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反应热大小比较专题1.比较ΔH的大小时应注意事项比较吸、放热反应过程中，吸收或放出热量（Q）的多少时________符号，但比较ΔH 大小时，必须带__________比较，对放热反应，放热越多，ΔH越______；对吸热反应，吸热越多，ΔH越______。
2．怎样比较两个反应的ΔH大小(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1<0 A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2<0因为C(g)===C(l) ΔH3_____0，则ΔH3＝_______________(用ΔH2 、ΔH1表示)，所以ΔH2________ΔH1。
(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0S(g)=== S(s) ΔH3_______0则ΔH3＝_______________(用ΔH2 、ΔH1表示)，所以ΔH1________ΔH2。
(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2<0根据常识可知CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH3<0则ΔH3＝_______________(用ΔH2 、ΔH1表示)，所以ΔH2_________ΔH1。
例1：下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8A．①B．④ C．②③④ D．①②③【解析】 ①中CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)放出的热量较小，故ΔH 1＜ΔH 2；②固态硫转变为硫蒸气是吸热过程，故S(g)燃烧生成SO 2(g)放热多，故ΔH 3＞ΔH 4；③2 mol H 2比1 mol H 2 燃烧放出的热量多，故ΔH 5＞ΔH 6；④前者是吸热反应ΔH 7＞0，后者是放热反应ΔH 8＜0，故ΔH 7＞ΔH 8。
全面解读盖斯定律及其应用同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列叙述不正确的是（）A. 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B. 盖斯定律遵循能量守恒定律C. 利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应热D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热2. 盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。
物质A在一定条件下可发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是（）A. A→F，ΔH＝－ΔH6B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－ΔH4－ΔH5－ΔH63. 已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N－H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是（）A. Q1+3Q2＞6Q3B. Q1+3Q2＜6Q3C. Q1+Q2＜Q3D. Q1+Q2＝Q34. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋12O2（g）＝H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ·mol－1②H2（g）＝H2（l）ΔH2＝－0.92kJ·mol－1③O2（g）＝O2（l）ΔH3＝－6.84kJ·mol－1④H2O（l）＝H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1则反应H2（l）＋12O2（l）＝H2O（g）的反应热ΔH为（）A. ＋237.46kJ·mol－1B. －474.92kJ·mol－1C. －118.73kJ·mol－1D. －237.46kJ·mol－1*5. 已知：①2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1。
比较大小运算练习题1. 小明有4支铅笔和6个橙子，小刚有3支铅笔和8个橙子。
请问小明手中的铅笔数目和橙子数目相加的和，与小刚手中的铅笔数目和橙子数目相加的和哪个更大？2. 小红和小亮在游戏中比赛，小红得到了60分，小亮得到了78分。
请问谁获得的分数更高？3. 请比较以下两个数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 49 和 62(b) 87 和 874. 小华的身高是160厘米，小明的身高是175厘米。
请问谁的身高更高？5. 请比较以下两个小数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 0.5 和 0.3(b) 0.15 和 0.156. 一辆汽车行驶了120公里，另一辆汽车行驶了105公里。
请问哪辆汽车行驶的距离更远？7. 小明有10颗糖果，小华有12颗糖果。
请问谁拥有更多的糖果？8. 请比较以下两个分数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 3/4 和 2/3(b) 5/8 和 5/89. 小刚和小丽一起做数学练习，小刚做对了15道题，小丽做对了18道题。
请问谁做对的题目更多？10. 请比较以下两个数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 0 和 -1(b) -6 和 -611. 请比较以下两个分数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 1/2 和 3/5(b) 4/7 和 4/712. 小明和小亮在比赛中跑步，小明用时8分钟，小亮用时10分钟。
请问谁跑得更快？13. 请比较以下两个数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) -15 和 -10(b) -0.5 和 -0.814. 小华有20元钱，小明有15元钱。
请问谁有更多的钱？15. 请比较以下两个分数的大小，并用符号>、<或=回答：(a) 3/4 和 4/5(b) 2/9 和 2/9注意：以上练习题旨在帮助读者巩固大小比较的概念，并提供了不同类型的比较对象，包括整数、小数、分数、时间和货币等。
微专题(二) 焓变的大小比较一、ΔH 大小比较时注意事项ΔH 是有符号“＋”“－”的，比较时要带着符号比。
1．吸热反应的ΔH 为“＋”，放热反应的ΔH 为“－”，所以吸热反应的ΔH 一定大于放热反应的ΔH 。
2．放热反应的ΔH 为“－”，所以放热越多，ΔH 越小。
二、常见的几种ΔH 大小比较方法(1)如果化学计量数加倍，ΔH 的绝对值也要加倍例如，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－a kJ·mol －1；2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2＝－b kJ·mol －1，其中ΔH 2＜ΔH 1＜0，且b ＝2a 。
(2)同一反应，反应物或生成物的状态不同，反应热不同在同一反应里，反应物或生成物状态不同时，要考虑A(g)放热吸热A(l)放热吸热A(s)，或者从三状态自身的能量比较：E (g)＞E (l)＞E (s)，可知反应热大小亦不相同。
如S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(3)晶体类型不同，产物相同的反应，反应热不同如C(s ，石墨)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1C(s ，金刚石)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1(4)根据反应进行的程度比较反应热大小①其他条件相同，燃烧越充分，放出的热量越多，ΔH 越小，如C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1；C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2。
②对于可逆反应，由于反应物不可能完全转化为生成物，所以实际放出(或吸收)的热量小于相应的热化学方程式中的ΔH 的绝对值。
如：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－197 kJ·mol －1，向密闭容器中通入2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)，发生上述反应，达到平衡后，放出的热量小于197 kJ ，但ΔH 仍为－197 kJ·mol －1。
三角比练习题数学是一门充满挑战和乐趣的学科，而三角比则是其中一个重要的概念。
通过练习题的形式，我们可以更好地理解和应用三角比，从而提高我们的数学能力。
本文将通过一系列的练习题，帮助读者巩固和深化对三角比的理解。
练习题一：求三角比的基本概念1. 请问正弦、余弦和正切分别是什么？2. 在直角三角形ABC中，已知∠C=90°，AB=3cm，BC=4cm，求sinA、cosA和tanA的值。
3. 在任意三角形ABC中，已知∠A=30°，AB=5cm，AC=8cm，求sinB、cosB和tanB的值。
练习题二：利用三角比求解实际问题1. 一根高杆倾斜后与地面成30°的角，杆顶离地面的距离为10m，求高杆的长度。
2. 在一座塔楼的正对面，有一根高杆，观察者离塔楼的距离为50m，观察者与高杆之间的角度为45°，求高杆的长度。
3. 一根高杆倾斜后与地面成60°的角，杆顶离地面的距离为20m，求高杆的长度。
练习题三：三角比的性质和应用1. 已知sinA=0.6，求cosA和tanA的值。
2. 已知cosB=0.8，求sinB和tanB的值。
3. 已知tanC=1.5，求sinC和cosC的值。
练习题四：综合运用三角比1. 在直角三角形ABC中，已知∠C=90°，BC=3cm，AC=4cm，求AB的值。
2. 在直角三角形ABC中，已知∠C=90°，AB=5cm，BC=12cm，求AC的值。
3. 在直角三角形ABC中，已知∠C=90°，AB=7cm，AC=24cm，求BC的值。
通过以上一系列的练习题，我们可以更好地掌握和应用三角比的概念和性质。
三角比不仅在数学中有广泛的应用，而且在实际生活中也有很多实际的应用场景。
比如在测量和建筑中，我们常常需要利用三角比来计算高度、角度等信息。
对于初学者来说，掌握三角比可能会有一定的难度，但只要多加练习和实践，相信大家一定能够掌握它。
绝对值比较大小练习题一、基础题1. 比较 |3| 和 |3| 的大小。
2. 比较 |5| 和 |2| 的大小。
3. 比较 |0| 和 |7| 的大小。
4. 比较 |4.5| 和 |4.5| 的大小。
5. 比较 |10| 和 |20| 的大小。
二、进阶题1. 比较 |5 8| 和 |8 5| 的大小。
2. 比较|(3) × 2| 和|2 × (3)| 的大小。
3. 比较|4 ÷ (2)| 和|4 ÷ 2| 的大小。
4. 比较|√9| 和|√16| 的大小。
5. 比较 |(5)^2| 和 |5^2| 的大小。
三、混合题1. 比较 |3 + 4| 和 |3 4| 的大小。
2. 比较|√(25 16)| 和|√(16 25)| 的大小。
3. 比较 |(2)^3| 和 |2^3| 的大小。
4. 比较|5 × (3) ÷ 2| 和|5 × 3 ÷ 2| 的大小。
5. 比较|√36 √25| 和|√25 √36| 的大小。
四、应用题1. 小明家的温度是5℃，小红家的温度是5℃，比较两家温度的绝对值大小。
2. 甲车的速度是 80km/h，乙车的速度是 80km/h，比较两车速度的绝对值大小。
3. 某商品的原价是 200元，现价是 150元，比较原价与现价差的绝对值大小。
4. 一条河流的流速是 3m/s，一艘船逆流而上的速度是 2m/s，比较船速与河流速度差的绝对值大小。
5. 甲、乙两地的海拔高度分别是 1000米和 800米，比较两地海拔差的绝对值大小。
五、逻辑推理题1. 如果 |a| = |b|，那么 a 和 b 的大小关系是什么？2. 比较 |a + b| 和 |a| + |b| 的大小，当 a 和 b 同号时。
3. 比较 |a b| 和 |a| |b| 的大小，当 a 和 b 异号时。
4. 如果 |a| > |b|，那么 a^2 和 b^2 的大小关系是什么？5. 比较 |a| |b| 和 |b| |a| 的大小，当 a 和 b 其中一个为零时。
上海市备战2020年中考物理压强计算题压轴专项突破专题一 柱体切割、液体抽取（倒入）一、常见题目类型1．在柱形物体沿水平方向切切割：切去某一厚度（体积或质量）（图1）。
2．在柱形容器中抽取（或加入）液体：某一深度（体积或质量）（图2）。
3．在柱形固体切去一部分，同时在柱形容器的液体中抽取（或加入）液体：某一深度（体积或质量）（图3）。
二、例题【例题1】如图1所示，实心均匀正方体甲、乙放置在水平地面上，它们的重力G 均为90牛，甲的边长a 为0.3米，乙的边长b 为0.2米。
求：① 正方体甲对地面的压强p 甲；② 若沿水平方向将甲、乙截去相同的厚度Δh 后，它们剩余部分对地面的压强p 甲′和 p 乙′相等，请计算截去的厚度Δh 。
【答案】①1000帕；②0.16米。
【解析】① p 甲＝F 甲/s 甲＝G /a 2＝＝90牛/9×10-2米2＝1000帕② 先比较原来两个立方体压强的大小关系：它们的重力G 均为90牛，对地面的压力均为90牛，因为甲的底面积大于乙的底面积，根据p =F /S =G /S 所以原来两个立方体的压强 p 甲´ ＜p 乙´。
可以先求出甲乙两立方体密度的大小关系：它们的重力G 均为90牛，所以m 甲=m 乙 ρ甲V 甲=ρ乙V 乙 ρ甲（0.3米）3 = ρ乙（0.2米）3图2ABA图3B图 1甲乙图 1甲乙甲乙两立方体密度的大小关系ρ甲︰ρ乙=8︰:27设截去的厚度Δh时，它们剩余部分对地面的压强相等，即p甲´＝p乙´ρ甲g（a−Δh）＝ρ乙g（b−Δh）8 ×（0.3米−Δh）= 27 ×（0.2米−Δh）Δh=0.16米【例题2】（2019上海中考题）如图7所示，足够高的薄壁圆柱形容器甲、乙置于水平桌面上，容器甲、乙底部所受液体的压强相等。
容器甲中盛有水，水的深度为0.08米，容器乙中盛有另一种液体。
三角比应用题-学生版教学内容1．在离旗杆20米处的地方用测角仪器测得旗杆顶的仰角为α，如果测角仪高为1.5米，那么旗杆的高为____________米。
（用含α的三角比表示）2．小明在空中距地面30米的热气球上看向地面上的一个雕塑，如果此时热气球与雕塑相距50米，那么小明看雕塑时的俯角约等于度（备用数据：sin37°＝cos53°≈0.6）3．若某斜面的坡度为1∶√3，则该坡面的坡角为_________度。
4．如图，已知某船向正东方向航行，在点A处测得某岛C在其北偏东60°方向上，前进8海里处到达点B处，测得岛C在其北偏东30°方向上。
已知岛C周围6海里内有一暗礁，问：如果该船继续向东航行，有无触礁危险？请说明你的理由。
一、解直角三角形的应用（仰角、俯角）【知识梳理】1．在测量时（如图），在视线与水平线所成的角中，视线在水平线上方的角叫做仰角，视线在水平线下方的角叫做俯角。
【注意】在仰角和俯角这两个概念中，需注意是视线与水平线所夹的角，而不是视线与铅垂线所成的角。
【说明】从低处观察高处所形成的仰角与从高处观察低处所形成的俯角的角度相等。
2．水平线：水平面上的直线以及和水平面平行的直线。
铅垂线：垂直于水平面的直线，我们通常称为铅垂线。
例1．如图，一栋居民楼AB的高为16米，远处有一栋商务楼CD，小明在居民楼的楼底A处测得商务楼顶D处的仰角为60°，又在商务楼的楼顶D处测得居民楼的楼顶B处的俯角为45°，其中A、C两点分别位于B、D两点的正下方，且A、C两点在同一水平线上，求商务楼CD的高度。
（参考数据：√2≈1.414，√3≈1.732。
结果精确到0.1米）例2．如果从某一高处甲看低处乙的俯角为30°，那么从乙处看甲处，甲在乙的（）A. 俯角30°方向；B. 俯角60°方向；C. 仰角30°方向；D. 仰角60°方向【巩固练习】1．如图，用高度为1.5米的测角仪分别在A处、E处测得电线杆上的C处的仰角分别为30∘、60∘（点B、F、D在同一直线上）如果BF=4米，求电线杆CD的高度。
三角比练习题今天我们来进行一些关于三角比的练习题。
通过这些练习题，我们将加深对三角比的理解，并提高解三角比问题的能力。
练习题一：已知一个三角形的两个角的正弦值分别是0.6和0.8，求这个三角形的第三个角的正弦值。
解析：我们知道，在一个三角形中，三个角的和始终为180°。
设第三个角的正弦值为x，则根据正弦定理有：sin(A) + sin(B) + sin(C) = 0.6 + 0.8 + x由于三个角的和为180°，所以有：0.6 + 0.8 + x = 1解方程可得：x = 1 - 0.6 - 0.8x = 0.6所以，这个三角形的第三个角的正弦值为0.6。
练习题二：已知一个直角三角形的斜边长为5，其中一个锐角的正弦值为0.6，求另一个锐角的正弦值。
解析：由于这是一个直角三角形，所以其中一个锐角的正弦值等于另一个锐角的余弦值。
设另一个锐角的正弦值为x，则有：sin(A) = 0.6cos(A) = x根据勾股定理可得：sin^2(A) + cos^2(A) = 10.6^2 + x^2 = 10.36 + x^2 = 1解方程可得：x^2 = 1 - 0.36x = sqrt(0.64)x = 0.8所以，另一个锐角的正弦值为0.8。
练习题三：已知一个三角形的两个角的余弦值分别为0.4和0.3，求这个三角形的第三个角的余弦值。
解析：与练习题一类似，我们可以利用余弦定理求解。
设第三个角的余弦值为x，则根据余弦定理有：cos(A) + cos(B) + cos(C) = 0.4 + 0.3 + x由于三个角的和为180°，所以有：0.4 + 0.3 + x = 1解方程可得：x = 1 - 0.4 - 0.3x = 0.3所以，这个三角形的第三个角的余弦值为0.3。
通过以上练习题，我们加深了对三角比的理解，并提高了解三角比问题的能力。
希望大家能够通过多做练习，掌握三角比的相关知识，为解决更复杂的几何问题打下坚实的基础。
△H 大小比较专项练习1.以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝ Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝ Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝ Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 32.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜” “＝”）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 △H 1 △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 △H 1 △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 △H 1 △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 △H 1 △H 2 ⑤2)()(2)(1)(2)(2)(21H CO O C H CO O C g g S g g S ∆=+∆=+△H 1 △H 2 ⑥1)(2)(3)()(3H O H COONa CH NaOH COOH CH l aq aq aq ∆+=+2)(2)()()(H O H NaCl NaOH HCl l aq aq aq ∆+=+△H 1 △H 2⑦22)(2)(12)(2)()()(H SO O S H SO O S g g g g g s ∆=+∆=+△H 1 △H 2 3、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 14、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为（）A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法确定5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （l) ；ΔH 2B ． S(g)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 1 S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 2C ． C(s)+21O 2(g)===CO(g) ；ΔH 1C(s)+O 2(g)=== CO 2(g) ；ΔH 2 D ． H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ；ΔH 121H 2(g)+21Cl 2(g)===HCl(g) ；ΔH 2 6.已知1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：P 4(白，s)+5O 2 = 2P 2O 5(s) ΔH1,4P （红，s ）+5O 2 = 2P 2O 5 （s ）ΔH 2则ΔH1和ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．ΔH 1＜ΔHC ．ΔH 1=ΔH 2D ．无法确定7、 今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a kJ/ mol H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b kJ/ mol2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a=bD ．2b=c8、已知1mol 白磷变成红磷放出29.2 kJ/mol 的热量，已知下列两个反应：P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 14P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 2ΔH 1 和ΔH 2的关系正确的是（ ）A 、ΔH 1=ΔH 2＜0B 、ΔH 1＞ΔH 2＞0C 、ΔH 1＜ΔH 2＜0D 、ΔH 1＜ΔH 2=09.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜212)(2)(2)(21)(2)(2)(2H △ H △ 2222H O H O H H O H O H g g g g g g ∆=+∆=+NH 3·H 2O (aq)+HCl (aq)==NH 4Cl (aq) + H 2O (l)△H 1 NaOH (aq)+HCl (aq)=NaC (aq)l+H 2O (l) △H 2 △H 1 △H 2化学反应与能量(总结)1、常见的放热反应有：（1）活泼金属与H 2O 与酸反应。
微专题1 反应热的计算和ΔH 的大小比较一、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。
注：Q 表示吸收或放出的能量。
例如， a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g) ΔH a b c d |ΔH | n (A) n (B) n (C) n (D) Q 则n (A )a ＝n (B )b ＝n (C )c ＝n (D )d ＝Q |ΔH |。
例1 已知由氢气和氧气反应生成4.5 g 水蒸气时放出60.45 kJ 的热量。
(1)写出H 2燃烧的热化学方程式。
(2)计算该条件下50 g H 2燃烧放出的热量。
答案 (1)已知生成4.5 g(0.25 mol)水蒸气放出60.45 kJ 的热量，则有 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 mol 1 mol 2 mol |ΔH | 0.25 mol 60.45 kJ 则20.25＝|ΔH |60.45，|ΔH |＝483.6 kJ·mol －1，由于反应放热，所以ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，故热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。
(2)50 g H 2的物质的量为50 g 2 g·mol －1＝25 mol ，50 g H 2放出的热量为25 mol ×483.62 kJ·mol －1＝ 6 045 kJ 。
2．根据反应物、生成物的键能计算ΔH ＝E (反应物的键能总和)－E (生成物的键能总和)。
例2 根据键能数据计算CH 4(g)＋4F 2(g)===CF 4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH ＝______。
化学键 C —H C —F H —F F —F 键能/(kJ·mol －1)414489565155答案 －1 940 kJ·mol －1解析 ΔH ＝E (反应物键能总和)－E (生成物键能总和)＝(4×414＋4×155－4×489－4×565) kJ· mol －1＝－1 940 kJ·mol －1。
△H 大小比较一、选择题1、已知（l ）()()2212H g O g + ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol - （2）()()222H g O g + ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol -（3）()()2212H g O g +＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol - （4）()()222H g O g + ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是（ ）A .a ＜c ＜0B .b ＞d ＞0C .2a ＝b ＜0D .2c ＝d ＞02、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A .等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多B .已知2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol -1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ·mol -1C .已知2C(s)+2O 2(g)2CO 2(g) ΔH=a 2C(s)+O 2(g)2CO(g) ΔH=b,则a>bD .已知 NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1,则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的热量3、下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4③H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6④CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO ＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8A .①③④B .②③④C .①④D .①②③4、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q 2＞Q 1的是A .2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－Q 2B .S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－Q 1 S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH ＝－Q 2C .C(s)＋O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－Q 2D .H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－Q 1 1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)＝HCl(g) ΔH ＝－Q 25、强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)△H=-57.3kJ·mol -1，分别向1L 0.5mol·L -1的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时热效应分别为△H 1、△H 2、△H 3的关系正确的是( )A .△H 1＞△H 2＞△H 3B .△H 1＜△H 3＜△H 2C .△H 1=△H 2=△H 3D.△H2＜△H3＜△H16、已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2kJ；③H2(g)+1/2 O2(g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热Q3kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为（）A.Q1 = Q2 = Q3B.2Q3 = Q1 < Q2C.Q3 < Q2 < Q1D.Q1 < Q2 < 3Q37、根据以下三个热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1kJ·mol－1，②2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH2＝－Q2kJ·mol－1，③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH3＝－Q3kJ·mol－1。
△H 大小比较专项练习1.以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝ Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝ Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝ Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 32.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜” “＝”）①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 △H 1 △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 △H 1 △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 △H 1 △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 △H 1 △H 2 ⑤2)()(2)(1)(2)(2)(21H CO O C H CO O C g g S g g S ∆=+∆=+△H 1 △H 2 ⑥1)(2)(3)()(3H O H COONa CH NaOH COOH CH l aq aq aq ∆+=+2)(2)()()(H O H NaCl NaOH HCl l aq aq aq ∆+=+△H 1 △H 2⑦22)(2)(12)(2)()()(H SO O S H SO O S g g g g g s ∆=+∆=+△H 1 △H 2 3、强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(1) △H ＝－57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 1kJ ／mol1/2 H 2SO 4(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na 2SO 4(aq) +H 2O(1) △H ＝－Q 2kJ ／molHNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H ＝－Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 ( )A 、Q 1＝Q 2=Q 3B 、Q 2>Q 1>Q 3C 、Q 2>Q 3>Q 1D 、Q 2=Q 3>Q 14、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－a kJ/mol4P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH ＝－b kJ/mol若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为（）A ．a ＜bB ．a ＝bC ．a ＞bD ．无法确定5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1＞ΔH 2的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH 1 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O （l) ；ΔH 2B ． S(g)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 1 S(s)+O 2(g)===SO 2(g) ；ΔH 2C ． C(s)+21O 2(g)===CO(g) ；ΔH 1C(s)+O 2(g)=== CO 2(g) ；ΔH 2 D ． H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) ；ΔH 121H 2(g)+21Cl 2(g)===HCl(g) ；ΔH 2 6.已知1mol 白磷转化成1mol 红磷，放出18.39 kJ 热量，又知：P 4(白，s)+5O 2 = 2P 2O 5(s) ΔH1,4P （红，s ）+5O 2 = 2P 2O 5 （s ）ΔH 2则ΔH1和ΔH 2的关系正确的是( )A ．ΔH 1＞ΔH 2B ．ΔH 1＜ΔHC ．ΔH 1=ΔH 2D ．无法确定7、 今有如下三个热化学方程式：H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ΔH=a kJ/ mol H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l) ΔH=b kJ/ mol2H 2(g)+ O 2(g)=2H 2O(l) ΔH=c kJ/ mol 关于它们的下列表述正确的是 ( )A ．它们都是吸热反应B ．a 、b 和c 均为正值C ．a=bD ．2b=c8、已知1mol 白磷变成红磷放出29.2 kJ/mol 的热量，已知下列两个反应：P 4(白磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 14P(红磷，s)＋5O 2(g)＝P 4O 10(s) ΔH 2ΔH 1 和ΔH 2的关系正确的是（ ）A 、ΔH 1=ΔH 2＜0B 、ΔH 1＞ΔH 2＞0C 、ΔH 1＜ΔH 2＜0D 、ΔH 1＜ΔH 2=09.下列热化学方程式中H ∆的大小（填“＞” “＜212)(2)(2)(21)(2)(2)(2H △ H △ 2222H O H O H H O H O H g g g g g g ∆=+∆=+NH 3·H 2O (aq)+HCl (aq)==NH 4Cl (aq) + H 2O (l)△H 1 NaOH (aq)+HCl (aq)=NaC (aq)l+H 2O (l) △H 2 △H 1 △H 2化学反应与能量(总结)1、常见的放热反应有：（1）活泼金属与H 2O 与酸反应。
(2)酸碱中和反应 (3)燃烧反应。
(4)多数化合反应。
2、常见的吸热反应有：（1）多数的分解反应。
（2）O H NH BaCl O H OH Ba Cl NH S 232)(2441028)(2+↑+=∙+ (3)22H CO O H C +=+(4)CO C CO 22=+3、基本概念：中和热：在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol H 2O 所放出的热量。
燃烧热：25℃、101KPa 时1mol 纯物质完全揽收生成稳定氧化物所放出的热量。
4、焓变（△H ）的计算方法：（1）若告诉能量：△H=生成物的总能量－反应物的总能量（2）若告诉键能：△H=反应物的总键能－生成物的总键能（3）盖斯定律（内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
）5、能源分类：一次能源：指自然界已存在的，不必改变其基本形态就可直接利用的能源。
（如：水能、风能、生物能、煤、石油、天然气等化石能源、太阳能、风能、地热能、氢能、潮汐能、核能等。
）二次能源：由一次能源经过加工转化成另一种形态的能源产品（如：电能、焦炭、汽油、核能、煤气、工业余热、蒸汽、酒精等）高温高温△H 值计算专项练习1. 25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol2、1 g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94 kJ 的热量，相应的热化学方程式为 ( )A ．C+H 2O=CO+H 2ΔH=+10.9 kJ/ molB ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+10.94 kJ/ molC ．C(s)+H 2O(g)=CO(g)+H 2(g) ΔH=+131.28 kJ/ molD ．1/2C(s)+ 1/2H 2O(g)= 1/2CO(g)+ 1/2H 2(g ) ΔH=+65.64 kJ/ mol3.已知在25 ℃、101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ 的热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）A ． C 8H 18(l)+225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(g) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －1 B ． C 8H 18（l ）+225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－5 518 kJ ·mol －1 C ． C 8H 18（l ）+ 225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O ；ΔH = +5 518 kJ ·mol －1 D ． C 8H 18（l ）+ 225O 2(g)→8CO 2(g)+9H 2O(l) ；ΔH =－48．40 kJ ·mol －1 4.写出下列热化学方程式（1）1molC 2H 5OH (l)与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (l)，放出1411kJ 的热量。
（2）0.2mol C 2H 4（g ）与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (g)，放出282.2kJ 的热量。
（3）32g CH 4 完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，放出的热量为1780kJ 。
（4）1mol O 2 与足量H 2 反应产生水蒸气放出的热量为483.6 kJ 。
（5）1g C 4H 10（g ）与适量O 2(g)反应，生成CO 2（g ）和H 2O (L)，放出50kJ 的热量。
（6）若适量的N 2和O 2反应每生成23g NO 2吸收16.95 kJ 的热量。
（7）1g H 2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量。
（8）1g 的CO 完全燃烧生成CO 2，放出a kJ 的热量。
（9）0.2mol的CO完全燃烧生成CO2，放出a kJ的热量。
（10）标准状况下，11.2 L的CO完全燃烧生成CO2，放出a kJ的热量。
（11）标准状况下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。
5.已知1molCH4燃烧时生成CO2与液态 H2O，放出889.6 kJ的热量，请回答以下几个问题：（1）写出其热化学方程式（2）CH4的燃烧热为(3)标准状况下，11.2 L CH4的反应热为（4）1g CH4的反应热为（5）0.05mol CH4的反应热为盖斯定律专项练习1.已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。
