中级化学检验工技能培训课程

教学组织方案化学检验工技能培训与考核（中级）授课人：王如全授课时间：08-09学年第二学期课时设置：周学时4，约18周分析化学基础模块之任务一认识化学实验室常用的仪器设备教学任务：1、学生应了解教师授课的思路，并做好学习本课程的准备；2、认识化学实验室常用的仪器设备，知道其用途和用法；3、学会实验室常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法，能亲手熟练操作。

教学方法：1、引探和讲解结合教学学时：每5人作为一个学习组，整个任务需要4学时。

教学过程设计：简单说明该课程的主要情况，使同学们有一个简单了解讲解课改的基本思路和上课的基本要求利用实验室讲解常用仪器及其应用、规格与同学们共同学习洗涤和干燥的方法由同学们完成技能训练，教师进行指导对技能操作进行总结布置下次任务整理实验台，打扫卫生教学内容：一、说明课程改革的思路，提醒同学们应该如何做。

（2学时）（本过程由教师讲解，目的是使学生了解教师授课的思路，以便更好的学习）1、学生上课基本要求（1）学生实验分组，每组5~6人。

实验组成员共同完成实验的设计、相关信息查询、回答教师提问、研究实验方案、协作或独立完成实验过程等。

全班同学分两次上课，两部分同学不能随意互换。

（2）学生每次上课都必须穿白大褂，否则不允许进实验室实验；（3）每次上课每个学生都必须带着笔、笔记本和相关的材料。

（4）学生考勤（不记录原因，只记录是否出勤）每次由班长（或课代表）记录学生的出勤情况。

（5）每个组在实验过程中必须保持实验台清洁，实验后必须将仪器清洗干净，并放到指定位置，擦净台面，经教师检查后，方可离开实验室。

（6）每次课必须留下一组同学，打扫实验室卫生，直到教师许可后方可离开实验室。

（7）仪器的领取和交接每组同学只能使用自己实验台上的仪器，不得拿取其它组的物品，如实验器材不足或出现什么问题，可请实验教师帮助。

（8）实验过程中学生应特别注意操作规范，如有损坏仪器的现象，应酌情赔偿，并登记在册。

2、课程改革的基本思路首先说明课程改革的必要性，鼓励同学们适应新的教学形式，并配合老师完成。

化学检验工(中级)考证培训教材-----------------------作者：-----------------------日期：化学检验工(中级)考证培训资料火炬职业技术学院精细化工专业2012年3月目录化学检验工国家职业标准及考试大纲11.职业概况12.基本要求11.命题思路和考核方法41.1命题思路41.2试卷组成特点51.3试卷生成方式62.鉴定考核重点82.1说明82.2理论知识鉴定考核重点表82.3操作技能鉴定考核重点表103.操作技能部分123.1中级技能考试概述123.2基本要求123.3 操作技能训练143.4 考前准备工作363.5技能模拟试卷374.理论知识部分444.1基本要求444.2 基本知识454.2.1化学基础知识454.2.2化学分析方法494.2.3误差和数据处理562.2.4采样制样技术632.2.5 试样的分解和分离富集技术632.2.6理化性能的测定642.2.7仪器分析644.3 复习题704.4 理论知识模拟试卷113附录123化学检验工国家职业标准及考试大纲1.职业概况1.1 职业名称化学检验工1.2 职业定义以抽样检查的方式,使用化学分析仪器和理化仪器等设备,对溶剂、日用化工品、化学肥料、化学农药、涂料染料颜料、煤炭焦化、水泥和气体等化工产品、半成品、原材料及中间过程进行检验检测，化验、检测和分析的人员。

1.3职业等级本职业共设五个等级,分别为：初级(国家职业资格五级)、中级(国家职业资格四级)、高级(国家职业资格三级)、技师(国家职业资格二级)、高级技师(国家职业资格一级)。

1.4职业环境室,常温1.5职业能力特征有一定的观察、判断计算能力,具有较强的颜色分辨能力。

1.6基本文化程度高中毕业(或同等学历)2.基本要求2.1职业道德2.1.1职业守则(1)爱岗敬业、工作热情主动。

(2)认真负责，事实，坚持原则，一丝不苟的依据标准进行检验和判定。

国家职业资格化学检验工（中级）培训大纲一、使用教材：由机械工业出版社出版的《化学检验工（中级）》教材二、培训计划：每年开设二个中级班（上、下半年各一班）。

三、培训大纲：基础知识部分（100学时）第一章化学分析法专业基础知识第一节酸碱滴定法第二节配位滴定法第三节氧化还原滴定法第四节沉淀滴定法第五节重量分析法第六节化学分离法第二章仪器分析法专业基础知识第一节电位分析法第二节分光光度法第三章样品交接第一节化验室采样、留样及样品室管理制度第二节检验样品交接的基本常识第三节实验室计量认证第四节产品质量认证第四章检验准备第一节明确检验方案第二节实验准备第三节实验用水检验第四节实验仪器准备第五章样品的采集第一节制样方案的制定第二节难度较大样品的采集第六章检验与测定第一节试样的分解、分离与富集第二节化学分析第三节仪器分析第四节性能测试专项检测第五节微生物专项检测第六节对照试验和空白试验第七章测后工作第一节测试报告数据处理知识第二节检验报告的填写、检查及复核第八章修验仪器设备第一节仪器设备故障的排除第二节仪器的使用及维护第九章实验室安全知识第一节实验室常规安全问题第二节烧伤、灼伤的急救知识第三节触电的急救知识第四节机械伤的急救知识第五节化学中毒急救知识第六节化学室防火、防爆与灭火常识职业技能部分（54学时）一、化学分析技能训练二、仪器分析技能训练三、性能测试技能训练四、微生物测试技能训练技能鉴定前综合培训（26学时）考前理论、技能知识综合培训及其模拟考试。

中级化学检验工培训计划一、培训目的为了提高中级化学检验工的技能和知识水平，促进他们能够全面掌握化学检验工作的技能与知识，提升工作效率与质量，提高企业的竞争力，我公司拟定了中级化学检验工培训计划。

二、培训对象中级化学检验工三、培训内容1. 理论知识培训- 化学检验基础知识- 化学检验设备的使用与维护- 化学试剂的使用与保管- 化学检验的相关法规与标准- 化学检验工作流程与标准操作规程2. 操作技能培训- 化学试剂的配制方法与技巧- 精密仪器的操作方法与技巧- 化学检验样品的采集与处理技巧- 化学检验过程中的安全操作技巧- 化学检验数据的记录与分析技能3. 实际操作培训- 模拟化验样品的检验- 使用化验仪器进行实际操作- 跟随老师进行实际化验操作- 解决化验过程中常见问题的解决方法- 独立进行化验操作并获得老师的审批四、培训方式1. 理论知识培训：采用课堂教学方式讲授化学检验基础知识和法规标准。

培训时间为40学时，由公司内部专业人员或外部专家授课。

2. 操作技能培训：采用理论结合实际操作的方式，通过演示、示范和学员亲自操作相结合的方式进行培训。

培训时间为60学时。

3. 实际操作培训：在现场或模拟实验室环境中进行实际化验操作，指导学员进行化验样品的处理、安全操作和数据记录。

培训时间为80学时。

五、培训安排1. 理论知识培训阶段：每周安排2天以上的课程时间，学习时间为4小时/天，共进行20天的培训。

2. 操作技能培训阶段：每周安排3天以上的课程时间，学习时间为6小时/天，共进行10天的培训。

3. 实际操作培训阶段：学员分批次前往实际工作环境进行化验操作，并获得老师的指导和审批。

培训时间根据学员实际情况进行安排，一般为1个月。

六、培训考核1. 理论知识考核：采用笔试形式，主要考查学员对于化学检验的基础知识、法规标准等的掌握程度。

成绩合格线为60分，不合格者需进行补考。

2. 操作技能考核：学员需对所学的操作技能进行实际操作并进行考核，主要考查学员的操作技能和实验能力。

化学检验员中级工实训与考级课程标准下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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1. 熟悉常见化学实验器材的使用方法。

教学组织方案化学检验工技能培训与考核（中级）授课人：王如全授课时间：  学年第二学期课时设置：周学时 ，约 周分析化学基础模块之任务一 认识化学实验室常用的仪器设备教学任务：、学生应了解教师授课的思路，并做好学习本课程的准备；、认识化学实验室常用的仪器设备，知道其用途和用法；、学会实验室常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法，能亲手熟练操作。

教学方法：、引探和讲解结合教学学时：每 人作为一个学习组，整个任务需要 学时。

教学过程设计：简单说明该课程的主要情况，使同学们有一个简单了解讲解课改的基本思路和上课的基本要求利用实验室讲解常用仪器及其应用、规格与同学们共同学习洗涤和干燥的方法由同学们完成技能训练，教师进行指导对技能操作进行总结布置下次任务整理实验台，打扫卫生教学内容：一、说明课程改革的思路，提醒同学们应该如何做。

（ 学时）（本过程由教师讲解，目的是使学生了解教师授课的思路，以便更好的学习） 、学生上课基本要求（ ）学生实验分组，每组 ❞人。

实验组成员共同完成实验的设计、相关信息查询、回答教师提问、研究实验方案、协作或独立完成实验过程等。

全班同学分两次上课，两部分同学不能随意互换。

（ ）学生每次上课都必须穿白大褂，否则不允许进实验室实验；（ ）每次上课每个学生都必须带着笔、笔记本和相关的材料。

（ ）学生考勤（不记录原因，只记录是否出勤）每次由班长（或课代表）记录学生的出勤情况。

（ ）每个组在实验过程中必须保持实验台清洁，实验后必须将仪器清洗干净，并放到指定位置，擦净台面，经教师检查后，方可离开实验室。

（ ）每次课必须留下一组同学，打扫实验室卫生，直到教师许可后方可离开实验室。

（ ）仪器的领取和交接每组同学只能使用自己实验台上的仪器，不得拿取其它组的物品，如实验器材不足或出现什么问题，可请实验教师帮助。

（ ）实验过程中学生应特别注意操作规范，如有损坏仪器的现象，应酌情赔偿，并登记在册。

、课程改革的基本思路首先说明课程改革的必要性，鼓励同学们适应新的教学形式，并配合老师完成。

化学检验工技能培训与考核（中级）酸碱滴定法模块之任务六混合碱的测定教学任务：1、学会利用公式计算各种溶液的pH值；2、学会如何配制一定浓度的盐酸溶液；3、能够利用双指示剂法测定混合碱中个成分的含量；4、能够利用测定的结果对混合碱的成分进行判断。

教学方法：1、教学做一体2、现场教学教学学时：本次任务需要4学时，每5人为一个教学组，每2人完成一组实验。

教学过程设计：启发式引入本次课程内容讲解知识点（教师完成）由学生讲解技能训练内容，各组进行交流（教师辅助）教师对交流结果进行总结和补充学生根据各自的设计完成样品测定总结测定过程中出现的问题布置下次任务整理实验台，打扫卫生教学内容：一、学习知识点酸碱滴定中各类溶液pH值得计算方法类型计算公式使用条件举例二、独立完成技能训练规定的内容技能训练:混合碱的测定（双指示剂法） 1．训练目的：（1）掌握盐酸标准溶液的配制与标定 （2）掌握混合碱含量的测定原理（3）掌握同一份试样中用双指示剂法测定混合碱的操作技术 2．测定原理碱液易吸收空气中的CO 2形成Na 2CO 3，故苛性碱中往往含有Na 2CO 3，故称为混合碱。

混合碱中的NaOH 和Na 2CO 3可以分别测定。

采用双指示剂甲基橙和酚酞分别滴定到终点，计算NaOH 和Na 2CO 3的含量。

OH CO NaCl HCl NaHCO NaHCO NaCl HCl CO Na O H NaCl HCl NaOH 2233322++=++=++=+解析：如图2-4-3、图2-4-4所示V 1代表测定混合碱时，滴定到酚酞变色时所用的HCl 标准溶液的体积； V 2代表继续滴定该混合碱到甲基橙变色时又消耗的HCl 标准溶液的体积。

当混合碱为NaOH 和Na 2CO 3的混合物时，V 1>V 2，且V 1、V 2均不为0。

%100)2(2)()(%100)()()()(3213221⨯⋅⋅=⨯⋅-⋅=mCONa M V HCl c CO Na mNaOH M V V HCl c NaOH ωω NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物也称为混合碱，用双指示剂法测定的情况为当混合碱为NaHCO 3和Na 2CO 3的混合物时，V 1<V 2，且V 1、V 2均不为0。

化学检验工技能培训与考核（中级）项目四氧化还原滴定法任务一氧化还原标准溶液的配制与标定教学目标：1、学会配制氧化还原标准溶液；2、学会配制氧化还原滴定中所用指示剂的配制；3、为下一步完成样品测定做好准备；4、培养学生完成实际样品测定的整体思路；5、培养学生的团队协作能力。

教学方法：引探和讲解相结合教学学时：每5人为一大组，进行讨论，整个内容需要4学时。

教学过程设计：引入本次课程的内容讲解与技能训练相关的理论知识引导学生讨论氧化还原标准溶液和指示剂的配制安排各组的任务，分组进行技能训练对各组配制的溶液进行处理，待用对技能训练过程中出现的问题进行总结布置下次任务整理实验台，打扫卫生，离开实验室教学内容：氧化还原滴定法基础一、能斯特方程能斯特方程能够用来计算不同电对的电极电位，而电极电位可以表达出氧化剂和还原剂的氧化还原能力的高低。

影响电对电极电位的因素主要是温度和浓度(或压力)。

对某个电极来说，浓度的变化常常是影响电极电位的主要因素。

电极电位大小可用能斯特方程来计算：ϕ＝ϕ0＋dOxa a nFRT Re ln (2-7-1)代入常数后为ϕ＝ϕ0＋dOx a a nRe lg 0592.0 (2-7-2)式中：ϕ—电对的电极电位；ϕ0—为电对的标准电极电位；n —为反应电子转移的个数；R —摩尔气体常数，8.31J ·mol -1·K -1； T —热力学温度，K ；F —法拉第常数，96485C ·mol -1 使用能斯特方程时请注意：1．如果组成电对的某一物质是固体，则固体物质的量不列入方程中；如果是气体，则代入气体分压进行计算。

2．如果在电极反应中，氧化态、还原态物质分子(或离子)式前的系数不等于1，则氧化态、还原态物质的浓度应以此系数为方次数。

3．如果在电极反应中除氧化态和还原态物质外，还有参与电极反应的其他物质(H +、OH -)存在，则应把这些物质的浓度也表示在方程式中。

化学检验工技能培训与考核（中级）分光光度法模块之任务一邻二氮菲分光光度法测定微量铁教学任务：1、学会使用分光光度计；2、学会利用分光光度法测定微量铁的原理；3、能够利用分光光度法对微量铁进行测定；4、学会标准曲线法处理实验数据的方法；5、锻炼学生的团队协作能力和语言表达能力。

教学方法：1、引导文教学法；2、教学做一体；3、演示教学法。

4、课堂讲解教学学时：每6人为一组，用一台分光光度计和整套的仪器设备，进行现场讨论和操作。

本次内容共需8学时。

教学过程设计：提问式引入本次课程的内容（0.5学时）相关知识点的讲解，同学们作笔记（2学时）根据讲解的内容，结合本次实训的内容进行实验过程设计和讨论（1学时）讲解仪器的使用方法（0.5学时）由同学们分组完成试样的测定，得到结果（2学时）对实训过程中出现的问题进行总结，提出分光光度法操作中的注意事项（0.5学时）讲解数据处理的方法（标准曲线法）（0.5学时）布置下一次课程的任务，课后完成实验报告（0.5学时）整理实验台，打扫实验室卫生，离开实验室（0.5学时）教学内容：讲解知识点，让学生对分光光度法有一个整体的认识。

1、朗伯-比尔定律当一束平行的单色光通过均匀而透明的溶液时部分光被溶液所吸收，因此透过溶液的光通量减少。

设入射光通量为Φ0，通过溶液后透射光通量为Φtr，则比值Φtr /Φ0表示溶液对光的透射程度，符号为τ，其值可以用小数或百分数表示：τ=Φtr /Φ0，透射比倒数的对数表示溶液对光的吸收程度，用A表示即A=lgΦ0/Φtr=-lgτ，当入射光全部透过溶液时Φtr =Φ0，τ=1（或100%），即A=0；当入射光全部被溶液吸收Φtr=0，τ=0，即A→∞。

理论推导和实践都证明：一束平行单色光垂直入射通过一定光路长度的均匀溶液，即当入射光通量一定时溶液的吸光度与吸光物质浓度及光路长度的乘积成正比，这就是光的吸收定律又称朗伯-比尔定律，即：A=Kbc （3-1-1）式中 b——吸收池内溶液的光路长度，cm；c——溶液中吸光物质的浓度；K——吸光系数。

化学检验工技能培训与考核（中级）配位滴定法模块之任务一EDTA标准溶液的配制与标定教学任务：1、学会分析化学中常用的有关计算问题；2、简单掌握配位滴定法和EDTA的特点；3、进一步学习标定法配制标准溶液的方法；4、学会配制不同pH值的缓冲溶液；教学方法：1、教学做一体2、现场教学教学学时：本任务共需4学时，每5个同学为一个教学组，每人独立完成实验操作任务。

教学过程设计：总结酸碱滴定法引入本次课程的任务讲解与技能训练有关的内容分组讨论学生设计的实验方案，确定出可行的路径按照所设计的实验路径，选择实验仪器和试剂进行试剂操作，完成EDTA标准溶液的配制总结讨论操作过程中出现的问题布置下一次课的任务整理实验台，打扫卫生，完成善后工作教学内容：一、学习知识点，并能实际运用到实验设计当中。

分析化学的有关计算问题1．关于物质的量浓度概念的计算可用以下两个公式进行计算A AA V n c =AAA M m n =（试计算：称取0.585gNaCl 基准试剂，溶解后配制成1L 溶液，则溶液的物质的量浓度是多少？）2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算MWc ⋅⋅=ρ1000 式中 ρ—溶液的密度，单位为g/mL 或g/cm 3 W —溶质的质量分数 M —溶质的摩尔质量 1000—指1000mL 溶液（试利用上式作以下计算：已知98%的浓H 2SO 4的相对密度是1.84，求该浓H 2SO 4的物质的量浓度。

）3．一定物质的量浓度溶液的稀释 由于溶质的物质的量在稀释前后不变2211V c V c =式中 C 1、C 2—为稀释前后溶质的物质的量浓度； V 1、V 2—为稀释前后的体积。

（试利用上式计算：今有0.2000mol/LHCl 溶液，实验需用0.05000mol/L 的HCl 溶液250mL ，应如何稀释配制？）4．有关标准溶液浓度的标定（1）已知某一标准溶液，求另一标准溶液的浓度。

例如：已知一新配制的NaOH 溶液，待标定其浓度，今用0.1000mol/LHCl 溶液滴定25.00mL 的该NaOH 溶液，消耗HCl 溶液18.75mL ，求该NaOH 溶液的浓度？（2）利用基准试剂标定溶液的浓度BBA A M m V c =例如：称取无水Na 2CO 30.2500g ，以甲基橙为指示剂，标定HCl 溶液，若消耗40.00mL ，计算HCl 标准溶液的浓度？ 技能训练：EDTA 标准溶液的配制与标定训练目的：1、能够熟练配制EDTA 标准溶液2、练习基本的滴定分析操作技能3、学会配制不同pH 值的缓冲溶液2211V c V c =4、学会铬黑T指示剂的使用条件和终点颜色变化实验原理：EDTA配成溶液后，可用ZnO作基准试剂，用缓冲溶液控制溶液的酸度在pH=10时，EDTA可与Zn2+反应生成稳定的配合物。

化学检验工技能培训与考核（中级）酸碱滴定法模块之任务二工业硫酸纯度的测定教学任务：1、学会利用误差理论对实验过程进行误差分析；2、学习实验报告的写法，能够完成实验报告；3、能够测定工业硫酸的纯度，并正确的表示出来；4、学会液体试样的称量方法。

教学方法：1、教学做一体教学学时：本次任务需要4学时，每5人为一个教学组，每2人完成一组实验测定。

教学过程设计：讲解分析实验中误差的来源和表示方法，并能实际运用结合做过的实训内容，引导学生进行实验误差分析由教师引导，与学生一起讨论本次实训内容，总结出操作步骤学生按照自己的设计实际操作，完成样品的测定总结实验过程中出现的问题，布置下次任务结合学生上交的实验报告，说明实验报告的写法，要求学生依照完成整理实验台，打扫卫生教学内容：一、学习知识点，并应用于实际误差的来源及表示方法了解误差问题有利于我们在实验过程中有意识的去控制误差的产生，也能够通过误差分析了解误差的大小，并表示出来。

一、误差的来源误差按照性质不同可分为系统误差和偶然误差。

1．系统误差系统误差是由某些必然的或经常的原因造成的。

系统误差包括：（1）方法误差：指分析方法本身所造正的误差；如：反应不能定量完成；有副反应发生；滴定终点与化学计量点不一致；干扰组分存在等。

（2）仪器误差：主要是仪器本身不够准确或未经校准所引起的误差；如：量器（容量瓶、滴定管等）和仪表刻度不准。

（3）试剂误差：由于试剂不纯或蒸馏水中含有微量杂质所引起的误差； 如使用失效后的试剂，其含量达不到标示的值。

（4）操作误差：由于操作人员的主观原因造成的误差。

例如：对终点颜色变化的判断，有人敏锐，有人却迟钝；如读取滴定管读数总是仰视或俯视等。

系统误差的特性：重复出现、恒定不变（一定条件下）、单向性、大小可测出并校正，故又称为可定误差。

可以用对照试验、空白试验、校正仪器等办法加以校正。

2．偶然误差（又叫随机误差）偶然误差是实验中各种偶然因素所产生的误差。

化学检验工技能培训与考核（中级）气相色谱法模块之任务一气相色谱仪的使用教学任务：1、学习气相色谱法测定的基本原理；2、学习气相色谱仪的基本结构，知道各组成部分的作用；3、能够操作气相色谱仪进行试样的测定；4、能够利用色谱工作站进行简单的数据处理；5、能够对仪器进行简单的维护和保养。

教学方法：1、引导文教学法2、演示教学法3、课堂讲解教学学时：每10人为一组，按照教师的要求，利用实验室的仪器设备进行现场讨论和操作，完成的指定的任务，本次内容共需4学时。

教学过程设计：简单介绍气相色谱法，给同学们一个整体印象（0.5学时）讲解相关的知识点，同学们作笔记（0.5学时）讲解仪器的使用方法，教师演示（0.5学时）对气路进行检漏，载气流速的测定（0.5 h）由同学们分组完成试样的测定，主要练习进样操作，得到色谱峰（1学时）对实训过程中出现的问题进行总结，布置下一次课程的任务（0.5学时）整理实验台，打扫实验室卫生，离开实验室（0.5学时）教学内容：学习知识点：气相色谱仪的使用流程1．准备工作：检查所有气路与仪器的连接是否漏气，气体压力是否足够。

2．打开氮气钢瓶压力阀，使其分压阀压力在0.2～0.3 Mpa，使用FID检测器时同时要打开空气钢瓶压力阀（或空气发生器），分压阀压力在0.4～0.5Mpa，打开氢气钢瓶压力阀，分压阀压力在0.2～0.3Mpa。

3．开色谱仪电源开关4．开工作站：打开电脑电源，双击在线分析工作站图标, 从菜单中选择或编辑方法。

5．按照测定样品所需的色谱条件（包括载气流速、柱温、气化室温度、检测器温度等）进行设置，等各指标达到设定值并显示Ready时，基线稳定后进行检测。

6．进样：（1）手动进样：分别用溶剂和样品润洗进样器针头3～4次，取1～2μL进样，用鼠标点击“开始分析”（或用遥控直接操作），开始样品分析。

（2）自动进样：设置自动进样程序，运行自动进样程序，仪器自动进入分析状态。

7．关机：实验完毕，调用关机程序，运行关机程序，待检测器温度、进样器温度、柱温降到设定温度（<40℃）时，关闭工作站窗口，退出工作站。

教学组织方案化学检验工技能培训与考核（中级）授课人：王如全授课时间:08—09学年第二学期课时设置:周学时4,约18周分析化学基础模块之任务一认识化学实验室常用的仪器设备教学任务：1、学生应了解教师授课的思路，并做好学习本课程的准备；2、认识化学实验室常用的仪器设备，知道其用途和用法;3、学会实验室常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法，能亲手熟练操作。

教学方法:1、引探和讲解结合教学学时：每5人作为一个学习组，整个任务需要4学时。

教学过程设计:简单说明该课程的主要情况,使同学们有一个简单了解讲解课改的基本思路和上课的基本要求利用实验室讲解常用仪器及其应用、规格与同学们共同学习洗涤和干燥的方法由同学们完成技能训练，教师进行指导对技能操作进行总结布置下次任务整理实验台,打扫卫生教学内容:一、说明课程改革的思路，提醒同学们应该如何做。

（2学时)（本过程由教师讲解，目的是使学生了解教师授课的思路，以便更好的学习）1、学生上课基本要求（1）学生实验分组，每组5～6人。

实验组成员共同完成实验的设计、相关信息查询、回答教师提问、研究实验方案、协作或独立完成实验过程等。

全班同学分两次上课，两部分同学不能随意互换。

(2）学生每次上课都必须穿白大褂,否则不允许进实验室实验；(3)每次上课每个学生都必须带着笔、笔记本和相关的材料。

（4）学生考勤(不记录原因，只记录是否出勤）每次由班长(或课代表）记录学生的出勤情况。

（5）每个组在实验过程中必须保持实验台清洁,实验后必须将仪器清洗干净,并放到指定位置，擦净台面，经教师检查后,方可离开实验室。

(6）每次课必须留下一组同学，打扫实验室卫生，直到教师许可后方可离开实验室.（7）仪器的领取和交接每组同学只能使用自己实验台上的仪器,不得拿取其它组的物品，如实验器材不足或出现什么问题，可请实验教师帮助.（8）实验过程中学生应特别注意操作规范，如有损坏仪器的现象，应酌情赔偿,并登记在册。

2、课程改革的基本思路首先说明课程改革的必要性，鼓励同学们适应新的教学形式，并配合老师完成. (1）将课程的内容分成了若干个项目，在每一个项目下又分出若干的任务，每一个任务就是我们某一次课的内容。

化学检验工技能培训与考核（中级）氧化还原滴定法模块之任务三碘量法测定铜合金中铜的含量教学目标：1、学会标定Na2S2O3标准溶液浓度的原理和方法；2、学会关于易被酸分解的合金试样的溶解方法；3、学会用间接碘量法测定铜合金中铜含量的测定方法；4、培养学生对复杂试样测定中统筹驾驭能力；5、培养学生的语言表达能力；6、培养学生的团队协作能力。

教学方法：1、引探和讲解相结合2、教学做一体教学学时：每5人为一大组，进行讨论，整个内容需要4学时。

实验过程设计：引入本次课程的内容讲解与本次技能训相关的理论内容与学生讨论本次技能训练应该如何实施确定本次技能训练的方案学生动手操作，教师指导教师总结技能操作中出现的典型问题，归纳总结布置课后任务，完成实验报告，安排下次课程的内容整理实验台，打扫卫生教学内容：一、学习知识点碘量法简介碘量法是利用I的氧化性和I-的还原性进行滴定的方法。

2I2是较弱的氧化剂，能与较强的还原剂作用；而I-是中等强度的还原剂，能与许多氧化剂作用。

因此碘量法可以用直接碘量法和间接碘量法进行滴定。

1、直接碘量法在微酸性或近中性溶液中，用I2标准滴定溶液直接滴定较强的还原性物质。

2、间接碘量法利用I-的还原性来测定氧化性的物质。

在强酸性溶液中，让I-先和氧化性的物质反应，定量生成I2，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，以淀粉作指示剂，终点颜色由蓝色变为无色。

如Cr2O72-+6I-+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O技能训练：铜合金中铜的测定一、训练目的1．掌握Na2S2O3溶液的配制方法，了解标定Na2S2O3溶液浓度的原理和方法；2．学会关于易被酸分解的合金试样的溶解方法；3．掌握用碘量法测定铜合金中铜含量的测定方法。

二、测定原理铜合金试样可用HCl-H2O2溶解，加热煮沸使过量的H2O2分解，然后将溶液调节至弱酸性(pH=3～4)，加KI，使之与Cu2+作用生成CuI沉淀，同时析出与铜量相当的I2(实际上以I3-形式存在)，析出的I2以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，其反应如2Cu2++4I-=2 CuI↓+I2I 2+2S2O32-=2I-+S4O62-根据Na2S2O3溶液的用量计算试样中铜的含量。