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【反应原理】69. 二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。
由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应。
甲醇合成反应:(Ⅰ) CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90.1 kJ·mol-1(Ⅱ) CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ·mol-1水煤气变换反应:(Ⅲ) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1 kJ·mol-1二甲醚合成反应:(Ⅳ) 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=-24.5 kJ·mol-1回答下列问题:(1) 分析二甲醚合成反应(Ⅳ)对于CO转化率的影响: 。
(2) 由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为。
根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响: 。
(3) 有研究者在催化剂(含Cu Zn Al O和Al2O3)、压强为5.0 MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。
其中CO转化率随温度升高而降低的原因是。
(4) 二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW·h·kg-1)。
若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为。
1 mol二甲醚分子经过电化学氧化，转移电子的物质的量为。
70. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1) I2O5可使H2S、CO、HCl等被氧化，常用于定量测定CO的含量。
已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) ΔH=-75.56 kJ·mol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: 。
2014年普通高等学校招生统一考试(江苏卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35。
5 K 39 Cr52 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。
下列关于水的说法正确的是A ．水是弱电解质B ．可燃冰是可以燃烧的水C ．氢氧两种元素只能组成水D ．0℃时冰的密度比液态水的密度大2．下列有关化学用语表示正确的是A ．过氧化钠的电子式：B ．质子数为35、中子数为45的溴原子:Br 8035 C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式: 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、CO 32－B ．c （H ＋）=1×10－13 mol ·L －1的溶液中:Mg 2＋、Cu 2＋、SO 42－、NO 3－C ．0. 1 mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中:K ＋、Na ＋、NO 3－、Cl －D ．0。
1 mol ·L －1FeCl 3溶液中:Fe 2＋、NH 4＋、SCN －、SO 42－4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A ．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B ．氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C ．漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D ．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
1中在一定条件下发生反应的化学方程式： (g)CH图1 图2 (填“<”、“>”或“=”)p2。
②在其他条件不变的情况下，反应室 a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，的转化率 (填“增大”、“减小)。
OH(g)CO(g)+2H(g)+CO(g)CHOH(g)CHO(g)CO(g)+3CO(g)CH2NO(g)①Pt电极上发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。
电极的电极反应式： 。
(g)H (g)CO(g)(g)2NO(g)2CO(g)2C(s)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 合成甲醇的方程式是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO用甲醇空气碱性Cu①请写出燃料电池中的负极反应式： 。
②燃料电池正极消耗空气的体积是 (标准状况，空气中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
消除氮氧化物有多种方法。
(g)2H(g)2NO(g)2N氧化物的转化率可采取的措施是 。
NO NO2N+H2O NO2+HNO3+HCl2，共消耗为 极，电解池中生成N2O5的电极反应式是 及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以和SrSO4都是难溶性盐。
工业上提取钡和锶时首先将转化成难溶性弱酸盐。
已知：(s)Sr(s)Sr图1 图2点的说法正确的是 填序号)。
固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上曲线上任意截点的c(H+)与c(OHO CO+3HO2COO2HNO(g)2NO(g)(3) 2NO+2CO N①还原 ②NO+O-2e-NO(2) ①C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1 ②ab(3) ①4×10-6 该反应是吸热反应,温度升高,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,因此单位时间内NO排放量越大 ②2CO(g)2C(s)+O 2(g)是一个熵值减小的反应,同时又是ΔH>0,所以任何温度条件下均不能自发反应5. (1) 2FeTiO 3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO(2) ①向逆反应方向进行 ②1.0(3) ①CH3OH-6e-+8OH-C2-3O+6H2O②2.8 L6. (1) 4H 2(g)+2NO2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1034.9kJ·mol-1(2) 增大NH3浓度(或减小压强、降低温度)(3) 2NO 2+4Na2SO3N2+4Na2SO4 67.5(4) 阳极 N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+(aq)SrCO(s)SrO+2e-2OH-e-CuCl↓ ③CuOH和,CuOH。
高考模拟演练(一)(时间：100分钟分值：120分)第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )。
误；C项设备把光能转化为热能，错误；D项是利用可燃气体燃烧反应，把化学能转化为热能，正确。
答案 D2．下列有关化学用语表示正确的是( )。
A．CO2的电子式：B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：5643TcC．Cl－的结构示意图：D．氨基乙酸的结构简式：解析A项应写成，A错误，B项应写成9943Tc，B错误；C项质子数为17，C错误。
答案 D3．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是( )。
A．pH＝14的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO2－4、Cl－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、K＋、HCO－3、NO－3D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO2－4解析选项A中Al3＋不能大量存在于pH＝14的溶液中；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液即酸性溶液，HCO－3不能大量存在于该溶液中；选项D，因I－与ClO－或Fe3＋发生氧化还原反应而不能大量共存。
答案 B4．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是( )。
A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C．一定条件下，秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．从海水中得到氯化镁，电解氯化镁溶液可获得Mg解析铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低，选项A不正确；水晶项链是二氧化硅制品，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故选项B不正确；从海水中可得到的氯化镁，只有电解熔融的氯化镁才能获得金属镁，故选项D不正确。
答案 C5．下列实验操作能够达到实验目的的是( )。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．实验室采用上图所示装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗解析淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于 1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca(OH)2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
专练二 有机化学基础1．Aspernigerin 对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B 中官能团的名称为________。
(2)反应③的无机产物为________。
(3)④的反应类型是________。
(4)写出同时满足下列条件的F 的一种同分异构体的结构简式：________________。
①能使溴水褪色；②苯环上有2个取代基；③苯环上的一氯代物有2种；④分子中有5种不同化学环境的氢。
(5)以CH 3CH 2OH 和为原料，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：CH 2===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH 。
解析 分析流程图知，反应①为取代反应。
反应②为强酸制弱酸，将C 中的羧酸钠盐全部转化为羧酸。
反应③为Cl 取代了羧基中的羟基。
E 中的2个Cl 与F 中N 上的H 形成HCl ，同时生成Aspernigerin 。
(1)B 中有溴原子和羧基两种官能团。
(2)③发生了取代反应，两个—Cl 代替了两个—OH ，则生成的无机物为H 2SO 3。
由于其易分解，故也写成SO 2和H 2O 。
(3)④是E 与F 以1∶2发生取代反应，同时生成HCl 。
(4)能使溴水褪色，说明含有碳碳不饱和键；有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种，说明两个取代基在位于苯环的对位；分子中有5种不同化学环境的氢，除苯环上两种外，两个取代基应有三种，又取代基只有3个碳原子、1个N 原子，故可形成1个—CH 3、1个—C(NH 2)===CH 2，或1个—NH 2、1个—C(CH 3)===CH 2。
(5)采用逆合成法。
根据题中反应④可知，可取代羰基上所连的氯原子，故需要CH 3COCl ，再根据反应③可知，CH 3COCl 可由CH 3COOH 和SOCl 2反应得到，而CH 3COOH 可由CH 3CH 2OH 氧化得到。
【典型题】2014高考化学二轮复习名师知识点总结：离子反应、氧化还原反应 一、选择题 1．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化： Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体： Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。
钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。
答案：C 点拨：知识：化学用语的掌握(化学方程式和离子方程式的掌握)。
能力：考查学生对常见化学现象的理解和掌握以及运用化学用语解释相关现象的能力。
试题难度：中等。
2．(2013·四川卷·3)下列离子方程式正确的是( ) A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O C．用铜作电极电解CuSO4溶液： 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： 2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O 解析：从反应事实和三守恒(质量守恒、电子守恒、电荷守恒)角度入手分析解决问题。
A．HClO为弱酸，部分发生电离，在离子方程式中不能拆分成离子形式。
B.H2O2具有强氧化性，KI具有强还原性，两者能发生氧化还原反应。
C.铜为活性电极，用铜作电极电解硫酸铜溶液，构成电镀池，阳极为电极本身失电子被氧化，不能生成O2，选项中的离子方程式表示的是惰性电极电解硫酸铜溶液。
D.不符合反应事实，硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸钠、单质硫外还有SO2，离子方程式应为S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O。
答案：B 点拨：知识：弱电解质电离、氧化还原反应、电解方程式。
第3讲两种重要的化学反应(时间：45分钟分值：100分)一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分)1．(2013·南昌市调研，6)有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是( )。
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2解析①中的氧化产物为I2，A错；氧化性强弱关系为Co2O3>Cl2>Fe3＋，B 错；因为Fe2＋的还原性比Br－的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe2＋，D错。
答案 C2．(2013·重庆，1)在水溶液中能大量共存的一组离子是( )。
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO－3B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4 C．NH＋4、H＋、S2O2－3、PO3－4D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3解析A项，四种离子相互间不发生化学反应，能大量共存，正确。
B项，PbSO4、HgS均为沉淀，不能大量共存。
C项，PO3－4与H＋结合生成HPO2－4等，且2H＋＋S2O2－3===S↓＋SO2↑＋H2O，不能大量共存。
D项，CaCO3是沉淀，不能大量共存。
答案 A3．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋W ①Cr2O2－7＋a Fe2＋＋b H＋―→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O ②。
下列有关说法正确的是( )。
A．还原性：Cr3＋>SO2B．方程式②中，a＝6，b＝7C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．方程式①中W为OH－解析由反应①②中各元素的价态变化可知，反应①中，SO2为还原剂，Fe3＋为氧化剂，且还原性为SO2>Fe2＋，氧化性为Fe3＋>SO2－4。
反应②中，Fe2＋为还原剂，Cr2O2－7为氧化剂，且还原性为Fe2＋>Cr3＋，氧化性为Cr2O2－7>Fe3＋。
由此可见选项A错误。
选项B，配平反应②：Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故a＝6，b＝14，错误。
选项C，由于Cr2O2－7具有氧化性，Na2SO3具有还原性，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，正确。
选项D，根据质量守恒定律，可知反应①中W为H＋，错误。
答案 C4．(2013·苏锡常镇二调)LiAlH4是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出氢气，LiAlH4在125 ℃分解为LiH、H2和Al。
下列叙述错误的是( )。
A．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂B．LiAlH4与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1C．1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子D．LiAlH4与水反应生成三种物质时，化学方程式可表示为：LiAlH4＋4H2O= ==Al(OH)3＋LiOH＋4H2↑解析LiAlH4中氢显－1价，具有很强的还原性；A项，乙醛→乙醇，发生还原反应，正确；B项，生成氢气的实质是LiAlH4中－1价的H与D2O中＋1价D归中生成HD气体，摩尔质量为3 g·mol－1，错误；C项，Al3＋生成Al，转移3e－，正确；D项，该反应相当于水解，Al(OH)3溶于酸和强碱不溶于水，LiOH是中强碱，不溶，正确。
答案 B5．(2013·北京理综，8)下列解释事实的方程式不准确的是( )。
A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O解析A项，利用HCl和NH3反应生成白烟(即NH4Cl)，方程式正确；B项，碳酸钠溶液中因CO2－3发生水解反应CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－使其溶液呈碱性，正确；C项钢铁腐蚀时，负极被氧化的方程式为Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，长期存放石灰水的试剂瓶因与CO2反应生成CaCO3而出现白色固体，正确。
答案 C二、不定项选择题(共3个小题，每小题6分，共18分)6．(2013·无锡一中模拟)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )。
32在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D项中Al3＋与HCO－3发生水解相互促进反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
答案 B7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )。
2B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析由①可知，Cl2的氧化性强于Fe3＋和Br2，B项错；C项，②组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－。
答案AD8．(2013·南京二调)有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO－2、CO2－3、NO－3中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加Na OH溶液时沉淀部分消失。
下列判断正确的是( )。
A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO－3D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋解析开始没有沉淀生成，说明含有H＋，则一定没有AlO－2、CO2－3，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失，说明Al3＋一定存在。
由于溶液中不可能没有阴离子，所以NO－3一定存在，又因酸性溶液中NO－3具有氧化性，所以一定没有Fe2＋，一定含有Fe3＋。
答案 D三、非选择题(共4个小题，共67分)9．(2013·徐州一调)(18分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。
该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl 晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白：(1)图中试剂1是________，试剂2是________。
(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
(3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。
(4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。
(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为________ __________________________________________________。
解析所加试剂的关键是有效地将Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－分离并得到相应产品。
若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2＋、Fe3＋、H＋反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
溶液A中含有Na＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－，利用Al(OH)3的两性实现Fe2＋、Al3＋的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得FeCl3，溶液C为NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将AlO－2转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液经蒸发、结晶得到NaCl晶体。
答案(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(4)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(5)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－310．(2013·苏锡常镇二调)(15分)人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2＋、Mn2＋、Co2＋等离子。
某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。
Ⅰ.废液组成：Ⅱ.步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。
此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是__ _____________________________________________________________。
步骤2：除去Mn2＋、Co2＋离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO 溶液并控制pH≤3.5，过滤。
①Mn2＋反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：____________________________________________________________。
②Co2＋反应生成Co(OH)3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：_________________________________________________________；Ni2＋可反应生成Ni(OH)3沉淀，Co2＋可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni (OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式：________________________________。
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是__________________ _____________________________________。
答案步骤1.产生大量的CO2不利于工业生产步骤2.①Mn2＋＋ClO－＋CO2－3===MnO2↓＋Cl－＋CO2↑＋3H2O===2Co(OH)3↓＋Cl－＋2CO2↑②2Co2＋＋ ClO－＋2CO2－3Co2＋＋Ni(OH)3===Co(OH)3↓＋Ni2＋③使Mn2＋、Co2＋沉淀完全而Ni2＋不被沉淀11．(18分)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO－3、CO2－、X中的一种。
