高中化学经典选择题道.doc

高中化学试题及答案1. 多项选择题题目1：以下物质中，属于原子的是：A. 空气B. 食盐水C. 铁D. 水答案：C. 铁题目2：电子的质量约为：A. 1/1836氢原子核B. 1/2000氢原子核C. 1/1000氢原子核D. 1/200氢原子核答案：A. 1/1836氢原子核题目3：以下化学反应中，是氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaCO3 → CaO + CO2D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O答案：D. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 简答题题目4：什么是原子序数？如何根据元素的电子排布来确定原子序数？答案：原子序数是元素的特征性质，表示元素中原子核内的质子数或电子亏欠的电子数。

根据元素的电子排布，我们可以根据元素的周期表位置确定其原子序数。

在周期表上，元素的原子序数按递增顺序排列，从左至右依次增加。

题目5：请简要说明酸和碱的特征性质。

答案：酸的特征性质包括：味道酸酸的、可以溶解金属、变红蓝石蕊试纸，产生气味刺鼻的气体。

碱的特征性质包括：味道苦、有黏性、变红蓝石蕊试纸，酸性物质通常可以与碱发生中和反应。

3. 解答题题目6：请简要解释“溶解”和“离子化”这两个概念，并给出一个实际的例子。

答案：溶解是指固体、液体或气体通过与溶剂相互作用而分散在其中的过程。

当物质溶解时，其分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力会取代内部结构力。

离子化是指分子物质在溶解过程中失去或获得一个或多个电子，形成带电的离子。

溶解的化学物质可以通过电解、酸碱反应等方式离子化。

例如，将食盐溶解在水中，食盐中的氯离子和钠离子会分散在水溶液中，形成离子化的食盐溶液。

题目7：何为化学反应速率？列出影响化学反应速率的因素，并简要说明其作用。

答案：化学反应速率是指化学反应进行的速度。

影响化学反应速率的因素包括：1) 温度：温度升高会增加粒子的动能，增加碰撞频率和碰撞能量，从而加快反应速率。

高中化学大题试题题库及答案一、选择题1. 根据题目所给的化学方程式，下列哪一个是正确的配平方程式？A. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2Fe + 3O2 → Fe3O4C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 3Fe + 2O2 → Fe3O4答案：C2. 以下哪个元素的原子序数为17？A. 氟（F）B. 氯（Cl）C. 氩（Ar）D. 钾（K）答案：B二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。

答案：H2O。

水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，形成共价键，分子结构呈V形。

2. 请列举三种常见的有机溶剂，并简述它们的性质。

答案：乙醇（C2H5OH），易挥发，可溶解多种有机物质；丙酮（CH3COCH3），极性溶剂，能溶解多种物质；甲苯（C6H5CH3），非极性溶剂，常用于溶解油脂和树脂。

三、简答题1. 简述什么是酸碱中和反应，并给出一个具体的反应方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程，其中一种物质被氧化，另一种物质被还原。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

四、计算题1. 某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-5，反应物A的初始浓度为0.05 mol/L，求平衡时A的浓度。

答案：设A的浓度变化为x mol/L，则反应生成物B的浓度为x mol/L。

根据平衡常数的定义，Kc = [B]/[A]，代入数值解得x = 0.01 mol/L，所以平衡时A的浓度为0.05 - 0.01 = 0.04 mol/L。

五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。

答案：首先，取一定量的待测溶液放入烧杯中，然后使用pH计的电极浸入溶液中，轻轻搅拌以确保均匀。

一、选择题1．下列说法不正确的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．麻的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂答案：B解析：A．蛋白质溶液中加入某些盐（如硫酸钠、硫酸铵），蛋白质发生盐析析出沉淀，且加水可溶解，故利用盐析可分离提纯蛋白质，A正确；B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖与碘水不反应，无法用碘水检验淀粉是否水解，B错误；C．麻的主要成分为纤维素，纤维素属于天然纤维，C正确；D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯，油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，使油脂在碱性环境下水解可用于制取肥皂，D正确。

答案选B。

2．螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法不．正确．．的是：−−→+CO2A．组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应B．组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发C．用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺D．组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应答案：A解析：A.由−−→+CO2可知，组氨酸转化为组胺的反应类型为水解反应，故A错误；B.由组氨酸的结构简式可知，组氨酸既有氨基，又有羧基，所以具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，故B正确；C.茚三酮溶液遇到氨基酸可变紫色，所以可用茚三酮鉴别组氨酸和组胺，故C正确；D.由组氨酸、组胺、的结构可知，组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应，故D正确；故答案：A。

3．根据下列实验操作和现象所得到的的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，在水浴加热5min，加入NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有红色沉淀生成淀粉完全水解C 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入食盐固体，溶液分层油脂发生皂化反应，盐析上层得到硬脂酸钠D 向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和饱和(NH4)2SO4溶液，均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性A．A B．B C．C D．D答案：C解析：A. 发生取代反应生成HCl具有酸性，而氯甲烷为中性，故A错误；B. 要检验淀粉是否完全水解，实际上是检验淀粉，应该用碘水检验淀粉，故B错误；C. 油脂在碱性条件下发生皂化反应，饱和食盐水能降低硬脂酸钠的溶解性而发生盐析，故C正确；D. 铵盐能使蛋白质发生盐析，乙醇能使蛋白质发生变性，故D错误；故选：C。

同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。

下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。

高中化学习题及正确答案一、选择题1. 下列哪种物质是一种酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氧化铁D. 碳酸氢钠答案：B. 硫酸2. 下列哪种物质是一种碱？A. 盐酸B. 氢氧化钾C. 硝酸D. 碳酸钙答案：B. 氢氧化钾3. 下列哪种物质是一种盐？A. 氢氧化铁B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 氧化铜答案：B. 硫酸铜4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 氯化钠答案：C. 二氧化碳5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸B. 氢氧化铁C. 碳酸氢钠D. 甲烷答案：D. 甲烷二、填空题1. 氢氧化钠的化学式为_______。

答案：NaOH2. 硫酸的化学式为_______。

答案：H2SO43. 氧化铁的化学式为_______。

答案：Fe2O34. 碳酸氢钠的化学式为_______。

答案：NaHCO35. 氢氧化钾的化学式为_______。

答案：KOH三、简答题1. 酸、碱、盐、氧化物和有机物的定义分别是什么？答案：酸：在水溶液中能够产生氢离子（H+）的物质。

碱：在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。

盐：由酸和碱反应生成的物质。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

有机物：一般指含碳的化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。

四、计算题1. 25克氢氧化钠溶液的pH值是12，求溶液中的氢离子浓度。

答案：10^-2 M2. 50毫升0.1M硫酸溶液中，硫酸的物质的量是多少？答案：0.005 mol3. 10克氧化铁的摩尔质量是多少？答案：159.69 g/mol4. 8克碳酸氢钠的相对分子质量是多少？答案：84.01 g/mol5. 100毫升0.01M氢氧化钾溶液中，氢氧根离子的物质的量是多少？答案：0.0001 mol以上是高中化学习题及正确答案的一个简单示例，可以根据需要进行扩展和修改。

选择题专练1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为“四中子”，下列关于该微粒的说法正确的是（）A．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷D．质量数为22．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）A．O2 B．CO2C．NH3D．SO23．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（）A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+4．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（）A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸5．下列说法中错误的是（）A．CO燃烧是放热反应B．H2SO4与NaOH反应是放热反应C．CaO与H2O反应是吸热反应D．CaCO3受热分解是吸热反应6．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（）A．H+Na+OH－B．Na+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Ca2+SO42－CO32－7．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液8．下列离子方程式中，错误的是（）A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓9．下列叙述正确的是（）A．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色10．下列仪器中一般不用作反应容器的是（）A．试管B．烧瓶C．烧杯D．量筒11．下列措施不能增大反应速率的是（）A．上升温度B．降低温度C．提高反应物浓度D．运用合适的催化剂12．下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇13．某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH-B．Ba2+C．NH4+D．A g+14．设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。

高考选择题专练(一)1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不属于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表2．下列关于有机物的说法不正确的是（）A．葡萄糖分子式： C6H12O6B．石油的分馏和裂化均属于化学变化C．乙酸和乙醇生成酯和水的反应属于取代反应D．溴的四氯化碳溶液可用于鉴别乙烯和乙烷3．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。

下列说法正确的是（）A．该实验表明FeCl3有还原性 B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性 D．反应后溶液酸性增强4．下图是一种以烟道气为原料合成乙醇的工作原理示意图。

下列说法正确的是( )A.该流程图中只存在4种形式的能量转化B.装置X把光能转化为化学能C.合成塔中生成乙醇的反应是化合反应D.本工艺减少了烟道气中CO2的含量,使CO2用于生产乙醇,实现了废物再利用5．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如下图所示(a、b为石墨电极)．下列说法中，正确的是 ( )A．电池工作时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解时，a电极周围首先放电的是Br－而不是Cl－，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H26．下列应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验,叙述错误的是( )A.利用甲装置可以收集少量氢气B.利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气,又放出热量C.利用丙装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性,X中应放的物质是 Na2CO3D.利用丁装置制取SO2并验证其还原性,小试管的试剂可为酸性KMnO4溶液7.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案Ⅰ:铜铝混合物测定生成气体的体积方案Ⅱ:铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是( )A.溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B.溶液A 和B 均可以选用稀硝酸C.若溶液B 选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D.实验室方案Ⅱ更便于实施8.X 、Y 、Z 、W 均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去):下列说法不正确的是( )A.若W 是单质铁,则Z 溶液可能是FeCl 2溶液B.若X 是金属镁,则W 可能是强氧化性的单质C.若W 是氢氧化钠,则X 与Z 可能反应生成YD.若X 为甲醇,则X 、Z 的相对分子质量可能相差149.某些金属卤化物在溶液中可跟其卤素单质反应，如KI + I 2 KI 3下列推断错误．．的是 （ ） A ．I 3-溶液中存在如下平衡：I 3－ I 2 + I －B ．在KI 3溶液中加入AgNO 3溶液，会析出AgI 3沉淀C ．KI 3溶液可用于检验淀粉的存在D ．配制碘水时，加入KI 可增大I 2的溶解度10．下列溶液中离子浓度的关系正确的是（ ）A ．0.1 mol ·L —1Na 2CO 3溶液：c (Na +) + c (H +) = c (OH —) + c (HCO 3—) + c (CO 32—)B ．0.1 mol ·L —1NaHA 溶液，其pH 等于4：c (HA —)>c (H +)>c (H 2A)>c (A 2—)C ．将足量的AgCl 固体分别放入5 mL 水和10 mL 0.1mol ·L1-的NaCl 溶液中溶解至饱和，溶液中c (Ag +)前者大于后者D ．相同温度下，pH=12的NaOH 溶液和pH=12的CH 3COONa 溶液中，由水电离产生的c (OH —)前者大于后者11.已知可逆反应:FeO(s)+CO(g) 2()()Fe s CO g +是炼铁工业中的一个重要反应,其温度T与n 2()CO /n(CO)的比值关系如下表所示。

高中化学试题一、选择题1.在以下反应中，溶液的酸性从弱到强的顺序是: A. NaClO₂水溶液 > CaCl₂水溶液> HNO₃水溶液B. CaCl₂水溶液> NaClO₂水溶液> HNO₃水溶液 C. HNO₃水溶液> CaCl₂水溶液> NaClO₂水溶液D. HNO₃水溶液> NaClO₂水溶液 > CaCl₂水溶液2.以下物质不能用来制备氯气的是: A. NaClO₃ B. FeCl₂ C. HCl D. KMnO₄3.具有两性的化合物是: A. NaOH B. HNO₃ C. H₂SO₄ D. H₃PO₄4.下列不属于有机物的是: A. C₆H₁₂O₆ B. CO₂ C. CHCl₃ D. C₆H₆5.下列化合物中，可以和水反应生成酸的是: A. Na₂CO₃ B. NaOH C. NaClD. Na₂SO₄二、填空题1.在化学反应中，反应物生成产物的过程称为_________。

2.一元酸中阳离子是_________。

3.阴离子是指电荷_________的离子。

4.CO₂的化学式中氧的氧化数为_________。

5.一个原子的核外电子数等于该元素的_________。

三、解答题1.简述化学反应速率与温度、浓度、催化剂对反应速率的影响。

答：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。

温度对反应速率有重要的影响，通常情况下，温度的升高会使反应速率加快，因为温度升高可以增加反应物的活化能，促进反应物分子的碰撞频率，增加有效碰撞的几率。

浓度对反应速率也有影响，反应物浓度的增加会使反应速率加快，因为反应物浓度的增加会使有效碰撞频率增加。

催化剂是能够降低反应活化能的物质，能够加速化学反应但并不直接参与反应本身。

催化剂可以通过提供反应物分子之间的相互作用点，并改变反应物分子的构型，以促进反应速率的增加。

2.说明以下化学反应的类型并写出化学方程式：铁与硫化氢反应生成硫化铁。

高中化学知识试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 锌2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的量D. 物质的密度3. 根据元素周期表，以下哪个元素属于卤素？A. 氟B. 氧C. 氮D. 氦4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O + CO2 → 2H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO35. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH6. 根据化学平衡原理，以下哪个条件可以增加反应物的转化率？A. 增加反应物浓度B. 降低反应温度C. 增加催化剂D. 减少生成物浓度7. 以下哪个是酸碱中和反应的实质？A. 酸与碱的物理混合B. 酸与碱的离子交换C. 酸与碱的分子反应D. 酸与碱的离子结合8. 以下哪个是溶液的饱和状态？A. 溶液中溶质的浓度不能再增加B. 溶液中溶质的浓度已达到最大C. 溶液中溶质的浓度为零D. 溶液中溶质的浓度为最小9. 以下哪个是原子核外电子的排布规律？A. 电子总是先排满s轨道B. 电子总是先排满d轨道C. 电子总是先排满p轨道D. 电子总是先排满f轨道10. 以下哪个是化学键的类型？A. 离子键B. 金属键C. 共价键D. 所有选项都是答案：1. C2. C3. A4. B5. C6. A7. D8. B9. A10. D二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是________。

2. 原子的核外电子排布遵循________原理。

3. 化合物NaCl是由________和________形成的。

4. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性。

一、选择题1．已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)Δ=-a kJ?mol H-12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ) A ．b-aB ．b-2aC ．14b-28aD ．0.5a-0.25b 答案：D【详解】由①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) H = -a kJ ⋅mol -1，②2CO(g)+ O 2(g)=2CO 2(g) H = -b kJ ⋅mol -1， 结合盖斯定律可知，①⨯2-②得到反应2C(s)+ O 2(g)=2CO(g)，则H =(-akJ ⋅mol -1)⨯2-(-bkJ ⋅mol -1)=-(2a-b) kJ ⋅mol -1，即生成2molCO 放出(2a-b)kJ 的热量，则生成14gCO 时放出的热量为(2a-b)kJ 114g 228g /mol⨯⨯=(0.5a-0.25b)kJ ，D 正确，故选D 。

2．现代火法炼锌过程中主要发生了以下前三个反应。

下列说法正确的是（ ） ① 2ZnS （s ） + 3O 2（g ）=2ZnO （s ）+2SO 2（g ） ΔH 1=a kJ • mol -1② 2C （s ） +O 2（g ）=2CO （g ） ΔH 2=b kJ • mol -1③ ZnO （s ） +CO （g ）=Zn （g ） +CO 2（g ） ΔH 3=c kJ • mol -1④ OH －（aq ） +H +（aq ）=H 2O （l ） ΔH 4=d kJ • mol -1A ．以上四个反应中，只有①④是放热反应B ．1 mol NaOH 分别和含有1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3的稀溶液反应，后者比前者ΔH 大C ．C （s ）的燃烧热是b 2kJ/mol ， D ．反应ZnS （s ）+C （s ）+2O 2（g ）=Zn （g ）+SO 2（g ）+CO 2（g ）的△H=a+b+2c 2kJ • mol -1答案：D【详解】 A. 燃烧反应为放热反应、酸碱中和反应也为放热反应，故以上四个反应中，①②④是放热反应，选项A 错误；B ．酸碱稀溶液中和反应生成1mol 水放出的热量为中和热，醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，1molNaOH 分别和1molCH 3COOH 、1molHNO 3反应，后者比前者放出的热量多，ΔH 小，选项B 错误；C ．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据反应2C （s ） +O 2（g ）=2CO （g ） ΔH 2=b kJ • mol -1可知，C （s ）的燃烧热是大于b 2kJ/mol ，选项C 错误；D．已知：① 2ZnS（s） + 3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）ΔH1=a kJ • mol-1② 2C（s） +O2（g）=2CO（g）ΔH2=b kJ • mol-1③ ZnO（s） +CO（g）=Zn（g） +CO2（g）ΔH3=c kJ • mol-1根据盖斯定律，由①12⨯+②12⨯+③得反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+SO2（g）+CO2（g）的△H=a+b+2c2kJ • mol-1，选项D正确；答案选D。

高中化学选择题专练一、选择题（每题1分，共20分）1. 下列物质中属于金属元素的是（）。

A. 纯净水B. 黄磷C. 硫磺D. 铁2. 水是一种特殊的物质，以下叙述中正确的是（）。

A. 水的凝固点为0℃B. 水的汽化热较小C. 水是硅酸盐溶解最少的溶剂之一D. 普通水的氢离子浓度为10-7mol/L3. 下列原子中电子数最多的是（）。

A. CB. NC. OD. F4. 下列离子中离子半径最小的是（）。

A. K+B. Na+C. Li+D. H+5. 下列物质中，具有挥发性的是（）。

A. CuB. FeC. MgD. H2O6. 水可以与酸、碱和盐发生化学反应，下列叙述错误的是（）。

A. 碱溶液能与金属反应B. 青石加热能使它变为生石灰C. 部分酸和碱的水溶液受热或置于有机溶剂中能发生水解D. 与碱性氧化物反应生成盐和水7. 13C的质子数和中子数是（）。

A. 0，7B. 7，6C. 6，7D. 6，78. 具有最高的包合数的元素是（）。

A. Cr2+B. Cr3+C. Sc3+D. Ti4+9. 特殊氧化金属氧化物正确的是（）。

A. Al2O3不溶于酸B. Cr2O3为弱酸性氧化物C. V2O5具有三价氧化性和酸性D. TiO2可以被碱溶解10. 溶液A为色深的蓝色,溶液B无色,下列关于溶液A和B的说法中正确的是（）。

A. A为碱性溶液B. A含有Cu2+离子C. B为硝酸盐溶液D. B溶液可以与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀11. 化学纯度的要求中不能包括（）。

A. 溶解度B. 熔点C. 导电性D. 包容量12. 以下物质中是酸的是（）。

A. KNO3B. H2CO3C. NH3D. HCl13. 下列物质中存在微粒的有（）。

A. 氧气B. 液氧C. 固氧D. 氧离子14. 下列物质中属于混合物的是（）。

A. 水B. 空气C. 臭氧D. 碳酸铁15. 下列物质中不是固体的是（）。

A. KCl晶体B. 溴C. KD. Na16. 给定A，B物质，下列关于它们的正确说法是（）。

高中化学试题及答案大全一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素属于碱金属？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）答案：B2. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸和碱的物理混合B. 酸和碱的化学结合C. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水D. 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成盐答案：C3. 以下哪种物质不属于有机化合物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D4. 化学平衡常数K只与温度有关，下列哪个因素不会影响K值？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D5. 以下哪种化合物是两性化合物？A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化铁（Fe2O3）C. 氧化铜（CuO）D. 氧化锌（ZnO）答案：A6. 根据题目分析，下列哪种气体在标准状况下密度最大？A. 氢气（H2）B. 氦气（He）C. 氧气（O2）D. 氯气（Cl2）答案：D7. 以下哪种物质不是氧化剂？A. 氯酸钾（KClO3）B. 高锰酸钾（KMnO4）C. 过氧化氢（H2O2）D. 硫酸亚铁（FeSO4）答案：D8. 以下哪种物质在水溶液中能完全电离？A. 氯化钠（NaCl）B. 醋酸（CH3COOH）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 碳酸氢钠（NaHCO3）答案：C9. 以下哪种物质是强酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 醋酸（CH3COOH）C. 碳酸（H2CO3）D. 磷酸（H3PO4）答案：A10. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化钙（Ca(OH)2）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 氢氧化镁（Mg(OH)2）答案：A二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，反应物和生成物的化学式之间用“_”连接，反应条件用“_”表示。

答案：箭头；括号12. 根据题目分析，当溶液的pH值小于7时，溶液呈_性。

434一、选择题1. 以下各电离方程式中书写正确的选项是A ．CH 3COOH ⇌H + + CH 3COO -B ．KHSO ⇌K + + H + + SO 2- 4C ．Al(OH)3=Al 3+ + 3OH - 答案：A 【详解】D ．H 2CO 3⇌2H ++CO 2-A ．醋酸是弱酸，局部电离出氢离子、醋酸根离子 ，故A 选；B ．硫酸氢钾是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式是：KHSO =K + + H + + SO 2- 4，故B 不选； C ．氢氧化铝是弱电解质，局部电离出铝离子、氢氧根离子，电离方程式是： Al(OH)3⇌Al 3+ + 3OH - ，故C 不选；D ． 碳酸是二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式是：H CO23H + +HCO - 3，故D 不选；应选：A 。

2. 常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaHCO 3 溶液：K +、SO 2- 、Cl -、 AlO -42B. 由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1 的溶液中：Ca 2+、K +、Cl -、 HCO -3C ．c (H +)/c (OH -)=1012 的溶液中： NH + 、Al 3+、 NO 4- 、Cl -3D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1 的溶液中：K +、ClO -、SO 2- 、SCN -4答案：C 【详解】A. 在NaHCO溶液中， AlO - 可与HCO -发生反响生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能323大量共存，A 错误；B. 由水电离出的c(H +)=1×10-14 mol·L -1 的溶液呈现酸性或碱性， HCO - 3会在酸性条件下反应生成水和二氧化碳，两者不能共存，且Ca 2+和HCO - 3在碱性条件下反响也不能大量共存，B 错误；C ．c (H +)/c (OH -)=1012 的溶液显酸性，该组离子不反响，可大量共存，C 正确；D ．c (Fe 3+)=0.1 mol·L -1 的溶液中，SCN -会与 Fe 3+发生络合反响而不共存，D 错误； 应选C 。

高中化学推荐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 氢气2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氧气的物质的量是：A. 1.5molB. 3molC. 6molD. 0.5mol3. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe3O45. 根据题目中的化学方程式，若某反应物的转化率为80%，那么其实际消耗量是理论消耗量的：A. 80%B. 100%C. 120%D. 160%6. 根据题目中的化学方程式，若某反应物的摩尔质量为40g/mol，其物质的量为1mol，那么其质量是：A. 40gB. 1gC. 100gD. 400g7. 化学平衡常数Kc只受温度的影响，以下说法正确的是：A. 增大压强，Kc增大B. 增大浓度，Kc增大C. 升高温度，Kc一定增大D. 降低温度，Kc一定减小8. 根据题目中的化学方程式，若某反应的焓变ΔH为负值，那么该反应是：A. 吸热反应B. 放热反应C. 既不吸热也不放热D. 无法判断9. 根据题目中的化学方程式，若某反应的熵变ΔS为正值，那么该反应是：A. 有序度增加的反应B. 有序度减少的反应C. 有序度不变D. 无法判断10. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. CO2B. H2OC. CH4D. SO2答案：1. C2. A3. A4. C5. A6. A7. D8. B9. B10. C二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有______种元素。

答案：六，322. 根据题目中的化学方程式，若某反应物的摩尔浓度为0.5mol/L，溶液体积为0.1L，则该反应物的物质的量为______。

高中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. NaCl2. 化学方程式平衡的基本原则是什么？A. 原子守恒B. 质量守恒C. 电荷守恒D. 能量守恒3. 以下哪个元素的原子序数是26？A. FeB. CuC. ZnD. Fe4. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 摩尔/克D. 克/摩尔5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、填空题（每题2分，共20分）6. 请写出水的化学式______。

7. 根据题目5中的化学方程式，计算1摩尔氢气完全燃烧所需的氧气摩尔数为______。

8. 元素周期表中，第IA族元素的特点是______。

9. 化学中的“pH”是用来表示______。

10. 请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式______。

三、简答题（每题10分，共30分）11. 什么是化学键？请简述离子键和共价键的区别。

12. 什么是化学反应的速率？影响化学反应速率的因素有哪些？13. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。

四、计算题（每题15分，共30分）14. 某工厂需要制备100克的硫酸钠（Na2SO4），已知硫酸钠的摩尔质量为142克/摩尔。

请计算需要多少克硫酸和多少克氢氧化钠。

15. 某化学反应的初始速率是0.5摩尔/升·秒，反应物A的初始浓度是1摩尔/升，经过10秒后，反应物A的浓度变为0.5摩尔/升。

请计算该反应的速率常数k。

试题答案一、选择题1. A2. A3. C4. D5. B二、填空题6. H2O7. 1摩尔8. 最外层电子数为1，易失去电子形成阳离子9. 溶液的酸碱性10. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑三、简答题11. 化学键是原子或离子间的相互吸引力，离子键是正负离子之间的静电吸引力，共价键是原子间通过共享电子对形成的。

高中化学选择题高中化学选择题1. 下列物质中，属于元素的是：A) 水 B) 石英 C) 盐 D) 空气答案：B) 石英解析：石英是一种硅酸盐矿物，主要成分为二氧化硅（SiO2），属于单质，因此石英是一种元素。

拓展：元素是组成物质的基本单位，无法通过化学方法分解为其他物质。

根据化学元素周期表，已知有118个元素，其中92个是天然存在的，称为自然元素，另外26个是人工合成的。

2. 下列化合物中，属于无机化合物的是：A) 乙醇 B) 糖 C) 碳酸钠 D) 脂肪酸答案：C) 碳酸钠解析：无机化合物是指不含碳-碳化学键的化合物。

碳酸钠的化学式为Na2CO3，由钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）组成，不含碳-碳键，因此属于无机化合物。

拓展：无机化合物主要由金属和非金属元素组成，如金属氧化物、金属盐、酸、碱等。

与无机化合物相对的是有机化合物，有机化合物主要由碳和氢元素组成，并含有碳-碳化学键。

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A) NaCl + H2O → NaOH + HClB) 2H2 + O2 → 2H2OC) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OD) CaCO3 → CaO + CO2答案：C) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

在CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O反应中，甲烷（CH4）失去了氢原子的电子，被氧气（O2）氧化为二氧化碳（CO2），氧气还原为水（H2O），因此属于氧化还原反应。

拓展：氧化还原反应是化学反应中最常见的类型之一，也是火焰燃烧、电池反应、金属腐蚀等过程的基础。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子，电子的转移导致了化学物质的转变。

高中化学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 化学中的“摩尔”概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量3. 硫酸铜溶液的颜色是：A. 无色B. 浅蓝色C. 浅绿色D. 棕色4. 以下哪种气体在标准状况下是不可燃的？A. 氢气B. 氧气C. 一氧化碳D. 甲烷5. 酸碱中和反应的基本原理是：A. 质子转移B. 电子转移C. 离子交换D. 原子重排6. 以下哪种物质不是糖类？A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 氨基酸7. 实验室中常用浓硫酸进行的是哪项操作？A. 催化作用B. 脱水作用C. 氧化作用D. 还原作用8. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 过氧化氢D. 氯化钠9. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是：A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 铅（Pb）10. 以下哪种物质的水溶液具有导电性？A. 硫酸钠B. 酒精C. 蔗糖D. 硝酸银二、填空题（每题2分，共20分）11. 在化学方程式中，表示反应物和生成物的系数之比的是_________。

12. 酸和碱反应生成盐和水的过程称为_________反应。

13. 物质的量浓度单位是_________，常用符号为_________。

14. 硫酸的化学式是_________，它是一种_________酸。

15. 金属钠与水反应生成氢气和_________。

16. 碳酸钠俗称为_________，常用于_________。

17. 实验室中用加热高锰酸钾的方法可以制取_________气体。

18. 氢氧化铝是常用的_________剂，常用于治疗_________。

19. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀是_________。

20. 空气中体积分数最大的气体是_________。

高中化学推荐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据化学变化的本质，下列说法正确的是（）。

A. 化学变化中原子重新组合B. 化学变化中分子重新组合C. 化学变化中原子不变，分子改变D. 化学变化中分子不变，原子改变3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是（）。

A. 铜B. 铁C. 锌D. 镁4. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是（）。

A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变5. 下列物质中，属于化合物的是（）。

A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和盐反应生成盐和水C. 碱和盐反应生成盐和水D. 酸和金属反应生成盐和水7. 根据氧化还原反应的特点，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有电子的转移B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C. 氧化还原反应中一定有单质的生成D. 氧化还原反应中一定有化合物的生成8. 根据离子反应的条件，下列说法错误的是（）。

A. 强酸和强碱反应生成可溶性盐和水B. 强酸和弱碱反应生成可溶性盐和水C. 弱酸和强碱反应生成可溶性盐和水D. 弱酸和弱碱反应生成难溶性盐和水9. 根据同位素的定义，下列说法正确的是（）。

A. 同位素是同一元素的不同原子B. 同位素是不同元素的原子C. 同位素是同一元素的不同分子D. 同位素是不同元素的分子10. 根据化学键的类型，下列说法错误的是（）。

A. 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的B. 共价键是由原子之间共享电子形成的C. 金属键是由金属原子之间的自由电子形成的D. 氢键是由氢原子与氧原子之间的静电吸引力形成的二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般越大。