2018年山东省泰安市中考化学试卷-答案

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山东省泰安市2018年初中学业水平考试

化学答案解析

一、选择题

1.【答案】D

2.【答案】C

3.【答案】A

【解析】当pH7＜时，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强，A符合题意。

4.【答案】B

【解析】A项，二氧化碳由二氧化碳分子构成。B项，氯化钾由氯离子和钾离子构成。C项，铜由铜原子构成。D项，氧气由氧分子构成。

5.【答案】B

【解析】实验室收集气体的依据为气体的密度和水溶性（或是否与水发生反应）。B项不需要考虑。

6.【答案】C

7.【答案】C

【解析】A项，氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口。B项，加热液体时，试管内的液体不应超过试管容积的三分之一。D项，收集二氧化碳时，应将导管伸入到集气瓶底部。

8.【答案】D

【解析】A项硫酸钾属于钾肥。B、C项尿素和硝酸铵都属于氮肥。D项磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥料。

9.【答案】B

【解析】材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料和复合材料。A项所用材料属于金属材料。B项所用材料属于有机合成材料。C项所用材料属于无机非金属材料。D项所用材料属于有机高分子材料。

10.【答案】D

【解析】化合物中各元素正负化合价代数和为零。

11.【答案】A

【解析】不慎将浓硫酸站到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

12.【答案】C

【解析】胃酸能和碳酸钡发生反应生成氯化钡、水和二氧化碳，不能用于钡餐透视。

13.【答案】A 2 / 13

14.【答案】A

【解析】电解水时正极产生的气体时氧气，负极产生的气体时氢气，二者的体积比为1:2。

15.【答案】D

【解析】A项，1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。B项，表示4个氢原子。C项，钙离子的符号为2Ca。

16.【答案】B

【解析】A项，元素的种类由质子数决定，同种元素质子数相同。①质子数为13，②质子数为12，不属于同种元素。B项，原子的化学性质由最外层电子数决定，③⑤的最外层电子数都为3，故化学性质相似。C项，离子中核外电子数和质子数不相等。③中核外电子数等于质子数，属于原子。D项，②④形成的化合物的化学式为2MgCl。

17.【答案】B

【解析】氧气能使带火星的木条复燃，氢气、一氧化碳、二氧化碳都不能使带火星的木条复燃，无法鉴别。

18.【答案】C

【解析】A项，乙物质的溶解度随温度变化不大，不能采用降温结晶法，应采用蒸发结晶法。B项，60℃时，甲物质的溶解度为60 g，50 g水中只能溶解30 g甲物质，得到80 g饱和溶液。D项没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的量。

19.【答案】C

【解析】题干中流程涉及的基本反应类型只有复分解反应和分解反应两种。

20.【答案】D

【解析】Ob段表示氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；bd段表示氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠；d点表示氯化镁恰好反应完全，此时溶液中的溶质只有氯化钠一种。

二、

21.【答案】（1）水分子

（2）AC

（3）①⑥

（4）2232300200kPa3HCOCHOHHO℃、催化剂

【解析】（1）碳循环和氧循环都主要发生化学变化，而水循环发生的是物理变化，这种循环主要是由水分子的运动引起的。

（2）B项，碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变。

22.【答案】（1）①H和OH结合成2HO（或氢离子和氢氧根离子结合成水分子） 3 / 13

②2+ZnCu、

（2）①24241.2041026.0210（或）

②16

23.【答案】（1）生石灰

（2）2332FeO6HCl2FeCl3HO[或23242423FeO3HSOFeSO3HO]

（3）NaOH、NaOH和2CaOH[或KOH、KOH和2CaOH]

（4）7

【解析】A和水反应放出大量的热，可知A为氧化钙，俗名生石灰。由图示可知B、C中均含有钙元素，A（氧化钙）可以转化为B，则B为氢氧化钙，B又可转化为C，则C为碳酸钙。G、M的反应常用于工业除锈，G中的金属呈+3价，则G为氧化铁，M为盐酸（或硫酸）。H、G含有同种金属，H中金属的化合价为零，则H为铁。E、D由中一种元素的化合价为+1，且E能由氢氧化钙转化而来，则E为氢氧化钠（或氢氧化钾）。E又可转化为D，D中含有三种元素，且能转化为碳酸钙，则D为碳酸钠（或碳酸钾）。

（3）B（氢氧化钠）和D[碳酸钠（或碳酸钾）]反应生成碳酸钙和氢氧化钠（或氢氧化钾），过滤后取滤液加过量的M溶液（盐酸），无明显现象，说明滤液中没有碳酸钠（或碳酸钾），一定有氢氧化钠（或氢氧化钾），可能有氢氧化钙。

三、

24.【答案】（1）①BDC

②小于11%

（2）①酸的种类不同

②332Cu+2AgNO2Ag+CuNO

③CD

【解析】（1）②称取氯化钠固体时，物码颠倒，导致称得的氯化钠质量偏小，量取水时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，其他操作正确，故配制溶液的溶质质量分数小于11%。

（2）③试管C中铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，可得金属活动性：铜＞银；试管D中铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，可得金属活动性：铁＞铜；试管E中铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，可得金属活动性：铁＞银。要验证铜、铁、银的金属活动顺序，只需做实验C、D即可。

25.【答案】【作出猜想】部分变质，成分是23NaSO和24NaSO

【实验探究Ⅰ】产生白色沉淀，加入稀盐酸后沉淀部分消失，生成气体 4 / 13

【评价】部分变质也会产生气泡

【实验探Ⅱ】10%

【解释】偏小

（1）使溶液中24NaSO全部转化成沉淀

（2）沉淀表面溶液中含有NaCl、2BaCl，烘干时一并析出造成沉淀质量偏大

【反思】密封保存，防止氧化

【解析】【实验探究Ⅰ】因为样品部分变质，则样品中含有硫酸钠和亚硫酸钠，加入氯化钡后，会生成硫酸钡和亚硫酸钡白色沉淀，再加入稀盐酸，亚硫酸钡与稀盐酸反应产生二氧化硫气体，硫酸钡不反应。

【实验探究Ⅱ】C装置增重的质量即为生成的二氧化硫的质量。根据化学方程式23242422NaSO+HSONaSO+HO+SO↑，求得亚硫酸钠的质量为12.6g，则该溶液中亚硫酸钠的质量分数为12.6g100%=10%126g。

【解释】第4步操作的目的是使装置中的二氧化硫气体全部进入装置C中，若没有此操作，测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际偏小。

四、

26.【答案】（1）22

（2）Ⅰ

27.【答案】解：设6g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。

2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl↓

106 100

x 5.0 g

106x=1005.0g

x=5.3g

该食用碱中碳酸钠的质量分数为

5.3g100%=88.3%6.0g

答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。

【解析】解：设6g食用碱样品中含碳酸钠的质量为x。 5 / 13

2323NaCO+CaClCaCO+2NaCl↓

106 100

x 5.0 g

106x=1005.0g

x=5.3g

该食用碱中碳酸钠的质量分数为

5.3g100%=88.3%6.0g

答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。

初中化学实验基本操作专项练习

1．对化学实验剩余的药品，处理方法正确的是（ ）

A.带回家中 B.随意倾倒在水槽中 C.倒入指定的容器中 D.倒回原试剂瓶中

2．下列仪器中，不能在酒精灯上直接加热的是（ ）

A.试管 B.烧杯 C.蒸发皿 D.燃烧匙

3．下列仪器中，不能作为反应容器的是（ ）

A.烧杯 B.集气瓶 C.量筒 D.试管

4．托盘天平指针不在分读盘中线而是偏向右边就称量，当天平平衡时，称得的质量比实际质量数值（ ）

A.偏大 B.偏小 C.相等 D.无法确定

5．下列仪器中，可与试管、烧杯、蒸发皿归为一类的是（ ）

A.集气瓶 B.漏斗 C.量筒 D.锥形瓶

6．下列基本操作中不正确的是（ ）

A.用酒精灯火焰的外焰部分给物质加热

B.过滤时，液体应沿着玻璃棒流入过滤器 6 / 13

C.一般用药匙或镊子取用固体药品

D.使用天平时，用手取用砝码

7．给试管里的物质加热时，切勿让试管底部接触灯芯，这是因为（ ）

A.将使酒精燃烧不完全 B.易使酒精灯熄灭

C.灯芯温度低，易使已受热后的试管受热不均匀而破裂

D.灯芯温度高，易使试管底部溶化

8．下列基本实验操作正确的是（ ）

A.用药品不定量时，固体一般去1~2克

B.安装过滤器时，滤纸边缘高于漏斗口

C.蒸发食盐水，用玻璃棒不断搅拌液体

D.酒精灯不用的时候，一定要盖上灯帽

9、填写下列空白

（1）液体药品经常盛放在

里，取用时，瓶塞应

在实验台上，试剂瓶口与试管口应

。若实际没有说明用量，液体应取 ml

（2）实验室里的药品很多是易燃，易爆有

性，有

性的药品，因此在使用时，

接触药品，不要把鼻孔凑到容器口

，更不得尝

。

（3）把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器

，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器

。

（4）用1/3，2/3，45°等数字填空：①向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的

；②用试管夹夹持试管时，试管夹应夹持在距管口

处；③给试管内液体加热时，液体体积应不超过试管容积的

。