《电化学基础》考题分析与解题方法
广州市真光中学化学科王国强
一、课程标准、考试说明的要求
新课程内容标准新课程活动
与探究建议
2010年广东省高考
考试说明要求
1．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。①实验探究：电能与
化学能的相互转化。
②调查市场常见化学
电池的种类，讨论它
们的工作原理、生产
工艺和回收价值。
③查阅资料并交流：
防止钢铁腐蚀的方
法。
1. 了解原电池和电解池
的工作原理，能写出电极
反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种
类及其工作原理。
2.理解金属发生电化学
腐蚀的原因，金属腐蚀的
危害，防止金属腐蚀的措
施。
二、近三年高考有关电化学知识考题分析
从新课程实验省（如山东、宁夏、广东、海南、江苏、天津等）近三年化学考题分析，其中考查原电池、电解池原理及电化学腐蚀的考题有19题，全国所有省份2009年高考题就有20题之多，可见这部分知识重要性。
（一）原电池及原理其综合考查
1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电
池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。如（09福建卷11）（08年广东化学·5）（07年海南卷第14题）有盐桥的铜银电池；（07年宁夏理综·26）锌银原电池工作原理与阿伏伽德罗常数关系；（07年山东理综·29）简单原电池设计。（见附件1）【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞“题海战术”。要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。复习
原电池要从氧化还原反应开始。有电子转移的反应叫氧化还原反应，若能使氧化还原反应发生在两类导体的界面上，并使转移的电子从导线中流过就会有电流产生。Zn跟稀H2SO4制H2的反应可分解为Zn－2e-=Zn2+，2H++2e-=H2↑的两个半反应。这两个半反应就是原电池的电极反应。真正想懂原电池等自发电池中发生的电极反应与氧化还原反应的关系。象把FeCl3溶液与Cu的反应设计成自发电池的题目就很容易答出来。对于各种电池中发生的电极反应和总的氧化还原反应都不要去死记硬背，都要引导学生自己分析自己写出。
2、扩展到其他自发电池：①能分析一次电池（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）的充放电情况：正负极、阴阳极的判断及电极反应式。如（09山东卷29）、（08年广东化学·16）、（08年海南化学·7）、（08年江苏化学·5）、（07年广东·24）。（见附件2）
②常见燃料电池（氢氧燃料电池，甲烷、乙醇等燃料电池）的正负极判断，能写出在酸性/碱性条件下的电极反应式及总反应，并能从电极反应物、得失电子判断电极反应式的正误。如(09天津卷10)、（09广东·14）、（09江苏卷12）、（08年宁夏理综·10）、（08年山东理综·29）、（07年广东化学·9）。③（09浙江卷12）（09四川卷29）考查磷酸亚铁锂（LiFePO4）新型锂离子电池、（09年海南化学·15）考查心脏起搏器电池：Li—SOCl2电池。（见附件3）【复习建议】教学中应把选修四第四章第2节给出的碱性锌锰电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池的正负极材料、电极反应及总反应作为重点分析。虽然课本中只给出氢氧燃料电池一个例子，但课本还提了一句“除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料；除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂”。讲课时适当拓展，则可以开阔学生的思维，做到举一反三。试题的命题材料很多很新颖，但殊途同归，考查的内容都是围绕那几个知识点进行。课堂上有意识地涉及，当学生遇到背景新的题目时就不会觉得无从下手了。
3.实物图电池：这一类是09年各地化学高考题重要的考查形式，这类题设问方式很多，且灵活多变，如实物图接线柱的连接、电极情况分析、与化学实验相联系、化学计算等。如（09 年江苏化学·12）、（09年福建理综·11）。（见附件4）
【复习建议】要充分利用实物图，从实物图获取信息，提炼信息，从而正确解题。
4.金属的腐蚀和防护：07年-09年广东化学高考题连续三年都对金属发生电化学腐蚀的原因、
金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施等进行了考查，题型都是选择题。从三年的试题
可看出这部分考的难度不大。（见附件5）
【复习建议】金属发生电化学腐蚀是在电解质溶液存在条件下形成无数多的微小原电池而造成的腐蚀。无论是吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀都要让学生自己看书自己分析，通过自己动脑想懂再自己写出电极反应式。电化学腐蚀原理与原电池相同，但它不是作为电源使用，故强调的是电极上发生的反应，所以电化学保护法才叫牺牲阳极的阴极保护法。
（二）电解池原理及其综合考查
1.电解池电极材料的选择，电解后电解质溶液pH变化，电极反应式，阴阳极的放电顺序，转移电子数的计算。如（07年广东化学·20）、（09年江苏化学·16）。
2.电解原理的应用：电解饱和食盐水(09重庆卷26)、（09安徽卷12）、（08年山东理综·30）、（07年山东理综·31）、（09年宁夏·37）；电镀池（镀铜）（09年广东·23）、电冶金（09年山东理综·31）；电解精炼铜的工作原理（09北京卷6）、（08年广东·22）等，主要考查电解原理、阴阳极材料、电极反应式及总反应。（见附件6）
3. 与化工生产题型相结合电解原理来考查化合物性质。（见附件7）
【复习建议】电解是在直流电的作用下，电解质溶液或熔融电解质在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。电解时电解池的阳极连电源正极。电解的目的是为了获得电解产物，因此一般都采用惰性电极。要想判断好电解产物，除应明确电场力的作用下阴离子移向阳极，阳离子移向阴极外，还应记准离子的放电顺序。阳离子在阴极的放电顺序正好与金属活动顺序相反。在阳极阴离子的放电顺序突出记住Cl->OH->NO3-即可。判断酸碱盐水溶液的电解产物，首先让学生自己写电离式分析溶液中有哪几种离子，根据放电顺序判断阳极、阴极应出什么产物，然后自己写电极反应式、电解的化学反应方程式。最后引导学生自己进行总结，归纳出有无氧气或氢气产生的四类电解质水溶液电解规律，包括电解产物、方程式、适用范围、溶液pH变化等。熔融电解质的电极产物要让学生自己分析并写出方程式。将电化学知识的核心内容融会贯通，就能解答好各种类型的题并取得好成绩。对于电化学专题，展望今后，高考命题会继续在上述几方面进行，同时也会出既涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题，以及利用电解原理实现用通常方法难以制备的物质的制备等方面的内容。将电化学有关知识应用在化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算”等方面，是高考命题的一个新的变化，应引起足够的重视。
三、解题提示
1、几类必会的原电池反应方程式及电极方程式
（1）碱性锌锰干电池：
负极：Zn —2e－＋2OH—＝Zn(OH)2
正极：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－（或2MnO2＋H2O＋2e－＝Mn2O3＋2OH－）电池总反应为：Zn +2MnO2+2H2O＝Zn(OH)2+2 MnOOH
或：Zn +2MnO2 +H2O＝Zn(OH)2 + Mn2O3
（2）铅蓄电池：
负极：Pb —2e－＋2SO42—＝PbSO4
正极：PbO2+2e—+4H++SO42—＝PbSO4 +2H2O
电池总反应为：Pb＋PbO
+2H2SO42PbSO4 + 2H2O
（3）各种二次充电电池：根据“可逆”方程式中的“充电和放电”方向判断原电池的正、负极和电解池的阴、阳极，写出各极方程式。
例1. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是
A.可加入硫酸以提高电解质的导电性
B放电时电池内部Li+向负极移动.
C.充电过程中，电池正极材料的质量减少
D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-＝LiFePO4
例2.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为
O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2
KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H
有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
（4）各种燃料电池：根据电解质溶液的性质（酸性、碱性、中性或熔融盐）及两极反应物
的性质写出电极方程式。
例1．据报道，我国拥有完全自主知识产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供了优质服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关叙述不正确．．．
的是 A.正极反应式为：O 2+2H 2O+4e －=4OH －
B.工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变
C.该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2=2H 2O
D.用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2(标准状况)时，有0.1 mol 电子转移
例2．新型的质子交换膜燃料电池——甲醇燃料电池，在固定电站、电动车、军用特种电源、载人的公共汽车和奔驰轿车上等方面都有广阔的应用前景。其工作原理如图所示。写出有关电极方程式。
【答案】总反应2CH 3OH+3O 2＝2CO 2+4H 2O ，
负极反应式为：2CH 3OH+2H 2O=2CO 2+12H ++12e -；
正极反应式为：3O 2+12e -+12H +＝6H 2O （H +可自由移动）。
2、原电池、电解池电极方程式的书写方法
①确定正、负极或阴、阳极放电微粒（不一定是电极材料，得失电子均可称为“放电”，也可根据题中所给的总方程式判断）。
②写电极方程式：负、阳极放电微粒失电子，正、阴极放电微粒得电子。
③如果放电后所得的微粒还可以与电解液发生离子反应，则电极方程式中还要有电解液中的粒子参加反应。
④正、负极或阴、阳极电极方程式电子数可配成等同的最小公倍数，也可不用等同。 ⑤也可根据题中所给的总方程式和先写出来一极方程式相减得到另一极方程式（？）。
⑥如果由．水电离出来的．．．．．．H ．+．或．OH ．．—．在电极上放电．．．．．．
，则此电极方程式可以写H +或OH —放电，也可写H 2O 放电。
例如：（1）电解饱和食盐水：阴极：2H ++2e —=H 2↑ 或写成 H 2O+2e —
= H 2↑+2OH —； （2）电解CuSO 4溶液：阳极：4OH — —4e —=2H 2O+O 2↑或写成 2H 2O —4e —
=O 2↑+4H +。 ⑦知道阴或阳离子交换膜的作用与原理：阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子自由通过，不允许阳（阴）离子和分子通过。
例1．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A ．该电池能够在高温下工作
B ．电池的负极反应为：
C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －=6CO 2↑＋24H ＋
C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移
D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标
准状况下CO 2气体22.46
L 3、燃料电池的试题类型和解题方法
(1)燃料电池在放电时发生的总反应和燃料燃烧时的总反应实质相同，但反应方程式不一定相同。如：甲烷碱性燃料电池总反应和燃烧反应方程式：
CH 4+2O 2+2OH -=CO 32-+3H 2O （酸性介质时相同）； CH 4+2O 2CO 2+2H 2O
(2)一般是由O 2作氧化剂，可燃物为还原剂。所以可燃物为负极反应物，发生氧化反应，O 2为正极反应物，发生还原反应。
(3)燃料电池铂电极的作用：吸附燃料气和催化燃料气的反应
(4)O 2在正极放电的电极方程式写法：
①酸性介质：O 2+4e —+4H +==2H 2O
②碱性或中性介质：O 2+4e —+2H 2O ==4OH —
③固体氧化物熔融传导O 2—：O 2+4e — ==2O 2—
④熔融碳酸盐：负极 O 2+4e —+CO 2==CO 32—（O 2—
与CO 2反应） 例1．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转化为电能，而不经过热能中间形式。以KOH 为电解质发生的反应为：2H 2+O 2==2H 2O 。
⑴电极反应式分别为：负极 ，正极 。
⑵ 如把KOH 改为稀H 2SO 4作导电物质，则电极反应式为 、 。 ⑶ 如把H 2改为甲烷，KOH 作导电物质，则电极反应式为 、 。 如果用稀H 2SO 4作导电物质，则电极反应式为 、 。
答案：
⑴碱性介质：负极：2H 2+4OH -－4e -=4H 2O 正极：O 2+2H 2O+4e -＝4OH -
⑵酸性介质：负极：2H 2－4e -=4H + 正极：O 2+4H ++4e -＝2H 2O 。
⑶碱性介质：负极：CH4+10OH-－8e－=CO32-+7H2O 正极：O2+2H2O+ 4e-＝4OH-。
酸性介质：负极：CH4+2H2O－8e-=CO2+8H+正极：O2+4H++ 4e-＝2H2O。
例2．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2—。下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中，O2—由负极移向正极
B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 == 8CO2 + 10H2O
C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e— = 2O2—
D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
C4H10 + 26e— + 13O2—== 4CO2 + 5H2O
例3．（2000年理科高考综合卷26题）熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质,CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关电极及电池方程式负极：2CO+2CO32- —4e—== 4CO2
正极：
总反应式
答案：负极：2CO＋2CO32- —4e－== 4CO2
正极：O2＋4e-＋2CO2＝2 CO32-
总电池反应式：2CO ＋O2＝2CO2
4、钢铁腐蚀的类型及其原理——析氢腐蚀和吸氧腐蚀
析氢腐蚀※吸氧腐蚀
条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性、中性或碱性
正极反应2H2O + 2e—==H2↑ + 2OH—O2 +2H2O + 4e— == 4OH—
负极反应Fe — 2e— == Fe2+
总式：2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
P87【科学探究】牺牲阳极的阴极保护法实验中，用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液检验Fe2+的有关现象（蓝色沉淀）反应方程式：2[Fe(CN)6]3—+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2（铁氰化亚铁）。
例1．（09北京卷6）下列叙述不正确
．．．的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2H2O + O2 +4e— == 4OH—
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl——2e—=Cl2↑
5、电解池放电顺序：
电解过程中阴、阳两极上离子的放电顺序：当阳极是惰性电极时，几种阴离子的放电顺序可依据常例为：Cl—＞OH—＞SO42—；当阳极是活性电极（易失电子的金属）时，放电顺序应为：金属（电极）＞Cl—＞OH—＞SO42—。在阴极，阳离子的放电顺序一般是：按金属活动顺序，越不活泼金属，其阳离子越容易被还原（Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+）（注意：阳极：Fe—2e—= Fe2+；阴极：Fe3++ e —= Fe2+），而铝以前的金属均不可能在水溶液中被还原。
要特别注意：教学中不要把阴、阳离子在电极上的放电顺序绝对化。因为阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。
2、几个必会和熟记的电解反应方程式及电极方程式
①电解CuCl2溶液：CuCl2电解
Cu + Cl2↑
②电解熔融MgCl2：MgCl2（熔融）电解
Mg + Cl2↑
③电解熔融NaCl：NaCl（熔融）电解
2Na+ Cl2↑
④电解饱和NaCl溶液（饱和食盐水）：2NaCl（饱和）+ 2H2O 电解2NaOH + H2↑ + Cl2↑
⑤电解CuSO4溶液：2CuSO4+2H2O电解2Cu + O2↑ + 2H2SO4
⑥电解AgNO3溶液：4 AgNO3+2H2O电解 4 Ag + O2↑ + 4HNO3
⑦电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融）4Al + 3O2↑
例1．用两支惰性电极插入CuSO4溶液中，通电电解，当有1×10－3 mol的OH－放电时，溶液显浅蓝色，则下列叙述正确的是( )
A．阳极上析出5.6mLO2(标准状况)
B．阴极上析出32mgCu
C．阴极上析出11.2mLH2(标准状况)
D．阳极和阴极质量都无变化
6、电化学有关计算方法——紧紧依靠下列两个守恒关系以及pH换算：
（1）（溶液中离子）电荷守恒（2）（两极）电子守恒
例1.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为（）
A.22.4ax/b
B.11.2ax/b
C.5.6ax/b
D.2.5ax/b
例2．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A、lmolO2－含有的电子数为17N A
B、电解饱和食盐水时，阳极上生成1mol气体时转移的电子数为2N A
C、常温常压下，32g18O2中所含的中子数为20N A
D、工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜等于0.5N A
7、各种电池优、缺点评价：(优点)
（1）比能量大（单位体积或质量所能输出电能的多少）：
碱性锌锰干电池、锂电池、银锌电池
（2）可储存的时间长：碱性锌锰干电池、锂电池、银锌电池、铅蓄电池
（3）电压稳定，电流持续：碱性锌锰干电池、锂电池、银锌电池、铅蓄电池
（4）废弃电池无污染：燃料电池
燃料电池能量转化率高，废弃物污染小，电压稳定，电流持续。
四、题型示例
【附件1】——原电池原理基本原理
1．（08年广东化学·5）用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②B．②③C．②④D．③④
2.（2007海南·14）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+ Cu（s）== Cu2+（aq）+ 2Ag（s）
设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是；电解质溶液
Y是；
（2）银电极为电池的极，发生的电
极反应为；X电极上发生的电极反应
为；
（3）外电路中的电子是从电极流向电极。
【答案】（1）Cu AgNO 3 （2）正极 Ag + +e －＝Ag↓ Cu －2e －
＝Cu 2+ （3）X Ag 3．（07年宁夏理综·26）（14分）
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应： ；
银片上发生的电极反应： 。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g ，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称 重，总质量为47g ，试计算：①产生氢气的体积(标准状况)；
②通过导线的电量。（已知N A ＝6.02×1023/mol ，电子电荷为1.60×10
－19C ） 【答案】：（1）Zn －2e －=Zn 2＋ 2H ＋＋2e －=H 2↑ （2）①4.5L ②3.8×104C
4.（07年山东理综·29）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl 3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应 负极反应 。
【附件2】——【（碱性锌锰电池）、可充电电池（铅蓄电池）】
1．（08年广东化学·16）LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电
动汽车。电池反应为：FePO 4+Li
LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法正确的是
A ．可加入硫酸以提高电解质的导电性
B ．放电时电池内部Li ＋
向负极移动.
C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少
D ．放电时电池正极反应为：FePO 4+Li ++e -=LiFePO 4
2．（08年海南化学·7）关于铅蓄电池的说法正确的是
A ．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e —
B ．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C ．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 放电
充电
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
3．（08年江苏化学·5）镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是
2H
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e— + OH- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
4．（浙江理综化学第12题，6分）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的
高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2下列说法
不正确
．．．的是
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-= Li+
B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li+向负极移动
【附件3】——【燃料电池】
1.（09年广东化学·14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶
液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
2．（08年宁夏理综·10）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1) C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－
3.（07年广东化学·9）科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
A ．H 2＋2OH －＝2H 2O ＋2e
－ B ．O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O C ．H 2＝2H ＋＋2e － D ．O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
4.（08年山东·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C 3H 8），亚特兰大奥
运会火炬燃料是丙烯（C 3H 6）。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO 32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。
【答案】C 3H 8＋5O 2＝3CO 2＋4H 2O ；负；
5.（09年海南·15）Li-SOCl 2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl 4—SOCl 2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl 2 = 4LiCl +S +SO 2。 请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
【答案】（1）负极材料为Li （还原剂），Li – e - = Li +
（2）2SOCl 2 + 4 e - = 4Cl - + S + SO 2
（3）因为构成电池的两个主要成份Li 能和氧气水反应，且SOCl 2也与水反应
【附件4】——实物图电池
1．（09年江苏化学·12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是
A ．该电池能够在高温下工作
B ．电池的负极反应为：
C 6H 12O 6＋6H 2O －24e －=6CO 2↑＋24H ＋
C ．放电过程中，H ＋从正极区向负极区迁移
D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标
准状况下CO 2气体22.46
L 2.（09年福建理综·11）控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I －
2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确
．．．的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电
极为负极
3．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。
下列说法正确的是
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
【附件5】——金属的腐蚀和防护
1.（09年广东化学·10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
2.（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
3.（07年广东化学·12）为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是
A．将青铜器放在银质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
4．（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛
有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述
错误的是
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe—2e—= Fe2+
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
【附件6】——电解池原理及其应用
1.（07年广东化学·20）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。
2. （09安徽理综·12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色
化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，电解总反
应：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列说法正确的是
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
3．（09北京卷6）下列叙述不正确
．．．的是
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：2H2O + O2 +4e— == 4OH—
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl——2e—=Cl2↑
【附件7】——化工生产题型中电解原理的考查
1.（09年江苏化学·16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。
答案：（4）2SO42- -2e－2S2O82-
2.（08年山东理综·30）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条
件下收集的Cl2（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因
是。装置改进后可用于制备NaOH溶液，若测定溶
液中NaOH的浓度，常用的方法为。
答案：（3）< ；电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应；酸碱中和滴定
3（07年山东理综·31）工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。
答案：阳离子（或Na＋）；钛（或石墨）
4.（09年宁夏·37）请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______
（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解
使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，
这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X 、Y 分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a ％与b ％的大小_________;
②分别写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____; ③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。 答案（1）k=M(Cl 2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2）③①② （3）①Cl 2 H 2 a ％小于b ％ ②O 2+4e -+2H 2O ＝4OH - H 2－2e -+2OH -＝2H 2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）
5.（09年山东理综·31）金属铝的生产是以Al 2O ，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al 2O 3
4Al+3O 2↑ 请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na 3AIF 6）的作用是 。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。
（3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时不断消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。
a ．冰晶石
b ．氧化铝
c ．铝锭
d ．硫酸铝
答案：（1）降低Al 2O 3的熔化温度 （2）下层（3）碳素（或石墨） 阳极（4）c
6.（08年广东·22）铜在自然界存在于多种矿石中，如：
矿石名称
黄铜矿 斑铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分
CuFeS 2 Cu 5FeS 4 Cu 2S CuCO 3·Cu(OH)2
请回答下列问题： Na 3AlF 6 电解
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：。
答案：用纯铜作阴极，粗铜作阳极，CuSO4溶液作电解液。通电后，作阳极的粗铜逐渐溶解，Fe2+进入溶液中，Ag、Au等沉于底部形成阳极泥。溶液中的Cu2+又在阴极精铜表面析出。
7.（09年广东·23）磷单质及其化合物的有广泛应用。
（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。答案：化学镀无需通电，而电镀需要通电；都利用氧化还原反应；化学镀对镀件的导电性无特殊要求，且节电。
参考资料：
1.电化学考点分析及复习建议（广州市真光中学谢倩李春芳）
高二化学选修四《电化学基础》复习检测试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108 第I卷（选择题共51分） 一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分共51分）1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( ) A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜 D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl 2 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2 ＋4H＋＋4e－ ===2H 2 O D．下图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向CuSO 4 溶液 3.下列有关电化学的示意图中正确的是( ) 4．用铁丝、铜丝和CuSO 4 正确的是( ) A．构成原电池时Cu极反应为：Cu—2e ＝Cu2+ B．构成电解池时Cu极质量可能减少也可能增加 C．构成电解池时Fe极质量一定减少 D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 Fe Cu
5．如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A．M接负极，N接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况) 时，生成1 mol NaOH B．M接负极，N接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C电极周围溶液变红 C．M接负极，N接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4 溶液，反 应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶 液换成CuSO 4 溶液，则可实现在铁上镀铜 6．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2 SO 4 (aq)=2PbSO 4 (s)+2H 2 O(l) 电解池：2Al+3H 2O Al 2 O 3 +3H 2 电池电解池 A H+移向Pb电极H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl 2O 3 C 正极：PbO 2+4H++2e=Pb2++2H 2 O 阳极：2Al+3H 2 O-6e=Al 2 O 3 +6H+ D 7 极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。 选项X Y A．MgSO 4CuSO 4 B．AgNO 3Pb(NO 3 ) 2 C．FeSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 D．CuSO 4AgNO 3 8 2O 7 2－）时，以铁板作阴、阳极，处理 过程中存在反应Cr 2O 7 2+6Fe2＋+14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H 2 O，最后Cr3＋以Cr(OH) 3 形式除 去，说法不正确 ．．．的是 A.阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋ B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH) 3沉淀生成 D.电路中每转移12mol电子，最多有 Fe C 饱和NaCl溶液 电源 M N
国家电网（国网）公司招聘考试笔试真题复习资料 考试形式: 从2013年开始，国家电网的校园招聘就采用“全国统考”的形式了，考试方式为“上机考试”或者“笔试答题”都有可能，但是考试题都是客观题（选择和判断），预计未来也绝对不会有主观题了。建议报考的同学做好复习准备，考试复习资料可以到“考萝林资料网”上面找一下，里面的资料还是非常齐全、详细的，比较有针对性！ 考试题型： 总共是155道题 其中专业部分： 单选50 多选25 判断25道题。 其他是55道行测题占35分。 考试范围: 国家电网采取分专业统考的方式，所有专业都考行测+电网战略+专业，其中电网战略是第二批考试新加入的考点，各专业的重点科目如下（电网的大纲在官网上给出来了，所以我这里也就大致说下，不赘述）； 1）电气专业：分为研究生、本科、专科，研究生重点为：电路原理、电力系统分析、电网络分析、高等电力系统分析；本科、专科重点为：电路原理、继电保护、电力系统分析、高电压技术； 2）计算机专业：重点科目为组成原理、操作系统、网络、数据库、数据结构； 3）电信通信专业：重点科目为电磁、通信原理、信号、计算机通信与网络、现代交换、宽带接入、数字传输等； 4）财务会计专业：重点科目为成本会计、财务管理、审计、税法等； 5）管理专业：管理专业是比较特殊的，因为今年的大纲并未给出具体的科目，但是报名的时候还是给了2个方向，一个是人力资源管理，一个是技术经济
管理（工程管理），重点要看好人力资源管理体系、薪酬管理、绩效管理、电力市场营销管理、管理统筹和现代管理等； 考试复习方法: 建议按照以下步骤复习： 1、走马观花看一遍知识点，了解大概的重点内容，让自己能大概蒙对题目； 2、做各知识点附带的练习题，把握出题的方向和方式； 3、认真细致的抠字眼式的看每一个知识点，熟练掌握知识； 4、做题海题库练习题，把握考试的重点知识分布； 5、对重点薄弱项目再看知识点； 考试大纲: 1.综合能力(35%)
《电化学基础》考题分析与解题方法 广州市真光中学化学科王国强 一、课程标准、考试说明的要求 新课程内容标准新课程活动 与探究建议 2010年广东省高考 考试说明要求 1．体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．通过查阅资料了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3．能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。①实验探究：电能与 化学能的相互转化。 ②调查市场常见化学 电池的种类，讨论它 们的工作原理、生产 工艺和回收价值。 ③查阅资料并交流： 防止钢铁腐蚀的方 法。 1. 了解原电池和电解池 的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。 了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 2.理解金属发生电化学 腐蚀的原因，金属腐蚀的 危害，防止金属腐蚀的措 施。 二、近三年高考有关电化学知识考题分析 从新课程实验省（如山东、宁夏、广东、海南、江苏、天津等）近三年化学考题分析，其中考查原电池、电解池原理及电化学腐蚀的考题有19题，全国所有省份2009年高考题就有20题之多，可见这部分知识重要性。 （一）原电池及原理其综合考查 1、在书本锌铜原电池原理基础上稍有变化的原电池：从原电池的组成、电极反应（或原电 池反应）、电流方向（或电子流向）、盐桥的作用等多方面来考查原电池的基本原理，在多年来高考题中时有出现，体现了对基础知识和能力的考查。如（09福建卷11）（08年广东化学·5）（07年海南卷第14题）有盐桥的铜银电池；（07年宁夏理综·26）锌银原电池工作原理与阿伏伽德罗常数关系；（07年山东理综·29）简单原电池设计。（见附件1）【复习建议】高考命题的原则是万变不离其宗，无论谁命题考查的都是教材的核心知识内容。必须抓好基础，重视课本，重视主干知识，逐一过关。同样是重点知识内容，复习方法可以有所不同。电化学部分知识是学生易弄错易弄混的难点知识内容。学习和复习的过程中都不能赶进度，也不能搞“题海战术”。要引导学生认真阅读教材，深入思考核心知识内容，最关键的知识内容一定要让学生自己理解记忆，而不是死记硬背。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通，题目再怎么变换形式，学生也能会答，而不用老师讲个面面俱道。复习
材料分析题的答题技巧 南乐县福堪中学杨青兰 材料分析题中几种常见的具体题型的答题方法与技巧： 1、说明、反映类： ①材料本身直接说明（反映）了什么 ②这还进一步说明（反映）了什么（即透过现象看本质） 2、启示类： 启示必须是从材料中悟出的。要从分析的原因和说明的道理中有针对性地谈出我们（包括国家和个人）应该怎么做。 3、建议类： ①要有针对性。 ②要多角度、多方位。 a、经济、政治、文化 b、国家、社会、学校、家庭、个人 c、思想、行政、道德、法律 ③要有可行性。 4、打算类： ①要围绕主题，要有针对性。 ②内容应尽量涉及理想、使命、精神、道德、法制、学习、成才等方面（思想、行动、现在、将来） 5、认识（理解、感受）类： ①亮观点（即材料说明的结论性的观点）（讲明是什么） ②讲原因（用材料中的事实或所学知识来论证观点）（讲明为什么） ③谈启示（包括国家和个人应怎么做）（讲明怎么办） 注：有时谈认识需要从多方面、多角度去谈。 6、评析类： ①判断：（如：正确、错误；合法、违法；片面等） ②运用依据对材料中的观点和行为作分析：（依据包括：法律法规、道德规范、基本国情、教材中的重要理论观点等） ③亮观点、得结论（是错误的还应指出正确的做法；是违法的还应指出合法的做法） 7、为什么类： 主要讲出原因，要从重要性（地位和作用）、必要性（现状）和意义（有利于什么）等方面作答。 8、活动类： 常见的活动类题型有：设计活动主题；设计宣传标语；设计活动形式；设计某一具体活动的步骤；设计板报栏目；指明活动的目的、意义等。有的还要求写出活动中的发言提纲，谈活动后的感受、启示等。 这类题要求围绕主题作答，注重发散思维和开放性。
【备考指导】教师招聘考试教育综合知识之案例分析题答题攻略 在教师招聘考试笔试教育综合知识考试中，案例分析题占的分值比重较大，往往是令考生头疼的题型。为了帮助考生更好的复习备考，针对案例分析题提出如下答题攻略，仅供考生参考。 首先，在复习备考时要做到基础知识全面掌握，对教育综合知识中常考案例分析的知识点要重点理解记忆。下面将为考生呈现教育学和心理学中案例分析常考知识点，建议考生在把这些知识复习完之后，尝试对着目录来回忆相关章节的重要知识点，把这些知识都能串联成一个知识网络。也就是我们说的要在头脑里形成“记忆树”。只有这样，考生在看到题的时候，才能快速的在头脑里检索出相对应的知识点。 教育学： 1、学生：(1)学生权利：人身权和受教育权(2)身心发展规律：顺序性、阶段性、不平衡性、个别差异性(3)身心发展的影响因素：遗传、环境、教育、主观能动性 2、教师：(1)教师素养：思想道德素养、知识素养、能力素养、心理素养、身体素养(2)教师专业发展：专业素养、教育专业素养(3)教师职业道德：爱国守法、爱岗敬业、关爱学生、教书育人、为人师表、终身学习 3、新课程改革：(1)学生观(2)教师观(3)教学观(4)师生关系(5)教育评价观 4、教学：(1)教学规律(2)教学原则(3)教学方法(4)一堂好课的标准 5、德育：(1)德育规律(2)德育原则(3)德育途径(4)德育方法
6、班主任：(1)班主任工作的意义和作用(2)班主任工作的内容与方法(3)班集体的形成和培养(4)班级管理模式 心理学： 1、皮亚杰的儿童认知发展理论：感知运动阶段(物体恒存)、前运算阶段(自我中心、单向思维)、具体运算阶段(去自我、多向思维)、形式运算阶段(抽象思维)。 2、学习动机的培养与激发：(1)学习动机的培养：利用学习动机与学习效果的互动关系培养、利用直接发生途径和间接转化途径培养;(2)学习动机的激发：创设问题情境，实施启发式教学、根据作业难度，恰当控制动机水平、充分利用反馈信息，妥善进行奖惩、正确指导结果归因，促使学生继续努力。 3、良好态度与品德的培养：说服、榜样示范、群体约定、价值辨析、奖励与惩罚。 4、态度与品德学习的一般过程与条件：(1)一般过程：依从、认同、内化;(2)一般条件：①外部条件：家庭教养方式、社会风气、同伴群体;②内部条件：认知失调、态度定势、道德认知。 5、教学评价分类：(1)根据实施教学评价的时机：准备性评价、形成性评价、总结性评价;(2)根据教学评价资料的处理方式：常模参照评价、标准参照评价;(3)根据教学评价的严谨程度：正式评价、非正式评价。 6、教师的期望对学生的影响的实验研究：罗森塔尔效应(皮格马利翁效应) 7、教师成长与发展的基本途径：观摩和分析优秀教师的教学活动、开展微格教学、专门训练、反思教学经验。
长沙学院电力系统分析复习题 一、填空题 1、电力系统运行的三个基本要求是：系统运行的安全可靠性、良好的发电质量、系统运行的经济性。 2、电力线路按结构可分为架空线路和电缆线路两大类。 3、在电磁环网中，由于变压器变比不匹配而产生的功率称为循环功率。 4、电力系统频率的一次调整是针对发电机组的调速器进行的，频率的二次调整是针对发电机的调频器进行的。 5、系统备用容量一般分为负荷备用、事故备用、检修备用、国民经济备用。 6、在潮流计算时对于有功功率和无功功率均为给定，而节点电压是待求量的节点称之为节点。 7、在电力系统中，有功功率负荷的最优分配是按照等耗量微增率准则来进行分配的。 8、电力系统中枢点的调压方式分为逆调压顺调压恒调压。 9、连接额定电压分别为220和35两个电力网的一台降压变压器，变压器的两侧均接线路，则此变压器的变比为220/38.5。10、电压调整的措施有改变发电机端电压调压、改变变压器变比、改变功率分布和改变电力网络的参数。 二、选择题 1、电力用户只能从一个电源获得电能的地理接线方式为
（ ）。 A 、双回路的放射式 B 、两端供电式 C 、有备用接线 D 、无备用接线 2、手算潮流时，将变电所母线上所联线路对地电纳中无功功率的一半也并入到等值负荷功率中，这一功率称为（ ）。 A 、运算负荷功率 B 、运算电源功率 C 、等值负荷功率 D 、等值电源功率 3、在电力系统的标么值计算中，基准功率和基准电压之间的关系满足（ ）。 A 、3 B B B I U S = B 、B B B I U S = C 、B B B I U S 3= D 、B B B I U S 3= 4、利用P —Q 分解法和牛顿—拉夫逊法进行潮流计算，二者的收敛速度是（ ）。 A 、P —Q 分解法高于牛顿—拉夫逊法 B 、牛顿拉夫逊法高于P —Q 分解法 C 、两者一样 D 、无法比较 5、电力系统无功电源最优分配的目的是（ ）。 A 、使电力系统总的能源消耗最少 B 、使电力网的有功损耗最小 C 、使电力系统的电能质量最好 D 、使电力网的无功损耗最小 6、负荷的单位调节功率可以表示为( ) A 、L L f K P ?=- ? B 、L L f K P ?= ? C 、L L P K f ?=- ? D 、L L P K f ?= ?
第11章氧化还原反应电化学基础 一、单选题 1. 下列电对中，θ值最小的是：D A: Ag+/Ag；B: AgCl/Ag；C: AgBr/Ag；D: AgI/Ag 2. θ(Cu2+/Cu+)=，θ(Cu+/Cu)=，则反应2 Cu+Cu2+ + Cu的Kθ为：C A: ×10-7；B: ×1012；C: ×106；D: ×10-13 3. 已知θ（Cl2/ Cl-）= +，在下列电极反应中标准电极电势为+ 的电极反应是：D A:Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl-- 2e- = Cl2C:1/2 Cl2+e-=Cl- D:都是 4. 下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是：D A: K2Cr2O7 B: PbO2C: O2D: FeCl3 5. 下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是：B A: Sn4+ + 2e- = Sn2+ B: Cl2+2e- = 2Cl- C: Fe - 2e- = Fe2+ D: 2H+ + 2e- = H2 6. 为防止配制的SnCl2溶液中Sn2+被完全氧化，最好的方法是：A A: 加入Sn 粒B:. 加Fe 屑C: 通入H2D: 均可 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。 ×（电极电势为热力学数据，不能由此判断反应速率）2．由于θ（Cu+/Cu）= + , θ（I2/ I-）= + , 故Cu+和I2不能发生氧化还原反应。×（标态下不反应，改变浓度可反应。） 3．氢的电极电势是零。×（标准电极电势） 4．FeCl3，KMnO4和H2O2是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧化能力都增加。×（电对电极电势与PH无关的不变化。） 三、填空题
案例分析题答题思路教 师资格证 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
案例分析题答题思路 案例分析题的基本题型主要是以下两种题型： 1.教学片断型 案例材料是某一数学课堂实录或教学片断，让考生以旁观者的角度进行评析。对于这种类型的案例分析题，考生可以从以下几点进行答题：首先，泛读材料； 其次，浏览问题(一般是“分析上述老师的教学片断”等)； 第三，仔细研读教学片断，不放过每个细节。按照教学片断的教学过程顺序分析，如导入(主要分析导入方法以及作用)、主题探究(主要分析采用的教学方法、重难点的突破、问题的提问是否符合提问的启发性、目的性、循序渐进性等原则、教师以及学生的身份，教学过程中的一些问题是否符合新理念，课堂氛围如何)、小结等步骤； 第四，总结整个教学过程，紧扣新课标的理念：一切为了学生的发展。 第五，切记分条答题，先列出答题点，再结合材料具体分析。 （注意：分条的点中可以先写它符合了新理念的哪一条，然后结合材料说明怎么符合的，也可发反过来，最后再写这样对学生对教学起到什么样的效果，好处） 如：
2.问题待定型 这类题型主要是给出某个学生的解题过程，让考生找出其中的错误，并给出正确的解题过程，同时分析所蕴含的数学思想方法。只要考生的专业知识够扎实，相对来说这类题目比较简单。 在做这类题目的时候考生一定要注意先根据题中的题目自己做一遍，然后再找题目中的学生的做题错误，以免让题中的错误误导。对于蕴含的数学思想方法，通常会涉及到数形结合、分类、转化与化归等。 如:
案例分析中新理念语言集锦： 1.教学过程： 1）学生的主体性的体现：教学活动是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程（关键词：讨论，交流，合作探究）。有效的教学活动是学生学与教师教的统一，学生是学习的主体，教师是学习的组织者、引导者与合作者。（关键词：讨论，交流，合作探究，自主学习之后有各抒已见，进行交流互动）数学教学活动应激发学生兴趣，调动学生积极性，引发学生的数学思考，鼓励学生的创造性思维；要注重培养学生良好的数学学习习惯，使学生掌握恰当的数学学习方法。 2）教学方法：面向全体学生，注重启发式和因材施教（教学方法方面，采用了什么方法，如讨论法，探究法，自主学习合作交流，及这些方法的优点）。 2.教学内容：
2010《高等电力网络分析》考试题 一：简答。（50%） 1，简述连续回代法原理。 2，简述因子表局部再分解的原理。 3，简述节点分裂和支路切割法的思路。不必列公式。 4，10节点的系统，1个V θ，2个PV ，其余PQ 。问几个待求变量，几个潮流方程。分直角坐标和极坐标讨论。 5，常规潮流和最优潮流的异同。 6，高斯法，牛顿法和快速分解法的优缺点比较。 7，当潮流算完后，V θ节点P 越限，如何调整？ 8，三相系统能用单相等值电路计算的条件是什么？ 9，比较故障计算和常规潮流计算时Y 矩阵的区别。发电机节点的处理上有什么区别？有变压器接法的系统中，故障零序Y 阵和普通Y 阵的区别？ 0/Y Δ10，稀疏矢量法的要点？稀疏矢量法中，哪些计算必不可少，哪些可以省略？ 二：计算。（50%） （一）（20％）如图所示两母线电力系统，支路（1，2）是变压器支路，非标准变比为0.95，在节点①侧。各支路导纳如图1所示。节点①和②的注入电流也标在图上： （1）形成包括地节点在内的不定节点导纳矩阵Y 0，再形成以地为参考点的节点定导纳矩阵Y。最后求以地为参考点的节点阻抗矩阵Z。 （2）用支路追加法形成以地为参考节点的节点阻抗矩阵Z。 （3）求节点①和②的电压。 解答： （1）令地节点为节点0，则有 a)[]101)3j (1010210195 .01)10j (0195.1Y 0?????? ???????+???????????????????021= ＋ []???? ?????????=?????????????8j 5j 3j 5j 15j 53.10j 3j 53.10j 08.14j 021021110)5j (110
选择题满分策略第一篇专题六电化学基础复习 题 1．(2017·全国卷Ⅰ，11)支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 答案 C 解析钢管桩接电源的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。 2．(2017·全国卷Ⅱ，11)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4－H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是( ) A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极 C．阴极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 答案 C 解析A项，根据电解原理可知，Al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，正确；B项，阴极仅作导体，可选用不锈钢网，且不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，正确；C项，阴极应为氢离子得电子生成氢气，错误；D 项，电解时，阴离子移向阳极，正确。 3．(2017·全国卷Ⅲ，11)全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋ xS8===8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是( ) A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4 B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多 答案 D
三、简答题 31．电力变压器的主要作用是什么？ 答：电力变压器的主要作用是升高或降低电压，另外还起到将不同电压等级电网相联系的作用。 32．简单闭式网分为哪些类网络？ 答：简单的闭式网可分为两端供电网络（2分）和环形网络（2分）两类（1分）。 33．为什么说当电力系统无功功率不充足时仅靠改变变压器变比分按头来调压并不能改变系统的电压水平？ 答：通过调分接头实质是改变了电力网的无功分布，只能改善局部电压水平，同时却使系统中另个的某些局部电压水平变差并不能改变系统无功不足的状况因此就全系统总体来说并不能改变系统的电压水平。 34．为什么变压器中性点经小电阻接地能够提高当系统发生接地故障进的暂态稳定性？ 答：在输电线路送端的变压器经小电阻接地，当线路送端发生不对称接地时，零序电流通过该电阴将消耗部分有功功率起到了电气制动作用，因而是能提高系统的暂态稳定性。 四、简算题 35．某三相单回输电线路，采用LGJ －300型导线（计算外径25.2mm ），已知三相导线正三角形布置，导线间距离D ＝6m ，求每公里线路的电抗值。 解：计算半径：m 106.12mm 6.122 2. 25r 3-?=== 几何均距：D m =D=6m /km 403.0 0157.010 6.126 lg 1445.0 0157.0r D g l 1445.0x 3 m 1Ω=+?=+=- 36。.110KV 单回架空线路，其参数如图所示，线路始端电压为116KV ，末端负荷为15＋j10MVA ，求该电力线路末端电压及始端输出的功率。 解：
37．某系统发电机组的单位调节功率为740MW/Hz，当负荷增大200MW时，发电机二次调频增发40MW，此时频差为0.2Hz，求负荷的单位调节功率。 解： 38．网K点发生两相短路接地，求K点短路电流值。
第四章《电化学基础》测试题(一) 原子量：Cu-64 Ag-108 N-14 H-1 O-16 一、选择题（每题只有一个正确选项符合题意，每题3分，共9题27分） 1、锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO 2+2NH 4+ Zn 2++Mn 2O 3+2NH 3+H 2O 此电池放电时，正极上发生反应的物质是（ ） A ．Zn B ．碳棒 C ．MnO 2和NH 4+ D ．Zn 2+和NH 4+ 2、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ） A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子 B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子 D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 3、关于如图所示装置的叙述，正确．．的是（ ） A ．锌是负极，锌片上有气泡产生 B ．铜片质量逐渐减少 C ．电流从锌片经导线流向铜片 D ．氢离子在铜片表面被还原 4、X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时，Z 极上有H 2放出；若电解Y 2+和Z 2+共存的溶液时，Y 先析出；又知M 2+的氧化性强于Y 2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A . X>Z>Y>M B . X>Y>Z>M C . M>Z>X>Y D . X>Z>M>Y 5、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（ ） A ．电解NaOH 溶液时，溶液浓度将减小，pH 不变 B ．电解H 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 不变 C ．电解Na 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 不变 D ．电解NaCl 溶液时，溶液浓度将减小，pH 不变 6、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ） A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2O Ｄ．Zn 7、下列各变化中属于原电池反应的是（ ） A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 8、100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的 量，可采用的方法是（ ） A . 加入适量的6mol/L 的盐酸 B . 加入数滴氯化铜溶液 C . 加入适量蒸馏水 D . 加入适量的氯化钠溶液 9、在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e →Cu 或Ag ++e →Ag 在电极上放电， 充电 放电
国家电网考试试题
1、（D）没有专门的灭弧装置，它不能带负荷关合或拉开。A 负荷开关 B 断路器 C 自动开关 D 隔离开关 2、（A）类缺陷为紧急缺陷，使设备不能继续运行，必须立即处理。A I类 B II 类 C III 类 3、用做保护接地线或保护接中性线的绝缘导线的颜色为（C）A 黑色 B 淡蓝色 C 绿/黄双色线 4、高压导线断落地面，救护人员要进入距落地点8-10米范围内抢救触电者救护人员必须（E）. A 快步进入 B 戴绝缘手套 C 小步迈 进 D 戴安全帽 E 穿绝缘靴、双脚并拢、稳步跃进 5、在拉、拽、搬动触电者时，应（D），使触电者脱离电源。 A 用金属或潮湿的物品做工具 B 赤手迅速动作 C 可触及触电者的皮肤或其贴身衣 服 D 用干燥、绝缘的木棒、竹竿、衣物、手套和绳索
6、人站在干燥的木梯上带电安装灯具，为了站稳，可以一手安装，另一手（C） A 也不能扶墙 B 可扶墙 C 可戴绝缘手套扶墙 7、高压设备接地，室内不得接近接地点（E）以内A 20米 B 10米 C 80米 D 6 米 E 4米 8、围绕计费电能表窃电，窃电量按（B）计算。 A 窃电者用电设备容量*窃电时间 B 计费电能表标定电流值所指的容量*窃电时间 9、窃电时间无法查明，则每日窃电时间，动力用户按（D）计算。 A 4H B 6H C 8H D 12H E 24H 10、发、供电设备容量是按系统最大负荷需求量安排的，它对应电力成本中的容量成本，是以（C）计算基本电费。 A 用户实际用电量 B 用户实际用电量/功 率因数 C 用户用电的最高需求量或变压器容量
2020年高考化学试题分类汇编——电化学基础 电化学基础 1．〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机 光敏燃料〔S 〕涂覆在2TiO 纳米晶体表面制 成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中 发生的反应为： 22TiO /S TiO /S h ν*??→〔激发态〕 +-22TiO /S TiO /S +e *??→ 3I +2e 3I ---??→ 2232TiO /S 3I 2TiO /S+I +--+??→ 以下关于该电池表达错误的选项是．．．．．． ： A ．电池工作时，是将太阳能转化为电能 B ．电池工作时，I -离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C ．电池中镀铂导电玻璃为正极 D ．电池的电解质溶液中I -和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B 选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即 镀铂电极做正极，发生还原反应：I 3-+2e -=3I -；A 选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个 反应加起来可知，化学物质并没有减少；C 正确，见B 选项的解析；D 正确，此 太阳能电池中总的反应一部分实质确实是：I 3-3I -的转化〔还有I 2+I -I 3-〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所 有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流 向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理 氧化 还原
素养，能否适应生疏的情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3 月份江苏省盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为 相似的模型，这对一些考生显得不公平！ 〔2018浙江卷〕9. Li-Al/FeS 电池是一种正在开 发的车载电池，该电池中正极的电极反应式 为： 2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe 有关该电池的 以下中，正确的选项是 A. Li-Al 在电池中作为负极材料，该材料 中Li 的化合价为+1价 B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS ＝Li 2S+Fe C. 负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：2Li s+Fe-22e Li FeS -+=+ 试题解析： 此题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判定与电极反应式书写等咨 询题。依照给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS 能够判定放电 时〔原电池〕负极的电极反应式为Al-3e -=Al 3+。A 、Li 和Al 分不是两极材料。B 、 应有Al 的参加。D 、应当是阳极失电子反应。 此题答案：C 教与学提示： 原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电 池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学能够从原电池反应的总反应式：能 够自发进行的氧化还原反应，负极反应〔因负极确实是参加反应的电极〕开始。 电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极〔活性电极时本身参加反应〕开 始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸〔负〕羊〔阳〕羊〔氧化〕。 〔2018广东理综卷〕23.铜锌原电池〔如图9〕工作时，以下表达正确的选项是 A 正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+ B 电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CU C 在外电路中，电子从负极流向正极
案例分析题解题思路（一）命题方式案例设计题的命题方式是：提供一个具体的背景资料，要求考生全面分析所提供的资料，针对案例的提出的问题进行解答。（二）命题趋势考纲中给出的样题，对案例问了两个方面的问题：1、案主的困境是什么？ 2、社会工作者的介入策略是什么？实际考题题干越来越灵活，如完善题、填空题等从社会工作实务过程的重要性、普适性和该部分内容在教材中所占比重（1/4）来看，社会工作通用过程的六大阶段是考核重点。实际的考试应该通过题型的多样性来测试考生知识的综合性、能力的全面性。所以：案例分析题的考试范围应该是两个方面的内容：1、熟悉掌握通用过程模式的六大阶段：接案、预估、计划、介入、评估、结案。各阶段的基本任务、步骤和技巧是可能考核的重点（过程型）。2、能够评估背景材料中服务对象的主要问题（困境），并提出相应的介入策略（领域型）。至于案例的背景素材，主要来源于教材中社会工作领域中服务人群的问题与需要。此外，我们认为考题内容的选取还有两个重要原则：第一，现实意义：这主要表现为都市问题的社会工作回应，例如：空巢老人、单亲家庭、独生子女、校园暴力、长期病患照顾等一系列具有现实意义的主题将会成为命题的首选。第二，案例凸现民政工作特色，民政工作是有中国特色的社会工作，又是目前社会工作职业资格考试的组织部门之一，需要考生予以关注（尤其是优抚安置和社会救助领域）。一、案例分析题范例（过程型）接案（一）接案阶段案例十四岁的初二男生小强，母亲是日常生活起居需依赖他人协助的残疾人，父亲平日忙着打零工赚钱养家，而这照顾母亲和
一个妹妹的主要责任落在小强身上。小强每日疲于处理家庭的家务，无 暇认真顾及学业，所以成绩表现平平，对此小强亦有怨言。加之家庭经 济收入情况欠佳，在和同学交往的时候，小强感到低人一等。如果你是 社工服务中心的社工，被要求为小强提供服务。考核方式一：在和 小强见面之前，社工要做好哪些准备？答题要点：接案是社会工作助 人的开端，是社工与潜在的服务对象开始接触、了解其需要的过程。在 社工和小强见面前，需从以下两个方面做好准备： 1、资料准备 1 社工在和小强见面之前要做好接案的资料准备工作，这包括以下几个部分：（1）研读小强的有关资料，记下不清楚的地方，以便面谈时进一步了解情况。（2）了解小强是否接受过相关的社工服务，如果有的话，需要了解先前的服务情况。（3）了解小强是否有特殊事项需要小心处理。（4）走访社区或学校，通过小强的社会网络了解其社会功能及社会处境方面的情况。2、拟定面谈纲要。为了在和小强面谈时有充分准备，社工可以事先拟定好初次面谈的纲要，其内容大致包括：（1）社工自我介绍并说明自己的专长。（2）简要说明本次会谈的目的和彼此的角色；（3）向小强说明机构的相关政策和基本规则，如：服务内容、保密原则、工作过程等；（4）征求小强的反馈，即对上述内容是否理解，有没有什么问题；（5）询问小
拍卖案例分析的解题方法（一）/刘双舟 就案例分析的解题而言，还是有一些特征和规律的。在复习时,了解和掌握这些特征和规律，对考试会有一定的帮助。案例分析试题的特征可以归纳为以下八个方面，这种归纳不一定太全面，也不一定很准确，但是通过这些特征，可以对试题有一个大体上的宏观认识。我们结合这些特征来讲解一下案例分析的解题方法。先来看第一个特征。 《拍卖法案例分析教程》的“导论”中确定了拍卖师资格考试案例分析一科中“案例”的含义和范围。拍卖案例具有广义和狭义两种含义。广义的拍卖案例是指在拍卖活动中发生的带有一定典型性、具有一定借鉴意义的客观事件。包括拍卖公关案例、拍卖策划案例、拍卖营销案例、拍卖法案例等等。这些案例可以是对成功经验的总结，也可以是对失败教训的汲取，通常都具有可供借鉴的意义。狭义上的拍卖案例仅指在拍卖实践中发生的带有一定典型性、具有一定借鉴意义的“涉法”事件。拍卖师资格考试中的拍卖案例就是指狭义上的拍卖案例。明白了“拍卖案例”的含义和范围，实际上也就明白了考试的核心。“案例分析”不是考“案例”，而是考“法律”。这样就得出了“案例分析”的第一个特征，即“因法设案”。这里“法”就是法律，“案”就是案例。名为“案例分析”，实际上是在考核相关的法律知识，案例只不过是考试运用的具体形式而已。既然是考法律，那也就意味着，考试中的案例必须有充分的法律依据才行，否者，命题者就无法制作评卷答案。命题必须紧紧围绕着法律的相关规定来进行，不能脱离法律条文的内容来随便考一些与法律毫不相干的案例。 【例1】某拍卖公司接受委托拍卖一套二手房。安排公司唯一的拍卖师李某负责竞买人的报名登记工作，并主持本次拍卖。与李某同住一小区的张某报了名。李某在收受了张某礼物后，私下告诉了张某该标的的保留价。李某因害怕事后被人发现，于是在拍卖前称病请假。无奈之下，拍卖公司临时决定由具备拍卖从业人员资格，刚刚参加完拍卖师资格考试的王某主持拍卖会。张某通过拍卖以保留价竞得该套房产。问： 1、拍卖师李某的行为违反了行业规范的什么规定？可能承担何种责任？应该由哪一部门来追究？ 2、拍卖公司安排王某主持拍卖会是否合法？为什么？ 这样的事在拍卖实践中是否发生过？也许发生过，也许没有发生过。但是对于考试来讲，发生或没发生都不重要，重要的是有没有明确的法律规范予以调整或处理。如果有明确的法律规定，就可以成为考试对象。如果现实中发生过，就在真实的案例基础上加工。如果现实中没有发生过，就自己“创造”。只要有明确的法律规定作为评分依据即可用于考试。考试中的每一个问题都是有明确的法律、法规或行业自律依据的。考试的第一个特征就是“因法设案”。实际上是先有了这些法律、法规或行业规范的规定，才有了这个考试案例，而不是先有了这个案例然后才有这些规定。 【例2】刘备准备移居海外。将自己拥有的一辆奔驰牌轿车委托赤壁拍卖行进行拍卖，并要求赤壁拍卖行对自己的身份予以保密。赤壁拍卖行接受委托后将该拍卖业务转委托给当地名气更大的荆州拍卖行进行。
/ 《高等电力系统分析》 课后习题 第一部分：电力网络方程 对于一个简单的电力网络，计算机实现节点导纳矩阵 节点导纳矩阵的修改方法。 编制LDU分解以及因子表求解线性方程组 消元，回代。 > 试对网络进行等值计算。 多级电网参数的标么值归算，主要元件的等值电路。 第二部分：潮流计算 简单闭式网络潮流的手算方法步骤 第三部分：短路计算 对称分量法简单不对称故障边界条件计算，复合序网的形成。 第四部分：同步机方程 派克变换 ； 同步电机三相短路的物理过程分析 第五部分：电力系统稳定概述 什么是电力系统的稳定问题什么是功角稳定和电压稳定 广义的电力系统稳定性实际上指的就是电力系统的供电可靠性，如果系统能够满足对负荷的不间断的、高质量的供电要求，系统就是稳定的，否则系统就是不稳定的。通常所说的电力系统稳定性实际上专指系统的功角稳定。 电力系统的功角稳定指的是系统中各发电机之间的相对功角失去稳定性的现象。 电力系统的电压稳定性是电力系统维持负荷电压于某一规定的运行极限(如不低于额定电压的70%)之内的能力，它与系统的电源配置，网络结构，运行方式及负荷特性等因素有关，带自动负荷调节分接头的变压器也对系统的电压稳定性有十分显著的影响。 电力系统送端和受端稳定的特点是什么 送端指电源，其稳定性主要是系统的各台发电机维持同步运行的能力，即功角稳定。 { 受端稳定一般指负荷节点的电压稳定性和频率稳定性。电动机负荷则是一个以微分方程描述的动态元件，其无功功率与电压的平方成正比，电压下降时，其吸收的无功功率会显著下降。当电压低于系统的临界电压时可能出现电压崩溃。 常用的电力系统稳定计算的程序都有哪些各有什么特点 常用仿真程序： 1.PSASP中国电科院（PSCAD属于系统级仿真软件） 2.BPA美国 3.PowerWorld Simulator美国 4.UROSTAG法国和比利时 5.？ https://www.doczj.com/doc/185734952.html,OMAC德国西门子公司 7.PSCAD/EMTDC (PSCAD属于装置级仿真软件)
《电化学基础》测试题 一、选择题（每题有1个正确答案，每题5分，共30分） 1．下列产品的使用不会 ．．对环境造成污染的是（） A．含磷洗衣粉B．氢气C．含汞电池D．煤2．对于原电池的电极名称，下列叙述中错误的是( ) A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极 C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化还原反应的一极为正极 3．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为： Zn+2MnO2+2NH4+Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是（） A．Zn B．碳棒C．MnO2和NH4+D．Zn2+和NH4+ 4．关于如图所示装置的叙述，正确 ．．的是（） A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电子从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被氧化 5．下列各变化中属于原电池反应的是（） A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化 C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜 6．若在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（） ①将铜片接在电源的正极；②将银片接在电源的正极；③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-== Ag；④在银片上发生的反应是：4OH-- 4e-== O2 + 2H2O；⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液；⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液； A、①③⑥ B、②③⑥ C 、①④⑤D、②③④⑥ 二、选择题（每题有1-2个正确答案，每题5分，共30分） 7．为了使纯锌和0.05mol·L-1稀硫酸20mL反应加快，可以采取的措施是( ) A．加入2mL0.1mol·L-1盐酸
案例分析题解题思路 （一）命题方式 案例设计题的命题方式是：提供一个具体的背景资料，要求考生全面分析所提供的资料，针对案例的提出的问题进行解答。 （二）命题趋势 考纲中给出的样题，对案例问了两个方面的问题： 1、案主的困境是什么？ 2、社会工作者的介入策略是什么？ 实际考题题干越来越灵活，如完善题、填空题等 从社会工作实务过程的重要性、普适性和该部分内容在教材中所占比重 （1/4）来看，社会工作通用过程的六大阶段是考核重点。 实际的考试应该通过题型的多样性来测试考生知识的综合性、能力的全面性。 所以：案例分析题的考试范围应该是两个方面的内容： 1、熟悉掌握通用过程模式的六大阶段：接案、预估、计划、介入、评估、结案。各阶段的基本任务、步骤和技巧是可能考核的重点（过程型）。 2、能够评估背景材料中服务对象的主要问题（困境），并提出相应的介入策略（领域型）。 至于案例的背景素材，主要来源于教材中社会工作领域中服务人群的问题与需要。此外，我们认为考题内容的选取还有两个重要原则： 第一，现实意义：这主要表现为都市问题的社会工作回应，例如：空巢老人、单亲家庭、独生子女、校园暴力、长期病患照顾等一系列具有现实意义的主题将会成为命题的首选。 第二，案例凸现民政工作特色，民政工作是有中国特色的社会工作，又是目前社会工作职业资格考试的组织部门之一，需要考生予以关注（尤其是优抚安置和社会救助领域）。 一、案例分析题范例（过程型）接案 （一）接案阶段案例 十四岁的初二男生小强，母亲是日常生活起居需依赖他人协助的残疾人，父亲平日忙着打零工赚钱养家，而这照顾母亲和一个妹妹的主要责任落在小强身上。小强每日疲于处理家庭的家务，无暇认真顾及学业，所以成绩表现平平，对此小强亦有怨言。加之家庭经济收入情况欠佳，在和同学交往的时候，小强感到低人一等。如果你是社工服务中心的社工，被要求为小强提供服务。 考核方式一： 在和小强见面之前，社工要做好哪些准备？ 答题要点： 接案是社会工作助人的开端，是社工与潜在的服务对象开始接触、了解其需要的过程。在社工和小强见面前，需从以下两个方面做好准备： 1、资料准备