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完整版)高中化学实验汇总高中化学实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂的添加顺序应按照规定顺序添加。
实验操作包括：加水搅拌、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO42-检验方法这个实验介绍了检验溶液中SO42-的方法。
同时还介绍了检验溶液中Ag+的方法。
3、蒸馏这个实验介绍了蒸馏的仪器和注意事项，如沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等。
4、萃取分液这个实验介绍了萃取分液的操作方法和注意事项，如查漏和观察溶液颜色。
同时还介绍了溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气和玻璃塞上的小孔作用等知识点。
5、电解水这个实验介绍了气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二等知识点。
同时还解释了实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因。
6、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验介绍了一定物质的量浓度溶液的配制方法。
7、胶体的性质和制备1) 制备氢氧化铁胶体的方法：将FeCl3加入NaOH溶液中，搅拌并加热，生成氢氧化铁胶体。
2) 丁达尔效应：将NaCl加入AgNO3溶液中，观察到白色沉淀，说明Ag+离子被Cl-离子取代，产生了丁达尔效应。
3) 浊液和胶体过滤后：浊液可以通过滤纸过滤，而胶体则需要使用特殊的过滤器，例如著名的___-赫维法。
补充：利用半透膜实验可以区分浊液、溶液和胶体。
半透膜只允许溶剂通过，而不允许悬浮物通过。
因此，溶液可以通过半透膜，而浊液和胶体则不能。
4) 电泳：带正电的胶粒会向阴极移动，而带负电的胶粒则会向阳极移动。
这种现象可以用于分离胶体中的不同成分。
8、离子反应1) Na2SO4 + KCl → 无明显反应。
2) Na2SO4 + BaCl2 → 生成白色沉淀，表明SO42-离子与Ba2+离子反应生成BaSO4.3) NaOH + HCl → 生成水和氯化钠。
4) CuSO4 + NaOH → 生成蓝色沉淀，表明Cu2+离子与OH-离子反应生成Cu(OH)2.5) NaOH（酚酞）+ HCl → 酚酞指示剂的颜色由粉红色变为无色，表明OH-离子被H+离子取代。
高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯P5除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐按顺序写出所选试剂添加顺序：____________________________________________________ 所涉及的实验操作：_____________________________________________________________ 2、溶液中SO42—检验方法P6_______________________________________________________________________________ 溶液中Ag+检验方法P7_______________________________________________________________________________ 3、蒸馏P7-8所涉及的实验仪器：_____________________________________________________________ 注意：沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液……4、萃取分液P9操作方法：______________________________________________________________________ 注意：查漏（方法：____________________________________________________________）溶液颜色：溴水_______ 溴的CCl4溶液_______ 液溴_______ 溴蒸气_______碘水_______ 碘的CCl4溶液_______ 碘_______ 碘蒸气_______玻璃塞上的小孔作用__________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）_______________________________________________________________________________ 6、一定物质的量浓度溶液的配制P16操作：_________________________________________________________________________误差分析:__________________________________________________________________7、胶体的性质和制备P26（1）氢氧化铁胶体制备的方法：__________________________________________________ （2）丁达尔效应：（操作和现象）_______________________________________________________________________________ （3）浊液和胶体过滤之后：______________________________________________________ 补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验：_________________________________________ （4）电泳（P28科学视野）补充：带正电的胶粒________________________；带负电的胶粒_______________________ 8、离子反应P31-33（现象）（1）Na2SO4+KCl_____________ （2）NaSO4+BaCl2_____________（3）NaOH+HCl_____________ （4）CuSO4+NaOH_____________（5）NaOH（酚酞）+HCl_____________ （6）Na2CO3+HCl_____________9、钠单质的性质P47、P49（1）如何取一小块钠____________________________________________________________ （2）钠的切割、加热____________________________________________________________ （3）钠与水的反应______________________________________________________________ 反应方程式：___________________________________________________________________ 10、铝单质的性质P48铝熔化实验中的现象：___________________________________________________________ 11、铁单质与水反应P50反应方程式：___________________________________________________________________ 注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应P55注意：放热反应，滴加酚酞（现象）_______________________________________________ 13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质P56（1）外观差别__________________________________________________________________ （2）溶于水温度变化____________________________________________________________ （3）滴加酚酞溶液的现象________________________________________________________ （4）热分解实验（大管套小管）__________________________________________________ （5）与酸反应的现象____________________________________________________________ 14、焰色反应P57操作方法：_____________________________________________________________________ 常见焰色：_____________________________________________________________________ 15、氢氧化铝的性质P58（1）Al2(SO4)3溶液中滴加氨水（2）Al(OH)3加稀盐酸和NaOH溶液16、铁的氢氧化物P60（1）FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液（2）Fe(OH)2的制备沉淀在空气中放置的现象_________________________________________________________ 如何设计实验长时间观察到白色沉淀：_____________________________________________ 17、Fe3+的检验P61操作及现象：___________________________________________________________________ 化学方程式：___________________________________________________________________ 补充：Fe2+的检验方法：（1）______________________________________________________ （2）______________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：____________________________________________________________ FeCl2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________ 补充：FeCl2酸性溶液中滴加H2O2溶液：_____________________________________________ 19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象，方程式___________________________________________________________________ 20、硅酸的制备P76Na2SiO3（1:2或1:3稀释）+酚酞+稀盐酸，至红色变浅接近消失。
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修6）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（必修1）
福泉中学高中化学实验目录（必修2）
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福泉中学高中化学实验目录（选修4）
说明：科学探究即为以往的分组实验；实践活动亦即课外科技活动
福泉中学高中化学实验目录（选修2）。
高中化学教材常考实验总结一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：1、步骤：（1）计算（2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。
2、所用仪器：（由步骤写仪器）托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：(1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。
（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。
写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！(3) 容量瓶使用之前必须查漏。
方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。
（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应：1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧2 、该实验用铂丝或铁丝3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色四、Fe(OH)2的制备：1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
人教版高中化学教材实验（必修1）第一章从实验学化学【实验1-1】思考分析：仅通过溶解、过滤、蒸发得到的固体仍然是不纯的食盐，因为从海水晒制的粗盐中除含有不溶于水的泥沙等杂质外，还含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2及一些硫酸盐，这些杂质也被溶解，且过滤时进入滤液。
检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。
大多数硫酸盐都溶于水，而硫酸钡不溶于水，所以可用BaCl 2溶液来检验硫酸盐。
但钡盐除BaSO 4外，还有BaCO 3等，BaSO 4不溶于稀盐酸，BaCO 3等溶于稀盐酸。
所以，检验硫酸盐时应先加入稀盐酸，再加入BaCl 2溶液，若产生的沉淀不溶于稀盐酸，则存在硫酸盐。
同理，可用Na 2CO 3溶液检验CaCl 2，用NaOH 溶液检验MgCl 2。
【实验1-2】实验内容：取【实验1－1】得到的盐约0.5克放入试管中，向试管中加入约2ml 水配成溶液，先滴入几滴稀硝酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl 2(氯化钡)溶液。
观察现象。
思考分析：在进行物质检验时，一般先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等，然后准备试样进行检验。
当试样是固体时，一般应将固体试样溶解，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。
如需要加鉴别试剂检验时，应从溶液中取出一小部分，再滴加几滴试剂进行检验，观察现象。
检验硫酸根离子所用的试剂是BaCl 2溶液、稀盐酸（或稀硝酸）。
加入顺序可先加酸、再加BaCl 2溶液，也可先加BaCl 2溶液、再加酸。
实验现象：若先加酸、再加BaCl 2溶液，则有白色沉淀生成即说明有SO 42-存在；若先加BaCl 2溶液、再加酸，应是有白色沉淀生成，加酸后沉淀不溶解证明含有SO 42-。
【实验1-3】图1－4思考分析：实验室制取蒸馏水的目的是通过蒸馏除去水中的杂质。
所以，本实验的设计是，先检验自来水中含有氯离子，然后将自来水蒸馏，再检验所得的蒸馏水中是否含有氯离子。
高中化学74套实验入门必备资料资料来源：本资料由网友：百度化学吧小鱼Tonny 收集五月国王丶灬〃哲林整理一.水中花园（硅、二氧化硅及其衍生物）材料：天平、500ml烧杯，量筒、玻璃棒、镊子、水玻璃（硅酸钠）、沙子、硫酸铜晶体，硫酸亚铁晶体，硫酸镍晶体，硫酸锌晶体，氯化钴晶体，氯化镉晶体，氯化铁晶体，氯化锰晶体，醋酸铅晶体。
方法：大烧杯底铺好8毫米厚的沙子（事先用水清洗掉容易产生浑浊的小颗粒），用量筒、天平配好2%硅酸钠溶液450ml（深度约8厘米）然后，任选晶体放入硅酸钠溶液之中，静置一天，看到晶体生长成美丽的树状物。
如同珊瑚一般。
然后用虹吸吸走硅酸钠溶液，换上清水，晶体树不溶解。
试验完成：1，适用于装饰鱼缸等……2，让家长感受到化学的美丽。
3，锻炼配制溶液的能力，4，虹吸是为了防止溶液滴洒，在水蒸发后变成难以清除的固态。
硅酸钠的处理比较困难，最好使用大量水稀释。
二.铝和卤素（金属）材料：酒精灯、铝箔、火柴、铝粉、铝片、氯气、溴酸钾、浓硫酸、碘粉，集气瓶、镊子、分液漏斗、试管、木塞、冷凝管、石棉网（或者直接用纸）滴管、水步骤：1、收集一集气瓶氯气（集气瓶底要铺沙子）用镊子夹住铝箔并用酒精灯点燃上面的火柴头，带火柴将要燃尽时伸入氯气（小心微量的光气，注意个体保护），这时氯气和铝迅速反应，生成氯化铝。
2、利用KBrO3和浓硫酸反应得到溴蒸汽。
（要在集气瓶内反应）然后再用燃烧匙等盛铝粉或者是夹取打磨过的铝箔实验。
另：液溴装进分液漏斗是很危险的，因为溴会从分液漏斗活塞处渗出，不可能控制得住。
液溴一旦装入分液漏斗则会从漏斗下部的活塞渗出到外面，很危险的。
3、将以质量比混合均匀的铝粉和碘粉（Al：I=3：1）放于空旷通风（风力不能太强）处，用滴管在混合物上逐滴滴水，发现混合物冒烟时迅速撤离。
观看现象：紫色火焰喷出，产生大量紫色蒸汽，生成物是白色。
三.镁在氮气中燃烧（金属）材料：试管×2、橡皮塞（单孔）铁架台，酒精灯，水槽，药匙，试管夹，水槽，集气瓶，玻璃片，水，镁条，氯化铵，亚硝酸钠，坩埚钳，酚酞试液。
高中化学实验目录大全化学实验是高中化学课程不可或缺的重要组成部分，通过实验可以帮助学生理解化学知识、锻炼实验操作技能，提高科学思维和实验能力。
下面是一份高中化学实验目录大全，供广大同学参考。
一、物质的性质与变化1. 实验目的：了解物质的物理性质和化学性质，通过实验判断物质是否发生化学反应。
2. 实验内容：（1）观察和测量不同物质的物理性质，如颜色、透明度、硬度、密度、溶解度等。
（2）观察化学反应过程中产生的气体、热量、颜色、光线等现象，判断反应是否发生。
（3）进行物质的化学分离和纯化实验，如过滤、结晶、蒸馏等。
3. 实验器材：试管、试剂、加热器、玻璃棒等。
4. 实验注意事项：（1）实验前应对实验器材做好消毒、清洁和干燥处理，并佩戴实验手套、护目镜等防护用品。
（2）实验过程中应注意实验室卫生和安全，保持实验环境整洁有序。
二、电解质的电离与导电性1. 实验目的：了解电解质的电离性质，掌握电流强度、电阻和电位差的关系，研究溶液的导电性。
2. 实验内容：（1）测试电解质和非电解质的导电性，比较它们之间的差异。
（2）通过改变电池电压和电流强度，测量电解质的电离度，探究其影响因素。
（3）研究不同浓度的电解质和饱和溶液之间的电导率变化规律。
3. 实验器材：导电仪器、电极、电池、溶液等。
4. 实验注意事项：（1）实验前应检查导电仪器和电池的正常运行状态，并正确安装电极。
（2）实验过程中应保持电解质溶液密闭、温度稳定，避免玻璃器皿破裂等安全事故。
三、气体的制取和性质1. 实验目的：研究气体的制取、性质和应用。
2. 实验内容：（1）制取氢气、氧气、氮气等常见气体，掌握其制备方法和实验操作技巧。
（2）测定气体的密度、颜色、气味和燃烧性质，区分不同气体。
（3）研究气体的溶解度和扩散速率等性质。
3. 实验器材：气体收集装置、气压计、加热器、反应瓶等。
4. 实验注意事项：（1）实验前应检查实验器材的完整性和使用方式，并做好防护措施。
高中化学实验目录（必修一至选修五）高中化学实验目录大全（人教）目录：···············1页必修1...............2页~4页必修2...............5页~6页选修3 (7)页选修4···············8页~9页选修5···············10页欢迎浏览本文档正文高中必修一：第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【实验 1-1】粗盐的提纯【实验1-2】检验其他物质的存在（So42-)【实验1-3】实验室制取蒸馏水【实验 1-4】碘的萃取第二节化学计量在实验中的应用【实验1-5】一定物质的量浓度溶液的配置第二章化学物质及其变化第一节物质的分类【探究】胶体的性质第二节离子反应【实验 2-1】离子反应的发生【实验 2-2】离子反应的现象【实验 2-3】离子反应的条件第三节氧化还原反应本节无实验第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【实验 3-1】钠的取用及物理性质【实验 3-2】钠与氧气的反应【实验 3-3】钠与水的反应【探究】铁与水蒸气的反应【实验 3-4】铝与酸﹑碱的反应第二﹑三节几种重要的金属化合物用途广泛的金属材料【实验 3-5】过氧化钠与水的反应【探究】Na2CO3和NaHCO3的性质【实验 3-6】焰色反应【实验 3-7】Al(OH)3的生成【实验 3-8】Al(OH)3的性质【实验 3-9】Fe2+﹑Fe3+的性质【实验 3-10】铁离子的检验和转化第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅【实验4-1】硅酸的性质【实验4-2】硅酸钠的性质第二节富集在海水中的元素——氯【实验4-3】H2在Cl2中燃烧【实验4-4】氯水的漂白作用【实验4-5】干燥的氯气能否漂白物质【实验4-6】Cl-的检验第三节硫和氮的氧化物【实验4-7】二氧化硫的性质第四节氨硝酸硫酸【实验4-8】喷泉实验【实验4-9】浓硫酸与铜反应~~~~~高中必修一实验完结~~~~~来自——引力Blu ~~~~~高中必修二实验开始~~~~~高中必修二：第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【探究】钠﹑钾的性质比较【实验1-1】卤素单质间的置换反应第二节元素周期律【探究】探究钠﹑镁﹑铝的金属性第三节化学键【实验1-2】钠与氯气的反应第二章化学反应与能量第一节化学能与热能【实验2-1】化学反应的放热现象【实验2-2】化学反应的吸热现象【实验2-3】中和反应过程中能量变化第二节化学能和电能【实验2-4】原电池原理第三节化学反应的速率和限度【实验2-5】温度对化学反应速率的影响【实验2-6】催化剂对化学反应速率的影响第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷【探究】甲烷的取代反应第二节来自石油和煤的两种基本化工原料【实验3-1】苯的性质实验第三节生活中两种常见的有机物【实验3-2】乙醇与钠的反应【实验3-3】乙醇的催化氧化【实验3-4】乙醇的酯化反应第四节基本营养物质【实验3-5】糖类和蛋白质的特征反应第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源【实验4-1】铝热反应【实验4-2】海带中提碘第二节资源综合利用环境保护本节无实验~~~~~高中必修二实验结束~~~~~来自引力Blu~~~~~高中选修三实验开始~~~~~高中选修三：第一章原子结构与性质本章无实验第二章分子结构与性质【实验2-1】配合物的颜色【实验2-2】配合物的生成【实验2-3】配合物的颜色第三章晶体结构与性质本章无实验~~~~~高中选修三实验结束~~~~~来自引力Blu~~~~~高中选修四实验开始~~~~~高中选修四：第一章化学反应与能量本章无实验第二章化学反应速率和化学平衡第一﹑二节化学反应速率影响化学反应速率的因素【实验2-1】化学反应速率的测定【实验2-2】浓度对反应速率的影响【实验2-3】温度对反应速率的影响【探究】温度对反应速率的影响【实验2-4】催化剂对反应速率的影响【探究】催化剂对反应速率的影响第三节化学平衡化学反应进行的方向【实验2-5】浓度对化学平衡的影响【实验2-6】浓度对化学平衡的影响【实验2-7】温度对化学平衡的影响第四章水溶液中的离子平衡第一﹑二节弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性【实验3-1】电解质的强弱【实验3-2】比较弱酸的相对强弱【实验】酸碱中和滴定第三节盐类的水解本节无实验第四节难容电解质的溶解平衡【实验3-3】沉淀的溶解【实验3-4】卤化银沉淀的转化【实验3-5】氢氧化物的沉淀的转化第四章电化学基础第一﹑二节原电池化学能源【实验4-1】原电池原理第三﹑四节电解质金属的电化学腐蚀与保护【实验4-2】电解原理【实验4-3】铁的吸氧腐蚀~~~~~高中选修四实验结束~~~~~来自引力Blu~~~~~高中选修五实验开始~~~~~高中选修五：第一章认识有机化合物本章无实验第二章烃和卤代烃【实验2-1】乙炔的性质【实验2-2】苯的同系物的性质第三章烃的含氧衍生物【实验3-1】乙醇的消去反应【实验3-2】乙醇的氧化反应【实验3-3】苯酚的酸性【实验3-4】苯酚的取代反应【实验3-5】乙醛的氧化反应（银镜反应）【实验3-6】乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液的反应第四章生命中的基础有机化学物质【实验4-1】葡萄糖的性质【实验4-2】蛋白质的盐析【实验4-3】蛋白质的变性【实验4-4】蛋白质的颜色反应第五章进入合成有机高分子化合物时代本章无实验~~~~~高中选修五实验结束~~~~~来自引力Blu ~~~~~高中化学实验目录结束~~~~~感谢浏览本文档。
