2013年全品二轮专项第1单元基本概念新课标化学

专题一　化学基本概念 第1讲　化学常用计量 真题试做 1．(2012课标全国理综，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )。

A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 2．(2012课标全国理综26题部分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。

实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。

交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。

计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：______(列出计算过程)； (2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______。

3．(2011课标全国理综，7)下列叙述正确的是( )。

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 4．(2011课标全国理综26，部分)0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

第3讲　物质的组成、分类、化学用语及化学反应中的能量变化 真题试做 1．(2011浙江理综，12)下列说法不正确的是( )。

A．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol－1，冰中氢键键能为20 kJ·mol－1。

假设每摩尔冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Kc＝。

若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Kc变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3 916 kJ·mol－1、－3 747 kJ·mol－1和－3 265 kJ·mol－1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝489.0 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH＝－1 641.0 kJ·mol－1 2．(2010浙江理综，12)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是( )。

A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ 3．(2012江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是( )。

第一部分专题辅导与能力提升模块一基本概念专题一物质的组成、性质、分类和化学用语专情动态分析物质的组成、性质、分类及化学用语等基本概念是中学化学的重要内容之一，是化学学科必须具备的、经常考查的基础知识，在高考中占有重要的地位，它以不同的方式渗透到各种题型中。

高考对本专题的考查涉及面较广，主要热点有：①元素、同位素、同素异形体以及同分异构体之间的比较；②物质类别的判断；③联系具体实例，正确识别物理变化与化学变化；④常用化学用语的正确使用，如热化学方程式的书写与正误判断、原子结构示意图的书写、物质结构式及电子式的正误判断等。

从近几年的高考试题分析可以看出，考查物质组成、性质、分类及化学用语的试题，主要为选择题，侧重概念的类比和辨析，突出对概念的准确理解与正确应用能力的考查。

预计今后的高考试题对本专题内容的考查不会有太大的变化，但考查的方式会因试题的变化而变化。

本专题所涉及的许多基本概念知识点，在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。

对各种不同的概念首先要准确地理解，知道其内涵及其适用的范围；其次要找一找和其他概念的联系和结合点，形成系统的概念体系；三要熟悉有关概念的典型实例，并要注意一些常见的特例。

考点核心整合1.物质的组成和分类(1)宏观物质由原子、离子或分子等粒子构成。

含一种元素的纯净物为单质，含有两种或两种以上元素的纯净物为化合物。

由两种或两种以上纯净物组成的物质叫混合物。

同种元素组成的不同单质叫同素异形体，具有相同化学组成但结构不同的有机物互称为同分异构体。

(2)单质可以分为金属单质、非金属单质(包括稀有气体)，从物质结构上看，单质可以由原子直接构成，如稀有气体、石墨和金刚石等；也可由分子构成，如O2、Cl2、P4等；金属单质则由金属离子和自由电子构成。

(3)化合物按是否含碳元素可分为有机物和无机物两大类。

有机物按其组成和结构可分为烃、烃的衍生物、糖类、氨基酸和蛋白质等，有机物大部分由分子组成；无机化合物从组成上可分为酸、碱、盐、氧化物等，它们可由原子组成，也可由分子或离子组成。

第2讲　离子反应、氧化还原反应 真题试做 1．(2012浙江理综，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是( )。

A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D．CO和SO一定不存在于溶液X中 2．(2012江苏化学，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O 3．(2012上海化学，27～30)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空： 27．Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸的反应方程式__________________。

28．已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。

29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： ① SeO2＋ KI＋ HNO3 Se＋ I2＋ KNO3＋ H2O ②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

30．实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______。

第一单元基本概念专题一物质的组成和分类、性质和变化化学用语考纲展示 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。

3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

6.熟悉常见元素的化合价。

能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。

7.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

8.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

【高频考点探究】考点一物质的组成与分类、物质性质与变化核心透析1．依据“标准”对物质进行分类2．胶体性质及应用(1) 胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的直径的大小(1～100 nm)，胶体的特性是丁达尔效应；用渗析法除去胶体中混有的溶液，利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液。

(2)胶体不带有电荷，但胶体粒子常带有电荷。

(3)Fe(OH)3胶体粒子为Fe(OH)3的集合体，因此1 mol Fe 3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子少于1 mol 。

(4)部分铝盐、铁盐如KAl(SO 4)2·12H 2O 、FeCl 3·6H 2O 等溶于水，Al 3＋、Fe 3＋水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3 胶体，能吸附悬浮固体或色素形成沉淀而除杂，因此常用作净水剂。

3．物质的变化(1)化学反应的分类化学反应“5种”分类方法化学反应⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧按反应物和生成物种类及数目⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行程度和方向⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应(2)物理变化和化学变化的特征及判断方法(3)熟记物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”“十八化”典例探究考查角度一物质的分类的判断例1 (1)[2017·北京卷] 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是()(2)下列有关叙述正确的是()A．[2017·全国卷Ⅲ] PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．[2016·浙江卷]纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C．[2015·安徽卷] Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D．[2015·安徽卷] SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物变式下列说法正确的是()①金刚石、白磷都属于单质②漂白粉、石英都属于纯净物③氯化铵、次氯酸都属于强电解质④葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物⑤SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物⑥稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体⑦烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质⑧福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物A．②⑦B．③⑤C．④⑥D．①⑧【易错警示】物质分类认识中的“四个误区”(1)“名不符实”的现象：纯碱(Na2CO3)是盐；干冰是固态CO2；冰水混合物是纯净物；纯净的盐酸是混合物等。