高中化学课题1生产过程中的基本问题试题

第1单元课题1化工生产过程中的基本问题1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．下列说法正确的是( )A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO33．下列物质的制备，符合工业生产实际的是( ) A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO34．欲除去CO2气体中含有的SO2气体，应选用的试剂是A.品红B．NaHCO3饱和溶液C．Na2CO3溶液D．烧碱溶液5．有关二氧化硫的叙述正确的是( )A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2 C．实验室可用启普发生器制取二氧化硫D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫6．关于反应2SO2＋O 22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)( )①二氧化硫②氧气③三氧化硫A．①② B．②③C．①②③ D．①③7．(2011年泰安月考)接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是( ) A．洗涤、干燥、除尘 B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥 D．除去硒和砷的化合物8．有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是( )A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含 SO2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题9．你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤10．治理“三废”，保护环境，最主要的方法是( )A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用11．在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是A．H2O B．稀H2SO4C．浓H2SO4 D．NH3·H2O 12．工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，选用的试剂是A．NH3·H2O B．NaOHC．Ca(OH)2 D．浓H2SO4 13．下列说法正确的是( )A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D．在2SO2＋O 22SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑14．(2011年枣庄质检)把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )A．33% B．66%C．78% D．88%15．工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是__________________________，该反应中氧化剂是________，还原剂是________，被氧化的元素是________，被还原的元素是________。

专题七 物质的制备与合成 课题1 硫酸亚铁铵的制备1．在实验中手不慎被划破，可用FeCl 3溶液应急止血，其主要原因可能是( )A ．FeCl 3溶液具有杀菌消毒作用B ．FeCl 3溶液能使血液凝聚C ．FeCl 3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D ．FeCl 3能使血液发生化学变化2．25 ℃时，在浓度为1 mol·L －1的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测得其c (4NH +)分别为a 、b 、c (单位为mol·L －1)。

下列判断正确的是( ) A ．a ＝b ＝cB ．a ＞b ＞cC ．a ＞c ＞bD ．c ＞a ＞b3．已知氧化性：Br 2＞Fe 3＋＞I 2；还原性：I －＞Fe 2＋＞Br －，则下列反应能发生的是( )A ．Br 2＋2I －===2Br －＋I 2B ．2Br －＋I 2===Br 2＋2I －C ．I 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2I －D ．2Fe 3＋＋2Br －===2Fe 2＋＋Br 24．下列关于硫酸亚铁铵的叙述不正确的是( )A ．它的性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化B ．是由硫酸亚铁和硫酸铵组成的混合物C ．是一种复盐，属于纯净物D ．在水中的溶解度比硫酸亚铁小5．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”思想的是( ) ①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A ．②③④B ．①②③C ．①②④D ．①③④6．下列关于制备硫酸亚铁铵[(NH 4)2SO 4·FeSO 4·6H 2O]的叙述不正确的是( )A ．其操作过程可分为：①铁屑的净化，②硫酸亚铁的制取，③硫酸亚铁铵晶体的制备三个步骤B ．在铁屑和稀硫酸反应(加热)的过程中应适当补充水，使溶液体积基本保持不变C ．在蒸发皿中蒸发浓缩(NH 4)2SO 4和FeSO 4混合液时，将溶液全部蒸干D ．在硫酸亚铁铵晶体析出后，抽滤，并用少量酒精洗去晶体表面附着的水分7．某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有4NH +、Fe 2＋、24SO -和H 2O ，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有24SO -；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有4NH +；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。

课时跟踪训练(一) 化工生产过程中的基本问题一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．有关接触法制硫酸的叙述不．正确的是( )A．硫黄和黄铁矿均可作为生产原料B．SO2转化为SO3，需在催化剂加热条件下进行C．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热D．从吸收塔出来的硫酸经浓缩后可以变成发烟硫酸2．下列说法正确的是( )A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO33．在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是( )A．H2O B．稀硫酸C．浓硫酸D．氨水4．工业上生产硫酸，回收尾气中SO2气体，最好选用的是( )A．氨水B．NaOHC．Ca(OH)2D．浓硫酸5．接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是( )A．洗涤、干燥、除尘B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥D．除去硒和砷的化合物6．为了提高硫酸工业的综合经济效益，下列做法正确的是( )①对硫酸工业生产中产生的废气、废渣、废液进行综合利用②充分利用硫酸工业生产中的“废热”③不把硫酸厂建在人口稠密的居民区和环保要求高的地区A．①B．②C．③D．①②③7.在硫酸工业生产中，为了有利于SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如右图)，图中在a、b、c处流入或流出的气体正确的是( )A．a处SO2、N2B．b处SO2、O2、N2C．a处SO3、O2D．c处SO3、N28．硫酸制造业中采取以下几种措施：①改进煅烧黄铁矿的技术；②氧化二氧化硫时使用催化剂；③在氧化二氧化硫的设备中安装热交换器；④将二氧化硫进行多次循环氧化；⑤回收利用尾气中的二氧化硫。

其中能减少酸雨产生的措施是( )A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④⑤D．④⑤9．在制硫酸的工业中有以下反应：2SO2(g)＋O2(g)催化剂400～500 ℃2SO3(g) ΔH<0，下列说法错误的是( )A．生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率B．生产中选择400～500 ℃，不仅能增大反应速率，而且催化剂的活性好C．根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益D．在催化反应室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸10．有关硫酸工业综合经济效益的说法中，正确的是( )A．甲地有丰富的硫铁矿资源，水源、能源充足，交通便利，是风景秀丽的旅游胜地，虽然当地使用硫酸的工业不多，但为提高当地经济效益宜建硫酸厂B．为减少SO2对空气的污染，可以建筑高烟囱，使含SO2的尾气在高空扩散稀释，保证地面达到安全浓度C．硫酸生产过程排放的污染物主要是含SO2的尾气、固体残渣、废酸和废水等D．选择硫酸厂厂址时，当经济利益与环保问题有冲突时，为提高人们的物质生活水平，应先考虑经济利益的问题二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2＋O22SO3(放热反应)。

化工生产过程中的基本问题【学习目标】1、认识工业上生产硫酸的反应原理；2、以硫酸生产为例，了解化工生产过程中的一些基本问题；3、认识平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。

【要点梳理】【：炔烃和气态烃燃烧#化学性质】 要点一、接触法制硫酸2．原料：黄铁矿（主要成分是FeS 2）（或者硫）、空气、98.3%的H 2SO 4。

3．主要设备：①沸腾炉（制取SO 2的设备，用硫作原料不用此设备，我国现在还主要用黄铁矿为原料制H 2SO 4）；②接触室（制取SO 3的设备）；③吸收塔（制取H 2SO 4的设备）。

4．生产工艺流程：要点诠释：硫酸生产过程中三设备的两进两出；每套设备都有两进两出。

（1）沸腾炉两进：黄铁矿进口和空气进口。

两出：矿渣出口和炉气出口（炉气成分：SO 2、O 2、N 2、水蒸气以及一些杂质，砷、硒等的化合物及矿尘等）。

（2）接触室两进：冷反应混合气进口（主要成分：SO 2、O 2、N 2等）和经过预热的热反应混合气进口（主要成分：SO 2、O 2、N 2等）。

两出：经过热交换器预热的热反应混合气出口（主要成分：SO 2、O 2、N 2等）和反应后混合气出口（主要成分：SO 3、SO 2、O 2、N 2等）。

（3）吸收塔两进：混合气进口（主要成分：SO 3、SO 2、O 2、N 2等）和98.3%的H 2SO 4进口。

两出：供稀释用硫酸出口（主要成分：H 2SO 4、SO 3）和尾气出口（主要成分：SO 2、O2、N 2等）。

5．SO 2接触氧化适宜条件的选择（1）温度：SO 2接触氧化是一个放热的可逆反应，根据化学平衡理论判断可知，此反应在温度较低的条件下进行最为有利。

但是，温度较低时催化剂活性不高，反应速率低，从综合经济效益来考虑，对生产不利。

在实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，因为在这个温度范围内，反应速率和SO 2的平衡转化率（93.5%～99.2%）都比较理想。

人教版高中化学选修二目录人教版高中化学选修二知识点有走进化学工业、化学与资源开发利用、化学与材料的发展、化学与技术的发展、高分子化合物与材料、海水的综合利用等。

第一单元、走进化学工业课题1、化工生产过程中的基本问题课题2、人工固氮技术──合成氨课题3、纯碱的生产第二单元、化学与资源开发利用课题1、获取洁净的水课题2、海水的综合利用课题3、石油、煤和天然气的综合利用第三单元、化学与材料的发展课题1、无机非金属材料课题2、金属材料课题3、高分子化合物与材料第四单元、化学与技术的发展课题1、化肥和农药课题2、表面活性剂、精细化学品1.如果有条件，找时间操作一下。

2.如果没有条件，试着去理解为什么要这么做。

为什么放气要用下端放而不拔上端塞子？因为直接拔塞子容易把塞子喷出去，而用下端放气不会。

一切实验流程都是有原因的。

理解了这个原因，你就永远不会记错了。

死记硬背总归是不太可靠的。

3）实验题考查的另外一个能力是分析能力。

举个例子，经常有题目让你填某个瓶/管内的试剂。

一般来说这些试剂主要就是除杂用的，这时候你就要分析具体除的是什么杂？有的题目要求除空气中的CO2和H2O，那就是碱石灰。

4）有的题目要求测量某种液相反应出来的气体体积，这时候就需要浓硫酸除水蒸气。

分析是做这种题的核心能力。

还有一个方法就是站在实验设计者的角度想一想问题。

如果你是实验设计者，你为什么要这么设计？如果你是实验设计者，你会担心哪个地方有误差？你会怎么防止这些误差？5）做完题之后，就算你全对了也要分析思考一下整个实验，这就是我正文里说的“多想”。

你可以想一想假如你是出题人，给你这样一个实验你会出什么题？然后自己解答一下。

毕竟这次没考可能下次就考了呢。

大家都刷题，你要做的是把这一道题的价值利用到极点。

你刷一道题顶别人刷三道，你当然就比别人进步大了。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

可编辑修改精选全文完整版普通高中化学新课程标准试题与答案(2017年版2020年修订)一、填空题。

1.2.要载体。

3.础。

4.5.学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成6.7.8.9.10.选择性必修课程是学生根据个人需求与升学考试要求选择修习的课程，培养学生深入学习与探索化学的志向，引导学生更深入地认识化学科学，了解化学研究的内容与方法，提升学生化学学科核心素养的水平。

要的学生，拓展化学视野，深化对化学科学及其价值的认识。

径。

块。

列，旨在为不同的学生提供丰富多样的选择。

评价的重要组成部分，对于学生化学学科核心素养具有诊断和发展功能。

二、名词解释。

1.宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.变化观念与平衡思想能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。

3.证据推理与模型认知具有证据意识能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

4.科学探究与创新意识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

5.科学态度与社会责任具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式；能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。

高中化学课本目录必修一第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术──合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代后记必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第二节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理结束语附录一相对原子质量表附录二部分酸、碱和盐的溶解性表(20℃附录三一些常见元素中英文名称对照表选修一引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录一附录二附录三后记选修二第一单元走进化学工业课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术──合成氨课题3纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代后记选修三第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记选修四绪言第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录选修五引言第一章认识有机化合物1有机化合物的分类2有机化合物的结构特点3有机化合物的命名4研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃1脂肪烃2芳香烃3卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物1醇酚2醛3羧酸酯4有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质1油脂2糖类3蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代1合成高分子化合物的基本方法2应用广泛的高分子材料3功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展后记致谢选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I化学实验规则附录II化学实验种的一些常用仪器附录III部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV常见离子和化合物的颜色附录V实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII几种仪器分析方法简介后记后记附录VII几种仪器分析方法简介附录VI一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录V实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录IV常见离子和化合物的颜色附录III部分盐、氧化物、碱融解性表附录II化学实验种的一些常用仪器附录I化学实验规则课题三综合实验设计课题二身边化学问题的探究第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二物质含量的测定课题一物质的检验第三单元物质的检测课题二物质的制备课题一物质的分离和提纯第二单元物质的获取课题二化学实验的绿色追求第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步。

一、选择题1．下列说法中不正确的是①4BaSO 不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO 是弱电解质②2SO 的水溶液能导电，所以2SO 是电解质③液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A ．①②④⑤B ．①②③④⑤C ．①②④D ．①②③④ 2．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4-+C 2O 24-+H +→CO 2↑+Mn 2++□，关于此反应的叙述正确的是A ．该反应的氧化剂是C 2O 24-B ．该反应右边方框内的产物是OH -C ．该反应中生成1molCO 2电子转移总数是5N AD ．配平该反应式后，H +的系数是163．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1mol·L -1KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1mol·L -1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、+4NH 、-3NO 、2-4SO C ．lmol·L -1HCl 溶液：Ba 2+、K +、2-3CO 、-3NO D ．0.1mol·L -1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、2-4SO 、-3HCO 4．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是A ．常温下pH ＜7的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、-3NOB ．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe 3+、+4NH 、Cl -、-3NOC ．某澄清溶液：K +、S 2-、Cu 2+、Cl -D ．碱性溶液：K +、-3HCO 、Br -、Ba 2+5．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：32242422422Δ2KClO +H C O +H SO 2ClO +K SO +2CO +2H O ↑↑。

高中化学选修二第一章笔记一、化工生产过程中的基本问题。

1. 依据化学反应原理确定生产过程。

- 以工业制硫酸为例：- 反应原理：- 造气：S + O_2{点燃}{===}SO_2（硫磺燃烧）或4FeS_2+11O_2{高温}{===}2Fe_2O_3+8SO_2（黄铁矿燃烧）。

- 催化氧化：2SO_2+O_2underset{}{overset{催化剂}{⇌}}2SO_3，这一步反应是可逆反应，反应条件对转化率影响很大。

- 吸收：SO_3+H_2O = H_2SO_4，实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO_3，以防止形成酸雾，提高吸收效率。

- 反应条件的选择：- 温度：对于2SO_2+O_2underset{}{overset{催化剂}{⇌}}2SO_3，温度不能太高，因为该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，转化率降低；但温度也不能太低，否则反应速率太慢。

实际生产中一般采用400 - 500^∘C。

- 压强：增大压强，平衡正向移动，有利于提高SO_2的转化率。

但压强过大，对设备要求高，成本增加，所以通常采用常压（因为在常压下SO_2的转化率已经较高）。

- 催化剂：使用催化剂（如V_2O_5）可以加快反应速率，缩短达到平衡的时间。

2. 原料与能源的合理利用。

- 原料的选择：- 要考虑原料的储量、开采成本、运输成本等因素。

例如在制硫酸时，硫磺和黄铁矿都可以作为制取SO_2的原料，硫磺制气过程相对简单，污染小，但我国黄铁矿储量丰富，所以黄铁矿也是常用的原料。

- 能源的利用：- 化工生产中需要消耗大量能源，要尽可能利用反应放出的热量。

如在制硫酸的过程中，造气阶段放出热量，可以用于预热进入反应装置的气体，提高能源利用率。

3. 生产过程的环境保护。

- 化工生产中的污染物：- 以制硫酸为例，主要污染物有SO_2、SO_3尾气，还有废渣（如黄铁矿燃烧后的氧化铁渣等）、废水（含有酸等污染物）。

- 污染的治理：- 尾气处理：对于SO_2尾气，可以用氨水吸收，SO_2+2NH_3·H_2O=(NH_4)_2SO_3+H_2O，(NH_4)_2SO_3+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4+SO_2↑ +H_2O，既可以消除污染，又可以回收SO_2。

促敦市安顿阳光实验学校第一单元 课题1 化工生产中的基本问题一、选择题1. 下列说法正确的是( )A ．在设计化工生产的化学反条件时，只要将化学反的特点和化学反理论相结合进行全面分析就没问题了B ．在设计化工生产的化学反条件时，若化学反的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C ．在工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适条件是高温、高压和催化剂D ．在2SO 2＋O 225V O 450℃2SO 3中，对“450 ℃”的选择，来自对反物性质和催化剂性质的综合考虑 答案：D 解析：解答：在设计化工生产的化学反条件时，若化学反速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。

分析：本题考查化学工艺原理选择中反条件的判断，需要从反速率和化学平衡以及生产实际方面进行考虑。

2. 工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是 ( )。

A ．氨水 B ．NaOH C ．H 2SO 3 D ．H 2SO 4答案：A 解析：解答：用氨水吸收尾气中的SO 2，回收利用后还可生产化肥，且氨水价格较低。

分析：工业制硫酸的尾气是二氧化硫，属于酸性气体，该用碱性物质吸收，并且需要考虑经济社会效益。

3. 下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是( )A ．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B ．焙烧硫铁矿的反中，二氧化硫是唯一的氧化产物C ．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D ．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收 答案：D解析：解答：A 项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B 项中，锻炼FeS 2时，铁元素和硫元素均被氧化；C 项中，反正向为放热反，高温不利于SO 3的合成。

分析：本题考查硫酸工业中的实际操作，熟练掌握硫酸工业中二氧化硫的制取、净化、催化氧化、三氧化硫的吸收是解题的关键。

4. 下列关于室制取硫酸的说法中，错误的是( )A ．室制取硫酸和化工厂制取硫酸原料相同，只有接触法反中“设备”的大小不同B．二氧化硫与氧气在催化剂的表面上接触时发生反，所以这种制硫酸的方法称为接触法制硫酸C．过程中所得尾气用水直接吸收后，滴入BaCl2溶液可检验H2SO4的生成D．本在通风橱中进行答案：A解析：解答：室制硫酸与化工厂制取硫酸的原料是不同的，工业制硫酸中使用的二氧化硫是煅烧硫铁矿或者是燃烧硫黄得到的，故A是错误的；B是接触法制硫酸的义，故正确；在过程中尾气含有SO3和SO2，同时被水吸收后，溶液中存在SO42－、H2SO3，滴入BaCl2后，只有BaSO4可以形成沉淀，故可检验有H2SO4生成，C 正确；本的尾气中含有二氧化硫气体，而二氧化硫有毒，所以该在通风橱中进行，故D是正确的。