河北南宫中学2016届高三上学期第四次月考化学试题(图片版).doc

河北省广平一中2015—2016学年第一学期高二年级化学第四次月考试卷注意事项1、本试卷分第Ⅰ卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。

满分100分，时间90分钟。

2、答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上准考证号、姓名与考生本人准考证号、姓名是否一致。

3、作答时，第Ⅰ卷选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上书写作答，在试卷上作答，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Br-80第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离2．在含酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变3、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液，然后灼烧，可以得到该固体的是（）A．AlCl3B．NaHCO3C．(NH4)2CO3D．MgSO44．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10－6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A．组成相似时电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B．电离平衡常数(K)与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K36.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H<0B．HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l) △H<0C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0D．2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq) △H<07．25℃，0.01mol·L－1的H2SO4溶液中，水电离出的c(H＋)是()A．0.01mol·L－1 B．0.02mol·L－1C．1.0×10－12mol·L－1 D．5.0×10－13mol·L－18. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：①NaHSO4②NaHSO3③CH3COOH④CH3COONa⑤NaHCO3⑥NaClO⑦NH4HCO3（）A．②④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③D．②④⑤⑥⑦9．相同温度相同物质的量浓度的六种溶液：① NaHCO3② CH3COONa ③ NaOH④ Ba(OH)2⑤ NaHSO4⑥ H3PO4按pH值由大到小的顺序是（）A ⑥⑤②①④③B ⑥⑤①②③④C ④③②①⑤⑥D ④③①②⑥⑤10．室温下，某溶液中由水电离出来的H+和OH-物质的量浓度的乘积为10-24，在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、SO32-B、HCO3-C、NH4+D、NO3-11、下列实验误差分析错误的是（）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12、关于小苏打水溶液的表述正确的是()A．存在的电离平衡为：HCO－3+H2O H2CO3+OH－B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)C．HCO－3的电离程度大于HCO－3的水解程度D．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)13. 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。

河北南宫中学2016届高三5月第三次模拟考试（石家庄二模）理综化学试题（图片版）2016年5月高三二模化学试题参考答案及评分标准7．C 8．B 9．D 10．B 11．C 12．D 13．A26．（13分）（1）Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）（2）无水氯化钙（或硅胶或P2O5）（1分）防止E中水蒸气进入C中与Na2O2反应（2分）（3）从左口通入一段时间N2 ，排尽空气后，关闭活塞K1和K2，打开K3 （2分）（4）①2NO2+Na2O2＝2NaNO3 （2分）②若有O2生成，O2在通过装置E时会参与反应被吸收（2分）③取反应后的C中固体，加水溶解，向所得溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则假设II正确；若溶液紫色不褪去，则假设I正确（2分, 用淀粉KI溶液不给分。

）27．（15分）（1）2︰1︰1（2分）（2）c(Na＋)＞c(RH－)＞c(H＋)＞c(R2－)＞c(OH－) （2分），＜（1分）（3）5 H4C4O4+ 12 MnO4-+ 36 H+＝12 Mn2++ 20 CO2↑+ 28 H2O（2分）（4）①2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－或2H+＋2e－＝H2↑（2分）②阳极室发生：2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，原料室的R2－穿过阴膜扩散至阳极室，与H＋反应生成酒石酸（2分）（5）①富集R2－（合理答案即可）（2分）②0.36 mol/L（2分）28．（15分）（1）－206.3 kJ·mol－1（2分）（2）增大 （1分） ，增大压强反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅲ平衡不移动，总体上缩小容器体积CO 转化率增大 （2分，对反应I 和反应III 的影响各占1分。

） （3）①0.04 mol ·L －1·min －1 （2分）② a （1分），该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小 。

河北省邢台市南宫中学2015届高三上学期期末复习试卷一、选择题（共25小题，每小题3分，满分75分）1．（3分）下列电离方程式错误的是（）A．H2CO3⇌2H++CO32﹣B．N aHSO4（溶液）=Na++H++SO42﹣C．N aHCO3=Na++HCO3﹣D．B a （OH）2=Ba2++2OH﹣考点：电离方程式的书写．.分析：A．多元弱酸分步电离，以第一步为主；B．硫酸是强电解质，硫酸氢根离子在溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子；C．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，弱酸酸根碳酸氢根离子不能拆写；D．氢氧化钡为强电解质，完全电离，用等号连接；解答：解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣、HCO3﹣⇌H++CO32﹣，故A错误；B．NaHSO4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣，故B正确；C．NaHCO3是强电解质，能完全电离，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C正确；D．氢氧化钡是强碱，为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2 =Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．2．（3分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．F eCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．. 专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子．D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误．故选C．点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单．3．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（）A．c（NH4+）=c（SO42﹣）B．c（NH4+）＞c（SO42﹣）C．c（NH4+）＜c（SO42﹣）D．c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒来解答．解答：解：稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知，c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），则2c（SO42﹣）=c（NH4+），所以c（NH4+）＞c（SO42﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，注意pH=7及电荷守恒的应用即可解答，题目难度不大．4．（3分）（2015•邢台模拟）在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中错误的是（）①SO2能与碱反应，则非金属氧化物都能与碱反应②镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物也是Na2O③CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似④Ca（HCO3）2的溶解度比CaCO3大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3大．A．①B．②③④C．①②③④D．②③考点：化学反应的基本原理．.分析：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2；③CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高；④向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出．解答：解：①CO、NO等非金属氧化物不能与碱反应，则非金属氧化物不一定都能与碱反应，故①错误；②钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，故②错误；③常温下，CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高，故③错误；④常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故④错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握常见物质的性质及发生的反应为解答的关键，题目难度不大．5．（3分）（2015•邢台模拟）将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应达到平衡时SO3为0.3mol．若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量（）A．等于0.3 mol B．等于0.15 molC．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．.分析：反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低．解答：解：将1mol SO2和1mol O2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走 0.5mol O2和0.5mol SO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5mol O2和0.5mol SO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应的转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3为0.15mol，由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，故选C．点评：本题考查化学平衡的影响因素、有关计算等，难度中等，构建平衡建立的途径是解题的关键，运用平衡移动解答．6．（3分）在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的浓度D．C H3COOH的物质的量考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析：醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．解答：解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1•V1=0.1 L×0.01 mol•L﹣1=1×10﹣3mol，n（后）=c2•V2=0.01 L×0.1 mol•L﹣1=1×10﹣3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH 的量相等，故A错误；B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；C．酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C错误；D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，则c（CH3COOH）前者小于后者，故D错误．故选B．点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．7．（3分）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．解答：解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．8．（3分）（2008•天津）下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．得电子的发生还原反应，失电子的发生氧化反应；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，根据转移电子数相等确定产物的物质的量之比；C．根据氢氧化钠和转移电子之间的关系式计算；D．作原电池负极的金属比作原电池正极的金属易腐蚀．解答：解：A．电解池阴极上得电子发生还原反应，故A错误；B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，氢离子得2mol电子生成1mol氢气，4mol氢氧根离子失去4mol电子生成1mol氧气，所以阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故B错误；C．设生成x氢氧化钠，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑转移电子2mol 2molx 1molx==1mol，所以生成1mol氢氧化钠，故C正确；D．镀层破损后，镀锡铁板中铁作负极，镀锌铁板中铁作正极，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意选项B中生成1mol氧气需要转移4mol 电子．9．（3分）已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl⇌Ag++Cl﹣，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是（）A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol•L﹣1的氯化镁溶液C．150mL0.1mol•L﹣1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol•L﹣1的氯化铝溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大．解答：解：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中D项Cl﹣浓度最大，所以银离子浓度最小，故选D．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．10．（3分）下列叙述正确的是（）A．N aCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣B．溶于水后能够电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能够导电，但液态氯化氢不能够导电D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多考点：电解质在水溶液中的电离；电解质溶液的导电性．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、NaCl溶液中的电离过程不需条件；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物；C、盐酸能导电，但是氯化氢本身不导电；D、溶液的导电性和溶液中自由移动离子的多少以及所带电荷多少有关．解答：解：A、NaCl在水中电离成Na+和Cl﹣，电离过程不需通电条件，故A错误；B、酸是溶于水后电离出的阳离子全部是H+的化合物，溶于水后能够电离出H+的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故B错误；C、盐酸能导电，是因氯化氢在水分子的作用下发生电离生成离子，液态氯化氢不电离，只有分子，则不导电，故C正确；D、导电性强的溶液里自由移动离子数目不一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多，离子少但离子带电量大的可能导电性强，故D错误．故选：C．点评：本题考查学生物质基本概念导电性强弱的判断方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．（3分）现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2（g）+H2（g）⇌H2O（g）+CO （g），反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n（CO2）=n（H2）=1mol；乙：n（CO2）=1mol，n（H2）=2mol；丙：n（CO2）=n（H2）=1mol，n[H2，O（g）]=1mol．达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是（）A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．甲＞乙＞丙考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，据此判断．解答：解：对于乙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡向正反应移动，二氧化碳的转化率增大，平衡时乙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量大，对于丙到达平衡状态，可以等效为在甲到达平衡的基础上再加入1molH2O（g），平衡向逆反应移动，二氧化碳的转化率降低，平衡时丙中CO的物质的量比甲中CO的物质的量小，即平衡时CO的物质的量乙＞甲＞丙，故选A．点评：考查化学平衡移动的影响因素，难度不大，注意构建平衡建立的途径，通过平衡移动解答．12．（3分）己知0.1mol/LNaHCO3溶液显碱性，将此溶液加水稀释后，下列说法正确的是（）A．稀释后，溶液中各离子浓度均变小B．原溶液中，C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/LC．稀释后，溶液中比值增大D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其碱性减弱考点：盐类水解的原理．.分析：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，则氢离子浓度增大；B．根据物料守恒分析；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3向正方向移动，根据物质的量变化分析；D．加强碱，碱性增强．解答：解：A．溶液加水稀释，氢氧根离子浓度减小，由于Kw不变，则氢离子浓度增大，故A 错误；B．原溶液中，存在物料守恒：C（Na+）=C（HCO3﹣）+C（CO32﹣）+C（H2CO3）=0.1mol/L，故B错误；C．加水稀释，水解平衡H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3向正方向移动，HCO3﹣的物质的量减小，Na+的物质的量不变，溶液中=，则比值增大，故C正确；D．原溶液加入少量NaOH溶液，氢氧化钠与NaHCO3为暗反应生成碳酸钠，等浓度的碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，则其碱性增强，故D错误；故选C．点评：本题考查了盐类的水解，题目难度不大，根据“谁弱谁水解”、“谁强谁显性”来分析解答即可，注意把握影响盐类的水解平衡的因素．13．（3分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（）A．a是阴极B．电解过程中溶液的浓度不变C．电解过程中b极质量减少D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：1考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答．解答：解：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确；故选D．点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大．14．（3分）在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（）A．加热B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC ． 加入少量的0.5mol/L 的硫酸D ． 加入少量1mol/L 的NaOH 溶液考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析： 醋酸是弱电解质，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进其电离，向醋酸中加入和氢离子反应或醋酸根离子反应的物质或者是加水稀释都能促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，说明改变的条件能和氢离子反应．解答： 解：A ．醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故A 错误；B ．向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故B 错误；C ．向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故C 错误；D ．向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故D 正确；故选D ．点评： 本题考查了弱电解质的电离，既要考虑促进醋酸电离又要考虑氢离子浓度降低，根据外界条件对其影响分析解答即可，难度不大．15．（3分）（2009•海口模拟）常温下将稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，不可能出现的结果是（ ）A ． p H ＞7，且c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （H +）＞c （CH 3COO ﹣）B ． p H ＞7，且c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）C ． P H ＜7，且c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）D ． p H=7，且c （CH 3COO ﹣）=c （Na +）＞c （H +）=c （OH ﹣）考点： 离子浓度大小的比较；酸碱混合时的定性判断及有关ph 的计算．.专题： 电离平衡与溶液的pH 专题．分析： A 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＞7，说明溶液可以是醋酸钠溶液，或者是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，据此确定离子浓度的大小；B 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，不管溶液显示什么性，溶液中均存在电荷守恒；C 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＜7，说明醋酸剩余；D 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH=7，溶液显示中性，根据电荷守恒来回答． 解答： 解：稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＞7，说明溶液可以是氢氧化钠和醋酸钠的混合物，则c （Na +）＞c （OH ﹣）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （H +），还可以是醋酸钠溶液，c （Na +）＞c （CH 3COO ﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故A 错误；B 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，溶液中存在电荷守恒：c （Na +）+c （H +）=c （CH 3COO﹣）+c （OH ﹣），故B 正确；C 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH ＜7，说明醋酸剩余，所得溶液是等浓度的醋酸和醋酸钠的混合物，醋酸的电离大于醋酸根离子水解，或是醋酸浓度大于醋酸钠浓度，即c （CH 3COO ﹣）＞c （H +）＞c （Na +）＞c （OH ﹣）存在，故C 正确；D 、稀NaOH 溶液和稀CH 3COOH 溶液混合，pH=7，溶液显示中性，c （H +）=c （OH ﹣），根据电荷守恒c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=c （Na +）+c （H +），所以c （CH 3COO ﹣）=c （Na +），此时一定存在：c （CH 3COO ﹣）=c （Na +）＞c （H +）=c （OH ﹣），故D 正确．故选A ．点评： 本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系的综合知识题目，考查学生分析和解决问题的能力，注意三大守恒思想的灵活应用是关键，综合性较强，难度大．16．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H+H2↑+C12↑C．在稀氨水中通入过量CO2 NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O考点：离子方程式的书写．.分析：A．一水合氨为弱电解质，保留化学式；B．水为弱电解质，保留化学式；C．在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；D．电荷不守恒．解答：解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl﹣+2H2O H2↑+C12↑+OH﹣，故B错误；C．在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3﹣，故C正确；D．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒．17．（3分）下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣C．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+D．p H=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．.分析：A．离子之间相互促进水解；B．由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液；C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性；D．pH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．解答：解：A．Al3+、HCO3﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣，且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离，不能大量共存，故B错误；C．使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．pH=1的溶液，显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．18．（3分）（2011•江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）B．在0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L﹣1]：c（Na+）=c（CH3COO+）=c（OH﹣）﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H考点：离子浓度大小的比较．.专题：压轴题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，其溶液呈碱性，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；B．根据溶液中质子守恒分析；C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液，碳酸氢钠和氢氧化钠以1：1反应生成碳酸钠和水，所以溶液中的碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量相等，溶液呈碱性，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子电离程度；D．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据溶液中电荷守恒确定c（Na+）、c（CH3COO﹣）的关系，溶液中醋酸的电离程度大于水解程度．解答：解：A．碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的电离程度小于水解程度，所以c（H2CO3）＞c（CO32﹣），故A错误；B．根据溶液中质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），所以c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）正确，故B正确；C．向0.2 mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/LNaOH溶液后，相当于0.05 mol/L 的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C错误；D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO﹣水解和CH3COOH电离两个过程，pH=7，根据电荷守恒知，得出c（Na+）=c（CH3COO﹣）=0.1 mol/L，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，但水解是微弱的，故溶液中醋酸钠的浓度应远大于醋酸的浓度，所以c（CH3COO ﹣）＞c（CH3COOH），故D正确；故选BD．点评：本题考查离子浓度大小比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．19．（3分）（2013•怀柔区一模）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列说法正确的是（）A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：根据电解总反应为2Cu+H2O═Cu2O+H2↑可以知道金属为阳极材料，在阳极发生失电子的氧化反应，在阴极上是氢离子发生得电子的还原反应，据此分析．解答：解：A、电解总反应：2Cu+H2O═Cu2O+H2↑，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，故A正确；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，故B错误；C、铜电极是电解池的阳极，与直流电源的正极相连，故C错误；D、反应2Cu+H2O═Cu2O+H2↑失电子物质的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，故D错误．故选A．点评：本题考查学生电解池的工作原理，注意根据电解池的总反应来判断阴阳极以及两极上发生的反应，题目难度不大．20．（3分）（2013•浦东新区二模）一定温度下，水存在H2O⇋H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，K w减小B．将水加热，K w增大，pH减小C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，K w不变考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据水的电离方程式知，向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的离子积常数只与温度有关．解答：解：A．温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故A错误；B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的pH较小，故B正确；C．向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故C错误；D．温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是10﹣7mol/L，故D错误；故选B．点评：本题考查水的电，离，酸、碱和含有弱根离子的盐能影响水电离，但不影响离子积常数，为易错点．21．（3分）已知反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是（）A．N2的转化率B．混合气体的密度C．密闭容器的压强D．H2的体积分数。

说明：1、本次考试共4页、24个题，满分100分。

2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。

3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24Ⅰ卷（选择题部分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉2、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、2g氢气所含原子数目为N A3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—4、向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45和0.90mol 之间D、大于0.90mol5、下列说法正确的是 ( )A·摩尔质量就等于物质的式量B·摩尔质量就等于物质式量的6．02×1023倍C·HN O3的摩尔质量是63g／mol D·标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L6、下列物质不属于弱电解质的是（）A、HClOB、BaSO4C、Mg(OH)2D、H2SO37、下列保存物质的方法不正确的是（）A、单质铝可敞口保存于空气中B、硅酸钠溶液放在带玻璃塞的无色试剂瓶里C、少量金属钠可存放在煤油里D、浓硝酸放在带玻璃塞的棕色试剂瓶里8、下列除杂质的操作中正确的是（）A、铁粉中混有铝粉：加入过量盐酸溶液充分反应、过滤B、SO2中混有HCl：将其通入水中C、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液D、Al(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤9、以下实验装置一般不．用于分离物质的是（）10、两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的两份铝粉的物质的量之比为（）A．1：2 B． 1：3 C． 3：2 D． 1：1二、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分）11、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

南宫一中2016届高三上学期理科实验班第九次理综模拟测试化学试题7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确是( )A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨【答案】A【解析】A正确；煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2转化为CaSO3，再氧化生成CaSO4，B错误；制作光导纤维的是二氧化硅，C错误；雨水的pH<5.6才是酸雨，D错误。

8.将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．H+、Br－、Fe2+、SO42－B．NH4+、CO32－、NO3－、SiO32－C．Na+、S2－、OH－、AlO2－D．Fe3+、Cl－、Ba2+、Al3+【答案】A【解析】B、SO2通入溶液，则显酸性，CO32－与SiO32－会反应生成二氧化碳气体或硅酸沉淀；C、SO2通入溶液，则显酸性，OH－、AlO2－被反应，或二氧化硫与S2－发生氧化还原反应；D、SO2会还原Fe3+，因此选A。

9．下列操作能达到实验目的的是【答案】B【解析】A、操作中加盐酸酸化错误，因盐酸会与AgNO3溶液，有白色沉淀生成，干扰实验，故A错误；B正确；C、因乙醇与水互溶不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C错误；D、由于水解液呈酸性，用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时需保证溶液呈碱性才能生成砖红色沉淀，故D 错误。

故答案选B10．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基【答案】D【解析】A、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是－COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。

南宫中学高三9月份月考化学试题命题人：李秋芳 审核人：柳长泽 可能用到的相对原子质量 H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 K:39 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题 共56分）一单选题（本题共28小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共56分）1．下列实验中，①配制—定物质的量浓度的溶液 ②pH 试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 ⑤溶解，均用到的仪器是 （ ）A ．烧杯B ．漏斗C ．玻璃棒D ．胶头滴管2．下列物质的存放方法正确的是 （ ）A ．固体碘放在棕色细口瓶中B ．盛放液溴的试剂瓶中常加入一些水C ．金属钠保存在四氯化碳中D ．新制的氯水置于无色的细口瓶中3．可以证明次氯酸是弱酸的是 （ ）A ．次氯酸可以与碱反应B ．次氯酸具有漂白性C ．漂白粉因在空气中久置而失效D ．次氯酸见光分解4．把Na 2O 2投入到下列各浓度溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是 （ ）A ．Ba （HCO 3）2B ．FeCl 3C ．NaHCO 3D ．CuSO 45．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的则下列分析推理中不正确．．．的是 （ ） A ．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol ·L —1B ．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C ．加入混合物9.2 g 时盐酸过量D ．15.7 g 混合物恰好与盐酸完全反应6．将标准状况下的aLHCl 气体溶于1000g 的水中，得到的盐酸密度为d g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）A ．L mol ad /22400B ．L mol a ad /5.3622400+C ．L mol a ad /5.36224001000+D ．L mol a ad /5.364.221000+ 7．下列离子方程式书写正确的是A ．过量的SO 2 通人NaOH 溶液中：SO 2 + 2OH - = SO 32- + H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3+ +2I - ＝2Fe 2+ + I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4- +5NO 2-+6H + ＝2Mn 2+ +5NO 3-+3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3- + Ba 2++2OH -＝BaCO 3↓+2H 2O+CO 32-8．下列叙述中正确的是 （ ）A ．液态HBr 不导电，因此HBr 是非电解质B ．强电解质溶液的导电性不一定很强C ．NH 3的水溶液能导电，因此NH 3是电解质D ．强电解质在液化时一定能导电9．将一小块金属钠分成等质量的二份，一份直接加入足量的水中，能产生ag 气体，另一份在空气中燃烧生成浅黄色粉末后（假设充分反应）再加入足量水中，能生成bg 气体，则a 与b 的比值为 （ ）A ．1：8B ．1：16C ．2：1D ．1：210．足量的MnO 2与40mL 10mol/L 的浓盐酸反应生成的氯气，同0.1mol MnO 2与足量的浓盐酸反应产生的氯气，在相同条件下比较（ ）A ．一样多B ．前者多C ．后者多D ．无法比较11．下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 （ ）A ．温度相同、体积相同的O 2和N 2B ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4C ．体积相同、密度不相等的CO 和C 2H 4D ．压强相同，体积相同的O 2和H 212．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A ．1.8g 铵根离子所含的电子数为1.1N AB ．1mol 白磷分子中所含共价键数为4N AC ．标准状况下22.4L 乙醇所含的分子数必定为N AD ．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液pH 为14，又知电解后溶液总体积为1L ，则阴极析出的气体的分子数为0.5N A13．KNO 3的溶解度在80℃时为mg ，20℃时为ng ，20℃时饱和溶液中KNO 3的质量分数为p%，则下列数据关系正确的是 （ ）A ．m<n<pB ．m>n>pC ．n>m>pD ．p>m>n14．假设C 12的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 （ ）A ．标准状况时11.2 LO 2的质量为32gB ．16O 的相对原子质量为32C ．44gCO 2和28gCO 含有相同的分子数D ．标准状况时44gCO 2的体积是22.4L15．由阿伏加德罗常数（A N ）和一个水分子的质量（w 水克）、一个水分子的体积（v 水升），不能．．确定的物理量有 （ ） A ．1摩尔水的质量B ．1摩尔水蒸气的质量C ．1摩尔水的体积(忽略分子间的距离)D ．1摩尔水蒸气的体积16．常温下将0.1mol 下列物质分别投入90g 水中充分混合：①CaO ②NaOH ③Na 2O④Na 2O 2，所得溶液的质量分数排列顺序正确的是 （ ）A ．③＝④＞②＞①B ．①＞④＝③＞②C ．④＞③＞②＞①D ．③＞④＞②＞①17.下列说法正确的是 （ ）A ．欲除去CO 2中混有的HCl 气体，可通过足量的饱和NaHCO 3溶液B ．欲除去O 2中混有的N 2气体，可通过足量灼烧的CuOC ．欲除去HCl 中混有的Cl 2气体，可通过足量的AgNO 3溶液D ．欲除去CO 中混有的CO 2气体，可通过足量Na 2O 2固体18．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等19．在甲乙两个坩埚中分别盛等质量的碳酸氢钠：将甲充分加热，之后冷却至室温；乙不加热。

河北省广平一中2015—2016学年第一学期高一年级化学第四次月考试卷4、可能用的的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1.想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液体)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类()①75%的酒精溶液②硝酸钠③碱石灰④豆浆A.①④B.②C.②③D.③④2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．单质C．分子D．氧化物3.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2C.44.8 L HClD.6 g H24.关于胶体的叙述中,不正确的是()A.胶体属于混合物B.一束可见光透过胶体时,有丁达尔效应产生C.氢氧化铁胶体不稳定,静置一会儿后就会有沉淀出现D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀,因此常用于净水5.现有以下物质,其中属于电解质的是()①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3A.①③⑤⑧B.②③④⑤⑥⑦C.③⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧6.以下实验装置一般不用于分离物质的是()7.有四瓶常用溶液:①BaCl2溶液、②NaCl溶液、③Na2SO4溶液、④CuSO4溶液。

不用其他试剂,可通过实验方法将它们一一鉴别出来,鉴别出来的先后顺序可能是()A.①④③②B.①③④②C.④①③②D.④①②③8.下列溶液中,氯离子浓度最大的是()A.100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol·L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液9. 除去混在苏打中的小苏打的方法是（）A.溶解过滤B.加热C.加入石灰水D.加入稀盐酸10．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g,则X气体的摩尔质量是()A.16 gB.32 gC.64 g·mol-1D.32 g·mol-111．下列列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )。

试卷类型 A 河北冀州中学 2015—2016年上学期第四次月考 高考试时间：90分钟 试题分数 10分 可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 卷Ⅰ（选择题，共分）一、选择题（每题分，共分） ．实验报告中，以下数据合理的是 A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸 C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（?） A.NaOH（固体） B.? C.HClD.CH3COONa（固体） ．在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动(　) A．加入NaOH B．加入CH3COOC．加入NaCl D．升温 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )A.NH3·H2O?B.NaOHC.Na2CO3?D.MgCO3 5．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2O HCO3－+H+ C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+ ( )Cl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 7．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)=c(HCO3－) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)=c(CH3COO－) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（ ?） A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1 C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1 9.在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) Δ H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（ ） A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应 在BaSO饱和溶液中加入少量的BaCl溶液产生BaSO沉淀Ksp表示BaSO的溶度积常数则平衡后溶液中( ) (Ba2＋)＝(SO42－)＝()1/2 B．c(Ba2＋)·(SO42－)>(Ba2＋)＝(SO42－) (Ba2＋)·(SO42－)＝(Ba2＋)>(SO42－)(Ba2＋)·(SO42－)≠(Ba2＋)<(SO42－) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是　A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pHc(HC)>c(CO32—)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+) D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH) 浓度均为0. 1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH+4)：＞B．水电离出的c(H+)：＞ C．①和等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O) D．①和等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) 25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11。

（解析版）河北省南宫中学高三8月月考化学试题说明：1、本次考试共4页、24个题，满分100分。

2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。

3、可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 Na-23 Al-27 Mg-24Ⅰ卷（选择题部分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉【答案】B【解析】盐酸是HCl的水溶液；碘酒为碘的酒精溶液；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；只有液氯为纯净的单质氯气。

2、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、2g氢气所含原子数目为N A【答案】B【解析】A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同C、在常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，故所含的原子数目不等于N AD、2g氢气所含原子数目为2N A3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—【答案】B【解析】题目要求为酸性溶液，S2O32—、HCO3—、AlO2—都不能大量存在4、向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A、小于0.45 molB、等于0.45 molC、在0.45和0.90mol 之间D、大于0.90mol 【答案】A【解析】Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应进行浓硫酸的浓度逐渐减小，最终不能与铜反应产生SO2，所以由方程式可知50 mL18 mol／L H2SO4溶液被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 mol 5、下列说法正确的是 ( )A·摩尔质量就等于物质的式量B·摩尔质量就等于物质式量的6．02×1023倍C·HNO3的摩尔质量是63g／mol D·标准状况下的气体摩尔体积约为22．4 L【答案】C【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于物质的式量，单位63g／mol；摩尔体积的单位是L／mol6、下列物质不属于弱电解质的是（）A、HClOB、BaSO4C、Mg(OH)2D、H2SO3【答案】B【解析】弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水；选项中BaSO4为强电解质。