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实验一 有机酸摩尔质量的测定1、NaOH 与CO 2反应生成Na 2CO 3，所以NaOH 标准溶液部分变质。
甲基橙变色范围为pH3.1～4.4,酚酞变色范围为pH8.2～10.0,所以用部分变质的NaOH 标准溶液滴定同一种盐酸溶液，选用甲基橙作指示剂，可将NaOH 和Na 2CO 3滴定完全，而若选用酚酞作指示剂，只能滴定出NaOH 的量，不能滴定出Na 2CO 3的量。
2、那要看他们的Ka 1，ka 2...Ka n 的比值. 若浓度达到0.1mol/l 左右，且cKa>=10-8 ,则可以用氢氧化钠滴定草酸不能被准确滴定，草酸Ka 1＝5.9*10^-2 ,Ka 2(大约)=10^-5。
两个电离常数级别相差不太大，所以不能准确被滴定草酸。
3、不能。
在酸碱滴定中，作为标定酸标准溶液的基准物质的弱酸盐，必须满足一定的水解程度，也就是说，它的电离平衡常数数量级不超过10-6，而草酸的第一级电离平衡常数为5.9×10-2，不满足条件，所以不能用草酸钠作为酸碱滴定的基准物质。
但草酸钠可以作为氧化还原滴定中标定高锰酸钾的基准物质。
实验二 食用醋中总酸度的测定1、C （NaOH ）= m （邻苯二甲酸氢钾）/（M （邻苯二甲酸氢钾） × V （NaOH ）2、属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，可想而知酚酞最为理想。
3、测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水中生成碳酸，碳酸和醋酸都是弱酸，将同时被滴定实验三 混合碱中各组分含量的测定1、V1=V2 时，混合碱只含Na 2C03；V1=0 ，V2>0时，混合碱液只含NaHCO 3V2=0 ，V1>0时，混合碱只含NaOH当V1 >V2， V2 > 0时，混和碱组成为NaOH 与Na 2CO 3；当V2 > V1，V1 > 0，混和碱组成为Na 2CO 3与NaHCO 3。
氢氧化钠标准溶液的配制集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定一、目的1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。
三、实验原理NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。
反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。
待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。
最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
四、操作步骤1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。
实验二酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的：1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。
2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。
3.学习酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理：在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。
然后通过标定来确定它们的准确浓度。
1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。
(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。
1︰2反应，其标定反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。
(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。
1︰2反应，其标定反应为：Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。
本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。
2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。
(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。
氢氧化钠标准滴定溶液的标定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN氢氧化钠标准滴定溶液浓度的标定1.标定步骤称取（精确至）已于105℃～110℃电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，溶于70ml水中，加2～3滴10g/l酚酞指示剂后摇匀。
用配制好的l的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，并保持30s。
同时做空白实验。
2.计算公式氢氧化钠标准滴定溶液的浓度〔c(NaOH)〕，数值以摩尔每升（mol/l）表示，按下式计算：m × 1000C(NaOH)=( V1 － V2 ) · M式中：m——邻苯二甲酸氢钾的质量准确数值， gV1——氢氧化钠溶液的体积， mlV2——空白实验氢氧化钠溶液的体积， mlM——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量数， g/ml（M =）硫酸溶液含量的测定1.方法提要以甲基红-次甲基蓝为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴定以测得硫酸含量。
2.试剂和溶液氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=l;甲基红-次甲基蓝混合指示剂。
3.分析步骤用已称重的带磨口盖的小称量瓶，称取约试样（精确至），小心移入装有50ml水的250ml锥形瓶中，冷却至室温后，加入2～3滴混合指示剂摇匀，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色为终点。
4.计算公式硫酸溶液的质量分数w1按照下式计算：V × C × Mw1= × 100m × 1000式中：V——滴定耗用的氢氧化钠标准滴定溶液的体积，ml;C——氢氧化钠标准滴定溶液的浓度，mol/l;m——试样的质量，g;M——硫酸的摩尔质量数，g/mol(M=5.本方法平行测定结果的允许绝对差值不大于%。
实验二 氢氧化钠溶液的配制与标定内容：P190-192一、实验目的1. 掌握间接法配制溶液的方法2. 进一步学习碱式滴定管的洗涤和滴定操作方法3. 学习标定NaOH 溶液的方法4. 进一步掌握差减法称量的正确方法二、实验原理由于NaOH 易吸收空气中的水蒸气及CO 2，故它只能用间接法配制，然后用基准物质标定其准确浓度。
用邻苯二甲酸氢钾（ ）作基准物质标定NaOH 溶液浓度有以下几个优点：（1）该物质易得到纯品；（2）易干燥，不吸水；（3）摩尔质量大，称量误差小。
邻苯二甲酸氢钾与NaOH 溶液的反应式为：H 2O由于生成的邻苯二甲酸钾钠盐溶液呈弱碱性，溶液pH ≈9，故可选用酚酞作指示剂。
最后从邻苯二甲酸氢钾的质量和所消耗的NaOH 溶液体积，可以计算出NaOH 溶液的准确浓度（C NaOH ）。
三、实验仪器与试剂1. 仪器碱式滴定管 烧杯（250 mL ） 量筒（100 mL ） 玻璃棒 电子天平 台秤 表面皿 2. 试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)（固体，A.R.，已烘干） 酚酞指示剂（0.2 %）NaOH 溶液（待测）四、实验内容1. 配制NaOH 溶液（0.1 mol ·L –1）（此步由实验室准备）用表面皿在台秤上迅速称取固体NaOH 2 g 放入烧杯中，加入50 mL 新鲜的蒸馏水，使之溶解，再稀释至500 mL ，倒入干净的细口试剂瓶中，用橡皮塞塞紧，以防NaOH 溶液吸收空气中的CO 2而改变浓度，贴上标签。
2. NaOH 标准溶液的标定在电子天平上用差减法准确称取0.4～0.6 g 邻苯二甲酸氢钾三份（质量尽可能接近，以利终点判断），分别放入三个做好标记的250 mL 烧杯中，然后分别加入30 mL 蒸馏水溶解（必要时可稍加热，使之完全溶解），再加入2滴0.2 %酚酞指示剂。
用待标定的NaOH 溶液滴定至溶液刚出现微红色，半分钟不褪色，即为终点。
记录所消耗的NaOH 溶液的体积V NaOH (mL)，平行标定三份。
实验1 标准溶液的配置以及混合碱度的测定一、实验目的：1.掌握滴定管、移液管、容量管的准确使用，练习滴定操作。
2.学习酸碱溶液浓度的标定方法3.了解双指示剂法测定碱液中NaOH 和Na 2CO 3含量的原理。
4.了解混合指示剂的使用及其优点。
二、实验原理：标定酸溶液和碱溶液所用的基准物质有多种，本实验中各介绍一种常用的。
用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)以酚酞为指示剂标定NaOH 标准溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾的结构式为其中只有一个可电离的H +KHC 8H 4O 4 + NaOH = KNaC 8H 4O 4 + H 2O邻苯二甲酸氢钾用作为基准物的优点是：①易于获得纯品；②易于干燥，不吸湿；③摩尔质量大，可相对降低称量误差。
用无水Na 2CO 3为基准物标定HCl 标准溶液的浓度。
由于Na 2CO 3易吸收空气中的水分，因此采用市售基准试剂级的Na 2CO 3时应预先于180℃下使之充分干燥，并保存于干燥器中，标定时常以甲基橙为指示剂。
NaOH 标准溶液与HCl 标准溶液的浓度，一般只需标定其中的一种，另一种则通过NaOH 溶液与HCl 溶液滴定的体积比算出。
标定NaOH 溶液还是标定HC1，要视采用何种标准溶液测定何种试样而定。
原则上，应标定测定时所用的标准溶液，标定时的条件与测定时的条件(例如指示剂和被测成分等)应尽可能一致。
碱液中NaOH 和Na 2CO 3的含量，可以在同一份试液中用两种不同的指示剂来测定，这种测定方法即所谓“双指示剂法”。
此法方便、快速，在生产中应用普遍。
常用的两种指示剂是酚酞和甲基橙。
在试液中先加酚酞，用HCl 标准溶液滴定至红色刚刚退去。
由于酚酞的变色范围在pH = 8～10，此时不仅NaOH 完全被中和，Na 2CO 3也被滴定成NaHCO 3，记下此时HCl 标准溶液的耗用量V 1。
再加入甲基橙指示剂，溶液呈黄色，滴定至终点时呈橙色，此时NaHCO 3被滴定成H 2CO 3，HCl 标准溶液的耗用量为V 2（注意HCl 溶液的总的耗用量为V 1+V 2）。
食品检验与分析实验思考题参考答案实验一相对密度、折射率及旋光度的测定一、实验原理相对密度、折射率与物质的熔点和沸点一样，也是物质的物理特性。
通过测定液态食品的这些特性，可以指导生产过程、保证产品质量以及鉴别食品组成、确定食品浓度、判断食品的纯净程度及品质。
测定液体的相对密度方法通常有密度瓶法、相对密度天平法和密度计法，本实验以密度瓶法测相对密度。
利用同一密度瓶在一定温度下，分别称取等体积的样品试液与蒸馏水的质量，两者的质量之比，即为该试液的相对密度。
利用阿贝折光仪测得一定温度下糖溶液的折光率，根据折光率与可溶性固形物的关系表格，以及温度校正得到糖溶液的浓度。
二、实验步骤1.相对密度的测定取洁净、干燥、准确称量的密度瓶，装满试样后装上温度计（瓶中应无气泡），立即浸入20±0.1℃的恒温水浴锅中，至密度瓶温度计达20℃并保持20－30分钟不变后，取出，用滤纸除去溢出侧管的水，立即盖上侧管罩，擦干后用分析天平称量。
将密度瓶中试样倾出，洗净密度瓶。
以煮沸30分钟并冷却至约15℃的蒸馏水注满密度瓶，按上法同样操作即得20℃时水的质量。
2、折射率的测定2.1、样品溶液的准备2.2、熟悉仪器2.3、测定2.3.1、校正阿贝折光仪通常用测定蒸馏水折射率的方法进行校正，即在标准温度（20℃）下折光仪应表示出折射率为1.33299或0%可溶性固形物。
若温度不在20℃时，折射率也有所不同，教材上附有一定温度下纯水折射率表。
2.3.2、测定样品溶液（1）滴加1~2滴样品试液于下面棱镜上，迅速将两块棱镜闭合，调整反光镜，使光线射进棱镜中。
（2）用目观察，转动棱镜旋钮，使视野分成明暗两部分。
（3）旋转补偿器旋钮，使视野中除黑白两色外，无其他颜色。
（4）转动棱镜旋钮，使明暗分界线在十字线交叉点。
（5）通过放大镜在刻度尺上进行读数。
若在20℃时测定，得到的读数即为可溶性固形物的折射率，查折射率与可溶性固形物的关系表，即可得糖浓度。
竭诚为您提供优质文档/双击可除盐酸的配置与标定实验报告篇一：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握naoh标准溶液的标定方法。
2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用。
3.进一步学习碱式滴定管的使用。
4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法。
二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。
（1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度。
例：配制0.017mol/LK2cr2o7标准溶液250mL。
准确称取K2cr2o71.2-1.3gK2cr2o7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
计算其准确浓度。
可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解；③稳定——见光不分解，不氧化重铬酸钾可直接配制其标准溶液。
（2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定。
如用基准物质准确标定出naoh溶液的浓度。
基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸。
邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与naoh反应的计量比为1：1。
在100～125℃下干燥h后使用。
滴定反应为：化学计量点时，溶液呈弱碱性(ph≈9.20)，可选用酚酞作指示剂。
式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g，Vnaoh—单位ml。
草酸h2c204·2h2o：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含co2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）。
