(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题五第3讲化学键练习(含解析)

专题05 物质结构元素周期律考点热度★★★★★【化学素养要求】【考纲导向】1．了解元素、核素和同位素的含义。

2．依据原子构成了解原子序数、核电核数、质子数、核外电子数的彼此关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。

3．了解原子核外电子排布。

4．了解元素周期表的结构。

5．通过同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的实质。

6．通过金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律，理解位、构、性三者之间的关系。

7．通过离子键、共价键的形成过程认识化学键。

【命题分析】对原子结构、化学键的考查主要集中在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图、电子式的表示方法及化学键、化合物类型的判断等方面上，试题难度不大，一般属于了解层次。

元素周期表和元素周期律这一部分内容主要以元素周期表为工具考查“位、构、性”三者的关系，该部分内容既能对原子结构、元素周期表和元素周期律进行单独考查，同时也能将元素及其化合物联系起来进行综合考查，试题的综合度较高，命题的空间大。

题型以选择题为主，难度适中。

该部分内容是过去命题的热点，未来将是一个必考点。

题型依然会以选择题为主，难度变化不大。

核心考点一微粒结构与化学键1．抓住描述对象判断“四同”(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。

(2)同素异形体——单质，如O2、O3。

(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。

(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。

2．原子结构中易混淆的4个问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。

(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。

3．理清化学键与物质类别的关系(1)从图中可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

高考化学一轮复习知能演练高分跨栏第5章第3节化学键与化学反应鲁科版1．下列叙述中，不．正确的是( )A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键解析：选A。

A项，AlCl3分子内存在共价键，所以A项错误；共价化合物中一定不含离子键，B项正确；离子键只存在于离子化合物中，C项正确；稀有气体中不含有共价键，D项正确。

2．下列排列顺序正确的是( )①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－A．①③B．②④C．①④ D．②③解析：选B。

错误原因是不熟悉元素周期律的内容，没有结合元素的金属性、非金属性进行分析和比较。

①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第3周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

3．下列叙述中正确的是( )A．干冰气化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析：选B。

A项，干冰气化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在O—O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br2蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。

4．(2012·安徽毫州高三第一次模拟)下列叙述正确的是( )A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅解析：选D。

A项中1个甘氨酸分子中存在10对共用电子；B项，在BCl3分子中硼原子最外层只有6个电子；C项中CS2是直线型分子，分子无极性；D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似，熔点的高低取决于原子间共价键的强弱，三种共价键强度为：C—C＞C—Si＞Si—Si，故D项正确。

第3讲 化学键A 组 基础题组1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8 的氮原子 NB.HCl 的电子式:H +[·· ······]-C.NH 3的结构式:D.Cl -的结构示意图:答案 C A 项,中子数为8的氮原子为N;B 项,HCl 的电子式为H·× ······;D 项,Cl -的结构示意图为。

2.下列比较中正确的是( ) A.硬度:干冰>SiO 2 B.稳定性:HF>HCl C.熔点:HBr>HI D.稳定性:SiCl 4>CCl 4答案 B A 项,硬度:干冰<SiO 2;B 项,H —F 键比H —Cl 键强,故稳定性:HF>HCl;C 项,相对分子质量:HI>HBr,故熔、沸点:HI>HBr;D 项,Si —Cl 键比C —Cl 键弱,故稳定性:SiCl 4<CCl 4。

3.下列各组物质中,都是共价化合物的是( ) A.H 2S 和Na 2O 2 B.H 2O 2和CaF 2 C.NH 3和N 2D.HNO 3和HClO答案 D 硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键,硫化氢是共价化合物;过氧化钠中存在离子键,属于离子化合物,A 错误。

H 2O 2中只存在共价键,属于共价化合物;氟化钙中存在离子键,属于离子化合物,B错误。

氨气中只存在共价键,属于共价化合物;氮气中只存在共价键,氮气属于单质,C错误。

硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;次氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,D正确。

4.下列叙述中正确的个数是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②若晶体中有阳离子,则一定也含有阴离子③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂A.2个B.3个C.4个D.5个答案 A ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH、Na2O2等,正确;②在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3、HgCl2等,正确;④铵盐一般全部由非金属元素组成,但其属于离子化合物,错误;⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键,错误;⑥金属单质在熔融状态时也能导电,但不是离子化合物,错误;⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键,并没有使水分子内的共价键断裂,错误。

山东省2020年高考[化学]考试真题与答案解析可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。

下列说法正确的是A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是A．键能、，因此C2H6稳定性大于Si2H6——C H>Si H——C C>Si SiB．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成键p-p π5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A ．用甲装置制备并收集CO 2B ．用乙装置制备溴苯并验证有HBr 产生C ．用丙装置制备无水MgCl 2D ．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A （结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于 calebin A 的说法错误的是A ．可与FeCl 3溶液发生显色反应B ．其酸性水解的产物均可与Na 2CO 3溶液反应C ．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D ．1mol 该分子最多与8molH 2发生加成反应7．B 3N 3H 6（无机苯）的结构与苯类似，也有大π键。

专题05 有机物的结构与性质【母题来源1】2020年高考山东卷第6题【母题题文】从中草药中提取的calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。

下列关于calebin A的说法错误的是A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D．1mol该分子最多与8molH2发生加成反应【答案】D【试题解析】根据结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、酚羟基、酯基、羰基、醚键等官能团。

A. 该有机物中含有酚羟基，可以与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；B. 该有机物中含有酯基，酯在酸性条件下水解生成羧基，羧基能与Na2CO3溶液反应生成CO2，B正确；C. 该有机物中含有两个苯环，每个苯环上都含有三个氢原子，且无对称结构，所以苯环上一氯代物有6种，C正确；D. 该有机物中含有两个苯环、两个碳碳双键、一个羰基，每个苯环可以与3个氢气加成，每个双键可以与1个氢气加成，每个羰基可以与1个氢气加成，所以1mol分子最多可以与2×3+2×1+1=9mol氢气发生加成反应，D错误。

答案选D。

【点睛】本题根据有机物的结构得到官能团，再根据官能团的性质进行解题，注意羰基也能与氢气发生加成反应。

【命题意图】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键。

【命题方向】无论是高考全国卷还是省市单独命题卷，陌生有机物的结构与性质分析选择题都是常规考查题型，几乎每年都考，主要考查有机物的结构与性质、反应类型的判断、同分异构体数目的判断、原子共面判断等。

可以预测2021年山东卷化学选择题中会有一道该类型题目，并重点考查反应类型的判断、原子共面判断等。

【得分要点】一、必备知识1.常见有机物的官能团及性质官能团主要化学性质烷烃①在光照下发生卤代反应；②不能使酸性KMnO4溶液褪色；③高温下能分解烯烃①跟H2、X2、HX、H2O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色炔烃①跟H2、X2、HX、H2O等发生加成反应；②加聚；③易被氧化，可使酸性KMnO4溶液褪色苯①取代反应——硝化反应、卤代反应(Fe或Fe3＋作催化剂)；②与H2发生加成反应；③不能使酸性KMnO4溶液褪色苯的同系物①取代反应；②有的可使酸性KMnO4溶液褪色醇—OH ①跟活泼金属Na等反应产生H2；②消去反应，加热时，分子内脱水生成烯烃；③催化氧化；④与羧酸及无机含氧酸发生酯化反应；⑤与浓的氢卤酸发生取代反应生成卤代烃醛①还原反应，与H2反应生成醇；②氧化反应，能被氧化剂(如O2、[Ag(NH3)2]＋、新制Cu(OH)2悬浊液等)氧化为酸酸①酸的通性；②酯化反应酯发生水解反应，生成羧酸(盐)和醇2.有机物分子共面、共线的判断（1）明确三类结构模板(2)抓住题目关键词。

专题5.3化学键1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

3.掌握电子式的表示方法。

知识点一离子键与共价键1．化学键使离子相结合或原子相结合的作用力。

根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。

2．离子键与共价键(1)概念①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)对比3．化学键类型的判断 (1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl 3中Al —Cl 键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH 4Cl 等。

③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。

4．电子式 (1)电子式的书写(2)电子式书写的常见错误内容实例(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。

如NaCl：。

②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。

如HCl：。

【典例1】（2019•浙江杭州高级中学模拟）下列每组物质中各物质内既有离子键又有共价键的一组是() A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2【答案】C【解析】A中H2SO4内只有共价键；B中MgO内只有离子键；D中HCl内只有共价键，Al2O3、MgCl2内只有离子键。

【变式1】（2019•江苏盐城中学模拟）下列说法中正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【答案】B【解析】化合物中含有共价键，还可能含有离子键，若含离子键则为离子化合物，若不含离子键，则为共价化合物，A错误，B正确；共价分子可以为单质，也可以为化合物，C错误；通常情况下非金属原子间形成共价键，但有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，D错误。

第三讲化学键与化学反响一、选择题1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。

对于化学键的以下表达中，正确的选项是() A．化学键是相邻原子或离子间的互相作用，它存在于分子、原子团中B．离子键是阴、阳离子经过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素的原子之间不行能形成离子键分析 A 项前半段的表达不完整，应为激烈互相作用； B 项是对离子键形成原由的本质归纳； C 项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般状况而忽视了特别状况，如NH4Cl 等铵盐，则是所有由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。

答案B2． X、 Y、 Z、 M、 W为五种短周期元素。

X、 Y、 Z 是原子序数挨次递加的同周期元素，且最外层电子数之和为 15；X 与 Z 可形成 XZ 分子； Y 与 M形成的气态化合物在标准状21－ 1。

以下况下的密度为 0.76 g ·L； W的质子数是 X、 Y、Z、 M四种元素质子数之和的2说法正确的选项是() A．原子半径： W>Z>Y>X>MB． XZ2、X2M2、 W2Z2均为直线型的共价化合物C．由 X 元素形成的单质不必定是原子晶体D．由 X、 Y、 Z、M四种元素形成的化合物必定既有离子键，又有共价键分析由 M＝ρ· V m＝0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17.024 g·mol－1，可知Y与M形成的气态化合物为 NH3，又因 H所在的第一周期只有 2 种元素，所以可判断出 Y 为 N 元素、M为 H 元素，易判断 X、 Z 分别为 C元素和 O元素， C、 N、 O、 H四种元素质子数之和的1r (Na)＞r (C)＞ r (N)＞ r (O)＞ r (H)；Na2O2为离子化合为 11，即 W为 Na 元素。

原子半径2物； CO(NH)只含有共价键不含有离子键，所以A、B、 D 都错误； C 不是原子晶体，2260所以 C正确。

第3讲 化学键A 组 基础题组1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH 3+HCl NH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是( )A.中子数为8 的氮原子:78NB.HCl 的电子式:H +[··Cl ······]-C.NH 3的结构式:D.Cl -的结构示意图:答案 C A 项,中子数为8的氮原子为715N;B项,HCl 的电子式为H·×Cl ······;D 项,Cl -的结构示意图为。

2.下列比较中正确的是( ) A.硬度:干冰>SiO 2 B.稳定性:HF>HCl C.熔点:HBr>HI D.稳定性:SiCl 4>CCl 4答案 B A 项,硬度:干冰<SiO 2;B 项,H —F 键比H —Cl 键强,故稳定性:HF>HCl;C 项,相对分子质量:HI>HBr,故熔、沸点:HI>HBr;D 项,Si —Cl 键比C —Cl 键弱,故稳定性:SiCl 4<CCl 4。

3.下列各组物质中,都是共价化合物的是( ) A.H 2S 和Na 2O 2 B.H 2O 2和CaF 2 C.NH 3和N 2D.HNO 3和HClO答案 D 硫化氢中硫原子和氢原子之间只存在共价键,硫化氢是共价化合物;过氧化钠中存在离子键,属于离子化合物,A错误。

H2O2中只存在共价键,属于共价化合物;氟化钙中存在离子键,属于离子化合物,B 错误。

氨气中只存在共价键,属于共价化合物;氮气中只存在共价键,氮气属于单质,C错误。

硝酸中只存在共价键,属于共价化合物;次氯酸中只存在共价键,属于共价化合物,D正确。

4.下列叙述中正确的个数是( )①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②若晶体中有阳离子,则一定也含有阴离子③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物⑦冰融化时水分子中共价键发生断裂A.2个B.3个C.4个D.5个答案 A ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键,如NaOH、Na2O2等,正确;②在金属晶体中只有金属阳离子,没有阴离子,错误;③含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3、HgCl2等,正确;④铵盐一般全部由非金属元素组成,但其属于离子化合物,错误;⑤由稀有气体分子组成的物质中不含化学键,错误;⑥金属单质在熔融状态时也能导电,但不是离子化合物,错误;⑦冰融化时破坏的是水分子间的氢键,并没有使水分子内的共价键断裂,错误。