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物质构成的奥秘知识点归纳一、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
二、物质的组成、构成及分类组成：物质由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C 6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2O CuO CO2无机化合物酸HCl H2SO4 HNO3碱NaOH Ca(OH)2 KOH盐NaCl CuSO4 Na2CO3三、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）四、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写+12 2 8 2原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）（带电）原子原子核电子质子中子正负a 、书写方法：b 、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子c 、有关元素周期表 *发 现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数=质子数d 、分类e 、元素之最：地壳：O 、Si 、Al 、Fe 细胞：O 、C 、H五、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷 （2）离子结构示意图的认识 注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原 子 离 子阳离子 阴离子 区别 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性不显电性 显正电性 显负电性 符 号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示六、物质的组成的表示：1、化合价a 、写法及意义： Mg ：镁元素化合价为+2价 MgCl 2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b 、几种数字的含义Fe 2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe 2+：3个亚铁离子2H 2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子2、化合价规则（1）有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根的化合价不为零。
第三单元物质构成的奥秘课题1、分子和原子一、基本概念1、分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子2、原子：原子是化学变化中的最小粒子二、分子的性质⒈通常，分子的质量和体积都很小。
（但真实存在）⒉分子总是在不断运动着。
（加热时，分子能量大，运动速率越快）⒊分子间是有间隔的。
（通常，相同质量的同一种物质的间隔气态>液态>固态，但冰中分子间隔>水中分子间隔；物质的热胀冷缩指的就是分子间间隔受热增大，遇冷减小）4. 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同* 分子运动实验（P49页）解释A中烧杯现象原因：分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，C烧杯中的氨分子运动到A烧杯，与水结合成氨水，氨水显碱性，氨水使酚酞变红三、从分子角度分析解释生活中现象1、水蒸发为水蒸气，所占体积变大水蒸发过程中，水分子间隔变大2、墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动3、香水，汽油密封保存原因分子在不断运动4、湿衣服在夏天比在冬天干得快分子在不断运动，温度越高，分子能量大，运动的速率越快5、6000L氧气加压到40L的钢瓶中分子间有间隔，压强越大，间隔越小※考点原子间间隔：水银温度计，钢轨，电线四、分子可以分成原子1、用分子的观点解释物质的分类（1）纯净物：物质由同种分子构成（2）混合物：物质由不同种分子构成2、物质和分子的构成（1）构成物质的粒子有：分子，原子，离子注意：由原子直接构成的：金属、稀有气体、固态非金属硫，磷，碳，硅分子是由原子构成：水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成注意：分子前有个数，原子前必有个数，分子前无个数，原子前也无个数。
3、从分子角度解释物理变化和化学变化物理变化：由分子构成的物质，分子本身没有发生变化化学变化：由分子构成的物质，一种物质的分子变成其他物质的分子4、化学变化的微观实质及相关问题（1）从微观角度解释化学变化的实质:在化学变化中分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。
初中化学《物质构成的奥秘》常考知识点总结一、原子的结构——原子弹的基石考点1 原子的构成1.成原子的粒子⒉在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。
考点2 相对原子质量⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。
⒉表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3 元素⒈元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
⒉元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。
⒊地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
二、元素——宇宙大爆炸考点4 元素符号⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
⒉书写：⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素注意：元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。
考点5 物质组成⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。
⒉物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：⑴水是由水分子构成的。
⑵金是由金原子构成的。
⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
⒊分子是由原子构成的。
如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
考点6 元素周期表⒈元素周期表⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
⒉元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
1 一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由原子直接构成的物质：金属单质：如：铁、铜、银 等 固态非金属单质（碘除外）：如：碳（C ）、硅（Si ）、硫（S ）、磷（P ）稀有气体：如：氦气（He ）、氖气（Ne ）、氩气（Ar ） 等2、由分子直接构成的物质：水、过氧化氢和大部分的气体（稀有气体除外）3、由离子直接构成的物质：例如：氯化钠 NaCl 、氯化镁MgCl 2、 硫酸铜 CuSO 4 等二、分子1、 定义：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、 分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小。
（2）分子在永不停息的做无规则运动，且温度越高，运动速率越快。
（3）分子之间有间隔，气态物质的分子间隔大，液态、固态物质的分子间隔小。
（4）分子可直接构成物质，同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3、 分子观点解释物理变化和化学变化——是否生成新分子（1）发生物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔发生变化。
（2）发生化学变化时，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子种类变了，原子种类不变。
）4、 分子观点解释纯净物和混合物纯净物：同种分子构成 混合物：不同种分子构成三、原子1、 定义：原子是化学变化中的最小粒子。
（化学变化中，分子可分，原子不可再分）2、 原子的性质：小、动、间、同。
3、 原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子或物质。
（分子的再分，原子的重新组合）四、原子的结构1、 原子的构成质子（+）原子核（+） 原子 中子（不带电）（不显电性） 核外电子2、原子结构规律： （1）不是所有原子都有中子（氢原子无中子）。
（2）原子中质子数和中子数不一定相等。
（3）不同种类的原子，质子数不同。
（4）同一原子中：核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）（5）原子不显电性。
（质子数=核外电子数）3 、原子核体积小，却集中了几乎整个原子的质量。
初三化学物质构成的奥秘知识点总结初三化学物质构成的奥秘知识点总结:1. 原子：物质的基本单位是原子，原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
2. 元素：具有相同原子数的原子构成的物质称为元素。
元素由不同种类的原子组成，每种元素都有独特的原子序数和原子量。
3. 分子：由两个或更多原子结合形成的物质称为分子。
分子可以是相同元素的原子组成，也可以是不同元素的原子组成。
4. 化合物：由不同元素的原子结合形成的物质称为化合物。
化合物具有特定的化学式和组成比例。
5. 混合物：由两种或更多种物质混合在一起形成的物质称为混合物。
混合物的组成可以随时改变，不具有固定的化学式或比例关系。
6. 原子核：原子的质子和中子组成了原子核，质子质量重且带正电荷，中子质量重但不带电荷。
7. 电子壳层：电子围绕原子核的轨道称为电子壳层。
电子壳层按能量级别划分为不同的层次，从内到外依次为K、L、M等。
8. 原子键：原子之间通过共用或转移电子形成的化学键称为原子键。
原子键常见的有共价键、离子键和金属键。
9. 共价键：共用电子对在两个原子之间形成的化学键，形成共价键的物质称为共价化合物。
10. 离子键：通过正离子和负离子之间的相互吸引力形成的化学键，形成离子键的物质称为离子化合物。
11. 金属键：金属中金属离子间的电子形成的化学键，形成金属键的物质称为金属。
12. 化学反应：化学物质之间发生的原子、离子或分子发生重新组合的过程称为化学反应。
化学反应可以改变物质的性质和组成。
13. 分解反应：化合物在受热或受化学试剂作用下分解成两个或更多的物质。
14. 合成反应：两种或更多种物质反应生成一个新的化合物。
15. 化学方程式：化学反应过程可以用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。
16. 物质的量：物质的量用摩尔表示，摩尔是物质的量单位。
摩尔的量等于对应物质的质量除以该物质的摩尔质量。
17. 电解质：能在水中离解成离子的物质称为电解质。
物质构成的奥秘知识点1. 原子理论- 原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- 质子带正电，中子不带电，电子带负电。
- 原子核由质子和中子构成，电子在核外的轨道上运动。
2. 元素周期表- 元素周期表是化学元素按照原子序数（质子数）递增的排列方式。
- 表中元素按照周期（横行）和族（纵列）分类，具有相似性质的元素位于同一族。
3. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用，使它们结合在一起形成分子或晶体结构。
- 包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷相反的离子间的电静力吸引形成。
- 共价键由两个或多个原子共享电子对形成。
- 金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 分子结构- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 分子的形状和性质由其原子的排列方式和化学键的类型决定。
- VSEPR（价层电子对互斥理论）用于预测分子的几何形状。
5. 物质的状态- 物质可以存在于固态、液态、气态，以及在特定条件下的等离子态。
- 状态的变化由温度和压力的变化引起。
- 相变是物质状态之间的转换，如熔化、蒸发和凝固。
6. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应速率受多种因素影响，包括浓度、温度、催化剂等。
- 化学方程式用于表示反应物和生成物，以及它们之间的摩尔比例。
7. 能量转换- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。
- 能量形式包括热能、光能、电能等。
- 焓变（ΔH）是反应中能量变化的量度。
8. 核反应- 核反应涉及原子核的变化，如裂变和聚变。
- 核裂变是重核分裂成较轻的核，并释放大量能量。
- 核聚变是轻核合并成重核的过程，也是太阳和其他恒星能量的来源。
9. 量子力学- 量子力学是描述微观粒子行为的物理学理论。
- 波函数和薛定谔方程用于描述粒子的量子态。
- 量子力学解释了原子和分子的稳定性、光谱线以及其他微观现象。
10. 纳米技术- 纳米技术涉及极小尺度（纳米级别）的材料和结构的研究和应用。
物质构成的神秘知识点梳理定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒定义：用元素符号和数字的组合表示物质构成的式子读法：由两种元素构成的化合物，一般读作某化某，有时还要读出原子个数a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属平时用元素符号表示它们的化学式；写而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示分法为 O2、 H 、N 、Cl 。
表化2 2 2示学 b 化合物：正价在前，负价在后（NH， CH除外）子 3 4法式化合价：原子之间互相化合的数量；化合物中正、负化合价的代数和为零计算相对分子质量 =各元素的相对原子质量×原子个数之和依据化学计算物质构成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比式的计算计算物质中某元素的质量分数：该元素的原子相对质量×原子个数 /该物质的元素总质量定义：原子是化学变化中的最小微粒构质子：带正电结原子核中子：不带电构物核外电子：分层排布，带负电成原结构简图子以镁原子结构表示图为例质相对原子质量：以一种碳原子（ 6 个质子和 6 此中子）的质量的1/12 为标准，其余原子的质量跟它的比值。
决定元素种类：质子数（核电荷数）三决定决定元素化学性质：最外层电子数决定原子的质量：原子核相对原子质量≈质子数+中子数一等于原子中核电荷数 =质子数 =核外电子数离形成带电荷的原子或原子团阳离子：带正电荷的原子子分类阴离子：带负电荷的原子定义拥有同样核电荷数（质子数）的一类原子的总称组意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子元符号写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字母要大写，第二个字母小写素常有元素化合价：钾钠银氢弹 +1，钙镁钡锌 +2，氟氯溴碘酒 -1 ，氧平时 -2 ，铝 +3 成周期表简介： 7 横行（ 7 个周期）各周期电子层数同样，核电荷数逐渐增添，18 纵行（ 16 族）各族最电外层电数同样，电子层数逐渐增添（化学性质相似）。
【化学】物质构成的奥秘知识点总结一、物质构成的奥秘选择题1．下列关于分子、原子、离子的叙述，正确的是A．分子是保持物质性质的最小粒子B．只有带电的原子才叫离子C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．原子是变化中最小的粒子【答案】C【解析】【分析】【详解】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；B、带电的原子或原子团叫离子，错误；C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，正确；D、原子是化学变化中的最小粒子，错误。
故选C。
2．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】【详解】A、硅元素属于非金属元素，A错误B、硅原子核内有14个质子，B正确；C、硅的相对原子质量为28.1，C错误；D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误；故选B。
3．如图为元素周期表的一部分（X元素信息不全）．下列说法不正确的是（）A．X用符号表示为NB．等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳C．三种元素原子的核外电子层数不同D．质子数由小到大依次为C＜X＜O【答案】C【解析】A、7号元素是氮元素，其元素符号为N，正确；B、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是氧>氮>碳，真实质量也是这一关系，故等质量的三物质中，所含原子个数由多到少的顺序是：碳>氮>氧，正确；C、三种元素原子的电子层数相同，都是2个电子层，错误；D、质子数=原子序数，质子数由小到大依次为C<X<O，正确。
故选C。
4．2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元囊周期表中的信息如图所示，下列有关该元素的说法正确的是A．元素符号为MC . B．核内有115个质子C．是非金属元素D．相对原子质量为403【答案】B【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Mc，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则核内有115个质子，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为288，故选项说法错误。
故选B。
5．在宏观和微观之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
下列对宏观事实的微观解释错误的是( )选项事实解释A水和双氧水化学性质不同分子的构成不同B在阳光下，湿衣服比较容易晒干分子运动速率随温度升高而加快C实验室中用化学方法可以得到氧气分子之间有间隔D稀有气体可作保护气原子核外最外层电子达到相对稳定结构A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们是由不同种分子构成的，不同种物质的分子性质不同，正确；B、在阳光下，湿衣服更容易晾干，是因为温度升高，分子的运动速率加快，即分子的运动速率随温度升高而加快，正确；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
实验室中用化学方法可以得到氧气，说明分子可以再分，错误；D、稀有气体由原子直接构成，因为原子最外层电子达到相对稳定结构，化学性质稳定，可作保护气，正确。
故选C。
点睛：分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”。
6．锂矿是重要的国家战略资源，有着21世纪改变世界格局的“白色石油”和“绿色能源金属”之称。
如图是锂原子结构示意图和锂元素在元素周期表中的相关信息。
下列说法正确的是（）A．锂元素属于非金属元素B．锂原子在化学反应中易失电子C．锂原子的相对原子质量是6.941 gD．锂原子核内有3个中子【答案】B【解析】【详解】A、“锂”有“金”字旁，属于金属元素，故不符合题意；B、锂原子最外层有1个电子，在化学变化中易失电子，故符合题意；C、锂原子的相对原子质量是6.941，故不符合题意；D、锂原子核内有3个质子，故不符合题意7．元素周期表是学习化学的重要工具。
下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确的是A．该元素的原子序数为18B．该元素属于金属元素C．该元素的原子核外有18个电子D．该元素的相对原子质量为39.95【答案】B【解析】【详解】A. 元素符号前的数字是原子序数，该元素的原子序数为18，此选项正确；B. 该元素属于非金属元素，此选项错误；C. 原子序数在数值上=原子内的质子数=核外电子数，该元素的原子核外有18个电子，此选项正确；D. 相对原子质量是一个比值，单位是“1”，该元素的相对原子质量为39.95，此选项正确。
故选B。
8．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。
如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75【答案】B【解析】【详解】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B 选项错误；C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。
故选B。
9．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。
下列说法错误．．的是A．钙和铕都属于金属元素B．该元素的相对原子质量为294gC．该元素原子的核外电子数为117D．该元素的原子序数为117【答案】B【解析】【详解】A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确；B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误；C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确；D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。
故选B。
【点睛】以钠为例，元素周期表中信息：。
10．如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。
下列说法错误的是（）A．该实验可说明不断运动B．当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动C．实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变D．实验后，二氧化氮分子间的间隙变大【答案】B【解析】【详解】A. 因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致，故A说法正确；B. 微粒始终在不断运动，故B说法错误；C. 该过程属于物理变化，变化前后二氧化氮分子的性质和个数都不变，故C说法正确。
D. 实验后，二氧化氮占的空间变大，二氧化氮分子间的间隙变大，故D说法正确。
故选B。
11．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰(结构见图)。
下列说法正确的是A．由于分子的运动性，在弱电场下，水分子的排列不可能从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中，水分子的体积发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场【答案】D【解析】根据“在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰”知，水是由液态变成了固态，属于物理变化．然后根据不同状态的水中水分子的排列及水的三态变化解答。
解：“热冰”现象，即水由液态变为固态：A、固态的水：水分子有序的排列，分子都在固定的位置上震动。
所以在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序。
故该选项错误；B、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，属于物理过程，所以在此过程中的原子的个数不会发生变化；故该选项错误；C、水结成“热冰”的过程中，即由液态变成固态的过程中，水分子的数目和大小不会变化，但是，水分子间的距离发生了变化．故本选项错误；D、在生活中，人们可能利用水的三态变化的特性在常温常压下建成溜冰场．故该选项正确。
故选D。
点睛：解答此题时，利用了分子与原子的性质分析和解决问题。
12．对于图示理解错误的是 ( )A．原子可结合成分子B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都是由分子构成D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由上图可知，氢原子可结合成氢气分子，理解正确；B、可用表示氢分子的形成过程，理解正确；C、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，理解错误；D、化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合，理解正确。
故选C。
13．用如图进行实验，下列说法中不正确的是（）A．能证明分子在不断运动B．浓盐酸与浓氨水都具有挥发性C．氯化氢分子比氨分子运动得快D．实验过程中发生了化学变化【答案】C【解析】【分析】浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵。
【详解】A、ab段变红，bc段变蓝可以证明分子在不断地运动；B、浓盐酸和浓氨水都具有挥发性，挥发出来的氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵；C、b处产生白烟，说明氨分子运动的快，氯化氢分子运动的慢；D、在该过程有新的物质氯化铵生成，属于化学变化。
故选C。
14．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）A．镁原子结构图中X＝8B．氯元素的原子序数为17C．镁是金属元素、氯是非金属元素D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl【答案】D【解析】A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确．B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误．故选D．【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题．15．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（）A．硅元素的原子序数为14B．硅原子核内中子数可能为14C．硅的相对原子质量为28.09D．硅是地壳中含量最高的金属元素【答案】D【解析】【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。
