{高中试卷}第二节氨铵盐的测试题[仅供参考]

5.2.2《氨和铵盐》练习题含答案1．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应3Cl2+2NH3==N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是（）A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了Cl2的强氧化性C．该反应中HCl是氧化产物D．生成1mol N2有6mol电子转移2．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3，有关上述各物质的叙述中不正确的是（）A．上述转化过程中某些气体会发生颜色变化B．将NO转化为NO2不需要反应条件C．为使上述各步骤依次发生，必须向每个步骤中提供氧化剂D．实验室中可以利用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合加热制备NH33．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，下列现象正确的是（）A．产生白雾B．产生白烟C．产生黄绿色气体D．无明显现象4．将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬（催化剂），充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL O2。

原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（）A．134.4mL B．313.6mL C．287.5mL D．268.8mL5．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。

由此可知该氮肥的主要成分是（）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2CO3D．NH4NO36．下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气A．①③④B．①③C．①④D．①②③④7．氨水中存在的微粒有（）①NH3②NH3·H2O ③H2O ④OH−⑤NH+4⑥H+A．只有①②③④B．只有②④⑤⑥C．只有①②③④⑤D．全部8．取三张湿润的蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加98.3%的硫酸、新制氯水、浓氨水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A．红、白、蓝B．黑、白、蓝C．白、白、蓝D．黑、红、蓝9．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH+4、Al3+、SO2−4、Fe2+、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）A．试样中肯定有NH+4、SO2−4和Fe2+B．试样中一定没有Al3+C．若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有Cl−D．该盐工业上可以用作净水剂10．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4。

嘴哆市安排阳光实验学校氨铵盐练习解析(2)1.氨是一种重要的致冷剂，原因是( )A.氨易溶于水B.氨是极性分子C.液氨气化时吸收大量热使周围温度降低D.氨由气体变成液体时吸收大量热使周围温度降低【解析】氨作致冷剂的原因是液氨气化时吸热使周围温度降低。

【答案】 C2.氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水起反应【解析】氨气极易溶于水，当少量水进入烧瓶后，氨气溶解瓶内气压降低，烧杯中的水就喷入烧瓶，形成喷泉。

【答案】 C3.对于氨水组成的叙述正确的是( )A.只含有氨分子和水分子B.只含有一水合氨分子和水分子C.只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D.含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子【解析】氨气溶于水后，一部分NH3与H2O反应生成NH3·H2O，生成的NH3·H2O又有一小部分电离成NH+4和OH－。

方程式为：NH3+H2O NH3·H2O NH+4+OH－，故应选D。

【答案】 D4.氨水显弱碱性的主要原因是( )A.通常状况下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH－C.溶于水的氨分子只有少量电离D.氨本身的碱性弱【解析】氨气溶于水生成的NH3·H2O只有一少部分电离，生成NH+4和OH－，即：NH3·H2O NH+4+OH－，故氨水呈弱碱性。

【答案】 B5.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl2【解析】 NH3是碱性气体，能与酸性干燥剂反应，故A、C不能选用，无水CaCl2能与NH3反应生成CaCl2·8NH3，故D不能选用。

【答案】 B6.下列各物质分别投入或通入足量水中，无气体逸出的是( )A.NO2B.金属钠C.Na2O2D.NH3【解析】 NO2与水反应生成HNO3，放出NO气体；金属钠与水反应生成NaOH，放出H2；Na2O2与水反应生成NaOH，放出O2，NH3极易溶于水，并与水作用生成NH3·H2O。

《氨铵盐》一、选择题1. 关于氨的下列叙述中，错误的是A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色2. 下列4瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大是的A．29%氨水B．12%氨水C．34%氨水D．15%氨水3. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。

当它作还原剂时，可能生成的产物是A．NH3B．N2 C．N2O3 D．HNO34. 下列叙述不正确．．．的是A.NH3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C.氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气5. 某工厂运输NH3的管道出现小孔导致NH3泄漏，技术人员常常用一种挥发性液体进行检查，你觉得该液体最有可能是A.浓盐酸B、烧碱C、浓硫酸D、碳酸钠溶液6. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气7. 在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是A．1∶0.45B．1∶1C．1∶0.29D．4.5∶2.98. 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定9. 检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸10.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O211.下列方法不能用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试纸变红B．气体与浓硫酸反应生成铵盐C．气体使湿润红色石蕊试纸变蓝D．气体与浓盐酸产生白烟12.下列有关氨的性质的叙述中，正确的是A．氨水是一种弱电解质B．氨气和酸都能在空气中相遇产生白色烟雾C．液氨常用来做致冷剂D．氨的分子结构呈正四面体，是非极性分子13.氨是一种重要的化工原料。

第二节氨铵盐（补充练习）1下列关于氨水的叙述正确的是（）Ａ氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱Ｂ氨水和液氨成分相同Ｃ氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水外）Ｄ氨水中共有５种粒子2“10%的氨水”的正确解释是（）A 100g氨水中含10gNH3•H2OB 100g氨水中含10gNH3C 将10gNH3溶于水形成100g溶液D 将10gNH3溶于100gH2O中形成的溶液3 下列判断正确的是（）A 以极性键结合成的双原子分子都是极性分子B 以非性键结合成的双原子分子都是非极性分子C 以极性键结合形成的分子都是极性分子D 离子化合物中一定不含非极性键4 化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏气，其反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl产生时，被氧化的氨是（）A 4molB 1molC 17gD 68g5 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶分别充满①NH3和②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A ①>②B ①<②C ①=②D 不能确定6 Na3N是离子化合物，它与水反应可产生NH3，下列叙述正确的是（）ＡNa3N与盐酸反应后生成两种盐Ｂ在Na3N与水反应中，Na3N作还原剂ＣNa+与N3-的电子层结构相同都与氖原子相同ＤNa+的半径大于N3-的半径7密度为0.91g•cm-3的氨水，质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的溶质的质量分数（）Ａ等于12.5% B 大于12.5%Ｃ小于12.5% D无法确定8 1t下述化肥市场价格如下：CO(NH2)2：1080元，(NH4)2SO4：450 元，NH4NO3：810元，NH4HCO3：330元，现用m元分别购买上述4种化肥，购得的氮肥中含氮元素最多的是（）A CO(NH2)2B NH4HCO3C NH4NO3D (NH4)2SO49氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）Ａ加入氢氧化钠Ｂ加入AgNO3溶液Ｃ加热法Ｄ加入一种合适的酸Ｅ加入水10将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A NH3,O2B H2O,O2C CO2,O2D O211 某学生课外活动小组利用右图装置做如下实验：在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则溶液可能是。

氮族元素——氨和铵盐测试题1．含下列某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，则这种硫酸铵中必含有A NH4NO3B NH4HCO3C NH4ClD CO(NH2)22．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是A Cr2O3＋N2＋H2OB CrO3＋N2＋H2OC Cr2O3＋NH3＋H2OD CrO3＋NO＋H2O3．将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反应，当恢复到常温常压时，所得的产物是A 二氧化氮与氧气B 一氧化氮与二氧化氮C 硝酸与一氧化氮D硝酸与水4．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的的浓度是A (2b－4c)/a摩/升B (b－2c)/a摩/升C (2b－c)/a摩/升D (b－4c)/a摩/升5．下列物质中既能与强碱反应又能与强酸反应A (NH4)2SO3B NaHSO4C (NH4)2SO4D Mg(OH)26．有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再加入氯化钡溶液时，能生成沉淀，则X可能是A (NH4)2SO3B (NH4)2SO4C (NH4)2CO3D (NH4)3PO47．当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是A NOB NH4NO3C N2D H2O8．一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A CaCl2和(NH4)2SO4B (NH4)2SO4和(NH4)2CO3C NaOH和CaCl2D NaOH和(NH4)2SO49．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A 向CuSO4溶液中加入适量铁粉B 等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D 在NaBr溶液中通入过量氯气10．氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述不正确的是A NH4H的电子式是：B NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生C NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大D NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性11．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A 硫酸工业排放的废气B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C 汽车尾气D 煤炭不完全燃烧的产生的废气12．下列气体的制取，需要用浓硫酸的是A H2B HClO H2S D NO213．在体积为V的密闭容器中，能入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为A (a＋c)/(a＋b)B (a＋2c)/(a＋b＋c)C 2(a＋c)/(a＋2b＋c) D(a＋2c)/(a＋2b)14．在汽车引擎中，N2和O2进行反应会生成污染大气的NO（N2＋O2＝2NO＋Q），据此，有人认为废气排出后，温度即降低，NO分解，污染也就会自行消失，事实证明此说法不对，其主要原因可能是A常温常压下NO的分解速度很慢B在空气中NO迅速变为NO2而不分解C 空气中N2与O2的浓度高，不利于平衡向左移动D 废气排出，压强减小，不利于平衡向左移动15．下列反应中气体只作氧化剂的是A Cl2通入水中B Cl2通入Na2SO3溶波中C SO2通入氢硫酸溶液中D NO2通人水中16．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A 氧气B 二氧化氮C 二氧化氮和氧气D 二氧化氮和一氧化氮17．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。

第2课时 氨和铵盐一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关铵盐的叙述说法正确的是( C )A ．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH 3B ．检验铵盐中含有NH ＋4的操作是取少量铵盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口C ．NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液共热时，反应的离子方程式为NH ＋4＋OH －═══△NH 3↑＋H 2OD ．NH 4Cl 和NaCl 的固体混合物可用升华法分离解析：硝酸铵分解不生成氨气，NH 4NO 3═══△N 2O↑＋2H 2O ，A 项错误；加入稀NaOH 溶液，没有加热，氨气冒不出来，B 项错误；NH 4Cl 溶液中加入NaOH 溶液共热时反应离子方程式为：NH ＋4＋OH －═══△NH 3↑＋H 2O ，C 项正确；NH 4Cl 受热分解为NH 3和HCl ，可用热分解法分离，但不是升华法，D 项错误。

2．下列操作能够达到实验目的的是( D )解析：Cl 2和SO 2都会使品红溶液褪色，A 项错误；NO 与空气中O 2反应，不能用排空气法收集，B 项错误；干燥的NH 3不会使干燥的红色石蕊试纸变色，C 项错误；NH 3极易溶于水，采用防倒吸装置，D 项正确。

3．“同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH 3，②NO 2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( C )A ．①>②B ．①<②C ．①＝②D ．不能确定解析：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n ＝V /V m 知，氨气、NO 2的物质的量之比为1∶1，因NO 2能与水反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，所以两烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2，做完喷泉实验后，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为3∶2，所以瓶内溶液的物质的量浓度之比为1∶1。

二、非选择题4．利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

三一文库（）/高二〔高中化学氨和铵盐的练习题和解析〕一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列气体中，室温下能大量共存的是( )。

A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有( )。

A.两种B.四种C.五种D.六种答案：D3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是( )。

A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，与NH 具有相同的质子数和电子数的是( )。

A.NH3B.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是( )。

A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.标准标况下，11.2L NH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是( )。

A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案：BD7.在图1-2所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是( )。

A(干燥气体) B(液体) a(干燥气体) b(液体)A. NO2 水B. CO2 4mol/LnaOH溶液C. Cl2 饱和NaCl溶液D. NH3 Lmol/L的HCl溶液答案：BD8.下列离子方程式中书写正确的是( )。

A.固体氯化铵和消石灰混合并加热NH +OH-=MH3↑+H20B.氨水通人过量的二氧化碳NH3#H20+CO2=NH +HCOC.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙2H2PO +3Ca2+ +40H- =Ca3(PO4)2↓+4H2OD.硫化亚铁与盐酸反应S2- +2H+ =H2S↑答案：BC二、填空题9.有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2 反应生成B，B不溶于水，但易与O2反应生成C，A、C两气体皆易溶于水，所得溶液酸碱性恰好相反。

高中化学《铵盐》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是（）A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性2．下列关于离子的检验说法正确的是（）A．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成再加入过量的盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B．向溶液中加过量的盐酸，产生能使石灰水变浑浊的气体则该溶液中一定含有CO32﹣C．向某溶液中滴加过量的稀NaOH溶液未闻到有刺激性气味的气体则该溶液一定不含NH4+D．向某无色溶液中加入少量氯水，再加入适量的CCl4，振荡静置，下层显橙红色，则该溶液中一定含有Br ﹣3．下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是（）A．铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C．铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验4．某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

该物质是（）A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NaCl D．K2SO45．下列物质难溶于水的是（）A．MgSO4B．NH4ClC．AgNO3D．BaCO36．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．MgO、Al2O3熔点高，均可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆7．下列物质的名称正确的是（）A ．（NH 4）2SO 4：硫氨B ．[Ag （NH 3）2]+：银氨离子 C ．17352|1735|17352C H COO C H C H COO C H C H COOCH ：硬酯酸甘油酯 D ．：2-甲基-1-丙醇 8．下列关于物质的检验方法正确的是( ) A ．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOB ．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NHC ．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO 或HCOD ．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水9．下列说法正确的是（ ）A ．某溶液滴加NaOH 溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中一定不存在NH 4+B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl －C ．向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 42-D ．某溶液中加入BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，原溶液中可能存在Ag ＋或SO 42-或CO 32-或SO 32-10．只用一种试剂就能鉴别 NaCl 、NH 4Cl 、Na 2SO 4 三种溶液，此试剂是（ ）A ．HClB ．NaOHC ．Ba(OH)2D ．Na 2CO 3 11．利用如图所示的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（ ）A ．甲装置可将AlCl 3溶液蒸干获得AlCl 3晶体B ．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C ．丙装置可除去CO 2中的HClD ．丁装置可将NH 4Cl 固体中的I 2分离12．只用一种试剂可鉴别NaCl 、23Na CO 、()442NH SO 和4NH Cl 四种溶液（必要时可加热），这种试剂是（ ）A ．3AgNO 溶液B ．NaOH 溶液C ．2Ba(OH)溶液D ．HCl 溶液二、填空题13．写出下列反应的化学方程式和离子方程式：(1)NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液反应：___________。

第八章 氮族元素第二节 氨铵盐1.(2010·改编题)X 是一种白色晶体，它与浓NaOH 溶液共热，放出无色气体Y 。

用圆底烧瓶收集干燥的Y ，按下图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。

X 与浓硫酸反应，放出无色气体Z 。

用圆底烧瓶收集干燥的Z ，仍按右图装置仪器，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉。

X 的化学式是 ( )A.NH 4HSB.NH 4HCO 3C.NH 4ClOD.NH 4Cl答案：D2.(2010·改编题)如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是 ( )A.SO 2B.NH 3C.浓的NH 4Cl(aq)D.NO 2 解析：小球开始能悬浮于蒸馏水中，说明小球的密度等于水的密度；通入某物质后小球沉到水底，说明小球的密度比溶液的密度大，即通入某物质形成的溶液的密度比水的小，只有氨气或乙醇。

答案：B3.(2010·福州市五校期中统考题)将a L NH 3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH 3的体积分数是( )A.2a －b aB.b －a bC.2a －b bD.b －a a解析：2NH 3=====铁触媒N 2＋3H 2，每有1 L NH 3分解，气体体积就增大1 L ，现增大了(b －a ) L ，那么就有(b －a ) L NH 3分解，剩余的NH 3为(2a －b ) L ，则NH 3的体积分数为2a －b b。

答案：C4.(2010·改编题)下列事实可证明NH 3·H 2O 是弱碱的是 ( )A.氯化铵受热易分解B.氨水可以使酚酞试液变红C.常温下，0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH 约为5D.氨水能与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁解析：只要能证明NH 3·H 2O 溶液中存在电离平衡即可说明NH 3·H 2O 是弱电解质。