沉淀溶解平衡学案

沉淀溶解平衡教案
一、教学目标
1. 了解沉淀溶解平衡的基本概念和特点；
2. 掌握计算沉淀溶解平衡常数的方法；
3. 理解影响沉淀溶解平衡的因素；
4. 能够运用所学知识分析实际问题。

二、教学重点
1. 沉淀溶解平衡的概念和特点；
2. 计算沉淀溶解平衡常数的方法。

三、教学难点
1. 影响沉淀溶解平衡的因素；
2. 运用所学知识分析实际问题。

四、教学过程
A. 导入（5分钟）
引导学生回忆在化学中已经学过的酸碱反应，提问：在酸碱反应中，我们有没有遇到过产生沉淀的情况？为什么会产生沉淀？
B. 讲授（40分钟）
1. 沉淀溶解平衡的概念和特点（10分钟）
介绍沉淀溶解平衡的定义和特点，引导学生理解“动态平衡”的概念。

2. 计算沉淀溶解平衡常数的方法（20分钟）
讲授如何计算沉淀溶解平衡常数，包括反应式、平衡常数的定义、计
算方法等。

3. 影响沉淀溶解平衡的因素（10分钟）
介绍影响沉淀溶解平衡的因素，包括温度、浓度、离子强度等。

4. 实例分析（10分钟）
结合实际问题，让学生运用所学知识分析实际问题。

C. 拓展（5分钟）
引导学生思考：在生活中有哪些与沉淀溶解平衡相关的现象？
五、教学方法
讲授法、实验法、案例分析法。

六、教学手段
黑板、彩色粉笔、投影仪等。

七、教学评价
1. 学生能正确理解沉淀溶解平衡的概念和特点；
2. 学生能正确运用所学知识计算沉淀溶解平衡常数；
3. 学生能够理解影响沉淀溶解平衡的因素；
4. 学生能够运用所学知识分析实际问题。

《沉淀溶解平衡》导学案一、学习目标1、理解沉淀溶解平衡的概念，能描述沉淀溶解平衡的建立过程。

2、理解溶度积的概念，掌握溶度积的表达式及意义。

3、能够运用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解和转化。

二、知识梳理（一）沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

例如：AgCl(s) ⇌ Ag+（aq) ＋ Cl(aq)（二）沉淀溶解平衡的特征1、动：动态平衡，沉淀溶解和沉淀生成的过程仍在进行。

2、等：沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等。

3、定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。

4、变：当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。

（三）溶度积（Ksp）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积。

2、表达式：对于沉淀溶解平衡：AmBn(s) ⇌ mAn+（aq) ＋nBm(aq)，Ksp ＝ An+mBmn。

3、意义：Ksp 的大小反映了难溶电解质在溶液中溶解能力的大小。

相同类型的难溶电解质，Ksp 越大，溶解能力越强。

（四）影响沉淀溶解平衡的因素1、内因：难溶电解质本身的性质。

2、外因：（1）浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动。

（2）温度：多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动；少数难溶电解质的溶解是放热过程，升高温度，平衡向生成沉淀的方向移动。

（3）同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动。

（4）能反应的离子：向平衡体系中加入能与体系中某些离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动。

三、沉淀的生成、溶解和转化（一）沉淀的生成1、方法（1）调节 pH 法：通过调节溶液的 pH，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。

（2）加沉淀剂法：向溶液中加入适当的沉淀剂，使溶液中的某些离子生成沉淀而除去。

高中化学《沉淀溶解平衡》教学教案一、教学目标1. 让学生理解沉淀溶解平衡的概念，掌握溶解度积的表达式及计算方法。

2. 通过对实际案例的分析，使学生了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

3. 培养学生的实验操作能力，能独立完成沉淀溶解实验，并对实验结果进行正确分析。

二、教学内容1. 沉淀溶解平衡的定义及表达式2. 溶解度积的概念及计算方法3. 影响沉淀溶解平衡的因素4. 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用案例分析5. 实验：沉淀溶解实验及结果分析三、教学重点与难点1. 教学重点：沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的计算方法及应用。

2. 教学难点：溶解度积的表达式及影响因素。

四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究沉淀溶解平衡的规律。

2. 利用多媒体课件辅助教学，增强学生对抽象概念的理解。

3. 结合实验教学，培养学生的动手操作能力及实验分析能力。

4. 组织小组讨论，激发学生的合作学习意识。

五、教学过程1. 导入：通过展示实际案例，引发学生对沉淀溶解平衡的思考。

2. 理论讲解：讲解沉淀溶解平衡的概念、溶解度积的表达式及计算方法。

3. 案例分析：分析沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。

4. 实验操作：指导学生进行沉淀溶解实验，并记录实验数据。

5. 实验结果分析：引导学生根据实验数据，分析沉淀溶解平衡的变化规律。

6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，布置课后作业，引导学生进一步探究沉淀溶解平衡的奥秘。

六、教学评价1. 课后作业：布置有关沉淀溶解平衡的计算题和应用题，检验学生对知识的掌握程度。

2. 课堂练习：设计相关练习题，让学生在课堂上即时巩固所学知识。

3. 实验报告：评估学生在实验过程中的操作技能和对实验结果的分析能力。

4. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与程度和合作意识。

七、教学资源1. 多媒体课件：制作内容丰富、形象生动的课件，帮助学生理解抽象概念。

2. 实验器材：准备足够的实验器材，确保实验教学的顺利进行。

沉淀溶解平衡导学案一考点精要：1•沉淀溶解平衡：(1)__________________________________________________________________ 定义：在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，固体 __________________________ 的速率和离子 __________ 的速率相等，固体的质量和各离子的浓度 __________________ 时，达到了平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

它和化学平衡、电离平衡一样，符合化学平衡的特征(“逆” 、“动”、“等”、“定”、“变”)。

［来源：(2)________________________________________________________________________ 溶解平衡方程式的书写：在沉淀后用(s)标明状态，溶液中溶质离子用(aq)标明状态，并用“—- ”连接。

如：Ag2S的沉淀溶解平衡方程式为：________________________________________ o (3)影响沉淀溶解平衡的因素：内因(主要因素)：电解质本身的性质；外因(次要因素)：遵循化学平衡移动原理。

①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

但升温Ca(OH》的溶解度________________ o②浓度：加水，平衡向 ____________ 方向移动。

③同离子效应：加入含有与溶解平衡相同的离子，平衡向 _________ 方向移动，溶解度_______ o 2•溶度积常数(沉淀溶解平衡常数)(1)定义：一定温度下，难溶电解质在其饱和溶液中各离子浓度幕的乘积是一个常数，称为 ______________ ，简称溶度积，通常用符号K sp表示。

对于难溶电解质AB n在水溶液中的沉淀溶解平衡：A m B n(s) ——mA C(aq)+nB m_(aq)的溶度积表达式为心= _______________ 。

教学目标：1. 理解沉淀溶解平衡的概念和原理。

2. 掌握沉淀溶解平衡的计算方法。

3. 能够运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

教学重点：1. 沉淀溶解平衡的概念和原理。

2. 沉淀溶解平衡的计算方法。

教学难点：1. 沉淀溶解平衡的计算。

2. 运用沉淀溶解平衡原理解决实际问题。

教学准备：1. 教学课件。

2. 沉淀溶解平衡实验器材。

3. 相关习题。

教学过程：一、导入1. 引入话题：日常生活中，我们经常会遇到沉淀和溶解的现象，如河水中的泥沙、海水中的盐分等。

那么，这些现象是如何产生的呢？今天我们就来学习沉淀溶解平衡。

二、讲授新课1. 沉淀溶解平衡的概念（1）难溶电解质在水中形成饱和溶液时，溶解和结晶的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。

（2）沉淀溶解平衡的特点：动态平衡、多重平衡。

2. 沉淀溶解平衡的计算（1）溶度积常数（Ksp）的定义：在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中，其离子浓度的乘积的幂次方等于溶度积常数。

（2）计算方法：根据化学方程式，列出离子浓度表达式，代入Ksp计算。

3. 沉淀溶解平衡的应用（1）判断沉淀的生成与溶解。

（2）计算溶液中离子的浓度。

（3）分析溶液的酸碱性质。

三、实验演示1. 实验目的：观察沉淀溶解平衡现象，验证溶度积常数。

2. 实验原理：根据沉淀溶解平衡原理，通过加入一定量的沉淀剂，使溶液中的离子浓度达到饱和，观察沉淀的生成与溶解。

3. 实验步骤：（1）配制一定浓度的难溶电解质溶液。

（2）加入沉淀剂，观察沉淀的生成与溶解。

（3）计算Ksp。

四、课堂练习1. 判断下列说法的正确性。

2. 计算下列溶液中离子的浓度。

3. 分析下列溶液的酸碱性质。

五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。

2. 强调沉淀溶解平衡在实际问题中的应用。

六、作业布置1. 完成课后习题。

2. 查阅相关资料，了解沉淀溶解平衡在其他领域的应用。

教学反思：本节课通过讲解、实验演示和课堂练习等多种方式，帮助学生理解和掌握沉淀溶解平衡的概念、原理和计算方法。

第3节沉淀溶解平衡课堂学案第一课时2008-12-12【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积表达式3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析，知道沉淀转化的本质并能够对生活中的一些相关问题进行解释。

【重点】溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质[预习检测]1、有关溶度积K sp说法正确的是（）A. K sp的数值只与难溶电解质的性质与温度有关B．K sp的大小与沉淀量和溶液中的离子有关C．当溶液中离子的浓度改变时，K sp也随之改变D．对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp值越大，电解质在水中的溶解能力越强2、写出BaSO4 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡的表达式并写出其溶度积K SP表达式：BaSO4Al(OH)3【课堂导学】本环节得分【观察、思考】P901．（1）现象，说明了，结论（2）描述PbI2达到沉淀溶解平衡的过程2.难溶电解质A m B n的沉淀溶解平衡可表示为：_____________________K sp=______________________________3.有人认为K sp越小，其物质的溶解度越小，你认为正确吗？一、沉淀溶解平衡：1、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

【练习】1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解E.向硫酸钡饱和溶液中加水，K sp增大【问题探究】对于平衡:AgCl Ag+ + Cl- 若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向C（Ag）C（Cl）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加AgNO (s)2、影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：______________________________________②外因：〖巩固训练1〗在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（）A．加入少量MgCl2固体B．加入少量Na2CO3固体C．加入少量KCl固体D．加入少量Ba(OH)2固体二、沉淀溶解平衡常数-----溶度积常数或溶度积Ksp1、溶度积Ksp 有单位2、表达式：例如：PbI 2(s) Pb 2++ 2I-25℃Ksp =〖巩固训练2〗请写出AgCl Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS 的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式3、溶度积性质：a.溶度积(Ksp )的大小与_________和_________有关，与沉淀的量无关。

沉淀溶解平衡的学案一、溶度积和溶解度之间的关系例 1 已知Ksp,AgCI= 1.56 10-10, Ksp,Ag2CrO= 9.0 10-12，试求AgCI 和A@CrC4的溶解度(用g/L表示)例2、把足量的AgCI放入1L 1 .0 mol /L的盐酸溶液中溶解度是多少？( g/L )二、溶度积规则例1、下列情况下，有无CaCO沉淀生成？( KspCaCO=2.8 10-9)(1)往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCb和NaCO;(2)改变CaCl2和NaCO的浓度为1.0 mol /L 呢?三、沉淀溶解平衡的应用一般认为沉淀离子浓度小于1.0 x 10-5 mol/L时，则认为已经沉淀完全1、沉淀的生成例1、向1.0 x 10-3 mol L-1的&CrC4溶液中滴加AgNG溶液,求开始有Ag^CrQ沉淀生成时的[Ag+] =? CrQ f沉淀完全时,[Ag +]= ?例2、向0.1 mol L-1的ZnCL溶液HS气体至饱和时(H2S的浓度为0.1 mol L-1)，溶液中刚有ZnS沉淀生成，求此时溶液的[H+] = ?2、沉淀的溶解例1:如果溶液中Fe3+和Mg+的浓度均为0.10 mol /L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg+不沉淀的pH条件是什么？课堂练习:1. 下列说法中正确的是()A. 饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大B. AgCl悬浊液中存在平衡：AgCI(s)Ag +(aq) + Cl _(aq)，往其中加入少量NaCI粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C. AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)> K Sp(AgI)D. 硬水中含有较多的Ca2*、M C2+> HCO、SO「，加热煮沸可以完全除去其中的2+ 2+Ca 、Mg2. 下列说确的是()A. 向N Q SQ溶液中加入过量BaCl2溶液，则SCf沉淀完全，溶液中只含B『+、Na +和C「，不含S Q「B. 心小的物质的溶解能力一定比K sp大的物质的小C. 为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀fSQ代替来洗涤BaSQ沉淀D. 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好3 .硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。

2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。

证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。

沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。

2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。

请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。

[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。

取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。

2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。

3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。

提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。

2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。

当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。

《沉淀溶解平衡》学案学习目标：【知识与技能】1、了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。

3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。

【过程与方法】引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识【情感态度与价值观】通过探究活动，体验沉淀溶解平衡状态的存在及其移动方向的确定的方法，树立对立统一转化的思想，激发求知的兴趣和求真的态度。

【学习重点】沉淀溶解平衡，溶度积常数的含义【学习难点】沉淀溶解平衡知识回顾：1.溶解度：在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2.在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度/g新知学习：学习过程：【实验探究】实验步骤：1、将少量PbI2固体加入盛有一定量水的50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

2、取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象：_______________________结论解释：说明上层清液中存在__________，即说明PbI2_______________________________________一、沉淀溶解平衡一些电解质如AgCl在水中极少量溶解，称为______________。

尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。

1、定义:一定温度下，当沉淀_________的速率和沉淀_________的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

练习：BaSO4、Mg(OH)2沉淀溶解平衡表达式2、沉淀溶解平衡的特征：_________，________，_________，__________，_________难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。

3.1.1 强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡（学案）1．能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质，并会解决生产、生活中的实际问题。

2．明确溶度积和离子积的关系，学会判断反应进行的方向。

1．沉淀转化的实质。

向氯化银的饱和溶液中加入浓硝酸银溶液，现象为：_______________。

知识点一、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成(1)调节pH法：如加入氨水调节pH＝4，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。

反应离子方程式：________________________。

(2)加沉淀剂法：以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2＋、Hg2＋等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。

反应离子方程式如下：①加Na2S生成CuS：________________________。

①通入H2S生成CuS：________________________。

2．沉淀的溶解(1)原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向________________________的方向移动，从而使沉淀溶解。

(2)实例：①CaCO3沉淀溶于盐酸中：CO32-+2H+→CO2+H2OCO2气体的生成和逸出，使CaCO3溶解平衡体系中的CO32－浓度不断减小，平衡向______的方向移动。

①分别写出用HCl溶解难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2的离子方程式FeS＋2H＋===Fe+H2S、Al(OH)3＋3H＋===Al3++3H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2++2H2O①向Mg(OH)2悬浊液中分别滴加蒸馏水、稀盐酸、NH4Cl溶液，白色沉淀将______、________、________(填“溶解”或“不溶解”)。

3．沉淀的转化(1)实验探究①AgCl、AgI、Ag2S的转化实验操作实验现象_____________________________________________________化学方程式NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3AgCl+KI==AgI+KCl 2AgI+2Na2S==Ag2S+2NaI 实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀②Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验操作实验现象_______________________上层为无色溶液，下层为红褐色沉淀化学方程式MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl 3Mg(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3+MgCl(2)沉淀转化的实质：沉淀转化的实质就是的移动，即将的沉淀转化成的沉淀。