2018年山东省泰安市中考化学试卷-答案
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2018年山东省泰安市中考化学试卷-答案
山东省泰安市 2018 年初中学业水平考试
化学答案分析
一、选择题
1. 【答案】 D
2. 【答案】 C
3. 【答案】 A
【分析】当 pH＜7 时，溶液呈酸性，且 pH 越小，酸性越强， A 切合题意。
4.【答案】 B
【分析】 A 项，二氧化碳由二氧化碳分子组成。 B 项，氯化钾由氯离子和钾离子组成。 C 项，铜由铜原子构
成。 D 项，氧气由氧分子组成。
5. 【答案】 B
【分析】实验室采集气体的依照为气体的密度和水溶性（或能否与水发生反响） 。B 项不需要考虑。
6. 【答案】 C
7. 【答案】 C
【分析】 A 项，氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口。 B 项，加热液体时，试管内的液体不该超出
试管容积的三分之一。 D 项，采集二氧化碳时，应将导管伸入到集气瓶底部。
8. 【答案】 D
【分析】 A 项硫酸钾属于钾肥。 B 、C 项尿素和硝酸铵都属于氮肥。 D 项磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，
属于复合肥料。
9. 【答案】 B
【分析】 资料分为金属资料、 无机非金属资料、 有机高分子资料和复合资料。 A 项所用资料属于金属资料。
B 项所用资料属于有机合成资料。 C 项所用资料属于无机非金属资料。 D 项所用资料属于有机高分子资料。
10. 【答案】 D
【分析】化合物中各元素正负化合价代数和为零。
11. 【答案】 A
【分析】不慎将浓硫酸站到皮肤上，应立刻用大批水冲刷，再涂上 3%～ 5%的碳酸氢钠溶液。
12.【答案】 C
【分析】胃酸能和碳酸钡发生反响生成氯化钡、水和二氧化碳，不可以用于钡餐透视。
13. 【答案】 A
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14. 【答案】 A
【分析】电解水时正极产生的气体时氧气，负极产生的气体时氢气，两者的体积比为 1:2 。
15. 【答案】 D
【分析】 A 项， 1 个水分子中含有 2 个氢原子和 1 个氧原子。 B 项，表示 4 个氢原子。 C 项，钙离子的符号
为 Ca2 。
16. 【答案】 B
【分析】 A 项，元素的种类由质子数决定，同种元素质子数同样。①质子数为 13，②质子数为 12，不属于
同种元素。 B 项，原子的化学性质由最外层电子数决定，③⑤的最外层电子数都为 3，故化学性质相像。 C
项，离子中核外电子数和质子数不相等。③中核外电子数等于质子数，属于原子。 D 项，②④形成的化合
物的化学式为 MgCl 2 。
17. 【答案】 B
【分析】 氧气能使带火星的木条复燃， 氢气、一氧化碳、 二氧化碳都不可以使带火星的木条复燃， 没法鉴识。
18. 【答案】 C
【分析】 A 项，乙物质的溶解度随温度变化不大，不可以采纳降温结晶法，应采纳蒸发结晶法。 B 项， 60℃
时，甲物质的溶解度为 60 g，50 g 水中只好溶解 30 g 甲物质，获得 80 g 饱和溶液。 D 项没有指明甲、乙饱
和溶液的质量，没法比较析出晶体的量。
19. 【答案】 C
【分析】题干中流程波及的基本反响种类只有复分解反响和分解反响两种。
20. 【答案】 D
【分析】 Ob段表示氢氧化钠和盐酸反响生成氯化钠和水； bd 段表示氯化镁和氢氧化钠反响生成氢氧化镁和
氯化钠； d 点表示氯化镁恰巧反响完整，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种。
二、
21. 【答案】（1）水分子
（ 2） AC
（ 3）①⑥
300℃、200kPa
（4） 3H2 CO2 CH3OH H2O 催化剂
【分析】（ 1）碳循环和氧循环都主要发生化学变化，而水循环发生的是物理变化，这类循环主假如由水分
子的运动惹起的。
（ 2） B 项，碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变。
22. 【答案】（1）① H 和 OH 联合成 H 2 O （或氢离子和氢氧根离子联合成水分子）
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② Zn、Cu 2+
（ 2）① 24 24
10 （或 2 6.02 10 ）
② 16
23. 【答案】（1）生石灰
（ 2） Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H 2O [ 或 Fe2O3 3H2 SO4 Fe2 SO4 3 3H 2O ]
（ 3） NaOH 、 NaOH 和 Ca OH 2 [ 或 KOH 、 KOH 和 Ca OH 2 ]
（ 4） 7
【分析】 A 和水反响放出大批的热，可知 A 为氧化钙，俗名生石灰。由图示可知 B 、C 中均含有钙元素， A
（氧化钙）能够转变为 B ，则 B 为氢氧化钙， B 又可转变为 C，则 C 为碳酸钙。 G、 M 的反响常用于工业
除锈， G 中的金属呈 +3 价，则 G 为氧化铁， M 为盐酸（或硫酸） 。H、G 含有同种金属， H 中金属的化合价
为零，则 H 为铁。 E、 D 由中一种元素的化合价为 +1，且 E 能由氢氧化钙转变而来，则 E 为氢氧化钠（或
氢氧化钾） 。E 又可转变为 D， D 中含有三种元素，且能转变为碳酸钙，则 D 为碳酸钠（或碳酸钾） 。
（ 3） B（氢氧化钠）和 D [ 碳酸钠（或碳酸钾） ] 反响生成碳酸钙和氢氧化钠（或氢氧化钾） ，过滤后取滤液
加过度的 M 溶液（盐酸），无明展现象，说明滤液中没有碳酸钠（或碳酸钾） ，必定有氢氧化钠（或氢氧化
钾），可能有氢氧化钙。
三、
24. 【答案】（1）① BDC
②小于 11%
（ 2）①酸的种类不一样
② Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu NO 3 2
③ CD
【分析】（ 1）②称取氯化钠固体时，物码颠倒，致使称得的氯化钠质量偏小，量取水时，仰望读数，致使
量取水的体积偏大，其余操作正确，故配制溶液的溶质质量分数小于 11%。
（ 2）③试管 C 中铜和硝酸银溶液反响生成银和硝酸铜，可得金属活动性：铜＞银；试管 D 中铁和硫酸铜
溶液反响生成铜和硫酸亚铁， 可得金属活动性： 铁＞铜；试管 E 中铁和硝酸银溶液反响生成硝酸亚铁和银，
可得金属活动性：铁＞银。要考证铜、铁、银的金属活动次序，只要做实验 C、 D 即可。
25. 【答案】【作出猜想】部分变质，成分是 Na 2SO3 和 Na2 SO4
【实验研究Ⅰ】产生白色积淀，加入稀盐酸后积淀部分消逝，生成气体
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【评论】部分变质也会产生气泡
【实验探Ⅱ】 10%
【解说】偏小
（ 1）使溶液中 Na 2SO4 所有转变成积淀
（ 2）积淀表面溶液中含有 NaCl、 BaCl2 ，烘干时一并析出造成积淀质量偏大【反省】密封保留，防备氧化
【分析】【实验研究Ⅰ】由于样品部分变质，则样品中含有硫酸钠和亚硫酸钠，加入氯化钡后，会生成硫酸钡和亚硫酸钡白色积淀，再加入稀盐酸，亚硫酸钡与稀盐酸反响产生二氧化硫气体，硫酸钡不反响。
【实验研究Ⅱ】C 装置增重的质量即为生成的二氧化硫的质量。依据化学方程式
Na2SO3 +H 2SO4 Na2 SO4 +H 2 O+SO2↑，求得亚硫酸钠的质量为 ，则该溶液中亚硫酸钠的质量分数
为 12.6g
100%=10% 。 126g
【解说】第 4 步操作的目的是使装置中的二氧化硫气体所有进入装置 C 中，若没有此操作，测得亚硫酸钠
溶液的溶质质量分数比实质偏小。
四、
26. 【答案】（1） 22
（ 2）Ⅰ
27. 【答案】解：设 6g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。
Na2 CO3 +CaCl 2 CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 5.0 g
106 = x 100
该食用碱中碳酸钠的质量分数为
100%=88.3%
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 88.3%。
【分析】解：设 6g 食用碱样品中含碳酸钠的质量为 x。
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