下载文档原格式
第2课时金属与酸和水的反应知识点一钠与水的反应1．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔化成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥2．在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g·cm－3，与水互不相溶，且不与钠反应)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－3)投入烧杯中，观察到的现象可能为A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动3．将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl B．K2SO4C．CuCl2D．饱和NaOH溶液4．在实验室里，为了研究钠的性质，做如下实验：(1)在实验室里，有些钠块浸在煤油里，要取金属钠做钠与水反应的实验，取用的操作方法为________________________。
(2)在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈______色，具有金属光泽，但断面很快变________，主要是由于生成一薄层__________。
若把钠放在石棉网上加热可观察到__________________，反应的化学方程式为________________________。
若把1.15 g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是________g，反应方程式是______________________。
(3)将小块金属钠投入氯化铁溶液中观察到的现象是______________________________。
知识点二金属与酸的反应5．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag6．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．1∶2∶3 B．6∶3∶2C．3∶1∶1 D．1∶1∶17．现有2 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量是A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g D．16.8 g 8．下列离子方程式正确的是A．金属钠溶于水：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．锌与稀硝酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．澄清石灰水和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O知识点三铁与水蒸气的反应9．有关铁与水反应的说法中，正确的是A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气10．某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：(1)A装置的作用是__________________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是____________________________________________________________。
基础演练1．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的还原性很强解析：钠的熔点低可由钠与水反应时能熔成闪亮的小球来证明；钠的密度小可由钠浮在水面上证明；钠的硬度小可在切割钠时证明，与其在水中反应的现象无关；小球四处游动，剧烈反应，有“嘶嘶”之声，证明钠的还原性很强。
答案：C2．除去镁粉中的少量铝粉，可选用()A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液解析：铝与NaOH溶液反应，而镁不反应。
答案：D3．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中解析：A、B、C三项中都是钠与酸或水反应放出氢气；而D项中除了Na与水反应放出H2外，铝还会与NaOH溶液反应放出一定量的氢气。
答案：D4．将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是()A．钠溶解，有铜析出并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有蓝色沉淀产生解析：Na跟CuCl2溶液反应，实质是Na先与水反应，生成的NaOH再与CuCl2反应。
答案：D5．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应Na＋2H2O===N a＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===A lO－2＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应Fe＋2H＋===F e3＋＋H2↑解析：A项电荷不守恒；B项还应有H2O参与反应且电荷也不守恒；D项应生成Fe2＋。
答案：C6．某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．CO2－3解析：该溶液能与铝反应放出氢气，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
B、C两项中Mg2＋、H＋不能在碱性溶液中大量存在；D项的CO2－3不能在酸性溶液中大量存在。
（人教版必修1）3.1.2《金属与酸和水的反应》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题:本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有()①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥【答案】 C【解析】钠的密度比水小，熔点低，与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，使紫色石蕊试液变蓝，现象总结为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响、溶液变蓝。
2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是( )①铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④溶液的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④【答案】 C【解析】根据反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑可知，反应过程中铁钉逐渐溶解，铁钉表面产生气泡，溶液变为浅绿色。
3．同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是()A．1∶1 B．3∶1C．3∶2 D．2∶3【答案】 C【解析】金属与酸反应时产生氢气的量之比等于反应中转移的电子的物质的量之比。
相同物质的量的铝、铁分别与足量的盐酸反应时，产生氢气的体积比等于铝、铁呈现的化合价之比，即3∶2。
4．下列关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是()A.钠和铁都作氧化剂B.都有气体放出C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多【答案】 A【解析】钠、铁都能与盐酸发生置换反应，都有氢气产生；在反应中盐酸作氧化剂，钠和铁都作还原剂；钠是一种活泼性很强的金属，与酸反应要比铁与酸反应剧烈得多。
5．将一小块钠投入盛有5 mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是()A．钠熔化成光亮的小球，在液面上四处游动B．有气体产生C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊【答案】 C【解析】钠与饱和石灰水反应的实质是钠与水发生反应，消耗溶剂生成了氢气，同时反应放出大量的热，致使Ca(OH)2析出，溶液变浑浊。
第2课时金属与酸和水的反应一、选择题1．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在自然界中存在游离态B．钠是一种灰色的固体C．钠可以保存在煤油或CCl4中D．钠着火时可以用沙土盖灭2．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A．HCl B．NaOHC．K2SO4D．CuSO43．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为()A.4100＋2.3×100%B.4100＋4－1.8×100%C.4100＋4×100%D.4100＋2.3－0.1×100%4．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是()A．Mg B．AlC．Zn D．Ag5．有关铁与水反应的说法中，正确的是()A．在任何条件下，铁与水均不发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气6．将11.5 g钠、28 g铁分别放入20 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是()A．钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多B．铁与盐酸反应比钠剧烈C．铁与盐酸反应产生的气体多D．反应结束时产生的气体一样多二、综合题7．钠与H2在一定温度下可反应生成一种叫氢化钠(NaH)的白色化合物，该化合物在熔融状态下可导电，取少量NaH放入水中，剧烈反应放出一种无色、无味的气体，并形成一种碱性溶液。
(1)Na与H2反应的化学方程式为__________________________________________，H2作____________剂。
(2)NaH与水反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________，NaH作____________剂。
第2课时 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应A组1.在实验室里做钠与水反应的实验时,下列各项中最宜选用的仪器有( )①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④燃烧匙 ⑤滤纸 ⑥研钵 ⑦烧杯 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A.①②④⑧B.③⑤⑥⑩C.⑥⑦D.②③⑤⑦⑨解析:钠块需用镊子夹取,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀在玻璃片上切去一小块,放入盛有水的烧杯内进行实验。
答案:D2.将一小粒钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是( )A.溶液中出现蓝色絮状沉淀B.钠粒熔成小球浮在水面四处游动C.有气体产生D.有红色的铜被置换出来解析:钠与硫酸铜溶液反应时不能置换出金属铜,而是先与水反应生成氢氧化钠和氢气,生成的氢氧化钠又与硫酸铜反应,生成蓝色絮状沉淀,因此只有D项中的现象不可能观察到。
答案:D3.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中解析:钠与水或酸反应,均是与H+反应,故A、C、D三项中产生的氢气相等;钠与水反应生成氢气和氢氧化钠溶液,生成的氢氧化钠溶液又与铝箔反应,生成氢气,故B项中产生的氢气最多。
答案:B4.将下列各种单质投入或通入CuSO4溶液中,能产生铜单质的是( )A.FeB.NaC.H2D.Ag解析:Fe比Cu活泼,可以从CuSO4溶液中置换出Cu;Na虽然比Cu活泼,但钠先与CuSO4溶液中的H2O反应,生成NaOH和H2,NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2,不能置换出Cu;H2不与CuSO4溶液反应;Cu比Ag活泼,Ag不与CuSO4溶液反应。
答案:A5.对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是( )A.铝是还原剂B.该反应是氧化还原反应C.该反应说明所有金属都能与碱反应D.H2为还原产物解析:铝与烧碱溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,分析元素化合价变化可知反应为氧化还原反应,铝是还原剂,H2为还原产物,A、B、D正确。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理课时训练13金属与酸和水的反应一、钠和物质水溶液的反应1.对金属钠与水反应的现象描述正确的是()A.钠沉在水底,反应很快停止B.钠浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈蓝色C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,并嘶嘶作响,放出气体D.钠熔化成闪亮小球,沉在水底,并有气泡产生解析:钠遇到水后,立即与水反应,因为钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,A项错;B项的燃烧现象可能会出现(当钠的量稍大时,放出的热量可能造成钠的燃烧),但对产生的现象叙述不正确;C项正确,此描述为金属钠与水反应的正确现象;D项不正确,钠不会沉在水底。
答案:C2.将金属钠分别投入到下列物质的溶液中,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.H2SO4C.H2OD.饱和NaOH溶液解析:上述四个选项都能与钠反应放出氢气。
A、B、C三个选项溶液的质量差等于投入金属的质量和放出H2的质量的差值,因此溶液的质量会增加。
D项中NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后会消耗水,使NaOH固体析出,溶液的质量减轻。
答案:D3.将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出D.溶液变浑浊解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使溶液温度升高,有Ca(OH)2析出[因为Ca(OH)2微溶于水,且溶解度随温度的升高而减小],故溶液变浑浊。
答案:C4.在进行钠和水反应的实验中,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。
(1)刚用小刀切开的金属钠切面呈什么颜色?。
在空气中放置几分钟后有什么变化?。
为什么?。
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么?。
(3)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能直接用手拿?。
(4)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?。
(5)钠小球为什么会在水面上游动且进行无规则运动?。
第一节金属的化学性质第 1 课时金属与非金属、水、酸和盐的反响1．金属的存在及含量(1)存在。
①化合态的形式存在于自然界中，只有很少量金属如金等以游离态的形式存在。
②原由：多半金属的化学性质比较开朗。
(2)金属在自然界中的含量 (在下边的横线上填上相应的元素名称)。
2．金属的物理性质(2)差异：密度、硬度、熔点差异较大。
3．金属的化学性质(1)大部分金属与氧气等非金属反响 (比如镁条焚烧 )。
①现象：镁条强烈焚烧，发出刺眼的强光，产生大批的白烟；点燃②化学方程式：2Mg ＋ O2===== 2MgO 。
(2)开朗金属与酸反响 (比如镁条与稀盐酸反响 )。
①现象：镁条渐渐溶解，同时产生无色气泡；②离子方程式：Mg ＋ 2H＋===Mg 2＋＋ H 2↑。
(3)与盐溶液反响。
①铝丝与硫酸铜溶液反响：a．现象：铝丝表面有红色物质生成；b．离子方程式：2Al ＋ 3Cu2＋ ===3Cu＋2Al 3＋。
②铜丝与硝酸银溶液反响：a．现象：铜丝表面有银白色物质生成。
b．离子方程式：Cu＋ 2Ag ＋===Cu2＋＋ 2Ag 。
4．钠与氧气反响的实验研究实验操作(1)新切开的钠拥有银白色金属光彩，在空气中其表面很快变暗；实验现象(2)钠受热先融化成银白色小球，而后强烈焚烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色固体(1)钠往常保留在白腊油或煤油中。
(2)钠在空气中可被快速氧化生成Na2O，反响实验结论及反响方程式方程式为 4Na＋O2===2Na2O；(3)钠与 O2在加热时强烈反响生成Na2O2，反应方程式为：△2 2。
2Na＋ O2=====NaO5.铝与氧气的反响实验操作实验现象实验原理(1)空气中久置铝箔融化，失掉光彩，融化的组成铝表面氧化膜的Al 2O3熔点很高 (比铝高 ) ，包在铝的外的铝箔铝不可以滴落面，使液态铝不可以滴落(2)用砂纸打磨△铝箔融化，失掉光彩，融化的发生反响 4Al ＋3O 2=====的铝箔铝不可以滴落2Al 2 O3，生成的 Al 2O3包在铝的外面，使液态铝不可以滴落6.金属与其余非金属的反响金属与 Cl 2、S等物质反响生成相应的氯化物、硫化物。
课时作业13 金属与非金属、酸、水的反应时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法正确的是( )A．金属使用的年代与金属的性质无关B．铁能置换出CuSO4溶液中的铜，故银也能置换出CuSO4溶液中的铜C．金属原子最外层电子数越少，其还原性越强D．将金属钠投入CuSO4溶液中，得不到金属铜解析：大多数金属以化合态存在，人类首先发现与利用的金属是自然界中的金属单质，然后逐渐通过化学方法冶炼出不同的金属，金属活动性越强，其冶炼难度越大，A错误；Ag 的活动性比Cu的弱，Ag不能与CuSO4反应，B错误；如铜原子最外层只有1个电子，铝原子最外层有3个电子，但Al的还原性大于Cu的，C错误；将金属钠投入CuSO4溶液中，最终生成Na2SO4、Cu(OH)2沉淀和H2，D正确。
答案：D2．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等(已知铝与碱溶液反应产生H2) A．①②B．②③C．②③④D．①②③④解析：钠与水反应生成的氢氧化钠使滴有紫色石蕊溶液的水变蓝，①错误。
钠与水反应的本质是钠与H＋反应，所以将钠投入稀盐酸中，钠先与HCl电离出的H＋反应，②错误。
钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气参与，所以钠在水蒸气中反应时不能燃烧，③错误。
④中发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应时放出的H2较多，④错误。
答案：D3．下列叙述正确的是( )A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品B ．5.6 g Fe 在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为0.83 molC ．金属钠在空气中燃烧得到白色固体D ．钠、镁等活泼金属着火时，可直接用水灭火解析：人体摄入过多铝会导致老年性痴呆，A 错误；Fe 在纯氧中燃烧和与水蒸气反应均生成Fe 3O 4,1 mol Fe 参与反应转移83 mol 电子，5.6 g(0.1 mol)Fe 转移0.83 mol 电子，B 正确；金属钠在空气中燃烧得到淡黄色Na 2O 2，C 错误；钠、镁等活泼金属能与H 2O 反应放出H 2，故钠、镁等活泼金属着火时，不能用水灭火，D 错误。
高中化学课时练习含解析新人教版必修1：金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应(30分钟50分)一、选择题(本题包括2小题，每小题8分，共16分)1．(2020·杭州高一检测)某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的( )①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④【解析】选D。
Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④四点性质。
2．(2020·福州高一检测)如图所示的实验中，投入铝片后( )A.①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2【解析】选D。
铝和盐酸、氢氧化钠溶液都能反应，化学方程式分别为2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，现象相同，由此可知，D项正确。
【加固训练】1．(教材二次开发·教材习题改编)把一黄豆大金属钠放入盛有下列溶液中的小烧杯中，有关说法正确的是( )A．放入饱和KOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出C．放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成D．放入(NH4)2SO4溶液中：有无色无味气体放出【解析】选C。
A项错误，饱和KOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，恢复至室温会有部分KOH晶体析出，同时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的pH不变；B 项错误，钠与水反应生成氢气和NaOH，NaOH与CuSO4反应会出现蓝色沉淀；C项正确，钠与水反应生成的NaOH与MgCl2反应生成Mg(OH)2白色沉淀；D项错误，钠与水反应放热，生成的NaOH与NH＋反应生成NH3·H2O，NH3·H2O部分分解产生的少量氨气会与氢气同时放出，4故放出的气体有刺激性气味。
新人教版高一化学上学期《金属与水的反应》同步练习及答案高一化学是很多学生头疼的科目，很多学生学习完知识点后没有及时做练习题进行巩固，这会影响大家的记忆效率，为此下面为大家带来新人教版高一化学上学期《金属与水的反应》同步练习及答案，希望对大家掌握高一化学知识有帮助。
(1)将一小粒金属钠投入盛有滴加酚酞的冷水的烧杯中可观察到哪些实验现象?产生这些现象的原因是什么?(2)请你对课本中钠与水反应的实验装置进行改进，要求你所改进的实验装置在进行钠与水反应的实验时，能够将气体富集后用于检验(点燃)。
【分析】钠的化学性质活泼，能与冷水剧烈反应产生H2，同时生成强碱NaOH。
现象原因①钠浮在水面上钠的密度比水小②钠立即与水反应，并有气体产生2Na+2H2O===2NaOH+H2③钠熔化成小球钠的熔点较低④小球在水面上向各个方面迅速游动产生的气体推动小球移动⑤有嘶嘶的小声发出，最后小球消失反应终止⑥反应后的水溶液呈现红色反应生成了NaOH(2)如下所示图(1)是在课本实验的基础上略作改进，在塑料瓶的橡皮塞口上加了一尖嘴管和固定一根大头针，钠块扎在大头针上正好接触水面。
反应后在尖嘴管处点燃气体;利用图(2)装置进行实验时，将钠块用铝箔包好后再用铜网裹住(防止钠块浮起)，置于倒扣的漏斗内，即可用排水法收集一试管气体用于点燃;利用图(3)装置进行实验时，将广口瓶中盛满水，在胶塞上固定一根大头针，将钠块扎在大头针上，迅速用胶塞塞住瓶口，产生的气体将水压入长颈漏斗中，反应结束后，打开弹簧夹或挤压玻璃珠即可在尖嘴管处点燃气体;图(4)的原理类同于图(3)，产生的气体将水压入普通漏斗中，反应结束后，打开弹簧夹或挤压玻璃珠也可在尖嘴管处点燃气体。
为大家带来了新人教版高一化学上学期《金属与水的反应》同步练习及答案，希望大家能认真利用上面的内容，这样就能通过做题加深对所学化学知识的掌握。
高中化学学习材料课时训练13金属与酸和水的反应一、钠和物质水溶液的反应1.对金属钠与水反应的现象描述正确的是()A.钠沉在水底,反应很快停止B.钠浮在水面上剧烈燃烧,火焰呈蓝色C.钠熔化成闪亮小球浮在水面上,不断游动,并嘶嘶作响,放出气体,沉在水底,并有气泡产生解析:钠遇到水后,立即与水反应,因为钠的密度比水小,所以钠浮在水面上,A项错;B项的燃烧现象(当钠的量稍大时,放出的热量可能造成钠的燃烧),但对产生的现象叙述不正确;C项正;D项不正确,钠不会沉在水底。
答案:C,有气体放出,且溶液质量减轻的是()A.HClB.H2SO4D.饱和NaOH溶液解析:上述四个选项都能与钠反应放出氢气。
A、B、C三个选项溶液的质量差等于投入金属的质量H2的质量的差值,因此溶液的质量会增加。
D项中NaOH溶液是饱和溶液,投入钠后会消耗水,固体析出,溶液的质量减轻。
答案:D5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是()A.钠熔成小球并在液面上到处游动B.有气体生成C.溶液中有银白色金属析出解析:钠与水反应,随着H2O的消耗及反应放热使溶液温度升高,有Ca(OH)2析出[因为Ca(OH)2微溶],故溶液变浑浊。
答案:C,有如下操作和实验现象,请根据钠的性质解释说明。
(1)刚用小刀切开的金属钠切面呈什么颜色?。
在空气中放置几分钟后有什么变化?。
为什么?。
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么?。
(3)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能直接用手拿?。
(4)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?。
(5)钠小球为什么会在水面上游动且进行无规则运动?。
(6)如果在未加钠之前水中已滴入酚酞溶液,反应后颜色有什么变化?。
为什么?。
答案:(1)银白色并有金属光泽钠表面会很快变暗钠被空气中的氧气氧化,切下的钠表面附有煤油,需用滤纸擦净,这样可以防止钠块与水反应放热而造成煤油燃烧(3)用手直接拿取金属钠时,手指表面的水分会与钠反应,生成具有腐蚀性的强碱NaOH,同时放出大量热量(4)金属钠的密度比水小,故浮于水面上,金属钠的熔点较低,钠与水反应放出的热量使钠熔化成小球(5)金属钠与水反应,钠小球与水接触的部位会放出氢气,推动钠小球在水面游动,由于小球在不同方向受力不等,故进行无规则运动(6)变红色由于钠与水反应的生成物之一为氢氧化钠,使溶液呈碱性,故使酚酞溶液变红色二、铁和水蒸气的反应5.下列关于铁与水反应的描述不正确的是()A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应是氧化还原反应D.常温下,Fe与H2O不反应,但在空气中O2、CO2、H2O的共同作用下能发生反应解析:铁与水蒸气反应的产物是Fe3O4。
答案:A6.常温下不与铁反应生成H2的是()A.稀盐酸B.浓盐酸D.稀硫酸解析:铁与盐酸、稀硫酸发生反应:Fe+2H+Fe2++H2↑(溶液呈浅绿色);铁常温下遇浓硫酸(或浓硝,阻止了内部金属继续和浓硫酸反答案:C,可以得到铁的氧化物。
利用下图所示的装置进行实验,实验进行时试管A中应加入的试剂是;烧瓶B的作用是;烧瓶C的作用是;用点燃的木条靠近水槽中的肥皂泡时的现象是。
答案:铁粉作为水蒸气的发生器防止倒吸(或用作安全瓶)肥皂泡燃烧(或有轻微爆鸣声)8.下列金属在一定条件下能够与水反应,且生成金属氧化物的是()A.KB.MgD.Cu解析:Fe与水在高温下反应生成Fe3O4。
答案:C)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室中探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。
在相同温度下,他们取大小相同的三种金属薄片,:金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A.三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB.若钛粉中混有Mg,提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC.用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D.Cu和稀盐酸不发生化学反应解析:Ti与盐酸反应比Mg与盐酸反应放出气泡的速率慢,说明Ti的金属活动性比Mg的弱,A不正确;由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应,故不能用此法提纯金属钛,B不正确;Ti是较为昂贵的金属,用Ti制取Cu成本太高,C不正确;Cu在金属活动性顺序中排在H的后面,所以Cu不与稀盐酸反应,D 正确。
答案:D10.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,与足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有()A.FeB.NaC.MgD.Al解析:标准状况下反应产生5.6 L H2,转移电子的物质的量为×2=0.5 mol,根据电子守恒,转移1 mol电子的混合物的质量为×1 mol=24 g,而Na、Mg、Al、Fe各自转移1 mol e-的质量分别是23 g、12 g、9 g、28 g,只有Fe大于24 g。
答案:A(建议用时:30分钟)1.下面关于金属钠的叙述中不正确的是()A.钠的化学性质很活泼,一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气D.钠质地软,可用小刀切割解析:钠原子易失电子,失去电子后形成稳定结构。
答案:B2.下列离子方程式中,不正确的是()A.2Na+2H+2Na++H2↑B.2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑C.2Fe+2H+2Fe3++H2↑2O2Na ++2OH-解析:C项Fe与H+反应,应生成Fe2+,即Fe+2H+Fe2++H2↑。
答案:C,第一块在足量氧气中加热,第二块保持常温条件放置在足量氧气中,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠反应得到产物的质量大解析:等质量的钠,无论生成氧化钠还是过氧化钠,失去电子的数目相等,生成过氧化钠时产物的质答案:B与H2O的反应中()A.Na是氧化剂B.H2是氧化产物C.反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+解析:Na与H2O的反应中,Na化合价升高,是还原剂;H2是还原产物;反应的实质是Na与H+的反应。
答案:C0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是()A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙解析:可根据四种物质的物质的量相等,且产物都是NaOH作出判断。
最好还是写出有关反应的化学方程式进行简单计算(不用算到底,得到分数分别为,比较大小即可)。
答案:B6.0.05 mol金属钠投入足量水中,反应后生成气体的质量为()A.0.025 gB.0.05 gC.0.25 gD.0.5 g解析:由2Na+2H2O2NaOH+H2↑可知:0.05 mol金属钠与水反应可生成0.025 mol氢气,其质量为0.05 g。
答案:B7.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是()A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.CuCl2解析:在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时,注意钠与水反应的同时,还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。
钠与四种溶液反应都生成氢气;CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成,只有MgCl2溶液中可生成白色沉淀。
答案:C8.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂解析:A中铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4而不是Fe2O3;B中钠与CuSO4溶液反应不能置换出铜,2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑; C中铝在空气中形成致密的氧化膜,不必保存在煤油中。
答案:D9.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析:等物质的量的三种金属与相等物质的量的盐酸(0.2 mol)反应后最终放出H2的体积(或物质的量)相等,说明盐酸均完全反应,且金属Na不过量,C错误;2Na + 2HCl2NaCl+H2↑2 mol 2 mol 22.4 Ln(Na)0.2 mol V(H2)n(Na)=0.2 mol,V(H2)=2.24 LB正确;曲线a、b、c表明放出H2速率由快到慢,对应金属活动性由强到弱,D正确。
答案:C10.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸;②Na+水。
为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2,他们设计了图示装置。
请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:。
(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验①获得成功,实验②却失败了。
他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。
于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是。
(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 g·cm-3、0.8 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并据此对实验进行改进,在改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是。
解析:Na与H2O反应的产物是NaOH和H2,反应很快,并放出大量的热,Na的用量多容易发生爆炸。
由于ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水),故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。
钠与水反应,有氢气生成,氢气推动钠块上浮,当氢气逸出后,钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O继续发生反应,重复发生上述现象,使Na与H2O的反应速率减慢。
答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H2↑(2)钠与水反应放出大量的热,会使试管内H2与O2的混合气体爆炸(3)钠比水轻,比煤油重,落在煤油与水的交界处。
钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G为带有铁丝网罩的酒精灯。
