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热点3 化学计算【解法指导】1．化学方程式计算2.与滴定有关计算（1）在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱）溶液与未知物质的量浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度:C酸V酸＝C碱V碱或C未知V未知＝C标准V标准。
（2）测混合物纯度、质量分数计算：一般是根据已知文字信息，把文字转化为化学反应方程式，找到对应的物质的量之间的关系，基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数。
（3)氧化还原滴定实验同酸碱中和滴定实验类似，用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，计算方法一般是根据电子守恒来进行计算，整体分为两类，一类是已知的氧化还原方程式，一类是未知的氧化还原方程式，对于未知的氧化还原方程式，需要掌握陌生氧化还原方程式书写的方法。
3。
化学平衡计算（1）速率的计算方法：(2）化学平衡常数K与化学方程式书写形式的关系：若将化学方程式的化学计量数变为原来的12，则K2＝K错误!1;若两化学方程式相减得第三个化学方程式，则K3＝错误!；若两化学方程式相加得第三个化学方程式，则K3＝K1×K2.对于化学平衡常数的求算，应力求列式条理，计算准确，常用“三段式"求解：（3）化学平衡计算中常用公式：反应物转化率转化率＝错误!×100%生成物产率产率＝错误!×100％气体定律同温同体积，则有p（前)∶p（后）＝n(前)∶n(后）同温同压强，则有ρ前ρ后＝错误!＝错误!＝错误!4。
溶度积计算已知溶度积、溶液中某离子的物质的量浓度，求溶液中的另一种离子的物质的量浓度;其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Q c与K sp大小比较。
溶度积浓度商概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q表达式K sp（A m B n）＝［c（A n＋)]m·[c（B m－)]n，式中的浓度都是平衡浓度Q(A m B n）＝［c（A n＋)］m·[c(B m－)］n,式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q＝K sp：溶液饱和,处于平衡状态；③Q〈K sp：溶液未饱和，无沉淀析出（1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，K a、K h、K w的关系是K w ＝K a·K h。
有关化学方程式计算知识点1：1.化学方程式意义复习（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质的质量关系； （3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例（1）、表示水通电生成氢气和氧气。
（2）、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
（3）、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系。
因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
知识点2：1、利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律 ，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式……方 4880 （3）写出有关物质的式量、 3gX已知量和未知量……X g 38048= （4）列比例式，求解……比 48g380X ⨯=………………………算=5g （5）简明地写出答案……答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
知识点2：常见的计算类型：（1）利用化学方程式的简单计算；（2）涉及到气体体积的计算（3）有关含杂质物质的化学方程式的计算；（4）质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
有关计算公式：①纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数=不纯物的质量×（1－杂质的质量分数）②不纯物总质量中含有纯净物的质量分数（纯度）：③一定体积的气体换算成一定质量的气体：气体的体积=气体的质量/气体的密度。
中考化学总复习之化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃 2M g O2.铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃 F e3O43.铜在空气中受热：2C u+O2△ 2C u O4.铝在空气中燃烧：4A l+3O2点燃 2A l2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S+O2点燃 S O28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 C O29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃 2C O（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C O+O2点燃 2C O211.甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃 C O2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃 2C O2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2H g O△ 2H g+O2↑14．加热高锰酸钾：2K M n O4△ K2M n O4+M n O2+O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2M n O22H2O+ O2↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水：C a O+H2O=C a(O H)218．二氧化碳可溶于水： H2O+C O2=H2C O3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃 2M g O20．铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u 21．氢气还原氧化铜：H2+C u O△ C u+H2O22.镁还原氧化铜：M g+C u O△ C u+M g O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃 C O224．木炭还原氧化铜：C+2C u O高温 2C u+C O2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+2F e2O3高温 4F e+3C O2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C+O2点燃 C O227．煤炉的中层：C O2+C高温 2C O28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C O+O2点燃 2C O2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O +C O2↑30．碳酸不稳定而分解：H2C O3=H2O+C O2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O+C O2=H2C O332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：C a C O3高温 C a O+C O2↑33．石灰水与二氧化碳反应：C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：C O+C u O△ C u+C O235．一氧化碳的可燃性：2C O+O2点燃 2C O2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:N a2C O3+2H C l== 2N a C l+H2O+C O2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：C H4+2O2点燃 C O2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5O H+3O2点燃 2C O2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2M g+O2点燃 2M g O41．铁在氧气中燃烧：3F e+2O2点燃 F e3O442.铜在空气中受热：2C u+O2△ 2C u O43.铝在空气中形成氧化膜：4A l+3O2=2A l2O3（2）金属单质 +酸 --------盐 +氢气（置换反应）44.锌和稀硫酸Z n+H2S O4=Z n S O4+H2↑45.铁和稀硫酸F e+H2S O4=F e S O4+H2↑46.镁和稀硫酸M g+H2S O4=M g S O4+H2↑47.铝和稀硫酸2A l+3H2S O4=A l2(S O4)3+3H2↑48.锌和稀盐酸Z n+2H C l=Z n C l2+H2↑49.铁和稀盐酸F e+2H C l=F e C l2+H2↑50.镁和稀盐酸M g+2H C l=M g C l2+H2↑51．铝和稀盐酸2A l+6H C l=2A l C l3+3H2↑（3）金属单质 +盐（溶液） -------新金属 +新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u53.锌和硫酸铜溶液反应：Z n+C u S O4=Z n S O4+C u54.铜和硝酸汞溶液反应：C u+H g(N O3)2=C u(N O3)2+H g（3）金属铁的治炼原理：55．3C O+2F e2O3高温 4F e+3C O2↑七、酸、碱、盐56.氧化铁和稀盐酸反应：F e2O3 + 6H C l =2F e C l3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：F e2O3+3H2S O4=F e2(S O4)3+ 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：C u O+2H C l=C u C l2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：C u O+H2S O4=C u S O4+H2O （3）酸 +碱 --------盐 +水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：H C l+N a O H=N a C l+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2H C l+C a(O H)2=C a C l2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3H C l + A l(O H)3 = A l C l3 +3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2S O4+2N a O H=N a2S O4+2H2O （4）酸 +盐 --------另一种酸 +另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：C a C O3+2H C l=C a C l2+H2O +C O2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: N a2C O3+ 2H C l = 2N a C l + H2O +C O2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：N a H C O3+H C l=N a C l+H2O +C O2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+B a C l2==B a S O4↓+2H C l2、碱的化学性质（1）碱 +非金属氧化物 --------盐 +水68．苛性钠暴露在空气中变质：2N a O H + C O2 = N a2C O3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2N a O H + S O2 =N a2S O3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2N a O H + S O3 = N a2S O4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：C a(O H)2+C O2=C a C O3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：C a(O H)2+ S O2 = C a S O3↓+ H2O （2）碱 +酸--------盐 +水（中和反应，方程式见上）（3）碱 +盐 --------另一种碱 +另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3=C a C O3↓+2N a O H3、盐的化学性质（1）盐（溶液） +金属单质-------另一种金属 +另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：F e+C u S O4=F e S O4+C u （2）盐 +酸--------另一种酸 +另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: N a2C O3 + 2H C l =2N a C l + H2O +C O2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：N a H C O3+H C l=N a C l+H2O+ C O2↑（3）盐 +碱 --------另一种碱 +另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：C a(O H)2+N a2C O3=C a C O3↓+ 2N a O H（4）盐 +盐 -----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：N a C l+A g N O3=A g C l↓ +N a N O378．硫酸钠和氯化钡：N a2S O4+B a C l2==B a S O4↓ +2N a C l。
2023年化学中考总复习提纲
一、化学基础知识复
- 元素、化合物及混合物的概念和区别
- 原子结构和元素周期表
- 元素的分子式和化合价
- 物质的物理和化学性质
- 常见化学反应及反应类型
二、化学方程式和化学计算
- 化学方程式的写法和平衡方法
- 物质的相对分子质量和摩尔质量的计算
- 摩尔和物质的量之间的转化
- 溶液中的浓度计算
- 气体的摩尔体积计算
三、化学反应和化学平衡
- 酸碱中和反应的特点和计算
- 氧化还原反应的特点和计算
- 化学平衡的概念和平衡常数的计算
- 影响反应速率的因素和速率方程的计算
- 化学反应的平衡条件和移动平衡的影响因素
四、化学元素和化合物的特性
- 金属和非金属元素的性质和特征
- 同位素的概念和应用
- 阴离子和阳离子的特性
- 气体、液体和固体的性质和转化
五、有机化学基础知识
- 有机化合物的命名和结构
- 烃及其衍生物的性质和应用
- 醇、酸和酯的性质和应用
- 碳氢化合物的分类和特性
- 有机化合物的合成和反应类型
六、化学实验基础知识
- 实验室常用仪器的使用和操作
- 常见实验操作方法和安全注意事项
- 化学实验中的化学计量和计算
- 化学实验中的常见反应和现象
- 实验数据处理和结果分析方法
以上是2023年化学中考总复习的提纲，希望能够对你的复习有所帮助。
祝你考试顺利！。
专题17有关化学方程式的计算【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2. 化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【考点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【考点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算例1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
有关化学方程式的计算化学方程式的计算是化学中的基础性计算方法，能够帮助我们理解化学反应的过程和物质的转化。
本文将介绍化学方程式的基本概念、平衡化学方程的计算方法以及在实验中的应用。
一、化学方程式的基本概念1.化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
它包含反应物、生成物和反应条件等信息。
2.反应物：发生化学反应的起始物质，一般位于方程式的左边。
3.生成物：化学反应中形成的新物质，一般位于方程式的右边。
4.反应条件：影响化学反应过程的因素，如温度、压力、催化剂等。
二、平衡化学方程的计算方法平衡化学方程是指在化学方程中，反应物和生成物的物质的摩尔比例保持不变。
平衡化学方程的计算可以通过以下步骤进行：1.根据实验数据或观察，确定反应物和生成物的物质的种类和数量。
2.对于单个元素的多种形态，如氢气和氧气，统一用化学式表示。
3.确定平衡反应式中各物质的系数，使得反应物的摩尔数与生成物的摩尔数之间的比例保持恒定。
4.检查平衡反应式是否符合质量守恒定律和电荷守恒定律。
例如，我们以氢气和氧气发生水的生成反应为例：2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)对于这个反应，我们可以看到氢气的系数为2，氧气的系数为1，水的系数为2、这样，反应物和生成物的摩尔比例就保持了恒定，符合平衡的条件。
三、化学方程式的应用化学方程式在化学反应研究和实验中具有广泛的应用。
以下是一些常见的应用：1.推断化学反应的特性和条件：通过观察和分析方程式中的反应物和生成物，我们可以推断反应的类型、特性和反应条件。
例如，通过观察反应物和生成物中的氧气和水，我们可以判断该反应为氧化反应，需要有氧气的存在。
2.计算反应的理论产率：通过化学方程式的摩尔比例，我们可以计算出反应物被完全转化时理论上可能形成的生成物的量。
这有助于实验中制定合适的反应条件和控制生成物的产量。
3.理解与设计新材料的合成方法：化学方程式可以帮助我们理解和设计新材料的合成方法。
初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。
- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。
4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。
- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。
2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。
- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。
- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。
- 还原剂：使其他物质还原的物质。
4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。
- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。
- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。
- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。
三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。
- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。
中考总复习：有关化学方程式的计算（基础）【考纲要求】1．掌握化学方程式计算的方法、格式和步骤。
2．能利用方程式的计算解答一些常见题型。
【知识网络】设未知数写出化学方程式并配平化学方程式计算基本步骤写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量列出比例式，求解答题【考点梳理】考点一、化学方程式计算的方法、格式和步骤1.化学方程式的一般解题步骤：（1）根据题意设未知数。
（2）根据题意正确书写有关的化学方程式。
（3）根据题意找出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量。
（4）按正确比例关系，列出比例式，计算未知数的值。
（5）检验答案是否正确后，简明地写出答案。
2.化学方程式计算基本格式：要制取4克氢气，需要多少克锌？解：设需要锌的质量为x。
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑65 2x 4gx =130 g答：需要锌130克。
【要点诠释】根据化学方程式计算注意的问题：1.计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答”。
2.设未知数X时，不能在X后面带上单位。
3.只写出已知条件和未知量相关的物质的质量比。
4.计算过程中已知量一定要带上单位。
5.一定要将化学方程式配平后才能进行化学计算。
6.计算出的结果一定要带上单位。
7.不纯物质的质量不能代入化学方程式进行计算。
考点二、利用方程式的计算解答一些常见题型根据化学方程式计算的常见题型：1.有关纯净物的化学方程式的计算。
2.反应物或生成物含杂质的计算。
3.有关数据分析的化学方程式的计算。
4.标签型的化学方程式的计算等等。
【要点诠释】考试特点、方向：1.淡化数学计算，突出化学特点。
2.趋向于实际型、开放型、智能型。
3.标签、表格、图像中数据处理的计算是考查的热点，具有灵活性、技巧性的特点。
4.将计算融合到探究或其他题型中一并考查，不独立命题。
【典型例题】类型一、考查化学方程式的计算1. 用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?【思路点拨】锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应。
【答案】解：设生成氢气质量为x。
铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。
根据化学方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 213g x即有：解得x = 0.4g答：可生成氢气0.4g。
【解析】根据金属活动性顺序可知锌能与硫酸反应，而铜不能与硫酸反应，而后根据方程式计算的一般步骤进行计算（详见答案）。
【总结升华】在计算时一定要将参与反应的纯物质带入方程式进行计算。
2.在A+2B═C+2D的反应中，若A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为（）A．4 B．36 C．18 D．无法确定【思路点拨】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和分析解答即可。
【答案】C【解析】由质量守恒定律可知：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，故反应前各物质的相对分子质量之和也等于反应后各物质相对分子质量之和。
设D的相对分子质量为x。
则有16+32×2=44+2xx=18。
【总结升华】要灵活运用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力。
3.在高温条件下，用焦炭还原50t含氧化铁80%的赤铁矿石，问可炼得含杂质3%的生铁多少吨？【思路点拨】对有关的反应和原理要清楚、物质的成分要知道，在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量。
【答案】50t赤铁矿含Fe2O3的质量为50t×80%=40t。
设炼得纯铁的质量为x，则：解得：x=28t炼得生铁的质量＝28t(1-3%)=28.9 t。
【解析】在计算含有杂质的物质时，必须把不纯物质的质量换算成纯净物质的质量，而后在按照方程式的步骤进行计算。
【总结升华】化学方程式中各物质间的质量关系，是在反应物和生成物都是纯净物的前提下的质量关系，即纯净物之间的质量关系。
4. 实验室中浓硫酸试剂瓶上的商标如图所示。
请根据有关信息计算：(1)请你写出计算该瓶硫酸溶液中所含硫酸质量的计算式克。
(不要求计算结果)(2)取足量上述浓硫酸稀释成稀硫酸与6.5 g锌充分反应．可制取氢气多少克?【思路点拨】结合标签中的有关数据对题意进行分析判断，利用有关化学方程式的计算求解。
【答案】(1)500mL×1.84g/cm3×98％(2)解：设6.5 g锌完全反应生成氢气的质量为x。
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65 26.5 g xx= 0.2 g答：可制取氢气0.2克。
【解析】先求出溶液的质量，再根据溶质质量分数求算出纯硫酸的质量。
【总结升华】稀硫酸与金属锌会反应生成氢气，而浓硫酸与金属锌反应不生成氢气。
5. 蒸在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。
放出气体的总质量与所滴人稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：(1)当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为g。
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的溶质是(写化学式)。
(3)当滴加了73 g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
【思路点拨】分析曲线的变化规律，尤其是关键点(起点、拐点和终点)物质的质量以及化学反应的具体发生情况。
【答案】(1)4.4 (2)NaCl、HCl(3)解：73 g 10％的稀盐酸中含HCl的质量是：73 g×10％=7.3 g；设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl === 2NaCl+CO2↑+H2O106 73 117x7.3 g yx=10.6 g y=11.7 g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7 g+(22.3 g—10.6g)=23.4 g。
答：溶质的质量为23.4 g。
【解析】由题意知：在Na2CO3和NaCl组成的混合溶液中滴加稀盐酸，只发生Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑，即图象中OA段表示的反应过程；A点表示：盐酸与碳酸钠恰好完全反应，产生CO2气体的质量达到最大值；溶液中溶质只有NaCl，且其质量为反应生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl 质量之和。
从A到B段，表示滴加的稀盐酸已经过量，无反应发生。
故B点时，溶液中的溶质除了NaCl 以外还应该有过量的HCl。
【总结升华】在解答题目求烧杯中不饱和溶液中溶质质量时，不要忽视原混合物中氯化钠质量。
举一反三：【变式1】不纯的铁片5.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（）A．Zn B．Pb C．Cu D．Mg【答案】 D【解析】设纯铁5.6g与足量的HCl反应产生H2的质量为x，则Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56 25.6g x解得：x=0.2g实际产生的0.21g大于0.2g，说明其中的杂质也能与盐酸反应，并且在等质量下产生氢气的质量要多于铁产生的，符合的是Mg。
【变式2】把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7克固体物质，计算：（1）制得氧气多少克？（2）原混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量各多少克？【答案】（1）生成氧气的质量是4.8g。
（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为12.25g和3.25g。
【解析】（1）根据质量守恒定律，待反应至不再有气体生成后，制取氧气的质量为15.5g-10.7g=4.8g。
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x。
解得 x=12.25g混合物中二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g答：生成氧气的质量是4.8g；原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为12.25g和3.25g。
【变式3】某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为g，反应生成氧气的质量为g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。
若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）【答案】(1)1.0 1.6（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑68 32x 1.6gx= 3.4g过氧化氢溶液的溶质的质量分数= 3.4g/68.0g×100% = 5.0%（3）硫酸铜溶液的溶质质量分数= 5.6g / (67.4g-1.0g + 5.6g) ×100% ≈ 7.8%【解析】（1）二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后的质量和性质不变，因此为1.0g，根据质量守恒定律：68.0g+1.0g=67.4g+生成氧气的质量，为1.6g。
（2）（3）见答案。
