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重难点十一反应热大小比较比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。
比较反应热大小的方法（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．（2）根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．（3）根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．（4）根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。
【重难点指数】★★★★【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小【例1】根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/molA．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3【答案】A【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。
反应热及反应热大小的比较一、反应热的本质1从微观角度来讲是反应物化学键断裂吸收的热量与生成物化学键形成放出的热量的差值如图所示a表示断裂反应物化学键吸收的热量b表示生成物化学键形成放出的热量c表示反应热。
2从宏观角度来讲是反应物自身的能量与生成物的能量差值。
如图所示a表示活化能b表示活化分子结合生成生成物所释放的能量c表示反应热。
二、比较反应热大小的方法1根据反应物和生成物的聚集状态比较物质由固体变成液态由液态变成气态都必定吸收热量而由液态变成固态由气态变成液态或由气态直接变成固态则放出热量。
因此在进行反应热计算或大小比较时应特别注意各反应物或生成物的状态存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称。
2根据热化学方程式中化学计量数比较热化学方程式中的化学计量数不表示分子数而是表示反应物和生成物的物质的量可以是分数。
当化学计量系数发生变化如加倍或减半时反应热也要随之变化。
互为可逆的热化学反应其反应热数值相等符号相反。
3根据反应物和生成物的性质比较对互为同素异形体的单质来说由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量因为能量越低越稳定对于同一主族的不同元素的单质来说与同一物质反应时生成物越稳定或反应越易进行放出的热量越多而有些物质在溶于水时吸收热量或放出热量在计算总反应热时不要忽视这部分热量。
4根据反应进行的程度比较对于分步进行的反应来说反应进行的越彻底其热效应越大。
如果是放热反应放出的热量越多如果是吸热反应吸收的热量越多。
如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量。
对于可逆反应来说反应进行的程度越大反应物的转化率越高吸收或放出的热量也越多。
三、例题分析【例题1】下列有关反应能量变化图像的判断错误的是 A. I可表示需加热的放热反应 B. Ⅱ可表示需加热的放热反应C. Ⅲ可表示爆炸反应 D. Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应【解析】I中曲线生成物总能量高于反应物总能量表示的是吸热反应因此A选项错误符合题意Ⅲ中曲线表示的反应历程时间短放热多为爆炸反应。
