2019届河南省南阳市第一中学高一下学期第一次月考化学试题解析版

2019年河南省南阳市第一中学分校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化工生产原理错误的是①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④参考答案：D2. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。

【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间，B正确；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。

3. 据报道，锌电池可能将会取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。

其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气。

则下列叙述正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋C．正极发生氧化反应D．电解液为强酸参考答案：B解析Zn与O2反应的电子转移情况为===2ZnO，所以Zn作负极，负极发生氧化反应，Zn－2e－===Zn2＋。

河南省南阳市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试题1. 常温下，下列不发生反应的一组物质是①硅与氢氧化钠溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A. ①②④B. ③④⑥C. ②⑤⑥D. ②④⑥【答案】D2. 某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SiO3。

在该溶液中可以大量共存的离子组是A. K+、Na+、HCO3-、NO3-B. Na+、SO42-、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42-、NO3-D. Ag+、K+、NO3-、Na+【答案】B【解析】试题分析：既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，一定呈强碱性；HCO3-与OH-反应生成CO32-，故A错误；Na+、SO42-、Cl－、ClO－在碱性条件下不反应，故B正确；H+、Mg2+与OH－反应，故C错误；Ag+与OH－反应，故D错误。

考点：本题考查离子共存。

3. 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.首先发生中和反应而不会立即产生气泡，A错误；B.常温下，铝在浓硝酸中被钝化，无明显实验现象，B错误；C. 氯化铝溶液在过量浓氢氧化钠溶液中最终生成偏铝酸钠而不是氢氧化铝沉淀，C错误；D. 亚硫酸钠具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象与实际相符，D正确。

答案选D。

4. 某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】C【解析】含有Fe3+离子的溶液呈黄色，所以一定不含Fe3+；H+与CO32–、OH–反应不能大量共存；NH4+、Al3+、与OH–反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+与CO32–反应不能大量共存；该溶液中加入铝粉，只放出H2，说明溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，若为酸性，则含有大量H+，所以不含CO32–、OH–，由于硝酸具有强氧化性，所以加入铝粉，放出H2不含NO3–，溶液中还可能有NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多有6种；若为碱性，则含有大量OH-，所以不含NH4+、Al3+，溶液中最多还可能有Ca2+、Ba2+、Cl–、NO3–，共有5种；故D正确。

南阳市一中2019年春期高一年级第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有1个正确选项，16×3=48分）1.化学与社会、生活、技术密切相关，下列相关说法正确的是（）A. 水泥、玻璃、砖瓦、刚玉都属于硅酸盐类物质B. ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质C. 石灰抹墙与水泥砌墙的硬化过程原理相同D. 我国远古时期利用草木灰作肥料，实质是利用其中的Na2CO3【答案】B【解析】【详解】A. 刚玉主要成分是Al2O3，不属于硅酸盐类物质，故A错误；B. ClO2是一种广谱性的消毒剂，代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质，故B正确；C. 石灰抹墙与水泥砌墙的硬化过程原理不相同，前者气硬性,后者水硬性，故C错误；D. 草木灰的成分是K2CO3，故D错误；故选B。

2.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系．．．．正确的个数是（）①Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2硬度大，用于制造光导纤维④NH3易溶于水，可用作制冷剂⑤次氯酸盐具有氧化性，因而能漂白织物⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸⑦SO2具有还原性，可用于漂白纸浆⑧晶体硅是半导体材料，可做晶体管A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【详解】①过氧化钠与二氧化碳、水蒸气反应都产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故正确；②ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，故错误；④氨气易液化，变为气体时吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，与氨气易溶于水无关，故错误；⑤次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故正确；⑥二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸反应，故错误；⑦SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，故错误；⑧晶体硅是半导体材料，可以用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，故正确；故C正确。

河南省南阳市第一中学2018-2019学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L参考答案：D略2. 有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C=O、O—H。

下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是：（）参考答案：A3. 下列表示正确的是（）A. HClO的结构式：H—O—ClB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：参考答案：A4. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是( )A．O2 B．H2 C．CO D．CO2参考答案：B略5. 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，则下列说法中不正确的是( )A. A和B的相对分子质量之比为a:bB. 同温同压下，A和B的原子数之比为b:aC. 同质量的A和B的物质的量之比为b:aD. 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a:b参考答案：B试题分析：A、解：A、由n=m/M可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为ag：bg=a：b，所以两种气体A与B的相对分子质量之比为a：b，A正确；B、A与B相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，分子数之比等于1/a：1/b=b：a，但原子数之比不一定，B错误；C、A与B 相对分子质量之比为a：b，同质量时由n=m/M可知，二者的物质的量之比等于1/a：1/b=b：a，C正确；D、相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为a：b，D正确；答案选B。

2019年河南省南阳市第一中学分校高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．20℃时，1 mol己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6N A C．1 mol甲基含10 N A个电子D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为0.2N A参考答案：B略2. 镁粉和铝粉的化合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A. 硝酸汞溶液B. 稀硫酸C. NaOH溶液D. 硫酸镁溶液参考答案：DA、汞的金属性弱于镁和铝，投入后会置换出汞，镁粉和铝粉的表面微微变为黑色，选项A不选；B、镁粉和铝粉的混合物，投入稀硫酸中，两者都能与稀硫酸反应，产生气泡，选项B不选；C、镁粉和铝粉的混合物，投入NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，产生气泡，选项C不选；D、镁的金属性强于铝，镁粉和铝粉的混合物，投入硫酸镁溶液，不发生反应，没有明显现象，选项D选。

答案选D。

3. 下列对一些实验事实的理论解释正确的是C略4. 下列化合物中阳离子半径与阴离于半径比值最小的是（）A．MgI2 B．NaF C．BaI2 D．KBr参考答案：A略5. 下列叙述中，正确的是（）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C. K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键参考答案：D略6. 将标准状况下密度为ρg/cm3 的a L HCl(g)溶于1000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L参考答案：D【详解】aL标准状况下的HCl的物质的量为：=mol，质量为：36.5g/mol×mol=g，mol氯化氢气体溶于1000g水中，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液的体积为：=×10-3L，所有该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L，答案选D。

2019-2020年高一下学期第一次月考化学试题含答案可能用到相对原子质量：H – 1 C – 12 O – 16 Na – 23 Al—27 S – 32 Cu– 64 Fe—56Zn—65 Si—28 Cl—35.5 Ba—137卷Ⅰ（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有1个选项符合题意）1、“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品中的碘、钙、氟是指A．原子 B．单质 C．元素 D．分子2、下列说法正确的是A．浓硫酸的腐蚀性不是化学变化B．可以通过化学反应完成16O到18O的转变C．胶体的聚沉属于物理变化 D．焰色反应一定发生化学变化3、与的两种微粒，下列叙述正确的是A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同4、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D.常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象5、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等6、下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是A．往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色7、有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为A. Mg和SB. N和BeC. Si和BD. C和Al8、下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热A．①③ B．①② C．②④ D．③④9、下列离子方程式不正确的是A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2++2H20+2C02↑B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br—C．将金属锂加入水中：2Li+2H20=2Li++20H一+H2↑D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一10、下列说法正确的是A．同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差一定等于上一周期所含元素种类B．短周期元素中某元素的原子序数不可能是同主族元素原子序数的2倍C．L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D．目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素11、在含有I一且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A. Na+、Cu2＋、Br一、Cl－B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+ D. K＋、S2－、SO42－、OH－12、在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－13、微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示：微粒甲是A．Si B．Na+ C．Al D．SO214、下列实验的现象与对应结论均正确的是15、关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是A．向浓度都为0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应16、用下列实验装置能达到实验目的的是A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小 B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NOC．验证氨气在水中溶解度的大小 D．实验室用氯化铵制少量氨气17、下列有关说法，不正确的是①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，因为铝表面的一层致密氧化膜熔点比铝高③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④将硅酸钠浸透的滤纸在酒精灯上灼烧，因为是湿滤纸温度低所以不能燃烧A．①③④B．②③④C．①③D．①②④18、2006年10月16日美国与俄罗斯宣布，两国科学家合作成功合成了118号超重元素。

南阳一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质在常温下能够与硅发生反应的是()A. H2B. Cl2C. F2D. O22.在溶液中能大量共存的离子组是()A. Ag+Cl−Na+B. H+OH−K+C. K+NO3−Ca2+D. Al3+OH−Cl−3.下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32−A. AB. BC. CD. D4.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3−、CO32−、SO42−中的若干离子，且存在的各离子具有相同的物质的量，某同学对该溶液进行如下实验，下列判断正确的是()A. 气体A一定是CO2，气体B一定是NH3B. 有色沉淀一定是Fe(OH)3，白色沉淀一定是Al(OH)3C. Na+一定不存在于该溶液中D. 原溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3−5.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B. 古有“靑蒿一握，以水二升漬，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取靑蒿素是利用氧化还原反应原理C. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用D. 纤维素作为营养物质，在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外6.在①Al2O3②Al(OH)3③NaHCO3④Al四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是()A. ①②③B. ②③④C. ①②③④D. ①③④7. 31S原子核内中子数为16A. ×B. √8.以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是()A. Al−Al2O3−Al(OH)3−NaAlO2B. Mg−MgCl2−Mg(OH)2−MgOC. S−SO3−H2SO4−MgSO4D. Si−SiO2−H2SiO3−Na2SiO39.向amL BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 溶液B中，硫酸钠和氢氧化钠的物质的量浓度之比为1:2B. 加入90mL溶液B时，沉淀物仅为BaSO4和Fe(OH)3C. A溶液中Ba2+、Al3+和Fe3+的物质的量浓度之比为10:2:1D. 当溶液中含有NaAlO2时，加入溶液B的体积≥90mL10.两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A. 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：111.能够用来鉴别NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四种溶液的试剂是()A. NaOHB. AgNO3C. 氨水D. 稀硫酸12.与NH4+具有相同质子数和电子数的微粒()A. F−B. NH3C. H2OD. Na+13.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol·L−1。

河南省南阳市第一中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 K-39 S-32 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分）1、常温下，下列不发生反应的一组物质是①硅与氢氧化钠溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥2、某溶液既能溶解Al (OH) 3，又能溶解H2SiO3。

在该溶液中可以大量共存的离子组是A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-C.H+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+3、用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是4、某无色溶液含下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有A.3种B.4种C.5种D.6种5、化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是6、有五种化合物：①Mg(HSO3)2，②Al(OH)3③Na[Al(OH)4]，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。

跟盐酸和NaOH溶液都反应的是A.②④B.①②③C.①②④⑤D.③④⑤7、元素X、Y，已知X的质子数为a，X2+比Y2-核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为A.b-a-4B. b-a-8C.b+a+8D.b-a-128、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是A.S→SO3→H2SO4→Na2SO3B.Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]C.Na→Na2O2→Na2CO3→NaOHD.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO39、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是A.①线表示Al3+的物质的量的变化B.x表示AlCl3的物质的量C.②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化D.④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化10、将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积之比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶311、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4 AlCl3②Na2CO3 Ba(OH)2 H2SO4③HCl Na[Al(OH)4] NaHSO4④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④12、两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子A.①③⑤⑥⑦⑧B. ①③⑤⑦⑧C.①③④⑤⑦D.全部都是13、硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42-的浓度为0.20mo/L时，加入等体积的0.20mol/L的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K+的浓度为A.0.20mol/LB.0.25 mol/LC.0.225mo/LD.0.45 mol/L14、将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是A.原NaOH溶液的浓度为1.0mol/LB.原A12O3的质量为0.51gC.V0的数值为35D.沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、填空题（58分）15、（28分）（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：_____________ _________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。

2014-2015学年河南省南阳一中高一（下）第一次月考化学试卷一．单项选择题（每小题3分，共16小题，48分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④2．在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩[Al （OH）4]﹣离子．其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩3．某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、K+、SO42﹣、I﹣4．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O C．中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4++2H2O5．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO36．在离子RO42﹣中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为（）A．A﹣x+48 B．A﹣x+24 C．A﹣x+34 D．A﹣x﹣247．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）冶炼原理方法热分解法A2HgO2Hg+O2↑电解法B2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑CCu2S+O 22Cu+SO 2热分解法DFe2O3+3CO2FeO+3CO2热还原法A．A B．B C．C D．D8．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO2即Na[Al（OH）4]），下列说法正确的是（）A．图中所有的反应均为氧化还原反应B．反应①②均为离子反应C．反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等D．反应①②⑦中铝均作还原剂9．在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量．下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（）A．B．C．D．10．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：污水沉淀CuO Cu乙：污水滤渣CuO Cu丙：污水滤渣滤渣CuO Cu下列判断正确的是（）A．三种实验方案都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案会产生环境污染11．下列说法中正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等．A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥12．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为消毒剂⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．A．3个B．4个C．5个D．6个13．蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成．现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量．下列叙述不正确的是（）A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，只能得到红色颜料Fe2O3C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe（OH）3和Mg（OH）2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）W X YZA．四种元素的原子半径：r Z＞r X＞r Y＞r WB．四种元素形成的单质最多有6种C．四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子D．四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强15．现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c （Na+）：c（AlO2﹣）：c（OH﹣）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）A．3：2 B．3：1 C．7：8 D．7：1616．水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al（OH）4]﹣、SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C．K+、[Al（OH）4]﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中二．填空题（共5题，52分）17．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．（1）写出B和C两种元素的离子结构示意图、．（2）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式．（3）C的最高价氧化物的化学式为；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为（用微粒符号）．（4）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）在元素周期表中，A位于第族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B 的原子结构示意图为，A与B在原子的电子层结构上的相同点是．（2）易与C发生化学反应的酸是，反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混合高温熔融时发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．①分别写出生成D和F的化学反应方程式：②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚（4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g 混合物中石灰石的质量分数是．19．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：提示：（Al3+和CO32﹣在溶液中因能发生反应而不能大量共存）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份逐滴加入NaOH溶液至过量后加热，收集到气体0.02mol，同时得到溶液甲（3）在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g （4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：（1）肯定存在的离子是；（2）肯定不存在的离子是；（3）可能存在的离子是；（4）依次写出实验（2）中滴加NaOH溶液的过程中所发生反应的离子方程式；（5）确定溶液中的阳离子的物质的量浓度：．20．某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：（1）取样品 ag，称取时使用的仪器名称为．（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有．（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子式．（4）在第（ 3 ）步的滤液中通入足量CO2，过滤．发生反应的离子方程式是．（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是．（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏．21．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L﹣1NaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．则（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为：．（2）B与A的差值为： mol．（3）B点对应的沉淀的物质的量为： mol，C点对应的NaOH溶液的体积为mL．2014-2015学年河南省南阳一中高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（每小题3分，共16小题，48分）1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】铜、铁、铝三种金属活动性由强到弱的顺序为：铝＞铁＞铜；对比人类利用金属的历史：先有青铜器时代再到铁器时代，然后才有了铝制品；可以发现二者存在一定联系，同时不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同，也导致人们使用的金属材料不同．【解答】解：对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱；结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识，可知：金属活动性越强，金属的冶炼难易程度越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关．故选D．【点评】本题考查学生对比分析资料信息，归纳变化规律的能力．2．在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2+②Fe3+③Cl﹣④NO3﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣⑦NH4+⑧Mg2+⑨Al3+⑩[Al （OH）4]﹣离子．其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨ C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．【专题】离子反应专题；化学实验基本操作．【分析】根据题意可知：和氢离子反应的离子不能存在，和钡离子以及银离子反应的离子不能存在，据此来回答．【解答】解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的③Cl﹣⑤S2﹣⑥CO32﹣不能存在，无色溶液中①Cu2+②Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢离子反应的⑩[Al（OH）4]﹣不能存在．故选D．【点评】本题考查学生离子反应和离子共存的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．3．某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，则在此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．HCO3﹣、NO3﹣、Ba2+、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、Cl﹣、OH﹣D．Na+、K+、SO42﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【分析】某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：某无色透明的溶液能够与铝作用生成氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，A．酸碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，且碱性溶液中HCO3﹣、Ba2+、OH﹣生成沉淀和水，不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中Al、H+、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4．下列离子方程式正确的是（）A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2液：2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣B．Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O C．中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4OH﹣+4Na++18O2↑D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4++2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氢氧化钡过量，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀；B．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子；C．产物氧气的氧元素完全来自过氧化钠，不会含有18O；18O原子完全转化成氢氧根离子；D．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，反应生成碳酸钡沉淀、水和氢氧化钠，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故A错误；B．Na[Al（OH）4]溶液与NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，反应的离子方程式为：[Al（OH）4]﹣+HCO3﹣═Al（OH）3↓+CO32﹣+H2O，故B正确；C．H218O中投入Na2O2固体，产物氧气的氧元素完全来自过氧化钠，部分18O转化成氢氧根离子，正确的离子方程式为：2H218O+2Na2O2═218OH﹣+2OH﹣+4Na++O2↑，故C错误；D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；C为易错点，注意氧气中不存在18O原子．5．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】根据盐酸及各选项中的物质所能发生的反应解题．【解答】解：将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有：A．存在Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O，故A不选；B．只存在CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，故B选；C ．存在HCl+NaClO=NaCl+HClO 、2HCl+Na2SO3=2NaCl+H2O+SO2↑、2HCl+NaCl=NaCl+Cl2↑+H2O、HClO+Na2SO3=HCl+Na2SO4，故C不选；D．存在NH4HCO3+HCl=NH4Cl+H2O+CO2↑、4H++NO3﹣+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故D不选；故选B．【点评】本题考查离子反应发生的条件，掌握反应方程式的书写是解题的关键．6．在离子RO42﹣中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为（）A．A﹣x+48 B．A﹣x+24 C．A﹣x+34 D．A﹣x﹣24【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据阴离子：电子数=质子数+电荷数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：阴离子：电子数=质子数+电荷数，设R的质子数为Z，则RO42﹣的电子数为Z+8×4+2=x，Z=x﹣34；故中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣34）=A﹣x+34；故选C．【点评】本题考查质量数、质子数、中子数与电子数的关系，难度不大．7．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是（）冶炼原理方法A热分解法2HgO2Hg+O2↑电解法B2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑热分解法CCu2S+O22Cu+SO2热还原法DFe2O3+3CO2FeO+3CO2A．A B．B C．C D．D【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2FeO+3CO2；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，根据金属的活动性选取相应的冶炼方法．【解答】解：A．Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B．Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；C． Cu2S+O22Cu+SO2，该反应不属于分解反应，所以采用的不是热分解法，故C错误；D．铝的还原性大于铁，可利用铝热反应产生的高温来冶炼，属于热还原法，故D正确；故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，注意不同活泼性的金属的冶炼方法，在金属活动顺序表中Zn～Cu等较不活泼金属可用热还原法冶炼，题目难度不大．8．如图是铝及其化合物的转化关系图（说明：NaAlO2即Na[Al（OH）4]），下列说法正确的是（）A．图中所有的反应均为氧化还原反应B．反应①②均为离子反应C．反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等D．反应①②⑦中铝均作还原剂【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应；离子反应的概念；镁、铝的重要化合物．【分析】由流程可知，①为铝热反应生成Fe和氧化铝，②为Al与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，③为Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，④反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，⑤中分解生成氧化铝和水，⑦中电解生成Al，以此来解答．【解答】解：A．只有Al元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，题中①②③⑦属于氧化还原反应，故A错误；B．①为铝热反应，为固体之间的反应，不是离子反应，故B错误；C．金属铝可以和酸以及强碱之间反应生成氢气，即反应②、③都有氢气生成，由电子守恒可知，产生等量的氢气时转移的电子数相等，故C正确；D．⑦中Al元素化合价降低，被还原，铝为还原产物，故D错误．故选C．【点评】本题金属铝及其化合物的性质、物质的制备等，把握发生的化学反应为解答本题的关键，注意氧化还原反应及电子守恒、电解原理，题目难度不大．9．在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量．下列图示能正确表示生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积关系的是（）A．B．C．D．【考点】镁、铝的重要化合物；铵盐．【专题】图像图表题．【分析】假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加时发生反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol．然后发生反应NH4++OH﹣=NH3・H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，物质的量之比等于体积之比．结合图象判断分析．【解答】解：假定溶液中含有Al2（SO4）3，（NH4）2SO4的物质的量分别为1mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，沉淀增大，当Al3+沉淀完全时需加入6molOH﹣，即加入6molNaOH，生成Al（OH）32mol，达最大值．然后发生反应NH4++OH﹣=NH3・H2O；NH4+完全反应时需加入2molOH﹣，即加入2molNaOH，沉淀氢氧化铝的量不变．最后继续滴加NaOH，2molAl（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，由方程式可知要使2molAl（OH）3完全溶解，需再加入2molNaOH．三阶段消耗NaOH的物质的量之比为6mol：2mol：2mol=3：1：1，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1．A、由分析可知，开始滴加NaOH，立刻生成沉淀，沉淀达最大后，即铝离子完全反应，继续滴加NaOH，氢氧根与铵根离子反应，沉淀不变，当铵根离子反应完毕，加入的氢氧根与氢氧化铝反应，沉淀溶解，至最后消失，三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图象A 符合，故A正确；B、离子反应的顺序错误，图为先与铵根离子反应，不符合反应过程，故B错误；C、未画出铵根离子的反应、生成氢氧化铝沉淀与氢氧化铝溶解消耗的氢氧化钠得到物质的量不符合，故C错误；D、三阶段消耗NaOH溶液的体积比为3：1：1，图中比例不符合，故D错误．故选A．【点评】本题考查铝化合物的性质及计算，难度比较大，清楚整个反应过程是解题的关键，注意NH4+与Al3+同时存在，OH﹣首先与Al3+反应，而NH4+与Al（OH）3同时存在，OH﹣首先与NH4+反应．10．某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+、Cu2+四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：污水沉淀CuO Cu乙：污水滤渣CuO Cu丙：污水滤渣滤渣CuO Cu下列判断正确的是（）A．三种实验方案都能制得纯净的铜B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D．丙方案会产生环境污染【考点】化学实验方案的评价．【分析】甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，以此来解答．【解答】解：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，A．由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故A错误；B．乙方案中加过量铁粉可以将Fe3+、Hg2+和Cu2+全部还原，故B错误；C．甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型，故C错误；D．由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故D正确．故选D．【点评】本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键，注意发生的反应的分析及物质的成分，题目难度不大．11．下列说法中正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②电子数相同的微粒不一定是同一种元素③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子⑥同种元素的原子其质量数必相等．A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；②元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；③元素的种类由核电荷数（即核内质子数）来决定，原子中核内质子数=核外电子数；④根据分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同；⑤根据分子或原子中质子数和电子数相等；⑥根据原子的质量数=质子数+中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同；【解答】解：①具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故①错误；②同种元素具有相同的核电荷数（即核内质子数），电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故②正确；③两个原子如果核外电子排布相同，则核外电子数相等，而原子中核内质子数=核外电子数，元素的种类由核电荷数（即核内质子数）来决定，所以两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素，故③正确；④分子中质子数=电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数相同，电子数肯定不同，所以质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，故④正确；⑤分子或原子中质子数和电子数相等，所以所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子或分子，故⑤错误；⑥原子的质量数=质子数+中子数，而同一元素的质子数相同，中子数可能不同，所以同种元素的原子其质量数不一定相等，故⑥错误；故选：B．【点评】本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握．12．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性，可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同，冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为消毒剂⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O⑧镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑨除去铜器表面铜绿而不损伤器物，可用稀硝酸．A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；金属与合金在性能上的主要差异；铝的化学性质．【分析】①铝、氧化铝都能和强酸、强碱反应生成盐；②Al2O3熔点高，一般条件下不易熔融；③SiO2没有导电性，但可用于制备光导纤维；④能和强酸、强碱反应的氧化物是两性氧化物；⑤根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法；⑥明矾常作为净水剂；⑦透闪石的化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2写成氧化物的形式规律为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水；。