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2005年浙江省名校高二化学竞赛联考（七）（时间：120分钟 满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各4分，共40分）1．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高能高聚氮， 这种高聚氮的N －N 键的键能为160kJ/mol （N 2的键能为942 kJ/mol ），晶体结构如右图所示。
下列说法错误的是A 按键型分类时，该晶体中含有非极性共价键B 按晶体类型分类时，该晶体属于分子晶体C 高聚氮与氮气的关系为同素异形体D 这种固体的可能潜在应用是高能材料2．2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级原子Al 13”，Al 13显示一个碘原子的性质。
下列说法正确的是A 该超级原子微粒含有169个价电子B 镁能和Al 13作用生成Mg(Al 13)2C 等质量的超级原子Al 13和普通铝中含有的Al 原子的个数比为13︰1D 超级原子Al 13能形成(Al 13)3分子而不能形成(Al 13)2分子3．下列说法正确的是A CaC 2固体中阴离子和阳离子的个数比为2︰1B Na 2CO 3溶液c （Na ＋）与c （CO 32－）之比为2︰1C 0.2mol/L 与0.1mol/L 醋酸中c （H ＋）之比为2︰1D NO 2溶于水时，被氧化的n （NO 2）与被还原的n （NO 2）之比为2︰14．下列分子中，所有碳原子一定．．共处在同一平面上的是 A C 6H 6 B C 3H 8 C C 6H 12 D C 6H 145．25℃时，有甲、乙两瓶溶液，其pH 分别为m 、n ，且m ＝2n （m 、n 均为小于14的正整数），则下列说法正确的是A 若甲溶液呈碱性，则乙溶液可能呈碱性，且c(OH —)甲＞c(OH —)乙B 若乙溶液呈酸性，则甲溶液必定呈酸性，且c(H ＋)甲＞c(H ＋)乙C 若乙溶液呈碱性，则甲溶液必定呈碱性，且c(OH —)甲＜c(OH —)乙D 若甲溶液呈酸性，则乙溶液必定呈酸性，且c(H ＋)甲＜c(H ＋)乙6．化合物C 2H 8N 2中N 与N 不直接相连，则该化合物的可能结构有A 2种B 3种C 4种D 5种7．某金属的硝酸盐受热分解，生成金属氧化物、NO 2和O 2，用试管把产生的气体全部收集后倒置于盛有水的水糟中，一段时间后剩余无色气体的体积为原气体总体积的4/27，且剩余气体遇到空气呈红棕色。
宿城一中高二化学竞赛辅导检测试题七本试卷可能用到下列元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Pb 207第Ⅰ卷（选择题 30小题共70分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分共40分；每小题只有一个选项最符合题意）1．我国“神舟5号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO2 2. 电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素为A．稀有气体B．过渡元素C．主族元素D．稀土元素3．含n g HNO3的稀溶液恰好与m g铁粉完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n:m不可能．．．是A. 3:1B. 5:1C. 7:2D. 9:2）C（g）4．在等温、等容条件下，有下列反应：2A（g）＋2B（gA.①、②两途径最终达到平衡时，体系的混合气的百分组成相同高二化学竞赛辅导检测试题七第1页（共12页）B.①、②两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不相同C.达平衡时，①途径混合气密度为②途径的混合气密度的两倍D.达平衡时，两途径的A的反应速率相等5．分别在pH＝1的酸溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量铝，放出H2的量前者多，其原因是A.两溶液体积相同，酸是二元强酸B.两溶液体积相同，酸是弱酸C.酸溶液体积比碱溶液体积小D.酸是强酸，且浓度比碱溶液大6．某电解质溶液的pH＝a，向其中插入两惰性电极通电一段时间后再测知溶液的pH＝b，若b≤a，该电解质可能是A. Na2SB. NaClC. CuSO4D. HCl7．下列有关晶体的叙述中，错误．．的是A.金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na＋（和Cl－）周围都紧邻6个Cl－（或6个Na＋）C.白磷晶体中，结构微粒间通过共价键结合，键角为60ºD.离子晶体熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏8．将酸溶液甲和碱溶液乙等体积混合后溶液的pH<7，则下列叙述中不．可能．．的情况是A.甲是强酸，乙是强碱，混合后原酸碱恰好完全中和B.甲是强酸，乙是弱碱，混合前甲中[H＋]和乙中[OH－]不相等C.甲是强酸，乙是强碱，混合前甲、乙物质的量浓度相等D.甲是弱酸，乙是强碱，混合前甲中[H＋]和乙中[OH－]相等高二化学竞赛辅导检测试题七第2页（共12页）高二化学竞赛辅导检测试题七第 3页（共12 页）9． 一定条件下在密闭容器里进行下列反应：S 2Cl 2（橙黄色液体）＋Cl 2（气）2SCl 2（鲜红色液体） 下列说法错误．．的是A . 单位时间内生成n mol SCl 2，同时也生成n mol Cl 2，则反应达平 衡B . 达平衡时，若升高温度，压强不变，反应混合液颜色变浅C . 达平衡时，单位时间内有n mol S 2Cl 2消耗，同时有n mol Cl 2生成D . 其它条件不变，增加Cl 2，平衡向正反应方向进行，Cl 2的转化率则降低10．下列离子方程式正确的是A . 氨水和醋酸溶液混合：OH －＋H +＝H 2OB . 碳酸氢铵溶液与热的氢氧化钠溶液混合：NH 4＋＋OH －−−→△NH 3↑＋H 2O C . 碳酸氢钠溶液加少量石灰水：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －→CaCO 3↓＋H 2OD . 磷酸二氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合： 2H 2PO 4－＋3Ba 2＋＋4OH －→Ba 3(PO 4)2↓＋4H 2O11．下列关于蛋白质的叙述中错误．．的是 A . 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水也不溶 解B . 蛋白质溶胶中的蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜C . 重金属盐能使蛋白质变性，但吞服“钡餐”不会引起中毒D . 浓HNO 3溅在皮肤上，使皮肤显黄色，是由于蛋白质与浓HNO 3发生显色反应12．在一容积可变的密封容器内，盛有等物质的量的SO2、O2、SO3的气体混合物，保持一定的温度和压强，一段时间达到平衡后，容器中气体密度比反应前减少了1/13。
2005年“综科奥化杯”高二联合化学竞赛（七）（时间：2小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10满分H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds第一题（8分）回答下列问题：1．有两个标有“1，2一环戊二醇”的瓶子，A瓶装有熔点为30℃的化合物，B瓶装有熔点为55℃的化合物，两个化合物都是无旋光性的。
请判断哪一瓶应标“顺式”，哪一瓶应标“反式”。
2．具有最低分子量的手征性烷烃有几个？写出其结构简式。
3．确定下列每个化合物可能的立体异构体总数。
①②③第二题（6分）分子式为C10H10的某烃（A）与氯化亚铜的氨溶液不起反应，在HgSO4存在条件下（A）与稀硫酸（H2SO4＋H2O）反应，生成化合物（B）和（C），它们的分子式均为C10H12O。
2023-2024学年第一学期六校联合体期末调研测试高二化学可能用到的相对原子质量：H:1O:16V:51一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.化学与生产、生活和社会息息相关，下列有关说法错误．．的是A.用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料B.载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将太阳能转化为电能供飞船使用C.合成氨的金属反应塔与外加电源的正极相连，并维持一定的电压可以防腐D.运动员剧烈运动后，补充的运动饮料中含有糖类和一定浓度的NaCl、KCl等2.反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O应用于玻璃雕刻。
下列说法正确的是A.SiO2属于共价化合物B.HF的电子式为C.SiF4是由极性键形成的极性分子D.H2O中氧原子基态价电子轨道表达式为3.实验室用如下图所示装置探究SO2与NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。
下列说法不正确．．．的是A.用装置甲产生SO2B.装置乙中无明显现象，则SO2与NaNO3未发生反应C.装置丙中注入O2，产生红棕色气体，说明装置乙中SO2发生了氧化反应D.装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙4.X、Y、Z、W都属于前4周期主族元素，基态X原子核外有7种运动状态不同的电子，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期金属性最强的元素，基态W原子的4p原子轨道上有5个电子。
下列说法正确的是A.第一电离能：I1(Z)<I1(X)<I1(Y)B.原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Y)<r(Z)C.W元素在周期表中位于第四周期VIIA族D.X、Y的简单气态氢化物分子的键角：X＜Y阅读下列材料回答5-7题氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO 能被FeSO 4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H 2O)5]SO 4，减少环境污染。
z2022-2023学年第一学期12月六校联合调研考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。
计算机芯片的主要材料是 A ．硅B ．碳C ．铁D ．锰2．化学家维勒通过蒸发氰酸铵（）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。
从物质分类的角度看，氰酸铵属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物3．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A ．醋酸—— B ．烧碱—— C ．石灰石——D ．小苏打——4．的溶液中的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．5．下列气体可用如图所示方法收集的是A ．B ．C ．D ．6．下列属于电解质的是 A ．铝B ．酒精C ．食盐水D ．硫酸铜7．在野外焊接钢轨过程中存在的反应：。
该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应H1C 12N14O 16Na23S 32Fe56Cu644NHCNO 32CH CH OH NaOH 2Ca(OH)23Na CO 1mol /L 3FeCl Cl -1mol /L 1mol 3mol /L 3L /mol 2H 2CO NO 3NH 2323Fe O 2Al Al O 2Fe ++高温z8．世界上有一半人口以大米为主食，大米含有丰富的 A ．纤维素B ．淀粉C ．蛋白质D ．油脂9．下列实验装置用于过滤的是10．下列物质中含有离子键的是 A ．B ．C ．D ．11．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。
”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。
该过程中，元素的化合价A ．升高B ．不变C ．降低D ．无法判断 12．下列属于物理变化的是 A ．煤的干馏B ．煤的气化C ．石油分馏D ．煤的液化13．下列化学用语表示正确的是 A ．甲烷的结构式： B ．的电子式：C ．的结构示意图：D ．硫酸钾的电离方程式： 14．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A ．常温常压下氯气密度小于空气 B ．为共价化合物C ．可用pH 试纸测量氯水的pHD ．氯气为黄绿色有刺激性气味气体15．高炉炼铁时发生反应：。
高二化学竞赛试题说明： 本试题共6页，两大题，共17小题， 满分100分，考试时间100分钟一、选择题（每小题有1至2个选项符合题意，每小题3分，共33分）分）1、泽维尔用四氟二碘化碳做了下面的实验：（ ）发现2个完全等同C —I 键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是键是一先一后断裂的。
有关上述反应类型的判断中正确的是A ．取代反应．取代反应B ．加成反应．加成反应C ．消去反应．消去反应D ．加聚反应．加聚反应2．下列说法不正确．．．的是（的是（ ）A ．天然气的主要成分是甲烷．天然气的主要成分是甲烷B ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液共热能发生水解反应C ．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液D ．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化 3．下列离子反应方程式正确的是（．下列离子反应方程式正确的是（ ）A ．氨水吸收过量的SO 2：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．FeSO 4溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O ＝4Fe 3＋＋4OH －C ．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应：．少量二氧化碳与苯酚钠溶液反应： 2 O-- +H 2O+CO 2→ 2 + CO 32— D ．Cl 2与稀NaOH 溶液反应：Cl 2+2OH －＝Cl －+ClO －+ H 2O 4．N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A ．22.4L NH 3中含氮原子数为 N AB ．14g 乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为N AC ．1 L 0.1mol·L －－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1 N A D ．1 mol O 2和2 mol SO 2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2N A5．A 、B 、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的3倍，B 是最活泼的非金属元素，C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（ ）A ．A 是O ，B 是Cl B ．A 、B 、C 的原子半径大小关系是：A ＞C ＞B C ．B 的气态氢化物比A 的稳定的稳定D ．向AlCl 3溶液中加过量C 的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀6．有关右图的说法正确的是（．有关右图的说法正确的是（ ）A ．构成原电池时溶液中SO -24移向Cu 极 B ．构成原电池时Cu 极反应为：极反应为： Cu ﹣2e －－＝Cu 2+ C ．构成电解池时Fe 极质量既可增也可减极质量既可增也可减D ．a 和b 分别接直流电源正、负极，Fe 极会产生气体极会产生气体7．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如：．胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为二、非选择题（本题6小题，共67分）回答以下问题：回答以下问题：（1）下列对A 物质的描述正确的是物质的描述正确的是 （填代号）。
2025届广东省六校联盟化学高二第一学期期末统考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，CH3COOH：K＝1.75×10－5，H2S：K1＝1.3×10－7、K2＝7.1×10－15。
物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa 溶液②Na2S溶液③NaHS溶液，三种溶液的pH由小到大的顺序是A．①③②B．③①②C．③②①D．②①③2、有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥3、下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是A．液态氯化氢B．蔗糖C．铝D．稀硝酸4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食盐和葡萄糖分别溶解在水中C．锌和氯化铵的熔化D．液氯和苯的汽化5、要开发新型催化剂材料可以从元素周期表的哪块区域寻找A．主族元素B．副族元素C．ⅠA族D．金属非金属分界线附近6、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。
据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶27、下列溶液一定呈中性的是( )A．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液8、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示。
2024届广东省六校联盟高二化学第一学期期末学业水平测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质的化学用语表达不正确的是A．甲基的电子式：B．甲烷的球棍模型：C．CH4分子的比例模型： D．乙烯的结构简式：C2H42、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)3、常温下下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SO42-C．水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-D．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、SCN-4、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0 10-5mol·L－15、下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是()A．苯甲酸钠B．食盐C．柠檬黄D．味精6、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用V A、V B、V C 表示，三者之间有以下关系：V B＝3V A，3V C ＝2V B，则此反应的化学方程式为（）A．A(g)+B(g)C(g)B．6A(g)+2B(g)3C(g)C．3A(g)+B(g)2C(g)D．A(g)+3B(g)2C(g)7、能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法中,你认为说法不正确的是A．充分利用太阳能B．因地制宜开发利用风能、水能地热能、潮汐能C．能源都是通过化学反应获得的D．合理、安全开发利用氢能、核能8、下列仪器设备与恒重操作无关的是（）A．电子天平 B．容量瓶C．干燥器D．坩埚9、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：A．pH=1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－B．c(ClO－)=1.0mol/L 的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－C．KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－D．c(OH－)=1.0×10－13mol/L的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-10、必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是A．氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B．碳酸氢钠和稀盐酸C．偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D．碳酸钠和稀硫酸11、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
2022-2023学年第二学期6月六校联合调研考试高二化学试卷命题人：王宏明厉业余李倩可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Mn 55Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．化学为人类科技发展作出巨大贡献。
下列物质主要成分属于纤维素的是A ．棉、麻B ．黑火药C ．陶瓷烧制D ．丝绸2．少量Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3和O 2。
下列说法正确的是A ．Na 2O 2的电子式为B ．Na 2CO 3仅含离子键C ．干冰晶胞如题2-图所示，配位数为12D ．16O 和18O 互为同素异形体3．常见的非金属元素和金属元素及其化合物是中学化学核心知识。
下列说法正确的是A ．半径大小：r(Al)＞r(Na)B ．电离能大小：I 1(N)＞I 1(O)C ．电负性大小：χ(F)＜χ(O)D ．碱性强弱：NaOH ＜Al(OH)34．下列有关SO 2的实验原理或方案能达到目的的是A ．制SO 2B ．制BaSO 3沉淀C ．验证SO 2的还原性D ．收集SO 2阅读下列材料，完成5~7题氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。
亚硝酸(HNO 2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10－4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。
亚硝酸溶液微热即分解。
亚硝酸钠(NaNO 2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。
氨气的燃烧热316.25kJ·mol －1。
肼(N 2H 4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。
5．下列说法正确的是A ．HNO 2与KMnO 4酸性溶液反应：5NO －2＋2MnO －4＋6H ＋===5NO －3＋2Mn 2＋＋3H 2OB ．氨气燃烧的热化学方程式：4NH 3(g)＋3O 2(g)===6H 2O(g)＋2N 2(g)ΔH ＝－1265kJ·mol －1C ．肼(N 2H 4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N 2H 4＋4e －===4H ＋＋N 2↑D ．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2＋4NH 3===[Cu(NH 3)4](OH)26．连二亚硝酸(HON=NOH)是一种重要的还原剂，可由亚硝酸和羟胺反应制备，其反应的化学方程式为HONO ＋H 2NOH HON=NOH ＋H 2O 。
2005年“综科奥化杯”高二联合化学竞赛（七）第一题（8分）回答下列问题：1．有两个标有“1，2一环戊二醇”的瓶子，A 瓶装有熔点为30℃的化合物，B 瓶装有熔点为55℃的化合物，两个化合物都是无旋光性的。
请判断哪一瓶应标“顺式”，哪一瓶应标“反式”。
2．具有最低分子量的手征性烷烃有几个？写出其结构简式。
3．确定下列每个化合物可能的立体异构体总数。
① ② ③第二题（6分）分子式为C 10H 10的某烃（A ）与氯化亚铜的氨溶液不起反应，在HgSO 4存在条件下（A ）与稀硫酸（H 2SO 4＋H 2O ）反应，生成化合物（B ）和（C ），它们的分子式均为C 10H 12O 。
化合物（B ）能和羟氨（NH 2OH ）发生反应，并能起卤仿（NaOH ＋X 2）反应，化合物（C ）也能与羟氨反应，但不起卤仿反应。
化合物（A ）与高锰酸钾酸性溶液共热，得到间苯二甲酸。
则：1．（A ）的结构式为 ，（B ）的结构式为 ，（C ）的结构式为 。
2．化合物（B ）＋羟氨反应的产物为 ，化合物（B ）与卤仿应的产物为 ， 化合物（C ）＋羟氨反应的产物为 。
第三题（7分）梨小食心虫是严重危害果树的一种果园害虫。
未交配的梨小食心虫雌虫腹端可以释放一种能够引诱雄虫的化学物质，这种化学物质被称为昆虫性信息素。
科技人员曾经合成了梨小食心虫的性信息素用于该害虫的防治。
已知这种性信息素A（C14H26O2）是一个直链化合物，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，且无溴化氢逸出。
将A在氢氧化钠水溶液中加热处理后分出的有机相主要是化合物B（C12H24O），B可被三氧化铬－硫酸试剂氧化为C（C12H22O2）。
若把C用臭氧处理然后水解，得到化合物D（C4H8O2）和E（C8H14O4）。
D与E可溶解在碳酸氢纳水溶液中。
请写出比合物A，B，C，D，E的结构式。
第四题（7分）在一定条件下，醇和醛能发生如下的反应：R－OH＋R’－－H→R’－－OR产物统称半缩醛（具有－－O－C结构）1．已知葡萄糖溶液中，葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存，相互转化。
请写出葡萄糖环状分子的结构简式：2．聚乙烯醇(C2H4O)n与甲醛能发生上述类似反应后缩合脱水，生成含有六元环状结构的维尼纶(C5H8O2)n，写出聚乙烯醇与甲醛反应合成维尼纶的化学方程式（有机物写结构简式）。
3．半缩醛能继续与醇反应生成缩醛，写出乙醇和乙醛在催化剂作用下所生成缩醛的结构简式。
缩醛又能水解为醛和醇，分析这两个反应在有机合成中有何重要意义。
第五题（7分）有机化合物的最简式是C2H3Br，A有两种异构体A1和A2；它们被O3氧化后，在Zn/H＋作用下最终得到相同的有机产物B；A1在金属钠作用下可以得到C，而A2不能；C可以被酸性KMnO4溶液作用，得到D；D在干燥剂作用下得到碳氧化合物E；E中碳、氧两元素的质量分数分别为0.50；经光谱分析知，E分子是平面分子，且分别有两种不能类型的碳原子和氧原子。
1．A的化学式是。
2．A1和A2的结构简式是。
3．写出B～E的结构简式。
第六题（9分）烯径与氢气、一氧化碳在催化剂作用下发生加成反应，生成比原来烯多一个碳原子醛，该反应称氢甲酰化反应或羰基合成。
例如：我国某研究所成功地实现了长链端基烯烃的高产率氢甲酰化反应。
请完成下列事项：1．写出长链端基烯烃的结构通式；2．写出长链端基烯烃的氢甲酰化反应的产物；3．该反应在哪些方面体现了绿色化学特征？4．写出上述例子中反应物与产物的名称；5．如何把端基炔高产率地转化为端基烯？6．如何把端基炔转化成碳数不变的醛？第七题（9分）最近，德国Freiburg大学的学的H.Prinzbach宣称，他们已经在气相质谱仪的气体中看到了C20分子。
他们的方法可以称为“摘除法”，即设法把十二面体烷C20H20的氢“摘除”。
Prinzbach 意识到将C20H20转化为球状的C20是十分困难的，想到先用其他原子取代氢。
把十二面体烷溶解在溴中，在烧瓶里加压长时间回流，最终得到平均组成为C20HBr13的产物。
这说明已经摘除了部分氢了。
接着他们用电子冲击质谱仪来脱溴，在质谱仪的气相组分中观察到，在大量的C20的各种溴化物中有微量C20＋和C202＋的存在。
Prinzbach知道，C20的碗状异构体远比球状的稳定。
为排除在质谱仪里看到的C20可能是碗状异构体，Prinzbach又从具有芳香性的轮烯（CorannuleneC20H10）溴化，然后在与得到球碳C20相同的条件下摘除它的溴原子，对比这两种异构体的光电子能谱，发现这两种异构体的光电子能谱是不同的，而且也跟早先已经得知的单环状的C20的光电子能谱也是不同的，球状的C20的光电子能谱十分明显具有封闭笼状多烯的特征，相比之下，单环状的构体则具有炔的特征。
右图是C20球状的异构体（仅画出骨架结构）。
C1．C20H20的二溴取代物（C20H18Br2）种数是。
2．写出Prinzbach将C20H20转化为产物C20HBr13的化学方程式。
3．画出C20碗状异构体骨架结构的平面投影图（垂直“碗口”的方向观察）；为什么C20的碗状异构体远比球状的稳定？4．画出C20单环异构体状的结构简式。
第八题（10分）扑热息痛C8H9O2N是一种常见解热镇痛药，解热作用与阿司匹林相似，而镇痛作用较弱，适用于轻度至中度疼痛。
对阿司匹林过敏或不适应的患者尤为适宜。
该药纯品是白色结晶；且在其水溶液中加入三氯化铁溶液之后显示兰紫色，将它水解后的产物A（C6H7ON）溴化后可得两种一溴代产物。
A在盐酸存在下与亚硝酸钠作用得到化合物B，化合物B与β－萘酚反应后可生成红色的化合物C，C是一种染料。
请写出：1．扑热息痛药物的系统命名法的名称。
2．扑热息痛药物的化学结构式。
3．化合物A、B、C的化学结构式。
4．A以不超过六个碳的单官能团化合物及适当试剂为原料合成扑热息痛药物。
第九题（9分）某有机物A、B、C、D、E互为同分异构体，碳含量为92.2%；核磁共振表明，分子A、B、C中都存在两类氢，D、E中所有氢都等价；1mol A、B、C、D、E分别与足量Br2发生加成反应，所得产物的溴含量分别为75.4%、75.4%、82.15%、85.99%、0%。
1．它们的化学式是；2．写出A、B、C、D、E的结构简式。
第十题（10分）环氧树脂通常被用作粘合剂（俗称万能胶），是大分子主链上含有醚键和环氧基的一类聚合物的总称，它是环氧氯丙烷与多元醇的缩聚产品。
某实验中采用过量环氧氯丙烷和双酚A在NaOH 存在下进行缩聚反应得到环氧树脂B。
已知B不含有氯，其元素分析结果为：C：74.09％，H：7.11％，所得环氧树脂中的环氧基含量可用环氧在EPV（即100克环氧树脂中含有的环氧基的物质的量）来表示。
在上述实验中，准确称家0.5克环氧树脂后加入20.00mL 0.2mol/L的盐酸丙酮溶液，回流溶解后以酚酞作指示剂，用0.2mol/L的NaOH乙醇标准溶液滴定至浅粉色，消耗标准溶液5.45mL。
同法作空白滴定，消耗标准溶液20.15mL。
1．B的分子量为，分子式为。
2．滴定反应中加入盐酸的作用是。
3．用酸碱滴定计算EPV的公式和计算结果为。
4．B的结构式为。
5．写出环氧氯丙烷与双酚A在NaOH存在下进行缩聚反应制备环氧树脂B的反应式。
第十一题（9分）大环多醚的结构特征是分子中具有OCH2CH2重复单位，形状似皇冠，故称冠醚（Crown Ethers）。
如18－C－6，名称中前一个数字是代表环上的原子数目，后一个数字是代表氧原子的数目。
18－C－6的空穴半径（0.26nm～0.32nm）与钾离子半径和铵离子相近。
按一定摩尔比，将含氧冠醚18－C－6与硫氰酸铵和三氯化铬在溶剂中混合，经回流制得一配合物。
测定其单晶，晶胞体积为4.7793nm3。
密度为1.336g/cm3，每个晶胞中包含4个配合物分子。
该配合物是由C、H、O、N、S、Cr六种元素所组成。
其中含N：10.20％，S：16.66％、Cr：5.41%。
经对该配合物中配离子的研究表明：中心原子的杂化类型是d2sp3，配离子只有一种空间结构。
1．试写出18－C－6的化学式和结构式；2．计算该配合物的摩尔质量；3．写出配离子的化学式，指出空间构型4．写出此配合物的化学式。
5．在该配合物中，冠醚环内通过什么作用与何种粒子结合？第十二题（9分）某工厂用氧化甲醇的方法生产甲醛，对其含甲醇和甲醛的水溶液进行了分析。
为检验分析方法，预先进行了已知甲醇和甲醛的含量的实验。
已知甲醇 5.00g/L，甲醛 5.00g/L，硫酸亚铁铵0.2000mol/L，碘0.1000mol/L，硫代硫酸钠0.2000mol/L，重铬酸钾0.0300mol/L。
①．混合10.00mL甲醇溶液和100.00mL重铬酸钾溶液，加入约100mL浓硫酸，静置约30min。
剩余的重铬酸根离子用铁（Ⅱ）离子滴定，以二苯胺磷酸为氧化还原指示剂（颜色变化为紫红色至浅绿色），消耗了43.5mL亚铁溶液。
②．混合10.00mL甲醛溶液和50.00mL碘溶液，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，并静置约10min，然后加盐酸至溶液呈中性。
剩余碘用硫代硫酸钠溶液滴定，以淀粉为指示剂，用去硫代硫酸钠溶液33.3mL。
1．根据①②的数据计算反应中量的关系，求出甲醇、重铬酸根离子以及甲醛、碘的摩尔比。
2．写出描述实验①、②的所有反应的配平的化学方程式。
已经验证过，碘不和甲醇反应。
从一种同时含甲醇和甲醛的溶液中量取10.00mL作为试样，共两份。
一份试样和100.00mL重铬酸钾溶液和浓硫酸混合，如①剩余的重酸根离子消耗了 4.8mL 二价铁溶液。
另一份试样和50.00mL碘溶液混合，如②的处理，剩余的碘消耗了16.50mL的硫代硫酸钠溶液。
3．请写出配平的化学方程式并计算溶液中甲醇和甲醛的含量，单位用g/L。
参考答案（0517）第一题（8分）1．A ：反式 B ：顺式（各1分） 2．2个（各1分）3．①4 ②8 ③2（各1分） 第二题（6分）CH 3CH 3C CCH 3CH 3CH 2C OCH 3CH 3CH 2C O（各1分）CH 3CH 3CH 2C NOHCH 3CH 2COOH(Na)+CHX 3CH 3CH 3CH 2C NOH（各1分）第三题（7分）A ：CH 3CH 2CH 2C ＝C(CH 2)6CH 2OOCCH 3B ：CH 3CH 2CH 2C ＝C(CH 2)6CH 2OH （2分） C ：CH 3CH 2CH 2C ＝C(CH 2)6COOHD ：CH 3CH 2CH 2COOHE ：HOOC(CH 2)6COOH （各1分） 第四题（7分）1． （2分）2．（2分）3．CH 3—CH —(O —CH 2—CH 3)2 （1分） 保护醛基（1分） 第五题（7分） 1．C 4H 6Br 2（1分） 2．B 1：BrBrCH 33CH C C；B 2：BrBrCH 33CH C C（各1分） 3．B ：CH 3COOH 、C ：、D：、E ：（各1分）第六题（9分） 1．RCH ＝CH 2（1分）2．RCH 2CH 2CHO 、RCHO （各1分）3．无污染、原子利用率高（各1分） 4．环己烯、环己基甲醛（各1分）5．RC ≡CH −−−−→−-42BaSO Pd H ，RCH ＝CH 2（1分）6．RC ≡CH −−→−62H B −−−→−-O HO H ，2RCH 2CHO （1分）第七题（9分） 1．5（2分）2．C 20H 20＋16Br 2−−→−催化剂C 20HBr 13＋19HBr （氢原子守恒）（1分） 3．（2分） C 20的碗状异构体中的键角除5个是108°，其余30个都是120°，键的张力比球状的小（都是108°）。
