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第6章思考题与习题1．写出下列各酸的共轭碱：H 2O ，H 2C 2O 4，H 2PO 4-，HCO 3-，C 6H 5OH ，C 6H 5NH 3+，HS -。
答：H 2O 的共轭碱为OH -；；H 2C 2O 4的共轭碱为HC 2O 4-；H 2PO 4-的共轭碱为HPO 42-；HCO 3-的共轭碱为CO 32-；；C 6H 5OH 的共轭碱为C 6H 5O -；C 6H 5NH 3+的共轭碱为C 6H 5NH 3；HS -的共轭碱为S 2-；2. 写出下列各碱的共轭酸：H 2O,NO 3-，HSO 4-，S 2-，C 6H 5O -。
答：H 2O 的共轭酸为H +；NO 3-的共轭酸为HNO 3；HSO 4-的共轭酸为H 2SO 4；S 2的共轭酸为HS -；C 6H 5O -的共轭酸为C 2H 5OH3．为什么一般都用强酸（碱）溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：H ++OH -=H 2OK c =]][[1OH H =WK 1=1.0×1014(25℃)此类滴定反应的平衡常数K t 相当大，反应进行的十分完全。
但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积一定，因而误差增大；若太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大。
故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀。
4．HCl 与HAc 的混合溶液（浓度均为0.10 mol ·L -1），能否以甲基橙为指示剂，用0.1000 mol ·L -1NaOH 溶液直接滴定其中的HCl ？此时有多少HAc 参与了反应？解：C 1=0.10mol ?L -1，K a2=1.8×10-5，所以（1）不能以甲基橙为指示剂准确滴定HCl（2）因为甲基橙的变色范围为 3.1～4.4所以当pH=4.0时为变色转折点pH=pKa+lgHA A 4.0=4.74+lg%1.0%x x x%=15%5．判断下列情况对测定结果的影响：（1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 溶液的浓度；（2）用吸收了CO 2的NaOH 标准溶液滴定H 3PO 4至第一计量点；继续滴定至第二计量点时，对测定结果各如何影响？答：（1）使测定值偏小。
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及答案第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题1.是⾮判断题1-1在⽔溶液中解离度⼤的物质，其溶解度也⼤。
1-2由于⼄酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变⼄酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
1-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种⽔溶液中，H + 和OH -离⼦浓度的乘积均相等。
1-4弱碱溶液越稀，其解离度越⼤，因⽽酸度也越⼤。
1-5将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释⾄100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增⼤，OH -离⼦浓度也增⼤。
1-6在⼀定温度时，稀释溶液，解离常数不变⽽解离度增⼤。
1-7将氨⽔的浓度稀释⼀倍，溶液中OH - 离⼦浓度就减⼩到原来的⼀半。
1-8弱酸浓度越⼩，解离度越⼤，因此溶液中H + 离⼦浓度也就增⼤。
1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越⼤，故溶液中（OH -）越⼤，溶液pH 值越⼤。
1-10 NaHCO 3中含有氢，故其⽔溶液呈酸性。
1-11 pH 值⼩于7的溶液⼀定是酸。
1-12⽔的离⼦积在18℃时为6.4×10-15，25℃时为1.00×10-14，即在18℃时⽔的pH 值⼤于25℃时的pH 值。
1-13浓度为1.0×10-7 mol ·L -1的盐酸溶液的pH 值=7.0。
1-14稀释10mL 0.1 mol ·L -1HAc 溶液⾄100mL ，则HAc 的解离度增⼤，平衡向HAc 解离⽅向移动，H +离⼦浓度增⼤。
1-15两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸溶液浓度也相同。
1-16在0.1 mol ·L -1 H 2C 2O 4溶液中，c(H +)=2c(C 2O 42-)。
+第六章 酸碱滴定法习题参考答案1. 写出下列各酸的共轭碱H 2O ：OH －；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO PO H ：；--233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O －；+356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+252)(OH O)Fe(H ；-：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++--2. 写出下列各碱的共轭酸H 2O ：H 3O +；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：-；S 2－：HS －；C 6H 5O －：C 6H 5OH ；222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +；--：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP－ 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++-+-(2) NH 4HCO 3MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+--+4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHPMBE ：c =+]K [ c =++][P ][HP P][H 22--CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2-++++=+--质子参考水准 -HPH 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22-++=+--H + +H + H 2P-H ++H +P 2－MBE ：c =+][Na c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH ][Na 3424424---++++++=++- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO ][OH ]PO [H 2]PO [H ][H 3344342++=++--+-(3) NH 4H 2PO 4MBE ： c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-42PO HH 3O +H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+(4) NH 4CNMBE ：c =++][NH ]NH [34 c =+][CN [HCN]-CBE ： ]OH [][CN ][NH ]H [4-+++=+-质子参考水准+4NH NH 3H 3O + H 2O OH －PBE ： ]OH [][NH ][HCN ]H [3-++=+-H + -H + +H + +2H +-42PO H H 3PO 4-H + +H +-H + -2H ++H +H 3PO 4 -H ++H +-H +-34PO -24HPO +H +HCN -H ++H +-H +CN －MBE ： c 2][NH ]NH [34=++ c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+- 质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34PO H 3O + H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+8. 下列酸碱溶液浓度均为 mol/L ，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂 （1）HF K a = ×10－4根据判据c sp K a = ××10－4= ×10－5>10－8，∴能采用等浓度的NaOH 标准溶液直接准确滴定；化学计量点为 mol/L 的NaF 溶液。
第六章酸碱滴定法(12课时)第六章酸碱滴定法←被测物与标准溶液的反应属酸碱反应的滴定分析法6—1、酸碱质子理论二、酸碱反应的实质：按传统观点，反应实质为：H+ + OH- H2O故其涵盖面更广泛，不仅包含传统意义上的酸碱反应，也包含其他过程——酸碱的解离【以HAc在水溶液中的解离为例，按传统写法：HAc H++Ac-,但不妥，因为溶液中的H+不能独存，需有一接受体——水，故应写为：HAc+H2O H3O++Ac-】（酸）（碱）【又如NH3的解离，按传统：NH3·H2O NH4++OH-，也不妥，实际上此过程为NH接受H的过程——水给出质子：（需要强调的是溶剂——水，从酸碱解离过程中可看出：水既可给出质子，又可接受质子，故H2O也是一种两性物质）】三、共轭酸碱对解离常数Ka和Kb的关系：若用HB表示酸，在水中的解离过程为：HB H+ + B-各种酸的Ka可通过查表获知，而浓度[ ]常由已知条件给出，故意常用Ka代替K a c进行计算（以后皆如此）。
显然，Ka越大，[H+]越大→相应酸给出质子的能力越强，酸性越强。
对应的共轭酸B-，其解离过程为：B- + H2O HB + OH-平衡时对应的常数用Kb表示——碱的解离常数。
同样，按上法处理：K a、K b相乘：K a·K b=[ H+ ][ OH- ]=K w（水的离子积常数，又叫水的自递常数=1.0×10-14）25○C由此，可根据K a（或K b）算出相应共轭碱（或酸）的解离常数K b（或K a）如：HAc—Ac-：HAc～K a=1.8×10-5，则共轭碱Ac-～K b===5.6×10-106 —2、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布一、基本概念：1、分析浓度：物质在溶液中各种型体的浓度之和——总浓度，常用C表示。
2、平均浓度：当溶液中溶质的解离达平衡后各型体的浓度，常用[ ]表示。
（如：HAc H++Ac-，达平衡后，H+、Ac-的平衡浓度可分别表示为[H+]、[Ac-]）3、物料平衡：解离前物质的分析浓度=解离后各不同型体的平衡浓度之和，常用“MBE”表示。
第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法6-1根据下列反应，标出共轭酸碱对。
（1） H 2O + H 2O == H 3O + + OH -（2） HAc + H 2O == H 3O + + Ac -（3） H 3PO 4 + OH - == H 2PO 4- + H 2O（4） CN - + H 2O == HCN + OH -共轭酸碱对为：(1)H 3O +—H 2OH 2O—OH - (2)HAc—Ac -H 3O +—H 2O (3)H 3PO 4—H 2PO 4-H 2O—OH - (4)HCN—CN -H 2O—OH -6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc ，Ac -；NH 4+，NH 3；HF ，F -；H 3PO 4，H 2PO 4-；H 2S ，HS -。
共轭酸为：HAc 、NH 4+、HF 、H 3PO 4、H 2S共轭碱为：Ac - 、NH 3、 F -、H 2PO 4-、HS-共轭酸强弱顺序为：H 3PO 4、HF 、HAc 、H 2S 、NH 4+共轭碱强弱顺序为：NH 3、HS -、Ac -、F -、H 2PO 4-6-3已知下列各弱酸的pK a θ和弱碱的pK b θ值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b θ和pK a θ。
(1) pK b θ = 4.69(2) pK b θ = 4.75 (3) pK b θ = 10.25 (4) pK a θ = 4.666-4 计算0.10mol • L -1甲酸(HCOOH)溶液的pH 及其离解度。
解：c /K a θ>500134a L mol 102.41077.11.0)H (---+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.38 %2.4%10010.0102.4%100)H (3=⨯⨯=⨯=α-+c c6-5 计算下列溶液的pH 。
(1) 0.05 mol • L -1 HCl (2) 0.10 mol • L -1 CH 2ClCOOH (3) 0.10 mol • L -1 NH 3• H 2O(4) 0.10 mol • L -1 CH 3COOH (5) 0.10 mol • L -1CH 2ClCOOH (6) 0.50 mol • L -1Na 2CO 3(7) 0.10 mol • L -1 NH 4Ac (8) 0.20 mol • L -1 Na 2HPO 4（1）解：c (H +) = 0.050 mol.L -1pH ＝1.30 （2）解：K a θ = 1.4×10-3 c /K a θ＝0.1/1.4×10-3<500123a L mol 1018.1104.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝1.93（3）解：K b θ = 1.77×10-5c /K b θ＝0.1/1.77×10-5>500135b L mol 1033.11077.11.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.88 pH ＝11.12（4）解：K a θ = 1.76×10-5c /K a θ＝0.1/1.76×10-5>500135a L mol 1033.11076.11.0)H (---θ+⋅⨯=⨯⨯==cK c pH ＝2.88（5）解： 41114a2w b11078.11061.5100.1---θθθ⨯=⨯⨯==K K Kc /K b1θ＝0.20/1.78×10-4>500134b1L mol 1097.51078.12.0)OH (---θ-⋅⨯=⨯⨯==cK c pOH ＝2.22 pH ＝11.78（6）解：191172a 1a L mol 1091.41061.51030.4)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH ＝8.31 （7）解：17510a 4a L mol 100.11076.11064.5)HAc ()NH ()H (----θ+θ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K c pH ＝7.00（8）解：1101383a 2a L mol 102.1102.21023.6)H (----θθ+⋅⨯=⨯⨯⨯=⋅=K K cpH=9.926-6 计算室温下饱和CO 2水溶液（即0.04 mol • L -1 HCl ）中c (H +), c (HCO 3-), c (CO 32-)。
第六章 酸碱滴定法一、单项选择题1. 按酸碱质子理论，均为碱的一组物质是（ ）A CO 32－、Cl －B H 2PO 4－、Cl －C CO 32－、HPO 42－D HCO 3－、HSO 4－ 2. HPO 42－的共轭碱是（ ）A H 3PO 4B H 2PO 4－C PO 43－D H 2O 3. 按酸碱质子理论，KH 2PO 4是（ ）A 中性物质B 酸性物质C 碱性物质D 两性物质 4. 共轭酸碱对的K a 与K b 关系是（ ）A K a K b =1B K a K b = K wC K a /K b =1D K b /K a = K w 5. 二元弱酸（H 2A ）质子条件式为（ ）A [H +]=[HA －]＋[A 2－]＋[OH －] B [H +]=[HA －]＋2[A 2－]＋[OH －] C [H+]=[H 2A ]＋[HA －]＋[A 2－] D [H+]=[HA －]＋[A 2－] 6. [H+]最大的水溶液是（ ）A 0.5mol/L H 2C 2O 4B 1mol/L HAcC 1mol/L HClD 1mol/L NH 3·H 2O7. 浓度为0.10 mol/L 的某一元弱酸（HA ），pKa=5.00，其水溶液的pH 为（ ） A 0.10 B 0.50 C 1.00 D 3.00 8. 下列说法中正确的是（ ） A pH 小于7的溶液一定是酸B 酸（碱）离解常数在一定温度下为定值，与酸（碱）的浓度无关C 酸、碱的强度与其共轭碱、酸的强度呈正比关系D 反应的完全程度与酸、碱性的强弱无关 9. 下列说法中正确的是（ ）A 在相同浓度的两种一元酸溶液中，［H +］相同B 一元强酸溶液 [H +]就是分析浓度，与浓度大小无关C 在酸碱水溶液平衡体系中存在的多种型体的浓度随溶液酸度而变D 酸的浓度就是酸度10. 酸碱指示剂的变色范围的pH 在（ ）A pK HIn ＋1B pK HIn －1C pK HIn ±1D pK HIn 参考答案： ACDBB CDBCC二、多选题1. 按酸碱质子理论，均为碱的物质组有（）A CO32－、Cl－ B PO43－、Cl－ C CO32－、OH－ D HCO3－、Cl－ E HCO3－、HSO4－2. 按酸碱质子理论，归属于两性物质的有（）A KH2PO4B NH3C NH4Ac D KHCO3E NH4Cl3. 按酸碱质子理论，属于共轭酸碱对的有（）A PO43－-H2PO4－ B H2PO4－-HPO42－ C PO43－-HPO42－ D H3PO4-H2PO4－ E H3PO4- PO43－4. 影响计量点附近pH突跃范围大小的因素有（）A 被滴酸的强度B 弱酸的离解常数C 溶液的浓度D 被滴碱的强度E 弱碱的离解常数5. 可用作酸碱指示剂的物质有（）A 甲基红B 甲基橙C 酚酞D 淀粉E 铬酸钾6. 关于混合指示剂的叙述，正确的有（）A 利用颜色互补的原理B 可增大指示剂的用量（）C 适用于滴定突跃范围小的滴定D 颜色变化敏锐E 缩小指示剂的变色范围7. 有关酸碱滴定论述，不正确的有（）A 滴定终点时，溶液一定呈中性B 滴定终点时，溶液一定呈碱性C 弱碱的Kb越小，突跃范围越小 D 宜选用在酸性区域变色的指示剂E 宜选用在碱性区域变色的指示剂8.影响水溶液中酸碱滴定pH突跃范围的因素有（）A 浓度B 离解常数C 相对分子质量D 介电常数E 离子电荷9.常用于标定碱标准溶液的基准物质有（）A 草酸B 苯甲酸C 氨基磺酸D 邻苯二甲酸氢钾E 碳酸钠10. 能用于标定HCl标准溶液的基准物质有（）A 无水碳酸钠B 硼砂C 邻苯二甲酸氢钾D 草酸钠E 硼酸参考答案：1. ABC 2. ACDE 3. BCD 4. ABCDE 5. ABC6. ADE7. ABDE8. AB9. AD 10. AB。
第六章酸碱滴定法答案第六章酸碱滴定法答案第六章酸碱滴定练习参考答案1．凡是能（给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。
2．各类酸碱反应共同的实质是（两对共轭酸碱对之间的质子转移反应）。
3．h2po4－的共轭碱是（b）（a） H3PO4（b）hpo42-（c）PO43-（d）oh-4的共轭酸。
nh3是（c）（a）nh2－（b）nh2oh2－（c）nh4+（d）nh4oh5．按质子理论，na2hpo4是（d）（a）中性物质（b）酸性物质（c）碱性物质（d）两性物质6下列物质中，两性物质为（c）(a)h2co3(b)氨基乙酸盐(c)氨基乙酸(d)氨基乙酸钠7．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。
8.相同浓度的CO32-、S2-和C2O42-水溶液的碱度（从大到小）顺序为（c）(已知h2co3pka1=6.38pka2=10.25h2spka1=6.88pka2=14.15h2c2o4pka1=1.22pka2=4.19)（a） CO32->S2->C2O42-（b）S2->C2O42->CO32-（c）S2->CO32->C2O42-（d）C2O42->S2->CO32-9。
共轭酸碱对的Ka和KB之间的关系为（b）（a）kakb=1（b）kakb=kw（c）ka/kb=kw（d）kb/ka=kw10．对于三元酸，ka1.（kb3）=kw。
11．nh3的kb=1.8×10－5，则其共轭酸为（nh4+）的ka为（5.6×10－10）。
12.以下平衡式的英文缩写分别是(请填a,b,c)。
（1）物质平衡公式（b）（a）PBE（2）电荷平衡公式（c）（b）MBE（3）质子平衡公式（a）（c）CBE13．给出nah2po4溶液的质子条件式时，一般以（h2po4-）和（h2o）为零水准。
14.在给定的弱酸（碱）平衡体系中，每种存在形式的平衡浓度由（溶液H+浓度）确定。
第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题测验答案第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对(1) H2O + H 2O = H 3。
+ + OH-(2) HAc + H 2O = H3O+ + Ac-(3) H 3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O(4) CN- + H2O = HCN + OH -解：共轭酸碱对为H3O+—H2O H2O—OH-HAc —Ac-H3O+—H2OH3PO4—H2PO4-H2O—OH-HCN —CN-H2O —OH-HAc，Ac-；NH3；HF,习题6-2指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来:F-；H3PO4, H2PO4 ；H2S, HS-解：共轭酸为：HAc、NH 4、HF、H3PO4、H2S共轭碱为：Ac-、NH3、F-、H2PO4、HS-共轭酸强弱顺序为：H3PO4、HF、HAc、H2S、NH 4共轭碱强弱顺序为：NH3、HS-、Ac-、F-、H2PO4习题6-3已知下列各弱酸的pK；和弱碱pK b e的值，求它们的共轭碱和共轭酸的pK b e和PK；(1) HCN pK =9.31 (2)NH4+pK；=9.25A A(3)HCOOH pK ；=3.75 (4)苯胺pK ；= 9.34解：(1) PK：= =4.69(2) pK；= =4.75(3) PK：= =10.25(4) PK a =4.66习题6-4计算0.10 mol L-1甲酸(HCOOH)溶液的pH及其离解度。
解：c/K；e>500c(H ) cK；e0.10 1.77 10 4 4.2 10 3(mol L 1)pH = 2.38c(H )/c (4.2 10 3)/0.10 100% 4.2%习题6-5计算下列溶液的pH(1) 0.050 mol .L-1 HCl (3) 0.10 mol L-1 NH3 H2O (2) 0.10 mol .L-1 CH2CICOOH⑷ 0.10 mol.L-1 CH3COOH(5) 0.20 mol L-1W2CO3 (7) 0.10 mol L-1 NH4A C (6) 0.50 mol .L-1 NaHCO 3 (8) 0.20 mol L-1 Na2HPO4解：(1) C(H+) = 0.050 mol L-1pH = 1.30⑵K a9= 1.4 W-3C(H+) =1.2 1Q-2 mol L-1pH = 1.92⑶C(OH-) = 1.3 10-3 mol.LpOH =2.89 pH=11.11⑷C(H+) = 1.3 1W3 mol.L-1pH = 2.899K b1= 1.78 W-4C(OH-) = 6.0 1W3 mol.L-pOH =2.22 pH =11.78(6)C(H+) = 4.9 1W9 mol.L-1pH = 8.31(7)pH=7.00(8)C(H+)=**************pH = 9.92习题6-6 计算室温下饱和CO2 水溶液(即0.0400 mol.L-1)中，C(H+), C(HCO 3 ),C(C O3-)A解: H2CO3 = H + + HCO 3 K a1= 4.30 10-7C(H+) =1.31 10-3 (mol.L-1)C( HCO 3) ~ C(H+) =1.31 10^ (mol.L-1)HCO 3= H+ +CO 3" K a；=5.61 氷0-11C(CO I")?K a；= 5.61 10-11 (mol.L-1)习题6-7欲配制pH=3的缓冲溶液，有下列三组共轭酸碱对(1)HCOOH-HCOO- (2)HA C-A C-(3) NH 4 -NH3问哪组较为合适？解: (1) HCOOH -HCOO- (pK；= 3.75)较为合适习题6-8往100.0mL0.10mol L-1H A C溶液中加入50.0mL0.10mol L-1NaOH溶液，求此混合液的pH。
+第六章 酸碱滴定法习题参考答案1. 写出下列各酸的共轭碱H 2O ：OH －；H 2C 2O 4：-42O HC ；--2442HPO POH ：；--233CO HCO ：；C 6H 5OH ：C 6H 5O －； +356NH H C ：C 6H 5ONH 2；HS －：S 2－；+362O)Fe(H ：+252)(OHO)Fe(H ； -：COO CH NH R COOH CH NH R 2222++--2. 写出下列各碱的共轭酸H 2O ：H 3O +；33HNO NO ：-；424SO H HSO ：-；S 2－：HS －；C 6H 5O －：C 6H 5OH ；222)(OH O)Cu(H ：+)(OH O)Cu(H 32；(CH 2)6N 4：(CH 2)6N 4H +；--：COO CH NH R COO NHCH R 222+--；P 2－：HP－ 3.通过MBE 和CBE 写出下列溶液的PBE (1) (NH 4)2CO 3MBE ：c 2][NH ]NH [34=++ c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ][H ]CO [H 2][HCO 3323+=++-+-(2) NH 4HCO 3MBE ：c =++][NH ]NH [34 c =++--][CO ][HCO ]CO [H 23332 CBE ：][OH ]2[CO ][HCO ][H ][NH 2334---++++=+ PBE ：][NH ][OH ]CO [][H ]CO [H 32332++=+--+4. 写出下列物质的MBE 、CBE 和PBE （设定质子参考水准直接写出） (1)KHPMBE ：c =+]K [ c =++][P ][HP P][H 22-- CBE ： ]OH [][P 2][HP ][K ]H [2-++++=+--质子参考水准-HPH 3O +H 2O OH －PBE ： ]OH [][P ]P [H ]H [22-++=+--H ++H + H2P -H + +H +P 2－MBE ：c =+][Na c =++][N H ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243 CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH ][Na 3424424---++++++=++-质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34POH 3O +H 2O OH －PBE ：][NH ][PO ][OH ]PO [H 2]PO [H ][H 3344342++=++--+-(3) NH 4H 2PO 4MBE ： c =++][NH ]NH [34 c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243 CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+-质子参考水准+4NH NH 3-42PO HH 3O +H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+(4) NH 4CNMBE ：c =++][NH ]NH [34 c =+][CN [HCN]-CBE ： ]OH [][CN ][NH ]H [4-+++=+-质子参考水准+4NHNH 3H 3O +H 2O OH －PBE ： ]OH [][NH ][HCN ]H [3-++=+-H + -H + +H + +2H +-42PO H H 3PO 4-H + +H + -H + -2H + +H +H 3PO 4-H + +H + -H +-34PO -24HPO +H +HCN -H + +H + -H +CN －MBE ： c 2][NH ]NH [34=++ c =+++---][PO ][HPO ]PO [H ]PO [H 34244243 CBE ：][PO 3][HPO 2]PO [H ][OH ][H ][NH 3424424---+++++=+-质子参考水准+4NH NH 3-24HPO -34POH 3O +H 2O OH －PBE ：][NH ][PO 2]HPO [][OH ]PO [H ][H 3342443+++=+---+8. 下列酸碱溶液浓度均为0.10 mol/L ，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？若能滴定，应选择什么标准溶液和指示剂？ （1）HF K a = 7.2×10－4根据判据c sp K a = 0.10×7.2×10－4= 7.2×10－5>10－8，∴能采用等浓度的NaOH 标准溶液直接准确滴定；化学计量点为0.050 mol/L 的NaF 溶液。
