第十章第1讲【2016化学大一轮步步高答案】

第3讲 化学键[考纲要求] 1.了解化学键的定义。

2.了解离子键、共价键的形成。

考点一 离子键和共价键1．化学键(1)概念：相邻原子间的强相互作用。

(2)形成与分类化学键—――――――――――――――――→原子间发生电子得失，形成阴、阳离子离子键――――――――――――――――→原子间形成共用电子对共价键 2．离子键(1)概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用 (2)成键粒子：阴、阳离子。

(3)成键实质：静电作用。

(4)形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法①用电子式表示离子化合物的形成过程 Na 2S ：；CaCl 2：。

②写出下列物质的电子式MgCl 2：Na 2O 2：NaOH ：；NH 4Cl ：。

3．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。

(2)成键粒子：原子。

(3)成键实质：共用电子对。

(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。

(5)表示方法①用电子式表示共价化合物的形成过程CH4：；CO2：。

②写出下列物质的电子式Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。

③写出下列物质的结构式N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。

深度思考1．(1)共价键仅存在于共价化合物中吗？答案不是，有些离子化合物如NaOH、Na2O2及NH4Cl等物质中皆存在共价键。

(2)所有物质都能用电子式表示其组成吗？答案不是。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(6)离子化合物在任何状态下都能导电()(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√离子键、共价键的比较题组一电子式的书写1．判断正误(正确打“√”，错误的打“×”，并改正)(1)Na 2S [Na ＋]2－[Na ＋]( )(2)Na 2O Na ＋2[]2－( ) (3)MgBr 2 Mg 2＋[]－2( ) (4)H 2O H ＋[]2－H ＋( )(5)OH －H( )(6)HClO H ( ) (7)Cl 2 ( ) (8)O 2－2 []2－( )(9)羟基H( )(10)H 2S H ·×S ·×·×·×H( ) (11)Na ＋[]＋( )(12)( )答案 (1)× Na ＋[]2－Na ＋(2)× Na ＋[]2－Na ＋(3)× []－Mg 2＋[]－(4)× HH (5)× [H]－(6)× H (7)× (8)×[]2－(9)√ (10)× HH (11)× Na ＋(12)×电子式书写的注意事项1．同一原子的电子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。

2016年高考备考之考前十天自主复习步步高第二天回顾二：非金属及其化合物一、卤素要点回顾 1． Cl 2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl 2＋8NH 3===6NH 4Cl ＋N 2；工业上H 2在Cl 2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl 2通入NaOH 溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO ，其漂白原理是ClO －＋H 2O HClO ＋OH －，HClO 可用于消毒漂白。

2． 氯水成分复杂，性质多样。

（1）强酸性——H ＋的性质；（2）漂白性——HClO 的性质；（3）强氧化性——Cl 2、HClO 的性质。

3． HClO 的结构式是H —O —Cl ，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。

4． 碘盐中加的是KIO 3，可通过加入KI ­淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI 溶 液制备。

5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。

溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：6． 熟记下列反应方程式：（1）电解饱和食盐水：2NaCl ＋2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。

（2）实验室制氯气：MnO 2＋4HCl (浓)△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

（3）Cl 2和H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

（4）HClO 的不稳定性：2HClO =====光2HCl ＋O 2↑。

（5）Cl 2和石灰乳的反应：2Cl 2＋2Ca (OH )2===CaCl 2＋Ca (ClO )2＋2H 2O 。

（6）Ca (ClO )2和少量CO 2的反应：Ca (ClO )2＋CO 2＋H 2O ===CaCO 3↓＋2HClO 。

（7）FeBr 2和少量Cl 2的反应：6FeBr 2＋3Cl 2===4FeBr 3＋2FeCl 3。

（8）FeBr 2和足量Cl 2的反应：2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br 2。

化学选修一答案解析步步高1．下列说法正确的是A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．合金都比纯金属易被腐蚀C．将金属与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D．镀锌铁比镀锡铁更不容易被腐蚀答案：D【详解】A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B．选项：合金不一定比纯金属易被腐蚀，如不锈钢改变了金属的内部结构，比纯铁耐腐蚀，故B错误；C．选项：将金属与外加直流电源的负极相连，则该金属作阴极，而将正极接到废铁上，废铁作阳极，作阴极的金属被保护，可以防止金属被腐蚀。

金属直接与电源正极相连，该金属做阳极，直接发生氧化反应被腐蚀，故C错误；D．金属活泼性 Zn>Fe>Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更不容易被腐蚀，故D错误；故选D 。

2．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH= =2K2CO3+6H2O。

下列说法正确的是A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH- 6e-+ 2H2O=+ 8H+ C．甲池中消耗560 mL(标准状况下) O2，此时乙池中银极增重3.2g D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使MgCl2溶液恢复到原浓度答案：C解析：甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，通入甲醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则石墨为阳极，Ag为阴极，左侧的Pt为阳极，右侧的Pt为阴极。

【详解】A．甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，乙池和丙池属于电解池，故A错误；B．在燃料电池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=+8H2O，故B错误；C．甲池中消耗560mL(标准状况下)O2，氧气的物质的量为0.025mol，则转移电子0.1mol，根据转移电子守恒知，乙池中Ag电极生成0.05molCu，则Cu的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，故C正确；D．电解池丙池中，电解后生成氢氧化镁、氢气和氯气，要想复原，要加入HCl，加盐酸会增大水的量，故D错误。

化学反应速率 化学平衡图象化学反应速率和化学平衡图象类试题是化学试题中的一种特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。

随着高考的不断改革以及对学科内能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。

预计这将是考查考生学科内综合能力的一种方向，高考试题考查这种题型的力度将加大。

1．题型分类(1)分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；(2)由图象判断反应特征(确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系)；(3)由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；(4)由反应和图象判断符合图象变化的外界条件；(5)由反应判断图象正误等。

2．解题指导(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。

(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。

(3)先拐先平：在化学平衡图象中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。

(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量时，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。

3．分类识图(1)速率—时间图 此类图象定性揭示了v 正、v 逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。

如N 2＋3H 22NH 3 ΔH <0，建立平衡后加热对速率的影响如图1。

高温、高压 催化剂试问：①从图1中怎样判断化学平衡有“动”、“变”的特征？②图1中t 2～t 3段，化学反应向什么方向进行？(2)浓度—时间图 此类图象能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。

第1讲 物质的组成、性质和分类[考纲要求] 1.了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.了解分散系的概念、分类方法，掌握胶体的概念、重要性质及应用，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法。

4.理解混合物和纯净物、单质和化合物的概念，理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系。

考点一 物质的组成1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(5)元素、微粒及物质间的关系图2．同素异形体(1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

收集：樱满唯(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。

3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

深度思考1．下列元素①Na②Mg③Al④Fe⑤Cu⑥C⑦Si⑧O⑨S⑩N⑪P⑫Cl ⑬H⑭He在自然界中，(1)只以化合态存在的是__________________。

(2)只以游离态存在的是__________________。

(3)既以化合态存在又以游离态存在的是_________________________________________。

答案(1)①②③④⑤⑦⑫⑬(2)⑭(3)⑥⑧⑨⑩⑪2．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。

①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质⑥物质的化学性质一定是由分子保持的⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子答案①正确；②错误，在化学变化中复合离子如NH＋4等可以再分；③正确；④正确；⑤错误，金刚石、石墨均是由C元素组成，但不是同一种物质，互为同素异形体；⑥错误，如Fe 是由原子构成的，化学性质由铁原子保持；⑦错误，如N2和CO。

排查落实练七 碳、硅、氯一、重要方程式的书写1．碳、硅及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Si 和NaOH 溶液的反应Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑； ②SiO 2和NaOH 溶液的反应 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O ； ③SiO 2和C 的反应 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑；④SiO 2和氢氟酸的反应 SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ； ⑤向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2HCO －3；⑥Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ；⑦向澄清石灰水中通入少量CO 2气体Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑧向澄清石灰水中通入过量CO 2气体OH －＋CO 2===HCO －3；⑨除去CO 2中的COCO ＋CuO=====△CO 2＋Cu ；⑩生产普通玻璃的原理Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑、CaCO 3＋SiO 2=====高温CaSiO 3＋CO 2↑。

2．氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式。

①Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ；②Cl 2和NaOH 溶液的反应Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ；③Cl 2和石灰乳的反应Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ； ④把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中 Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===SO 2－4＋2H ＋＋2Cl －； ⑤将Cl 2和SO 2混合通入H 2O 中SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4； ⑥将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===S ↓＋2H ＋＋2Cl －；⑦将浓盐酸和MnO 2混合加热MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ； ⑧电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl －＋ClO －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ；⑩将浓盐酸与KClO 3溶液混合6H ＋＋5Cl －＋ClO －3===3Cl 2↑＋3H 2O ；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

第1讲评价与探究型实验题答案典例剖析【例1】(1)药匙(2)该混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含CuSO4(3)从两种物质的组成和性质来看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是盐，只是由于Cu2＋、NH＋4的水解导致溶液呈酸性(4)(5)HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O、SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓【例2】【实验方案】(1)HCl溶液NaOH溶液(2)Cu2O【实验结论】(1)Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液(2)＋1价Cu比＋2价Cu稳定＋2价Cu比＋1价Cu稳定【问题讨论】取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无。

【例3】(1)向上排空气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②③反应开始时，A 中铜屑表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A 管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A 中的液体由无色变为浅蓝色；B 中的水面逐渐下降，B 管中的水逐渐流入烧杯C 中 【例4】 (1)①Fe 3＋②Br 2(2)未发生反应①否 2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2②热点精练1．假设3：白色物质是Na 2O 和Na 2CO 3的混合物 (1)Na 2CO 3溶液显碱性，也会使酚酞变红(2)假设2 方案2①中出现的白色沉淀是CaCO 3，所以燃烧后的白色产物中有Na 2CO 3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na 2O 存在 (3)4Na ＋3CO 2=====点燃2Na 2CO 3＋C(4)不同意，因为反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律)(其他合理解释也给分) 2．Ⅰ猜想2：H 2 猜想3：SO 2和H 2Ⅱ(1)甲中KMnO 4溶液褪色，乙中KMnO 4溶液颜色不变(或变浅但不完全褪色)；试管中收集到无色气体 (2)验纯(3)2Fe ＋6H 2SO 4=====△Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O (4)Na 2SO 4、Na 2SO 3、NaOH 、O 2(其他合理答案也得分)3．(1)不合理 醋酸具有挥发性，C 中生成的白色胶状沉淀可能是Na 2SiO 3与醋酸反应所得 在A 与C 之间增加盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(其他合理答案也可)(2)取C 中反应后的上层溶液少许于试管中，加入氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则甲同学观点正确；若无明显现象，则乙同学观点正确(3)CO 2溶于水，与Ca(ClO)2反应生成难溶于水的CaCO 3，减小了溶液中的离子浓度，使反应能够发生 密封、干燥(4)不能增加尾气的处理装置，因为Cl2扩散到空气中会导致大气污染4．【实验探究】A．用洁净的玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照i．S2O2－3＋H2O HS2O－3＋OH－(二级水解方程式可不写)b．有淡黄色沉淀生成和无色有刺激性气味气体产生iii.S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋【实验结论】探究①：Na2S2O3溶液呈碱性，能与强酸反应探究②：Na2S2O3具有还原性【问题探讨】(1)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl－，可以与AgNO3反应生成AgCl 白色沉淀(2)取少量探究②反应后的溶液，向其中加入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化5．(1)AC(2)SO2、O2(3)d e c b防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到蓝色溶液，铜片逐渐溶解6．(1)①Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O②控制适当的温度缓慢通入混合气体③Mn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4(2)①边搅拌边加入NaHCO3(或Na2CO3)，并控制溶液pH<7.7②过滤，用少量水洗涤2～3次③检验SO2－4是否被洗涤除尽④用少量C2H5OH洗涤(凡合理答案均可)7．(1)3∶2 B(2)①坩埚②3③CD④4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑤防止双氧水分解⑥84%8．(1)随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，而稀硫酸不与铜反应(2)ad(4)在pH＝5时能形成Cu(OH)2沉淀，会消耗一部分OH－(5)(18－V0.224) mol·L－1或(18－m32.33) mol·L－1第2讲工艺流程分析型实验题答案典例剖析(1)玻璃棒、烧杯和漏斗(2)AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3(3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(其他合理答案也可)(4)取少量溶液1，加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明有NH＋4(其他合理答案也可) (5)①E→B→C→D②将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱③检查CO的纯度④除去CO中的CO2，有利于点燃CO热点精练1．(1)c d(2)冷却结晶引流(3)NH3 (或NH3·H2O)bd(4)平视凹液面(或平视刻度线)凹液面的最低处与刻度线相切酸式2．(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl(2)可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率(4)①0.036cVa②偏高③滴速太慢，S2O2－3在滴定过程中被氧气氧化3．(1)H2、NaOH(2)提高溴的富集程度(3)①冷凝管甲②Br2腐蚀橡胶③深棕红色或红棕色④吸收尾气课时规范训练1．bd2．e d3．(1)稀盐酸(或稀硫酸)(2)部分Fe2＋被空气中的氧气氧化成Fe3＋(3)(其他合理答案也可)4．(1)①检查装置气密性 ②Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 酸性KMnO 4溶液 ③A 中酸性KMnO 4溶液颜色变浅，盛有Na 2SiO 3溶液的试管中出现白色沉淀 (2)②2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ③BaSO 4 BaSO 3 Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋4H ＋＋2Cl －5．(1)水沿导管由广口瓶进入烧瓶(或水倒吸进入烧瓶) 2OH －＋CO 2===CO2－3＋H 2O(或－－6. (1)强氧化性(漂白性) (2)a 、b 、c(3)使2Na 2CO 3·3H 2O 2在水中的溶解度降低，析出更多晶体 (4)催化双氧水的分解(5)温度偏高时双氧水易分解 温度偏低时反应缓慢(6)晶体的洗涤 向过滤器中加蒸馏水至刚好淹没沉淀，静置，待水自然流出后，再重复操作2～3次(7)①因为通过抽气泵(或其他方法)使过滤器下方的压强降低，滤液上下压强差增大，从而加快过滤的速度 ②布氏漏斗 抽滤瓶 安全瓶 ③防止倒吸 7．(1)反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少) e (2)洗涤 烘干(或干燥) (3)b 、d(4)避免加热过程中晶体受热分解(或被氧化) (5)b 、c 、d第3讲 定量实验分析型试题答案典例剖析【例1】 Ⅰ.(1)探究浓度对反应速率的影响 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(2)碱性环境能增大H 2O 2分解的速率，酸性环境能减小H 2O 2分解的速率Ⅱ.(1)单位时间内产生O 2的体积 生成单位体积O 2所需要的时间 (2)随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢 0.11 mol·L －1【例2】 碱式滴定管或25 mL 移液管 95．40%【例3】 (1)2.0 mol·L －1 (2)Mg 的质量分数47.1%，Al 的质量分数52.9%【例4(2)可从以下三组中任选一组 ①x 80＋2(W －x )144＝W (Cu)64 ②x 80＋W －x 144＝W (H 2O)18 ③x 80＋W －x 144＝V (H 2)22.4 (3)W 和W (Cu)【例5】 (1)漂白液 将Fe 2＋氧化成Fe 3＋(2)NaOH 将除Mg 2＋以外的各种杂质金属离子都生成相应的氢氧化物沉淀，以便过滤除去 (3)MgCO 3＋H 2O=====煮沸Mg(OH)2↓＋CO 2↑ 【例6】 (1)温度 实验3和实验4 (2)AC (3)硫酸的浓度和催化剂(或压强) (4)2.4 9.9【例7】 (1)探究同周期元素性质的递变规律 (2)试管 烧杯 酒精灯 (3)B F A D C E Cl 2＋H 2S===2HCl ＋S ↓ Al 3＋＋4OH －===[Al(OH)4]－(4)金属性：Na ＞Mg ＞Al 非金属性：Cl ＞S 热点精练1．Ⅰ.锥形瓶 Ⅱ.0.750 4.5Ⅲ.(1)不合理，因为第4次数据与前3次的相差较大，属异常值，应舍去 (2)①②7.74～9.70 酚酞 2．(1)(2)8.0×10－6(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止)(5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使pH 约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可)3．(1)其他条件相同时，增大KMnO 4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (2)1.5×10－2 mol·L －1·min －1(3)①生成物中的MnSO 4为该反应的催化剂(或Mn 2＋对该反应有催化作用)②MnSO 4③与实验1比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4 min(或其他合理答案) 课时规范训练 1．C2．(1)酸 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由无色变成浅紫红色，并在30 s 内无变化 (3)否 第一组实验中消耗的酸性KMnO 4溶液的体积比另外三组的误差大，因此第一组数据不可靠，应舍去 1.5a mol·L －1 m 2.7a －53．Ⅰ.SO 3 Ⅱ.SO 2、O 2 (1)⑥⑤③④⑧⑦② (2)Ⅰ(3)不能 SO 3与F 中的饱和NaHSO 3溶液反应会生成SO2(4)4CuSO 4=====△4CuO ＋2SO 2↑＋2SO 3↑＋O 2↑ 2CuSO 4=====△2CuO ＋2SO 2↑＋O 2↑ 4．(1)比较乙醛用量不同时生成银镜所需的时间 (2)6.5～9 min 之间 光亮程度(或亮度、外观等)(3)保持其他实验条件不变，改变银氨溶液的用量，测量生成银镜的时间5．(1)Zn ＋2H 2SO 4(浓)===ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 向上排空气法(或排饱和亚硫酸氢钠溶液法) (2)品红溶液将气体通入品红溶液中直到红色消失，停止通入气体，加热品红溶液，溶液又恢复为红色 (3)(4)测出洗气瓶在实验前后的质量差(Δm g)或氢气的体积(设标准状况下体积为V L)c (H 2SO 4)＝(18－5Δm 8)mol·L －1或c (H 2SO 4)＝V 1.12mol·L －1第4讲 实验作图题答案典例剖析【例3】 (1)如下图所示(2)(3)可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应激烈时气体经漏斗冲出(4)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 【例4】 (1)<(2)1.88×10－4 mol·L －1·s －1(3)5.00×103 (4)CD(5)①Ⅱ.280 1.20×10－3 5.80×10－3Ⅲ.1.20×10－3 5.80×10－3②【例5】 图像如图：反应的离子方程式分阶段书写为 OA 段：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ Al3++3OH-===Al(OH)3↓AB 段：Al(OH)3+OH-===AlO +2H2O CD 段：H++OH-===H2ODE 段：2AlO +CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3 EF 段：CO2-3+CO2+H2O===2HCO 热点精练1．恒压 防倒吸 NaOH 溶液 浓H 2SO 4 分液漏斗、蒸馏烧瓶2．Ⅰ.Ⅱ.(1)Fe ＋H 2SO 4(稀)=====50～80 ℃FeSO 4＋H 2↑ (2)反应速率慢，不利于晶体析出 (3)容易控制温度 (4)Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋(5)减少FeSO 4的损失；防止空气进入试管将Fe 2＋氧化为Fe 3＋(6)有浅绿色晶体析出3.4．(1)1∶3∶2(2)v Ⅰ(A)>v Ⅱ(A)>v Ⅲ(A) (3)αⅢ(B) 19%(或0.19)(4)正反应方向 从反应体系中移出产物C(5)> 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 (6)(注：只要曲线表示出平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可) 课时规范训练1．(1)①如图所示 ②防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中(2)①研细并混合均匀 ②出现黑色固体 2．(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O(2)①氯气使布条褪色 HClO 使布条褪色③把红色干布条放入充满干燥氯气的集气瓶中，布条不褪色 把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 ④次氯酸使布条褪色 (3)下层液 上层液(4)没有处理尾气，会造成环境污染 改进部分如下图所示(或其他合理方案)3．(1)CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O 、Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 不锈钢表面有紫红色物质析出(2)原电池装置如图所示(电极材料名称、正负极符号未标或标错不给分。

高考能力测试步步高化学基础训练10基础训练10 氯气（时间60分钟，赋分100分）●训练指要本训练点主要考查Cl 2的化学性质以及Cl 2的实验室制法和主要用途。

重点是氯水性质的多重性，难点是Cl 2的实验室制法。

一、选择题（每小题5分，共451.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的 ①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。

该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 LD.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl 2A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OD.4HCl ＋O 22CuCl C 450︒====2H 2O ＋2Cl 26.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。

如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。

片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.C.丙＞甲＝乙D.7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同) A. B.C. D.8.F 2是氧化性最强的非金属单质。