2020年高中化学学业水平测试专题考点复习专题十二：化学实验基础

专题12 化学实验仪器、基本操作1．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】B【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

2．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。

3．由下列实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A．向2 mL 0.1 1mol L-⋅的3FeCl溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：2Fe>Fe+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象sp sp(AgI)(AgCl)K K<【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋既是还原产物又是氧化产物，因此有还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO 22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。

高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转变溶液混杂物（胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物 无机化合物非金属单质金属混杂物：含多种物质，不行用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示二、化学反应的种类1、四种基本反应种类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应种类与氧化还原反应的关系：置换反应必定是氧化还原反应，复分解反应必定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失也许偏移）特色：化合价的改变（判断氧化还原反应的依照）看法：氧 (氧化剂 )-- 得 (得电子 )-- 降 (化合价降低 )-- 还 ( 发生还原反应、被还原、获得还原产物)还 (还原剂 )--失 (失电子 )-- 升 (化合价高升 )-- 氧（发生氧化反应、被氧化、获得氧化产物）表示方法：双线桥 失掉 2e--1-12 KBr + Cl 2 ==== Br 2 +2KCl获得 2e-三、物质的量1、定义：表示必定数量微粒的会集体的物理量。

符号： n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。

用 N A表示。

约为 6.02x10 233、微粒数与物质的量的关系：公式： n=NNA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所拥有的质量 。

用 M 表示 单位： g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：mn=M6、体积与物质的量的关系：公式：V 标准状况下， 1mol 任何气体的体积都约为7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 同样体积的任何气体土都含有同样的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。

符号C B 单位： mol/L9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：nB C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶能否漏水步骤：① . 计算 m=c × v ×M ② .称量③ . 溶解 ④ .转移 （清洗 2---3 次 清洗液转入容量瓶）⑤ .定容⑥ .摇匀⑦ . 装瓶贴签四、分别系溶 液胶体浊液1、分别质大小（ nm ）<1nm1nm ～ 100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象（光明的通路）用于划分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中也许融化状态下能导电的化合物酸： HCl 、 H SO 、 HNO 、H PO 、H 2SO 等2 43 34 3电解质碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH) 、 Ca(OH) 2、 Cu(OH) 、 Mg(OH) 2、 Al(OH) 3、 Fe(OH) 3等2 2盐： Na 2CO 3、 NaHCO 3、 CaCO 3 、 BaSO 4 、 Na 2SO 4、NaCl 、 AgCl开朗金属氧化物： Na 2O 、 CaO 、 Al 2O 3 、 ZnO4、非电解质：在水溶液中和融化状态下都不可以导电的化合物非金属氧化物： CO 、 CO 2 、 NO 、 NO 2、 P 2 O 5、 SO 2、SO 3 非电解质 多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH 3五、物质的分别与提纯1、过滤法：合用于分别一种组分可溶，另一种不溶的固态混杂物 如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混杂物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：合用于分别各组分互溶，但沸点不一样的液态混杂物。

学业水平测试知识点总结一、物质的分类及转化混合物有机化合物物质化合物无机化合物纯净物非金属单质金属四种基本反应类型、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系、置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应、化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三、物质的量定义、表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数、0.012kgC-12中所含有的碳原子数。

用NA表示。

约为6.02x1023 微粒与物质的量N公式、n=NA摩尔质量、单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位、g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式、n=M物质的体积决定、①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式、n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律、同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度、单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号CB 单位、mol/lnB公式、CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤、1. 计算m=c×v×M 2.称量3. 溶解4。

转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6。

摇匀7 装瓶贴签四、物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9 ～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象、光亮的通路区分溶液与胶体电解质、在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质、在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质、在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质、在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HCl H2SO4HNO3弱碱NaOH KOH Ba（OH）2五、物质的分离与提纯水过滤法、适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶、混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法、适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。

5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。

氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。

注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。

④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。

⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。

注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。

3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。

除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。

高中化学学业水平考试知识点详解Revised at 2 pm on December 25, 2020.第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖；水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。

有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。

常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。

2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。

把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。

3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。

使用的装置叫过滤装置。

它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。

该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。

4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。

应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3；在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。

5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。

写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管（牛角管）、⑦锥形瓶、⑧石棉网。

该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净；冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果；烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3；使用前要检查装置的气密性；实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。

2020年高中学业水平合格考化学复习提纲一、元素化合物：(一)、卤族元素1.遇淀粉变蓝的物质I 2（碘水、碘酒）2.使淀粉—KI 溶液变蓝的物质Cl 23.最强的含氧酸HClO 44.最稳定的气态氢化物HF5.描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟（2）H 2在Cl 2中燃烧，产生苍白色的火焰（3）CH 4与Cl 2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)27.检验Cl－先加稀HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，有白色沉淀（二）、氧族元素1、能使品红褪色的气体SO 2(颜色可复现)、Cl 2（颜色不可复现）2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO 2、SO 23、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的BaSO 45、检验SO 42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀（三）、氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N 22、在放电情况下才发生反应的两种气体N 2与O 23、遇到空气立刻变红棕色的气体NO4、有颜色的气体Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）、5、造成光化学烟雾的污染物NO 26、极易溶于水形成喷泉的气体NH 3、HCl7、溶于水显碱性的气体NH 38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 39、两种气体相遇产生白烟：NH 3遇HCl10、某溶液加入NaOH 溶液产生气体气体一定是NH 3；溶液一定含NH 4+11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料红磷（四）、碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO 23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、（Na 2SiO 3）（五）、碱金属1、Na +的焰色：黄色；K +的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出咝咝的声响．，反应后滴入酚酞溶液变红．。

考纲原文考情分析1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

重要的考点有：常见仪器的使用、危险化学品标识、实验事故处理、常见分离操作、离子检验、实验方案的设计与评价等。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作与安全常识，能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.了解常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

5.能对常见物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

6.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计简单实验方案。

(2)正确选用实验装置。

(3)掌握控制实验条件的方法。

(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。

(5)评价或改进实验方案。

考点1 化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法1．(2019·广东学业水平测试T23)从碘水中萃取碘的过程中，必须用到的仪器是( )2．(2019·广东学业水平测试T56改编)不能用酒精灯直接加热的化学仪器是( ) A ．玻璃烧杯 B ．瓷坩埚 C ．玻璃试管D ．蒸发皿3．(2018·广东学业水平测试T35)下列实验操作与必选仪器相符的是( ) A ．溶解物质：量筒 B ．分液：分液漏斗 C ．加热溶液：容量瓶D ．蒸发结晶：坩埚4．(2016·广东学业水平测试T63改编)实验中加热某水溶液，一定用不到的仪器是( ) A ．烧杯 B ．量筒 C ．试管D ．酒精灯化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项少量物质的溶解或发生反应，也常用于制取、收集少量的气体可直接加热，液体加热时不超过容积的1/3。

加热时要用试管夹夹持管口约1/3处。

加热固体药品时管口略向下倾斜，试管口不能对着人续表仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项配制、浓缩、稀释、盛装、加热溶液，也可作较多试剂的反应容器、水浴加热容器加热时垫石棉网，加热液体时液体量不超过容积的1/2，不可蒸干。

高中化学学业水平测试知识点总结完整版前言：高中化学学科对于我们日常生活会涉及到很多知识，因此为了更好的理解和使用化学知识，每位学生都需要认真学习高中化学。

本文将介绍高中化学学业水平测试的知识点总结，希望能对大家的学习有所帮助。

一、化学物质基础（一）基本概念及重要性化学物质的种类、性质及应用；化学反应和化学方程式；化学反应类型概述。

（二）元素、化合物和混合物分子和离子的概念；元素、化合物和混合物区别；离子、分子、原子符号、名称和物理性质；离子的键合。

（三）原子基础知识原子的结构及构成，质子、中子、电子的概念；元素的电子层结构和周期表。

（四）气体状态气体的特性和状态方程；摩尔体积及相关计算；气体的分压和Dalton定律；焓和热容量的基本概念，热力学第一定律及相关计算。

（五）溶液基础知识溶液的基本概念、组成和各种表达形式；摩尔浓度、质量浓度、摩尔分数及相关计算；溶解度和溶液的饱和度；溶液中电离的基本概念及相关计算；溶液的酸碱性及pH值的概念和计算。

二、化学反应原理（一）化学反应及其分类化学反应及其分类概述；化学反应速率及相关计算；化学反应中的化学能的转化和化学平衡。

（二）化学平衡化学平衡概念及平衡常数的概念和计算；化学平衡与平衡常数的定量关系；化学平衡与温度、浓度和压力的关系；碱酸中的平衡。

（三）溶液中的化学反应溶液中化学反应的基本特征；离子反应和沉淀反应中的溶液化学反应方程式；氧化还原反应的基本概念及其在溶液中的应用。

（四）电化学基础电化学反应的特征、构成及其应用；电解质和非电解质的区别；电解过程中的离子化；电解池中电极电位的基本概念及相关计算；电池构造和应用。

三、化学实验基础（一）实验操作技能实验室仪器和操作的基本知识；化学实验的安全与卫生；实验记录和数据处理。

（二）化学实验原理提高实训化学实验原理和相关知识；化学实验的设计和策划；化学实验数据的收集、处理和分析；化学实验报告的撰写。

四、化学知识应用（一）化学与生活化学反应的应用；溶液的应用；化学燃料的应用；生物和生态系统中的化学。

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。

其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。

其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。

阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。

微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。

物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。

它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。

胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。

在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。

本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。

首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。

其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。

（1）能区分和识别常用的仪器，了解化学实验常用仪器的主要用途（2）掌握常见反应器、加热仪器、计量仪器、分离仪器、干燥仪器的使用方法（3）能懂得选择合适的实验仪器进行实验，会绘制简单的仪器装置图（4）掌握化学实验的基本操作；掌握试剂保存方法和特殊试剂的存放.1．试剂保存：试剂保存的目的是防止变质、挥发；保存的方法关键看试剂有无特殊性质，如潮解（CaCl 2、MgCl 2、NaOH、）、挥发（Br 2、浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等）、毒（NaNO 2、P 4）、易氧化、（钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、亚铁盐、苯酚等）腐蚀性（NaOH、H 2SO 4、HNO 3等）；保存的原则：（1）颗粒大小决定试剂瓶口径大小（液体用细口瓶，固体颗粒用广口瓶等）；（2）溶液酸碱性：溶液酸性用玻璃塞，溶液呈碱性用胶塞；（3）受热见光易分解的药品存放低温避光处用棕色瓶；（4）吸水、挥发、易氧化，与空气中CO 2反应的试剂要密封保存（水封、油封、蜡封）.氢硫酸、氯水、FeSO 4溶液银氨溶液等要随用随配.一些常用试剂的保存方法：（1）棕色瓶：AgNO 3、HNO 3、氯水等见光易分解的物质.（2）密封保存：浓H 2SO 4、CaC 2、P 4、、NaOH；用煤油封存的：K、Na、Ba、Ca，Li 密度小于煤油用石蜡封存；用水封的有液溴和少量P 4.（3）不能用磨口玻璃塞必用软木塞或胶塞的有：NaOH、KOH、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、NaAlO 2等呈碱性物质的固体或溶液.（4）不能用胶塞，必用磨口玻璃塞的有：Br 2、液态烃等有机溶剂，强氧化剂硝酸、KMnO 4溶液等.（5）低沸易燃物：CS 2、醇、醚、酮.低级酯、液态烃密封保存在阴暗处，放在危险品库中.（6）氧化剂KClO 3、HClO 3、硝酸盐、过氧化物、硝基化合物防燃、防爆，单独存放在阴暗、干燥处.（7）剧毒物如氰化物、砷化物密封专门保存.（8）浓氨水盖紧瓶塞，存放于阴凉处，并与酸类分开.2．仪器洗涤：一般用自来水、去污粉、洗涤剂，选用合适毛刷，反复洗涤，用水冲洗几次，根据要求最后确定是否用蒸馏水洗涤，如滴定管、还要用蒸馏水（少量）洗几次后，用所装溶液再润洗2～3次.一些仪器内附有特殊物质要采用特殊的洗涤方法（括号内为洗涤用试剂，前面的物质为试管等容器内附有的需要被洗涤掉的物质）：－OH OH（1）MnO 2、KMnO 4（热、浓盐酸，草酸也可）、Ca(OH)2、CaCO 3、Fe(OH)3（浓盐酸）（2）银镜、Cu、CuO（稀HNO 3）（3）油脂、（NaOH 溶液；加热）（4）I 2、皮肤上的、（乙醇）3．化学仪器的主要用途和使用方法（1）容器反应器可直接加热的：试管内溶液体积小于31，用于少量溶液的反应和溶液加热；坩埚注意放在石棉网上冷却，用于固体高温加热；如果熔化NaOH，不能用瓷质、氧化铝、石英坩埚，应选用铁质坩埚.蒸发皿内溶液不超过32，用于溶液蒸发、浓缩结晶.不能直接加热的：要隔石棉网加热.烧杯：用于溶解、配液、反应器；烧瓶（平、圆、带支管的蒸馏烧瓶）：用于液体反应器，液体蒸馏、分馏，不加热时可用平底烧瓶.锥形瓶：用于液体反应器、接收器、振荡不搅拌的反应器.不能加热的：集气瓶、试剂瓶（广口、细口、棕色、无色、橡皮塞、玻璃塞）、启普发生器（使用时要检查气密性）、滴瓶（带滴管）.（2）测量器粗量器：量筒（精确度大于（等于）0.1mL，读到小数点后一位，平视，用于配制质量分数浓度所用液体原料，）.量筒的起始刻度为量筒体积刻度的十分之一，如100mL 量筒10mL 以下无刻度.精量器：容量瓶（不能加热，使用时要试漏，用于配一定物质的量浓度溶液）、滴定管（精确度0.01ml，使用时要试漏，注意酸式和碱式滴定管装液酸碱性和使用方法不同）.（3）计量器：天平（调零点、被称量物不能直接放托盘上，称腐蚀性物质用表面皿或烧杯，注意左物右码，即左边托盘上物质的质量等于右边托盘上物质质量和游码之和）、温度计（测水浴温度的要把温度计水银球浸入水浴中，如水浴60°C 制；测溶液温度要将它的水银球浸入溶液如170℃制乙烯，如测馏分沸点应将它的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处，如石油分馏，分离和混合物等）.（4）漏斗：长颈漏斗（要插入液面下，一般可用于制H 2S、CO 2、H 2的简易反应器中）、普通漏斗（一贴二低三靠，用于过滤和向酒精灯内加酒精）、分液漏斗（用于反应器中随时－OH －OH －NO 2－NO 2加液的装置，可控制加入液体的量，分离密度不同的不互溶液体即分液，上液从上出，下液从下出）.（5）试纸使用：石蕊（红、蓝）试纸、淀粉KI试纸（白色）、pH试纸（用比色卡比较可确定溶液pH）.①除pH试纸其它试纸使用前需用蒸馏水润湿.②用玻璃棒蘸取溶液.③检验气体性质时，要润湿贴在玻璃棒一端靠近试管口观察颜色变化.（6）干燥管、洗气瓶的使用：洗气瓶：①干燥气体（内放液体干燥剂浓H2SO4）长进短出，可干燥除H2S、HI、NH3外气体.②洗气瓶：用浓H2SO4(除NH3、H2O)，用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl，用饱和食盐水除Cl2中HCl，用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2等.③排水测量气体体积，测量排出水的体积即为气体体积（气排水）短进长出.④储气瓶（水排气）：储存O2、N2等，用自来水接长管，短管出气.⑤尾气吸收，长进短出.用NaOH溶液吸收Cl2，用H2O吸收HCl气，如是CO2、CO混合气体可用双孔塞长管进气，用NaOH溶液吸收CO2，短管上为尖嘴出CO气，点燃（或用塑料袋收集再处理）⑥安全瓶、防溶液倒吸，洗气瓶为空瓶，两边可能有液体和加热的装置.短管接加热部分，长管接下一个仪器（有溶液），防止下一个仪器中溶液倒吸入加热仪器中.干燥管使用：①干燥气体（内放固体干燥剂，如用碱石灰干燥NH3）②吸收水分或CO2，测定量实验中产生H2O、CO2质量，找出C、H含量，或吸收空气中水分或CO2，使干燥的N2、O2进入反应器.③防实验装置最后空气进入，防止产物接触空气中水分而水解变质.前①②干燥管细出粗进，③干燥管中气体粗出细进，即粗管连仪器，细管对外界.一般干燥气体都在最后进行，如干燥气体通过硬质管加热后有水生成，可先洗气后加热，反应生成水后一起干燥，但要测定水的量或鉴定水的生成就必先干燥后反应，再检验生成水. 4．安全知识：①酒精及其它易燃有机物小面积失火，应迅速用砂子、湿抹布扑盖，钠钾失火用砂子扑盖.②浓H2SO4撒实验台上先用适量NaHCO3中和，后用水洗净擦干；沾在皮肤上，用大量水冲净；溅在眼睛中先用稀3％～5％NaHCO3淋洗，然后请医生处理，少量撒桌子上用抹布擦后水洗干净.③浓碱撒实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净；沾皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；溅在眼中，用水冲洗后找医生处理，少量在桌子上用抹布擦后水洗干净.④误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶.汞洒落地面，立即撒上硫粉并打开墙下部排风扇.OH⑤沾手上立即用酒精洗去.⑥在实验中不慎将手划破，立即用浓FeCl3溶液止血.⑦液溴滴到手上，先用大量水冲洗，再用氨水和酒精的混合液涂敷5.化学实验的基本操作（1）仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。