「精品」高考化学150天全方案之纠错补缺专题01物质的组成学案含解析

2022新高考化学高考总复习--专题一物质的组成、性质及分类专题检测卷时间:45分钟分值:65分一、选择题(每小题3分,共48分)1.化学与生产生活、环境保护密切相关。

下列说法正确的是( )A.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂B.用活性炭为糖浆脱色和利用臭氧漂白纸浆的原理相似C.光导纤维和聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的答案 A 本题创设生活实践情境,考查了常见物质的生活生产用途等必备知识,体现了科学态度与社会责任的核心素养,突出基础性、应用性的考查要求。

胃酸的主要成分是盐酸,氢氧化铝、碳酸氢钠均可与盐酸发生反应,A项正确;活性炭为糖浆脱色,属于物理变化,臭氧漂白是利用氧化还原反应脱色,二者原理不同,B项错误;聚酯纤维属于有机高分子材料,C项错误;汽车点火产生的高温环境使空气中N2与O2化合生成NO,汽油的不充分燃烧将造成有毒气体CO的产生,D项错误。

审题指导要注意无机材料和有机材料的对比,新型材料和传统材料的对比。

的是( )2.学好化学让生活更美好。

下列说法错误．．A.高锰酸钾溶液、“84消毒液”、双氧水能杀菌消毒,都利用了其强氧化性B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法C.海洋中含有丰富的资源,仅利用物理方法就可以获得NaCl、Br2和MgD.港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳,是有机高分子材料答案 C 高锰酸钾溶液、“84消毒液”、双氧水都具有强氧化性,故能用于杀菌消毒,A项正确;Mg比较活泼,作原电池负极,起到了保护内胆的作用,属于牺牲阳极的阴极保护法,B项正确;海水中含有大量的Br-,转化为Br2的过程发生化学变化,C项错误;聚乙烯纤维属于有机高分子材料,D项正确。

3.《新修本草》中关于“青矾”的描述:“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”,《物理小识》中说:“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,下列相关叙述不正确的是( )A.赤色固体可能是Fe2O3B.青矾宜密闭保存,防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO和CO2答案 D “青矾”是绿矾,化学式为FeSO4·7H2O,FeSO4·7H2O受热分解的化学方程式为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O。

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专题01 物质的组成、分类和性质1．“边缘科学"说明学科间具有相互联系。

目前科学研究中学科间的分工依然存在，研究领域仍有所不同。

下列变化不属于化学研究范畴的是( ）A．MERS病毒疫苗的研制B．朝鲜的原子弹爆炸实验C．近期出现雾霾的原因探究D．马鞍山钢铁厂冶炼特种钢答案：B2．科学家观测到固体催化剂表面“抓取"一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。

下列关于碳的氧化物的说法正确的是（）A．CO与CO2均为酸性氧化物B．CO是煤气的主要成分之一C．CO2是弱电解质D．大量CO2的排放可导致酸雨的形成解析：CO是不成盐氧化物，CO2为酸性氧化物,选项A不正确；煤气的主要成分是CO和H2，选项B正确；CO2是非电解质，选项C不正确；大量SO2的排放可导致酸雨的形成,CO2对环境的影响是温室效应，选项D不正确。

答案：B3．下列说法正确的是( )A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等,都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属解析：厨房中用的食盐、食醋都是混合物，A错误;古代的陶瓷、砖瓦，现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，B正确；石油的分馏是物理变化，C错误；氯化铝是共价化合物，故工业制取金属铝是电解熔融的氧化铝，D错误。

（10）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()
（11）金属氧化物均为碱性氧化物()
（12）通过化学变化可以直接将水转变为汽油()
（13）石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化()
（14）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中()
（15）NH
4
F水溶液中含有HF，因此NH
4
F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中() （16）可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底( )
（17）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()
（18）用SO
2
漂白纸浆和草帽辫()
（19）用硫酸清洗锅炉中的水垢()
（20）用Na
2
S作沉淀剂，除去废水中的C u2＋和Hg2＋()
（21）石英只能用于生产光导纤维()
【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）√（8）×（9）√（10）×
（11）×（12）×（13）×
（14）×（15）√（16）√（17）√（18）√（19）×（20）√（21）×
1．物质的性质
⎩
⎪
⎪
⎨
⎪
⎪
⎧
物理性质
⎩
⎨
⎧色、态、味
溶解度、熔点、沸点
密度、硬度、导电性
导热性、塑性
化学性质
⎩
⎨
⎧金属性、非金属性
氧化性、还原性
酸性、碱性
稳定性、可燃性
Cl。

专题22 物质的制备与合成、定量分析不能掌握定量测定实验题的解题思路常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。

该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。

实验过程中要特别注意以下几个问题：（1）气体体积的测定是考查的重点，对于气体体积的测量，读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。

（2）测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体将装置中的干扰气体排出。

（3）要使被测量气体全部被测量，反应结束后可继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。

（4）许多实验中的数据处理，都是对多次测定的结果求取平均值，但对于“离群”数据（指与其他测定数据有很大差异的数据）要舍弃。

【易错典例1】某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。

其实验流程图如下：（1）测定反应结束后硝酸的物质的量，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。

在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为。

（2）测定NO的体积。

①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是__________________________________________________。

②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）。

③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作是______________________。

（3）气体成分分析。

若实验测得NO的体积为112.0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_______________________。

专题01 物质的组成一、物质的组成正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）只含一种元素的物质一定是纯净物()（2）含水的物质不一定是混合物()（3）只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的元素可能只有一种()（4）纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成()（5）只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物() 【答案】（1）×（2）√（3）√（4）×（5）×二、物质的分类正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）非金属氧化物一定是酸性氧化物( )（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物( )（3）金属氧化物一定是碱性氧化物( )（4）碱性氧化物一定是金属氧化物( )（5）Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物( )（6）能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物( )（7）能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物( )（8）溶于水呈酸性的是酸，呈碱性的是碱( )（9）HCOOH含有两个氢，所以是二元酸( )（10）盐一定由金属离子和酸根离子组成( )（11）盐只有一种阳离子和一种酸根离子组成( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）×（6）×（7）×（8）×(9)×(10)×(11)×三、物质的性质与变化正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）臭氧变成氧气是物理变化( )（2）将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中发生物理变化( )（3）煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化( )（4）加热I2，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( )（5）加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化( )（6）向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液产生沉淀属于化学变化( )（7）向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化( )（8）紫色石蕊溶液中加入活性炭褪色是化学变化( )（9）化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化也一定是化学变化( )（10）核裂变、核聚变均有新物质生成，均属于化学变化( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）×（6）√（7）×（8）×(9)×(10)×四、分散系胶体正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体( )（2）利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体( )（3）溶液是电中性的，胶体是带电的( )（4）盐卤可用于制豆腐( )（5）胶体不一定是液态，胶体的丁达尔效应属于物理变化【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√五、综合正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象()（2）浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()（3）用可见光束照射以区别溶液和胶体()（4）稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体()（5）H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH)3胶体中大量共存()（6）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物()（7）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合而成()（8）SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物()（9）福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物()（10）石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物()（11）金属氧化物均为碱性氧化物()（12）通过化学变化可以直接将水转变为汽油()（13）石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化()（14）室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中()（15）NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()（16）可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底()（17）可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气()（18）用SO2漂白纸浆和草帽辫()（19）用硫酸清洗锅炉中的水垢()（20）用Na2S作沉淀剂，除去废水中的C u2＋和Hg2＋()（21）石英只能用于生产光导纤维()【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×（5）×（6）×（7）√（8）×（9）√（10）×（11）×（12）×（13）×（14）×（15）√（16）√（17）√（18）√（19）×（20）√（21）×1．物质的性质⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧物理性质⎩⎪⎨⎪⎧色、态、味溶解度、熔点、沸点密度、硬度、导电性导热性、塑性化学性质⎩⎪⎨⎪⎧金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性 2．3．物质的变化⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧物理变化⎩⎪⎨⎪⎧潮解、分馏升华、萃取溶解、盐析化学变化⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧化合、分解、置换、复分解氧化还原、非氧化还原吸热、放热离子反应可逆、不可逆风化、干馏裂化、裂解1．物理变化和化学变化的判断方法2．三个角度认识化学变化、物理变化（1）从宏观角度看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。

专题01 物质的组成、分类及变化化学用语一、准确判断物质的组成和类别、理清物质的性质和变化物质分类判断中的易错点（1）同种元素组成的物质一定是纯净物吗？请举例（2）能电离出H＋的物质一定是酸吗？请举例（3）结晶水合物是混合物吗？（4)熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围,辨析不同氧化物的概念。

错误!错误!错误!错误!【易错典例1】下列物质:①冰醋酸②NaOH溶液③CaO④小苏打⑤纯碱⑥SiO2⑦CO2⑧淀粉溶液⑨水玻璃⑩Al⑪Cl2 ⑫碱石灰（1）属于纯净物的是________，属于酸性氧化物的是________,属于酸式盐的是________。

（2)属于混合物的是________，其中________属于溶液，________属于胶体.【答案】（1）①③④⑤⑥⑦⑩⑪⑥⑦④ （2）②⑧⑨⑫②⑨⑧【易错典例2】有关电解质与非电解质的陈述，合理的是( ）A．在水溶液中能导电的化合物都是电解质B．在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C．氨水为混合物,不属于电解质D．硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质【答案】C物理变化化学变化有新分子生成、有化学键变化有新物质生成A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装不能准确掌握物质间的转化和反应类型1．常见的反应类型及其联系2．常考物质间的特征转换关系（1）连续氧化转化：A错误!B错误!C，若A为单质,则其可能为C、S、N2、Na、Fe等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等.（2）交叉型转化(3)三角型转化【易错典例4】判断下列说法是否正确（正确的打“√”，错误的打“×”）。

（1）有化学键破坏的变化一定属于化学变化( ）(2）发生了颜色变化的一定是化学变化( ）（3)电解质溶液导电一定发生了化学变化（)（4）制备Fe（OH）3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备( ）（5）制备MgO，既可以通过化合反应制备，又可以通过置换反应制备（）（6）有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化还原反应( )（7）SO3和H2O的反应与SO2和H2O2的反应类型完全相同( )（8）若正反应为放热反应,则此反应的逆反应一定为吸热反应（）（9）（)【答案】(1）×（2）×（3）√（4）√（5)√(6)×（7)×(8）√(9）×不能准确理解胶体的概念和应用【易错典例5】能区分胶体和溶液的方法是（)A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液二、化学用语的规范书写与应用突破常用的4种符号、8种图式、2种模型1．4种符号（1)元素符号，如O、Mg、Cl（2)离子符号,如O2－、Mg2＋、Cl－（3）核素(原子或离子)符号，如16， 8O、18 8O，错误!Mg2＋、错误!Mg2＋,错误!Cl－、错误!Cl－（4)化合价，如H2错误!、错误!2，M错误!O、M错误!Cl22．8种图式CH CH OH3．2种模型【易错典例1A．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－B．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C．比例模型可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子D．聚丙烯的结构简式为：【答案】A【解析】A项该离子结构示意图表示的是Cl－，与它是哪种同位素原子无关，正确；B项该电子式只表示羟基，不能表示氢氧根离子,因为氢氧根离子中的氧和氢都达到了稳定结构,且带一个单位的负电荷，牢固掌握正确书写“6种”表示物质变化的方程式（1）化学方程式:如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

2022新高考化学高考总复习--专题一 物质的组成、性质及分类【5年高考】考点一 物质的组成、性质和分类1.(2021重庆新高考适应卷,1,3分)人工泳池水质须符合CJ/T244-2016标准,为此在泳池里需要加入某些化学品。

下列做法错误的是( )A.用明矾作净水剂B.用硫酸铜作杀藻剂C.用氯化钠作pH 调节剂D.用次氯酸钠作消毒剂答案 C2.(2021河北新高考适应卷,4,2分)下列说法错误的是( )A.CaO 2的电子式为[··O ······]-Ca 2+[··O ······]- B.Na 不能从MgCl 2溶液中置换出MgC.[SiO 4]四面体广泛存在于硅的含氧化合物中D.利用FeCl 3的水解反应可以制备Fe(OH)3胶体 答案 A3.(2020天津,2,3分)晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载:“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之……”,受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 ( )A.屠呦呦B.钟南山C.侯德榜D.张青莲答案 A4.(2019天津理综,1,6分)化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及．．．化学反应的是 ( )A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水 答案 D5.(2019海南单科,2,2分)我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色者真”的记载,其中石胆是指 ( ) A.CuSO 4·5H 2O B.FeSO 4·7H 2OC.ZnSO 4·7H 2OD.KAl(SO 4)2·12H 2O答案 A考点二 分散系6.(2019海南单科,10,4分)下列说法正确的是 ( ) A.MgO 和Al 2O 3都属于两性氧化物 B.悬浊液和乳浊液的分散质均为液态 C.Fe 3O 4和Pb 3O 4中的金属都呈现两种价态 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 答案 C7.(2017浙江11月选考,4,2分)下列分散系属于悬浊液的是 ( )A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体答案 C[教师专用题组]【5年高考】考点一物质的组成、性质和分类1.(2020浙江7月选考,4,2分)下列物质对应的组成不正确的是( )A.干冰:CO2B.熟石灰:CaSO4·2H2OC.胆矾:CuSO4·5H2OD.小苏打:NaHCO3答案 B 熟石灰的成分是Ca(OH)2。

【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题02物质的量学案含解析一、物质的量物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点1．使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。

例如：“1 mol H2”、“1 mol H＋”不能写成“1 mol氢”。

2．看到22.4 L即误认为是1 mol，忽略“22.4 L/mol”的使用条件和物质状态要求。

例如：标准状况指的是0 ℃、1.01×105 Pa，题目中常以常温常压(25 ℃、1.01×105 Pa)、标准状况下为非气态物质(如SO3、苯等)设置陷阱。

3．（1）在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g·mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。

（2）摩尔质量只有当以g·mol－1为单位时，在数值上才会与相对分子质量或相对原子质量相等。

【易错典例1】下列说法正确的是( )A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒D．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023【答案】D阿伏加德罗常数中易忽略点利用阿伏加德罗常数分析微观对象时，易忽略一些隐含条件。

例如：1 mol Na2O2中的离子数(注意O)、1 mol Cl2参与反应转移的电子数(要考虑Cl2自身的氧化还原反应)、3 mol H2与1 mol N2反应转移的电子数(需要考虑反应的可逆性)、分析溶液中的离子数(要考虑离子是否发生水解或电离)。

【易错典例2】下列说法正确的是( )A．标准状况下，22.4 L任何气体都大约含有6.02×1023个分子B．含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA【答案】A【解析】使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，A正确；氦气为单原子分子，含1 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积应为22.4 L，B错误；C项不是在标准状况下，C错误；在标准状况下，H2O 的状态不是气态，D错误。

【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题15有机物的组成与结构学案含解析不能掌握烷烃命名的关键点1．五原则（1）最长原则：应选最长的碳链做主链；（2）最近原则：应从离支链最近一端对主链碳原子进行编号；（3）最多原则：若存在多条等长主链时，应选择含支链数较多的碳链做主链；（4）最小原则：若相同的支链距主链两端等长时，应以支链位号之和最小为原则，对主链碳原子进行编号；（5）最简原则：若不同的支链距主链两端等长时，应从靠近简单支链的一端对主链碳原子进行编号。

2．五必须（1）取代基的位号必须用阿拉伯数字“2，3，4……”表示；（2）相同取代基的个数必须用中文数字“二，三，四……”表示；（3）位号“2，3，4……”等相邻时，必须用逗号“，”表示（不能用顿号“、”）；（4）名称中凡阿拉伯数字与汉字相邻时，必须用短线“－”隔开；（5）若有多种取代基，不管其位号大小如何，都必须把简单的写在前面，复杂的写在后面。

【易错典例1】）下列有机化合物的命名正确的是（）A．3－甲基丁烷B．2，2，4，4－四甲基辛烷C．2－乙基丁烷D．1，1，3－三四基戊烷【答案】B中未选取最长的碳链作为主链；选项D中也未选取最长碳链作为主链，当然烷烃的命名中不可能出现1－甲基、2－乙基等情形，因此可以判断C、D错误。

不能准确判断有机物分子空间构型1．有机化合物分子中原子的共线、共面问题可以通过以下几种有机物分子确定：6个原子2.选准主体通常运用的基本结构类型包括：甲烷（3个原子共平面），乙烯（6个原子共平面），乙炔（4个原子在一条直线上），苯（12个原子共平面）。

凡是出现碳碳双键结构形式的原子共平面问题，通常都以乙烯的分子结构作为主体；凡是出现碳碳三键结构形式的原子共直线问题，通常都以乙炔的分子结构作为主体；若分子结构中既未出现碳碳双键，又未出现碳碳三键，而只出现苯环和烷基，当烷基中所含的碳原子数大于1时，以甲烷的分子结构作为主体；当苯环上只有甲基时，则以苯环的分子结构作为主体。

2021年高三化学查缺补漏试卷含解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2 D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的2．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是（）X YW QA．简单离子半径大小关系为：W＞Z＞YB．核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞ZC．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键D．常见单质的熔沸点：X＞W＞Z3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种4．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（）A．NH4HCO3溶液与Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O B．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣5．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象结论A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水B 常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C 将铜片放入过量的稀硝酸中生成无色气体，后观察到红棕色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2D 将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D6．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极．下列说法正确的是（）A．B区的OH﹣通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B．图中右管中的OH﹣通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应C．c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L7．下列说法错误的是（）A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10B．0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10﹣13 mol•L﹣1C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1.0 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）二、解答题（共4小题，满分58分）8．对乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解热镇痛药．其合成路线如下：完成下列填空：（1）A的结构简式为．→的反应类型为．（2）实验室中进行→反应实验时添加试剂的顺序为．（3）下列有关C的说法正确的是．（选填编号）a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应（4）已知与的性质相似，写出一定条件下与NaOH溶液反应的化学方程式．（5）满足下列条件的的同分异构体有种．①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有﹣NH2；③属于酯类物质．（6）N﹣邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（H2N ﹣CH2﹣COOH）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式．9．Ⅰ工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）═2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=（mol/L）﹣1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将（填“增大、减小或不变”）．（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是（填字母）．A．通入氧气B．移出氧气C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度；压强．压强1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa 温度450℃97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500℃85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是A．容器的压强不变B．混合气体的密度不变C．混合气体中SO 3的浓度不变D．c（SO 2）=c（SO 3）E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）Ⅱ研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．（2）若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol•L﹣1．10．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑．（1）固体A为；试剂X为，Y为．（2）写出反应②的离子方程为．（3）实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有．（4）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为．下列可作阴极材料的是A．铝材B．石墨C．铅板D．纯铝（5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为．11．Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，呈微黄色，遇水发生水解反应，需密封保存．某化学兴趣小组利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Mg3N2．（1）装置A中仪器a和b的名称分别是、．（2）已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气．写出该反应的化学方程式．（3）装置D中所装的试剂名称是，实验开始时，需要排除装置内的空气，为了达到此目的，在装置C中盛放了酸性氯化亚铁溶液，该装置中发生反应的离子方程式为．C、D装置能否对调（填“能”或“不能”）．（4）实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是．（5）写出E装置中反应的方程式；Mg3N2的电子式．xx年北京市昌平区高考化学查缺补漏试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2D．汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；B．依据PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质解答；C．依据硅与二氧化硅用途解答；D．汽油的主要成分是含碳原子5～11个的烃，烃为碳氢化合物，高温富氧环境造成氮的氧化物，与汽油不完全燃烧无关．【解答】解：A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B．PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故B正确；C．光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料主要是Si，故C错误；D．机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故D错误；故选B．2．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是（）X YW QA．简单离子半径大小关系为：W＞Z＞YB．核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞ZC．X与氢元素形成的化合物中，只含极性键D．常见单质的熔沸点：X＞W＞Z【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，Z为Na，W 为Al，Q为S，结合元素在周期表的位置可知，X为C，Y为N，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、W、Q 的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，Z为Na，W为Al，Q为S，结合元素在周期表的位置可知，X为C，Y为N，A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则单离子半径大小关系为：W＜Z＜Y，故A错误；B．核外最外层电子数：Q（6）＞Y（5）＞X（C）＞W（3）＞Z（1），故B正确；C．X与氢元素形成的化合物中，如乙烷，含C﹣H极性键和C﹣C非极性键，故C错误；D．金属晶体中离子半径越小，电荷越大则熔沸点越大，金刚石的熔点最高，则常见单质的熔沸点：X＞W＞Z，故D正确；故选BD．3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C6H12O2的有机物，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，根据戊醇的同分异构体可判断满足条件的酯的数目，以此来解题．【解答】解：有机物的分子式为C6H12O2，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH（CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，故选A．4．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（）A．NH4HCO3溶液与Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH﹣=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O B．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成碳酸钡、水、一水合氨；B．氯气与FeBr2物质的量为1：1时，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；C．苏打为碳酸钠，碳酸根离子与氢离子反应；D．反应生成碳酸氢钙．【解答】解：A．NH4HCO3溶液与Ba（OH）2溶液的离子反应为NH4++HCO3﹣+Ba2++2OH ﹣=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O，故A正确；B．FeBr2溶液中通入氯气等物质的量时发生2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，遵循电子、电荷守恒，故B正确；C．苏打溶液与稀盐酸混合的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C错误；D．向澄清石灰水中通入过量CO2的离子反应为OH﹣+CO2=HCO3﹣，故D正确；故选C．5．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）实验操作现象结论A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HCO3）2可溶于水B 常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C 将铜片放入过量的稀硝酸中生成无色气体，后观察到红棕色NO遇氧气反应生成红棕色的NO2D 将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应；B．浓硫酸具有强的氧化性，常温下遇到铝发生钝化；C．NO遇氧气反应生成红棕色的NO2；D．二氧化硫具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应．【解答】解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，结论错误，故A错误；B．常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化，无明显现象，结论错误，故B错误；C．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，NO遇氧气反应生成红棕色的NO2，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能够与溴发生氧化还原反应，使溶液褪色，体现二氧化硫的还原想性，结论错误，故D错误；故选C．6．中国首个空间实验室﹣﹣“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．下图为RFC工作原理示意图，a、b、c、d均为Pt电极．下列说法正确的是（）A．B区的OH﹣通过隔膜向a电极移动，A区pH增大B．图中右管中的OH﹣通过隔膜向c电极移动，d电极上发生还原反应C．c是正极，电极上的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑D．当有1mol电子转移时，b电极产生气体Y的体积为11.2L【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c是负极，d是正极；电解池中的电极反应为：a电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；b电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为：c为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O；d电极为正极得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，结合电极上的电子守恒分析计算．【解答】解：依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阳极产生的气体是氧气，b为阴极产生的气体是氢气；cd电极是原电池的正负极，c是负极，d是正极；电解池中的电极反应为：a电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；b电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是碱性溶液，电极反应为：c为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O；d电极为正极得到电子发生还原反应：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，A．a为阳极，电解时阴离子向阳极移动，发生4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，促进水的电离生成H+，pH减小，故A错误；B．图中右管中的OH﹣通过隔膜向负极移动，即向c电极移动，d为正极，发生还原反应，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，电极方程式应为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，故C错误；D．b为阴极，当有1mol电子转移时生成0.5mol氢气，但气体存在的条件未知，不能确定体积大小，故D错误．故选B．7．下列说法错误的是（）A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10B．0.1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10﹣13 mol•L﹣1C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D．1.0 mol•L﹣1Na2CO3溶液：c（OH﹣）═c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度，pH=2的醋酸的c（OH﹣）===10﹣12；pH=1的醋酸的c（OH﹣）===10﹣13；B、CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，但未告诉溶液的pH，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度；C、常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后醋酸过量，溶液呈酸性；D、1.0 mol•L﹣1Na2CO3溶液满足质子守恒：c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH ﹣）．【解答】解：A、pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）等于溶液中氢氧根离子浓度，pH=2的醋酸的c（OH﹣）===10﹣12；pH=1的醋酸的c（OH﹣）===10﹣13，溶液中c（H+）之比为1：10，故A正确；B、CH3COOH溶液中由水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，但未告诉溶液的pH，不能计算溶液中的氢氧根离子浓度，故B错误；C、常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后醋酸过量，溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故C正确；D、1.0 mol•L﹣1Na2CO3溶液满足质子守恒：c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=c（OH ﹣），故D正确．故选B．二、解答题（共4小题，满分58分）8．对乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解热镇痛药．其合成路线如下：完成下列填空：（1）A的结构简式为CH3CHO．→的反应类型为还原反应．（2）实验室中进行→反应实验时添加试剂的顺序为加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后加入苯．（3）下列有关C的说法正确的是cd．（选填编号）a．分子式为C6H6NO b．能与溴水发生加成反应c．遇到FeCl3溶液能发生显色反应d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应（4）已知与的性质相似，写出一定条件下与NaOH溶液反应的化学方程式．（5）满足下列条件的的同分异构体有3种．①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有﹣NH2；③属于酯类物质．（6）N﹣邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（H2N ﹣CH2﹣COOH）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式．【考点】有机物的推断；有机物的合成．【分析】（1）（2）（3）B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，则B为CH3COOH，可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO，A进一步发生氧化反应生成乙酸，由对乙酰氨苯酚的结构可知C为，苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，发生加氢、去氧得到，属于还原反应．（4）水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应；（5）的同分异构体满足：苯环上连有﹣NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO﹣或HCOOCH2﹣或CH3OOC﹣；（6）由生成的转化可知，与NH2CH2COOH反应得到与水．【解答】解：B在五氧化二磷作用下得到乙酸酐，则B为CH3COOH，可推知乙烯与氧气反应生成A为CH3CHO，A进一步发生氧化反应生成乙酸，由对乙酰氨苯酚的结构可知C 为，苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，发生加氢、去氧得到，属于还原反应．（4）水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应．（1）由上述分析可知，A的结构简式为：CH3CHO，发生加氢、去氧得到，属于还原反应，故答案为：CH3CHO；还原反应；（2）苯与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成硝基苯，实验时添加试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后加入苯，故答案为：加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后加入苯；（3）由上述分析可知，C为，则：a．C的分子式为C6H7NO，故a错误；b．C含有酚羟基，且酚羟基邻位含有氢原子，能与溴水发生取代反应，故b错误；c．C含有酚羟基，遇到FeCl3溶液能发生显色反应，故c正确；d．C含有酚羟基，能与氢氧化钠溶液反应，含有氨基，能与盐酸反应，故d正确，故选：cd；（4）水解得到的乙酸与，乙酸与中酚羟基与氢氧化钠继续反应，反应方程式为：，故答案为：；（5）的同分异构体满足：苯环上连有﹣NH2，属于酯类物质，苯环上只有两种不同环境的氢原子，同分异构体应含有2个不同取代基、且处于对位，另外取代基为CH3COO﹣或HCOOCH2﹣或CH3OOC﹣，符合条件的同分异构体有3种，故答案为：3；（6）由生成的转化可知，与NH2CH2COOH反应得到与水，故最后一步反应的化学方程式为：，故答案为：．9．Ⅰ工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO 2转化为SO3是一个关键步骤．（1）某温度下，2SO2（g）+O 2（g）═2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入8.0mol SO2（g）和20.0mol O 2（g），当反应达到平衡时共放出394kJ的热量，该温度下的平衡常数K=0.56（mol/L）﹣1（保留两位有效数字），若升高温度时，K将减小（填“增大、减小或不变”）．（2）若体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2的转化率条件是AC（填字母）．A．通入氧气B．移出氧气C．增大压强D．减小压强E．加入催化剂（3）根据下表提供的不同条件下SO2的转化率（%）的数据，试选择该反应的适宜条件（以V2O5作催化剂）温度450℃；压强1×105Pa．压强1×105Pa 5×105Pa 10×105Pa 50×105Pa 100×105Pa 温度450℃97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 500℃85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ACFA．容器的压强不变B．混合气体的密度不变C．混合气体中SO 3的浓度不变D．c（SO 2）=c（SO 3）E．v 正（SO 2）=v 正（SO 3）F．v 正（SO 3）=2v 逆（O 2）Ⅱ研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的．（1）在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）= 2.2×10﹣8mol•L﹣1（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20）．（2）若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L﹣1．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】Ⅰ（1）根据热化学方程式及放出的热量可计算出平衡时各物质的物质的量，进而求得平衡浓度，根据平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积求得平衡常数，根据温度对平衡的影响判断K的变化；（2）A．可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率；B．减小一种反应物的浓度可以降低另一种反应物的转化率；C．增大压强，平衡向体积减小的方向移动；D．减小压强，平衡向体积增大的方向移动；E．加入催化剂，对平衡没有影响；（3）根据表中数据，在温度一定时，压强对转化率的影响，在压强一定时，温度对转化率的影响，据此选择合适的条件；（4）根据正逆反应速率相等、各组份的组成不变以及某些外部特征可判断反应是否处于平衡状态；Ⅱ（1）根据溶度积常数及溶液中氢氧根离子浓度计算出c（Cu2+）；（2）在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，硫酸根离子浓度为0.1mol/L，根据溶液的电中性计算H+浓度．【解答】解：Ⅰ（1）根据反应2SO2（g）+O 2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol，当放出394kJ的热量时，生成SO3的物质的量为394/197×2mol=4mol，所以平衡时SO2的浓度为=0.4mol/L，SO3的浓度为0.4mol/L，O2的浓度为=1.8mol/L，所以K==0.56，该反应为放热反应，所以升高温度平衡向逆反应方程移动，平衡常数减小，故答为：0.56；减小；（2）A．可逆反应中增加一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，所以通入氧气，二氧化硫的转化率提高，故A正确；B．减小一种反应物的浓度可以降低另一种反应物的转化率，所以移出氧气，二氧化硫的转化下降高，故B错误；C．该反应为体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，二氧化硫的转化率提高，故C正确；D．减小压强，平衡向体积增大的方向移动，二氧化硫的转化率减小，故D错误；E．加入催化剂，对平衡没有影响；故选AC；（3）根据表中数据，在温度一定时，压强越大，二氧化硫的转化率越高，但增加的幅度不大，在压强一定时，温度越高转化率越小，考滤生成成本等因素，所以选择的条件是450℃，1×105Pa，故答案为：450℃；1×105Pa；（4）A．该反应为体积减小的反应，所以容器的压强不变，反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应前后气体质量守恒，体积不变，所以混合气体的密度不变，不能判断反应是否处于平衡状态，故B错误；C．混合气体中SO3的浓度不变，则反应处于平衡状态，故C正确；D．C（SO2）=C（SO3），不能说明正逆反应速率是否相等，故D错误；E．v 正（SO2）=v 正（SO3），都是指正反应速率，不能确定与逆反应的关系，故E错误；F．v 正（SO3）=2v 逆（O2），说明正逆反应速率相等，所以反应处于平衡状态，故F正确，故选：ACF；Ⅱ（1）根据题给Cu（OH）2的溶度积即可确定pH=8时，c（OH﹣）=10﹣6mol/L，K sp[Cu （OH）2]=2.2×10﹣20，则：c（Cu2+）==2.2×10﹣8mol•L﹣1；故答案为：2.2×10﹣8；（2）在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO42﹣）不变，为0.1mol•L﹣1，由电荷守恒可知c（H+）为0.2mol•L ﹣1，故答案为：0.2．10．工业上以铝土矿（主要成分是氧化铝，含氧化铁、氧化镁、二氧化硅、氧化铜等杂质）为原料提取铝的无机化工流程如图：已知：NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑．（1）固体A为Fe2O3、MgO、CuO；试剂X为NaOH，Y为CO2．（2）写出反应②的离子方程为AlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣．（3）实验室里完成反应③所需要的实验仪器主要有坩埚、酒精灯、三脚架、泥三角．（4）反应④所得的铝材中，往往含有少量的铁和硅等杂质，可用电解的方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为2Al﹣3e﹣═Al3+．下列可作阴极材料的是DA．铝材B．石墨C．铅板D．纯铝（5）铝土矿中Al2O3的含量为40.8%，要使1t铝土矿中的Al2O3全部溶解理论上至少需要X的质量为0.32t．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．【分析】由题给信息可知，铝土矿加入过量试剂X可将铝与其它杂质分离，结合“NaOH溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑”可知试剂X应为NaOH溶液，所得固体A含有SiO2、Fe2O3、MgO、CuO，滤液Ⅰ含有NaAlO2，通入过量Y生成氢氧化铝沉淀，则Y为CO2，滤液Ⅱ为NaHCO3溶液，灼烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可生成Al，以此解答该题．【解答】解：由题给信息可知，铝土矿加入过量试剂X可将铝与其它杂质分离，结合“NaOH 溶液与二氧化硅反应非常缓慢，在工业生产时不必考虑”可知试剂X应为NaOH溶液，所得固体A含有SiO2、Fe2O3、MgO、CuO，滤液Ⅰ含有NaAlO2，通入过量Y生成氢氧化铝沉淀，则Y为CO2，滤液Ⅱ为NaHCO3溶液，灼烧氢氧化铝生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可生成Al，（1）由以上分析可知固体A为Fe2O3、MgO、CuO；试剂X为NaOH，Y为CO2，故答案为：Fe2O3、MgO、CuO；NaOH；CO2；。