高中化学实验测试题

高中化学新课程实验试题(含答案)高中化学新课程实验试题（含答案）
一、选择题
1. 下列哪种仪器用于量取一定体积的液体？
A. 烧杯
B. 量筒
C. 试管
D. 锥形瓶
{答案：B}
二、填空题
2. 在实验室制取氧气时，通常采用的分解剂是______。

{答案：过氧化氢}
三、判断题
3. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应为中和反应。

（对/错）
{答案：对}
四、简答题
4. 请简述如何进行粗盐提纯实验。

{答案：粗盐提纯实验的步骤包括溶解、过滤、蒸发和结晶。

首先将粗盐溶解在水中，然后通过过滤去除不溶物质，接着将滤液蒸发至一定程度，最后通过结晶得到纯净的盐。

}
五、计算题
5. 某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 -> 2H2O。

若反应中氢气与氧气的质量比为1:8，求反应后生成水的质量。

{答案：设参与反应的氢气质量为x，则氧气质量为8x。

根据化学方程式，2mol H2生成2mol H2O，所以x/2mol H2 =
(8x/32g/mol H2O) * 2mol H2O/2mol H2。

解得x=4g，故生成水的质量为36g。

}
以上就是本次高中化学新课程实验试题的解答，希望能对您有所帮助。

如有任何疑问，欢迎随时提问。

【导语】在学完知识点后学⽣需要多做题来复习和检验⾃⼰是否掌握知识点，下⾯⽆忧考将为⼤家带来关于沉淀溶解平衡的测试题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⾼中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10mol•L-1的AgNO3溶液中加⼊100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加⼊100mL溶有0.010molCuSO4•5H2O 的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是() A.最终得到⽩⾊沉淀和⽆⾊溶液 B.最终得到的⽩⾊沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol•L-1 解析：此题为⼀计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4•5H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应⽣成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝⾊，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增⼤两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033mol•L-1。

答案：B 2.⼀定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离⼦间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加⼊少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A.溶液中钡离⼦数⽬减⼩B.溶液中钡离⼦浓度减⼩C.溶液中氢氧根离⼦浓度增⼤D.pH减⼩ 解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离⽣成钡离⼦和氢氧根离⼦，溶液中的钡离⼦和氢氧根离⼦结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加⼊少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发⽣移动。

可是选项中所描述的量都发⽣变化，与结论相⽭盾。

是否从该体系的另⼀⽅⾯分析，⽔的量发⽣变化考虑?由于加⼊的氢氧化钡粉末在⽔中转化为结晶⽔合物，消耗了⼀定量的⽔，平衡发⽣移动。

2020-01-05高中化学单元测试副标题一、实验题（本大题共12小题，共120.0分）1.某研究性学习小组为合成丁醇．查阅资料得知一条合成路线：CO的制备原理：，并设计出原料气的制备装置如图请填写下列空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学方程式______、______；若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是______、______；C和d中承装的试剂分别是______、______；制丙烯时，还产生少量、及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______；饱和溶液酸性溶液石灰水无水品红溶液合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______；低温、高压、催化剂适当的温度、高压、催化剂常温、常压、催化剂适当的温度、常压、催化剂正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的丁醇粗品．为纯化丁醇，该小组查阅文献得知：饱和；沸点：乙醚，丁醇，并设计出如下提纯路线：粗品滤液有机层丁醇、乙醚操作纯品试剂1为______，操作1为______，操作2为______，操作3为______．2.制备水合肼和无水主要实验流程如下：已知：氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。

从流程分析，本流程所用的主要有机原料为______写名称。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为5：1，该反应的离子方程式为______。

实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于，除减缓的通入速率外，还可采取的措施是______。

步骤Ⅱ合成沸点约的装置如图1。

碱性溶液与尿素沸点水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至继续反应。

使用冷凝管的目的是______。

滴液漏斗内的试剂是______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是______；写出流程中生成水合肼反应的化学方程式______。

氯与钠测试题1.以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A．金属钠可保存在煤油中B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自然2．下列有关碱金属元素的说法不正确的是（）A．碱金属的原子半径或离子半径一般随电子层数目的增多而增大B．绝大多数碱金属的单质都是银白色金属C．碱金属的单质都是由人工制得D．碱金属的熔沸点随相对原子质量的增大而升高3.氯水用于消毒是因为（）A．氯水中含有氯分子 B．氯水中含有次氯酸分子C．氯水中含有氯离子 D．氯水中含有氢离子4.鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）A．AgNO3溶液 B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的红色石蕊试纸 D．湿润的淀粉KI溶液5.在反应3Cl2+6KOH（浓）　△ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:46．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂 B．黄沙 C．干粉（含NaHCO3）灭火剂 D．泡沫灭火剂7．在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（）A．甲＝丁＜乙＜丙 B．丁＜甲＜乙＝丙C．丁＜乙＝丙＜甲 D．丁＜甲＜乙＞丙8.(CN)2、(SCN)2……称为类卤素，CN—、OCN—、SCN—……称为类卤离子，下列关于(CN)2的反应中哪一种不象卤素的反应（）A.在碱液中生成CN—和OCN—B.可以在空气中燃烧C.与卤素反应生成CNCl、CNBrD.与银、汞、铅反应得难溶盐9.下列物质能使品红溶液褪色的是:①活性碳②Na2O2③NaClO ④SO2⑤氯气A.②③④⑤B.①②③④C.②③④D.全部10．下列物质露置在空气中质量不会增加的是（）。

高中化学--化学反应测试题(含答案)
1. 下列说法不正确的是：
A. 在单质和化合物之间转化时，元素的原子价不变。

B. 在单质和化合物之间转化时，化合价可能改变。

C. 化合物之间转化时，化合价可能改变。

D. 单质之间转化时，原子价可能改变。

答案：D
2. 下列物质不是分子的是：
A. N2
B. H2O
C. CO2
D. Cu
答案：D
3. 实验室用一根热力学温度计，为了测定真正的温度，应该在读数中加上：
A. 0℃
B. 273℃
C. -273℃
D. 32℃
答案：B
4. 下列说法不正确的是：
A. 金属的导热性小，故在做导线时选用导热性小的金属。

B. 每个金属都有其特定的熔点和沸点。

C. 金属具有延展性、硬度大、韧性等特点，但不宜作绝缘材料。

D. 镶嵌在普通钢板上的黄铜条，由于黄铜比钢的线膨胀系数大，在温度变化时会发生弯曲。

答案：A
5. 氮化锆又称硼氮化锆，是一种难熔金属材料，被广泛用于制
作高温装备，下列说法不正确的是：
A. 氮化锆材料不宜制成异形构件。

B. 氮化锆材料抗化学腐蚀能力强。

C. 氮化锆材料抗磨擦、抗热应力能力强。

D. 氮化锆材料制备难度大，制品缺陷率高，价格较高。

答案：A。

一、选择题1．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 用坩埚钳夹持一片未打磨的薄铝片，在酒精灯火焰上加热，铝不能滴落下来，好像有一层膜兜着铝熔点高，没能熔化B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC 取两支试管，分别放入一小片打磨过的铝片，再分别加入3mL20%的盐酸和氢氧化钠溶液都有气体产生前者生成氢气，后者生成氧气D 相同温度条件下，向两支试管中分别加入2mL质量分数为3%和6%的H2O2溶液，再分别加入等量二氧化锰粉末，比较H2O2的分解速率6%的H2O2溶液试管中产生气泡的速率较快相同条件浓度大H2O2分解速率快A．A B．B C．C D．D2．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。

下列说法正确的是A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D．放电时，正极反应式为Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋aLi＋＋ae-=LiNi x Co y Mn z O23．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：下列说法不正确的是A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1D．生产中溶液需保持弱碱性4．一定温度下，100mL2mol·L-1硫酸溶液和过量的锌粉反应，为了减慢该反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

高中化学测试题第一卷〔共70分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分。

每题只有一个选项符合题意〕1、在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是〔〕A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—2、反响X+Y=M+N为放热反响,，对该反响的以下说法中正确的〔〕A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X与Y的总能量一定高于M与N的总能量D、因该反响为放热反响,故不必加热就可发生3、在密闭容器里，A与B反响生成C，其反响速率分别用Av、B v、C v表示，2B v=3A v、3Cv=2B v，那么此反响可表示为〔〕A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C4、以下说法正确的选项是()A、可逆反响的特征是正反响速率与逆反响速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向移动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态5、一样温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是〔〕A．ClNH4B．34HCONH C．44HSONH D．424SO)(NH6、以下说法正确的选项是〔〕A、物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是〔〕A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化复原反响D．电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是〔〕A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉与铅等重金属离子对土壤与水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进展如下反响：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，反响过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是〔〕A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO310、以下对化学平衡移动的分析中，不正确的选项是〔〕．．．．．．．①已达平衡的反响C〔s〕+H2O〔g〕CO〔g〕+H2〔g〕，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④11、可以充分说明反响P〔g〕+Q〔g〕R〔g〕+S〔g〕在恒温下已到达平衡的是〔〕A．反响容器内的压强不随时间改变B．反响容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率与S的生成速率相等D．反响容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C＋CO22CO－Q1(吸热反响)反响速率为1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反响)反响速率为2，对于上述反响，当温度升高时，1与2的变化情况为A、同时增大B、同时减小C、增大，减小D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明化学平衡移动的是〔〕14、可以将反响Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池，以下4个电极反响①Br2+2e－=2Br-②2Br--2e－=Br2③Zn–2e－=Zn2+④Zn2++2e－=Zn其中表示充电时的阳极反响与放电时的负极反响的分别是〔〕A．②与③B．②与①C．③与①D．④与①15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反响④c(NH4+)=c(Cl－)⑤c(NH4+)＜c(Cl－)正确的选项是〔〕A．①⑤ B．③④C．②⑤D．②④二、选择题〔此题包括10小题，每题4分，共40分。

高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案高中化学沉淀溶解平衡的测试题1.在100mL0.10molL-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO45H2O的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是( )A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01molL-1解析：此题为一计算推断题。

经计算AgNO3、BaCl2、CuSO45H2O三种物质的物质的量都为0.01mol，反应生成的AgCl和BaSO4各为0.01mol,溶液中剩余的是0.01mol、0.01molCl-和0.01molCu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033molL-1。

答案：B2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体)Ba2++2OH-。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减小B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再加入少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。

可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。

是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于加入的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。

溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。

选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。

一、填空题1．某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。

(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。

(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。

(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________。

(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。

若15.6g Na2O2参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。

2．卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。

（1）氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。

工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。

（已知Cl2可将NH3氧化成N2）写出有关的化学方程式_____________________________。

（2）亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。

已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_______________________________________。

（3）从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。

氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。

海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。

设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法______________________________________。

（4）盐酸和醋酸都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。

人教版高中化学选修6第二单元实验2-1 纸上层析分离甲基橙和酚酞同步测试一、单选题（共10题；共20分）1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A. 红色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 碘化钾淀粉试纸D. pH试纸2.下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（）A. 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pHB. 使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C. 使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2D. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准3.用pH试纸测某溶液的pH时，规范的操作是（）A. 将pH试纸放入溶液，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B. 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较C. 用蒸馏水湿润pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D. 在试管内放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在试管口上观察，跟标准比色卡比较4.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A. 用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B. 容量瓶用于配制准确物质的量浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C. 配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D. 称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上5.下列实验现象描述错误的是（）A. 往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色B. 往淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色C. H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰D. 干燥的Cl2能使有色布条褪色6.下列实验操作正确的是（）A. 用托盘天平称取5.5gKCl固体B. 在酸碱中和滴定实验中，量取20.00mL待测NaOH溶液用20mL量筒C. 将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pHD. 配制0.1mol•L﹣1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释7.下列有关实验的说法正确的是（）A. 用pH试纸测双氧水的pHB. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液C. 用托盘天平称取5.85 g NaCl晶体D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液8.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）A. AB. BC. CD. D9.皮蛋是人们喜爱的食物．某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，为检验其酸碱性，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入（）A. 稀硫酸B. 酚酞试液C. KNO3溶液D. NaCl溶液10.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（）A. 偏高B. 偏低C. 不变D. 上述三种情况均有可能二、填空题（共4题；共12分）11.指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：①石蕊试纸（检验气体）： ________．②容量瓶： ________．③滴定管： ________．④集气瓶（收集氨气）： ________．⑤托盘天平： ________12.（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱． ________（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L 的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较 ________（填：“大”或“小”）原因： ________13.化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学习的重要内容．根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是① ________（填字母编号）．②请写出E、F选项的可能离子方程式： ________、 ________．A．将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pHB．用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液C．用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3F．向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣．14.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ________（可以多选）A．用PH试纸测定Na2CO3溶液的PHB．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体．三、综合题（共1题；共3分）15.某同学测定溶液的pH时，用蒸馏水洗涤玻璃棒后，立即蘸取试样点在干燥的pH试纸中部，观察颜色并与标准比色卡对比进行检测．（1）该生的操作方法是否正确________ （填“是”或“否”）．（2）用此方法测得的pH与实际值相比________ （填“偏大”、“偏小”、“相等”或“无法确定”）．（3）用此方法测定c（H+）相等的盐酸和醋酸的pH，结果误差较大的是________ （填“盐酸”或“醋酸”）．四、实验探究题（共1题；共3分）16.某同学测定溶液的pH时，用蒸馏水洗涤玻璃棒后，立即蘸取试样点在干燥的pH试纸中部，观察颜色并与标准比色卡对比进行检测．（1）该生的操作方法是否正确________ （填“是”或“否”）．（2）用此方法测得的pH与实际值相比________ （填“偏大”、“偏小”、“相等”或“无法确定”）．（3）用此方法测定c（H+）相等的盐酸和醋酸的pH，结果误差较大的是________ （填“盐酸”或“醋酸”）．答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】解：A．根据干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此红色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故A错误；B．根据干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体酸碱性，因此蓝色石蕊试纸使用的第一步操作是：用蒸馏水润湿，故B错误；C．能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的物质应具有氧化性，与KI反应生成单质碘，从而使淀粉变蓝，所以，在使用时预先能用蒸馏水润湿，故C错误；D．pH试纸测定溶液的酸碱性，pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于对原溶液进行稀释，则溶液的酸碱性会减弱，故D正确；故选D．【分析】A．干燥的红色石蕊试纸不可以检验气体；B．干燥的蓝色石蕊试纸不可以检验气体；C．碘化钾淀粉试纸检测有氧化性的物质；D．pH试纸测定溶液的酸碱性；2.【答案】A【解析】【解答】解：A．用pH试纸测量溶液pH值的正确做法是：用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液点在pH 试纸上，跟标准比色卡比较确定该溶液pH，故A正确；B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是溴蒸汽也可能是氯气，故B错误；C．SO2、氯气都能湿润的品红试纸褪色，所以使湿润的品红试纸褪色的气体不一定是SO2，故C错误；D．用湿润的pH试纸测定中性溶液的pH，所测pH准确，故D错误；故选：A．【分析】A．依据PH试纸的正确使用方法解答；B．淀粉遇碘变蓝，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，能够氧化碘离子生成碘；C．二氧化硫不能漂白石蕊试液，次氯酸具有漂白性，能够使使湿润的红色石蕊试纸褪色；D．若溶液为中性，经蒸馏水润湿后，所测pH不变．3.【答案】B【解析】【解答】A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故A错误；B．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察，符合测量要求，故B正确；C．pH试纸不能湿润，防止形成实验误差，故C错误；D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，也可能测的是水蒸气的pH，故D错误．故选B．【分析】测定pH最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，这是检验溶液PH的正确方法，利用这一方法可进行相关的判断．4.【答案】B【解析】【解答】A．红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误；B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故B正确；C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入水，再加浓硫酸稀释，否则以引起液体飞溅，故C错误；D．氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性，应在烧杯中或玻璃片上称量，故D错误；故选：B．【分析】A．红色石蕊试纸遇酸不变色；B．容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具；C．浓硫酸密度比水大，应把浓硫酸滴入水中；D．氢氧化钠固体易潮解具有强腐蚀性．5.【答案】D【解析】【解答】A．酚酞遇碱变红，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝，故B正确；C．氢气在氯气中安静燃烧，生成氯化氢，发出苍白色火焰，故C正确；D．次氯酸具有漂白作用，干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性可使有色布条褪色，故D错误；故选D．【分析】A．酚酞遇碱变红；B．淀粉遇碘变蓝；C．氢气在氯气中安静燃烧，生成氯化氢，发出苍白色火焰；D．次氯酸具有漂白作用．6.【答案】A【解析】【解答】A、托盘天平的精确度是0.1g，故A正确．B、20mL量筒的精确度≥0.1mL，所以不能量取20.00mL待测NaOH溶液，故B错误．C、PH试纸的使用方法：取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照以测定该溶液的pH，故C错误．D、容量瓶是用来配置溶液不是稀释溶液，故D错误．故选A．【分析】A、根据托盘天平的精确度判断；B、根据量筒的精确度判断；C、根据PH试纸的使用方法判断；D、根据容量瓶的用途判断；7.【答案】B【解析】【解答】：A．双氧水具有漂白性，会把pH试纸漂泊，测不出双氧水的pH值，故A错误；B．酸式滴定管准确测量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液，故B正确；C．用托盘天平称取，只能准确称量到0.1g，无法称取5.85 g NaCl晶体，故C错误；D．Na2CO3水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液，故D错误；故选B．【分析】A．双氧水具有漂白性，会把pH试纸漂泊；B．酸式滴定管准确测量到0.01mL，用酸式滴定管量取20.00 mL的酸性KMnO4溶液；C．用托盘天平称取，只能准确称量到0.1g；D．Na2CO3水解显碱性，应用带橡皮塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液．8.【答案】B【解析】【解答】解：从白色的蝴蝶变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，氢氧化钠溶液没有挥发性，不能使蝴蝶变红．故选B．【分析】由题干所给信息，滤纸折的蝴蝶喷上某种试剂后是白色的，说明该试剂是无色的，已知石蕊试液是紫色的，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色，以及浓氨水呈碱性且有挥发性等知识点分析即可．9.【答案】B【解析】【解答】硫酸可以和NaOH、Na2CO3反应，但没有明显现象，也不能说明呈碱性，KNO3溶液、NaCl 溶液都不与NaOH和Na2CO3反应，也没有明显现象，故选：B．【分析】检验碱性物质，可使用酸碱指示剂，碱性物质遇酚酞试液变红．10.【答案】D【解析】【解答】此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．所以无法确定pH是偏大还是偏小，故答案为：D．【分析】pH试纸在测定溶液的pH值时，不能用蒸馏水润湿，否则有偏差，需要分析溶液的酸、碱性进行判断.二、填空题11.【答案】把试纸用蒸馏水湿润；检查容量瓶是否漏水；检查滴定管是否漏水；干燥集气瓶；调节零点【解析】【解答】（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体，故答案为：把试纸用蒸馏水湿润；（2）容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；（3）酸式滴定管带有玻璃活塞，碱式滴定管带有玻璃珠，使用前均需检查滴定管是否漏水，故答案为：检查滴定管是否漏水；（4）氨气极易溶于水，收集之前需干燥集气瓶，故答案为：干燥集气瓶；（5）托盘天平使用前需要调0，故答案为：调节零点．【分析】（1）用石蕊试纸检验气体的酸碱性，需先用蒸馏水湿润试纸，溶解气体；（2）容量瓶带有玻璃塞，配制溶液前需要检验是否漏水；（3）滴定管带有玻璃活塞或玻璃珠，需检查滴定管是否漏水；（4）氨气极易溶于水；（5）托盘天平使用前需调0．12.【答案】各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；大；醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液的pH增大．【解析】【解答】（1）所给药品中，石蕊试液、酚酞试液只能用来判断溶液的酸碱性，不能判断酸性的强弱，可根据弱酸稀释时促进电离，两种碱稀释相同的倍数后溶液中的氢离子浓度不等来比较，则各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的那瓶是强碱；故答案为：各取等体积碱液用蒸馏水稀释相同倍数（如100倍），然后用pH试纸分别测其pH值，pH 值变化大的那瓶是强碱；（2）都稀释相同的倍数，相当于向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，故答案为：大；醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液的pH增大．【分析】（1）比较强弱电解质的方法有很多，本题设计实验思路是要注意从所给提供的药品考虑，可根据强弱碱稀释时溶液PH的变化不同来分析；（2）向醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，溶液的pH增大．13.【答案】BC；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】【解答】①A．pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故错误；B．滴定管的感量是0.01mL，所以能用25mL酸式滴定管量取18.00mL KMnO4溶液，故正确；C．用苯萃取碘水中的I2时，苯的密度小于水，所以苯在上方，水在下方，则有机层从分液漏斗的上口倒出，故正确；D．氢氧化钠易潮解，所以应放在烧杯或表面皿中称量，故错误；E．酸式碳酸盐也能和盐酸反应产生二氧化碳气体，不能证明是碳酸盐，故错误；F．硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，所以原溶液中也可能含有亚硫酸根离子，故错误；故答案为：BC；②K2CO3和盐酸反应产生二氧化碳和水，反应离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；硫酸盐和Ba（NO3）2溶反应生成硫酸钡沉淀，反应离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．【分析】①A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH；B．滴定管的感量是0.01mL；C．用苯萃取碘水中的I2时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出；D．易潮解的固体药品应放在烧杯或表面皿中称量；E．酸式碳酸盐也能和盐酸反应产生二氧化碳气体；F．硝酸具有强氧化性，能氧化强还原性的离子．②K2CO3和盐酸反应产生二氧化碳和水；硫酸盐和Ba（NO3）2溶反应生成硫酸钡沉淀．14.【答案】CE【解析】【解答】A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀，无需使用玻璃棒；D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用玻璃棒搅拌和引流；E．做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体，用玻璃棒摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末、用玻璃棒搅拌这样都可以找一个“中心”聚集起来让晶体析出；不需要使用玻璃棒进行操作的是C、E．故答案为：CE．【分析】A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液；B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作；C．无需使用玻璃棒；D．配制一定物质的量浓度的溶液用玻璃棒搅拌和引流；E．做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体，应用玻璃棒不断搅拌或摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末．三、综合题15.【答案】（1）否（2）无法确定（3）盐酸【解析】【解答】（1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；题中用蒸馏水洗涤玻璃棒，将使所得pH值出现误差，故答案为：否；（2）食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变，故答案为：无法确定；（3）用水润湿相当于稀释，则所测的PH偏大，由于稀释会促进弱电解质的电离，稀释过程中醋酸继续电人教版高中化学选修6第二单元实验2-1 纸上层析分离甲基橙和酚酞同步测试离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸的小，故盐酸的PH误差大，故答案为：盐酸．【分析】（1）应用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；（2）根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH值的关系进行解答，溶液呈中性时所测量的数值没有误差；（3）用水润湿相当于稀释会促进弱电解质的电离．四、实验探究题16.【答案】（1）否（2）无法确定（3）盐酸【解析】【解答】（1）用pH试纸测定的具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；题中用蒸馏水洗涤玻璃棒，将使所得pH值出现误差，故答案为：否；（2）食盐水溶液显中性，用水稀释后pH不变；酸性溶液稀释后，溶液酸性减弱，pH变大；碱性溶液稀释后，碱性变小，pH值将变小；所以测定的结果不一定有误差，若是中性溶液则不变，故答案为：无法确定；（3）用水润湿相当于稀释，则所测的PH偏大，由于稀释会促进弱电解质的电离，稀释过程中醋酸继续电离出氢离子，使得溶液中氢离子浓度变化比盐酸的小，故盐酸的PH误差大，故答案为：盐酸．【分析】（1）应用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测；（2）根据溶液稀释后溶液的酸碱性变化与pH值的关系进行解答，溶液呈中性时所测量的数值没有误差；（3）用水润湿相当于稀释会促进弱电解质的电离．11 / 11。

一、选择题1．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )A．A B．B C．C D．D2．控制变量法是化学实验的一种常用方法。

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( )A．1t＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同3．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．NH3的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．在一定温度下固定容积的容器中，发生SO2的催化反应，充入He，反应速率不变4．有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示，导线中电流从a极流向d极A．a＞b＞c＞d B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c 5．某同学用下图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，正确的是A．Cu质量减少B．Zn用作负极C．电子由Cu并经导线流向Zn D．该装置将电能转换为化学能6．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是A．镁片作为正极B．食盐水作为电解质溶液C．电池工作时镁片逐渐被消耗D．电池工作时实现了化学能向电能的转化7．下列实验操作能达到实验目的且现象描述正确的是选项实验操作及现象实验目的A 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色证明溶液中含有I-B 向某溶液中先加入少量氯水，然后加入KSCN溶液，溶液变为血红色证明溶液中含有Fe2+C在盛有漂白粉的试管中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体证明硫酸具有还原性D 将3 LSO2和1 LO2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物先通入BaCl2溶液，有白色沉淀，再通入品红溶液，溶液褪色验证SO2与O2的反应为可逆反应.A．A B．B C．C D．D 8．下列实验方案不能达到相应实验目的的是实验目的实验方案A制备CuSO4用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应B 加快酸性KMnO4与H2C2O4溶液的反应速率加入一粒黄豆大的MnSO4固体C 除去NaC1固体表面的少量KC1杂质用饱和NaC1溶液洗涤D 探究浓度对反应速率的影响向盛有同体积、不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入同体积、同浓度NaC1O溶液，观察现象A．A B．B C．C D．D9．足量的铁粉和适量的盐酸反应，向其中加入少量下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①锌粉②浓盐酸③石墨粉④醋酸钠⑤硫酸铜⑥硝酸A．①③⑤B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤10．如图是某校化学兴趣小组设计的一套原电池装置，下列有关描述正确的是A．此装置能将电能转变为化学能B．石墨电极的反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．电子由石墨电极经导线流向Cu电极D．电池的总反应式：2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O二、填空题11．（1）某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的____（填“B”或“C”）表示。

一、选择题1．下列实验操作对应的现象符合事实的是A B C D将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，生成红色沉淀将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色并分层用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，试纸变红A．A B．B C．C D．D2．下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是A．乙醇(水)：分液B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液3．利用反应5NaCl+2CO2+2H2O通电5NaClO+C2H4O(环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO2。

下列化学用语正确的是A．NaClO的电子式：B．Cl-的结构示意图：C．CO2的比例模型：D．环氧乙烷的结构简式：4．下列有关叙述正确的是（）A．蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液可发生盐析B．1mol甲烷完全燃烧生成O2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：1 2CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(1)△H=-445kJ/molC．酸性氢氧燃料电池负极反应为H2-2e-＋2OH-=2H2OD．CH3COOH与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ•mo1-l5．下列实验操作能达到目的的是实验目的实验操作A除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液B除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏C鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异D分离苯和溴苯加水后分液A．A B．B C．C D．D6．化学与抗击“新冠”病毒密切相关。

下列说法错误的是A．双氧水中含有H2O2分子B．“84”消毒液应该避光保存C．过氧乙酸(CH3COOOH)的相对分子质量为76D．75%的酒精消毒效果不如95%的酒精7．央视纪录片《稻米之路》全面展示了“稻米”这种古老食物所走过的奇妙之旅。

高中化学：《水溶液中的离子平衡》测试卷（含答案）一、单选题（共15小题）1.25 □时,水的电离达到平衡：氏0一+ AH>0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（Hj增尢心不变C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c（H J降低D.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大,心增大2 .下列说法中错误的是（）A.在N^S溶液中滴入酚駄试液，呈红色B.硫酸鞍溶液显酸性C.一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D.醋酸盐洛于水能发主水解3.图中未标记元素符号的代表C原子，该图表示此物质发生了（）A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应4.在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡：CO舟-+H20^^HCO? + OH「.下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动,水解程度减小B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,c（HCO?）/c（CO訂）减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小5.下列应用与盐类的水解无关的是（）A.已知时+在水中强烈水解，加热TiCb溶液得不到原溶质B.FeCb饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体C.配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉D.将氯化铝洛液加热蒸干并灼烧，最后得到的固体是氧化铝6•下列事实可证明NH3-H2O是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁洛液反应生成氢氧化亚铁B.鞍盐受热易分解C.0.1 molL-1氨水可以使酚猷;溶液变红D.0.1mol L-i氯化鞍溶液的pH约为57.25 □时，某酸性溶液中只含NH［、CT、H\ OH_四种离子，下列说法不正确的是()A.可能由pH = 2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成B.该溶液可能山等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成C.加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH：)>c(Cr)>c(OH-)>c(H t)D.该溶液中c(NH：)=c(CT)+c(OH )—c(H+)8.室温下，往0.1 mol L-i的氨水中滴入酚酥溶液时，溶液将呈现粉红色.现釆取下列措施,滴有酚酥的氨水溶液颜色不会变浅的是()A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4C1晶体C.把溶液加热至沸腾D.往溶液中加入NaOH固体9•已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75X10-5?NH3H2O的电离常数为1.75X10P0.1 mol-L_1的下列溶液：EiCHsCOONa、匚NH4CI、OCH3COONH4> 匚(NH4)2SO4,pH 由小到大排列正确的是( )A.□<□<□<□B.二 v二 v二 v二C.二 v二 v二 v二D.□<□<□<□ 10 •下列说法正确的是()A.用图示仪器□准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置：j可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2〜3次D.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶11 •在中和滴定实验中用到的仪器，只需用蒸镭水洗净，不能用待盛放液体润洗的是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶12•已知HA为酸性略强于酷酸的一元弱酸，则在0.1 mol L-iNaA^液中，离子浓度关系正确的是()A.c(Na+) >c(A-)> c(H+)>c(OH_)B.c(NaJ+c(H+) =c(A_)+c(OH )C.c(Na+)+c(OH )=c(Aj+c(H+)D.c(Na+)>c(OH )>c(A「)>c(H+)13.今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()A.□和□中分别加入适量的酷酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.:j和丁两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH )C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH：□>□>□>□D.内L □与V2L□溶液混合后，若混合后溶液pH=7,则14.在溶液中有浓度均为0.01 mol L-i的Fe3 \ C"、Zn2\ Mg2+等离子，已知：^sp[Fe(OH)3] =2.6x10-39； K sp[Cr(OH)3]=7.0x 10-31； K sp[Zn(OH)2] = 1.0xlO~17； /C sp[Mg(OH)2] = 1.8x10-11.当氢氧化物开始沉淀时，下列离子中所需pH最小的是()A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg?+15.常温下,0.1 mol-L^NazS溶液中存在着水解平衡：$2一+曰20一=笳一+011 .下列说法正确的是()A.加水稀释后恢复至常温，水解平衡正向移动，水解平衡常数增大B.通入NH3,平衡正向移动C.滴加少量AgNOs溶液,平衡逆向移动D.升高温度,c(HS_)/c(S2—)减小二、实验题(共3小题)16.KM II O4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，山于KM II O4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是：(1)称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将洛液加热并保持微沸1 h；(2)用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；(3)过滤得到的KMnCU溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；(4)利用氧化还原滴定方法，在70〜80匚条件下用基准试剂(纯度高、式量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度•请回答下列问题：(1) _______________________________________________________________________ 将溶液加热并保持微沸］h的目的是______________________________________________________ .⑵如何保证在70〜80 口条件下进行滴定操作： ________________________________________ .(3)准确量取一定体积的KMnO4溶液用 ______________________________________________(填仪器名称).(4)在下列物质中，用于标定KM II O4溶液的基准试剂最好选用________ (填序号).A. H2C2O4 2H2OB. FeSO4C.浓盐酸D. Na2SO3(5)若准确称取Wg你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高镭酸钾溶液滴定至终点，消耗高猛酸钾溶液UmL：□滴定终点标志是 __________________________________________________________ ;□所配制KMnCU标准溶液的物质的量浓度为 ________ mol L-1：(6)若用放置两周的KMnCU标准溶液去滴定水样中FX十含量，测得的浓度值将___________ (填“偏高诫“偏低”).17 .利用其它反应测定未知溶液浓度实验同中和滴定实验类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)•现有0.01 rnol-L^1酸性KMnCU溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液仮应的离子方程式为2MnO[ + 5SO旷+ 6H+=2Mn2+ + 5so尹+3吐0,回答下列问题(已知Na2SO3溶液呈碱性).(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_________ (填序号).A.酸式滴定管(50 mL)B.碱式滴定管(50 inL)C.量筒(10 niL)D.锥形瓶E.铁架台F.滴定管夹G.烧杯H.白纸I.胶头滴管J.漏斗⑵不用 _________ (填“酸”或'碱。

一、填空题1．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。

（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。

（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。

2．实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为____；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入____，若有_____现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。

3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。

（2）实验室常用的浓盐酸密度为1.19g/mL、质量分数为36.5%。

此浓盐酸的物质的量浓度NO 的为_______________mol·L－1；若20 g 密度为 d g/mL 的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则3浓度为_________mol·L－1（3）容量瓶上除标有规格外，还有_______、___________。

（4）在标准状况下①4.48L CH4②6.02×1022个HCl分子③10.2g H2S ④0.15mol NH3。

下列对这四种气体的关系从大到小的关系是（用序号填空）：a．体积：___________ b．密度：_________ c．质量：____________ d．氢原子个数：_________（5）18g水中溶解________g的NaOH才能使100个水分子中溶有1个Na＋离子。

（6）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是________，混合气体的平均相对分子质量是________。

4．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。

化学高中测试题及答案大全一、选择题1. 以下哪种物质不是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 盐酸（HCl）答案：B2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 钾（K）答案：C3. 化学反应中，下列哪种物质是催化剂？A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率加快的物质答案：D二、填空题4. 原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）5. 化学方程式为 \( 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \) 表示的是______。

答案：氢气燃烧生成水三、简答题6. 请简述什么是化学平衡，并给出一个例子。

答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

例如，氮气和氢气合成氨的反应 \( N_2(g) + 3H_2(g) \leftrightarrow 2NH_3(g) \)，在一定温度和压力下，正逆反应达到平衡。

四、计算题7. 已知某化学反应的初始浓度为 \( [A]_0 = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B]_0 = 0.2 \, \text{mol/L} \)，反应速率 \( v = -\frac{d[A]}{dt} = k[A][B] \)，其中 \( k = 0.05 \, \text{s}^{-1} \)。

若反应进行到 \( t = 100 \, \text{s} \) 时，求 \( [A] \) 和 \( [B] \) 的浓度。

答案：根据反应速率公式，可以列出微分方程\( \frac{d[A]}{[A][B]} = -k \, dt \)。

两边积分得到\( \ln\left(\frac{[A]}{[A]_0}\right) = -kt \)，解得 \( [A] = [A]_0 e^{-kt} = 0.1 \times e^{-0.05 \times 100} \)。

2. 用稀硫酸进行反应观察得出：铁丝与稀硫酸反应产生氢气的速度较慢，铝片与稀硫酸反应稍微迅速，锌丝与稀硫酸反应最为迅速。
3. 通过以上实验结果可得出金属的活动性规律为：锌>铝酸的溅洒，避免对皮肤和眼睛造成损伤。
2. 在实验结束后要及时清理实验仪器，避免产生化学垃圾。
三、实验步骤
1. 将锌丝、铁丝、铝片、铜片分别放入不同的试管中。
2. 用稀盐酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
3. 用稀硫酸分别将锌丝、铁丝、铝片、铜片进行反应，观察并记录反应现象。
四、实验现象及结果
1. 用稀盐酸进行反应观察得出：锌丝、铁丝、铝片都能与稀盐酸反应产生氢气，其中铁丝与稀盐酸反应速度最慢，铝片次之，锌丝最快；
六、实验思考与讨论
1. 实验中为什么要用稀盐酸和稀硫酸分别进行反应观察？
2. 通过实验结果如何得出金属的活动性规律？
3. 如果用其他金属进行类似实验，预计结果会有何变化？
七、实验拓展与应用
1. 通过本实验的结果，可以进一步了解金属活动性规律，应用于金属腐蚀、电化学电池等领域。
2. 可以设计更加复杂的金属活动性实验，进一步探究金属在不同条件下的反应特性。
高中化学实验题模版
一、实验题目及目的
1. 实验题目：观察金属在酸中的活动性
2. 实验目的：通过观察不同金属在酸中的反应活动性，了解金属的活动性规律，并掌握金属活动性的实验方法。
二、实验材料和仪器
1. 实验材料：锌丝、铁丝、铝片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、烧杯、试管等。
2. 实验仪器：试管架、试管夹、燃气灯等。

高中化学《离子反响、氧化复原反响》测试题及答案I卷（非选择题）一、选择题 (此题包含 17 小题，每题只有一个选项切合题意，将正确选项填入答题表中，每题 3 分，共 51 分 )1．依据以下反响：（1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（ 2） 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑ +2KCl+8H 2O（ 3） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有 Fe2+、 I －、 Cl －的混淆溶液中，只除掉I －，而 Fe2+和Cl －不被氧化，应向混淆溶液中加入A ． KMnO 4B．Cl 2C． FeCl 3D． HCl2．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是高温A ．CO ＋ H 2O=====CO 2＋ H 2B． 3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NOC ． 2Na2O2＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O2↑D ． 2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O23．以下化学反响的离子方程式正确的选项是：A．在稀氨水中通入过度+--CO2: NH 3· H2O + CO2 = NH4+ HCO3B22222++ 2ClO--= CaSO3 +2HClO ．少许 SO 通入 Ca(ClO)溶液中： SO + H O + CaC．用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS + 2H +-= Fe 2++H 2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混淆：2+--+2-=CaSO+HOCa + OH+ H+ SO442 4．以下说法正确的选项是（）A．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就必定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中所有电离成离子5． (2010 东·城区模拟 )三氟化氮 (NF 3)是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF 3＋ 5H 2O===2NO ＋ HNO 3＋ 9HF.以下相关说法正确的选项是A ．NF3 是氧化剂，H 2O是复原剂B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成 0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF3 在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反响温度达2700 ℃，反响式为2N 2H4+N2O4=3N2+4H2O。