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物质的组成课题3-3 物质的组成（2）地点教学目标知识目标1．认识化合价和离子电荷的关系；2．知道元素符号不同方位数字的含义。
教学方法自主探索能力目标能根据化合价书写常见物质的化学式情感目标通过化学式的书写，培养学生实事求是的科学精神和严肃认真的科学态度。
教材分析重点1．元素符号不同方位数字的含义。
2．根据化合价书写常见物质的化学式难点根据化合价书写常见物质的化学式教学过程一．预习导学与交流反馈1．书写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素常写在右边。
原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角。
2．在金属化合物中，金属元素一般为正价，非金属元素一般为负价；在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价。
3．在化合物中，各种元素化合价的代数和等于零。
二．问题提出与情境创设我们已经知道，化合价体现了化合物中不同元素原子数目比值关系，那么怎样根据化合价来书写化学式呢？三．精讲释疑与新知建构如何书写化合物的化学式☆弄清物质组成的元素或原子团☆确定元素原子或原子团的数目关系1．化合价：体现化合物中不同元素原子数目比值关系。
2．常见元素和原子团的主要化合价：P83表3-7【讨论】如何标注元素（或原子团）的化合价呢？请将你的看法与同学们交流。
元素（或原子团）的化合价应标注在符号的正上方，＋、－在前，数字在后，“1”不可省略。
【讨论】通过学习，你有没有发现元素（或原子团）的化合价与对应的离子所带电荷数目的关系？元素（或原子团）的化合价与对应的离子所带电荷数目相等。
【讨论】我们在元素符号、离子符号、化学式周围会看到一些数字，你知道这些数字分别有什么含义吗？请将你的看法与同学们交流。
（1）左边：数字+元素符号表示几个原子；数字+化学式表示几个分子；个人二次备课：个人二次备课：+3 -2+2 -21 1教 学 过 程数字+离子符号表示几个离子。
（2）右下角：表示一个某分子（或根）中含有几个某原子； （3）右上角：表示一个某离子带几个单位正（或负）电荷，数字在前，＋、－在后，“1”可以省略。
九年级化学第3章物质构成的奥秘教案沪教版第一篇：九年级化学第3章物质构成的奥秘教案沪教版第三章物质构成的奥秘一、本章在学科知识中的地位和重要性本章教材是“双基”的重要组成部分，初中化学基本知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活大好基础所必需的。
本章学习将从微观角度更深刻认识上章知识，为以后学习打下坚实的基础。
二、本章主要内容本章我们讲学习：分子、原子、相对原子质量、元素、元素符号、纯净物、混合物、单质、化合物、氧化物、化学式、相对分子质量及有关计算。
三、本章知识与社会热点、生产生活、科技前沿等方面的联系或体现人们认识了原子的构成，制造出电子显微镜和扫描隧道显微镜；1978年我国科学院北京电子显微镜试验和中科院化学研究所合作设计研制成功了新的扫描隧道显微镜，分辨率达到原子级，图像质量达到了国际水平。
张青莲教授对相对原子质量的测定，是对学生引进爱国教育的素材。
在有关相对原子质量计算学完后，可让学生查阅商品（如药品、洗涤剂、化学试剂、食品等）的标签或说明书，弄清其成分，含量或纯度，在生产、生活中如何使用。
现代原子能的利用（核能发电）、原子弹的爆炸以及新发现的基本粒子（光子、轻子、介子、重子），将在科学领域中发挥不可估量的作用。
四、学法建议学习中为更好掌握新课标要求，应采用以下学习方法：1、通过原子的构成的学习，进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教2、以张青莲教授为相对原子质量的测定做出卓越贡献的资料为中心，对学生进行爱国主义教育。
3、元素概念比较抽象，且与原子有一定联系，所以可运用概念的辩证来理解，即用列表或提纲式进行分析对比。
4、由于本单元的内容比较抽象、难于理解，可运用多种方法或手段，如比喻法、列表法、归纳法以及电影、录像、多媒体等电教手段，以加强教学的直观性。
用心爱心专心-1-第二篇：初中化学物质构成的奥秘专题教学设计初中化学“物质构成的奥秘”专题教学设计——以化合价教学为例一、课标分析义务教育化学课程标准》（2011年版）对化合价教学的明确要求为“能说出几种常见元素的化合价”、“根据化合价写出常见化合物的化学式”。
1第三章 物质构成的奥秘一、中考要求1、能说出几种常见元素和原子团的化合价；2、能用化学式表示某些常见物质的组成；3、能进行物质组成的简单计算；能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。
二、考点梳理1、化合价a：b 、化合物中各元素正、负化合价的代数和为c 、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质中元素化合价为 。
2、常见元素和原子团的化合价： 1）写法:a 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 。
b 化合物：正价在前，负价在后（NH 3，CH 4除外）2）意义：如化学式H 2O 的意义： ， ， ， 。
化学式Fe 的意义： ， ， 。
3）计算：a 、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b 、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c 、计算物质中某元素的质量分数三、典型题例1、白钨矿（主要成分为CaWO 4）是一种重要的含钨矿物，CaWO 4中钨元素（W ）的化合价是（ ） A ．+6 B ．+4 C ．+2 D ．—22、（2013•南京）据报道，“毒淀粉”是在淀粉中添加了对人体有害的马来酸（C 4H 4O 4）．马来酸是无的马来酸溶液中氧元素的质量分数为3434）是一种常见的解热镇痛药．下列说法正确的是（：2（对乙酰氨基苯酚中，碳，氢、氦、氧元素的白藜芦醇的相对6105n 误的是（ ）A ．竹炭可用于净化室内空气B ．竹炭纤维属于有机化合物C ．每个(C 6H 10O 5)n 分子中含有6n 个碳原子D ．竹炭纤维中C 、H 、O 三种元素的质量比为6∶10∶5 元素的化合（2013•常州）如图是元素周期表中的一格，提供了氯元素的相关信息．（1）氯元素的原子序数为 ； （2）用化学符号表示氯离子： ；（3）二氧化氯是一种常见的漂白剂，化学式为 ，其中氯元素的化合价为 ． 7、(1)请写出相应的化学符号或名称：①2个硫原子 ；②+2价的镁元素 ；③2C1- ；④H 2O 2： 。
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒第二课时【学习目标】1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2.能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现彖。
【学习重点】1•认识物质是由分子、原子等到微小粒子构成的。
2.从分子和原子的观点认识物质变化与化学变化。
【学习难点】1.建立微观粒子运动的想彖，体会它与宏观物体运动的不同点。
2.从分子、原子的角度对化学变化和物理变化区分。
【自学导航】阅读教材，完成以下问题：探究一、构成物质的微粒1.________________________ 构成物质的微粒有____ 、、。
2.由原子直接构成的物质有：Fe、Cu、Mgs Na、He、Ne、金刚石（C）、石墨（C）、S、Si 等。
3.由分子构成的物质有：常见气体：出、C02、02、N2> NH3> SO2、CH”、HC1 等。
液体：苯、酒精、出0等。
固体：五氧化二磷、干冰（固态二氧化碳）等。
4.由离子构成的物质有：氯化钠是市氯离子和钠离子构成的。
探究二、分子1.概念：分子是____________________ 的______ 微粒。
2.分子的基本性质：①分子的体积小，质量小。
②分子是在 ______________________ O③分子之间W ______________________ O④同种分子 _______________ ，不同种分子________________ O3.________________________________ 备注：①分子是保持物质的________________ 性质的一种微粒，不能保持物质的 ________________ 性质；②分子在_______ 变化中可以再分；在 ______________变化中不能分。
例：保持氧气化学性质的最小微粒是，能保持二氧化碳的化学式：水分子—、氧分子 ____________ 、氢分子,5. 用分子的观点解释⑴纯净物和混合物 ___________ 种分子构成纯净物。
《第3章物质构成的奥秘》复习教学案【复习目标】1、知道微粒的性质及能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、了解构成物质的三种微粒，及它们之间的区别和联系。
了解院子的结构。
3、理解元素，掌握元素符号的书写及意义，准确理解单质和化合物、氧化物的概念。
4、能熟练书写常见元素、原子、分子、离子和物质的名称和符号（或化学式）。
5、掌握化学式的应用。
【复习重点】：单质和化合物、氧化物概念的理解、化学式的应用。
预习作业（围绕下列问题，自主梳理第三章知识点）1.分子、原子、离子的区别和联系。
2.元素的概念和元素符号的正确书写及意义。
3.如何区别混合物和纯净物、单质和化合物？4.化合价和离子如何表示？它们之间有哪些不同点的联系？5. 如何书写单质和化合物化学式？6.如何根据化学式计算（1）化合物中某元素的化合价、（2）相对分子质量、（3）元素的质量比、（4）某元素的质量分数。
课堂活动问题一、保持物质化学性质的最小粒子有______________________。
活动1.构成物质的微粒有哪些？活动2.由分子构成的物质有_________________________________。
由原子构成的物质有_________________________________。
由离子构成的物质有_________________________________。
活动3.（1）保持氯化钠化学性质的最小粒子是_______；（2）保持CO2化学性质的最小粒子是；（3）保持水银的化学性质的最小粒子是。
问题二、原子可以再分吗？活动1.分子和原子之间联系是什么？活动2.原子的构成活动3.在分子、原子、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中：①能直接构成物质的粒子有；②构成分子的微粒；③构成原子的微粒___________________；④带负电荷的粒子___________________；⑤显中性的粒子________________；⑥质量最小的微粒________________。
沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《物质构成的奥秘》教案及反思一、教材分析《物质构成的奥秘》是沪教版九年级上册化学的重要内容，本课题包括原子的构成、元素、离子、化学式与化合价等知识。
这些内容是学习化学的基础，对于学生理解化学变化的本质、正确书写化学用语、进行化学计算等具有重要意义。
主要通过丰富的图片、实例和探究活动，引导学生逐步认识物质的微观构成，培养学生的微观想象能力和抽象思维能力。
二、教学目标：【知识与技能目标】：1.了解原子的构成，知道原子中质子数、中子数和电子数的关系。
2.理解元素的概念，掌握元素符号的书写和意义。
3.认识离子的形成过程，了解离子的表示方法。
4.掌握化学式的书写规则和意义，能根据化合价写出常见化合物的化学式。
【过程与方法目标】：1.通过对原子结构的探究，培养学生的观察能力和分析推理能力。
2.通过对元素符号和化学式的学习，培养学生的归纳总结能力和规范书写的习惯。
3.通过对化合价的学习，培养学生运用规律解决问题的能力。
【情感态度与价值观目标】：1.激发学生对微观世界的好奇心和探究欲望，培养学生的科学精神。
2.使学生认识到化学用语是学习化学的重要工具，增强学好化学的信心。
三、教学重难点：【教学重点】：1.原子的构成、元素的概念、化学式的书写和意义。
2.常见元素的化合价及应用。
【教学难点】：1.原子不显电性的原因、离子的形成过程。
2.化合价的理解和应用。
四、学情分析：九年级学生在之前的学习中已经接触了一些化学变化和物质的性质，但对于物质的微观构成还缺乏系统的认识。
也具备一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观粒子的想象仍存在一定困难。
学生在数学学科中已经学习了一些关于比例和计算的知识，为本课题中有关原子结构和化合价的计算奠定了基础。
五、教法和学法：【教法】：1.讲授法：讲解重点知识，使学生系统地掌握。
2.演示法：通过多媒体演示、模型展示等，帮助学生理解抽象的概念。
3.讨论法：组织学生讨论问题，促进学生思维的碰撞和交流。
