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铜仁市 2020 年高三第二次模拟考试理科综合化学部分可能使用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 1. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B. 第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C. 维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe 3+转变为易吸收的Fe 2+，这说明维生素C 具有还原性D. 2018年10月23日，港珠澳大桥开通，大桥共用钢铁42万吨，水泥189万吨， 其中钢铁属于合金，水泥属于传统无机非金属材料。
【答案】B 【解析】【详解】A. 青蒿素不溶于水易溶于有机溶剂，故可用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素，A 正确； B. “碳纳米泡沫”是一种碳单质，与石墨烯互为同素异形体，B 不正确；C. Fe 3+转变为Fe 2+，则铁离子发生还原反应，维生素C 在该转化过程中充当还原剂、维生素C 具有还原性，C 正确；D. 钢铁是含铁、碳等成分的合金，水泥是硅酸盐材料、属于传统无机非金属材料，D 正确； 答案选B 。
2. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 白磷分子（P 4）呈正四面体结构,31g 白磷中含P —P 键的数目为1N AB. 1L0.1mol/L 的CuCl 2溶液中含有Cu 2+的数目为0.1N AC. 常温常压下,2.0g H 218O 和D 2O 含有的电子数一定为N AD. 标准状况下,22.4L C 2H 6O 中所含乙醇分子数为N A 【答案】C 【解析】【详解】A. 白磷分子呈正四面体结构，分子内每个P 以3个P —P 键相结合，31g 白磷中含P —P 键为31g 134 1.5mol 124g/mol 2⨯⨯⨯=，其数目为1.5N A ，A 错误；B. 1L0.1mol/L 的CuCl 2溶液中铜离子有部分水解，故含有Cu 2+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. H 218O 和D 2O 的摩尔质量均为20g/mol ，H 218O 和D 2O 的分子内所含电子数均为10，故2.0g H 218O 和D 2O 含有的电子数一定为N A，C正确；D. 标准状况下C2H6O为液体，故标况下22.4L的物质的量并不是1mol，所含分子数并不是N A，D错误；答案选C。
贵州省铜仁一中高三年级防疫期间“停课不停学”网上月考（一）理科综合试题（2002年2月16日 9︰00——11︰30）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 I- 127 Na-23 Al-27 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮8．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB．5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC．4.6gC2H6O中含C-H键数为0.6NAD．1L甲醛气体完全燃烧消耗O2的数目约为22.4AN9．下列图示实验正确的是10．β一l，3一葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。
β一l，3一葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是A．分子式为(C6H l2O6)n B．与葡萄糖互为同系物C．可以发生氧化反应 D．葡萄糖发生加聚反应可生成β一l，3一葡聚糖11．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。
下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X B．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质Y D．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键12．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－= 2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体13．甲胺(CH 3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－常温下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
2020届贵州省铜仁市高三适应性考试（一）理综化学试题（解析版）1.2019年10月1日，在北京天安门广场举行了盛大的阅兵式。
以下有关“阅兵式上的化学”说法错误的是A. 为保证安全，阅兵式上放飞的气球中充灌的是比氢气稍重的氦气B. 用以加工拉烟剂的柴油、润滑油、豆油等原料均属于烃类物质C. “歼－20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D. 军车、坦克上喷涂的聚氨酯迷彩涂料属于有机高分子材料【答案】B【解析】【详解】A．氦气比氢气稍重，是稀有气体，性质稳定，而氢气易燃易爆炸，故A正确；B．烃是只含有碳、氢两种元素的有机化合物，柴油、润滑油是烃的混合物，但是豆油是植物油属于高级脂肪酸的甘油酯，含有氧元素，不属于烃，故B错误；C．碳纤维成分主要为碳单质，是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．聚氨酯是通过缩聚反应得到有机高分子，属于有机高分子材料，故D正确；答案选B。
2.下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）C. 杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面D. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．杜瓦苯与苯的化学式均为C6H6，二者结构不同，所以杜瓦苯与苯互为同分异构体，故A正确；B．杜瓦苯分子中含有2种氢原子，当一个饱和碳上的氢被氯原子取代，另一个氯原子可取代邻位或间位不饱和C上的氢原子，也可取代对位饱和C上的氢原子，共3种；当一个氯原子取代不饱和C上的氢原子处，另外一个氯原子可以取代邻位、间位、对位上不饱和C的氢原子，共有3种；则二氯代物共有6种，故B 正确；C．杜瓦苯分子中含有饱和的碳原子，则所有碳原子不在同一平面上，故C错误；D．杜瓦苯中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；答案选C。
【点睛】杜瓦苯分子中含有2种氢原子，二氯代物中的氯原子取代在同一个碳原子上，或者取代在两个碳原子上，不能有遗漏。
2020年贵州省普通高等学校招生适应性考试理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
考试终止后，将本试题和答题卡一并交回。
第一卷〔本卷共21小题，每题6分，共126分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
2．答题前请认真阅读答题卡上的〝本卷须知〞可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56一、选择题〔此题共13小题。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的〕6．航天技术测得，二氧化三碳〔C3O2〕是金星大气层的成分之一，以下有关C2O2的讲法正确的选项是〔〕A．C3O2和CO2差不多上碳的同素异形体B．C3O2和CO2互为同分异构体C．C3O2和CO都只有还原性D．C3O2和CO燃烧产物差不多上CO27．以下关于实验的差不多操作及安全知识的有关表达正确的选项是〔〕A．用洁净的玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验B．苯酚浓溶液沾上皮肤后赶忙用酒精擦洗C．将浓氨水和浓盐酸存放在同一层药品橱中D．配制银氨溶液时，将AgNO3溶液逐滴入稀氨水中8．图中资料能够为我们提供专门多信息。
下面是某学生对图表资料使用的明白得，其中不．正确的选项是．．．．．．〔〕A．依照金属活动顺序表，能够判定金属单质之间还原性的强弱B．依照物质的沸点数据，能够确定离子化合物均能从溶液中蒸发结晶析出C．依照元素周期律、能够判定同主族元素的简单阴离子在用惰性电极电解其水溶液时，发生氧化反应的先后顺序D．依照酸碱盐的溶解性表，能够判定某些复分解反应能否发生9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是〔〕A．无色透亮的水溶液中：K+、Mg2+、I－、MnO4-B．pH=1的水溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-C．c(CH3COO-)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D．与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、NO3-10．以下描述正确的选项是〔〕A．常温下，.1 mol/L NaCl溶液与0.05mol/L Na2CO3溶液中的n(Na+)相等B．Na2O2是离子化合物，晶体中其含离子键C．46g由NO2和N2O4组成的混合物中含氮原子数约为6.02×1023D．pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度的关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)11．木糖醇是一种白色粉末，分子式为C5H17O5，结构简式为CH2OH〔CHOH〕3CH2OH，以下有关木糖醇的表达中正确的选项是〔〕A．木糖醇具有醇的性质、能与羧酸发生取代反应B．木糖醇与葡萄糖、果糖一样，属于单糖C．木糖醇与乙醇互为同系物D．0.1mol木糖醇与足量的金属Na反应后，最多可产生H222.4L〔标准状况下〕12．关于如下图装置的表达正确的选项是〔〕A．甲乙装置中的铜片都作正极B．甲乙装置中的H+都在锌片上被氧化C．甲乙装置中锌片上发生的反应差不多上还原反应D．甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小13．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，溶液中阳离子的浓度相同〔不考虑水解〕，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，那么此溶液最多浓解铁粉的质量为〔〕A．11.2g B．16.8g C．22.4g D．33.6g第二卷〔本卷共10题，共174分〕本卷须知：1．考生不能将答案直截了当答在试卷上，必须答在答题卡上。
贵阳市2024年高三年级适应性考试(一)化学（答案在最后）注意事项：1.本试卷满分100分，考试用时75分钟。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Ga70Ba137一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。
1.2023年12月16日，贵阳轨道交通3号线开通初期运营。
在地铁建设中所使用材料属于无机非金属材料的是A．铺设地铁钢轨所用的锰钢B．地铁信息传输系统中用到的光导纤维C．地铁车厢中的聚氯乙烯手扶拉环D．乘坐地铁时购买的塑料单程车票A.AB.BC.CD.D2.下列化学用语或图示表达正确的是A.的名称为：1-丁醇B.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：C.3HSO-水解的离子方程式：23233HSO H O H O SO-+-++D.HCl 分子中 键的形成：3.在实验室分离NaCl 和3CaCO 固体时不需要用到的操作是A. B.C. D.4.某常用医药中间体的结构简式如图所示。
下列关于该有机物说法正确的是A.分子式为1210C H NOB.分子中所有碳原子一定共面C.分子中C 原子杂化方式为3spD.与HCl 、NaOH 均能发生反应5.丙烯不溶于H 2O ，能与Cl 2、HCl 反应。
设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A.21g 丙烯所含共用电子对数为4N A B.1.5molD 2O 所含中子数为15N A C.22.4LCl 2溶于水转移的电子数为N A D.2mol ∙L -1HCl 溶液中Cl -数为2N A6.“类比”是化学学习的重要方法。
下列由客观事实类比所得结论正确的是选项客观事实类比结论A2H O 的沸点高于2H S3NH 的沸点高于3PHB 电解熔融2MgCl 制备镁电解熔融3AlCl 制备铝C2CO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成2SO 通入()32Ba NO 溶液中无沉淀生成D加热3FeCl 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)加热()243Fe SO 溶液，低温蒸发至干，最终产物为3Fe(OH)A.A B.B C.C D.D7.化学反应在社会发展中运用广泛。
贵州省2020-2021版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·江苏期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A . 为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C . 根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D . 汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的3. （2分）加成反应是有机化合物分子中双键上的碳原子直接和其他原子或原子团结合生成新的化合物分子的反应，下列过程与加成反应无关的是（）A . 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B . 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C . 乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D . 乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和Na+ ，若向其中通入足量的Cl2 ，溶液中上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A . HCO3﹣B . SO32﹣C . Cl﹣D . Na+5. （2分） (2016高一下·绥化期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A . Ca2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B . K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣C . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣D . NH4+、Na+、Cl﹣、CO326. （2分） (2017高二上·和平期末) 关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A . 原电池中失去电子的电极为阴极B . 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C . 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D . 电解时电解池的阴极一定是阴离子放电7. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列反应中H2O只做还原剂的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . 2H2O═2H2↑+O2↑C . 2F2+2H2O═4HF+O2D . CaO+H2O═Ca（OH）2二、推断题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二下·河口期中) 根据图示内容填空：（1）化合物A含有的官能团为________。
贵州省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是（）A . 提高了原料的原子利用率B . 降低了生产成本C . 减少了环境污染D . 减轻了对设备的腐蚀2. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列有机物中能发生消去反应，且生成物中存在同分异构体的是（）A .B .C .D . CH3Cl3. （2分）浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的气体杂质为①CO2 ，②HCl，③H2O，④O2中的（）A . ①②③B . ②③④C . ①②③④D . ①④4. （2分）(2018·南阳模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。
电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法错误的是（）A . 电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B . b电极上发生反应的方程式为：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C . 曲线O～P段表示O2的体积变化D . 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/mol5. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO6. （2分） (2018高二下·宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
下列推测错误的是（）A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强7. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=7的溶液一定呈中性B . [OH﹣]=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性C . [OH﹣]＜[H+]的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分）无色而有刺激性气味的甲酸，是最简单的羧酸液体，熔点8.6℃，沸点100.8℃．化学实验室常用甲酸（HCOOH）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为：HCOOH CO↑+H2O，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，控制温度，再逐滴滴入甲酸．（1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证甲酸（HCOOH）和浓硫酸加热生成产物的实验装置．现提供以下药品：甲酸、浓硫酸、无水硫酸铜、氧化铜粉末、澄清石灰水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表（可以不填满），并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．选用的仪器加入的试剂A甲酸、浓硫酸D﹣﹣证明有一氧化碳生成的现象是________（2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．查阅资料可知四水甲酸铜晶体为浅蓝色晶体，可溶于水，难溶于醇．相关的化学方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2OCu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑实验步骤如下：Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是________②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃﹣80℃，如果看到________ （填写实验现象），说明温度过高．Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2﹣3次，晾干，得到产品．③制取甲酸铜时需要“趁热过滤”的原因是________ ．④用无水乙醇洗涤晶体的目的是________9. （5分） (2018高三上·赤峰期末) 无水FeCl3呈棕红色，在空气中极易潮解100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。
2020高三适应性考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-C≡CH+CH3OH+A pd→CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（）A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C. 该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH3- C≡CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应3.下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 K sp(AgCl)>K sp(AgI)C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴4.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。
贵州省铜仁市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）已知A、B为单质，C为化合物：A+B C A+B．能实现上述转化关系的是（）①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3 ，放出CO2气体，则A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④2. （2分）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 苯分子的比例模型：B . CO2的电子式：C . Cl－离子的结构示意图：D . 乙烯的结构式：CH2=CH23. （2分） (2020高一下·西安月考) A,B 两元素为同一周期ⅡA 族和ⅢA 族元素，若 A 元素的原子序数为x，则 B 元素的原子序数可能为①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x＋25 ⑥x＋32（）A . ①②③④B . ①③⑥C . ①③⑤D . ②④⑥4. （2分） (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . HCN既是氧化剂又是还原剂B . CaCN2中含有非极性键C . CO为氧化产物，H2为还原产物D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO25. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列说法正确的是（）A . 22g CO2含有0.5mol CO2分子，体积为11.2LB . 3.2g O2和3.2g O3含氧原子的数目不相同C . 3.01×1023个水分子的质量为9gD . 1L 0.2mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.2×6.02×1023个6. （2分）下列有关物质性质的应用正确的是（）A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸7. （2分）室温下向10mL c（H+）=0.001 mol•L﹣1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的是（）A . 溶液中导电粒子的数目减少B . 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大C . 溶液中不变D . 再加入c（OH﹣）=0.001 mol•L﹣1的NaOH溶液，混合液的PH=7二、实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高一下·北京期中) 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1） Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为________。
铜仁市2020年高三适应性考试（一）理科综合（化学）可能用到的相对原子质量：H-l He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ga-70一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个选项符合题意）7.2019年10月1日，在北京天安门广场举行了盛大的阅兵式。
以下有关“阅兵式上的化学”说法错误的是A.为保证安全，阅兵式上放飞的气球中充灌的是比氢气稍重的氮气B.用以加工拉烟剂的柴油、润滑油、豆油等原料均属于烃类物质C.“歼－20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D.军车、坦克上喷涂的聚氨酯迷彩涂料属于有机高分子材料8.下列关于有机化合物杜瓦苯（）的说法中错误的是A.杜瓦苯与苯互为同分异构体B.杜瓦苯的二氯代物共有六种（不含立体异构）C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面D.杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色9.中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。
下列叙述正确的是A.W、X、Y、Z均属于短周期元素B.简单离子的半径：X>Y>WC.含X元素的盐溶液一定呈酸性D.W、Y的单质均能支持氢气燃烧10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1mol14C中含有的中子数为0.8N AB.4.6gC2H5OH中含有的共价键数目为0.7N AC.24gO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5N AD.常温下pH=3的醋酸溶液中，OH－数目为10－11N A12.近年来，随着工业、科技的迅速发展，氢气的用途越来越广，对氢气纯度的要求也越来越高，高纯氢的制备成为热点。
利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下，该装置通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2，下列叙述不正确的是A. 开关连接K1时，“电极1”一端产生氢气B. 产生氧气的电极反应为：4OH－－4e－=2H2O+O2↑C. 开关连接K1或K2时，“电极3”上NiOOH和Ni(OH)2相互转化，实现循环使用D.开关与K1相连时，“电极3”的反应为：Ni(OH)2+OH－+e－=NiOOH+H2O13.常温下，K sp(ZnS)=l.6×10－24，K sp (FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。
下列说法正确的是A.向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B.常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06C.在ZnS的饱和溶液中，加入ZnSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D.向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与K sp (FeS)均增大三、非选择题：共174分.第22~32题为必考题，每个试题考生必须作答.第33~38题为选考题，考生根据要求作答.(一)必考题：共129分.26.（15分）过碳酸钠(2Na2CC3・3H2O2)又名过氧碳酸钠，白色颗粒状粉末，其水溶液呈碱性，50°C 可分解为碳酸钠和过氧化氢，具有Na2CO3和H2O2的双重性质，是很好的消毒剂、漂白剂、供氧剂。
以工业碳酸钠和H2O2为原料制备过碳酸钠的实验装置及步骤如下：I.称取10.0g碳酸钠，溶于40mL蒸憎水中，冷却至273K待用。
II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三颈烧瓶中，冷却至273K后，加入复合稳定剂，搅拌均匀。
III.在控温及搅拌条件下，将碳酸钠溶液滴入到步骤II的混合液中，待反应液冷却至268K 左右，边搅拌边加入4.0gNaCl，静置结晶。
IV.过滤，用无水乙醇洗涤后，真空干燥。
请回答以下问题：(1)球形冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________________(填化学式)。
(2)制备过程中涉及的反应及干燥等操作均需在较低温度下进行，原因是________________。
(3)步骤II中加入复合稳定剂的目的之一是与工业碳酸钠中含有的Fe3+生成稳定的配合物，以防Fe3+对制备反应产生不良影响。
该不良影响是指__________________________。
(4)步骤IV中完成"过滤”操作所需玻璃仪器有烧杯、____________和____________.(5)产品中H2O2含量的测定准确称取产品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸馅水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固体(过量)，摇匀后于暗处放置10min，加入适量指示剂，用0.1000rnol·L －1Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液17.00mL。
(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①所加指示剂的名称是____________;确定达到滴定终点的依据是_____________②若加入KI固体摇匀后未将碘量瓶“在暗处放置10min”，就立即进行滴定操作，测定的结果将会____________(选填“偏大"、“偏小”或“无影响”)。
③根据实验数据计算产品中H2O2的质量分数为____________%。
27.（14分）铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。
铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。
对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程如下：已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaC1O3，以防生成Cl2;II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;III.氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+>H+.请回答以下问题：（1）“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）:加入过量盐酸的主要目的是______________________.（2）浸出渣中含有S和____________（写化学式）；浸出液中所含的金属阳离子有Na+、Bi3+及___________________.（3）写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.（4）“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。
（5）"电解”过程的简易装置如图所示。
装置中N为电源的______________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。
28.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可作燃料。
I.工业上利用CO生产燃料甲醇。
已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，则：(1)在恒温恒容的刚性容器中进行该反应，能说明达到平衡状态的是____。
(选填字母序号)a.混合气体密度不再改变b.混合气体平均摩尔质量不再改变c.H2、CO、CH3OH的浓度之比为2：1：1d.单位时间内消耗1molCO的同时生成2molH2(2)在密闭容器中按物质的量之比为2:1充入H2和CO，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
①逆反应速率：v逆(A)__v正(B)(填“>”、“<”或"=”)•②C点时，H2的平衡转化率为________________，该反应的平衡常数K p=____kPa－2(用含P2的代数式表达，K P为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。
II.甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单，产物中H2含量高、CO含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，是电动汽车氢氧燃料电池的理想氢源。
反应如下：反应i(主)：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H1=+49k J·mol－1反应ii(副)：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ·mol－1温度高于300°C则会同时发生反应iii：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H3(3)计算△H3=____________.(4)升温将有利于提高CH3OH转化率，但也存在一个明显的缺点是____________。
(5)催化剂可以改变化学反应速率，但也存在着一种特性叫“催化剂的选择性”。
图2为某催化剂条件下，CH3OH转化率、CO生成率与温度的变化关系。
随着温度的升高，CO的实际反应生成率与平衡状态生成率相差越来越大的原因是催化剂对____________(填“反应i”或"反应ii”)的选择性低。
35.［化学——选修3：物质结构］（15分）元素周期表中第三、四周期的某些元素在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的价电子排布图是___________;②V2O5是一种常见的催化剂，常用在SO2转化为SO3的反应中。
V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____________；若将V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到锐酸钠（Na3VO4），该盐中阴离子的立体构型为_____________，写出与VO43－空间构型相同的一种阳离子____________（填化学式）。
（2）氯化铝在有机化学中有很广泛的应用。
无水氯化铝在177.8℃时升华，蒸气或熔融状态以Al2Cl6形式存在。
下列关于氯化铝的推断错误的是_______。
a.氯化铝是分子晶体 B. Al2Cl6中Al是sp2杂化c.氯化铝难溶于有机溶剂 D. Al2Cl6中存在配位键（3）FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。
已知：r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pmo在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_________________________。
（4）GaN是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
GaN晶胞结构如图所示。
已知六棱柱底边边长为acm，高为bcm，阿伏加德罗常数的值为N A。
则晶胞中Ga 原子采用的密堆积方式为______________，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为____；GaN的密度为_____________gem－3（用含a、b、N A的代数式表示）。
