高中化学选择性必修1沉淀溶解平衡

（一）沉淀转化的离子方程式&电离方程式和溶解平衡方程式：

1、向PbS浊液中加入CuSO4aq，将沉淀转化为CuS(离子反应)： Cu2+(aq)+SO42-(aq)+PbS(s)⇌CuS(s)+PbSO4(s)

2、向Mg(OH)2中FeCl3aq，沉淀颜色由白色转化成红褐色(离子反应)：

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

3、(1)CaCO3电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-

(2)CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq)

（二） 记住几组Ksp：

AgCl>AgBr>AgI>Ag2S MgCO3>Mg(OH)2 Cu(OH)2>CuS

例：下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是( )

物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3

溶解度(g/100g) 74 0.00084 0.01

A． MgCO3的Ksp=6.82×l0﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32﹣)，

c(Mg2+)•c(CO32﹣)=6.82×10﹣6

B． 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生反应的离子方程式：

Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C．将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同

D．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

（三） 规律：

1、任何一个离子都有向Ksp更小的方向生成的趋势：

例：已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp(MgF2)=7.42×10−11，下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

3.4沉淀溶解平衡

第一课时

3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡

班级： 姓名： 小组： 小组评价：

教师评价：

【预习目标】

预习沉淀溶解平衡，知道沉淀溶解平衡的特征，知道离子积和溶度积的概念及关系，并能判断沉淀溶解平衡进行的方向

【使用说明】

1. 阅读教材77到79页，再依据导学案问题提示，进一步研读教材，并用铅笔标记问题答案。

2. 在研读教材基础上，独立填写预习案，规范要书写。

【学习目标】

课程标准

1.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀溶解平衡的特征。

2.根据化学平衡移动原理，分析沉淀溶解平衡的影响因素。

3.知道离子积和溶度积的概念及关系，并能判断沉淀溶解平衡进行的方向。

核心素养

1.变化观念与平衡思想：运用化学平衡移动原理分析外界条件对沉淀溶解平衡的影响，建立物质的变化需要一定的条件的观念，并遵守一定的规律。

2.证据推理与模型认知：能从定性与定量结合上收集证据，通过定性分析与定量计算推出合理的结论。

【情境导学】

四川黄龙钙华景观

到过黄龙的朋友，都会为黄龙的钙华景观所震惊，可是你们知道吗，眼前这令人惊叹的景观，来得非常不容易。那么钙华的形成原理是什么呢？

【预习案】

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

1.沉淀溶解平衡的概念和特征

（1）概念：在一定温度下，当难溶电解质 相等时，得到其 溶

液，建立动态平衡，如图所示。

（2）表达式（以AgCl为例）：AgCl（s）溶解沉淀Ag＋（aq）＋Cl－（aq）。

上式和沉淀AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义不同，前者表示AgCl的沉淀溶解平衡，后者表示AgCl在水中完全电离（指溶解的那一部分）。

（3）特征

2.生成难溶电解质的离子反应的限度

（1）20 ℃时，溶解性与溶解度的关系

溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶

溶解度 >10 g 1～10 g 0.01～1 g <0.01 g

人教版(2019)高中化学选择性必修1《2.2 化学平衡》练习卷（3）

一、单选题（本大题共11小题，共33.0分）

1. 在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g).已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol⋅L−1、0.3mol⋅L−1、0.2mol⋅L−1.在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有不可能是( )

A. Z为0.3mol⋅L−1 B. Y2为0.35mol⋅L−1

C. X2为0.15mol⋅L−1 D. Z为0.4mol⋅L−1

2. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g).当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是( )

A. 混合气体的压强 B. A的浓度不再变化

C. 正逆反应速率相等 D. C的质量不再变化

3. 将CaCO3放入密闭的真空容器中，反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( )

A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变

C. CO2浓度不变 D. 平衡正向移动

4. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+ O2⇌  2SO3 ΔH <0当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D. 达到平衡时，SO2的转化率是90%

5. 在密闭容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)△H=+57kJ⋅mol−1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是( ) A. 反应温度：T1>T2

- 1 - 沉淀溶解平衡

高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆

典例在线

在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

【参考答案】B

【试题解析】根据图中c点的c(Ag＋)和c(Br－)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，B错；在a点时Qc

解题必备

Ksp的计算

（1）已知溶度积求溶解度

以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知Ksp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=spK，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式100gS=()()mm质剂即可求出溶解度。

（2）已知溶解度求溶度积

已知溶解度S(因为溶液中溶解的电解质很少，所以溶液的密度可视为1 g·cm−3)，则100

g水即0.1 L溶液中溶解的电解质的质量m为已知，则1 L溶液中所含离子的物质的量(离子的物质的量浓度)便可求出，利用公式即可求出Ksp。 - 2 - （3）两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能产生多种沉淀时判断产生沉淀先后顺序的问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与浓度积的关系加以判断。

学霸推荐

1．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，Ksp＝1.102 5×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是

A．25 ℃时，向c(SO2－4)＝1.05×10－5 mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c(SO2－4)增大