人教版高中化学实验清单大全实验室必备

高中化学教材必考的20个实验实验一、配制一定物质的量浓度的溶液1、主要仪器固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2、实验步骤（1）计算：（2）称量：　（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—　2cm　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。

3、注意事项①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。

②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。

③容量瓶使用之前必须查漏。

4、误差分析依据：实验二、Fe(OH)3胶体的制备1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

　操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+　强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

　实验三、Fe(OH)2的制备1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

3、注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性容易被氧化①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等；或用改进装置如图所示。

实验四、焰色反应1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。

2、用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。

3、注意事项：焰色反应是物理变化；Na，K的焰色：黄色、紫色(透过蓝色的钴玻璃)。

实验五、钠的性质1、取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮。

说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修6）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（必修1）
福泉中学高中化学实验目录（必修2）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修4）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修2）。

高中化学所有实验汇总一、酸碱滴定实验酸碱滴定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过滴定的方式确定酸碱溶液之间的化学反应。

实验中通常会用到酸碱指示剂、滴定管和酸碱溶液等试剂和仪器。

二、气体制备实验气体制备实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过化学反应制备气体。

常见的气体制备实验有制备氧气、制备氢气和制备二氧化碳等。

三、溶液浓度测定实验溶液浓度测定实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过测定溶液中溶质的质量或体积，计算出溶液的浓度。

常见的溶液浓度测定实验有酸碱中和滴定法、重量法和体积法等。

四、金属活动性实验金属活动性实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察金属与酸或金属离子溶液的反应，确定金属的活动性顺序。

常见的金属活动性实验有金属与酸的反应、金属与金属离子溶液的反应等。

五、氧化还原实验氧化还原实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的氧化还原反应，研究物质的氧化还原性质。

常见的氧化还原实验有金属与非金属的反应、过氧化氢的分解等。

六、电解实验电解实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过电解溶液或熔融物质，观察电解过程和产物。

常见的电解实验有电解水、电解盐溶液等。

七、颜色反应实验颜色反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的颜色变化，研究物质的化学性质。

常见的颜色反应实验有酸碱指示剂的颜色变化、金属离子与配体的配位反应等。

八、燃烧实验燃烧实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质的燃烧过程和产物，研究物质的燃烧性质。

常见的燃烧实验有燃烧金属、燃烧有机物等。

九、酶催化实验酶催化实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察酶对底物的催化作用，研究酶的性质和作用机制。

常见的酶催化实验有淀粉酶催化淀粉的降解、脂肪酶催化脂肪的水解等。

十、沉淀反应实验沉淀反应实验是高中化学实验中常见的一种实验，通过观察物质在溶液中是否生成沉淀，研究物质的反应性质。

常见的沉淀反应实验有酸碱中和反应、金属离子与阴离子的反应等。

高中化学八个必做实验在高中化学教学中，有许多不同类型的实验可以进行，但以下是八个常见的必做实验：密度实验：通过测量物质的体积和重量，计算物质的密度。

燃烧实验：燃烧是许多反应的基本特征，通过观察燃烧反应的实验来理解燃烧过程。

酸碱中和实验：用不同的酸和碱来测试它们的中和反应。

晶体生长实验：观察晶体的形成过程，了解物质的结晶过程。

气体生成实验：通过反应产生气体来了解气体的性质和行为。

沉淀实验：在反应中生成沉淀可帮助理解反应的化学图像。

电极电位实验：使用电极来测量电解质溶液中的电位，以及不同物质中的离子化趋势。

热化学实验：通过测量化学反应时的温度变化来探讨反应的热力学性质。

这些实验能够帮助学生更好地理解化学原理和现象，是高中化学教学中不可或缺的一部分。

密度实验实验材料：天平，容积瓶，蒸馏水，试管，氯化钠实验过程：首先，使用天平测量试管的质量。

然后，将容积瓶装满蒸馏水，使用天平记录瓶子的质量。

接下来，将试管放入容积瓶中，并通过加入一定量的氯化钠将水溶液加到容量线，记录容积瓶的总质量。

最后，计算试管和氯化钠溶液的质量，并使用总质量和体积计算出溶液的密度。

燃烧实验实验材料：锡箔，酒精灯，试管实验过程：首先，取一片锡箔，撕成小片，然后将小片均匀地放入一枚试管中。

接下来，用酒精灯点燃试管里内的锡箔，观察燃烧过程中发生的变化，详情如下。

观察锡箔开始时的各种颜色，并记录它们的外观。

观察锡箔燃烧时发生的变化，包括是否产生火焰以及是否释放任何气体。

观察燃烧过程中的灰烬，记录它们的颜色和外观。

根据实验的结果得出结论。

酸碱中和实验实验材料：酸，碱，纸笔，容器，指示剂，PH试纸实验过程：在容器中分别将酸和碱加入，通过加入一定量的盐酸或氢氧化钠调节pH值来达到中和。

加入一滴指示剂，如苯酚红或酚酞，来确定反应的中和进程，并使用PH 试纸测量溶液的pH值。

最后，记录溶液的性质，并根据实验结果做出结论。

晶体生长实验实验材料：饱和溶液，显微镜，玻璃片实验过程：制备一个饱和溶液，然后将少量反应物溶于溶剂中。

人教版高中化学必修1教材实验
【实验1-1】过滤和蒸发
——
粗盐的提纯（必修1，P5）
过滤：漏斗、玻璃棒、烧饼、滤纸、铁架台 【实验1-3】蒸馏（必修1，P8）
【实验1-4】萃取（必修1，P9）
利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶
【实验1-5】一定物质的量浓度的溶液的配制（必修1，P16）
托盘天平（带镊子）、烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管
2Na+2H O=2NaOH+H↑
【科学探究】铁与水蒸气的反应（必修1，P50）
【科学探究】碳酸钠和碳酸氢钠的性质（必修1，P56）
【实验4-8】氨的性质（必修1，P97）
浓硫酸的脱水性实验（必修1，P101）
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性【实验4-9】浓硫酸与铜反应（必修1，P101）。

高中化学课本实验汇总实验一：酸碱中和反应实验目的：通过观察酸碱中和反应，了解溶液的pH值变化。

实验步骤：将稀盐酸和氢氧化钠分别滴入试管中，反应后使用pH试纸测试溶液的酸碱性。

实验结果：观察到反应生成水和氯化钠，初始酸性和碱性溶液中和后pH值稳定在中性范围。

实验二：金属活动性序列实验目的：通过金属活动性反应，了解不同金属的活动性。

实验步骤：将锌片放入铜硫酸溶液中，观察是否发生置换反应。

实验结果：观察到锌片被铜取代，生成锌硫酸和铜。

根据反应情况，可以排出金属的活动性顺序。

实验三：气体演示实验实验目的：观察气体的性质，学习气体的制备方法。

实验步骤：通过电解水制备氢氧气，观察氢气燃烧和氧气使火苗熄灭的现象。

实验结果：观察到氢气燃烧生成水蒸气，氧气支燃烧使火苗熄灭。

实验说明氢气是可燃气体，氧气是支燃烧的气体。

实验四：沉淀生成反应实验目的：通过观察盐的溶解度和沉淀生成反应，了解溶液的饱和度。

实验步骤：将氯化银溶液和氯化钠溶液混合，观察是否生成白色沉淀。

实验结果：观察到生成氯化银沉淀，根据化学平衡方程式可以得出结论。

实验表明氯化银的溶解度限制了沉淀生成反应的进行。

实验五：氧化还原反应实验目的：通过观察氧化还原反应，了解电子转移的过程。

实验步骤：将硫酸亚铁溶液与氧气通入试管中，观察颜色的变化。

实验结果：观察到硫酸亚铁从深绿色变为黄棕色，说明铁离子从二价向三价氧化。

实验过程中发生了氧化还原反应。

实验六：醇的酸碱性实验目的：通过观察醇的酸碱性，了解有机物的性质。

实验步骤：将苯酚和乙醇分别与碱性溶液反应，观察酚和醇的反应结果。

实验结果：观察到苯酚在碱性溶液中发生脱去质子的反应，而乙醇不发生显著反应。

根据实验结果可以验证醇的酸碱性质。

实验七：碳酸盐的酸碱性实验目的：通过观察碳酸盐的酸碱性，了解普通碳酸盐和碱性碳酸盐的性质。

实验步骤：使用盐酸分别处理碳酸氢钠和碳酸钠，观察气体的生成情况。

实验结果：观察到碳酸氢钠在盐酸中生成气泡，而碳酸钠无反应。

高中化学实验目录实验一：酸碱中和反应的观察实验目的观察酸碱溶液之间的中和反应，了解中和反应的特征和性质。

实验器材和试剂•烧杯•试管•酸性溶液（如盐酸）•碱性溶液（如氢氧化钠）•酚酞指示剂实验操作步骤1.取一小量酸性溶液倒入烧杯中。

2.取一小量碱性溶液倒入试管中。

3.向碱性溶液中滴加酚酞指示剂，记录颜色变化。

4.缓慢滴加酸性溶液到碱性溶液中，观察溶液随着酸的加入颜色的变化。

5.记录中和点的位置。

实验结果和结论在酸性溶液滴入碱性溶液时，溶液的酸碱指示剂逐渐转变颜色，最终转变成中性溶液的颜色。

中和点即为酸碱溶液完全中和的位置。

实验二：金属与酸反应实验目的观察金属与酸发生反应产生气体的现象，研究金属与酸的反应规律。

实验器材和试剂•试管•石蕊试纸•盐酸、硫酸等酸性溶液•锌、铁、铜等金属片实验操作步骤1.取一小片金属片放入试管中。

2.加入适量的酸性溶液，观察反应现象。

3.使用石蕊试纸检测溶液的酸性或碱性变化。

金属与酸发生反应时，会生成气体，并伴随着溶液的酸性或碱性变化。

不同金属与酸的反应速度和效果也会有所不同。

实验三：溶解度实验实验目的研究不同物质在水中的溶解度，探讨影响溶解度的因素。

实验器材和试剂•试管•秤•盐酸、硫酸等溶液•不同固体物质（如盐、糖等）实验操作步骤1.用秤称取一定质量的固体物质。

2.将固体物质放入试管中。

3.逐渐加入溶剂（如水），并颠倒试管使溶质与溶剂充分接触。

4.观察固体物质是否完全溶解，或者溶解度的变化。

不同物质在水中的溶解度各不相同。

溶解度受到温度、压强和固体与溶剂之间的相互作用等因素的影响。

实验四：气体的制备与收集实验目的学习气体的制备和收集方法，了解常见气体的性质。

实验器材和试剂•反应瓶•气体收集瓶或气球•酸性溶液（如盐酸）或碱性溶液（如氢氧化钠）•反应物（如金属、碳酸氢钠等）实验操作步骤1.准备一个反应瓶，将反应物放入其中。

2.将反应瓶与气体收集瓶或气球连接。

3.加入适量的酸或碱性溶液，观察气体的生成。

高中化学实验目录大全化学实验是高中化学课程不可或缺的重要组成部分，通过实验可以帮助学生理解化学知识、锻炼实验操作技能，提高科学思维和实验能力。

下面是一份高中化学实验目录大全，供广大同学参考。

一、物质的性质与变化1. 实验目的：了解物质的物理性质和化学性质，通过实验判断物质是否发生化学反应。

2. 实验内容：（1）观察和测量不同物质的物理性质，如颜色、透明度、硬度、密度、溶解度等。

（2）观察化学反应过程中产生的气体、热量、颜色、光线等现象，判断反应是否发生。

（3）进行物质的化学分离和纯化实验，如过滤、结晶、蒸馏等。

3. 实验器材：试管、试剂、加热器、玻璃棒等。

4. 实验注意事项：（1）实验前应对实验器材做好消毒、清洁和干燥处理，并佩戴实验手套、护目镜等防护用品。

（2）实验过程中应注意实验室卫生和安全，保持实验环境整洁有序。

二、电解质的电离与导电性1. 实验目的：了解电解质的电离性质，掌握电流强度、电阻和电位差的关系，研究溶液的导电性。

2. 实验内容：（1）测试电解质和非电解质的导电性，比较它们之间的差异。

（2）通过改变电池电压和电流强度，测量电解质的电离度，探究其影响因素。

（3）研究不同浓度的电解质和饱和溶液之间的电导率变化规律。

3. 实验器材：导电仪器、电极、电池、溶液等。

4. 实验注意事项：（1）实验前应检查导电仪器和电池的正常运行状态，并正确安装电极。

（2）实验过程中应保持电解质溶液密闭、温度稳定，避免玻璃器皿破裂等安全事故。

三、气体的制取和性质1. 实验目的：研究气体的制取、性质和应用。

2. 实验内容：（1）制取氢气、氧气、氮气等常见气体，掌握其制备方法和实验操作技巧。

（2）测定气体的密度、颜色、气味和燃烧性质，区分不同气体。

（3）研究气体的溶解度和扩散速率等性质。

3. 实验器材：气体收集装置、气压计、加热器、反应瓶等。

4. 实验注意事项：（1）实验前应检查实验器材的完整性和使用方式，并做好防护措施。

高中化学18个必做实验
1. 能量转化的实验：利用燃烧实验探究化学反应中的能量转化过程。

2. 金属的活动性实验：通过金属之间的置换反应判断金属的活动性顺序。

3. 酸碱指示剂实验：利用酸碱指示剂探究酸碱性质及中和反应。

4. 离子反应实验：通过盐酸与钠的反应，观察氢气生成的情况。

5. 镁烧制氧化物实验：利用镁带烧制氧化物，了解金属氧化物的性质。

6. 硫酸铜结晶实验：用硫酸铜水溶液结晶，探究溶解度与饱和度之间的关系。

7. 电化学实验：通过电化学实验了解化学反应与电能的关系。

8. 汽油的组成实验：通过蒸馏实验分离汽油中的不同组分。

9. 食盐的制备实验：通过盐酸与氢氧化钠的反应制备食盐。

10. 硝酸与铜反应实验：观察硝酸与铜的反应，了解氧化还原
反应。

11. 碳酸氢钠与硫酸反应实验：观察碳酸氢钠与硫酸反应的放
热现象，了解化学反应中的能量变化。

12. 磁铁与硫酸铜实验：观察磁铁在硫酸铜溶液中产生的反应，了解金属与非金属的反应。

13. 单位质量计算实验：通过测量某种物质的体积和质量，计
算出其密度和相对原子质量。

14. 动态平衡实验：通过碳酸氢钠和醋酸的反应，观察反应到
达动态平衡的变化过程。

15. 蜡烛燃烧实验：观察蜡烛燃烧产生的物质变化及气体充满
容器的情况。

16. 碳酸钠溶液的酸碱度实验：通过酸碱滴定实验确定碳酸钠
溶液的酸碱度。

17. 金属的电性实验：通过将金属与盐酸反应，观察电离产生
的氢气和金属离子的性质。

18. 缓冲剂实验：用缓冲溶液控制PH值，了解缓冲剂的作用。

高中化学18个必做实验作为高中化学课程的一部分，实验是必不可少的一环。

通过实验，学生可以亲手操作，观察化学现象，加深对现象和理论的理解。

以下是高中化学课程中的18个必做实验。

1. 化学计量实验化学计量实验是基础中的基础，也是高中化学实验的第一个实验。

它可以帮助学生了解元素和化合物的化学计量关系。

在实验中，学生需要称取一定质量的物质，然后进行化学反应，最后用滴定仪测量反应过程中的物质量。

2. 钠与水的反应钠与水的反应是一种典型的单质与化合物反应。

在实验中，学生需要将一小块钠放进水中，观察反应过程中的化学现象，包括钠的起火、火焰变色等。

3. 果汁中的酸碱度实验果汁中的酸碱度实验可以让学生了解酸度和碱度的基本性质和区别。

在实验中，学生需要用电极测量果汁的pH值，并观察各种物质对果汁pH值的影响。

4. 四元醇与醛的反应四元醇与醛的反应是一种典型的加成反应。

在实验中，学生会用四元醇去还原一定量的醛，然后观察醛的变化，包括颜色的变化、气味变化等。

5. 硫酸铜的制备硫酸铜的制备是一种比较基础的实验，它可以让学生对化学反应的经验有更深刻的认识。

在实验中，学生需要将一定比例的铜和硫酸进行反应，制备出硫酸铜晶体。

6. 催化剂的作用实验催化剂的作用实验可以让学生更好地理解催化剂的基本原理和作用。

在实验中，学生需要对某种反应进行观察，分别添加有无催化剂，然后比较其反应速度和产物的种类。

7. 酵母发酵实验酵母发酵实验可以让学生理解微生物在生物和工业中的重要性。

在实验中，学生需要用酵母发酵葡萄糖，并观察发生的化学反应和产物。

8. 碱性金属与水的反应碱性金属与水的反应实验可以让学生了解金属的化学性质和反应规律。

在实验中，学生需要将一些碱性金属放进水里，观察金属在水中的反应过程。

9. 稀释溶液浓度实验稀释溶液浓度实验可以让学生进一步理解溶液浓度和摩尔概念。

在实验中，学生需要根据已知溶液的摩尔浓度和质量，来制备出一定摩尔浓度的溶液。

高中化学课本实验汇总高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。

试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。

实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。

2、溶液中SO4^2-检验方法这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。

实验操作包括加BaCl2试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有SO4^2-。

3、溶液中Ag+检验方法这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。

实验操作包括加NH3试剂，观察是否出现沉淀，从而判断溶液中是否含有Ag+。

4、蒸馏这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器，操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。

5、萃取分液这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。

在实验过程中还需要注意溶液的颜色，如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。

6、电解水这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因，可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。

在实验中还需要测量气体的摩尔体积，了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。

7、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。

在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。

7、胶体的性质和制备（P26）1）制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，搅拌并加热，形成红棕色胶体。

2）XXX效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明NaCl是Cl-离子的存在证明。

3）浊液和胶体过滤后：浊液可通过滤纸过滤，而胶体则需使用半透膜进行过滤。

补充：浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分，浊液和溶液可通过半透膜扩散，而胶体则不行。

4）电泳（P28科学视野）：带正电的胶粒向阴极移动，带负电的胶粒向阳极移动。

8、离子反应（P31-33）1）Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO42）Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO43）NaOH+HCl→NaCl+H2O4）CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO45）NaOH（酚酞）+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色6）XXX→2NaCl+H2O+CO2↑9、钠单质的性质（P47、P49）1）取一小块钠时，应使用铜夹夹住，避免手接触。