2018版高考化学浙江选考总复习(配套训练)专题3课时1钠、镁及其化合物

第二单元 钠、镁及其化合物[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。

即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应 (3)钠的保存与用途①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。

(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。

[核心要点提升] 钠与盐溶液和酸反应的规律1．钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。

这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。

(2)实例：如Na 与CuSO 4溶液的反应，发生的反应过程有： 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，总反应方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

钠、镁及其化合物(时间：45分钟)[基础过关题]1．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是( )A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3D．NaNO3解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，故B项符合题意。

答案 B2．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 ( )①金属钠先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．②⑤ B．①②③ C．①④⑤ D．①②⑤解析本题主要考查学生对化学实验现象的准确把握。

钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，有黄色火焰，生成浅黄色的Na2O2。

答案 C3．(宁波模拟)下列说法正确的是 ( )A．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg解析钠与CuSO4溶液反应首先Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与CuSO4反应无法置换Cu，B错误；钠与H2O反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；Na与MgCl2溶液的反应首先是Na与H2O反应，然后生成的NaOH再与MgCl2反应，无法置换Mg，D错误。

答案 A4．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3解析与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3<NaHCO3。

第一讲钠及其重要化合物2016，卷甲12T、 13T(AD) ；2016，卷丙7T(A) ；了解钠及其重要化合物的制备方法，掌握其2015 ，卷Ⅰ8T(C) ；主要性质及其应用。

2015 ，卷Ⅱ10T(C) 、 13T(A) ；2014，卷Ⅰ8T(A) ；2014，卷Ⅱ 9T(B) 、 10T(B)钠的性质及应用 [ 学生用书 P51][ 知识梳理 ]1．钠的物理性质颜色：银白色，熔点：低，硬度：小，导电、导热性：良好，密度：ρ(H2O)＞ρ(钠)＞ρ(煤油) 。

2．钠的化学性质(1)主要化学性质(填化学方程式)常温： 4Na＋O2===2Na2OO2点燃与非金属单质反应点燃：2Na＋O2=====Na2O2点燃Cl 2： 2Na＋Cl 2=====2NaClNa与水反应： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋ H 2↑与酸（如 HCl ）反应： 2Na＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2↑与盐溶液（如 CuSO4溶液）反应： 2Na＋CuSO4＋2H 2O===Cu（ OH ）2↓＋ Na2 SO4＋ H2↑[总结 ]钠与水、酸反应的实质都是钠与＋H 的反应。

(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释3．钠的保存实验室中通常将少量钠保存在煤油中，目的是防止钠与空气中的氧气和水发生反应。

4．钠的用途(1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如熔融4Na＋ TiCl 4=====Ti＋ 4NaCl。

(2)NaK 合金 ( 液态 )用作原子反应堆的导热剂。

(3)高压钠灯。

[ 自我检测 ]1． (教材改编题 )下列关于钠的叙述中，正确的是()A．钠是金属元素，单质的熔点很高B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠C．钠可保存在四氯化碳或酒精中D．钠与 CuSO4溶液反应，可置换出单质铜解析：选 B 。

A 项，钠的熔点低于 100 ℃，是熔点很低的金属； B 项，钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠； C 项，钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，钠应保存在煤油中； D 项，钠先与溶液中的水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出CuSO4中的 Cu。

课后限时训练(时间：45分钟）必考强化1．（2016·金华十校高一下期末调研）海水中含有大量的化学元素，下列元素中被称为“海洋元素”的元素符号是（）A．Na B．Mg C．Br D．I解析“海洋元素”为溴，元素符号是Br，C项正确。

答案C2．（2015·浙江1月学考）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源,其中可为人类利用的氯化物含量相当高.海水中含量最多的氯化物是（）A．NaCl B．MgCl2C．KClD．CaCl2解析海水中含量最多的氯化物是NaCl。

答案A3．（2016·浙江省东阳高一期中)下列离子方程式书写不正确的是( ）A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．二氧化锰和盐酸制氯气:MnO2＋4H＋＋2Cl－错误! Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO －＋H2OD．氯气和水反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－解析HClO是弱酸，不能写成离子形式,D项错误.答案D4．（2015·晋江联考）化学与生活是紧密相联的,下列说法中正确的是（）A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存解析氯气可用作消毒剂和漂白剂的原因是Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，A错误；地震灾区和洪涝灾区用漂白粉消毒是利用了漂白粉的强氧化性,B错误；ClO－与Fe2＋因发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO－与H＋反应生成HClO为弱酸而不能大量共存。

答案C5．（2016·浙江绍兴市一中高三回头考试）被称为“海洋元素"的溴,其工业制法是把海水浓缩后，通入氯气把溴置换出来,然后用一种气体M把溴吹出来，M最可能是( )A．乙烯B．空气C．氦气D．CO2解析该气体应该不反应，简单易得，故选用空气.答案B6．（2016·浙江绍兴一中高一期中）现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是（）A．硝酸银溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．饱和食盐水解析A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别,错误；C 项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，正确；D项，四种物质与食盐水均不反应,现象相同，不能鉴别，错误。

第二单元 钠、镁及其化合物[基础知识自查]1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色金属，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.8 ℃。

(2)化学性质(写出化学方程式)①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧ O 2⎩⎪⎨⎪⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl②与H 2O 反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

③与酸(HCl)反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。

④与盐(CuSO 4)溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4。

即Na ――→水NaOH ――→盐溶液复分解反应(3)钠的保存与用途 ①保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

②用途：a ．钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆作热交换剂；b ．作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====700～800 ℃Ti ＋4NaCl ；c ．用作电光源，制作高压钠灯。

(4)钠的制取电解熔融状态的NaCl ：2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。

2．Na 2O 的性质Na 2O 是白色固体，与H 2O 、盐酸反应的化学方程式分别为Na 2O ＋H 2O===2NaOH ，Na 2O ＋2HCl===2NaCl ＋H 2O 。

[核心要点提升]钠与盐溶液和酸反应的规律1．钠与盐溶液的反应(1)反应的实质：钠与盐溶液反应，实质上是先与水反应生成NaOH ，NaOH 再与盐发生复分解反应，而不能置换出盐中的金属。

这是因为虽然溶液中存在金属阳离子，但是钠的活泼性比较强，先与水反应，而不是先与金属阳离子反应。

(2)实例：如Na 与CuSO 4溶液的反应，发生的反应过程有：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4，总反应方程式：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。

课后限时训练（时间：45分钟）学考、选考强化1．（2013·山东高考理综）足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAlO2、Al2（SO4）3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。

答案 A2．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（）A．①②B．①③C．②③D．①②③④解析由于苯沸点低，受热易变为蒸气，故可采用分馏的方法与苯酚分离；也可在其混合液中加入NaOH溶液，将苯酚转化为可溶性苯酚钠，再通过分液的方法可得苯。

答案 A3．（2014·安徽高考理综）室温下，在0.2 mol·L－1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al （OH）3B．a→b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b→c段，加入的OH－主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解解析Al3＋的水解反应为Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋3H＋，A错误；a→b段，部分Al3＋转化为Al（OH）3，Al3＋浓度减小，B错误；据图可知b→c段的pH<5，应该主要生成氢氧化铝沉淀，C正确；c点时，Al（OH）3沉淀开始溶解，d点的pH>10，即d点之前氢氧化铝已经溶解，D错误。

答案 C4．有相同的三块铝片，进行如下实验实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象综合以上四个实验的主要目的是试图说明（）A．铝片能和硫酸铜溶液反应B．铝片能和氢氧化钠溶液反应C．铝片不能和硝酸反应D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜解析通过题中的实验对比，实验目的在于探究铝片表面的氧化膜作用。

课后作业20 钠、镁及其化合物(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,其转化关系如图所示,则C的以下性质错误的是( )A.溶液呈碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解答案D解析由题意知A为Na,B为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaOH;Na2CO3受热不易分解,D项错误。

2.在研究Na与H2O反应的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.将一小块Na投入水中,钠浮于水面,说明钠的密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红,说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中,生成蓝色沉淀,说明Na没有Cu活泼D.点燃Na与肥皂水反应产生的气体,有尖锐爆鸣声,说明有H2生成答案C解析钠的密度小于水,所以钠会浮在水面上,A正确;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,无色酚酞溶液遇碱变红色,B正确;钠投入到CuSO4溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀,而不能由此说明Na没有Cu活泼,C错误;点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声,所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声,说明有H2生成,D正确。

3.如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。

钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g。

下列说法正确的是( )A.甲、乙、丙都属于氧化还原反应B.甲反应的离子方程式为Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.丙充分反应,能产生0.05 mol O2,电子转移0.1 molD.甲、乙、丙充分反应后所得溶液的溶质质量分数分别为w1、w2、w3,其关系为2w1=w3>w2答案C解析乙不是氧化还原反应,A不正确;B项中离子方程式电荷不守恒、得失电子不守恒,B不正确;D项中所得溶液的溶质质量分数的关系为2w1>w2=w3,D不正确。

课后限时训练（时间：45分钟）必考强化1．（2014·浙江1月学考）下列关于SO2的说法中，不正确的是（）A．SO2是酸性氧化物B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一C．SO2与水反应生成H2SO4D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3解析SO2与水反应生成H2SO3。

答案 C2．鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又安全的方法是（）A．各取少量于试管中加入几片铜片B．用玻璃棒各蘸少许点在滤纸上C．各取少量于试管中滴加NaOH溶液D．各取少量于试管中滴加BaCl2溶液解析选项A中方法虽可鉴别稀硫酸和浓硫酸，但需加热且产生污染性气体，不符合要求；浓硫酸有脱水性，蘸少许点在滤纸上，滤纸变黑，而稀硫酸无此现象，B方案既简单又安全。

答案 B3．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（）A．硫酸铜B．氢氧化钠C．硫酸亚铁D．二氧化硫解析A．CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确。

B.氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误。

C.硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸>氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误。

D.二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，不符合题意，错误。

答案 A4．（2016·浙江宁波鄞州中学高一上学期质检）铜与浓硫酸加热时产生SO2，是因为浓硫酸具有（）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性解析铜与浓硫酸反应生成二氧化硫是因为浓硫酸的强氧化性，硫元素化合价降低，选D。

答案 D5．（2016·浙江青田中学高一考试）飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体解析SO2和O2反应生成SO3，需要催化剂，飘尘与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，飘尘所起的作用可能是催化剂，故C正确。