海南华侨中学第一次模拟考试题-化学

海南省海口市市琼山华侨中学2021-2022学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 阿伏伽德罗常数用N A表示，则下列叙述中正确的是（）A．0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2N AB．常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 N AC．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 N AD．Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA参考答案：B略2. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大D. 两块钠失去的电子一样多参考答案：D试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。

反应的方程式分别是2Na＋O2Na2O2、4Na＋O2=2Na2O。

但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。

点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结论。

3. 有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连接起来，浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡。

将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D>A>B>C B．D>C>A>B C．D>B>A>C D．B>A>D>C 参考答案：A【点睛】本题考查金属活动性强弱判断，侧重考查学生分析判断能力，明确金属活动性强弱判断方法是解本题关键，可以根据金属之间的置换反应、金属与水或酸反应剧烈程度、金属最高价氧化物的水化物碱性强弱、原电池原理等方法判断。

海南侨中2008届化学科第一次模拟考试题命题人：梁庆华审题人：赵放注意事项：⒈本试卷总分100分，第Ⅰ卷为客观题，共45分，第Ⅱ卷为主观题共55分；⒉考试时间90分钟；⒊答题方式：第Ⅰ卷答在答题卡上，第Ⅱ卷答在答题纸上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第Ⅰ卷（共45分）选择题(本题包括15小题，每题只有1个正确选项，每小题3分，共45分。

)1、化学与科技、社会、生产密切结合，下列做法合理合法的是A．汽油中添加乙醇制备“乙醇汽油”，可有效减少有害气体的排放B．养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ”，可使女性青春永驻D．汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯等杀虫剂制“××可乐”，以增强口感和余味1、A解析：乙醇易完全燃烧，不易产生污染，故A正确；苏丹红有毒，故B错；铬元素对人体有毒，故C错；林丹、毒死蜱和七氯等杀虫剂有毒，故D错。

2、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体B．氨气分子构型为正四面体型C．NH4Cl的电子式为：D．S2-的结构示意图为：2、D解析：H、D、T互为同位素，故A错；氨气分子构型为三角锥形，故B错；氯离子的电子式错，故C错。

3、现有①K2SO4；②Ba(NO3)2；③Al2(SO4)3；④KOH；⑤CuCl2五种溶液。

不用其他任何试剂，把它们一一鉴别出来的顺序是A．①②③④⑤B．②③④①⑤C．⑤④①②③D．⑤④③②①3、D解析：根据颜色可判断出CuCl2，然后取其它溶液，分别滴入CuCl2溶液，有蓝色沉淀的是KOH；再取剩余溶液少量，再分别滴入KOH，有白色沉淀的是Al2(SO4)3；再取剩余溶液少量，再分别滴入Al2(SO4)3，有白色沉淀的是B a(N O3)2，剩余的则是K2SO4。

4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1 molFe3+完全水解生成的氢氧化铁胶体粒子的数目为N AB．将含有N A个SO2和SO3分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4L C．1 mol干冰晶体中含有C=O键的数目为2N AD．1 molNa2O2中含有的离子数为4N A4、C解析：氢氧化铁胶体粒子是由几个氢氧化铁分子构成的，故A错；标况下SO3为固态，故B错；二氧化碳的结构为O=C=O，故C正确；Na2O2中含有Na+、O22-离子，故D错。

2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高三（上）第一次月考化学试卷一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（）①蒸馏烧瓶②蒸发皿③试管④容量瓶⑤坩埚⑥量筒⑦烧杯．A．②③⑤B．①③⑦C．④⑥D．③2．下列有关除杂的实验操作合理的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶3．[2012浙江十二校联考]将空气缓慢通过如图K31﹣2所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体．空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是（）A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O4．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O25．标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．2g H2B．20g SO2C．100个O2D．56g Fe 6．在下列溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液7．同温同压下，分别为1mol的氢气和氧气，它们的（）A．质量相同，体积不同B．分子个数相同，质量相同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，分子数也相同8．下列说法中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol O2所占的体积为22.4LC．1mol任何气体所含的分子个数都是相同的D．相同质量的N2和CO占有相同的体积9．下列物质中，含氧原子最多的是（）A．标准状态时，22.4L的CO2B．200g49%的H3PO4C．32g 的SO2气体D．3.01×1023个O2分子10．某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（）A．23 B．46 C．69 D．9211．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为N AB．17g 氨气所含电子数为N AC．在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD．32g氧气所含的原子数目为N A12．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（）（8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：713．下列各组物质，其分子数相同的是（）A．1gH2和8g O2B．1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃）C．18g水和标况时22.4L CO2D．3molSO2和2mol SO314．将32.2g Na2SO410H2O溶于水配成500mL溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（）A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L15．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH 溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1 B．6：3：2 C．9：3：1 D．12：6：516．下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L的AlCl3B．75mL 2mol/L的Al（NO3）3C．50mL 3mol/L的AlCl3D．50mL 3mol/L的AlBr317．同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．2：318．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 19．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含N A个氧原子20．在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．m/22.4 B．44.8m C．22.4m D．m/32二．非选择题（共40分）21．现用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有（填序号）．（2）经计算，需浓H2S04的体积为．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是（填代号）．（3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处．改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：．（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D．准确稀释任意某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体（6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①向容量瓶注液时少量液体流出，；②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，；③摇匀后发现液面下降再加水，；④定容时俯视观察液面，．⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，．22．已知C+CO22CO，C+H2O（g）CO+H2．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题：（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：．（2）装置B中最适宜的试剂是．（3）装置D中黑色固体为（填名称）．（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是．（5）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性．（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是．（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置与之间连接图中的装置（填序号）．2015-2016学年海南省三亚市华侨中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列玻璃仪器中能用于直接加热的是（）①蒸馏烧瓶②蒸发皿③试管④容量瓶⑤坩埚⑥量筒⑦烧杯．A．②③⑤B．①③⑦C．④⑥D．③【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．【解答】解：①蒸馏烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；②蒸发皿可以直接加热，故②正确；③试管可以直接加热，故③正确；④容量瓶不能加热，故④错误；⑤坩埚可以直接加热，故⑤正确；⑥量筒不能用来加热，故⑥错误；⑦烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故⑦错误；故选A．【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．2．下列有关除杂的实验操作合理的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】实验评价题．【分析】A．二氧化碳含量多，CO不能燃烧；B．Cu与氧气反应，与氮气不反应；C．碳酸钙与盐酸反应，而石英不能；D．纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，但氯化钙足量，引入杂质．【解答】解：A．二氧化碳含量多，CO不能燃烧，不能除杂，应利用气体通过灼热的CuO 来除杂，故A错误；B．Cu与氧气反应，与氮气不反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B错误；C．碳酸钙与盐酸反应，而石英不能，则用稀盐酸溶解后过滤可除杂，故C正确；D．纯碱与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，但氯化钙足量，引入杂质，则应加足量盐酸后蒸发、结晶可除杂，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离提纯的方法为解答的关键，注意除杂不能引入新杂质，题目难度不大．3．[2012浙江十二校联考]将空气缓慢通过如图K31﹣2所示装置后，在试管中收集到少量稀有气体．空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是（）A．O2、N2、H2O、CO2B．CO2、H2O、O2、N2C．H2O、CO2、N2、O2D．N2、O2、CO2、H2O【考点】气体的净化和干燥．【专题】综合实验题．【分析】根据装置中各物质的化学性质进行分析：氢氧化钠显碱性，吸收二氧化碳，带出水蒸气，浓硫酸吸收水分，铜除去氧气，镁粉除去氮气．【解答】解：装置a中，氢氧化钠显碱性，能够吸收空气中的二氧化碳气体，带出水蒸气，装置b中，浓硫酸能够吸收水分，干燥气体，装置c中，铜粉具有还原性，能够除去空气中的氧气，装置d中，金属镁能够与空气中的氮气反应，所以镁粉能够除去空气中的氮气，空气在通过a～d装置时，依次除去的气体是CO2、H2O、O2、N2，故选B．【点评】本题考查了气体的净化和干燥，题目难度不大，要求掌握常见的干燥剂、单质及化合物的化学性质．4．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．用铜片和稀硝酸制NOC．用锌粒和稀硫酸制H2D．用双氧水和二氧化锰制O2【考点】常见气体制备原理及装置选择．【专题】实验评价题．【分析】A、根据生成物判断装置是否正确；B、根据一氧化氮的性质判断该装置是否正确；C、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确；D、根据反应物的状态、反应条件及气体的性质判断装置是否正确．【解答】解：A、氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，生成物中有水，如果试管口高于试管底，会发生水倒流现象而炸裂试管，故A错误；B、铜和硝酸反应制取一氧化氮，反应不需加热，一氧化氮的密度接近空气的密度，和空气中的氧气易发生反应生成二氧化氮，所以不可用向下排空气法收集，即进气管短，出气管长，一氧化氮有毒，在水中的溶解度很小，应该用排水法收集，故B错误；C、锌粒和盐酸反应制取氢气，属于固体、液体不加热型，生成的氢气的密度小于空气的密度，所以不可用向上排空气法收，故C错误；D、用过氧化氢与二氧化锰制O2，属于固体、液体不加热型，生成的氧气不易溶于水，所以可采用排水集气法收集，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见气体制备原理及装置选择，根据反应物的状态及反应条件，可把实验室制备气体发生装置分为：固体、固体加热型，如加热高锰酸钾制取氧气；固体、液体加热型，如制取氯气；固体、液体不加热型，如用稀硫酸和锌粒制取氢气．5．标准状况下，下列物质体积最大的是（）A．2g H2B．20g SO2C．100个O2D．56g Fe【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n=计算气体的物质的量，再根据V=nV m计算体积，水的密度约是1g/mL，根据V=计算其体积，据此计算解答【解答】解：A.2g H2的物质的量==1mol=1mol，标况下体积=1mol×22.4L/mol=22.4L；B.20g SO2的物质的量==mol，标况下体积=mol×22.4L/mol=7L；C．100个O2的物质的量==1.66×10﹣22mol，标况下体积=1.66×10﹣22×22.4L/mol=3.7×10﹣21L；D．56g Fe在标准状况下体积最小，故选A．【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与使用对象．6．在下列溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度最大的是（）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L盐酸溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，与溶液的体积无关，以此来解答．【解答】解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L盐酸溶液中Cl﹣离子的物质的量浓度为0.3mol/L，显然C中Cl﹣离子的物质的量浓度最大，故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，明确离子浓度与溶质的物质的量浓度的关系即可解答，较简单．7．同温同压下，分别为1mol的氢气和氧气，它们的（）A．质量相同，体积不同B．分子个数相同，质量相同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，分子数也相同【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据N=nN A、m=nM进行有关计算．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，A．氢气和氧气的物质的量相等，其体积相同，质量分别为2g和32g，故A错误；B．根据N=nN A知，物质的分子数与其物质的量成正比，氢气和氧气的物质的量相等，则其分子数一定相等，质量分别为2g和32g，故B错误；C．根据N=nN A知，物质的分子数与其物质的量成正比，氢气和氧气的物质的量相等，则其分子数一定相等，体积也相同，故C错误；D．根据N=nN A知，物质的分子数与其物质的量成正比，氢气和氧气的物质的量相等，则其分子数一定相等，体积也相同，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的量的有关计算，灵活运用物质的量有关公式解答即可，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．8．下列说法中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1mol O2所占的体积为22.4LC．1mol任何气体所含的分子个数都是相同的D．相同质量的N2和CO占有相同的体积【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】A．标准状况下水为液体；B．气体存在的条件未知；C．根据n=判断；D．气体存在的条件未知．【解答】解：A．标准状况下水为液体，1mol水的体积约为18mL，故A错误；B．气体存在的条件未知，不能确定体积，故B错误；C．由n=可知，1mol任何气体所含的分子个数都是相同的，故C正确；D．气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．9．下列物质中，含氧原子最多的是（）A．标准状态时，22.4L的CO2B．200g49%的H3PO4C．32g 的SO2气体D．3.01×1023个O2分子【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合物质的构成计算．【解答】解：A．n（CO2）==1mol，含有2molO原子；B．n（H3PO4）==1mol，含有4molO原子；C．n（SO2）==0.5mol，含有1molO原子；D．n（O2）==0.5mol，含有1molO原子，则含氧原子最多的为B．故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成特点以及相关计算公式的运用，难度不大．10．某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，气体的相对分子质量是（）A．23 B．46 C．69 D．92【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n==计算相关物理量．【解答】解：同温、同压下气体的V m相等，则同体积时物质的量相等，氢气的相对分子质量为2，某气体的质量是同温、同压、同体积氢气质量的23倍，则气体的相对分子质量是23×2=46，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．11．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L CO完全燃烧生成CO2分子数为N AB．17g 氨气所含电子数为N AC．在常温、常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD．32g氧气所含的原子数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、CO燃烧时，1molCO生成1mol二氧化碳；B、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含10mol电子来分析；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、氧气由氧原子构成．【解答】解：A、标况下22.4LCO的物质的量为1mol，而CO燃烧时，1molCO生成1mol 二氧化碳，故二氧化碳分子数为N A个，故A正确；B、17g氨气的物质的量为1mol，而1mol氨气中含10mol电子，即10N A个，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则原子个数小于N A个，故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中氧原子的物质的量n==2mol，个数为2N A 个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（）（8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：7【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，由方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl可知，反应前、后气体物质的量之比为11：1，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比．【解答】解：适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，由方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl可知，反应前、后气体物质的量之比为11：1，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，即反应前后容器中压强比应接近于11：1，故选B．【点评】本题考查化学方程式计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，有利于基础知识的巩固．13．下列各组物质，其分子数相同的是（）A．1gH2和8g O2B．1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃）C．18g水和标况时22.4L CO2D．3molSO2和2mol SO3【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===计算，注意物质存在的条件以及状态．【解答】解：A ．n （H 2）==0.5mol ，n （O 2）==0.25mol ，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A 错误；B ．一个标准大气压、100℃下，气体的Vm ≠22.4L/mol ，故B 错误；C ．水的物质的量为=1mol ，二氧化碳的体积为=1mol ，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故C 正确；D.3molSO 2和2mol SO 3的物质的量不同，则分子数不同，故D 错误．故选C ．【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．14．将32.2g Na 2SO 410H 2O 溶于水配成500mL 溶液，取出其中1/10的溶液，其溶液的物质的量浓度为（ ）A ．0.1 mol/LB ．0.2 mol/LC ．0.3 mol/LD ．0.4 mol/L 【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题．【分析】溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，根据n=计算出32.2g Na 2SO 410H 2O 的物质的量，然后再根据c=计算出该硫酸钠溶液的物质的量浓度．溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．【解答】解：32.2gNa 2SO 410H 2O 物质的量为：n （Na 2SO 410H 2O ）═==0.1mol ，该溶液中溶质硫酸钠的物质的量浓度为：c===0.2mol/L ，溶液是均一稳定的，取出其中1/10的溶液，浓度不变．故选B ．【点评】本题考查了物质的量浓度的简单计算，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系是解答本题的关键．15．体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH 溶液，体积比依次为3：2：1，则三种酸的物质的量浓度之比为（）A．3：2：1 B．6：3：2 C．9：3：1 D．12：6：5【考点】化学方程式的有关计算．【分析】HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则消耗NaOH物质的量之比为3：2：1，根据反应H++OH﹣=H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H2SO4）=n（NaOH），n（H3PO4）=n（NaOH），溶液体积相等，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比．【解答】解：体积相同的HCl、H2SO4、H3PO4被NaOH溶液中和时，消耗相同物质的量浓度的NaOH溶液，体积比依次为3：2：1，则消耗NaOH物质的量之比为3：2：1，根据反应H++OH﹣=H2O可知，n（HCl）=n（NaOH），n（H2SO4）=n（NaOH），n（H3PO4）=n（NaOH），故n（HCl）：n（H2SO4）：n（H3PO4）=3：2×：1×=9：3：1，三种酸溶液体积相等，则HCl、H2SO4、H3PO4溶液的物质的量之比为9：3：1，故选：C．【点评】本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，比较基础，明确发生的反应即可解答，有利于基础知识的巩固．16．下列溶液中的Al3+的物质的量浓度与50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度相等的是（）A．150mL 1mol/L的AlCl3B．75mL 2mol/L的Al（NO3）3C．50mL 3mol/L的AlCl3D．50mL 3mol/L的AlBr3【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L，与溶液体积无关，据此分析．【解答】解：50mL1mol/L的Al2（SO4）3溶液中的Al3+物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L．A、150mL1mol/L的AlCl3中Al3+物质的量浓度为1mol/L×1=1mol/L，与溶液体积无关，故A错误；B、75mL 2mol/L的Al（NO3）3溶液中Al3+物质的量浓度为2mol/L×1=2mol/L，与溶液体积无关，故B正确；C、50mL 3mol/L的AlCl3中Al3+物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，与溶液体积无关，故C 错误；D、50mL 3mol/L的AlBr3中Al3+物质的量浓度为3mol/L×1=3mol/L，与溶液体积无关，故D 错误；故选B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．17．同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液，分别与足量的锌粒反应，放出氢气的体积（同温同压）之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液中HCl、H2SO4的物质的量相等，由于Zn足量，HCl、H2SO4完全反应，根据H原子守恒计算生成氢气体积之比．【解答】解：同体积同物质的量浓度的盐酸和稀硫酸溶液中HCl、H2SO4的物质的量相等，由于Zn足量，HCl、H2SO4完全反应，根据H原子守恒，可知二者生成氢气物质的量之比为1：2，相同条件下生成氢气体积之比为1：2，故选：A．【点评】本题考查化学方程式计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．18．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．【解答】解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c解得c=0.03mol/L．故选：B．【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．19．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．53g碳酸钠中含N A个CO32﹣B．0.1mol OH﹣含N A电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧（O3）中含N A个氧原子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据碳酸钠的质量计算出53g碳酸钠的物质的量为0.5mol；B、氢氧根离子带1个负电荷，0.1mol带0.1mol负电荷；C、重水的摩尔质量是20g/mol，1mol重水含有10mol中子；D、标况下，11.2L臭氧物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子．【解答】解：A、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有0.5mol碳酸根离子，含0.5N A个CO32﹣，故A错误；B、0.1mol氢氧根离子带0.1mol负电荷，含N A电子，故B正确；C、由于重水的摩尔质量是20g/mol，1.8g重水的物质的量是0.9mol，含有0.9mol中子，含0.9N A个中子，故C错误；D、在标况下，11.2L臭氧（O3）的物质的量是0.5mol，含有1.5mol氧原子，含1.5N A个氧原子，故D错误；故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标况下气体的状态，重水的摩尔质量是20g/mol，本题难度不大．20．在标准状况下，如果0.5L氧气含有m个氧气分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．m/22.4 B．44.8m C．22.4m D．m/32【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氧气物质的量，再根据N=nN A计算阿伏伽德罗常数．【解答】解：在标准状况下，0.5L氧气含有m个氧气分子，0.5L氧气物质的量为=mol，则：mol×N A=N解得N A=44.8m mol﹣1，故选：B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．二．非选择题（共40分）21．现用质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL﹣1的稀H2S04．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2S04时用不到的有②⑦⑧（填序号）．（2）经计算，需浓H2S04的体积为 5.4mL．现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是①（填代号）．（3）将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹液面的最低地与刻度线相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）容量瓶使用前检查是否漏水的方法：向容量瓶中加入适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立旋转180摄氏度，倒立，再检验瓶塞边缘是否漏水，若不漏水，可以使用．（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D．准确稀释任意某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体（6）若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．①向容量瓶注液时少量液体流出，偏低；②未等稀释后的H2S04溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，偏高；③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；④定容时俯视观察液面，偏高．⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，偏低．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤选取实验仪器；（2）依据C=计算质量分数为98%、密度为1.84gcm﹣3的浓硫酸的物质的量浓度，溶液稀释前后所含溶质的物质的量保持不变，据此解答；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液移液、洗涤、定容的正确的操作解答；（4）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行分析；（5）根据容量瓶的结构特点与使用原则解答；。

华侨中学2019届高三第一次月考化学试题测试时间：90分钟满分：100分一、单项选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，）1．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是()A．2 mol水中含有N A个H2O分子B．1 g氢气含有N A个H2分子C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子D．16 g氧气中含有N A个氧分子2．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol3．下图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是()A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl24．下列叙述中正确的是()①标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同③28 g CO的体积为22.4 L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体的物质的量增大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥5．下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L的是()A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液6．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1︰1 ②所含的O原子数目之比为1︰2③所含的原子总数目之比为2︰3 ④所含的C原子数目之比为1︰1⑤所含的电子数目之比为7︰11A．①②B．②③C．④⑤D．①②③④⑤7．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO2－4的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol/L B．0.15 mol/LC．0.2 mol/L D．0.25 mol/L8．下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是()A．氢气和氯气混合点燃B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合C．把铜放入硫酸汞溶液中D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应9．下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合10．在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋411．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)()A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)12.下列说法正确的是( )A．明矾净水过程中不涉及化学变化B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化D．为除去蛋白质溶液中少量的NaCl，可以利用渗析的方法13．雾霾、PM2.5已经成为公众耳熟能详的热词。

海南省海口市市琼山华侨中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在反应3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）A. 1:3B. 1:2C. 1:5D. 5:1参考答案：C氯元素化合价从0价部分升高到+5价，失去5个电子，部分降低到－1价，得到1个电子，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钾是还原产物，氯酸钾是氧化产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:5，答案选C。

点睛：注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

2. 将H2、O2、N2三种气体分别放在三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强P大小关系正确的是( )A．P（H2）=P（O2）=P（N2）B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2）D．无法判断参考答案：C【分析】相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，据此判断压强相对大小．【解答】解：相同温度、密度条件下，气体压强与摩尔质量成反比，H2、O2、N2三种气体的摩尔质量分别是2g/mol、32g/mol、28g/mol，所以其压强大小顺序是P（H2）＞P（N2）＞P（O2），故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确压强与摩尔质量的关系即可解答，该题对于学生来说较难，如果利用PV=nRT判断较容易，题目难度中等．3. 胶体区别于溶液、和浊液这二种分散系的本质特征是（）A. 是否是大量分子或离子的集合体B. 分散质微粒直径的大小C. 是否能通过滤纸或有丁达尔现象D. 是否均一、稳定、透明参考答案：B 【详解】根据分散质微粒直径大小不同，把分散系划分为溶液(小于、胶体、浊液(大于,所以,溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小，故选B。

海南侨中 2017-2018 学年高三年级第一次模拟考试化学试题一选择题1、化学与生活亲近相关，以下说法正确的选项是（）A、含有食品潻加剂的食品对人你健康均有害，B、一般玻璃和氮化硅陶瓷都属于新式无机非金属资料C、大力推行应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染D、为除掉碘缺少病，政府规定在食盐中必然潻加必然量的KI解析： A 项有的潻加剂无害，比方食盐，B、一般玻璃不是C、正确D、食盐中必然潻加必然量的KIO32、以下表述正确的选项是（）A、原子半径： Na＞Mg＞OB、还原性 F-＞Cl -＞S2-C、酸性： H3PO4＞H2SO4＞HClO4D、乙烯比率模型解析：A、同周期半径从右到左增大，同主族从上到下增大Na＞Mg＞Be ＞O，正确B 项，氧化性 F＞Cl ＞S，还原性 F-＜Cl -＜S2-，B项错误C、同周期非金属性P＜S＜Cl 酸性： H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C项错误D、球棍模型D项错误3、以下相关的表述不正确的选项是（）A、电解饱和食盐水的离子方程式：--2Cl +2HO2OH+H2↑+Cl2↑B、向淀粉 KI 溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I-++O+4H=2HO+2I22C、加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大批的+2+-、Cl-K 、Ba 、AlO2--2-+D、HCO3水解的离子方程式： HCO3+H2O=CO3+H3O解析： A 项，放氢生碱型，阳极： 2Cl - -2e - =Cl2↑阴极： 2H++2e-=H2↑--离子方程式： 2Cl +2HO2OH+H2↑+Cl2↑， A 项正确C、加入铝粉能产生氢气的溶液中可能是酸溶液，也可能是碱溶液，OH+2+---H+少许时H -与共存 K、Ba 、AlO2、Cl共存，H+与 AlO2不共存，+ +AlO2-+ H2O==Al(OH)3↓H+过分时4H++AlO2 -==Al3++2H20，C项错误-D、HCO3水解的离子方程式： HCO3-+H2O=H2CO3+OHD-项错误4、化学反响 A2+B2=2AB的能量变化以以以下图，则以下说法正确的选项是（化学反响 A2+B2=2AB的能量变化以以以下图，则以下说法正确的选项是（））A．该反响是吸热反响B．断裂 2molA-B 键需要汲取 ykJ 能量C 、2molAB的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量D．断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键可放出 xkJ 能量解析： A、因反响物的能量高于生成物的能量时，反响是放热反响，故A错误；B、因旧键的断裂汲取能量，由图可知断裂 2molA-B 键需要汲取 ykJ 能量，故 B正确；C、由图可知， 1molA2和 1molB2的总能量高于 2molAB的总能量，故C 错误；D、因旧键的断裂汲取能量，而不是开释能量，故D错误；4、用以下装置能达到相关实验目的的是（）5、以下物质中，既能与NaOH溶液反响，又能与HNO3溶液反响为，还能与水反响的是（）①Al 2O3②(NH4) 2CO3③甘氨酸（）④⑤葡萄糖⑥蛋白质．②④⑥①Al2O3②H2s③NaHs④甘氨酸⑤Ho-苯环 -cooNa⑥乙醇⑦纤维素⑧蛋白质 Alcl3 葡萄糖A、所有 B ③⑤⑥⑦⑧ C ③④⑤⑥⑦⑧ D ③⑤⑧（1）三氧化二铝可与氢氧化钠反响生成四羟基合铝酸钠——Na[Al(O H)4] 可与硝酸反响生成硝酸铝但也没法水解（2）H2S 可与氢氧化钠发生酸碱中和反响, 与硝酸发生氧化还原反响 , 但没法水解 .（3）NaHS可与氢氧化钠反响生成正盐Na2S 也可与硝酸反响2HNO3+3H2S=3S↓+2NO↑+4H2O离子方程式 :5H+ + 2 NO3- + 3 HS- =3S ↓+2NO↑+4H2O（是氧化还原反响）也可以水解HS- + H2O H2S + OH- ）切合题意4）甘氨酸可与酸碱反响（氨基酸的性质）但没法水解氨基碱性跟酸反响羧基酸性跟碱反响5）Ho-苯环 -cooNa 酚羟基可与强碱反响有苯环就可以与硝酸发生代替反响（强酸制弱酸也可以反响）电离出的 Ho- 苯环 -coo- 作为弱酸根也应能水解生成酸和 OH- 切合题意6）葡萄糖是单糖单糖定义就是不可以水解并且葡萄糖够呛能跟碱反响但应当可以被硝酸氧化7）AlCl3( 方才漏了）可以水解成氢氧化铝胶体也可与碱反响生成沉淀, 但没法跟酸反响8）纤维素能与硝酸反响生成硝化纤维可以水结成葡萄糖但应当不与碱反响9）蛋白质可以与酸碱反响失活也可水解成氨基酸切合题意HS-属于酸式根会跟 H+联合生成 H2S 跟碱反响相当于 OH-与 HS-中 H 联合生成 H2O 与 S2-H2S 中 S 呈-2 价元素低价有还原性 , 会被氧化剂氧化 ,-2 价的 S 是很强的还原剂 , 跟硝酸反响很正常 .硝酸是特别强悍的氧化剂 , 他可以把银氧化 , 依据浓度不一样样生成不一样样产物浓硝酸生成 NO2 稀硝酸生成 NO 很很很稀得硝酸都能生成铵根（-3价）7、以下表述不正确的选项是（）A B C D盐桥中的 C a 极周边产l- 移向 CuS生的气体能O4溶液使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝A项错误答案： AC8、N2O5是一种新式硝化剂，在必然温度下可发生以下反响：2NO5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H >0 T1 温度下的部分实验数据为以下说法不正确的选项是A．500s 内 N2O5分解速率为 2.96 ×10-3 mol/(L ·s)B．T1 温度下的均衡常数为K1=125，1000s 时转变率为 50%C．T1 温度下的均衡常数为 K1 ，T2 温度下的均衡常数为K2，若 K1＜K，则 T1 >T2D．均衡后其余条件不变，将容器的体积压缩到本来的1/2 ，则再均衡时 C(N2O5) ＞C、均衡常数只受温度影响，T1 温度下均衡常数为K1，T2 温度下均衡常数为 K2，K1＞K2，反响吸热反响，则T1 ＞T2，C 错误D、均衡后其余条件不变，将容器的体积压缩到本来的1/2 ，压强增大，反响是气体体积增大的反响，均衡向体积减小的逆反响方向挪动，则再均衡时 C(N2O5) ＞9、下表是元素周期表的一部分， X、Y、Z 均为短周期元素， X、Y 的质子数之和为 23，以下说法正确的选项是XY ZWA．W的原子序数比 Z 的大 19B．Y的最高价氧化物溶于水，与水反响获得酸C．W的单质能与 Z 的一种氧化物的水溶液反响生成两种强酸D．Z 的单质在必然条件下可与铁粉反响生成+3 价铁的化合物解析：表是元素周期表的一部分． X、Y、Z 均为短周期元素，由地点关系可知， X 处于第二周期， Y、Z 处于第三周期， W处于第周围期．令 X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数为 a+7，Z 的原子序数为 a+9，W的原子序数为 a+28．X、Z 的质子数之和为 23，因此 a+a+9=23，因此 a=7，则X 为氮元素； Y 的原子序数为 14，Y 为硅元素； Z 的原子序数为 16， Z 为硫元素； W的原子序数为 35，W为溴元素．A、Z 处于第三周期， Z 为硫元素， Z 的原子序数为 16，W处于第周围期，为溴元素，原子序数为35，两者原子序数之差为19，故 A 正确；B、Y 为硅元素，最高价氧化物为二氧化硅，不溶于水，不与水反响。

海南省海口市海南华侨中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念、在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学原子经济性原则的是（）A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B、甲烷与氯气反应制备一氯甲烷C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气参考答案：A略2. 下列说法正确的是A. 1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 gB. 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C. NH3的摩尔质量是17 gD. 标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L参考答案：B【分析】根据与物质的量相关的概念判断。

【详解】A项：质量和摩尔质量单位不同。

1 mol Cl2的质量为71 g，Cl2的摩尔质量为71 g/mol。

A项错误；B项：构成固体或液体的粒子间距离很小，相同物质的量的固体或液体的体积主要取决于构成粒子本身大小。

B项正确；C项：NH3的摩尔质量应是17 g/mol。

C项错误；D项：标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，而1 mol不同固体或液体的体积小于22.4 L 且通常不等。

D项错误。

本题选B。

3. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A参考答案：B略4. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下能说明作为反应达到平衡的标志是A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．反应容器中压强不再变化C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X参考答案：BC5. 根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6 —2 —2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有 D．L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略6. 下列物质不能通过化合反应一步得到的是（）A．Fe3O4 B．FeCl2 C．Al（OH）3 D．Fe（OH）3参考答案：C【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．Fe与氧气反应生成四氧化三铁；B．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；C．氧化铝不溶于水；D．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁．【解答】解：A．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生化合反应，故A错误；B．铁与氯化铁反应生成FeCl2，发生化合反应，故B正确；C．Al2O3不溶于水，不与水反应，不能化合生成Al（OH）3，故C错误；D．氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故D正确；故选C．7. 某离子化合物中，阳离子和阴离子的电子层结构与氖原子电子层结构相同，则此离子化合物化学式为A．MgO B．NaF C．SiO2 D．K2S参考答案：AB8. 下列过程中，破坏的只是分子间作用力的是A. 碘升华B. NaCl溶于水C. 石英熔化D. NH4Cl受热分解参考答案：A略9. 铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。

海南省三亚市华侨中学中考化学模拟考试卷（2）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、未分类（共2题） 1.我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化变化呈现出来的是（ ）A ．雨后的彩虹B ．夜晚的霓虹灯C ．节日的礼花D ．彩色的图画【答案】【考点】化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A 、雨后的彩虹形成过程中没有新物质生成，属于物理变化．B 、夜晚的霓虹灯照明过程中没有新物质生成，属于物理变化．C 、礼花燃放过程中有新物质生成，属于化学变化．D 、彩色的图画绘制过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C ．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2.下列各组中的物质能共存于同一溶液的是（ ）A ．NaOH和CuSO4B ．KOH 和HNO3C ．MgCl2和NaNO3D ．H2SO4和Na2CO3【答案】【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．【解答】解：A 、NaOH 和CuSO4在溶液中相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能大量共存，故选项错误．B 、KOH 和HNO3在溶液中能相互交换成分生成硝酸钾和水，不能大量共存，故选项错误．C 、MgCl2和NaNO3在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．D 、Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误． 故选C ．【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．二、选择题（共12题）1.下列现象的产生，与空气中的水蒸气无关的是（ ）A ．酥脆的饼干放置在空气中变软B．夏天从冰柜中拿出矿泉水，一会儿瓶壁上出现水珠C．浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重D．石灰水敞口放置于空气中变质【答案】【考点】反应现象和本质的联系；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质．【分析】空气中含有水蒸气，可以通过一些实验现象表现出来，例如膨化食品暴露在空气中时会变软等．【解答】解：A、酥脆的饼干放置在空气中变软是因为吸收氯气空气中的水蒸气的原因；B、瓶壁上出现水珠是因为空气中的水蒸气冷凝造成的；C、浓硫酸敞口放置于空气中溶液质量增重是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气造成的；D、石灰水敞口放置于空气中变质是因为吸收了空气中的二氧化碳造成的．故选D．【点评】解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．难度：容易知识点：我们周围空气单元测试2.为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用．你认为可以采纳的是（）A．①②③④⑥⑦ B．②③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．全部【答案】【考点】常见污染物的来源、危害及治理．【分析】根据题目中举的例子，可以知道使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋是不属于节约能源的做法，其它几个都能节约能源或属于环保做法．【解答】解：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧，这样既可以减少对不可再生资源的开采，又会减少对环境的污染，做法正确；②开发生产无汞电池，这样就不会造成对自然界的污染，做法正确；③分类回收垃圾，可以对垃圾回收利用，做法正确；④如果大量使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋会造成白色污染问题，做法不妥；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用，可以节约部分纸张，这样就会减少造纸厂对环境的污染问题，做法正确；⑥提倡不使用含磷洗衣粉，可以防止磷污染水体，做法正确；⑦农业上大量使用杀虫剂、杀菌剂等农药容易造成环境污染，所以我们要控制化肥和农药的过量使用，做法正确．故选：C．【点评】解答本题的关键是要掌握绿色环保的含义，只有这样才能对问题做出正确的判断．节约能源是每个公民应尽的义务，我们要关注日常生活中可以节约能源的措施和方法．难度：容易知识点：我们周围空气单元测试3.如图所示的实验操作中正确的是（）A．B．C．D．【答案】【考点】常见气体的检验与除杂方法；固体药品的取用；检查装置的气密性；氧气的制取装置．【分析】A、根据实验室制取氧气的注意事项，进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据向试管中装块状或颗粒状固体药品的方法进行分析判断．D、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是”长进短出”．【解答】解：A、实验室制取氧气时，为防止生成的氧气从漏斗中逸出，漏斗的末端应伸入液面以下，图中所示装置错误．B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．C、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；应先加入固体，再加入液体，图中所示操作错误．D、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是”长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误．故选：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．难度：容易知识点：制取氧气4.铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用．下列说法正确的是（）A．镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B．镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C．镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D．镀铜铁制品是一种合金【答案】【考点】金属锈蚀的条件及其防护；合金与合金的性质；金属的化学性质．【分析】根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，合金指的是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物．【解答】解：A、铜与一般的酸不能发生化学反应，故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误；B、在金属活动性顺序中，铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误；C、镀铜后铁与氧气隔绝，起到了防锈的作用，故C正确；D、合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物，而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误；故选C【点评】本题考查了铁锈蚀的条件以及合金的概念，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们理解有关的基本概念，以便灵活应用．难度：中等知识点：金属资源的利用和保护5.我们身边的下列物质中，属于纯净物的是（）A．矿泉水B．加碘食盐 C．蒸馏水D．新鲜空气【答案】【考点】纯净物和混合物的判别．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、矿泉水中含有水、微量的矿物质等多种物质，属于混合物．B、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物．D、新鲜洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．故选：C．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．难度：容易知识点：元素6.下列曲线图与实验事实相一致的是（）A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液B．恒温时向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液【答案】【考点】溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液的酸碱性与pH值的关系；反应现象和本质的联系．【分析】盐酸显酸性，PH小于7．蔗糖能够溶解在饱和氯化钠溶液中，随着蔗糖的溶解，溶液的质量增大．氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钠反应能生成氯化钠、水和二氧化碳．氢氧化钡和氯化铜反应能生成氯化钡和氢氧化铜沉淀，和硫酸反应能生成水和硫酸钡沉淀．【解答】解：A、盐酸显酸性，PH小于7．故错误；l难度：中等知识点：化学与生活单元测试7.下列物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（）A．汞、水银、Ag B．氢氧化钙、石灰石、Ca（OH）2C．氧化钙、生石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH【答案】【考点】化学式的书写及意义；常见元素与常见原子团的化合价．【分析】根据常见物质的名称、俗称、化学式进行分析解答本题．【解答】解：A、汞俗称水银，化学式为：Hg；故A说法不符合题意；B、氢氧化钙俗称熟灰石，化学式为：Ca（OH）2，故B说法不符合题意；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为：CaO，故C说法不符合题意；D、氢氧化钠俗称烧碱，化学式为：NaOH，故D说法符合题意．故选D．【点评】本题考查学生对常见物质的名称、俗称、化学式的理解与掌握，及在解题中的应用．难度：基础知识点：生活中常见的盐8.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的方法AKOH溶液（K2CO3）Ca（OH）2溶液、过滤BN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、K2CO3能与Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确．C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，选用稀硫酸反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．故选C．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．难度：中等知识点：生活中常见的盐9.某果农发现其种植的桔树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用的是（）A．CO（NH2）2B．NH4Cl C．K2SO4 D．NH4H2PO4【答案】【考点】常见化肥的种类和作用．【分析】氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿；磷肥可以促进作物生长，农作物缺磷时，表现为生长迟缓，产量降低；含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．【解答】解：果树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，说明缺乏磷元素和氮元素，应该选用含有氮元素和磷元素的复合肥．A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误．C、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误．D、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合要求，故选项正确．故选D．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．难度：中等知识点：化学肥料10.CO2是产生温室效应的罪魁祸首，从C、CO、CuO、CaCO3和稀盐酸五种物质任意选择合适的物质作反应物，可写出产生CO2的化学方程式有（）A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】【考点】盐的化学性质；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质．【分析】根据C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一（一种反应物）或两两反应，可产生CO2的化学反应有：C与CuO反应；CO与CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸进行分析．【解答】解：由题意可知，能产生二氧化碳的化学反应有：C与CuO反应；CO与CuO反应；高温加热碳酸钙；CaCO3和稀盐酸．所以能产生二氧化碳的反应由4个．故选：C．【点评】掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握碳的化学性质；掌握置换反应的概念及其应用．难度：中等知识点：生活中常见的盐11.下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（）A．食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血B．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染C．用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康D．为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺【答案】【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；塑料制品使用的安全；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；”三废”处理的必要性和一般原则．【分析】A、根据铁的生理作用判断．B、根据废旧电池中含有有毒的重金属判断．C、根据聚氯乙烯塑料中含有氯元素，长期使用能产生有毒物质判断．D、根据三聚氰胺有毒，不能食用判断．【解答】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，铁强化酱油可以补充铁元素，防止患贫血，所以A正确；B、废旧电池中含有汞等有毒物质，不回收会污染环境，且废品中的锌皮等金属可回收利用，所以B正确；C、聚氯乙烯塑料中含氯，受热会产生氯气等有毒的物质，作食品包装袋有害健康，所以C正确；D、三聚氰胺有毒不能食用，不能向牛奶中添加三聚氰胺，所以D错误．故选D．【点评】化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，因此与生产、生活相关的化学知识，不但可以指导人的生产、生活，而且还是中考的热点之一，特别是营养素、化学元素与人体健康的相关知识，食品安全知识，能源、环保知识，燃烧、灭火及生产安全知识，材料分类及对人和环境的影响等知识更是重中之重．难度：容易知识点：燃烧和灭火12.甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：H+、Cu2+、K+、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（）A．OH﹣和Cu2+ 来自同一工厂B．Cu2+ 和K+ 来自同一工厂C．K+ 和OH ﹣来自同一工厂D．H+ 和K+来自同一工厂【答案】【考点】离子或物质的共存问题．【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因0H﹣与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3﹣，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3﹣；则另一厂污水中离子为K+、NO3﹣、0H﹣．【解答】解：A、因OH﹣和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误；B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3﹣；K+、NO3﹣、0H﹣，故B错误；C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有K+、NO3﹣、0H﹣，故C正确；D、根据两厂污水中的离子可知，H+和K+不来自同一工厂，故D错误；故选C．【点评】本题考查利用复分解反应的条件及溶液不显电性来判断工厂污水中的离子，具有较强的实际应用性，要求学生能将所学知识进行迁移应用，注意与习题信息结合及思维的严密性．难度：中等知识点：化学与生活单元测试三、填空题（共5题）1.从H、O、N、Cl、Na、S 等元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式按要求填空：（1）硫酸钠中的阴离子__________________；不含金属元素的盐__________________；抗击“非典”中用于消毒的氧化物__________________（2）有刺激性气味气体生成的化合反应__________________．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）硫酸钠中的阴离子是硫酸根离子，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO42﹣；由以上元素中可组成的不含金属元素的盐可以是硝酸铵，其化学式为：NH4NO3；抗击“非典”中用于消毒的氧化物是过氧化氢，其化学式为：H2O2；（2）硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的二氧化硫，反应符合多变一的特点，属于化合反应，反应的化学方程式为：S+O2SO2；故答案为：（1）SO42﹣NH4NO3H2O2（2）S+O2SO2 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．难度：中等知识点：化学式与化合价2.化学物质及其变化与生活密切相关请你按要求填空：（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池．沼气的主要成分是：__________________（2）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的：__________________．【答案】【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；生命活动与六大营养素．【分析】（1）根据沼气的主要成分是甲烷解答；（2）根据各种营养素的主要食物来源分析判断．【解答】解：（1）沼气的主要成分是甲烷，甲烷是最简单的有机化合物，故答案为：甲烷；（2）大米的主要成分是淀粉，淀粉属于六大营养素中的：糖类；答案：（1）CH4；（2）糖类．【点评】化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要作用，使用化肥是提高农作物产量的有力措施，该类习题是常见题型，但不属于难点．难度：中等知识点：燃烧和灭火3.（1）现在自来水消毒用ClO2，而在以前用的是Cl2，对人体健康不利．将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成两种常见的酸．完成上述反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O═__________________+2HCl（2）25m3的石油气在加压的情况下可装入容积0.024m3的钢瓶中，原因是：__________________．【答案】【考点】质量守恒定律及其应用；分子的定义与分子的特性．【分析】（1）将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成盐酸和硫酸，配平即可；（2）石油气能被压缩，说明分子之间有间隔．【解答】解：（1）将SO2气体通入氯气的水溶液中至恰好完全反应，生成盐酸和硫酸，配平即可；（2）石油气能被压缩，说明气体分子间的间隔（距离）较大．；答案：（1）H2SO4；（2）气体分子间的间隔（距离）较大．【点评】本考点考查了微粒的性质和化学方程式的书写等，综合性比较强．要记忆有关的知识点，应该好好把握．常见离子的检验方法，要理解记忆．难度：中等知识点：质量守恒定律4.钢铁是使用最多的金属材料．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：__________________（2）利用新技术将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用不锈钢的__________________（填序号）A．耐腐蚀性B．延展性C．导热性D．导电性（3）市场上有一种含极细铁粉的麦片，食用后在胃酸的作用下将铁粉转化为人体吸收的元素，反应的化学方程式为：__________________．【答案】【考点】铁的冶炼；金属的化学性质；生铁和钢；书写化学方程式、．【分析】根据已有的物质的性质以及化学方程式的书写进行分析解答即可．【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）金属丝和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用不锈钢耐腐蚀性和延展性，故填：A、B ；（3）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【点评】本题考查的是金属材料的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．难度：中等知识点：金属的化学性质5.A、B两种液体能互溶．现有：a、55克A和45克B混合形成的溶液，则溶液的名称是__________________；b、45克A和55克B混合形成的溶液，则溶液的名称是__________________．【答案】【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断进行分析解答即可．【解答】解：液体互相溶解时，无水的情况下，量多的为溶剂，量少的为溶质；55克A和45克B混合形成的溶液，则溶液的名称是B的A溶液；故填：B的A溶液；45克A和55克B混合形成的溶液，则溶液的名称是A的B溶液；故填：A的B溶液．【点评】掌握溶液中溶质和溶剂的规定是正确解答本题的关键．难度：中等知识点：溶液单元测试四、简答题（共1题）1.火灾会给人们的生命造成伤害，对财产造成巨大损失．如果住房中着火，是否要打开所有门窗？为什么？从大火中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要原因是什么？【答案】【考点】灭火的原理和方法；燃烧与燃烧的条件．【分析】如果我们的住房着火，如果打开所有的门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更剧烈；从火灾中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，其主要作用是防止吸入烟尘和一些有毒气体．【解答】解：如果我们的住房着火，如果打开所有的门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更剧烈；从火灾中逃生时，常用湿毛巾捂住鼻子和嘴，是因为火灾发生的时候，常常有很多烟尘和有毒的气体，用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体．故答案为：不需要．因为打开所有门窗，会使室内空气流通，为燃烧提供更多的氧气，燃烧就会更旺（或容易造成火势蔓延）；用湿毛巾捂住鼻子和嘴，主要作用是防止吸入烟尘和一些有毒气体．【点评】此题属于生活常识题，同学要会利用燃烧的化学知识去解决生活中的一些问题．难度：中等知识点：燃烧和灭火五、综合题（共1题）1.今有两瓶无色溶液，一瓶是纯净水，一瓶是苏打水，请你用物理方法和化学方法将它们区别开来．【答案】【考点】酸、碱、盐的鉴别．【分析】关于物质的鉴别，就是根据题目已知条件和要求，把几种未知的物质区别开来的一种操作．初中化学常用的鉴别方法，有物理方法和化学方法之分，鉴别时要出现不同的实验现象．【解答】解：纯净水只含有水，不具有导电性，苏打水含有的碳酸钠，具有导电性，可以使用是否导电区别；碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故可以使用加盐酸的方法鉴别；。

海南省三亚市华侨中学中考化学模拟考试卷（3）带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共14题）评卷人得分1.下列物质敞口放置在空气中，质量都会增大，其中只发生物理变化的是（）A．浓硫酸B．氢氧化钠固体 C．生石灰D．潮湿的铁钉【答案】【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别．【分析】根据四种物质的性质，分析在空气中的变化过程，找到未发生化学变化的物质即可【解答】解：A、浓硫酸易吸水自身的浓度降低，无化学变化发生，符合题意；B、氢氧化钠固体易潮解并与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，发生了化学反应，故此选项错误；C、生石灰易吸水变成氢氧化钙，发生了化学变化，故此选项错误；D、潮湿的铁钉易与空气中的氧气反应而生锈，发生了化学变化，故此选项错误；故选A．【点评】本题是四种物质性质的考查，解答时明确其质量增加的原因，并知道物理变化、化学变化的区别：是否生成新物质，即可正确解答．难度：中等知识点：常见的酸和碱2.下列实验操作中．不正确的是（）A．稀释浓硫酸B．溶解氯化钠固体C．取用氢氧化钠固体D．取粉末状固体药品【答案】【考点】实验操作注意事项的探究；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．【分析】A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；B、溶解氯化钠固体，用玻璃棒进行搅拌，以加速溶解；C、取用药品，不能用手，氢氧化钠溶液是强碱，具有很强的腐蚀性，会污染药品及腐蚀手；D、取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽．【解答】解：A、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，注意安全，图中操作正确，故A正确；B、溶解氯化钠固体，用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，图中操作正确，故B正确；C、取用药品，不能用手，氢氧化钠是强碱，具有很强的腐蚀性，会腐蚀手，故C错误．D、先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立，故D正确．故选C．【点评】掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解固体药品的取用方法和注意事项．难度：中等知识点：常见的酸和碱3.某同学对所学的部分化学知识归纳如下：其中完全正确的一组是（）物质的性质与用途能源与环境A．氢气、氧气有可燃性﹣﹣﹣﹣作燃料干冰升华吸热﹣﹣﹣作致冷剂一氧化碳有还原性﹣炼铁氮气有稳定性﹣﹣﹣﹣作保护气B．太阳能、风能﹣﹣﹣可再生能源煤、石油燃烧﹣﹣﹣无污染车用乙醇汽油﹣减少污染氢能﹣﹣﹣无污染食品安全安全知识C．假酒中毒﹣﹣﹣﹣甲醇引起工业用盐中毒﹣﹣﹣亚硝酸钠引起蒸馒头﹣﹣﹣加适量小苏打除鱼胆汁苦味（酸性）﹣﹣﹣﹣纯碱溶液浸泡D．煤气中毒﹣﹣﹣由一氧化碳引起瓦斯爆炸﹣﹣﹣由甲烷引起油锅着火﹣﹣﹣用锅盖盖灭浓硫酸沾到皮肤上﹣﹣﹣用氢氧化钠溶液中和A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】常见气体的用途；常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的毒性；常用盐的用途；常用燃料的使用与其对环境的影响；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类；常见中毒途径及预防方法．【分析】A、根据氢气、氧气、干冰、一氧化碳、氮气的性质和用途判断．B、根据太阳能、风能、煤、石油、氢气燃烧后的产物判断．C、根据甲醇、亚硝酸钠的毒性纯碱的碱性判断．D、根据煤气、瓦斯的成分氢氧化钠的强碱性判断．【解答】解：A、氧气不具有可燃性；故错B、煤、石油燃烧不充分燃烧会生成有毒气体一氧化碳，有污染；故错C、甲醇、亚硝酸钠具有毒性纯碱具有碱性；故对D、浓硫酸占到皮肤上应用弱碱性溶液冲洗不能用强碱氢氧化钠；故错故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．难度：中等知识点：氧气4.安全生活离不开化学，下列做法正确的是（）A．厨房煤气泄露，迅速开启排风扇B．室内起火，立即敞开门窗C．煤矿井下停电，赶快引燃火把照明D．进入久未开启的菜窑，先要做灯火试验【答案】【考点】易燃物和易爆物安全知识；二氧化碳的化学性质．【分析】A、根据可燃性的气体与空气混合后点燃易发生爆炸判断．B、根据燃烧的条件和灭火的原理判断．C、根据可燃性的气体与空气混合后点燃易发生爆炸判断．D、根据二氧化碳的密度比空气大，且不能供给呼吸判断．【解答】解：A、可燃性的气体与空气混合后点燃易发生爆炸，开启排风扇可能产生电火花引燃混合气体，发生爆炸，所以错误．B、室内起火，立即敞开门窗，会使室内空气对流，反而为燃烧提供了大量的氧气，所以错误．C、可燃性的气体与空气混合后点燃易发生爆炸，引燃火把照明会引燃混合气体，发生爆炸，所以错误．D、二氧化碳的密度比空气大，会聚集在菜窖中，且二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，所以正确．故选D．【点评】“生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施．难度：容易知识点：燃烧和灭火5.化学不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造新物质．下列物质属于天然有机高分子材料的是（）A．棉花 B．葡萄糖C．涤纶 D．聚乙烯【答案】【考点】有机高分子材料的分类及鉴别．【分析】天然有机高分子材料，首先是天然其次要求是高分子，涤纶及聚乙烯均属人工合成物质不在天然之列，葡萄糖属有机物而不是高分子材料．【解答】解：经分析知棉花、葡萄糖自然界存在，但葡萄糖不属于高分子材料，涤纶、聚乙烯属人工合成的高分子材料．故选A【点评】此题是对有机高分子材料的考查，解题的关键是判断是否天然及是否属高分子材料．难度：容易知识点：有机合成材料6.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（）A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D．结晶【答案】【考点】过滤的原理、方法及其应用．【分析】A、根据不溶性杂质不会透过滤纸，溶液会通过滤纸进行分析，B、根据饱和溶液的溶质和溶剂成比例进行分析，C、根据蒸馏的原理进行分析，D、根据结晶的原理判断，【解答】解：A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，故A错误，B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，故B正确，C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，故C正确，D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，故D正确，故选A．【点评】本体主要考查了在利用过滤、蒸发、蒸馏、结晶等提纯物质时的适用范围．难度：容易知识点：溶液单元测试7.下列关于生理盐水的说法中，错误的是（）A．生理盐水的溶剂是水B．各部分一样咸体现了溶液成份的均一性C．饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D．水分子是保持NaCl性质的最小微粒【答案】【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶液的概念、组成及其特点；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；生命活动与六大营养素．【分析】根据溶质溶剂的判断方法：固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂，液体与液体混合量多的是溶剂，量少的是溶质，有水的水一定是溶剂，还要根据溶液具有的特点：均一、稳定、混合物来回答本题．【解答】解：A、生理盐水是氯化钠溶于水，溶质是氯化钠，溶剂是水，故A正确；B、溶液具有均一性即各部分性质相同，即各部分一样咸，故B正确；C、生理盐水中的氯化钠属于无机盐所以饮用生理盐水可以为人体补充无机盐，故C正确；D、保持NaCl性质的最小微粒是钠离子和氯离子，故D错误．故选D．【点评】通过回答本题要知道溶质和溶剂的判断方法，了解溶液的特点，由分子构成的物质保持物质化学性质的最小粒子是分子．难度：容易知识点：生活中常见的盐8.某密闭容器中盛有一定质量的水蒸气、二氧化碳、氧气和一种未知物质R，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法错误的是（）物质氧气二氧化碳水蒸气一氧化碳R反应前质量/g802146反应后质量/g465528xA．根据质量守恒定律可知，x值应为0B．反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水C．增加氧气的量可减少生成物的种类D．物质R中一定含碳、氢元素，可能含氧元素【答案】【考点】质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．【解答】解：根据质量守恒定律，由表中数据可知：氧气的质量减少了80g﹣0g=80g，可确定氧气是反应物．二氧化碳的质量增加了46g﹣2g=44g，可确定二氧化碳是生成物；水蒸气的质量增加了55g﹣1g=54g，可确定水蒸气是生成物；一氧化碳的质量增加了28g﹣0g=28g，可确定一氧化碳是生成物．A、根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为80g，生成物二氧化碳、水蒸气、一氧化碳的质量之和是44g+54g+28g=126g，故R属于反应物，且参加反应的质量为46g，所以x值为0；故选项说法正确．B、根据A选项的分析，反应后的生成物为二氧化碳、一氧化碳和水，故选项说法正确．C、由题意可以看出，R物质能在氧气中燃烧，增加氧气的量可使R充分燃烧生成二氧化碳，可减少生成物的种类，故选项说法正确．D、因反应物中的氧气里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氢元素一定来自R，即R中一定含有碳、氢两种元素；此反应可表示为：R+O2→CO2+H2O+CO，其中二氧化碳中含有氧元素的质量=44g×=44g，水中含有氧元素的质量=54g×=48g，一氧化碳中含有氧元素的质量=28g×=16g，即生成物中含有的氧元素质量=44g+48g+16g=108g，大于氧气的消耗量，所以R一定含有氧元素；故选项说法错误．故选D．【点评】本题难度不大，根据质量守恒定律认真分析各物质反应前后的质量变化情况解答此类题的关键．难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算9.科学家发现由C60制取的化合物M有抑制艾滋病毒的作用，下列叙述不正确的是（）A．厦大化学家制得了C50，它与C60都是单质B．某物质含有C50分子和C60分子，该物质是化合物C．由C60制取化合物M的过程，发生了化学变化D．C60在空气中燃烧生成二氧化碳的反应是化合反应【答案】【考点】碳元素组成的单质；单质和化合物的判别；化学变化和物理变化的判别．【分析】由一种元素组成的纯净物属于单质；由多种物质组成的物质属于l 难度：中等知识点：化学式与化合价10.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．下列说法正确的是（）A．选用两种试剂可实现实验目的B．ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱C．最多只能设计一种实验方案D．根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱【答案】【考点】金属活动性的探究．【分析】金属活动性强弱的探究，是金属性质的而一个重要方面．金属活动强弱可以通过不同的而金属是否能够与同种试剂反应和反应的快慢，也可以借助其中一种金属与另外金属对应的盐是否反应来获得结论．【解答】解：对于Zn和Cu的金属活动性的探究，题目给予了Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液．我们可以设计出的方案有：①Zn、Cu、H2SO4溶液，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 得出Zn＞H，Cu+H2SO4不反应得出H＞Cu，故Zn＞Cu；②Zn、CuSO4溶液，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，得出Zn＞Cu；③Cu、ZnSO4溶液，Cu+ZnSO4不反应，得出Zn＞Cu．金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼．A、选用两种试剂可实现实验目的．选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的，正确；B、ZnSO4溶液中加入Cu不能探究金属活动性强弱．ZnSO4溶液中加入Cu不能反应，但是能够得出金属活动性强弱，错误．C、最多只能设计一种实验方案．上面的分析我们设计了三种方案，错误．D、根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱．金属硬度属于物理性质，与化学性质的活动性无关，错误．故答案：A．【点评】金属活动顺序通过金属的反应与否都能够下结论，不只建立在反应基础上的．难度：中等知识点：金属的化学性质11.下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发CKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤DCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤A．A B．B C．C D．D【答案】【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质；盐的化学性质．【分析】本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质一氧化碳，可以通过灼热的氧化铜除去；NaOH固体和Na2CO3固体都与盐酸反应；KOH溶液与适量的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，硫酸钾是新杂质；AgNO3溶液与铜反应生成银和硝酸铜，然后过滤即可．【解答】解：A、二氧化碳多，一氧化碳少，无法点燃，故选项错误；B、NaOH固体和Na2CO3固体都与盐酸反应，故选项错误；C、KOH溶液与适量的CuSO4溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，硫酸钾是新杂质，故选项错误；D、AgNO3溶液与铜反应生成银和硝酸铜，然后过滤即可，故选项正确；故选D【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生经常出错的题型．根据物质的溶解性和除杂质的条件，要认真分析，综合把握．还要加强记忆除去常用离子的方法和物质的溶解性，从而突破难点，本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．难度：中等知识点：化学与生活单元测试12.反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，并释放巨大能量．最近，欧洲核子研究中心的科学家成功制造出数十个反氢原子，并利用特制的“磁瓶”（瓶中存在特殊磁场）成功地使这些具有一定磁性的反氢原子保存了较长时间，这是人类首次捕获到反物质．反物质是由反粒子构成的，反粒子与正粒子的质量相等，电性相反．下列有关说法错误的是（）A．反氢原子是由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的B．“磁瓶”中的特殊磁场可防止反氢原子撞上磁瓶中的正物质发生湮灭现象C．物质与反物质相遇而湮灭所发生的变化属于化学变化D．反物质在能源研究领域中前景可观，可能成为未来世界的新能源【答案】【考点】原子的定义与构成；化学变化和物理变化的判别．【分析】A、根据题意分析反氢原子的构成；B、根据题意分析“磁瓶”中的特殊磁场的作；C、根据化学反应的特征分析；D、根据反应能放出大的能量分析．【解答】解：A、由题意可知，反氢原子是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成的，故A正确；B、由题意可知，“磁瓶”中的特殊磁场可防止反氢原子撞上瓶壁而与瓶壁中的正物质发生湮灭现象，故B 正确；C、由于反物质与自然界的正物质一旦接触，就会相互抵消而湮灭，没有新物质生成l水的电解B．木炭在密闭容器内燃烧C．加热一定量的高锰酸钾制氧气D．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加过量的稀盐酸【答案】【考点】电解水实验；实验室制取氧气的反应原理；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用．【分析】A、运用电解水不可能立刻分解解答．B、运用木炭在密闭容器中燃烧立刻生成二氧化碳并且随着木炭的燃烧生成的二氧化碳不断增多直到木炭燃尽解答．C、运用加热高锰酸钾制取氧气要加热一会才能产生氧气解答．D、运用盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答．【解答】解：A、电解水不可能立刻分解，从图示看开始就产生气体，故A不正确．B、木炭在密闭容器中燃烧立刻生成二氧化碳并且随着木炭的燃烧生成的二氧化碳不断增多直到木炭燃尽，从图中看二氧化碳质量不变应该不断增加，故B不正确．C、加热高锰酸钾制取氧气要加热一会才能产生氧气，从图象看不应该开始就生成氧气，故答案C不正确．D、盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以一开始不生成气体，故答案D正确．故答案选D．【点评】本题是数形结合的题目，关键抓住起点和图象的走向，掌握常见物质的化学性质．难度：中等知识点：化学方程式单元测试14.某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．下列判断正确的是（）A．原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B．原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC．原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有COD．根据①④，可推断实验过程中一定有CO2生成【答案】【考点】常见气体的检验与除杂方法．【分析】赤热的碳会和二氧化碳反应生成一氧化碳，体积增大一倍；能使氧化铜变红色的气体具有还原性；无水硫酸铜遇水变蓝色，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，根据各气体的性质进行推导验证．（气体在相同温度和压强下，体积相同，分子数也就相同）【解答】解：碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大一倍，根据①可知，混合气通过碳后气体体积不变，可以知道混合气中一定不含二氧化碳，通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，无水硫酸铜变蓝，说明通过氧化铜后生成了水，可以确定原混合气中有氢气，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，可以确定原混合气中有一氧化碳，所以可以确定原混合气中一定没有二氧化碳，一定含有氢气和一氧化碳，故B正确，通过①的分析可以确定混合气中没有二氧化碳，根据④的分析可知生成物中有二氧化碳，故D正确．故选BD．【点评】利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．难度：容易知识点：碳单元测试二、填空题（共5题）1.从C、H、O、Cl、S、Na、Cu、等元素中选择适当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空．（1）硫酸铜中的阴离子__________________；（2）胃液中含有的一种酸__________________；（3）常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的一种盐__________________．【答案】【考点】化学符号及其周围数字的意义；化学式的书写及意义；书写化学方程式．【分析】（1）硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，写出其离子符号即可．（2）胃液中含有的一种酸是盐酸，写出其化学式即可．（3）常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的一种盐是碳酸钠，写出其化学式即可．【解答】解：（1）硫酸铜中的阴离子是硫酸根离子，其离子符号为：SO42﹣．（2）胃液中含有的一种酸是盐酸，其化学式为：HCl．（3）常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的一种盐是碳酸钠，其化学式为：Na2CO3．故答案为：（1）SO42﹣；（2）HCl；（3）Na2CO3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法是正确解答此类题的关键．难度：中等知识点：化学式与化合价2.填写下列符号中数字“3”的意义NH3__________________．3N2__________________．【答案】考点】化学符号及其周围数字的意义．【分析】标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；标在分子符号前面的数字表示分子的个数．【解答】解：标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，NH3中的“3”表示每个氨分子含3个氢原子．标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3N2中的“3”表示氮分子的个数为3．故答案为：每个氨分子含3个氢原子；氮分子的个数为3．【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．难度：容易知识点：化学式与化合价3.学好化学能使我们更好的认识各种现象，更轻松、合理地解决实际问题．（1）生态农庄开发和使用了新能源沼气，沼气的主要成分是甲烷．沼气燃烧产生的热可用于做饭、照明、取暖等．写出甲烷燃烧的化学方程式__________________．（2）煤燃烧排放到空气中的主要有害气体是二氧化硫，它遇水后能形成“酸雨”，“酸雨”会对环境造成破坏，举例说明__________________；为了防止“酸雨的产生”，方法之一是燃煤前向煤中掺入__________________，对煤进行脱硫．【答案】【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；酸雨的产生、危害及防治；书写化学方程式．【分析】（1）甲烷属于碳氢化合物，完全燃烧能生成水和二氧化碳．（2）二氧化硫、氮氧化物溶于雨水时，能和水反应生成酸，当溶有酸的雨水的酸性达到一定程度时，就形成酸雨，酸雨能够腐蚀建筑物，毁坏森林树木，酸化水体、土壤等．煤燃烧时，含有的硫能和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫能和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能和氧气反应生成硫酸钙．【解答】解：（1）甲烷燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．故填：CH4+2O2CO2+2H2O．（2）二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能和氧气反应生成硫酸，含有亚硫酸或硫酸的雨水，当pH＜5.6时就形成酸雨，酸雨能够影响植物生长，腐蚀金属制品，破坏大理石建筑物等．故填：酸雨能够影响植物生长，腐蚀金属制品，破坏大理石建筑物等．在煤中加入生石灰或石灰石时，煤燃烧产生的高温能使石灰石分解成生石灰和二氧化碳，生石灰能和硫燃烧生成的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙能和氧气反应生成硫酸钙，从而防止二氧化硫进入空气中．故填：生石灰（或石灰石）．答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O．（2）酸雨能够影响植物生长，腐蚀金属制品，破坏大理石建筑物等；生石灰（或石灰石）．【点评】解题时的关键抓住沼气的主要成分甲烷及其性质并结合生活实际来分析．难度：容易知识点：燃料和热量4.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料、人体通过食物获得的蛋白质在肠胃中与水作用，生成氨基酸．蛋氨酸（化学式C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题（1）蛋氨酸中各元素的质量比__________________（2）合格的奶粉中每100克中约含18克蛋白质，蛋白质中氮元素的平均质量分数为百分之十六，则100克合格的奶粉中氮元素的质量为__________________克．【答案】【考点】元素质量比的计算；混合物中某元素的质量计算．【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（2）根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量．【解答】解：（1）蛋氨酸中C：O：H：S：N的质量比为（12×5）：（16×2）：（1×11）：32：14=60：32：11：32：14．（2）每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g．故答案为：（1）C：O：H：S：N的质量比为60：32：11：32：14；（2）2.88．。