高中化学无机推断大题常见的30个“题眼”

“无机框图推断题”题眼集锦方法一：根据物质的特殊颜色推断知识准备：物质颜色1.有色固体：白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS2黄、AgI 黄、Au 黄、Na2O2浅黄、AgBr 浅黄、Ag3PO4黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕色、Fe(OH)3红褐色。

黑色：C、CuS、Cu2S 、FeS 、MnO2、FeO、Fe3O4（磁性氧化铁）、CuO、PbS 、Ag2O棕黑紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑。

2.有色溶液： Cu2+蓝、 MnO4－紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液橙红—红棕、I2的有机溶液紫红3.气体小结1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（红棕色），溴蒸气（红棕色）、I2（紫色）、O3（淡蓝色）。

其余均为无色气体。

2、有刺激性的气体：HF，HCl，HBr，HI，NH3，SO2，NO2，F2，Cl2，溴蒸气。

有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF，HCl， HBr， HI，NH3，SO2和NO2。

能溶于水的气体：CO2，Cl2，H2S和溴蒸气。

4、易液化的气体：NH3，SO2，Cl25、有毒的气体：F2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2和溴蒸气。

6、在空气中易形成白雾的气体：HF，HCl，HBr，HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2，H2S和Cl2，HI和Cl2，NH3和HCl，NO和O2，F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF，HCl，HBr，HI，H2S，SO2，CO2，NO2和溴蒸气。

可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。

可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。

高考化学无机推断题大汇总高考化学无机推断题大汇总高考化学中，无机推断题是一种常见的题型。

在这类题目中，考生需要根据所给的实验现象和化学知识进行推断和判断，从而确定物质的性质、反应方式或溶液中所含物质的种类。

下面是一些常见的无机推断题，供考生参考。

1. 实验室中有一个无色溶液，加入酸性钾高锰酸钾溶液后，溶液的颜色变为粉红色。

这时，我们可以推断原来溶液中是铁离子、铬离子还是锰离子？答案：由于酸性高锰酸钾溶液与铁离子和铬离子无反应，而与锰离子反应生成棕黑色固体，所以可以推断原来溶液中是铁离子。

2. 实验室中有一个无色气体X，能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，加入氢氧化钠溶液后溶液变浑浊，并生成一种白色固体Y。

这时，我们可以推断气体X是氯气、二氧化硫还是二氧化氮？答案：气体X能让红色石蕊试纸变蓝和黄色湿润性试纸变红，这表明它具有酸性。

而气体X与氢氧化钠反应生成白色固体Y，所以可以推断气体X是二氧化硫。

3. 实验室中有一个无色固体，热解后生成红色气体，与盐酸反应产生氯气。

这时，我们可以推断无色固体是碘化钠、碘化铅还是碘化汞？答案：无色固体热解后生成红色气体，说明它本身含有硫元素。

而与盐酸反应产生氯气，可以推断无色固体是碘化铅。

4. 实验室中有一个无色气体，不可燃，无味，能使湿润性试纸变红，能与二氧化锰反应生成紫红色物质。

这时，我们可以推断无色气体是氢气、氮气还是氧气？答案：无色气体能使湿润性试纸变红，表明它具有酸性。

而与二氧化锰反应生成紫红色物质，可以推断无色气体是氮气。

5. 实验室中有一种无色溶液，与氯气反应生成浑浊物。

这时，我们可以推断无色溶液是盐酸溶液、硫酸溶液还是硝酸溶液？答案：无色溶液与氯气反应生成浑浊物，这表明无色溶液中有一种物质具有还原性，所以可以推断无色溶液是硫酸溶液。

以上只是一些常见的高考化学无机推断题，希望对考生有所帮助。

在解答无机推断题时，需要考生熟练掌握化学常识和实验现象，构建正确的推理链条，准确推断出物质的性质和反应方式。

高考化学(huàxué)无机推断题大汇总高考化学无机(wújī)推断题大汇总全国名校高三化学调研精选(jīnɡ xuǎn)汇编1〔8分〕某、Y、Z为三种由短周期元素(yuán sù)构成的粒子，每mol粒子都有10mol电子，其结构特点如下：原子核数粒子(lìzǐ)的电荷数物质A由某、Z构成，B、C、D、K都是单质，反响①～⑤都是用于工业生产的反响，各有关物质之间的相互反响转化关系如以下图所示：请答复以下问题：(1)A的化学式为；D的结构式为。

(2)完成以下反响的离子方程式：反响①。

反响④。

(3)假设J气体浓度过高可导致高铁血红蛋白血症，且污染大气等。

但J也有不少的用途，如〔举出一例〕2.物质之间的转化关系如以下图所示，A〔只含两种元素〕可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质，某的水溶液为一种常见的无色医用消毒液，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见氮肥，且反响⑦中L 与M的物质的量之比为1∶2，A、E、J、N中含有同一种元素。

CAB高温①某单核1个单位正电荷Y四核0Z双核1个单位负电荷EFGH某③J高温④足量Ba(NO过滤32)溶液白色沉淀KLM高压⑦ND高温②OD设备ⅠI⑤设备ⅡH+I⑥答复以下问题：⑴某的化学式为_______________，C+D的反响方程式为___________________⑵考虑到综合经济效益，工业生产M时，可采取的措施有_______________(填字母序号)。

a．使用催化剂b．适当降低温度c．选择适宜的温度d．适度增大压强e．及时别离出产物f．对原料进行循环利用g．充分利用反响本身放出的热量h．工厂地址尽可能选择在交通兴旺的城市i．工厂地址可选择在盛产天然气的地区；设备Ⅰ的名称是_______________。

工业生产中为了节约资源、降低本钱和保护环境，常对某些物质进行循环利用。

高三无机推断专题1、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），D旳饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应旳产物易溶于水得到无色溶液E。

它们之间旳转化关系如下图：填写下列空白：（1）物质A是，B是，C是。

（2）F中加入NaOH溶液，并在空气中放置旳化学方程式是，。

2、A、B、C是3种短周期元素旳单质，甲、乙是两种常见旳化合物。

这些单质和化合物之间存在如下图所示旳关系：据此为判断：若单质A是，则单质B、C分别为、。

若单质A是，则单质B、C分别为、。

若单质A是，则单质B、C分别为、。

3、上图反应中，加入或生成旳水及其他物质及分离操作均已略去。

写出：(1)化学式：(a) (b) A K(2)化学方程式：C与D旳反应： A生成J：G生成H： I＋J K：4、根据下图记录旳试验现象，推断A、B各是什么物质。

（1）A是，B是（写化学式）（2）写出A、B等物质旳量在水溶液中反应旳离子方程式。

5、下图表达某些化工生产流程（有旳反应条件和产物已略去）试回答：（1）C旳化学式是，L旳名称是。

（2）E→G旳化学方程式是。

（3）G→H旳反应中，氧化剂与还原剂旳物质旳量之比为。

（4）写出饱和食盐水＋F＋E→J＋K（沉淀）旳化学方程式。

（5）写出由上述流程图中出现旳元素构成旳5种铵盐旳化学式。

6.下图是某元素及其重要化合物旳互相转化关系图(生成物中不含该元素旳物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来作炸药。

(1)写出A旳电子式和F旳化学式(2)写出下列变化旳化学方程式：B →C E →C7.在下列物质旳转化关系中,A 是一种固体物质,E 是一种白色沉淀,据此填写下列空白:(1)B 旳化学式是 ,B 在固态时属于 晶体。

(2)B 和a 溶液反应旳离子方程式是 (3)A 和a 溶液反应旳化学方程式是8． 化合物X 、Y 、Z 是有短周期旳三种元素两两结合而成。

并且X 、N 、W 常温下均为液态化合物，X 与N 构成元素相似，M 为固体。

2018届高三化学第一轮复习资料 无机框图推断题中的“题眼”[特征反应]1.连续氧化反应(1)H 2S(S)――→O 2SO 2――→O 2SO 3 (2)NH 3(N 2)――→O 2NO ――→O 2NO 2 (3)C ――→O 2CO ――→O 2CO 2 (4)Na ――→O 2Na 2O ――→O 2Na 2O 2(5)Fe ――→O 2FeO ――→O 2Fe 2O 3 另外，有机反应中有醇――→O 2醛――→O 2羧酸。

2.归中反应(1)ⅦA 族：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O (2)ⅥA 族：2H 2S ＋SO 2===3S ＋2H 2O (3)VA 族：4NH 3＋6NO =====催化剂△5N 2＋6H 2O 或8NH 3＋6NO 2=====催化剂△7N 2＋12H 2O(4)ⅣA 族：CO 2＋C=====高温2CO (5)第Ⅷ族：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 3.置换反应 (1)同一主族ⅠA 族：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ⅦA 族： Cl 2＋2NaBr===Br 2＋2NaCl ⅥA 族：2H 2S ＋O 2===2S ＋2H 2O ⅣA 族：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑ (2)不同主族(其中铁属于第八族)2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 Cl 2＋H 2S===S ＋2HCl 3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 4NH 3＋3O 2(纯氧)=====催化剂△2N 2＋6H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ＋H 2O=====高温CO ＋H 2 2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 33Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2↑ H 2(或C)＋金属氧化物――→△H 2O(或CO 2)＋金属（3）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（4）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（（5）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（6）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温3、高温条件下的反应 C ＋H 2OH 2＋CO ，C ＋2H 2OCO 2＋2H 2，3Fe ＋4H 2OFe 3O 4＋4H 2，CaCO 3CaO ＋CO 2，SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2，SiO 2＋2C Si ＋2CO ↑，SiO 2＋CaO CaSiO 3，4FeS 2＋11O 22Fe 2O 3＋8SO 2，SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 24、高温高压催化剂：N 2＋3H 22NH 35、催化剂、加热条件下的反应： 4NH 3＋5O 24NO ＋6H 2O 2SO 2＋O 22SO 3 2KClO 32KCl ＋3O 2↑2H 2O 22H 2O ＋O 2↑6、放电：N 2＋O 22NO 3O 22O 37．常用到催化剂的反应2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 2SO 2＋O 2 V 2O 5△2SO 34NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 32H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 8．电解反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 2CuSO 4＋2H 2O=====通电2H 2SO 4＋2Cu ＋O 2↑ 2 NaCl （熔融） 2 Na ＋Cl 2↑ Mg Cl 2（熔融） Mg ＋Cl 2↑高温高温高温高温催化剂 高温高压催化剂△催化剂 加热MnO 2 △MnO 2 △电解电解4AgNO3＋2H2O=====通电4HNO3＋4Ag＋O2↑此外还有电解熔融的氧化铝9．简单装置(如图)快速制取气体的反应(1)制O22H2O2=====MnO22H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2)制NH3NH3·H2O=====生石灰NH3↑＋H2O(3)制HCl气体：在浓盐酸中慢慢加入浓硫酸。

无机推断题的常见题眼
无机推断题是化学中常见的一种类型题目。

这类题目主要考察学生对化学知识的理解和推断能力。

在做无机推断题时，我们需要注意以下几个常见的题眼：
1.化合物的离子式：无机推断题通常需要我们根据化合物的离子式进行推断。

因此，我们需要熟练掌握常见离子的离子式和化学性质。

2.化合物的颜色：许多金属离子具有特殊的颜色。

根据化合物的颜色，我们可以推断化合物中所含的金属离子。

3.化合物的性质：无机化合物具有特定的物理和化学性质。

根据化合物的性质，我们可以推断化合物的组成和结构。

4.化合物的酸碱性：许多化合物具有酸碱性质。

根据化合物的酸碱性，我们可以推断其组成和化学性质。

综上所述，无机推断题需要我们掌握化学知识并具备推断能力。

只有在深入理解化学知识的基础上，才能够做出准确的推断。

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高中化学无机推断题一、物质的重要特征性质：如物质的颜色、状态、气味、毒性、溶解性等。

1、颜色特征：常见如（1）有色气体：Cl2（），O3 （）， NO2、Br2蒸汽（）；（2）有色溶液：（3）有色固体：(4)使品红溶液褪色的气体：（加热后又恢复红色）、（加热后不恢复红色）；(5)既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体的反应：(6)溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀的离子反应:(7) 通CO2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na2SiO3、饱和Na2CO3、浓苯酚钠、NaAlO22、气味特征：3、易挥发、易升华、易吸潮、易液化、可萃取等物质；4、组成特征： 10电子粒子（等）；18电子粒子（等）。

组成元素（如不含金属元素的离子化合物、含金属元素的阴离子AlO2-、MnO4-），化合物的化学式（如A2B2、A2B2、A2B、AB3、AB型分子）等。

5、结构特征：正四面体结构的物质（）、属于线型结构的分子（CH≡CH、CO2、HClO）、属于平面结构的分子（BCl3、CH2＝CH2）、具有三角锥结构的分子（PCl3、NH3）等。

二、重要的实验现象1、燃烧时火焰的颜色：如蓝色火焰：CO、CH4，淡蓝色火焰：H2、H2S、C2H5OH、S，苍白色火焰: 。

2、焰色反应：。

3、沉淀现象：（在溶液中反应生成黄色、黑色、蓝色、红色、白色沉淀的有哪些？）4、先沉淀后溶解的有：。

5、放气现象：与酸反应产生刺激性气味气体的反应有哪些？。

产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的反应有哪些？。

与碱反应生产有刺激性气味的气体，且气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的物质？6、变色现象：Fe(NO3)2与HCl反应现象：酸碱指示剂的颜色变化：卤素单质在各种溶剂中的颜色变化等。

7、吸热放热现象：常见吸热、放热反应；酸碱盐溶解时的热量变化等。

8、爆炸现象：如H2与Cl2混合见光反应；易燃气体与空气混合达到爆炸极限。

三、重要的反应条件1、无机化学中需催化剂的反应；2、高温条件下的反应：N2与H2、C与氧化物、Fe与H2O、制玻璃、制粗硅、铝热反应、分解；3、需放电才能发生的反应：N2与O24、需光照的反应：CH4与Cl2、H2与Cl2、HClO分解、卤化银、硝酸、硝酸银等5、浓硫酸存在下的反应：6、水浴加热的反应：；7、使用温度计的反应：；四、重要特征反应的物质1、能与水反应产生气体的物质：Na、K、F2、Na2O2、Mg3N2、CaC2、Al2S3等。

高中化学：无机推断题“题眼”总结物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心在于如何确定解题的突破口。

下面将相关题眼总结如下：1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水，该元素可能是硫或氮。

2、同一元素的气态氢化物和最高氧化物对应的水化物化合，生成盐的元素一定是氮。

3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能分别是：①Ba(OH)2与(NH4)2SO4，②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐，③可溶性铝铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。

4、既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体，常见的物质有Al、弱酸的铵盐（如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫化铵、硫氢化铵等）。

6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、Mg3N2、CaC2等。

7、与水接触放出气体的常见物质有：Li、Na、K、Na2O2、F2。

8、 A物质放到B物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2。

9、使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。

10、特殊的实验现象：（1） H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。

（2）钠元素的焰色反应为黄色，钾元素的焰色反应为浅紫色。

（3）遇酚酞变红的气体必是氨气。

（4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。

（5） Cl2通入含Br-溶液中，会出现橙色；加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。

Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

（6）遇SCN-显红色或OH-遇生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

（7）遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液中可能含有Ag+或SO42-。

（8）遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、SiO32-、S2O32-。