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高中化学练习题【沉淀溶解平衡】

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1 高中化学练习题【沉淀溶解平衡】

一、选择题(1～8题只有一个正确答案，9～11题有一个或两个正确答案)

1．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是

( )

A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3溶于Na2CO3溶液达到溶解平衡时，[Ca2＋]与[CO2－3]相等

C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度和溶度积均增大

D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出

[答案] B

2．某些盐能溶解沉淀，利用下表三种试剂进行实验，相关分析不正确的是

( )

编号 ① ② ③

分散质 Mg(OH)2 HCl NH4Cl

备注 悬浊液 1 mol·L－1 1 mol·L－1

A．向①中加入酚酞溶液显红色，说明物质的“不溶性”是相对的

B．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的②、③，沉淀均能快速彻底溶解

C．①③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH＋4(aq)Mg2＋(aq)＋2NH3·H2O(l)

D．向①中加入②，[OH－]减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动

[答案] B

3．某兴趣小组进行下列实验：

①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合得到浊液

②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀

③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀

④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解

下列说法中不正确的是 ( )

A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋ 2 B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

D．NH4Cl溶液中的NH＋4可能是④中沉淀溶解的原因

C [MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。实验②中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C错误。]

4．已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12 mol3·L－3。取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH＝13，下列说法不正确的是( )

A．所得溶液中的[H＋]＝10－13 mol·L－1

B．所得溶液中由水电离产生的[OH－]＝10－13 mol·L－1

C．所得溶液中的[Mg2＋]＝5.6×10－10 mol·L－1

D．所加烧碱溶液的pH＝13

[答案] D

5．已知lg 2＝0.301 0，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13 mol3·L－3。实验室制氯气的废液中含[Mn2＋]＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于( )

A．8.15 B．9.3

C．10.15 D．11.6

C [Mn2＋沉淀较为完全时的浓度为1×10－5 mol·L－1，已知Ksp＝[Mn2＋][OH－]2，[OH－]＝Ksp[Mn2＋]＝2×10－131×10－5 mol·L－1＝2×10－4 mol·L－1，[H＋]＝KW[OH－]＝10－142×10－4 mol·L－1＝22×10－10 mol·L－1，所以pH＝－lg 22×10－10＝10＋12lg 2 3 ≈10.15。]

6．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10 mol3·L－3，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCrO4)＝1.6×

10－10 mol2·L－2。一种溶液中存在相同浓度的CO2－3、CrO2－4、IO－3、SO2－4，且浓度均为0.001 mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为

( )

A．Ba2＋＋CO2－3===BaCO3↓

B．Ba2＋＋CrO2－4===BaCrO4↓

C．Ba2＋＋2IO－3===Ba(IO3)2↓

D．Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

D [根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时[Ba2＋]分别为5.1×10－6 mol·L－1、1.6×10－7

mol·L－1、6.5×10－4 mol·L－1、1.1×10－7 mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]

7．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去[已知：Ksp(CaCO3)＝1×10－10

mol2·L－2，Ksp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2]。下列说法错误的是 ( )

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和[OH－]均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)CaCO3(s)＋SO2－4(aq)

C．该条件下，CaCO3的溶解度约为1×10－3 g

D．CaCO3和CaSO4共存的悬浊液中，[SO2－4][CO2－3]＝9×104

[答案] C

8．常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是( ) 4

A．常温时Ksp[Ca(OH)2]>Ksp(CaWO4)

B．a点表示无Ca(OH)2沉淀、有CaWO4沉淀

C．加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成

D．常温时这两种饱和溶液中[Ca2＋]相等

D [D项，设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为x mol·L－1，则氢氧根离子浓度为2x mol·L－1，x×(2x)2＝1.0×10－7,4x3＝1.0×10－7，x＝325×10－3，饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y mol·L－1，钨酸根离子浓度也为y mol·L－1，则y2＝1.0×

10－10，y＝1.0×10－5，x>y，不正确。]

9．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列说法不正确的是 ( )

A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

B [根据图中c点的[Ag＋]和[Br－]可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×10－13

mol2·L－2，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，[Br－]增大，溶解平衡逆向移动，[Ag＋]减小，B错；在a点时Qc

10．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O2－4的水解)。下列叙述正确的是

( )

A．n点表示AgCl的不饱和溶液

B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－11 mol3·L－3

C．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4(aq)的平衡常数为109.04

L·mol－1

D．向[Cl－]＝[C2O2－4]的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

BC [由题图可知，当[Cl－]相同时，[Ag＋]越大，－lg [Ag＋]mol·L－1越小，故AgCl曲线上方的点表示不饱和溶液，曲线下方的点表示过饱和溶液，即n点表示AgCl的过饱和溶液，A项错误；根据图像可知，当[Ag＋]＝10－4 mol·L－1时，[Cl－]＝

10－5.75 mol·L－1，[C2O2－4]＝10－2.46 mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝10－9.75

mol2·L－2，Ksp(Ag2C2O4)＝[Ag＋]2[C2O2－4]＝10－10.46 mol3·L－3＝100.54×10－11

mol3·L－3，即Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10－11 mol3·L－3，B项正确；Ag2C2O4(s)＋

2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O2－4(aq)的平衡常数为[C2O2－4][Cl－]2＝[C2O2－4][Ag＋]2[Cl－]2[Ag＋]2＝KspAg2C2O4K2spAgCl＝109.04 L·mol－1，C项正确；AgCl溶液中，[Ag＋]＝Ksp(AgCl)/[Cl－] 6 ＝10－9.75[Cl－] mol·L－1，Ag2C2O4溶液中，[Ag＋]＝KspAg2C2O4[C2O2－4]＝10－10.46[C2O2－4]

mol·L－1，假设[Cl－]＝[C2O2－4]＝1 mol·L－1，则Ag2C2O4溶液中[Ag＋]较大，因此向[Cl－]＝[C2O2－4]的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀，D项错误。]

11.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时[I－]＝2×10－3 mol·L－1，[Pb2＋]＝1×10－3 mol·L－1]，下列有关说法正确的是

( )

A．常温下，PbI2的Ksp＝2×10－6 mol3·L－3

B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶度积不变，Pb2＋浓度不变

C．常温下Ksp(PbS)＝8×10－28 mol2·L－2，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的化学平衡常数为5×1018 mol·L－1

D．T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的Ksp增大

C [由PbI2Pb2＋＋2I－得Ksp＝[Pb2＋][I－]2＝1×10－3×(2×10－3)2 mol3·L－3＝4×10－9 mol3·L－3，A错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生Pb2＋，温度不变，PbI2的溶度积不变，但Pb2＋浓度增大，B错误；PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反应的平衡常数K＝[I－]2[S2－]＝KspPbI2KspPbS＝4×10－98×10－28 mol·L－1＝5×1018

mol·L－1，C正确；T时刻若改变的条件是升高温度，[Pb2＋]、[I－]均呈增大趋势，D错误。]

二、非选择题

12．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中[CO2－3]＝

10－3 mol·L－1，则Ca2＋是否沉淀完全？________(填“是”或“否”)。[已知

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高中化学 3.3 沉淀溶解平衡习题 4

高中化学 3.3 沉淀溶解平衡习题 4

现吨市安达阳光实验学校第3节 沉淀溶解平衡

1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是( )

A．Na2S溶液 B．AlCl3溶液

C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液

解析：加入Na2S溶液，由于S2－水解呈碱性，使OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故A错误；加入AlCl3溶液，由于Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，实现沉淀的转化，有利于Ca(OH)2减少，故B正确；加入NaOH溶液，溶液中OH－浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故C错误；加入CaCl2溶液，溶液中Ca2＋浓度增大，不利于Ca(OH)2减少，故D错误。

答案：B

2．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )

A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C．CuSO4与ZnS反的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D．整个过程涉及的反类型有氧化还原反和复分解反，然后硫酸铜与ZnS、PbS发生复分解反生成更难溶的CuS 解析：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，PbS能转化为CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性；铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故B项错误；硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故C项错误；原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，所以存在氧化还原反；CuSO4与ZnS反生成硫化铜和硫酸锌是复分解反，故D项正确。

答案：D

3．(2013·卷)：

2025届高中化学复习学案：沉淀溶解平衡曲线

2025届高中化学复习学案：沉淀溶解平衡曲线

沉淀溶解平衡曲线（答案在最后）

1. 能正确分析沉淀溶解平衡图像。

2．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关Ksp的计算等。

类型一 溶解平衡曲线

1.阳离子—阴离子单曲线

以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例

提取曲线信息：

a→c 曲线上变化，增大c(SO42−)

b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不行)

d→c

加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)

c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)

曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液

2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图

以BaSO4沉淀溶解平衡为例

提取曲线信息：

①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。

T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。

T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液。

②计算Ksp：由a或b点可以计算出T1温度下的Ksp。

③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1

【教考衔接】

典例 常温下，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是( )

A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是

B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点

C．常温下，CaCO3(s)+SO42− (aq)⇌CaSO4(s)＋CO32－(aq)的K＝3.1×10－4

D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

听课笔记

【对点演练】

1．[2024·广东汕头一中段考]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

4、Ksp(溶解平衡常数)知识点讲解及练习-高中化学人教版(2019)选择性必修1(教师版)

4、Ksp(溶解平衡常数)知识点讲解及练习-高中化学人教版(2019)选择性必修1(教师版)

（一）沉淀转化的离子方程式&电离方程式和溶解平衡方程式：

1、向PbS浊液中加入CuSO4aq，将沉淀转化为CuS(离子反应)： Cu2+(aq)+SO42-(aq)+PbS(s)⇌CuS(s)+PbSO4(s)

2、向Mg(OH)2中FeCl3aq，沉淀颜色由白色转化成红褐色(离子反应)：

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)⇌2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

3、(1)CaCO3电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32-

(2)CaCO3沉淀溶解平衡：CaCO3(s)⇌Ca2+(aq)+CO32-(aq)

（二） 记住几组Ksp：

AgCl>AgBr>AgI>Ag2S MgCO3>Mg(OH)2 Cu(OH)2>CuS

例：下表是3种物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是( )

物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3

溶解度(g/100g) 74 0.00084 0.01

A． MgCO3的Ksp=6.82×l0﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32﹣)，

c(Mg2+)•c(CO32﹣)=6.82×10﹣6

B． 用石灰水处理含有Mg2+和HCO3﹣的硬水，发生反应的离子方程式：

Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C．将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同

D．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

（三） 规律：

1、任何一个离子都有向Ksp更小的方向生成的趋势：

例：已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10−11，Ksp(MgF2)=7.42×10−11，下列说法正确的是

A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

沉淀溶解平衡学习知识点

沉淀溶解平衡学习知识点

沉淀溶解平衡学习知识点

沉淀溶解平衡是高中化学中实验大题中经常会出现的，下面沉淀溶解平衡学习知识点是想跟大家分享的，欢送大家浏览。

1.在100 mL 0.10 mol?L-1的AgNO3溶液中参加100 mL 溶有2.08 g BaCl2的溶液，再参加100 mL溶有0.010 mol CuSO4?5H2O的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项是( )

A.最终得到白色沉淀和无色溶液

B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C.最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02 mol

D.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol?L-1

解析：此题为一计算推断题。经计算AgNO3、BaCl2、CuSO4?5H2O三种物质的物质的量都为0.01 mol，反响生成的AgCl和BaSO4各为0.01 mol,溶液中剩余的是0.01 mol 、0.01 mol Cl-和0.01 mol Cu2+，所以溶液应呈蓝色，故A、C是错误的，三种溶液混合后溶液的体积增大两倍，Cu2+的物质的量浓度为0.033

mol?L-1。

答案：B

2.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2++2OH-。向此种悬浊液中参加少量的氢氧化钡粉末，以下表达正确的选项是( )

A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小

C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小

解析：氢氧化钡悬浊液中存在氢氧化钡的固体和氢氧化钡饱和溶液的溶解平衡，即氢氧化钡的固体溶解到溶液中电离生成钡离子和氢氧根离子，溶液中的钡离子和氢氧根离子结合，沉淀出氢氧化钡的固体，再参加少量的氢氧化钡粉末，由于溶液中固体不存在浓度问题，平衡没有发生移动。可是选项中所描述的量都发生变化，与结论相矛盾。是否从该体系的另一方面分析，水的量发生变化考虑?由于参加的氢氧化钡粉末在水中转化为结晶水合物，消耗了一定量的水，平衡发生移动。溶解的离子结合生成氢氧化钡的固体，引起溶解物质相应的量发生变化。选项A中的钡离子的个数随着水的量的减少，溶液质量、溶质质量都相应减少，其个数必然减少。