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高一化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16S:32 Cl：35.5 Cu:64Ba:137第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2. 银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害。
制作“雪耳”利用的是A. 硫的还原性B. 硫的漂白性C. 二氧化硫的还原性D. 二氧化硫的漂白性3. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量粉尘，以减少其对空气的污染，这种做法运用的原理是A. 丁达尔效应B. 电泳C. 渗析D. 聚沉4. 下列物质属于纯净物的是A. 盐酸B. 液氯C. 碘酒D. 漂白粉5. 下列变化需加氧化剂才能实现的是A. NH3NH4+B. N2NH3C. NH3NOD. Cl2Cl-6. 下列变化不属于氮的固定的是A. 根瘤菌把氮气转化为氨B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨C. 氮气和氧气在放电条件下合成NOD. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素7. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③双氧水④活性炭⑤臭氧A. ①②③⑤B.只有①③⑤C. ②③④D. 只有①②⑤8. 实验室不需用棕色试剂瓶保存的试剂是A. 浓硝酸B. 硝酸银C. 氯水D. 浓硫酸9. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A. AgNO3B. Ca(OH)2C. Na2SO3D.AlCl310. 下列有关反应的离子方程式错误的是A. KOH 溶液与过量的SO 2反应: OH -+SO 2=HSO 3-B. Na 2SO 3溶液与稀硫酸反应: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC. NaBr 溶液中通入氯气: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -D. 石灰石与盐酸反应: CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11. 下列叙述正确的为A. 石墨转化为金刚石属于化学变化B. 金刚石和石墨具有相似的物理性质C. C 60是碳元素的一种单质,其摩尔质量为720D. 由碳元素单质组成的物质一定是纯净物12. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是A.FeSB.Cu 2SC.SO 3D.FeCl 313. 下列离子在溶液中可大量共存的一组是A. K +、Na +、OH －、SO 42- B. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、H + C. H +、Na +、CO 32-、SO 42- D. Fe 3+、Ba 2+、NO 3－、OH －14. 下列叙述正确的是A. 将钠放入硫酸铜溶液中可置换出铜B. 铜丝在氯气中燃烧，产生蓝色的烟C. 向氯化铁溶液中滴入KOH 溶液，可产生红褐色胶体D. 氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色15. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -)离子。
第2课时二糖多糖目标要求 1.知道蔗糖、麦芽糖结构和组成的关系，能区分二者的化学性质。
2.了解淀粉、纤维素的组成和性质，掌握淀粉的水解反应实验。
一、蔗糖、麦芽糖1．蔗糖蔗糖是由1分子________和1分子______脱水形成的，分子式为______________，在酸性条件下水解的化学方程式为________________________________________________________________________。
2．麦芽糖分子式为______________，与蔗糖互为________，是由两分子________脱水形成的。
麦芽糖在硫酸等催化剂作用下发生水解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
3．麦芽糖和蔗糖的还原性麦芽糖分子中含醛基，能发生银镜反应，是一种__________二糖。
蔗糖分子中不含醛基，是一种________二糖，但其水解产物能发生银镜反应。
二、淀粉和纤维素1．淀粉(1)组成通式为____________，属于______________化合物。
(2)性质①______于冷水，在热水中形成胶状的淀粉糊。
②水解反应：________________________________________________________________________。
③特征反应淀粉__________，利用此反应可以鉴定淀粉的存在。
(3)用途淀粉是食物的重要成分，同时还是重要的食品工业原料，葡萄糖转化为酒精的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
① 汞+氧气−→−加热氧化汞 ② 氧化汞−→−加热汞+氧气 ③ 磷+氧气−→−点燃五氧化二磷 ④ 高锰酸钾−→−加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 ⑤ 过氧化氢−−→−二氧化锰水+氧气 ⑥氯酸钾加热二氧化锰氯化钾+氧气⑦ 硫+氧气−→−点燃二氧化硫 ⑧ 碳+氧气−→−点燃二氧化碳 ⑨ 碳+氧气−→−点燃一氧化碳 ⑩ 铁+氧气−→−点燃四氧化三铁 11 水−→−通电氢气+氧气 12 铁+稀硫酸→硫酸亚铁+氢气 13 铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁14 碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳15 镁+氧气−→−点燃氧化镁 16 碳+四氧化三铁−→−高温铁+二氧化碳 17 碳+氧化铜−→−高温铜+二氧化碳 18 碳+氧化铁−→−高温铁+二氧化碳 19 氢气+氧化铜−→−加热铜+水 20 氢气+氧化铁−→−加热铁+水 21 碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳22 碳酸钙−→−高温氧化钙+二氧化碳 23 二氧化碳+水→碳酸24 碳酸−→−加热水+二氧化碳25 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水−加热铜+二氧化碳26 一氧化碳+氧化铜−→−高温铁+二氧化碳27 一氧化碳+氧化铁−→−点燃二氧化碳28 一氧化碳+氧气−→−加热铜+二氧化碳29 氧化铜＋一氧化碳−→−点燃盐酸30 氢气+氯气−→−点燃氧化镁＋碳31 镁＋二氧化碳−→32 稀盐酸+碳酸钙→氯化钙+二氧化碳+水33 氧化钙（生石灰）+水→氢氧化钙34 镁+稀盐酸→氯化镁+氢气−点燃二氧化碳+水35 甲烷+氧气−→36 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水−点燃二氧化碳+水37 可燃冰−→−点燃二氧化碳+水38 乙醇＋氧气−→−加热铁+水39 氢气+四氧化三铁−→40 锌＋稀硫酸→硫酸锌＋氢气−点燃氧化铝41 铝＋氧气−→−加热氧化铜42 铜+氧气−→43 镁+稀硫酸→硫酸镁+氢气44 铁+稀盐酸→氯化亚铁+氢气45 锌+稀盐酸→氯化锌+氢气−高温铁+二氧化碳46 一氧化碳+四氧化三铁−→47 铝+硫酸铜→硫酸铝+铜48 铜+硝酸银→硝酸铜+银49 钠+水→氢氧化钠+氢气50 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠−加热二氧化碳+二氧化硫+水51 浓硫酸＋碳−→52 氧化铁+稀盐酸→氯化铁+水53 氧化铁+稀硫酸→硫酸铁+水54 氧化铜+稀硫酸→硫酸铜+水55 氧化铜+稀硫酸→氯化铜+水56 碳酸钠+稀硫酸→硫酸钠+水+二氧化碳57 氢氧化钙+二氧化硫→亚硝酸钙+水58 氢氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+水59 氢氧化钠+稀硫酸→硫酸钠+水60 氢氧化钙+稀盐酸→氯化钙+水61 氢氧化钙+碳酸钠→碳酸钙+氢氧化钠62 氢氧化钙+硝酸→硝酸钙+水63 氢氧化钠+稀盐酸→氯化钠+水64 氢氧化钙+稀盐酸→氯化钙+水65 氢氧化铝+稀盐酸→氯化铝+水69 氢氧化镁+稀盐酸→氯化镁+水70 碳酸钙+二氧化碳+水→碳酸氢钙71 碳酸氢钙+稀盐酸→氯化钠+水+二氧化碳72 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠73 硫酸铜+氯化钡→硫酸钡+氯化铜74 碳酸钠+氯化钙→碳酸钙+氯化钠75 氯化钡+稀硫酸→硫酸钡+稀盐酸76 硫酸铜+氢氧化钾→硫酸钾+氢氧化铜77 氯化钠+硝酸银→氯化银+硝酸钠78 碳酸氢铵−→−加热氨气+二氧化碳+水 79 氢氧化钠+硝酸铵−→−加热硝酸钠+水+氨气 80 硫酸铵+氢氧化钙→硫酸钙+氨气+水 81 硝酸铵+氢氧化钙→硝酸钙+氨气+水 82 氯化铵+氢氧化钙→氯化钙+氨气+水 83 硫酸铵+硝酸钡→硫酸钡+硝酸铵 84 氯化铵+硝酸银→氯化银+硝酸铵 85 葡萄糖+氧气→酶二氧化碳+水86 碳酸氢钠−→−加热碳酸钠+二氧化碳+水 87 硝酸汞+铜→硝酸铜+汞88 氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾 89 氧化锌+硝酸→硝酸锌+水 90 氢氧化镁+硝酸→硝酸镁+水91 碱式碳酸铜−→−加热氧化铜+水+二氧化碳 92 五水硫酸铜（蓝矾）−→−加热硫酸铜+水 93 硫酸铜+水→五水硫酸铜（蓝矾） 94 硝酸汞+铜→硝酸铜+汞95 氢氧化钠+硫酸铵−→−加热硫酸钠+水+氨气 96 氯化钾+硝酸银→氯化银+硝酸钾 97二氧化碳+水光照叶绿体葡萄糖+氧气98 乙醇−→−点燃二氧化碳+一氧化碳+水 99 四氧化三铁+铝−→−高温铁+氧化铝 100 氯化钡+碳酸钠→碳酸钡+氯化钠 101 碳酸氢铵−→−加热氨气+二氧化碳+水⇑以上是初中所有化学方程式附录：十二水硫酸铝钾：()O H KA 22412S O l ∙又称：明矾，白矾 可燃冰：O H CH 24χ∙ 硫酸铜：又称无水硫酸铜 溴苯：BrH C 56五水合硫酸铜：O H SO C 245u ∙别名：胆矾,蓝矾. 硅酸钠32SiO Na 电石：2CaC绿矾OH FeSO 247∙(硫酸亚铁晶体） 明矾石()()6243OH SO KAl 硫化钠：2NaS甲醛O CH HCHO 2或碱式碳酸铜()322CO OH Cu俗称：铜绿 碱式碳酸镁：322)(CO OH Mg无水醋酸钙：23)(COO CH Ca 柠檬酸：7563O H C H 醋酸：H A c 草酸钙：42O C a C醋酸钙：2CaAc 过氧化钙：2C a O 过氧化镁：2M g O 硫酸氧钛:4TiOSO2014年湖南省衡阳市中考第28题二次函数y ＝ax2＋bx ＋c （a ≠0）的图象与x 轴交于A(－3, 0)、B(1, 0)两点，与y 轴交于点C(0,－3m)（m ＞0），顶点为D ．（1）求该二次函数的解析式（系数用含m 的代数式表示）；（2）如图1，当m ＝2时，点P 为第三象限内抛物线上的一个动点，设△APC 的面积为S ，试求出S 与点P 的横坐标x 之间的函数关系式及S 的最大值；（3）如图2，当m 取何值时，以A 、D 、C 三点为顶点的三角形与△OBC 相似？2015年湖南省怀化市中考第22题如图1，已知Rt △ABC 中，∠C ＝90°，AC ＝8，BC ＝6，点P 以每秒1个单位的速度从A 向C 运动，同时点Q 以每秒2个单位的速度从A →B →C 方向运动，它们到C 点后都停止运动，设点P 、Q 运动的时间为t 秒．（1）在运动过程中，求P 、Q 两点间距离的最大值；（2）经过t 秒的运动，求△ABC 被直线PQ 扫过的面积S 与时间t 的函数关系式；（3）P ，Q 两点在运动过程中，是否存在时间t ，使得△PQC 为等腰三角形．若存在，求出此时的t 值，若不存在，请说明理由。
第26课时 化学方程式及基本反应类型某某2013～2015年中考真题精选命题点1 化学方程式的书写(2015年11次，2014年11次，2013年9次)1. (2013某某20题2分)下列化学方程式书写错误的是( )A. 红磷在空气中燃烧：4P ＋5O 2=====点燃 2P 2O 5B. 双氧水分解制取氧气：H 2O 2=== H 2O ＋O 2C. 赤铁矿炼铁主要原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2D. 烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH ＋CuSO 4=== Cu(OH)2↓＋Na 2SO 42. (2013宿迁15题2分)如图为某化学反应的微观示意图，“”和“”分别代表不同元素的原子，该反应可能是 ( )第2题图A. 2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2B. 2H 2＋O 2=====点燃 2H 2OC. CH 4＋2O 2=====点燃 2H 2O ＋CO 2D. 2Mg ＋O 2=====点燃 2MgO3. (2015某某31题10分)写出下列反应的化学方程式。
(1)纯净的氢气在空气中燃烧：________________________________________________。
(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：____________________________。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁：________________________________________________________________________。
(4)碳酸氢铵受热分解：__________________________。
(5)锌和硫酸铜溶液反应：_________________________________________________。
命题点2 基本反应类型的判断(2015年4次，2014年4次，2013年4次)1. (2015某某10题2分)“法老之蛇”是网络上非常流行的化学兴趣实验，其实验原理如下：4Hg(S)2=== 4HgS ＋2CS 2＋3()2↑＋N 2↑，该反应属于( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应2. (2015某某6题2分)下列化学反应中属于分解反应的是( )A. NH 3＋H 2O ＋CO 2=== NH 4HCO 3B. 2Al ＋3H 2SO 4=== Al 2(SO 4)3＋3H 2↑C. 2KMnO 4=====△ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑D. CuSO 4＋Ca(OH)2=== CaSO 4＋Cu(OH)2↓3. (2013某某11题2分)下列反应不属于置换反应的是( )A. CH 4＋2O 2=====点燃 CO 2＋2H 2OB. C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑C. Zn ＋Cu(NO 3)2=== Zn(NO 3)2＋CuD. C ＋H 2O=====高温 H 2＋CO4. (2015某某14题2分)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A. 镁条在空气中燃烧生成氧化镁B. 锌粒和稀硫酸反应生成氢气C. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D. 高温煅烧石灰石生成生石灰5. (2013某某17题4分)写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：(1)碳在氧气中完全燃烧：________________________，(________)反应。
2014-2015学年度第一学期高二级理科化学导学案第1周编号：3 总编号：3 使用日期：主备人：周军锋审核人：班级：姓名：包组领导：3A（g）+ B（g）=== 2C（g）+ 2D（g）开始物质的量3mol 0 0转化的物质的量mol 1mol平衡时物质的量 2 mol 1mol 1 mol由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为、。
所以，B的转化率为=20%。
根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为2L=L。
探究案合作探究一在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：反应开始时，，2min末。
（1）试用、和的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末的浓度合作探究二某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入 SO2和 O2，发生2SO2+O2 2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；(2)该反应中SO2的平衡转化率．合作探究三27．将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的倍。
试计算：（1）H2的反应速率是多少（2）CO的转化率为多少检测案1、在一定条件下，将22BA和两种气体通入密闭容器中，反应按22yBxA+C2进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0)(2sLmolvA⋅=，)/(5.1)(2sLmolvB⋅=，)/(1)(sLmolvC⋅=，则x、y的值分别为（）A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和52、对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：m in)/(3.0⋅=LmolvX，乙：m in)/(2.1⋅=LmolvY，丙：m in)/(8.0⋅=LmolvE，丁：m in)/(9.0⋅=LmolvF。
突破点6反应热的计算与热化学方程式的书写提炼1 反应热的计算方法1.利用热化学方程式进行有关计算根据已知的热化学方程式、已知的反应物或生成物的物质的量、反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量计算公式：Q＝燃烧热×n(可燃物的物质的量)。
3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－E2。
4．利用物质具有的能量计算：ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物)。
ΔH15．利用反应的互逆性关系计算：AB，ΔH1＝－ΔH2。
ΔH26．利用盖斯定律计算：对于存在下列关系的反应：提炼2 热化学方程式的书写与反应热大小的比较1.热化学方程式书写的“六个注意”2．反应热大小的比较方法(1)利用盖斯定律比较，如比较ΔH 1与ΔH 2的大小的方法。
因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。
(2)同一反应的生成物状态不同时，如 A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(l) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。
(3)同一反应的反应物状态不同时，如 A(s)＋B(g)===C(g) ΔH 1， A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 2， 则ΔH 1>ΔH 2。
(4)两个有联系的反应相比较时，如 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1①， C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②。
比较方法：利用反应①(包括ΔH 1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH 2)乘以某计量数，即得出ΔH 3＝ΔH 1×某计量数－ΔH 2×某计量数，根据ΔH 3大于0或小于0进行比较。
2014-2015学年化学用语及微观粒子复习资料
1．（6分）按要求用相应的化学符号填空。
（1）乙醇的化学式；(2) 甲烷的化学式______ ；（3）两个氟离子；（4）铵根离子；（5）地壳中含量最多元素与含量最多的金属元素组成的化合物；（6）标出硫酸铝中铝的化合价。
2．（4分）某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。
（1）右图中x = ，Br属于元素（填“金属”或“非
金属”）。
（2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是（填序号，
下同），与Br化学性质相似的是。
3．（5分）请根据图示回答下列问题：
（1）图A表示镁的原子序数为，相对原子质量
为；
（2）图B表示的是（填“金属”或“非金属”）
元素的原子，该原子在化学反应中易电子（填“得到”
或“失去”）；
（3）图A、B表示的两种元素可形成化合物。
该事实能说明（填“分子”、“原子”或“离子”）是构成物质的粒子。
4．（3分）元素周期表是我们学习化学的重要工具。
下表是元素周期表中的部分信息。
请根据表中提供的信息和已有知识，回答下列问题：
（1）所表示的粒子符号为，该元素的原子最外层电子数
为。
（2）质子数为12和17的两种元素形成的化合物的化学式为。
5.如图是两种物质反应的微观示意图，反应前后未发生变化的粒子是（填序号）。
该反应的化学方程式为。
XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题XXX2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.选择题涂在答题纸上，非选择题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Cu：64第Ⅰ卷（客观题，共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-236.6kJ/molCH3-C≡C-CH3(g)+2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=-272.7kJ/mol。
由此不能判断（）A。
1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B。
1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C。
1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D。
一个碳碳三键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小2.下列有关说法错误的是（）A。
NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0B。
为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C。
纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应D。
反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)(ΔH＜0)达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动3.运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A。
1 mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B。
活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应C。
有0.1mol/L和-1互为同系物D。
BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4.有三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是（）A。
溶液①中，c(CH3COO)=c(H+)B。
溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO)等于溶液③中的c(CH3COO)C。
1． 向
154.7 g 一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g 粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L 。
（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L ）计算：（均保留1位小数） （1）反应产生氢气的质量。
（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。
2． 为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组的同学称取石灰石样品12.5g ，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为8.1g （假设杂质不参加反应；发生反应的化学方程式为CaCO 3CaO+CO 2
↑ ），试计算：
（1）生成二氧化碳质量是__________g ；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
3．将34.5g 碳酸钾溶液与45g 氯化钙溶液混合，碳酸钾和氯化钙两种物质恰好完全反应，过滤、洗涤、烘干沉的沉淀的质量为5g 。
试计算：
（1）反应后溶液的质量为 克。
（2）反应前的碳酸钾溶液中溶质的质量分数为多少？（用百分数表示，写出计算过程）
4．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。
称取10克 固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）10克固体混合物中铜的质量为______克。
（2）所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
5．电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸． （1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是 ．
（2）某次实验中，将10克10.8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A 溶液，则A 溶液中溶质的质量分数为 ．
（3）将A 溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？ 6．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO 3和Mg （OH ）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg （OH ）2的含量，取10g 水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：
（1）生成二氧化碳的质量为 克．
（2）该水垢样品中Mg （OH ）2的质量分数．（写出解题步骤）
7．为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
如图所示：请计算在M 点时所得溶液溶质质量分数（最后结果精确到0．1%）。
14．（5分）取10g 锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据。
请回答下列问题：
（1）混合物中铜粉的质量是 。
（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数（保留计算过程）。
15．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，
把20 g 稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量， 得实验数据如下表：
稀盐酸的用量 第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加入5 g 剩余固体的质量 3 g 2 g l g 1 g 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
21．(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。
取10 g 样品加入50 g 稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g 。
求：（1）产生氢气的质量 。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。
22．我国北方某盐湖生产的纯碱（Na 2CO 3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。
为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。
当盐酸滴加至36.5g 时，烧杯内溶液的总质量为40.3g ，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。
试计算：
（1）A 点产生气体的质量m=_________。
（2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）。
（3）B 点时，烧杯内溶液中的溶质是__________（写出化学式）。
23．（5分）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g 放入烧杯中，然后加入2g 二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69．4g 。
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数（结果精确到0．1%）。
24．（3分）鱼塘供氧时常向水中撒固体过氧化钙（CaO 2）,它与水反应可释放氧气：
2CaO 2+2H 2O ="=" 2Ca(OH)2+ O 2↑。
若将108 gCaO 2投入到鱼塘中，试计算可生成氧气的质量。
25．（7分）某造纸厂排放的废水中含有Na 2CO 3和NaOH 。
为了测定废水中Na 2CO 3的质量分数，取废水100g ，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： 请回答下列问题：
（1）反应生成的气体质量为 g ；
（2）该废水中Na 2CO 3的质量分数和所用稀盐酸溶质的质量分数。
