烃类完全燃烧的计算规律

烃类燃烧的规律和相关计算江苏省靖江高级中学 马云云 214500关于有机物燃烧的相关计算，是中学有机化学基础中的常见题型，各种化学考试中的热点内容，更是许多学生容易产生混淆易错知识点。

这里我就烃类物质燃烧相关计算的解题规律方面，结合例题作以下几点归纳：一、等物质的量和等质量的不同烃完全燃烧时耗氧量及生成物（CO 2、H 2O ）量的比较。

分析烃类完全燃烧时耗氧量及产物量大小时，一定要仔细分清前提。

“等物质的量”和“等质量”两种情况下判断的依据是不同的。

1．等物质的量的烃完全燃烧C x H y +(x+4y )O 2 →xCO 2+2yH 2O （1）规律： 当(x+4y)越大，耗氧量越大，且x 为主要决定因素。

一般x 越大，耗氧量越大，生成的CO 2量也越大；当y 越大时，生成的水量也越大。

（2）方法：当x 、y 均不同且一多一少时，则可以按1个碳原子与4个氢原子的耗氧量相当的原理对分子式进行适当变形，转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可。

例如等物质的量的C 2H 6和C 3H 2耗氧量相当，则比较C 2H 6和C 3H 4的耗氧量，相当于比较C 3H 2和C 3H 4，从而可以快速得出结论。

（3）注意：等物质的量的不同有机物燃烧时：第三种情况下的CO 2、H 2O 的量均相等时，对烃来说即要求不同物质互为同分异构体。

例 1、1 mol CxHy(烃)完全燃烧需要5 mol O2，则X 与Y 之和可能是 （ ） A 、X+Y=5 B 、X+Y=7 C 、X+Y=11 D 、X+Y=9 解析：根据烃燃烧通式可知，1 mol CxHy 的耗氧量为(x+4y)，讨论易知，当x=3,y=8时合理，答案为C 。

2．等质量的烃完全燃烧 分析C 、H 燃烧耗氧量：C ～ O 2 4H ～ O 2 12g 1mol 4g 1 mol（1）规律：等质量的烃完全燃烧，H%质量分数越高。

耗氧量越大，生成H 2O 量越大，生成的CO 2量越少。

一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：①烃类物质(C x H y)完全燃烧的耗氧量与x/y成比；②燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴互为或⑵相同。

2.有机物的物质的量一定时：①若属于烃类物质，根据分子中碳、氢原子个数越，耗氧量越直接比较；若碳、氢原子数都不同且一多一少，则可以按个碳原子与个氢原子的耗氧量相当转换成碳或氢原子个数相同后再进行比较即可②若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成或的形式，即将含氧衍生物改写为或或形式,再按①比较C x H y的耗氧量二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将C x H y转换为CH y/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越，生成水的量越，而产生的CO2量越。

y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。

2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量，则有机物中碳原子或氢原子的个数；若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数。

３.有机物的质量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含或的质量分数一定；若混合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分含碳或氢的质量分数相同。

４.一定量的有机物完全燃烧,生成的CO2和消耗的O2的物质的量之比一定时：①生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况，则烃：C x H y y/4 ０；烃的衍生物：C x H y O z　（y/4—z/2）０。

②生成的CO2的物质的量等于消耗的O2的物质的量的情况，符合通式；③生成的CO2的物质的量小于消耗的O2的物质的量的情况：⑴若CO2和O2体积比为4∶3 ,其通式为⑵若CO2和O2体积比为2∶1 ，其通式为。

５. 有机物完全燃烧时生成的CO2和H2O的物质的量之比一定时： 有机物完全燃烧时,若生成的CO2和H2O的物质的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢原子的个数比为，该有机物是否存在氧原子，有几个氧原子，还要结合燃烧时的耗氧量或该物质的摩尔质量等其他条件才能确定。

微专题(三)烃类的燃烧规律1．烃类燃烧的耗氧量⑴等物质的量的烃C x H y完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于1+4的值，其值越大，耗氧量越多。

⑵等质量的烃C(CHJ完全燃烧，其耗氧量的大小取决于该烃分子中氢的质量分数，X的x H y值越大，则耗氧量越多，生成的CO2越少，生成的H2O越多。

(3)实验式(最简式)相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气以及燃烧生成的CO2和H2O的量均为定值。

2．烃类燃烧前后体积的变化(1)若反应前后的温度保持在100℃以上，则气态烃完全燃烧前后气体的体积变化为C x H y+(x+》O2――燃%CO2+2H2O V1x+4故反应前后气体体积的变化与氢原子数y有关。

当y=4,反应前后体积相等；当y>4,反应后气体体积,反应前气体体积；当y<4,反应后气体体积〈反应前气体体积。

⑵若反应前后的温度低于100℃,此时气体的体积一定是减小的，减少的体积为V=1+4,也与氢原子数有关。

3.根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的种类⑴若生成的CO2和H2O之比为1：1,则此有机物的组成为C n H2n，该有机物可能为烯烃或环烷烃。

⑵若生成的CO2和H2O之比小于1：1,则此有机物的组成为C n H2n+，该有机物为烷烃。

4.对混合烃，根据烃类燃烧产物CO2和H2O之比，推断烃的平均分子式如0.1mol混合烃完全燃烧，生成0.12molCO2和0.2molH2O,根据原子守恒就可以确定该混合烃的平均分子式是C1.2H4,从而推断出该混合烃中一定含有甲烷。

1下列说法正确的是()A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C〃H2nB.一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓硫酸，减少的总体积就是生成的水蒸气的体积C.某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度大于100℃),则y=4；若体积减少，则y>4；否则y<4D.相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，则烃中含H量越高答案D解析有机物燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，A项不正确；烃在足量的氧气中燃烧，产生的气体体积也可能比燃烧前的气体体积小，B项不正确；C x H y+(x+4)02――燃:CO2+2H2O体积变化A V如果反应前后气体体积不变，则y =4；若体积减少，则y <4；若体积增加，则y >4,C 项不正确；相同质量的烃完全燃烧，含H 量越高，耗氧量越多，D 项正确。

烃的燃烧规律总结王新平(衡水第十三中学 河北衡水 053000)【规律总结】（1） 等物质的量的烃C x H y 完全燃烧时，消耗氧气的量决定于（x +4y ）的值，此值越大，耗氧量越多。

（2） 等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于C x H y 中xy 的值，此值越大，耗氧量越多。

（3） 等质量的且最简式相同的烃完全燃烧时，其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等。

（4） 若烃分子组成中N(C):N(H)=1:2 ,则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等。

（5） 气态烃C x H y 完全燃烧后生成CO 2和H 2O 。

C x H y +（x + 4y ）O 2 + 2y H 2O当H 2O 为液态时（t<100℃）,气态烃燃烧前后气体总体积的变化：△V= 1 + 4y 当H 2O 为气态时（t>100℃）,气态烃燃烧前后气体总体积[V(气)]的变化有以下三种情况：当y=4 时 △V = 0 反应后气体总体积不变当y>4 时 △V =4y - 1 反应后气体总体积增大当y<4 时 △V = 1- 4y 反应后气体总体积减小常温产压下呈气态地烃中，只有甲烷、乙烯、丙炔反应前后气体总体积（t>100℃时）不变。

【例题赏析】【例1】 在同温同压下，10L 某气态烃在50L 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35L 的混合气体，则该烃的分子式可能为多少。

解析：设该烃的分子式为C x H y 。

则：C x H y +（x + 4y ）O 22 +2y H 2O △V 1L (1+4y )L 10L (10+50-35)L1:( 1+4y )= 10 :25 解得: y=6故该烃可能为：C 2H 6 、C 3H 6 、C 4H 6【例2】 一定量的CH 4恰好与一定量的O 2完全反应得到CO 2、CO 和H 2O(g)，产物的总质量为41．6g ，将其通过足量的浓H 2SO 4后，洗气瓶增中21．6g ，则此甲烷完全燃烧还需O 2的体积（标准状况下）为 （ ）A. 8.96LB. 6.72LC. 4.48LD. 2.24L解析：由浓硫酸吸收水增重25.2 g ，可知CO 2和CO 的质量和是41.6g-21.6g=20g 。

有机物实足焚烧的通式：之阳早格格创做烃： C x H y＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍死物： C x H y O z＋(x＋y/4 －z/2)O2→x CO2＋(y/2)H2O题型一：有机物的品量一定时：1、烃类物量(C x H y)实足焚烧的耗氧量与成正比.2、有机物实足焚烧时死成的CO2或者H2O的物量的量一定，则有机物中含碳或者氢的品量分数一定；若混同物总品量一定，没有管按何种比率混同，实足焚烧后死成的CO2或者H2O的物量的量脆持没有变，则混同物中各组分含碳或者氢的品量分数相共.3、焚烧时耗氧量相共，则二者的闭系为：⑴共分同构体或者⑵最简式相共.例1 下列各组有机物实足焚烧时耗氧量没有相共的是A、50 g乙醇战50 g甲醚B、100 g乙炔战100 g苯C、200 g甲醛战200 g乙酸D、100 g甲烷战100 g乙烷剖析：A中的乙醇战甲醚互为共分同构体，B、C中二组物量的最简式相共，所以问案为D.例2下列各组混同物中，没有管二者以什么比率混同，只消总品量一定，实足焚烧时死成CO2的品量也一定的是A、甲烷、辛醛B、乙炔、苯乙烯C、甲醛、甲酸甲酯D、苯、甲苯剖析：混同物总品量一定，没有管按什么比率混同，实足焚烧后死成CO2的品量脆持没有变，央供混同物中各组分含碳的品量分数相共.B、C中的二组物量的最简式相共，碳的品量分数相共，A中碳的品量分数也相共，所以问案为D.例3分别与等品量的甲烷战A（某鼓战一元醇）、B(某鼓战一元醛)、C(某稀环芳香烃含氧衍死物),若它们实足焚烧,分别死成了物量的量相共的CO2 .则:⑴A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种大概,只写分子量最小的一种).⑵写出切合上述央供时，CH4战A、B、C的分子组成必须谦脚的条件是__________（以n表示碳本子数，m表示氧本子数，只写通式）.剖析：A、B、C中的碳的品量分数与甲烷中相共,⑴中A、B的分子式只消分离醇、醛的通式便不妨供出问案.稀环芳香烃中最简朴的是萘，通过减少氧本子保护含碳的品量分数没有变可推出C .⑵的通式推导抓住每少16个氢本子减少一个氧本子即可.问案：(1)A、C9H20O B、C8H16O C、C10H8O2(2)C n H4n-16m O m题型二：有机物的物量的量一定时：1、比较推断耗氧量的要领步散：①若属于烃类物量，根据分子中碳、氢本子个数越多，耗氧量越多曲交比较；若碳、氢本子数皆分歧且一多一少，则不妨按1个碳本子与4个氢本子的耗氧量相称变换成碳或者氢本子个数相共后再举止比较即可.②若属于烃的含氧衍死物，先将分子中的氧本子分离氢或者碳改写成H2O或者CO2的形式，将要含氧衍死物改写为C x H y·(H2O)n或者C x H y·(CO2)m或者C x H y·(H2O)n·(CO2)m形式,再按①比较C x H y的耗氧量.2、有机物实足焚烧时死成的CO2或者H2O的物量的量一定，则有机物中碳本子或者氢本子的个数一定；若混同物总物量的量一定，没有管按何种比率混同，实足焚烧后死成的CO2或者H2O的量脆持没有变，则混同物中各组分中碳或者氢本子的个数相共.例4相共物量的量的下列有机物，充分焚烧，消耗氧气量相共的是A、C3H4战C2H6B、C3H6战C3H8OC、C3H6O2战C3H8OD、C3H8O战C4H6O2剖析：A中C3H4的耗氧量相称于C2H8,B、C、D中的C3H8O可改写为C3H6·(H2O),C中的C3H6O2可改为C3H2·(H2O)2,D中的C4H6O2可改为C3H6·(CO2),隐然问案为B、D.例51 mol C x H y(烃)实足焚烧需要5 mol O2，则X与Y之战大概是A、X+Y=5B、X+Y=7C、X+Y=11D、X+Y=9剖析：根据烃焚烧通式可知，1 mol C x H y的耗氧量为，计划易知，当x=3,y=8时合理，问案为C.例6 有机物A、B只大概烃或者烃的含氧衍死物,等物量的量的A战B实足焚烧时,消耗氧气的量相等,则A 战B的分子量出入没有成能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n剖析: A中的一个碳本子被B中的四个氢本子代替,A战B的分子量出入8的倍数,即问案A. 如果A战B 的分子组成出入若搞个H2O或者CO2 ,耗氧量也没有变，即分别对于应问案C战D.题型三：一定量的有机物实足焚烧,死成的CO2战消耗的O2的物量的量之比一定时：1、死成的CO2的物量的量小于消耗的O2的物量的量的情况例7某有机物的蒸气实足焚烧时，需要三倍于其体积的O2，爆收二倍于其体积的CO2，则该有机物大概是(体积正在共温共压下测定)A、C2H4B、C2H5OHC、CH3CHO D、CH3COOH剖析：爆收的CO2与耗氧量的体积比为2：3，设该有机物为1 mol,则含2 mol的C本子，实足焚烧时只可消耗2 mol的氧气，结余的1 mol氧气必须由氢本子消耗，所以氢本子为4 mol,即该有机物不妨是A，从耗氧量相称的准则可知B也精确.问案为A、B.2、死成的CO2的物量的量等于消耗的O2的物量的量的情况切合通式C n·(H2O)m3、死成的CO2的物量的量小于消耗的O2的物量的量的情况⑴若CO2战O2体积比为4∶3 ,其通式为(C2O)n·(H2O)m.⑵若CO2战O2体积比为2∶1 ，其通式为(CO)n·(H2O)m.题型四：有机物实足焚烧时死成的CO2战H2O的物量的量之比一定时：有机物实足焚烧时,若死成的CO2战H2O的物量的量之比为a:b,则该有机物中碳、氢本子的个数比为a:2b，该有机物是可存留氧本子，有几个氧本子，还要分离焚烧时的耗氧量或者该物量的摩我品量等其余条件才搞决定.例8 某有机物正在氧气中充分焚烧，死成的火蒸气战二氧化碳的物量的量之比为1:1，由此不妨得出的论断是A、该有机物分子中C:H:O本子个数比为1:2:1B、分子中C:H本子个数比为1:2C、有机物肯定含OD、无法推断有机物是可含O问案：B、D题型五：有机物实足焚烧前后气体体积的变更:1、气态烃(C x H y)正在100℃及其以上温度实足焚烧时气体体积变更顺序与氢本子个数有闭①若y=4,焚烧前后体积没有变,△V=0②若y>4,焚烧前后体积删大,△V>0③若y<4,焚烧前后体积缩小,△V<02、气态烃(C x H y)实足焚烧后回复到常温常压时气体体积的变更曲交用烃类物量焚烧的通式通过好量法决定即可.例9 120 ℃时,1体积某烃战4体积O2混战,实足焚烧后回复到本去的温度，压强体积没有变，该烃分子式中所含的碳本子数没有成能是(A)1 (B)2 (C)3 (D)4剖析：要使反应前后压强体积没有变，只消氢本子个数不妨等于4并包管能使1体积该烃能正在4体积氧气里实足焚烧即可.问案：D例10二种气态烃以任性比率混同,正在105 ℃(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6问案：B、D3、液态有机物(大普遍烃的衍死物及碳本子数大于4的烃)的焚烧,如果焚烧后火为液态,则焚烧前后气体体积的变更为：氢本子的耗氧量减去有机物自己提供的氧本子数的 .例11与3.40 ɡ只含羟基、没有含其余官能团的液态鼓战多元醇,置于5.00 L的氧气中,经面焚,醇实足焚烧.反应后气体体积缩小0.560 L ,将气体经CaO吸支,体积又缩小2.8 L(所有体积均正在标况下测定).则：3.4 ɡ醇中C、H、O的物量的量分别为:C____； H______； O_______；该醇中C、H、O的本子个数之比为___________.剖析：设3.40 ɡ醇中含H、O本子的物量的量分别为x战y 则:x+16y=3.40 ɡ-2.80 L/22.4 L·mol-1×12 ɡ·mol-1…………圆程①x/4 –·mol-1…………圆程②⑴、⑵联解可得:x=0.300 mol y=0.100 mol 从而供得本子个数比.问案：C. 0.125 mol、H. 0.300 mol、O.0.100 mol；该醇中C、H、O的本子个数之比为 5∶12∶4。

勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。

（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。

【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。

则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。

当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。

烃类的燃烧规律若烃的分子式用C xH y 表示，烃完全燃烧的化学方程式可表示为：C xHy+(x+y)O2点燃xCO2+y/2H 2O根据不同的情况，总结出与烃完全燃烧有关的几条规律：1. 等物质的量的烃完全燃烧耗氧量的计算（1）耗O 2 量取决于 (x+y4),(x+y4)值越大，耗O 2量越大。

等物质的量的不同烃，比较其完全燃烧耗O 2 量时，先比较x，一般x 大的，耗O 2 量也大，x 相同时，y 大的，耗O 2 量大。

若一种烃比另一种少一个C 原子同时又多4 个H 原子，则二者完全燃烧时耗O 2 量相同。

（2）产生 CO2 的量取决于 x，x 越大，产生 CO2 的量也越多。

（3）产生H 2O 的量取决于y，y 越大，产生H2O 的量也越多。

注意：最简式相同、分子式不同的两种烃，等物质的量完全燃烧时，耗O2 量并不相等，耗O 2 量也可用上述规律进行比较，但两种烃的耗 O 2 量之比、产生CO2 量之比、产生 H 2O 量之比完全相同，比值等于两种烃分子中 C( 或H) 原子个数之比。

2. 等质量的烃完全燃烧耗氧量的计算因等质量的H 比等质量的 C 耗O 2 多，故：（1）耗O 2 量的多少取决于y/x,y/x值越大，耗O 2 量越大。

注意：yx值越大，烃分子中H 的质量分数大，耗O 2 量也大。

（2）产生 H2O 的量取决于y/x,y/x值越大，产生 H 2O 的量也大。

（3）产生 CO2 的量取决于y/x,y/x值越大，产生 CO2 的量越小。

注意：最简式相同的烃，y/x相同，等质量完全燃烧时耗O 2量、产生 CO2 的量、产生 H 2O 的量完全相同。

3. 气态烃完全燃烧前后体积变化的规律（1）在温度超过100 ℃且燃烧前后温度、压强不变的条件下，气态烃完全燃烧前后体积变化规律。

C xH y(g)+(x+y4)O2点燃 xCO2+y2H 2O(g) △V 1 x+y/4 x y/2 y/4-1燃烧前后气体体积的变化只与y 有关：①y=4 ，燃烧前后气体体积（物质的量）相等。

有机物完全燃烧时耗氧量的规律一、烃类烃类（CxHy）完全燃烧的通式为CxHy + (x+y / 4) O2 x CO 2+ y / 2 H2O烃类完全燃烧时耗氧量大小的分为以下两种情况：规律一、等物质的量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（x+y / 4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

推导：因为每摩的烃完全燃烧时，耗氧量为x+y / 4摩，所以等物质的量的烃完全燃烧时，其耗氧量的大小必然就取决于（x+y / 4)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

例题1、常温常压下，取等物质的量的下列4种烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气从多到少的顺序的是A、甲烷B、乙烯C、乙炔D、苯分析：甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）、苯（CH6）的（x+y / 4)值分别为2、3、2.5、2.5，所以消耗氧气从多到少的顺序的是 B>C=D>A 。

规律二、等质量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于（y / x)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

推导：CxHy + (x+y / 4) O2 x CO 2+ y / 2 H2O12x+y 克x+y / 4摩m克M摩M= = = = ( 1— )= (1— )所以等质量的烃类完全燃烧时，其耗氧量的大小就取决于（y / x)值的大下，该值越大，耗氧量越多。

例题2、等质量下列各类烃，分别完全燃烧时，其耗氧量由大到小的顺序排列的是：。

A、C6H6B、CH4C、C2H6D、C3H8分析：C6H6 、CH4、C2H6、C3H8的y /x值分别为1、4、3、8/3 ，所以消耗氧气从多到少的顺序的是 B>C>D>A 。

例题3、等质量的下列烃，完全燃烧时耗氧量最多的是（A ）A 、甲烷B 、乙烷C 、乙炔D 、乙烯二、烃的含氧衍生物烃的含氧衍生物完全燃烧的化学方程式为：CxHyOz +（x + y/4 -z/2）O2 xCO+ y/2 H2O2规律一、物质的量相等的烃的含氧衍生物完全燃烧时耗氧量大小取决于（x + y/ 4 -z/2）值的大下，该值越大，耗氧量越多。