蓝色火焰黄色火焰

高一化学知识点颜色顺口溜红橙黄绿蓝靛紫，
高一化学学颜色。

红色火焰需燃烧，
橙黄火焰不断扩散。

绿色亮堂呈碧绿，
蓝色火焰迷人心。

靛蓝色燃烧产二氧，
紫色火焰亮如星。

红色火焰有好热，
燃烧物质颜色灭。

橙黄火焰富能量，
燃料燃烧扩散长。

绿色火焰铜化产，
铜离子是原因响。

蓝色火焰亮明亮，
铁化合物是其亮。

靛蓝火焰金伴随，
钠盐光谱成狂欢。

紫色火焰锰合成，
锰离子妙颜色。

红色黄色蓝色炫，
火焰色亮如明宣。

青色白色淡黄色，
火焰光谱解神秘。

岩石矿物鉱石体，
颜色黑尔脏灰，不纯绿。

肉眼难区分证金属，
光谱颜色帮你辨。

光谱线深愈浅染，
红橙黄绿蓝靛紫全放眼。

颜色深淡与频率，电磁辐射分子状态。

九年级蜡烛燃烧知识点归纳蜡烛作为日常生活中常见的物品之一，我们都对它有着一定的了解。

然而，你是否想过蜡烛是如何燃烧的？在这篇文章中，我们将对九年级学生应掌握的蜡烛燃烧知识点进行归纳和总结。

一、蜡烛的基本组成蜡烛主要由蜡质和芯线两部分组成。

蜡质是蜡烛的主体，它是由植物蜡或动物蜡经过加工制成的固体物质。

芯线则是蜡烛中心的一根细线，通常由纯棉制成，它的作用是引导火焰燃烧。

二、蜡烛的燃烧过程当我们将火柴点燃并放在蜡烛芯线上时，蜡烛开始燃烧。

蜡烛的燃烧过程可以分为以下几个阶段：1. 着火阶段：当火焰接触到芯线和蜡质时，芯线开始燃烧，产生的热量使蜡质开始融化。

2. 燃烧阶段：一旦蜡质融化，液态的蜡质被芯线吸收，通过芯线的毛细作用，液态蜡质被引向火焰。

在火焰的高温下，蜡质蒸发并分解成可燃性气体。

3. 蓝色火焰阶段：蓝色火焰是燃烧时产生的高温火焰，其中包含燃烧产生的氮气和氧气。

蓝色火焰的温度较高，有助于燃烧产物的光谱特性。

4. 黄色火焰阶段：蜡烛燃烧时，火焰周围的蜡质和烟尘也会燃烧，产生黄色火焰。

黄色火焰是低温火焰，温度较低，但它的存在说明蜡烛燃烧仍在继续。

三、蜡烛燃烧的化学反应蜡烛的燃烧是一种复杂的化学反应过程，主要涉及蜡质和氧气之间的反应。

蜡质中的长链烷烃在高温下分解成较短的链烃，同时与空气中的氧气发生燃烧反应，生成水和二氧化碳。

化学反应方程式如下：C25H52 + 38O2 -> 25CO2 + 26H2O这个反应表明，每1克的蜡质燃烧时，会产生大约3.1克的二氧化碳和3.2克的水。

四、蜡烛燃烧与空气的质量关系在蜡烛燃烧的过程中，我们会发现，蜡烛的重量会逐渐减少。

这是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气以气体形式释放到空气中，从而导致蜡烛的质量减少。

通过实验，我们可以得出结论：在蜡烛燃烧过程中，质量减少的部分与产生的二氧化碳和水蒸气的质量相等。

五、蜡烛的应用和注意事项蜡烛燃烧不仅仅是一种化学现象，还有许多实际应用。

(一)燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

(三)、焰色反应(实验操作?)
1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2.钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)。

高中化学有颜色变化的反应有哪些颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。

焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。

颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。

1化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。

15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。

16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。

17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。

22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

25.镁条在空气中燃烧：。

2019年高考化学复习重要知识点：燃烧及火
焰的颜色
（一）燃烧的一般条件
1.温度达到该可燃物的着火点
2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) （二）、镁在哪些气体中可以燃烧？
1、镁在空气或氧气中燃烧
2、镁在氯气中燃烧
3、镁在氮气中燃烧
4、镁在二氧化碳中燃烧
（三）、火焰的颜色及生成物表现的现象
1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。

8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
14、铁在氧气中燃烧，火星四射，（没有火焰）生成的四氧化三铁熔融而滴下。

（三）、焰色反应（实验操作？）
1．钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
2．钾或钾的化合物焰色反应为紫色（要隔着蓝色钴玻璃观察）。

焰色反应特别注意：焰色反应是物理变化，不是化学变化焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。

同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

简介焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。

处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。

不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。

在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。

利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。

这就是物质检验中的焰色反应。

进行焰色反应应使用铂丝。

把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

例如，蘸取碳酸钠溶液灼烧时，看到的火焰呈黄色。

蘸取碳酸钾溶液，放到灯焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。

实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。

焰色反应的原因当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。

但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等。

火焰的温度与颜色1.火焰的温度与颜色火焰中的颜色主要随温度变化。

壁炉火的照片就是这种变化的一个例子。

在原木附近（最容易燃烧的地方），火是白色的（通常是有机材料最热的颜色）或黄色。

在黄色区域上方，颜色变为橙色（较冷），然后变为红色（较冷）。

在红色区域上方，不再发生燃烧，未燃烧的碳颗粒为可见黑烟。

2. 温度范围从红色到白色(1)RedJust visible: 525 °CDull: 700 °CCherry, dull: 800 °CCherry, full: 900 °CCherry, clear: 1,000 °C(2)OrangeDeep: 1,100 °CClear: 1,200 °C(3)WhiteWhitish: 1,300 °CBright: 1,400 °CDazzling: 1,500 °C(4)Blue每当你看到火中的蓝色比白色更热时。

范围在1700 K~1900 K之间，是火焰中最富氧的火焰。

本生灯就是一个很好的例子：（1）气孔关闭，（2）气孔略开，（3）气孔半开，（4）气孔几乎完全打开（咆哮的蓝色火焰）本生灯使用的是混合气体，气体燃烧的温度高于木材和稻草等有机材料。

天然气炉的火焰是蓝色的。

丙烷火焰为蓝色，尖端为黄色。

最热的火是由氧乙炔火炬（大约3000℃）产生的，该火炬将氧气和气体结合在一起，形成了精确的蓝色火焰。

颜色还可以帮助我们判断蜡烛火焰的温度。

烛火的内芯为浅蓝色，温度约为1800 K （1500°C）。

那是火焰中最热的部分。

火焰内部的颜色变为黄色，橙色，最后变为红色。

离火焰中心越远，温度就越低。

最亮的红色部分约为1070 K（800°C）。

圆形的蓝色火焰是国际空间站中一支蜡烛燃烧实验的照片。

由于对流流动引起的变化，地球上的烛火在火焰中具有几种不同的温度。

火焰的7种分类
火焰的分类通常基于其燃烧过程的不同特征和性质，以下是7
种常见的火焰分类：
1. 纹状火焰：这种火焰通常具有稳定的黄色燃烧区域，呈现出扭曲的形状。

常见的例子是蜡烛火焰。

2. 蓝色火焰：这种火焰通常在燃烧时呈现出明亮的蓝色。

它们通常是非常高温的，与某些金属或化学物质的燃烧过程相关。

例如，天然气炉灶上的蓝色火焰。

3. 黑色火焰：这种火焰通常在缺氧或不完全燃烧的条件下形成，火焰中含有较多的碳颗粒。

它们看起来比较熄灭，呈现出黑色、灰色或棕色。

通常与焦油或其他含碳物质的燃烧有关。

4. 彩虹火焰：这种火焰通常通过向火焰中加入特定的化学物质或金属盐来产生，其颜色随不同的化学物质而变化。

它们通常能产生美丽多彩的效果，比如在焰火或烟花中看到的效果。

5. 短暂火焰：这种火焰通常非常短暂，并以突然而强烈的爆炸或闪电般的形式出现。

例如，当火花从打火机或火柴上引燃时产生的火焰。

6. 水火焰：这种火焰通常是由水蒸气或液体燃烧时产生的。

它们通常是温和的，不会引起太大的破坏。

例如，燃烧的酒精产生的火焰。

7. 非活跃火焰：这是一种较为不稳定且能够随着燃烧条件的改变而变化的火焰。

它们可能会有闪烁或不断扩散的特点。

这种火焰常常出现在特殊的燃烧条件下，例如在氧气或氢气的环境中燃烧时可能产生。

高考化学焰色反应知识点焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

接下来店铺为你整理了高考化学焰色反应知识点，一起来看看吧。

高考化学焰色反应知识点：钠离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。

因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。

即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。

要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。

⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。

以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

高考化学焰色反应知识点：钾离子⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸发皿-•酒精法)：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。