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一、单项选择题(本大题共15小题，每道题3.0分，共45.0分)1.以下溶液稀释10倍pH 改变最大的是A.0.1mol·L -1 NH4AcB.0.1mol·L -1 NaAcC.0.1mol·L -1 HAcD.0.1mol·L -1 HCl2.某些金属离子(如Ba 2+、 Mg 2+、Ca 2+等)能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的C 2O 42-后，用稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定与金属离子相当的C 2O 42-，由此测定金属离子的含量。
此滴定方式为( )。
A.直接滴定法B.返滴定法C.间接滴定法D.置换滴定法3.用EDTA 滴定金属离子时，一般要使用缓冲溶液，原因是（）A.EDTA与金属离子作用后释放出氢离子B.酸效应C.共存离子效应D.副反应系数4.用吸附指示剂法测定Cl-时，应选用的指示剂为A.二甲基二碘荧光黄B.荧光黄C.甲基紫D.曙红5.在氧化还原反应的任一瞬间，氧化态和还原态都能迅速地建立平衡，其电极电位符合能斯特方程的电对称为（）A.可逆电对B.不可逆电对C.对称电对D.不对称电对6.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化7.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是( )A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C.总体平均值μ落入此区间的概率为95%D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%8.下列哪种情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错9.偏差是衡量( )A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度10.浓度为c mol·L-1的Na2CO3溶液的物料平衡是（）A.2[Na+]+[CO32-]=cB.[H2CO3]+ [HCO3-]+[CO32-]=cC.[Na+]=cD.2[Na+]=[CO32-]= c11.下面结果应以几位有效数字报出0.1010x(25.00-24.80)/1.00000 ( )A.5位B.3位C.4位D.2位12.用已知浓度的NaOH溶液滴定相同浓度的不同弱酸时，若弱酸的Ka越小，则( )A.消耗的NaOH越多B.滴定突跃越大C.滴定突跃越小D.指示剂颜色变化越不明显13.EDTA滴定金属离子，准确滴定(TE＜0.1%)的条件是( )A.lgK MY≥6B.lgK MY'≥6C.lg(cKMY)≥6D.lg(cK MY')≥614.标定硫代硫酸钠溶液的基准物质是( )A.NaOHB.K2Cr2O7C.HAcD.KHC8H4O415.有一组平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用( )A.t检验法B.G-检验法C.F检验法D.F检验法加t检验法二、判断题(本大题共10小题，每道题2.0分，共20.0分)1.共轭碱得到质子形成共轭酸，故HPO42-的共轭酸是H3PO4。
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西南大学培训与继续教育学院课程考试试题卷
学期：2020年春季
课程名称【编号】：化学工艺【0745】 A 卷 考试类别：大作业 满分：100 分
以下题中，1-4题任选两道作答，每题30分，第五题必答，40分。
一、尿素是含氮量最高的氮肥，除了用作化肥外，工业上还有许多别的用途，是典型的无机化工产品。
试述尿素合成反应机理是什么？控制步骤是什么？ 二、合成氨过程中为什么需要净化工序？包括哪些内容？
三、硝酸是重要的无机酸化工产品，广泛用于医药、炸药、硝酸盐等工业。
简述由氨直接
合成浓硝酸生产过程的原理和主要步骤。
四、纯碱是非常重要的无机化工原料，工业上比较重要的生产方法是氨碱法。
分析氨碱法制碱的原料饱和食盐水为什么需要除钙镁离子？如何除去？
五、接触法生产硫酸的工业过程中，二氧化硫在焙烧炉里面的催化氧化反应是非常关键的步骤。
如何确定二氧化硫催化氧化的工艺条件？
一、答：液氨和二氧化碳直接合成尿素的总反应为：
反应在液相中是分两步进行的。
首先液氨和二氧化碳反应生成甲铵，故称其为甲铵生成反应：
该步反应反应速率很快，客易达到平衡。
且此反应二氧化碳的平衡转化率很高。
然后是液态甲铵脱水生成尿素，称为甲铵脱水反应；。
（0080）《高等有机化学》复习思考题1.1下列化合物是否有极性？若有，请标明偶极矩方向。
1.2下列羰基化合物分别与亚硫酸氢钠溶液加成,哪一个反应速度快?哪一个最慢？为什么？(1)CH 3COCH 2CH 3 (2) HCHO (3)CH 3CH 2CHO1.3.下列各组化合物在KOH 乙醇溶液中脱卤化氢反应哪个快？(1)(2)(3)1.4.试解释亲核加成反应中，ArCH 2COR 的反应活性为何比ArCOR 高。
1.5比较下列各组化合物的酸性强弱，并予以解释。
1) HOCH 2CH 2COOH 和CH 3CH(OH)COOH 2) 对硝基苯甲酸和对羟基苯甲酸3) ClCH 2COOH 、CH 3COOH 、 FCH 2COOH 、CH 2ClCH 2COOH 、CH 3CHClCOOH1.6.比较下列各组化合物的碱性强弱，并从结构上予以解释。
1) CH 3CH 2NH 2 和2) 和3） 和4） 和2.1. 解释下列概念1）构造 2）构型 3）构象 4）极端构象 5）优势构象B r HCH 3Cl Cl CH 3C C CH 3CH 3Cl ClCC B r HO O C H Cl CO O H OH HO O C H ClClClNH 2HO N H 2N H 2O 2N N H 2NH NHN6）构象能 7）区域选择反应 8）区域专一反应 9）内消旋体 10）外消旋体 11）S N 2反应2.2.请将下列化合物命名并指出各对化合物之间的关系是相同的、对映异构的，还是非对映异构？2.3. 请指出下列化合物哪些可以拆分。
2.4.请确认下列用fischer （费歇尔）投影时表示的氨基酸的构型是R 还是S 构型？2.5. 从(S)-2-氯丁烷合成(S)-2-溴丁烷。
3.1试比较下列化合物的酸性强弱，并加以解释：（1）丁酸 丁炔－2－酸 顺丁烯－2－酸（2）对氯苯甲酸与对氟苯甲酸 （3）乙炔 甲烷 环戊二烯 乙烯4.1.预测下面反应在无水AlCl 3催化下的主要产物。
第一批次（填空题）1、合成氨的生产过程主要包括（造气）、（净化）、（压缩和合成）等三个步骤2、典型的合成氨原料有（煤）、（焦碳）和（天然气）。
3、合成氨原料气中水蒸气对甲烷的摩尔比称为（水碳比）。
4、甲烷蒸气转化过程受压力、（温度）、原料配料中的水碳比及空间速度等因素影响。
5、铜氨液洗涤法、甲烷化法和液氮洗涤法都是常用的合成氨原料气中残余（一氧化碳）的脱除方法。
6、对合成氨原料气的净化目的是除去其中的（硫化物）、（一氧化碳）和二氧化碳等杂质气体，而得到纯净的氢气和氮气。
7、在合成氨生产中，从反应物系的相态看，氨合成是（气固相）反应，合成塔是（固定床）反应器。
，8、氨合成反应是中等放热的可逆、体积缩小的气固相催化反应，（提高）压力、（降低）温度有利，合成塔是固定床反应器。
常用的微量元素9、肥料有（硼肥）、（锌肥）、（锰肥）、（钼肥）。
10、尿素生产过程中主要有（尿素缩合反应）和（尿素水解反应）两类副反应。
11、在（润湿）或（晶型转变）时，硝铵有结块现象。
12、磷酸溶液中硫酸钙结晶可以以（二水物）、（半水物）、（无水物）三种水合物形式存在。
13、（硫铁矿）和（硫磺）是接触法生产硫酸的主要原料14、硝酸生产的尾气治理方法主要有（催化还原法）、（溶液吸收法）和（固体吸附法）。
吸附剂可以是分子筛、硅胶、活性炭及离子交换树脂等。
15、用于生产硫酸的原料主要有（硫铁矿）、（硫磺）、冶炼烟道气和石膏等硫酸盐。
16、通常的硫酸生产工艺流程是以炉气的净化方法来命名的，常见的有（水洗法）、干洗法和（酸洗）三种制酸流程。
17、硫酸生产中采用的二转二吸流程之优点是提高了二氧化硫的（最终转化率），既提高了硫的利用率又减少了（环境污染），该工艺既适合二氧化硫浓度高的炉气，也适用于二氧化硫浓度低的炉气。
18、氨氧化工艺条件主要考虑温度、压力、接触时间及（混合气体组成）。
19、电解制碱时，最影响电极过电位的因素是（电极材料）20、隔膜法电解制碱可以用来抑制副反应的措施包括选用性能良好的隔膜、采用较高的温度、采用饱和精制食盐水以及控制（电解液流速）。
西南大学培训与继续教育学院课程考试试题卷
学期：2020年春季
课程名称【编号】： 分析化学【0067】 A 卷
考试类别:大作业 满分：100 分
一、 选择题
1 C
2 A
3 B 4B 5 D 6 C 7 C 8D 9 A 10 A 11C 12 D 13 C 1
4 B 1
5 D 二、名词解释
1．精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.
2. 酸在溶液中达到离解平衡时，某个组分的平衡浓度与酸的分析浓度的比值就是该组分的分布分数．
3. 在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度均为1mol/L 时校正了离子强度和副反应的实际电势。
4. 在光度分析中用作调零点的任何溶液称参比溶液
三、简答题
1．碘的挥发和碘负离子的氧化；加过量的碘化钾，控制适宜酸度和滴定速度，避光，即时滴定，不要剧烈摇动
2.选择适合的分析方法，减小测量误差，减小随机误差，消除系统误差。
3. 已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液.标准溶液的配制方法有直接法和间接法(标定法).四、计算题 1、
20.401001000
000.10
.16400.301000.0%43=⨯⨯⨯⨯=
PO Na
因为这时产物是H 3BO 3和H 2PO 4-,其pH 在4.4-6.2之间，故选甲基红 O
H HPO OH PO H NaOH BO H O B Na 224
4
233742,4~4~1+=+--
-因
52.91001000
000.1381)301.0401.0(41%=⨯⨯⨯⨯-⨯=A
2、。
[0080]《高等有机化学》2[论述题]请列举根据反应中原料和产物之间的关系进行的有机反应分类类型参考答案：有机反应也有按照原料和产物之间的关系进行分类，把几乎所有的有机反应分成六类，分别是取代反应、消去反应、加成反应、重排反应、氧化还原反应及几种反应类型的结合[论述题]请列举典型的反应中间体，并说明其特点。
参考答案：请参考教材74-90页。
[论述题]请简述根据反应中键断裂及其形成方式不同的反应分类及其特点参考答案：有机反应的数目和范围十分庞大,根据反应中键的断裂及形成方式可将有机反应分为：自由基反应、离子反应和分子反应。
任何反应都有键的断裂和/或键的形成,若化学键断裂的方式是每个碎片各有一个电子，则形成自由基（或称游离基）,称之为均裂。
自由基性质非常活泼,能继续引起一系列反应。
自由基反应一般在光、热或引发剂的作用下进行。
若化学键断裂的方式是一个碎片上有两个电子,另一碎片上没有电子，称之为异裂。
有机化合物由碳-碳键异裂可产生碳正离子、碳负离子。
碳正离子、碳负离子都是有机反应过程中产生的活泼中间体，其化学性质非常活泼,往往在生成的瞬间就参加反应。
由共价键异裂产生离子而进行的反应称为离子型反应。
离子型反应一般在酸或极性物质催化下进行。
近几十年来，人们在有机反应中又发现某些反应,不受溶剂极性的影响，不被酸或碱所催化，亦不受引发剂的影响。
反应时共价键的断裂和生成是经过多中心环状过渡态协同地进行。
这类反应属于分子反应，又称为周环反应或称协同反应。
[论述题]比较下列各组化合物的酸性强弱，并予以解释。
(1) HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH(2) 对硝基苯甲酸和对羟基苯甲酸(3) a. ClCH2COOH b. CH3COOHc. FCH2COOHd CH2ClCH2COOH e. CH3CHClCOOH(4) CH3COCH2COCH3和CH3COCH2CO2C2H5参考答案：（1）α-羟基丙酸的酸性比β-羟基酸的强；羟基的吸电子效应随着距离的增长而作用迅速减弱；（2）对羟基苯甲酸的酸性比对硝基苯甲酸的弱；硝基是强吸电子基，其诱导效应和共轭效应方向一致，羟基有-I和+C效应，一般取代基诱导效应和共轭效应方向不一致的时候，往往以共轭效应为主，羟基总的来看是供电子的；（3）(c)>(a)>(e)>(d)>(b);（4）后者酸性较弱。
0049 20201单项选择题1、用作治疗癌症的含铂药物是( )..顺式-[Pt(NH3)2Cl2]. 反式-[Pt(NH3)2Cl2]. H2PtCl6 .PtCl42、估算配合物中自旋对磁矩的贡献最大的是（ ） 。
. [Co (NH3)6]3+ . [Fe (H2O)6]2+. [Fe (CN)6]3- .[Cr(NH3)6]3+3、下列不是π-配体的是（ ）。
. CH2=CH2 . CO.5H5-4、B 12H 122-的名称为（ ）。
. 闭式-十二硼烷阴离子（2-）. 十二硼烷阴离子（2-） .十二硼烷阴离子（-2）.闭式-十二硼烷阴离子（-2）5、在单质金属中，导电性最好的是（），熔点最高的是（）。
.Cs，W.Hg；Cr.Os，Mo。
.Ag，W6、估计Os3(CO)12中共有（）个M—M键. 1. 2. 3. 47、在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（）和（）。
.e，t2g.eg，tg.e，t2；.eg，t2g8、硼酸H3BO3是一种（）。
.一元中强酸.一元弱酸.三元弱酸.三元中强酸9、HOCl、HOBr、HOI的酸性最强的为（）。
.HOCl.HOBr.HOI10、HCO3-的共轭酸为（）。
.CO32-.H2CO3.没有共轭碱11、下列配合物中，没有反馈π键的是( )。
.[Pt(PPh3)4]2+.[Pt(C2H4)Cl3]-.[Co(CN)6]4-.[FeF6]3-12、人体血液中，负责输送氧气的金属蛋白是（）。
.血红蛋白.细胞色素.铁贮存蛋白.肌红蛋白13、[Pt(NH3)4][PtCl6]和[Pt(NH3)4Cl2][PtCl4]互为（）。
.电离异构体.键合异构体.配位异构体14、BF3、B6H6、Al2Cl6都是稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是（）。
.前者形成大键，后者缺电子.前者通过大π键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子.前者缺电子，后者有多中心键.前者有配位键，后者缺电子15、下列配位体不属于π－配位体的是（）。
