2021届海南师大附中高三第九次月考化学试卷

海南省海口市第一中学【精品】高三9月月考化学（A卷）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学与生活的认识正确的是()A．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物C．PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－9 m的颗粒物形成的胶体D．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物D．Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物3．关于反应3Cl2＋6KOH ΔKClO3＋5KCl＋3H2O，以下说法正确的是( )A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍C．3 mol氯气参加反应转移6 mol电子D．KOH、KCl和KClO3 都是电解质4．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5N AB．7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N AC．1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6N AD．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A5．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁、氯化亚铁均可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生6．下列离子方程式正确的是( )A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：HCO 3-+2OH －＝CO 23-+ H 2OB ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO 24-沉淀完全：2Al 3++3SO 24-+3Ba 2++6OH －＝2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓C ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++2Br －+2Cl 2＝2 Fe 3++Br 2+4 Cl －D ．向氢氧化铁中加入HI 溶液：2Fe(OH)3+6H + +2I —= 2Fe 2+ + I 2 +6 H 2O7．通常监测SO 2含量是否达到排放标准的反应原理是SO 2＋H 2O 2＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2HCl 。

海南省海南师范大学附属中学2016届高三第九次月考化学一、单选题:共9题1.化学与社会、环境密切相关,下列有关说法正确得就是A、蒸馏“地沟油”可以获得汽油B、明矾水解时产生具有吸附性得胶体粒子,可作漂白剂C、绿色化学得核心就是应用化学原理对环境污染进行治理D、高纯度得二氧化硅广泛应用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D【解析】本题考查了化学与生活。

地沟油得主要成分就是脂肪酸甘油酯,蒸馏只就是一种物理过程,脂肪酸甘油酯得分子结构并没有发生变化,只有通过高温裂解,使脂肪酸甘油酯得分子裂解成小分子得烃类物质,再经过精馏,才能得到汽油、煤油、柴油等,故A错。

氢氧化铝胶体没有漂白性,故B错。

绿色化学得核心就是利用化学原理从源头上减少与消除工业生产对环境得污染,故C错。

二氧化硅可用于光导纤维,由于二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与水,因此光导纤维遇强碱会“断路”,故D正确。

2.下列化学用语得表述正确得就是A、Cl－得结构示意图:B、CCl4得电子式:C、丙烯得结构简式:CH3CH2CH2D、次氯酸得结构式:H—Cl—O【答案】A【解析】本题考查了化学用语。

Cl－得结构示意图为:,故A正确。

CCl4得电子式为:,故B错。

丙烯得结构简式为:CH3CH=CH2,故C错。

次氯酸得结构式为:H—O—Cl,故D错。

3.设N A代表阿伏加罗常数得值,下列叙述正确得就是A、标准状况下,22、4LCCl4中含有共价键得数目为4N AB、常温常压下,6、4 g氧气与臭氧中含有得原子总数为0、4N AC、室温时,1L pH＝2得NH4Cl溶液中由水电离出得H＋为1012N AD、一定条件下6、4 g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0、2N A【答案】B【解析】本题考查了阿伏加罗常数得计算。

标准状况下CCl4为液体,无法计算22、4LCCl4得物质得量,故A错。

氧气与臭氧中只含O,所以常温常压下,6、4 g氧气与臭氧中含有得原子得物质得量为=0、4mol,即含有得原子总数为0、4N A,故B正确。

2021年高三上学期9月月考化学试卷含答案【可能用到的相对原子质量】O-16 N-14 C-12 H-1 Fe-56 Na-23 Al-27 Si-28第Ⅰ卷选择题（126分）本大题共21题，其中1—18小题是单选题,19—21是多选题,多选题给出的四个选项中，全部选对的得6分，选不全的得3分，有选错或不答的得0分7．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠 B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰8．在Al(NO3)3和NaHSO4的混合溶液，能够大量共存的粒子组是A．Ba2+、OH－、Mg2+、Cl－B．Fe2+、SO、Cu2+、AlOC．HCO、I－、Cl－、Cu2+ D．Fe3+、Cu2+、Cl－、H+、9．设n为阿伏加德罗常数的值。

则下列说法不正确的是A．4.6g 金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3nB．1 L 0.5 mol/L 的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目为0.5nC．过量的Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子的数目为2nD．1 L含n个Al3+的Al(NO3)3溶液中，NO物质的量浓度大于3 mol/L 10．一定条件下，K37ClO3+6H35Cl(浓) KCl+ 3Cl2↑+3H2O，则下列判断正确的是A．生成0.3 mol Cl2时，转移电子的物质的量为0.6 molB．该反应中，生成的Cl2的摩尔质量约为70.7 g/molC．被0.1 mol K37ClO3氧化的H35Cl的物质的量为0.6 molD．该反应中，H35Cl发生氧化反应，KCl是还原产物11．下列实验现象所对应的离子方程式不正确．．．的是选项实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O12．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如下图所示，则下列选项正确的是A．图中m值为1.56 g B．标准状况下产生氢气896 mLC．图中V2为60 mL D．原合金质量为0.92 g13．下列说法正确的是A．向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3三种化合物都可以通过化合反应制得D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成第Ⅱ卷非选择题（共174分）26．（14分）(1) 对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:请回答下列问题:①淡黄色固体属于(从“甲~丁”选填)组，乙组中物质包括(填写电子式).②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为.③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为.另一物质投入足量的Ca(HCO3)2溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为.(2)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。

海南省2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2016高一下·上饶月考) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C . Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈D . X的原子半径小于Y2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 运用元素周期律分析以下推断，其中不正确的是（）A . 已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B . 已知As是第四周期、ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C . 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D . 已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小3. （2分） (2018高二上·普宁期末) 下列解释实验事实的方程式正确的是（）A . Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀： Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓B . 90 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH－) =3.8×10—13：H2O(l)⇌H＋(aq)＋OH－(aq)△H＜0C . 除去BaCO3中少量的BaSO4的方法是加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤：BaSO4(s)+CO32－(aq) BaCO3(s)+SO42－(aq)D . 碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32 －＋ 2H2O ⇌ H2CO3＋2OH－4. （2分） (2016高一上·海南期中) 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB . 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NAC . 物质的量浓度为2 mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NAD . 标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA分子5. （2分） (2016高二上·上海期中) 将两份相同质量的铝，分别投入足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后产生氢气的质量（）A . 与硫酸产生氢气多B . 与氢氧化钠溶液产生氢气多C . 两者产生氢气一样多D . 无法判断6. （2分）下列说法正确的是（）A . 居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度D . 化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则属于物理变化7. （2分） (2016高二上·合肥期中) ①丙烯；②氯乙烯；③苯，三种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③D . ②8. （3分） (2016高一下·厦门期中) 下列各组中的性质比较，正确的是（）A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C . 稳定性：HCl＜H2S＜PH3D . 原子半径：Na＜Mg＜Al9. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生B . 已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2 ，则△H1＜△H2C . 已知：2SO2（g）+O2（g） = 2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D . 由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜010. （2分）下列有关含氧酸的说法中正确的是（）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，所以它们的酸性相近11. （2分） (2016高三上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . 氢气的燃烧热为△H=﹣285.5kJ•mol﹣1 ，则电解水的热化学方程式为2H2O（l） 2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol﹣1B . 反应SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0C . 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6k•Jmol﹣1D . 由C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.90 k•Jmol﹣1可知，金刚石比石墨稳定12. （2分）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）A . 原子序数d＞c＞b＞aB . 离子半径C2﹣＞D﹣＞B+＞A2+C . 原子半径A＞B＞C＞DD . 非金属性：C＞D13. （2分） (2018高一下·静海开学考) 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜14. （2分）我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。

海南师范大学附属中学2024年高三下学期第四次月考：化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时间后恢复到原温度，以下叙述错误的是A．有溶质析出B．溶液中Ca2+的数目不变C．溶剂的质量减小D．溶液的pH不变2、下列关于有机物的说法正确的是A．聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B．乙烯和苯使溴水褪色的反应类型相同C．石油裂化是化学变化D．葡萄糖与蔗糖是同系物3、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应4、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，1molP4(P原子均达到8电子稳定结构)中所含P-P键数目为4N AB．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N AC．20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.1N AD．0.1molNH2-所含电子数为6.02×1023个5、关于下列各实验装置的叙述中，错误的是()A．装置可用于分离蔗糖和葡萄糖，且烧杯中的清水应多次更换B．装置可用于制备少量Fe(OH)2沉淀，并保持较长时间白色C．装置可用从a处加水的方法检验的气密性，原理为液差法D．装置用于研究钢铁的吸氧腐蚀，一段时间后导管末端会进入一段水柱6、C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A．9种B．12种C．14种D．16种7、下列实验操作能达到相应实验目的的是实验操作或实验操作与现象实验目的或结论A 将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红蔗糖未水解B色沉淀C 向FeCl3，CuCl2的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeCl3验证非金属D 常温下，测定等浓度的NaClO4和Na2CO3溶液的pH性:C1>CA．A B．B C．C D．D8、下列物质结构和性质变化规律正确的是（）A．硬度：LiCl＜NaCl＜KCl B．沸点：HF＜HCl＜HBrC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．原子半径：Na＞Mg＞Al9、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。

海南省海口市海南中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成B．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体,已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1则正交硫比单斜硫稳定C．中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3D．将0.1mol·L－1NaOH和0.2mol·L－1NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性，则所得溶液中离子浓度的大小顺序为：c(NO3-)＞c(Na+)＞ c(NH4+)＞ c(OH-)＞ c(H+) 参考答案：B略2. 将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是A．Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量B．溶液中溶质的质量分数C．溶液的质量、水的电离平衡 D．溶液中Ca2+的数目、Ca(OH)2的溶解平衡参考答案：B3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型：D．18O的原子结构示意图：参考答案：略4. 在100mL0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是A、反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/LB、反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/LC、反应的溶液中Cl－浓度为0.1mol/LD、反应溶液中H+浓度没有变化参考答案：B略5. 2011年9月29日，我国成功发射“天宫一号”，为将来建立空间站作准备。

2021年海南省海口市海南师范大学附属中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。

反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），而且V （A）≠V（B）。

若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需知道的数据是（）A．V（A）：V（B）的值 B．V（A）（或V（B））的值C．A（或B）的物质的量 D．盐酸和硫酸的物质的量浓度参考答案：A略2. 下列叙述正确的是A．危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C．根据分散质在分散剂中均匀分布时间的长短把分散系进一步分为溶液、胶体和浊液D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略3. 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是()A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO3不属于酸性氧化物C．硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色参考答案：A解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。

SO3和SO2都属于酸性氯化物，B错误。

不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。

SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊试液褪色。

4. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是（）A．葡萄糖与果糖 B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3C．正丁烷和异丁烷 D．淀粉和纤维素参考答案：D略5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D略6. 下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液参考答案：D考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：判断分散系类型，根据溶液稳定、胶体介稳定、浊液不稳定判断．解答：解：A、悬浊液不稳定，静置分层；故A不符合；B、乳浊液不稳定，静置分层；故B不符合；C、胶体，为介稳定，故C不符合．D、溶液是均匀透明稳定的分散系；故D符合；所以最稳定的为溶液．故选D．点评：本题考查常见分散系的稳定性，难度较小，加强基础知识的掌握，注意分散系与混合物的区别，分散系属于混合物7. 下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D．他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等参考答案：C解：A．在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，故A错误；B．中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，故B错误；C．反应热指等温下化学反应释放或吸收的热量，燃烧热或中和热是一定条件下的反应热，故C正确；D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水放出的热量大于生成气态水放出的热量，故D错误；故选C．8. 将50mL2mol·L-1的NaCl溶液加水稀释成1mol·L-1的NaCl溶液时，稀释后溶液的体积为A．100mL B．200mL C．150mL D．50mL参考答案：A略9. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4 L CCl4 所含分子数约为N A个B. 标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为N AC. 1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2N AD. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2 的物质的量为0.5 mol参考答案：D10. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ，下列几种说法中不正确的是：A. 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)C.2 s 时物质 A 的转化率为30%D. 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l参考答案：略11. 在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是（）A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3-B. K+、NO3-、Ag+、Cl-C. Na+、SO42-、K+、Cl-D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-参考答案：C试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。

【最新】海南师大附中高三临考模拟化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中不正确的有( )①火灾现场有大量活泼金属存放时，用水灭火②仿制和开发一个与植物光合作用相近的化学反应系统，是解决能源问题的研究方向之一③功能高分子组成的分子计算机，既可以完成现有计算机的基本功能，又可以节能④绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染⑤氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质A．0 项B．1 项C．2 项D．3 项2．用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是A．A B．B C．C D．D3．正确使用化学用语是学好化学的基础。

以下化学用语的使用中不正确的是( ) A．酒精的实验式为：C2H6OB．原子核中有7个中子的碳原子：136CC．铝离子的电子式：Al3+D．二氧化硅的结构式O=Si=O4．下列描述中，正确的是( )A．由CH3CH2OH(l)＋3O2(g) =2CO2 (g)＋3H2O(g) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1，可知乙醇的标准燃烧热为1366.8 kJ·mol－1B．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH<0，则金刚石比石墨稳定C．已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746 kJ·mol－1D．OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1故1 molHNO3与1mol NH3•H2O 完全反应，放出的热量一定为57.3 kJ·mol－15．下列试剂在空气中变质不是因为空气中的氧气的作用而变质的是( )A．氢氧化钠B．亚硫酸钠C．氯化亚铁D．苯酚6．下列说法正确的是( )A．按照系统命名法，的名称为2，3—二甲基—2—乙基戊烷B．除去苯中的方法：加溴水，充分振荡，静置分液。

海南省海口市海南师范学院附属中学2020-2021学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. （2006·全国卷I）11.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变。

A加入水时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(H+)减小，平衡向其增大的方向（也就是正方向）移动；B加入NaOH与H+反应，c(H+)变小，平衡向正方向移动；C加入HCl时c(H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆方向）移动，但最终c(H+)比未加HCl前还是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡向逆方向移动。

2. 下列有关叙述中正确的是（）A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．相同温度下，若K sp（AgCl）＞K sp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀释c(CH3COOH)/c(H+)增大参考答案：A【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．混合液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），结合电荷守恒判断；B．氯化钠溶液中钠离子和氯离子不水解，而醋酸根离子和铵根离子都促进了水的电离；C．氯化银和铬酸银的化学式类型不同，不能直接根据溶度积比较溶解度大小；D．醋酸被稀释后，溶液中醋酸的物质的量减小、氢离子的物质的量增大．【解答】解：A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH ﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正确；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，氯化钠溶液对水的电离无影响，而醋酸根离子、铵根离子发生水解，促进了水的电离，故B错误；C．AgCl、Ag2CrO4的化学式类型不同，不能直接利用溶度积判断溶解度大小，故C错误；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的电离程度增大，则溶液中醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，由于在同一溶液中，则c(CH3COOH)/c(H+)的比值减小，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．3. 下列所给的离子或分子能大量共存的是A. B.C. D.参考答案：D略4. 下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①为放出萃取溴水后的苯层B．装置②为喷泉实验C．装置③不能用来吸收HCl气体D．以NH 4 Cl为原料，装置④可制备少量NH3参考答案：B5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温条件下，11.2L甲烷气体含甲烷分子数为0.5N AB．标准状况下，22.4L Cl2通入水中，反应过程中转移电子数为N AC．常温条件下，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N AD．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含氧原子数为N A参考答案：D解析：A.常温常压下，气体摩尔体积无法确定，错误；B.氯气与水的反应是可逆反应，反应过程中转移电子数小于N A，错误；C.没有体积无法计算离子数，错误；选D.6. 气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—种或几种。

2021年海南省海口市海师附中高中部高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 分类是学习和研究化学的一种重要方法．下列分类合理的是A． HCl和H2SO4都属于酸 B． K2CO3和K2O都属于盐C． NaOH和Na2CO3都属于碱 D． H2O和O2都属于氧化物参考答案：A试题分析：A、HCl和H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子都属于酸，故A正确；B、K2CO3是盐，K2O属于氧化物不是盐，故B错误；C、NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，不是碱，故C错误；D、H2O属于氧化物，O2是单质不是氧化物，故D错误；故选A．2. 石油裂化加工的主要目的是提高下列哪种石油产品的产量和质量A．乙烯 B．重油 C．轻质油 D．液化石油气参考答案：C3. 饱和链烃的通式为（）A． C---n H2n+2 B. C---n H2n C. C---n H2n-2D. C---n H2n-6参考答案：A略4. 已知H2CO3 H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3- H++CO32-，K2=5.6×10-11；HClOH++ClO-，K=3.0×10-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是A．Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2-+2HClO B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClOC．NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClOD．NaClO+NaHCO3=Na2CO3+HClO参考答案：D略5. 下列说法正确的是()A．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性B．25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐C．25 ℃时，pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍D．100 ℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是11或3 参考答案：C6. 下列物质的分类合理的是参考答案：D略7. 加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加成反应是A．乙烷、乙烯 B．乙烯、乙炔C．氯乙烯、溴乙烯 D．苯、2－丁烯参考答案：A8. 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物.已知NaH与水反应可放出氢气.则下面叙述正确的是A.NaH与水反应后溶液呈酸性B.NaH中氢离子被还原成H2C.NaH中氢离子的半径大于Li＋的半径D.反应中水是氧化剂，而NaH是还原剂参考答案：C9. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平的右盘上B．将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：B略10. 在常温、常压下，取下列四种气态烃质量相等，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A. C4H10B. C3H8C. C2H6D. CH4参考答案：D略11. 将浓溴水加入苯中，经充分振荡、静置后、溴水层的颜色变浅，这是因为发生了A．加成反应 B．萃取作用 C．取代反应 D．氧化反应参考答案：B12. 下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：B．次氯酸的化学式：HClOC．溴化钠的电子式：D．乙烷的结构式：C2H6参考答案：B13. 下列物质能按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）BA项中盐酸为混合物，H2是单质。