高二化学《电化学基础》单元测试题

人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．如图是甲醇燃料电池的结构示意图。

电池总反应为：2CH 3OH+3O 2→2CO 2+4H 2O 。

下列说法正确的是（ ）A ．左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气B ．右电极为电池的负极，b 处通入的物质是甲醇C ．负极反应式为：CH 3OH+H 2O-6e -= CO 2+6H +D ．正极反应式为：O 2+2H 2O -4e -= 4OH -2．某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．b 极发生氧化反应B ．高温下该电池效率更高C ．若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH 4+2O 2=CO 2+2H 2OD ．硫氧化菌参加的反应为：HS -+8e －+4H 2O=SO 42-+9H +3．有A 、B 、C 、D 四块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，电流由D→导线→C；③A 、C 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，C 极产生大量气泡；④B 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4中，D 极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序为A ．A>B>C>DB ．A>C>D>BC ．C>A>B>D D ．B>D>C>A4．有关下列四组实验描述不正确．．．的是A．加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4ClB．利用装置乙可证明非金属性强弱：Cl＞C＞SiC．打开丙中的止水夹，一段时间后，可观察到烧杯内溶液上升到试管中D．向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，一段时间后，烧杯中不会有蓝色沉淀生成5．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移6 mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－16．如图是锂—空气电池的放电原理图(隔膜只允许锂离子通过)。

人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》单元检测题（包含答案）1 / 9《电化学基础》单元检测题一、单选题1．有甲、乙、丙、丁四种金属。

将甲、乙用导线相连放入稀H 2SO 4中，甲的表面有气体逸出。

把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。

甲放入稀盐酸中会产生H 2。

如果四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断，代表铜的是A ．丁B ．丙C ．乙D ．甲2．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C 2H 6 ＋7O 2＋8KOH=4K 2CO 3＋10H 2O ，有关此电池的推断正确的是( )A.放电一段时间后，负极周围的pH 升高B.正极反应为14H 2O ＋7O 2＋28e －=28OH －C.每消耗1 mol C 2H 6 ，则电路上转移的电子为12 molD.放电过程中KOH 的物质的量浓度不变3．镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。

该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。

下列说法正确的是（ ）A ．a 极材料为镁B ．a 电极的电极反应式 O 2+2H 2O+4e −=4OH −C ．电流方向:b 极→a 极D ．每消耗1molMg ，导线中共流过N A 电子4．对于化学电源的叙述正确的是 A ．化学电源比火力发电对化学能的利用率高B ．化学电源所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C ．化学电源均是安全、无污染的D ．化学电源即为充电电池5．以多孔铂为电极，在如图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是（ ）A.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2OB.溶液中的阳离子向a极运动C.A处通入O2D.b极是该燃料电池的负极6．银锌电池是一种常见化学电源，这种银锌电池的续航能力要比锂离子电池强，有望取代锂电池。

高中化学选修4《电化学基础》单元测试题（基础卷）(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用电化学原理解释的是( )A.铝片不用特殊方法保护B.轮船水线下的船体上装一定数量的锌块C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大D.镀锌铁比较耐用2.下列叙述正确的是( )A.电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极B.电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C.钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极D.原电池工作时,阳离子移向电池的负极3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li++FeS+2e-Li2S+Fe,有关该电池的下列说法中,正确的是( )A.Li-Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为2Li+FeS Li2S+FeC.负极的电极反应式为Al-3e-Al3+D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-2Li++FeS4.如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是( )A.该能量转化系统工作时,需不断补充H2OB.该转化系统的能量本质上来源于太阳能C.水电解系统中的阴极反应:O2+2H2O+4e-4OH-D.燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-2H+5.按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pHA.①③B.③④C.①②④D.①②⑤6.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。

该电池工作时,下列说法正确的是( )A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动7.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是( )A.K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SB.当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC.K闭合时,Ⅱ中S向c电极迁移D.K闭合一段时间后断开,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极8.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

绝密★启用前人教版高二化学选修4单元测试题：第四章电化学基础本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.关于下图所示的原电池，下列说法正确的是()A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D．取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变【答案】A【解析】锌片作负极，铜片作正极，电子从负极流向正极，A选项正确；盐桥中的阴离子向负极移动，B选项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu，C选项错误；取出盐桥后不能形成原电池，铜电极在反应后质量增加，D选项错误。

2.某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是()【答案】A【解析】能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋的原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液，B、D两项电解质溶液选错；C项负极材料选错。

3.根据原电池的有关知识，下列反应不能用于设计成原电池的是()A． 2H2＋O2===2H2OB． 2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【答案】D【解析】原电池实现了化学能向电能的转化，因而反应必须是自发的氧化还原反应，D是非氧化还原反应，不可以用于原电池反应。

4.下列关于原电池的叙述正确的是()A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极【答案】B【解析】构成原电池的正、负极可以是两种不同金属，也可以用金属电极与导电的非金属电极，如碳作电极，在燃料电池中也可都用石墨电极，A错误；原电池中电子流出的一极发生氧化反应，C错误；电流的方向是从正极经外电路流向负极，与电子流动的方向是相反的，D错误。

高二化学第四章电化学基础单元测试题1．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，为"科技奥运，绿色奥运"做贡献。

下列说法正确的（ ）A ．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B ．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C ．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D ．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A ．1:2:3B ．3:2:1C ．6:3:1D ．6:3:23．关于铅蓄电池Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4 PbSO 4＋2H 2O 的说法正确的是A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—（aq ）= PbSO 4(s) +2e —B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D ．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO 4(s)+2e —= Pb(s)+ SO 42—（aq ）4．有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。

这四种金属的活动性顺序是A ．Y ＞Z ＞W ＞XB ．Z ＞Y ＞W ＞XC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞Y ＞Z ＞W5．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则该电解质可能是A ．NaOHB ． Na 2SO 4C ．AgNO 3D ．HCl6．下列描述中，不符合生产实际的是A ．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B ．电解法精炼粗铜，用粗铜作阴极C ．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极放电充电D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极7．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正．确．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH－C．电镀铜时，阳极的反应式：Cu2++ 2e- ==CuD．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－== Fe2+8．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B．电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝4OH—C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大9．金属镍有广泛的用途。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是( )A．石墨I是原电池的负极，发生氧化反应B．若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05molC．乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+D．甲池中的CO32-向石墨I极移动2．如图为锌铜原电池示意图，下列说法错误．．的是A．锌片为负极，且锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片C．铜为正极，铜不易失电子而受到保护D．该装置能将化学能转变为电能3．电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O 和Zn， 电解质为KOH 溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn = Zn(OH)2 + 2Ag， 下列叙述正确的是A．Zn是正极B．Ag2O 电极上发生氧化反应C．工作时正极区溶液的pH增大D．工作时电子由Ag2O 极经外电路流向Zn极4．研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。

下列说法正确的是A．放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．充电时，铝电极上发生氧化反应D．放电时，负极的电极反应为：Al，3e－，7AlCl4－，4Al2Cl7－5．某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是A．燃料电池系统中发生化合反应生成了水B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C．水电解系统中是将电能转化为化学能D．背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能6．滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲乙两个实验，能发现附近变成红色的电极是甲乙A．a、c B．b、d C．a、d D．b、c7．清华大学首创三室膜电解法制备LiOH,其工作原理如图。

高中化学选修4《电化学基础》单元测试题（提高卷）(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列电池工作时,O 2在正极放电的是( )2.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是( )A.a 为电池的正极B.电池充电反应为LiMn 2O 4Li 1-x Mn 2O 4+x LiC.放电时,a 极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li +从b 向a 迁移3.已知:锂离子电池的总反应为:Li x C+Li 1-x CoO 2C+LiCoO 2锂硫电池的总反应为:2Li+SLi 2S有关上述两种电池说法正确的是( ) A.锂离子电池放电时,Li +向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应C.理论上两种电池的比能量相同D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电4.下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH-Ni 电池)。

下列有关说法不正确的是( )A.放电时正极反应为:NiOOH+H 2O+e -Ni(OH)2+OH -B.电池的电解液可为KOH 溶液C.充电时负极反应为:MH+OH -H 2O+M+e -D.MH 是一类储氢材料,其氢密度越大,电池的能量密度越高5.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为:PbSO 4+2LiCl+CaCaCl 2+Li 2SO 4+Pb 。

下列有关说法正确的是( ) A.正极反应式:Ca+2Cl --2e -CaCl 2B.放电过程中,Li +向负极移动C.每转移0.1 mol 电子,理论上生成20.7 g PbD.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转6.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al 作阳极、Pb 作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。

人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.以下表达中，正确的选项是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发停止的氧化恢复反响，经过电解的原理有能够完成①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反响既可以在原电池中完成，也可以在电解池中完成，其他条件相反时，二种装置中反响速率相反A． ①①①①B． ①①C． ①①①D． ①2.铅蓄电池的任务原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读以下图，以下判别不正确的选项是()A． K闭合时，d电极反响式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42−B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42−向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可独自作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：以下说法不正确的选项是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发作析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发作吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反响为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如下图)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不时循环。

以下说法不正确的选项是()A．充电时电极a衔接电源的负极B．放电时负极的电极反响式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交流膜可阻止Br2与Zn直接发作反响5.以下图为铜锌原电池表示图，以下说法正确的选项是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片经过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.以下关于金属的防护方法的说法不正确的选项是()A．我们运用的快餐杯外表有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相衔接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是应用了牺牲阳极的阴极维护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如下图，其中阳离子交流膜只允许阳离子和水分子经过，以下有关表达正确的选项是()A．铜电极上发作氧化反响B．电池任务一段时间后，甲池的c(SO42−)减小C．电池任务一段时间后，乙池溶液的总质量添加D．阴、阳离子区分经过交流膜向负极和正极移动，坚持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中参与0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰恰恢复到电解前的浓度和pH (不思索二氧化碳的溶解)。

《电化学基础》单元检测题一、单选题1．根据下列反应不能设计为原电池的是（）A．Fe+2FeCl3=3FeCl2B．CH4+2O2=CO2+2H2OC．H2+Cl2=2HCl D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O2．下图为铜—锌—稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是（）A．电子由铜片通过导线流向锌片 B．锌得电子，被还原C．锌为负极，铜为正极 D．该装置能将电能转变为化学能3．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是（）A．放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－ ==== 2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2==== 2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动4．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则下列情况中有可能的是( )A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液5．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，H 3BO3可以通过电解的方法制备。

其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列说法错误的是（ ）A ．a 与电源的正极相连接B ．阳极的电极反应式为：2H 2O-4e -=O 2↑+4H +C ．当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH 3BO 3D ．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na +穿过阳膜进入阴极室6．化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确 的是（ ） A ．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl -+2e -=Cl 2↑ B ．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为:2H 2O+O 2+4e -=4OH - C ．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e -=Cu 2+ D ．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化:Fe-3e -=Fe 3+7．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋=2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。

第四章《电化学基础》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料2．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH－－4e－===4H2O； O2＋2H2O＋4e－===4OH－；据此作出判断，下列说法中错误的是( )A．燃料电池的能量转化率可达100% B．H2在负极发生氧化反应C．供电时的总反应为2H2＋O2===2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池3．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀4．下列金属防腐措施中，利用原电池原理的是（）A.在金属表面喷漆B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌块D.使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜5．下列关于金属的腐蚀及防腐说法错误的是（）A．马口铁（镀锡铁）镀层破损铁的腐蚀速率加快B．为了防止钢铁设备腐蚀，利用外加电流的阴极保护法，应另附加一惰性电极，惰性电极作阴极C．可以采用改变金属组成或结构的方法防止金属腐蚀D．为保护海轮的船壳，利用牺牲阳极的阴极保护法，常在船壳上镶入锌块试卷第2页，总11页6．下列叙述正确的是（ ）A ．在pH=1的溶液中，Cu 2+、Fe 2+、NO 3-和SO 42-能大量共存B ．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式：2Cl - + 2H += H 2↑+ Cl 2↑ C ．镁铝合金被碱液腐蚀时，负极反应式为：Mg — 2e －= Mg 2＋D ．大量使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化7．锂离子电池种类很多，其中有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液时由四氯铝锂（LiAlCl 4）溶解在亚硫酰氯（SOCl 2）而形成的，电池总反应为8Li+3SOCl 2＝6LiCl+Li 2 SO 3 +2S 则下列叙述中错误的（ ）A ．电解质溶液中混入水，会影响电池反应B ．反应中亚硫酰氯既是溶剂，又是氧化剂C ．电池工作(放电)过程中，亚硫酰氯（SOCl 2） 被还原为Li 2 SO 3D ．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成的硫物质的量之比为4：18．一个电池的总反应为Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu ，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是（ ）9．近年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池．该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中．由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示．下列说法正确的是 （ ）A ．左边为该电池的负极B ．该电池可在高温环境下使用C ．该电池负极反应为：H 2－2e －=2H ＋D ．该电池正极反应为O 2＋4e －=2O 2－10．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光装置。

《电化学基础》单元检测题一、单选题1．在钢铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的电极上的进行的电极反应是A、4 OH－-4e－ =2H2O＋O2↑ B、2H＋＋2e－ =H2↑C、2H2O＋O2＋4e－ =4 OH－ D、Fe-2e－ = Fe2＋2．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是KOH溶液。

放电时两个电极的反应分别是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O和Ag2O+H2O +2e-=2Ag+2OH-。

下列说法正确的是A．锌是负极反应物，氧化银是正极反应物B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动D．电池使用过程中，负极区溶液的碱性增强3．下列反应不可用于设计原电池的是A．2CH3＋3O2→2CO2＋4H2O B．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑C．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu4．下列说法正确的是①过氧化钠与水反应中，既有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，也有这些化学键的生成②同位素的性质完全相同③氢键是一种化学键④由分子组成的物质中一定存在共价键，如气体单质分子中一定含有共价键⑤5.6g铁粉与足量的稀盐酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可以滴入几滴硫酸铜溶液⑥决定反应速率的主要因素是反应物的性质⑦同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同A．②④⑤B．①②③C．①⑥⑦D．②④⑤⑥5．下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。

下列说法错误．．的是A ．充电时，a 为电源正极B ．充电时，Cl -向Bi 电极移动，Na +向NaTi 2(PO 4)2电极移动C ．充电时，新增入电极中的物质：n(Na +)：n(Cl -)=1:3D ．放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H ++3e -=Bi+Cl -+H 2O6．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是A ．该电池放电时，正极的反应式为O 2＋4e －＋4H ＋=2H 2OB ．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li ＋＋e －=LiC ．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替D ．正极区产生的LiOH 可回收利用7．下图是电解饱和 NaCl 溶液的实验装置，x 、y 都是惰性电极，a 是饱和 NaCl 溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，下列有关该实验正确的说法是A ．x 电极为阳极，y 电极为阴极B ．x 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C．若将两电极产生的气体收集起来，X电极得到的气体与Y电极得到的气体之比之比略大于 1：1D．电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的 pH 未发生变化8．某科研小组模拟“人工树叶”电化学装置如图所示，甲装置能将H2O和CO2转化为C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化剂型电极，乙装置为甲醇—空气燃料电池。

高中化学高二选修4《电化学基础》单元检测试题(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。

以下叙述正确的是( )A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( )A．形成原电池，铝作负极 B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜 D．铝质铆钉发生了化学腐蚀3．[双选题]用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2[CuSO4]B．NaOH[H2O]C．NaCl[HCl]D．CuSO4[Cu(OH)2]4．[双选题]为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是( )A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗透的高分子膜5．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。

以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在水面处更容易腐蚀6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。

该电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀＋4e－===2O2－B．炭粒和炭棒上发生的反应为O2C．炭棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻7．若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是( )A．可把铁片与电源的正极相连B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐C．锌极发生氧化反应D．铁极的电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn8．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是( )9．现将氯化铝溶液蒸干灼烧并熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的判断正确的是( )A．阴极产物是氢气 B．阳极产物是氧气C．阴极产物是铝和氧气 D．阳极产物只有氯气10．串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是( )A．盐酸B．NaClC．AgNO3D．KNO311．右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液(呈酸性)，各加入生铁块，放置一段时间。

本章过关检测(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分。

每小题只有1个选项符合题意)1.下列过程不需要通电就可进行的是()A.电离B.电解C.电镀D.工业冶炼铝2.黄铜上镀金时，电镀池的阴极为()A.黄铜B.金C.石墨D.铜3.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④4.铜—锌—稀硫酸组成的原电池，放电一段时间后，溶液的pH将()A.不变B.升高C.降低D.无法确定5.用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成O2的是()A.NaOHB.H2SO4C.ZnCl2D.Na2SO46.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是、()A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝＝＝Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝＝＝4OH－C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－＝＝＝Cu2＋D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－＝＝＝Fe2＋7.根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋＝＝＝X2＋＋Y(2)(3)Z2＋的氧化性比X2＋弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－＝＝＝Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A.X>Y>Z>WB.Y>X>W>ZC.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W8.在一定温度下，用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，对电解质溶液的判断正确的是()A.不会有晶体析出B.浓度变大C.浓度变小D.pH不变9.下列说法不正确的是()A.充电电池充电时，发生电解池反应；放电时，发生原电池反应B.电镀时，应将镀层金属与电源正极相连C.电解饱和NaCl溶液时，阳极上放出黄绿色气体的同时还产生大量的氢氧化钠D.利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法10.(2009山东济宁1月)在2008年北京奥运会上，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料车为运动员和裁判员做了大量的服务。

人教版高中化学选修4第四章 《电化学基础》单元测试试题（含答案）1 / 14第四章 《电化学基础》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用反应Zn+Cu 2+= Zn 2++ Cu 设计成原电池。

则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是（ ）A ．Zn 、Cu 、ZnSO 4B ．Cu 、Zn 、 ZnCl 2C ．Cu 、Zn 、CuCl 2D ．Zn 、Cu 、CuSO 4 2．控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I－2Fe 2＋＋I 2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是（ ）A ．为证明反应的发生，可取甲中溶液加入铁氰化钾溶液B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原，乙中石墨电极上发生氧化反应C ．电流计读数为零时，在甲中溶入FeCl 2固体时，甲中的石墨电极为正极D ．此反应正反应方向若为放热，电流计读数为零时，降低温度后乙中石墨电极为负极3．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn ，其他电极均为Cu ，电解质溶液都是CuSO 4溶液，则下列说法正确的是（ ）A ．电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极ⅡB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅳ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu －2e －=Cu 2＋4．已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（ ）A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－5．下列解释事实的反应方程式不正确的是（）A.热的纯碱溶液可去除油污：CO 32－+2H2O H2CO3+2OH－B.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+C.以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D.向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

电化学基础单元测试时量：60分钟班级学号姓名一、选择题：1．下面有关电化学的图示，完全正确的是（）2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极CH4+10OH――8e－==CO32－+7H2O；Y极：4H2O+2O2+8e－==8OH－。

下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5．6L氧气，完全反应后有1．0mol的电子发生转移D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高5．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6 mol/L的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的醋酸钠溶液6．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法中不正确的是（）A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＝Al3+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3eˉ＋4OHˉ＝AlO2ˉ＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2eˉ＝Cu2+ 7．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2 。

第四章《电化学基础》测试题一、单选题1．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A．装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置B．装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜C．装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．装置丁可用于测定化学反应的反应热2．关于如图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡3．下列有关说法正确的是A．ΔH>0的反应一定不能自发进行B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO 2(g） +O2(g）2SO3(g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响4．下列有关判断正确的是A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋3OH－＝Al(OH)3 C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2+D．用原电池和电解池装置都能实现2HCl + Cu＝CuCl2+ H2↑ 反应5．一种钌（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

电池工作时发生的反应为：下列关于该电池叙述错误的是A．电池中镀Pt导电玻璃为正极B．电池工作时，I－离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C．电池工作时，电解质中I－和I3－浓度不会减少D．电池工作时，是将太阳能转化为电能6．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A．甲烧杯中溶液的pH升高B．乙烧杯中c的电极反应式为2Cl－－2e-＝Cl2↑C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会沉淀D．当b极增重5.4g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）7．某蓄电池反应式为Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2。

高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施．下列分析不．正确的是( )A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．下列描述中，不．符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极3．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不．能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)34．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是( )A．增加6.4 g B．减轻6.4 gC．增加2.16 g D．减轻2.16 g5．根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y(2)Z＋2H2O=====冷水Z(OH)2＋H2↑(3)Z2＋离子的氧化性比X2＋弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W6．将Al、Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别构成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( ) A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片7．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不．正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁9．如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红10．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不．正确的是( )A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．负极反应为：2H2－4e－===4H＋C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O11．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验．滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹．据此判断电极材料与反应现象均正确的是( )滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A 氯化钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色B 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气紫色C 硫酸钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色D 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气蓝色12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－.以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀13．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是( ) A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化14．下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A．电解一段时间后，往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触15．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图)，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法中正确的是( )A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，乙醇发生还原反应C．a极上流出电子D．b极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O16．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH放电充电2K2CO3＋6H2O请填空：(1)充电时：①原电池的负极与电源______极相连．②阳极的电极反应式为___________________________________．(2)放电时，负极的电极反应式为_______________________________．(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2______L(标准状况下)．(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为______________________________．18．(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是____________________；正极反应是______________________．(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________________________．(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________(答两种方法)．19．(8分)工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，可采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：(1)写出两极发生反应的电极反应式，阳极：________________，阴极：________________.(2)写出Cr2O2－7变为Cr3＋的离子方程式：__________________.(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是____________________________．(4)能否改用石墨电极？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________．20．(12分)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)．按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)．(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_____________________________________；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“N A”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是________．A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)．A．NaOH B．Zn C．Fe D．H2SO421．(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．②乙池中阳极的电极反应式是____________________．(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________．②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)．③若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混匀后的pH＝________.22．(8分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题．(电解前后溶液的体积变化忽略不计)(1)通过计算推测：的物质的量浓度①原混合溶液NaCl的物质的量浓度________，CuSO4________．②t2时所得溶液的pH＝________.(2)实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值．试简要分析其可能的原因．高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题参考答案第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分)1.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构，减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施．下列分析不．正确的是( )A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．上图是太阳能光伏电池原理图，图中A极为正极D．光伏发电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能解析：在原电池的外电路中，电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A为负极．答案：C2．下列描述中，不．符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：活泼电极(除C、Pt外的金属电极称为活泼电极)在阳极失电子被氧化，A中铁放电，不是电解Al2O3，D中锌放电产生Zn2＋，补充Zn2＋，B、C中阴极不参加反应．答案：A3．(2010·陵水高二检测)某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，不．能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3) 3C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3解析：还原剂应为负极，材料为单质铁；氧化剂为Fe3＋，在正极上得到电子，电解质溶液应该为含有Fe3＋的溶液．C选项不能实现2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋.答案：C4．将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是( )A．增加6.4 g B．减轻6.4 gC．增加2.16 g D．减轻2.16 g解析：构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液，每摩尔铜失去2摩尔电子，所以负极有0.1 mol铜失去电子变成Cu2＋进入溶液，质量减轻6.4 g.答案：B5．根据下列实验事实：(1)X＋Y2＋===X2＋＋Y(2)Z＋2H2O=====冷水Z(OH)2＋H2↑(3)Z2＋离子的氧化性比X2＋弱(4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e－===Y2＋由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Z＞W B．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W解析：(1)中较活泼金属置换较不活泼的金属；(2)、(3)中说明Z的活泼性大于X；(4)说明Y为原电池负极，Y比W活泼．答案：C6．将Al、Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别构成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( ) A．Al片、Cu片B．Cu片、Al片C．Al片、Al片D．Cu片、Cu片解析：将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3溶液中，此时Al在浓硝酸中钝化，不能继续反应，而Cu却能与浓硝酸继续反应．即Cu易失去电子而Al 却表现“相对惰性”，则Cu为负极；插入稀NaOH溶液中，Al能与NaOH溶液反应，此时Al失去电子被氧化，也就是Al为负极．答案：A7．(2009·广东高考)可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是( )A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：B项，以NaOH为电解液时，不应生成Al(OH)3沉淀，而应生成AlO－2.C项，电解液的pH应减小．D项，电子通过外电路从负极流向正极．答案：A8．(2009·江苏高考)化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不．正确的是( ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：A项，Al3＋水解可得Al(OH)3，起净水作用；B项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C项，利用了MgO熔点高的性质；D项，电解MgCl2溶液最终会得到Mg(OH)2而非Mg.答案：D9．如图所示，下列叙述正确的是( )A．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红解析：左侧形成了锌铜原电池，锌是负极，铜是正极，则Y是阴极，氢离子得电子生成氢气，发生了还原反应，破坏了水的电离平衡，Y极附近呈碱性，溶液呈红色；X是阳极，电极本身被氧化生成Cu2＋.答案：A10．质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，则下列叙述不．正确的是( )A．正极反应为：O2＋4H＋＋4e－===2H2OB．负极反应为：2H2－4e－===4H＋C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移动至负极D．总反应式为：2H2＋O2===2H2O解析：该燃料电池为氢氧燃料电池，其总反应式为：2H2＋O2===2H2O，该燃料电池是通过质子(H＋)来传递电荷的，H＋在电池的内部应由负极(产生H＋)定向移动至正极消耗H＋)，H＋在整个过程中，消耗量与生成量相等．答案：C11．(2010·梅州高二质检)复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验．滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹．据此判断电极材料与反应现象均正确的是( )滤纸混合溶液d极反应产物阴极反应产物字体颜色A 氯化钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色B 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气紫色C 硫酸钠、无色酚酞Fe2＋氧气红色D 碘化钾、淀粉Cu2＋氢气蓝色解析：A项电解NaCl溶液可在阴极使酚酞显红色，则a为阴极产生H2，d极为正极，产物为Fe2＋；B、D项电解KI溶液可在阳极产生I2使淀粉显蓝色，则a端为阳极产生I2，阴极产生H2，d极为负极生成Cu2＋；C项电解Na2SO4溶液实质为电解H2O，a端显红色，说明a端为阴极产生H2，d端为正极生成Fe2＋.答案：D12．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe2＋＋4OH－.以下说法正确的是( )A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2＋B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－===4OH－C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀解析：本题考查了电化学腐蚀的知识．钢铁发生吸氧腐蚀，负极：Fe－2e－===Fe2＋，正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－，选项A正确．答案：A13．(2010·江苏高考)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是( ) A．该系统中只存在三种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化解析：本题考查能量转化的知识，意在考查考生综合运用原电池、电解池原理的能力．A项，该系统中存在太阳能与电能、电能与机械能、化学能与电能、电能与化学能等四种形式的能量转化关系，不正确；B项，装置Y是将化学能转化为电能的燃料电池装置，负极应该是H2发生氧化反应，故不正确；C项，装置X为电解水产生氢气和氧气，故正确；D项，装置X、Y形成的子系统可以实现物质的零排放，但不可能实现化学能与电能间的完全转化，能量总是有损失的，故不正确．答案：C14．(2010·杭州模拟)下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是( )A．电解一段时间后，往蛋壳溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝作阴极C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气接触解析：碳棒为阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故A、C错误；铁丝作阴极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，B正确；Cl2在蛋壳内部产生，H2和NaOH在答案：BD15．(2010·天水市一中检测)乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂(如图)，在200℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法中正确的是( )A．电池工作时，质子向电池的负极迁移B．电池工作时，乙醇发生还原反应C．a极上流出电子D．b极上发生的电极反应是O2＋4H＋＋4e－===2H2O解析：乙醇燃料电池工作时，a极上乙醇失电子发生氧化反应，b极上O2得电子，电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，质子向电池的正极迁移，故C、D正确．答案：CD16．(2010·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不．正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力．根据图示，Ⅰ为原电池，a为正极，b为负极，Ⅱ为电解池，c为阴极，d为阳极．K闭合时，d为阳极，发生氧化反应：PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO2－4，A项正确，根据铅蓄电池的总反应知该反应中转移电子数为2e－，则电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗0.2 mol H2SO4，B项正确；K闭合时，Ⅱ中SO2－4向阳极(d极)迁移，C项错误；K闭合一段时间后，c电极析出Pb，d电极析出PbO2，电解质溶液为H2SO4，此时可以形成铅蓄电池，d电极作答案：C第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(8分)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．下图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH放电充电2K2CO3＋6H2O请填空：(1)充电时：①原电池的负极与电源______极相连．②阳极的电极反应式为____________________________________________________．(2)放电时，负极的电极反应式为_____________________________________________．(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648 g，则甲池中理论上消耗O2______L(标准状况下)．(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出热量22.68 kJ，则表示该反应的热化学方程式为_____________________________________________________．解析：由甲池图示及总反应式知，甲池中，加入CH3OH的电极为负极，电极反应CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O，通入O2的电极为正极，电极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则A为阴极，电极反应：Ag＋＋e－===Ag，B为阳极，电极反应4OH－－4e－===O2↑＋2H2O.答案：(1)①负②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(2)CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－3＋6H2O(3)33.6(4)CH3OH(l)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ/mol18．(8分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容．为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：回答以下问题：(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是________(填实验序号)；在电化学腐蚀中，负极反应是____________________；正极反应是______________________．(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________________________．(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是______________________(答两种方法)．解析：解答第(1)题应联系金属的化学腐蚀与电化学腐蚀的区别，不纯的金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，较活泼的金属失电子而被氧化，分析题中实验可知，实验3、4、5、6发生了电化学腐蚀，其中负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，正极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－.解答第(2)题时，对比实验1和3可得出湿度增大，可使铁锈蚀速率加快；对比实验3、4可知增大O2浓度可加快铁锈蚀的速率；对比实验4、5可知升高温度可加快铁锈蚀的速率；对比实验5、6可知电解质的存在会使铁锈蚀的速率加快．第(3)题，为防止铁的锈蚀，根据铁锈蚀的类型，可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，还可把铁制成不锈钢(合金)，亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀．答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2HO2＋O2＋4e－===4OH－(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质存在(3)电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等19．(8分)工业上为了处理含有Cr2O2－7的酸性工业废水，可采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：(1)写出两极发生反应的电极反应式，阳极：________________，阴极：________________.(2)写出Cr2O2－7变为Cr3＋的离子方程式：________________________________.(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是____________________________．(4)能否改用石墨电极？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________．解析：Fe为活性电极，则阳极反应是：Fe－2e－===Fe2＋，阴极为阳离子放电，阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑；阳极产生的Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O2－7发生氧化还原反应，生成Fe3＋和Cr3＋，由于Fe2＋与Cr2O2－7反应和阴极电极反应消耗H＋，使溶液中的OH－增多，OH－与Fe3＋和Cr3＋结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，降低了废水中铬的含量；如果改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O2－7转变成Cr(OH)3而除去．答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑(2)6Fe2＋＋Cr2O2－7＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O(3)Fe2＋与Cr2O2－7反应消耗H＋，H＋又不断放电，使溶液中的OH－增多，废水由酸性变为碱性(4)不能若改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O2－7转变成Cr(OH)3而除去20．(12分)(2010·淄博检测)某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理(Cu元素的相对原子质量为64)．按照实验步骤依次回答下列问题：(1)导线中电子流向为__________________(用a、b表示)．(2)写出装置中镀锌电极上的电极反应式：_____________________________________；(3)若装置中铜电极的质量增加0.64 g，则导线中转移的电子数目为________；(不许用“N A”表示)(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl－的移动方向向表述正确的是________．A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向右侧烧杯移动C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动D．盐桥中的K＋、Cl－几乎都不移动(5)若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2＋，会加速Zn电极的腐蚀，还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)．A．NaOH B．ZnC．Fe D．H2SO4解析：在该原电池中负极为Zn，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，正极为铜，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，当铜电极增加0.64 g时，转移电子(由a到b)为0.64 g64 g/mol×6.02×1023 mol－1×22＝1.204×1022.盐桥中K＋向正极区(右侧烧杯)移动，Cl －向负区(左侧烧杯)移动．除去ZnSO 4中的杂质Cu 2＋，且不引入新的杂质，所以可选择Zn ，发生反应为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，过量的Zn 及生成的Cu 过滤可除去．答案：(1)由a 到b(或a→b) (2)Zn －2e －===Zn 2＋ (3)1.204×1022 (4)B (5)B21．(8分)甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO 4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒． ②乙池中阳极的电极反应式是____________________． (2)若两池中均为饱和NaCl 溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式_____________________________________．②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)．③若乙池转移0.02 mol e －后停止实验，池中溶液体积是200 mL ，则溶液混匀后的pH ＝________.解析：甲为原电池，乙为电解池， (1)若两池中均为CuSO 4溶液，则有 甲⎩⎨⎧负极Fe ：Fe －2e －===Fe 2＋正极C ：Cu 2＋＋2e －===Cu乙⎩⎨⎧阳极C ：4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O 阴极Fe：Cu 2＋＋2e －===Cu(2)若均为NaCl 溶液，则有 甲⎩⎨⎧ 负极Fe ：Fe －2e －===Fe 2＋正极C ：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －乙⎩⎨⎧阳极C ：2Cl －－2e －===Cl 2↑阴极Fe：2H ＋＋2e －===H 2↑。