高中化学选择性必修1 第三章 第四节 沉淀溶解平衡同步练习含详解答案

第1页 难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习

（答题时间：40分钟）

一、选择题

1. 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是（ ）

A. 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C. 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D. 常温下，向Mg（OH）2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg（OH）2的Ksp不变

2. 在一定温度下，当Mg（OH）2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），要使Mg（OH）2固体减少而c（Mg2＋）不变，可采取的措施是（ ）

A. 加MgSO4固体 B. 加HCl溶液

C. 加NaOH固体 D. 加少量水

3. 已知：Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI）＝1.5×10－16，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）

A. AgCl>AgI>Ag2CrO4

B. AgCl>Ag2CrO4>AgI

C. Ag2CrO4>AgCl>AgI

D. Ag2CrO4>AgI>AgCl

*4. 在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是（ ）

A. 在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0－13

B. 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C. 图中a点对应的是t ℃ AgBr的不饱和溶液

D. 在t ℃时，AgCl（s）＋Br－（aq）⇌AgBr（s）＋Cl－ （aq）的平衡常数K≈816

*5. 已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25 ℃）见下表：

难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4

Ksp 1.8×10－10 5.4×10－13 8.5×10－17 1.4×10－5 1.12×10－12

下列叙述不正确的是 （ ）

A. 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小

第2页 B. 将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3 mol·L－1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液

D. 向100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

6. 在饱和Ca（OH）2溶液中存在溶解平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入以下溶液，可使pH减小的是（ ）

A. Na2S溶液 B. AlCl3溶液

C. NaOH溶液 D. Na2CO3

二、非选择题

*7. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

请回答下列问题：

（1）A点表示Ag2SO4是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）B点对应的Ksp________（填“>”、“<”或“＝”）C点对应的Ksp。

（3）现将足量的Ag2SO4分别放入下列三种溶液中

a. 40 mL 0.01 mol·L－1 K2SO4溶液

b. 10 mL蒸馏水

c. 10 mL 0.02 mol·L－1 H2SO4溶液

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________________（填字母）。

第3页 难溶电解质的沉淀溶解平衡同步练习参考答案

1.【答案】D

【解析】温度不变，溶度积常数不变，A项不正确；大多数难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。

2.【答案】D

【解析】Mg（OH）2（s）Mg2＋（aq）＋2OH－（aq），加MgSO4固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2＋）变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg（OH）2固体减少，c（Mg2＋）变大；加NaOH固体使该溶解平衡左移，Mg（OH）2固体增多，c（Mg2＋）变小。

3.【答案】C

【解析】因为AgCl和AgI的结构相似，由Ksp可知AgCl的c（Ag＋）大于AgI的；AgCl中的c2（Ag＋）＝Ksp＝1.8×10－10，Ag2CrO4（s）⇌2Ag＋（aq）＋CrO24（aq）的Ksp＝c2（Ag＋）·c（CrO24）＝21c3（Ag＋）＝2.0×10－12，所以Ag2CrO4中c（Ag＋）大于AgCl中的c（Ag＋）。

4.【答案】B

【解析】根据溶度积的定义，Ksp＝c（Ag＋）×c（Br－）＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，故说法A正确；AgBr（s）⇌Ag＋（aq）＋Br－（aq），加入溴化钠溶液中，c（Br－）增大，促使平衡向逆反应方向进行，c（Ag＋）减小，故说法B错误；此时的离子积

5.【答案】D

【解析】D项，混合溶液中c（Ag＋）＝0.1 mol·L－1×mLmL1011≈0.001 mol·L－1，c2（Ag＋）·c（SO24）＝0.0012×0.1＝1×10－7<1.4×10－5，故不会产生沉淀。

6.【答案】B

【解析】S2－、CO23均水解显碱性，NaOH溶液提供OH－，故加入Na2S、Na2CO3，NaOH碱性溶液均能使溶液c（OH－）增大，pH增大；由于Al3＋水解显酸性，使c（OH－）减小，故pH减小。

7.【答案】（1）不饱和 （2）＝ （3）b>a>c

【解析】（1）A点没有达到平衡状态。

（2）Ksp只与温度有关。

（3）c（SO24）越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小。

第4页 沉淀溶解平衡的应用同步练习

（答题时间：40分钟）

一、选择题

1. 25 ℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是（ ）

A. 25 ℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B. 25 ℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C. 25 ℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25 ℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

2. 25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为Ksp（FeS）＝6.3×10－18；Ksp（CuS）＝1.3×10－36；Ksp（ZnS）＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是（ ）

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂

D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2＋）变大、c（S2－）变小，但Ksp（FeS）变大

3. 实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2＋（aq）＋2OH－（aq）

B. 滤液b中不含有Mg2＋

C. ②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3

D. 实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

*4. 下列说法正确的是（ ）

A. 根据Ksp（AgCl）＝1.77×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝2.0×10－12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B. 0.1 mol·L－1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn2＋）·c（S2－）>Ksp（ZnS）

C. 向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的Ksp比碳酸钡的大

D. AgCl在10 mL 0.01 mol·L－1的KCl溶液中比在10 mL 0.05 mol·L－1的AgNO3溶液中溶解的质量多

5. 锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化

第5页 为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是（ ）

A. CaCO3的溶解度小于CaSO4的

B. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C. 沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D. CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

*6. 实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；

③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）

A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

B. 滤液b中不含有Ag＋

C. ③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D. 实验可以证明AgI比AgCl更难溶

7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）

A. Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中

B. 水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去

C. 洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少

D. FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2＋氧化为Fe3＋

二、非选择题

*8. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c0（Mn+）＝0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+

Mg2+ Zn2+ Ni2+

开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9

沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9

（1）“滤渣1”含有S和 ；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式 。

（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是 。