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选修4第二章《化学反应速率》过关练习题组1化学反应速率的概念1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D．化学反应速率常用单位有“mol·L－1·s－1”和“mol·L－1·min－1”2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是() A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率题组2化学反应速率的计算及应用3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．在一定温度下，向一个2 L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间段内H2的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min －1，则经过时间为()A．2 min B．3 min C．4 min D．5 min5．在2 L的密闭容器中，发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)＝0.12 mol·L－1·s－1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是() A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol6．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是()A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3 mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(O2)＝0.1 mol·L－1·s－17．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)N2H2NH3起始浓度(mol·L－1) 1.0 3.0 0.22 s末浓度(mol·L－1) 0.6 1.8 1.04 s末浓度(mol·L－1) 0.4 1.2 1.4)A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1D．2 s末的反应速率为0.4 mol·L－1·s－18．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A．1 B．2 C．3 D．49．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L－1·min－1,2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L－1，则关于此反应的下列说法中正确的是()A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1D．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L－110．一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。
新人教版高中化学选修4第二章化学反应速率和化学平衡练习题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
对此反应速率的表示正确的是()①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④知识点二化学反应速率的相关计算4．在2 L密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为()A．0.4 mol·L－1·s－1B．0.3 mol·L－1·s－1C．0.2 mol·L－1·s－1D．0.1 mol·L－1·s－15．在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A．0.02 mol·L－1·min－1B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1D．0.18 mol·L－1·min－16．对反应A＋3B2C来说，下列反应速率中最快的是()A．v(A)＝0.3 mol/(L·min)B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)C．v(C)＝0.5 mol/(L·min)D．v(A)＝0.01 mol/(L·s)7．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g) n Z(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是()A．1 B．2 C．3 D．48．已知：4NH(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)(g)N2(g)＋4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L－1，N2的9．反应4CO(g)＋2NO浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L－1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是() A．v(CO)＝1.2 mol·(L·s)－1B．v(NO2)＝0.3 mol·(L·min)－1C．v(N2)＝0.6 mol·(L·min)－1D．v(CO2)＝1.2 mol·(L·min)－110．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L－1·s－1。
第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v＝ΔcΔt的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A＋n B Y＋q Z中，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q的含义并能运用此关系进行简单的计算。
4.知道化学反应速率实验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v＝ΔcΔt。
(1)式中v表示反应速率；c表示各反应物或生成物浓度，Δc表示其浓度的变化(取其绝对值)；t表示时间，Δt表示时间变化。
(2)单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对任意一个反应，用符号来代替具体的化学物质，反应方程式表示为m A＋n B===p Y＋q Z用不同物质表示的反应速率其关系是v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z)＝m∶n∶p∶q。
二、化学反应速率的测定1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法(1)根据颜色变化在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)根据释放出气体的体积2 g锌粒分别与40 mL 1 mol·L－1的H2SO4和40 mL 4 mol·L－1的H2SO4反应，当收集到同样多的H2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L－1的H2SO4与锌反应比1 mol·L－1的H2SO4与锌反应的速率快。
知识点一化学反应速率的概念1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·L－1C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显答案 C解析化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示；化学反应速率是表示某一时间段内的平均速率而不是瞬时速率。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章化学反应速率和化学平衡同步练习一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4 mol / (L·s) B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)2. 在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ C ）A．0.45 mol / (L·s) B．0.15 mol / (L·s) C．0.225 mol / (L·s) D．0.9 mol / (L·s) 3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零 D．正逆反应的速率相等4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（）A．提高反应物的平衡转化率 B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（）A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。
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第二章第一节化学反应速率一、选择题1．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为c（X2)＝0.4 mol·L－1，c（Y2)＝0.8 mol·L－1，c（Z2）＝0.4 mol·L－1，则该反应的化学方程式可表示为( ）A．X2＋2Y2===2XY2B．2X2＋Y2===2X2YC．3X2＋Y2===2X3Y D．X2＋3Y2===2XY32．对于化学反应3W（g)＋2X（g)===4Y（g)＋3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是( ）A．v（W)＝3v（Z）B．2v(X）＝3v（Z)C．2v(X)＝v(Y）D．3v（W）＝2v(X)3。
1．如图所示是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是()A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等解析：由题给图像可以看出，由平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ的转化过程中，逆反应速率未转变，正反应速率突然增大，可知是增大反应物的浓度，B项正确，C项不正确；由于平衡向正反应方向移动，可知两平衡态下同一种反应物的浓度不相等，D项正确；反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，A项正确。
答案：C2．可确认发生化学平衡移动的是()A．化学反应速率发生转变B．有气态物质参与的可逆反应达到平衡后，转变了压强C．由于某一条件的转变，平衡混合物中各组分的浓度发生不同程度的转变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析：A项如催化剂可以转变化学反应速率，但平衡不移动；B项对于反应前后气体物质的量不变的可逆反应，增大压强，增大了化学反应速率，但平衡不移动，所以A、B、D项均不正确。
答案：C3．对处于平衡状态的反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(已知该反应为放热反应)，下列叙述正确的是()A．增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B．上升温度，v(正)减小，v(逆)增大C．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D．增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小解析：增大压强，正、逆反应速率都增大，A错；上升温度，正、逆反应速率都增大，B错；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故C正确，D错。
答案：C4．有三支试管，分别加入下列物质：()甲：10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.01 mol·L－1 KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1 KSCN溶液观看这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法推断解析：三支试管中存在如下平衡体系：Fe3＋＋3SCN －Fe(SCN)3(红色)，由于乙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最小，故颜色最浅。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第二章化学反应速率和化学平衡课时训练1 化学反应速率（时间：30min）一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1. 已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为 1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0.5 mol•L-1•min-1B.1 mol•L-1•min-1C. 2 mol•L-1•min-1D. 3mol•L-1•min-12. 反应4NH 3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）A. v（NH3）= 0.002mol•L-1•s-1B. v（O2）= 0.1mol•L-1•min-1C. v（NO）= 0.008mol•L-1•s-1D. v（H2O）= 0.18mol•L-1•min-13. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气) ==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为( )A. 2.8molB. 1.6molC. 3.2molD. 3.6mol4. 反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。
对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A. ①②B. ③C. ①D. ②④5. 对反应4A+5B == 4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是( )A. v(A)=0.40mol•L-1•s-1B. v(B)=0.48mol•L-1•s-1C. v(C)=0.36mol•L-1•s-1D. v (D)=0.55mol•L-1•s-16. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A. X2+2Y22XY2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY37. 在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A. 30℃B. 35℃C. 40℃D. 45℃8. 某温度下，反应2N 2O 54NO 2+O 2开始时c(N 2O 5)=0.0408mol·L -1，经1 min 后测得c(N 2O 5)=0.030mol·L -1，则该反应的反应速率为（ ）A. v(N 2O 5)=1.08×10-4 mol•L -1•s -1B. v(N 2O 5)= 1.8×10-1 mol•L -1•minC. v(O 2)=9.0×10-5 mol•L -1•s -1D. 2 v(NO 2)= v(N 2O 5)9. 反应4A （g ）+6B （g ）4C （g ）+5D （g ）在2L 的密闭容器中进行，1min 后A气体减少了0.12mol ，则平均每秒钟浓度变化正确的是（ ）A ．B 气体：0.0025mol·L -1 B ．D 气体：0.002mol·L -1C ．A 气体：0.002mol·L -1D ．C 气体：0.001mol·L -110. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（ ）A. 反应的化学方程式为：2M NB. t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C. t 3时，正反应速率大于逆反应速率D. t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍11. 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1现有下列几种说法：① 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1③ 2s 时物质A 的转化率为70%④ 2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1其中正确的是（ ）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④12. 反应aA （g ）+bB （g ）cC （g ）+dD （g ），若v (D) = b mol·L -1•s -1，则v (B)为（ ）A. b 2 mol·L -1•s -1B. d b 2mol·L -1•s -1 C. b mol·L -1•s -1 D. db 2 mol·L -1•s -1 二、填空题13. A 和B 反应生成C ，假定反应由A 、B 开始，它们的起始浓度均为1 mol•L -1。
03课后测评提实能1.(双选)下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．上升温度能使化学反应速率增大的主要缘由是增加了单位体积中反应物活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大化学反应速率答案CD解析增大反应物浓度、增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增大，但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量(即活化能)都未发生变化，活化分子百分数并未转变。
上升温度可以增大反应物分子能量，催化剂可以减小反应发生所需能量，两种方法都能使一部分能量较低的分子变成活化分子，从而使活化分子百分数增多。
2．[2022·济南联考]下列说法正确的是()①参与反应的物质本身的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③打算化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率A．①②B．②③C．③④D．①④答案 A解析影响化学反应速率的主要因素是参与反应的物质本身的性质，①正确，③错误；影响化学反应速率的外因包括浓度、温度、催化剂、压强和其他一些条件(如光等)，②正确；加压对没有气体参与的反应影响不大，④错误。
3．[2021·南开中学期末]下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变答案 A解析锌粉与盐酸的接触面积大，所以锌粉与盐酸反应产生氢气的速率比锌片快，B错误；常温下，浓硫酸能够使铁钝化，C错误。
03课后测评提实能1.[2022·杭州二中月考]在容积不变的密闭容器中，肯定条件下发生反应：2A B(g)＋2C(g)，且达到平衡。
当上升温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是()A．上升温度，平衡向逆反应方向移动B．正反应是放热反应，且A为气态C．物质A肯定为非气态，且正反应是吸热反应D．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动答案 C解析容器的容积不变，若A为气体，则气体的密度不变，因此A应为固体(或液体)物质；上升温度气体的密度增大，说明气体的质量增加，非气态物质A转化为气体，平衡向右移动，因此正反应为吸热反应，A、B错，C正确。
充入惰性气体后，容器的容积不变，平衡体系中各物质的浓度不变，故平衡不移动，D错。
2．[2022·青岛模拟]对于任意一个化学平衡体系，实行下列措施，肯定会使平衡发生移动的是()A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．上升温度D．使用催化剂答案 C解析如C(s)＋CO2(g)2CO(g)，加入固体反应物碳时，平衡不移动，A项错误；对于有气体参与的反应，恒温恒容时充入惰性气体使压强增大，平衡不移动，B项错误；上升温度，平衡向吸热反应方向移动，C项正确；使用催化剂，反应速率加快，但平衡不发生移动，D项错误。
3．[2021·保定联考]已知图1表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图2表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0各物质浓度(c)随时间(t)的变化状况。
下列说法中正确的是()图1 图2A．图1 t2时转变的条件可能是上升了温度或增大了压强B．图1 t2时转变的条件是增大了反应物的浓度C．图2 t1时转变的条件可能是上升了温度或增大了压强D．若图2 t1时转变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小答案 A解析本题主要考查了反应速率、平衡移动的影响因素，化学图象等学问，意在考查考生的综合推理、推断力量。
2020—2021人教版化学选修四第2章：化学反应速率和化学平衡（同步）优题及答案选修四第2章化学反应速率和化学平衡一、选择题1、反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L －1，对此反应速率的表示，正确的是()A．用A表示的反应速率为0.4 mol·L－1·min－1B．分别用A、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的正反应速率都是逐渐减小的解析因A是固态物质，不能用其浓度变化来表示速率，A、B两项错误，C项所求的反应速率是2 min内平均反应速率，C项错误；随着反应进行反应物的浓度降低，反应速率减慢，生成物的浓度变化量逐渐减少，故2 min内用B和C表示的正反应速率都是逐渐减小的，D项正确。
答案 D2、在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1 mol·L－1的盐酸反应时，速率最快的是()A．镁B．铝C．钠D．铁解析物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，四个选项中钠最活泼，与相同浓度的酸反应时速率最快。
答案 C3、下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水和H2SO3分解B．H2跟I2化合成HI和HI分解C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解D．NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl解析可逆反应是指在相同条件下同时向正反两个方向进行的反应，而D项中两个反应的条件不同。
答案 D**4、电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) ===2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()解析该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，Cr2O72－的转化率减小，A项正确；pH增大，H＋浓度减小，平衡正向移动，Cr2O72－的转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；增大Pb2＋的物质的量浓度，平衡正向移动，Cr2O72－的物质的量减小，D项错误。
人教版选修4 第二章化学反应速率和化学平衡一、选择题1．如图中曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g) ===Z(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是()A．升高温度B．加大X的投入量C．使用催化剂D．缩小体积2．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()A．a端上升，b端下降B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无法判断3．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。
分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为()A．酸使亚氯酸的氧化性增强B．溶液中的H＋起催化作用C．溶液中的Cl－起催化作用D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低4．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10 ℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 ℃时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 ℃时，完成反应的10%需要的时间为()A．9 min B．27 minC．13.5 min D．3 min5．在甲、乙两个密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，一段时间后，测得两容器中反应的反应速率：v甲(SO2)＝1.2 mol·L－1·mol－1，v乙(O2)＝0.8 mol·L－1，则反应速率() A．甲>乙B．乙>甲C．甲＝乙D．无法判断6．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60 s 后反应达到平衡，生成Z 的物质的量为0.3 mol 。
03课后测评提实能基础中档稍难自发过程和自发反应2、7化学反应进行方向的判据3、4、8综合提升1、5、9、10 6、11、121.下列说法正确的是()A．常温下，反应4Na(s)＋O2(g)===2Na2O(s)的ΔH<0，ΔS>0B．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在肯定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0C．合成氨生产中将NH3液化分别，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率D．反应2SO2＋O2催化剂加热2SO3达平衡后，若上升温度，v(逆)增大，v(正)减小答案 B解析选项A，Na与O2在常温下反应放热且反应后无气体生成，故ΔH<0，ΔS<0；选项B，该反应在肯定条件下能自发进行，ΔG＝ΔH－TΔS<0，则有ΔH<TΔS，因ΔS<0，T>0，故有ΔH<0；选项C，合成氨生产中将NH3液化分别，能使反应体系中NH3的浓度降低，虽然提高了反应物的转化率，但降低了反应速率；选项D，升温，v(正)、v(逆)均增大。
2．下列说法正确的是()A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵肯定增大，非自发反应的熵肯定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 答案 C解析反应的自发性是由熵变和焓变共同打算的，即ΔG＝ΔH－TΔS<0时，反应肯定能自发；若ΔH<0，ΔS>0，则反应肯定能自发，若ΔH>0，ΔS<0，则反应肯定不能自发，若ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0，则反应在肯定温度下可以自发，选项A、B错误；C项中反应的ΔS>0，若ΔH<0，则肯定自发，现常温下不自发，说明ΔH>0，正确；D项中反应的ΔS<0，能自发，说明ΔH<0，错误。
03课后测评提实能基础 中档 稍难 化学反应速率的计算和比较 1、2、3、5、94 综合提升67、8、10、11121.下列说法正确的是( )A ．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B ．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C ．化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D ．在反应过程中，反应物的浓度渐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案 B解析 反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示，A 错；化学反应速率为平均速率，C 错；化学反应速率均为正值，不消灭负值，由于Δc (变化量)不能为负，D 错。
2．在肯定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A 通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min 末测得A 的物质的量为0.8 mol 。
用B 的浓度变化来表示该反应的速率为 ( )A ．0.24 mol/(L·min)B ．0.08 mol/(L·min)C ．0.06 mol/(L·min)D ．0.12 mol/(L·min) 答案 D解析 v (A)＝Δc Δt ＝(2 mol －0.8 mol )/2 L5 min＝0.12 mol/(L·min)，v (B)＝v (A)＝0.12 mol/(L·min)。
3．在反应N 2＋3H 22NH 3中，经一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L －1，此段时间内用H 2表示的平均速率为0.45 mol·L －1·s －1。
则反应所经过的这段时间是( )A ．0.44 sB ．1 sC ．1.33 sD ．2 s 答案 D解析 用NH 3表示的反应速率为v (NH 3)＝23v (H 2)＝23×0.45 mol·L －1·s －1＝0.3mol·L －1·s －1，设该段时间为t ，则0.3 mol·L －1·s －1×t ＝0.6 mol·L －1，t ＝2 s 。
4．在298 K 时，试验测得溶液中的反应：H 2O 2＋2HI 2H 2O ＋I 2，在不同浓度时的化学反应速率(v )见下表。
试验编号 1 2 3 45 c (HI)/(mol·L －1) 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 c (H 2O 2)/(mol·L －1) 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v /(mol·L －1·s －1)0.00760.01520.02280.01520.0228由此可推出当c (HI)＝0.500 mol·L －1，c (H 2O 2)＝0.400 mol·L －1时的反应速率为( )A ．0.038 mol·L －1·s －1B ．0.152 mol·L －1·s －1C ．0.608 mol·L －1·s －1D ．0.760 mol·L －1·s －1答案 B解析 依据表中的数据可知，在c (HI)肯定时，c (H 2O 2)每增加一倍，反应速率就增加一倍，在c (H 2O 2)肯定时，c (HI)每增加一倍，反应速率也增加一倍，当c (HI)＝0.500 mol·L －1，c (H 2O 2)＝0.400 mol·L －1，与试验1相比，c (HI)增加了5倍，c (H 2O 2)增加了4倍，故反应速率增加了20倍，则此时反应速率为试验1的20倍，即为0.00760 mol·L －1·s －1×20＝0.152 mol·L －1·s －1。
5．[2022·西安交大附中月考]把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y 混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min 末已生成0.2 mol W ，又知以Z 表示的平均反应速率为0.01 mol·L －1·min －1，则n 值是( )A ．1B ．2C ．3D ．4答案 A解析 5 min 末生成0.2 mol W ，则v (W)＝0.2 mol2.0 L × 5 min ＝0.02 mol·L －1·min －1，依据反应速率之比等于化学计量数之比，可得v (Z)∶v (W)＝n2＝0.01 mol·L －1·min －10.02 mol·L －1·min－1，n ＝1。
6．[2021·太原五中阶段]肯定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A ．反应开头到10 s ，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B ．反应开头到10 s ，X 的物质的量浓度削减了0.79 mol·L －1C ．反应开头到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)答案 C解析 A 项依据图象可知，反应进行到10 s 时，Z 的物质的量增加了1.58 mol ，其浓度是1.58 mol÷2 L ＝0.79 mol·L －1，则反应开头到10 s ，用Z 表示的反应速率＝0.79 mol·L －1÷10 s ＝0.079 mol·(L·s)－1，A 不正确；B 项反应开头到10 s 时，X 的物质的量削减了1.20 mol －0.41 mol ＝0.79 mol ，其浓度是0.79 mol÷2 L ＝0.395 mol·L －1，B 不正确；C 项反应进行到10 s 时，Y 的物质的量削减了1.00 mol －0.21 mol ＝0.79 mol ，则Y 的转化率＝0.79 mol1.00 mol ×100%＝79%，C 正确；D 项由于物质的量变化量之比等于相应的化学计量数之比，则化学计量数之比＝0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，所以该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，D 不正确，答案 选C 。
7．[2021·江苏模拟]反应速率v 和反应物浓度的关系是用试验方法测定的，化学反应H 2＋Cl 2===2HCl 的反应速率v 可表示为v ＝kc m (H 2)c n (Cl 2)，式中k 为常数，m ，n 的值可用下表中数据确定。
序号 c (H 2)mol·L －1c (Cl 2)mol·L －1vmol·(L·s )－1① 1.0 1.0 1.0k ② 2.0 1.0 2.0k ③2.04.04.0kA ．m ＝1，n ＝1B ．m ＝12，n ＝12C ．m ＝12，n ＝1D ．m ＝1，n ＝12答案 D解析 将题给数据代入v ＝kc m (H 2)c n (Cl 2)即可。
代入第①组数据m ，n 可以为任意值；代入第②组数据，2.0k ＝k (2.0)m ·(1.0)n ，则m ＝1；代入第③组数据，4.0k ＝k (2.0)m·(4.0)n，将m ＝1代入得n ＝12。
8．[2021·衡阳期中]如图所示，某温度下，向锥形瓶内装入6.5 g 锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗向锥形瓶内加入40 mL 2.5 mol/L 的硫酸，将产生的H 2收集在一个注射器中，用时10 s 时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa 条件下的H 2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(锌的相对原子质量为65)( )A．用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/sB．忽视锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)C．忽视锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.0002 mol/s答案 C解析10 s时产生的H2为0.002 mol。
Zn ＋H2SO4 === ZnSO4 ＋H2↑1 1 1 10．002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反应掉的m(Zn)＝0.002 mol×65 g/mol＝0.130 g, v(Zn)＝0.13 g10 s＝0.013 g/s，A项正确；由生成氢气的量可知v(H＋)＝0.004 mol0.04 L10 s＝0.01 mol/(L·s)，B项正确；v(Zn2＋)＝0.002 mol0.04 L10 s＝0.005 mol/(L·s)，C项错误；v(H2)＝0.002 mol10 s＝0.0002 mol/s，D项正确。
9．在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：(1)图Ⅰ中反应物是________，Ⅱ中反应物是________。
(2)写出反应方程式：Ⅰ___________________________________________________，Ⅱ___________________________________________________。
(3)在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L－1。
答案(1)AA(2)3A===2B＋CA B＋2C(3)0.96解析(1)在图Ⅰ和图Ⅱ中，都是物质A的浓度随反应的进行不断削减至不变，物质B、C的浓度随反应的进行不断增加至不变，所以物质A为反应物，物质B、C为生成物。
不同的是图Ⅰ中A的最终浓度为0，图Ⅱ中A的最终浓度不为0，所以图Ⅰ中的反应是不行逆反应，图Ⅱ中的反应是可逆反应。
(3)图Ⅱ中，0～10 s内，物质A的反应速率为v(A)＝(1.2－0.8) mol·L－110 s＝0.04 mol·L－1·s－1，所以6 s内物质A的浓度变化为Δc(A)＝v(A)·t＝6 s×0.04 mol·L－1·s －1＝0.24 mol·L－1，故t＝6 s时c(A)＝(1.2－0.24) mol·L－1＝0.96 mol·L－1。
