初三化学金属及其性质

初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属：知识点归纳总结化学是我们生活中非常重要的科学学科之一，学习化学不仅可以帮助我们了解化学反应的本质，还可以让我们更好地理解我们身边的各种物质的组成和性质。

而在初中化学中，金属是一个非常重要的概念，因为我们生活中很多物质都是由金属组成的。

在本文中，我将归纳总结初中化学金属的知识点。

1. 金属的性质金属是一类性质相似并具有一些特定性质的元素。

它们具有良好的导热导电性、延展性和韧性，而且大多数金属具有较高的密度。

此外，金属在化学反应中通常会丢失电子而形成阳离子。

金属还可以被归为活泼金属和不活泼金属两种类型，活泼金属容易与其他物质反应，在氧气中燃烧并放出热量，不活泼金属反应相对慢且不会自发燃烧。

2. 质量守恒定律在化学反应中，质量守恒定律是一个重要的原则。

也就是说，化学反应中物质的质量总量始终保持不变。

在金属化学中也是如此，无论是单质反应还是化合物生成，质量守恒定律都是一个必须遵守的规则。

3. 单质反应单质反应是化学反应中的一种形式，也是金属化学的基础。

当单一的金属与其他化合物或者可溶于水的盐酸等酸性物质反应时，将会产生新的物质。

这种反应通常会释放出氢气，并形成一个新的金属离子和相应的氯化物离子或其他离子。

例如：铁和盐酸反应时会产生氢气和二价铁离子。

Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 合成反应在合成反应中，两种或者更多的化学物质结合在一起形成一个新的物质。

在金属化学中最常见的合成反应是合成各种金属氧化物。

常见的一些氧化物如氧化铁、氧化铜和氧化铝，它们通常用于制作不锈钢、建筑材料和电路板等物品。

例如：合成氧化铜的反应2 Cu + O₂ → 2 CuO5. 双替反应在双替反应中，两个离子交换了它们的位置，形成了两个新的离子，它们通常是金属离子和两种化合物的离子。

在这种反应中，通常有两种化合物，一种是反应底物，另一种是反应的副产物。

这种反应在金属离子化学中很常见，可以用于提取金属，并且常用于制造玻璃和其他材料。

初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属知识点归纳总结金属是化学中的一大类，它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。

初中化学中，我们主要学习了金属的基本性质、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容；同时也学习了几种常见的金属及其制备、性质和用途。

本文将对初中化学金属知识点进行归纳总结。

一、金属基本性质1、导电性金属中电子处于相对自由的状态，并具有电子互换的能力，因此金属具有良好的导电性。

例如，将导线用金属连接起来时可以传输电信号。

2、导热性金属具有良好的导热性。

因为金属中存在大量的自由电子，它们可以在其中流动，金属的温度变化对电子的运动并没有太大的抵抗，因此金属可以很好地把温度传递到另一个物体。

3、延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性。

这是因为金属中的原子排列比较紧密，多为离子键或金属键，可以很容易地被外力变形而不破裂。

二、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容1、排列顺序元素周期表上的金属元素的排列是按照电子云分布循环排列的，每个周期都由一种新的元素开始。

2、部位元素周期表上的金属元素包括两种，即主族金属和过渡金属。

主族金属位于元素周期表的左侧和下方，过渡金属位于两种元素之间的区域。

3、电子结构金属元素的电子结构中，价电子个数较少，易于失去或共享电子，形成阳离子或晶体的金属键。

因此，金属元素的化学性质主要表现为活泼性、易氧化、还原性强等。

三、几种常见的金属及其制备、性质和用途1、铁制备：工业上主要是用高炉炼铁、电炉炼钢等方式制备。

性质：铁有良好的导电、导热性等物理性质。

化学性质上，铁与氧气反应制成氧化铁和氧化亚铁等化合物；铁也可以与酸反应产生氢气。

用途：铁是重要的金属材料，广泛用于制造钢铁、汽车、船舶、桥梁等。

在生活中，铁也是常用的烹饪锅、工具等材料。

2、铜制备：可通过电解法、水解法、沉淀法等方法制备。

性质：铜有良好的导热、导电性和可塑性。

化学性质上，铜不容易被酸侵蚀，但在强氧化性环境中容易被氧化。

初中化学《金属》的知识点
1. 金属的特性金属的特性
- 金属是一种物质，具有良好的导电性和导热性。

- 金属通常是硬的、有光泽的、可延展的和可塑性的。

- 金属具有高熔点和高密度。

2. 金属元素的常见特点金属元素的常见特点
- 金属元素在化学反应中通常会失去电子，形成正离子。

- 金属元素的化合物是电离化合物，具有离子晶体结构。

3. 金属的常见性质和用途金属的常见性质和用途
- 金属具有良好的延展性和塑性，可用于制造各种形状和尺寸的物体。

- 金属可以通过加热和冷却进行热处理，改变其硬度和强度。

- 金属是电的良好导体，广泛应用于电器、电子设备和电线电缆制造。

- 金属具有良好的导热性，可用于制作散热器和热交换器等热工设备。

- 金属常用于制作建筑材料、工具、车辆和航空器等。

4. 常见金属元素及其特点常见金属元素及其特点
- 铁（Fe）：常见的金属元素，具有较高的熔点，可用于制造钢铁和各种机械设备。

- 铜（Cu）：优良的导电材料，广泛用于电线电缆、电子产品和管道制造。

- 铝（Al）：轻量、耐腐蚀的金属，常用于制造飞机、汽车和建筑材料。

- 锌（Zn）：抗腐蚀性强，常用于镀层、合金和电池制造。

- 金（Au）：贵金属，具有良好的延展性和导电性，被用于珠宝和电子器件。

以上是初中化学《金属》的基本知识点。

详细了解每个金属的特点和应用可以进一步深入学习。

第六单元 常用的金属和盐第一节 奇光异彩的金属1、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）高熔点、沸点，有良好的导热性、导电性、延展性2、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属3、金属分类⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧>ρ<ρ外的所有金属有色金属：除黑色金属黑色金属：铁、铬、锰）（重金属：轻金属：）（2cm /g 5.4cm /g 5.41334、置换反应：由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应叫做置换反应（是基本反应类型的一种）。

A+BC→B+ACZn + 2HCl −→−ZnCl 2 + H 2↑ 5、氧化还原反应：在化学反应过程中有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应。

有氧参加的反应中：得氧还、失氧氧（反应后等到氧的物质是还原剂，反应后失去氧的物质是氧化剂）无氧参加的反应中：● 所含元素化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应，对应产物是氧化产物，自身是还原剂。

● 所含元素化合价降低的物质被还原，发生还原反应，对应产物是还原产物，自身是氧化剂。

20H + O Cu 2+ −→−△ 0Cu + O H 21+ 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物6、常见金属的性质（1）、大多数金属可与氧气的反应 ：①铁：纯净的铁具有银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，密度是7.86g/cm 3，熔点1535℃，沸点2750℃，是电和热的导体。

A ：在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体B ：铁在潮湿空气中容易发生缓慢氧化，生锈（铁锈主要成分Fe 2O 3·XH 2O ）：条件是水 ，氧气（空气）2Mg + O 2 −−→−点燃2MgO 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 3Mg + N 2 −−→−点燃Mg 3N 2 现象：放出热量，发出耀眼白光，生成白色固体 2Mg + CO 2 −−→−点燃2MgO + C 现象：发出耀眼白光，生成白色(是氧化镁)和黑色(为碳单质)固体③铜铜在空气中加热 2Cu + O 2 −→−△2CuO 现象：红色固体逐渐变为红色 （2）常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au第二节 盐和化肥定义：金属或铵根和酸根组成的化合物。

九年级化学金属知识点总结化学金属是指那些在常温下呈固态的金属元素，它们具有一些独特的性质和用途。

在九年级化学学习中，我们掌握了一些重要的化学金属知识点，下面我将对这些知识进行总结。

一、金属元素的分类根据元素的特性，我们可以将金属元素分为两大类：活泼金属和不活泼金属。

1. 活泼金属活泼金属指易于与非金属元素进行反应的金属，常见的有钠(Na)、钾(K)、铝(Al)等。

它们具有较低的电离能和较高的活动性，可以与酸反应产生氢气。

2. 不活泼金属不活泼金属指不容易与非金属元素发生反应的金属，常见的有铁(Fe)、铜(Cu)、铅(Pb)等。

它们的电离能较高，不容易与酸反应。

二、金属的常见性质和用途1. 密度和硬度金属通常具有较高的密度和硬度，例如金银铜等贵金属具有较高的密度，可以用于制造饰品和货币。

2. 导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，可以用于电线、电器以及散热器等产品的制造。

3. 延展性和塑性金属具有较好的延展性和塑性，可以制成薄片或拉丝，广泛应用于包装、建筑等领域。

4. 阳离子性质金属元素常以阳离子形式存在，它们可以通过失去部分电子形成阳离子，并与阴离子形成金属盐。

5. 金属的腐蚀和防腐措施一些金属在空气或水中容易腐蚀，我们可以采取电镀、涂层等方法来保护金属表面，延长其使用寿命。

三、常见金属的特点和应用1. 钠(Na)钠是一种极活泼的金属，易于与水反应生成氢气和氢氧化钠。

由于其反应活性较高，钠广泛应用于制备合成洗涤剂等化学工业中。

2. 铝(Al)铝是一种轻便的金属，具有良好的延展性和导电性，广泛应用于航空航天、建筑和包装等领域。

3. 铁(Fe)铁是一种常见的金属，具有较高的熔点和硬度，常用于制造建筑材料、车辆和机械等。

4. 铜(Cu)铜是一种良好的导电金属，广泛应用于电线、电器以及制造装饰品等行业。

5. 锌(Zn)锌是一种活泼金属，可以与酸反应产生氢气。

由于其良好的防腐性能，锌常用于制造镀锌铁皮等耐腐蚀产品。

初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。

2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。

3. 导热性：金属能够快速传导热量。

4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。

5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。

6. 熔点：金属的熔点一般较高。

7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。

二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。

2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。

3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。

4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。

5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。

这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。

初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。

3. 金属的密度一般较大，熔点较高。

二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。

2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。

例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。

2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。

铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。

3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。

4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。

以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。

九年级化学《金属》知识点金属是化学中的重要概念之一，广泛存在于我们的生活中。

九年级化学课程中，《金属》是一个重要的知识点，本文将对该知识点进行详细介绍。

1. 金属的性质金属具有一系列特征性质，包括导电性、导热性、延展性、塑性等。

这些性质使金属在工业生产和日常生活中得到广泛应用。

例如，铜和铝等金属被广泛用于电线和导线的制造，因为它们具有优异的导电性能。

2. 金属元素与金属材料金属元素指的是化学元素周期表中位于左侧的大部分元素，如铁、铜、铝等。

这些元素具有金属的基本性质。

金属材料则是指由金属元素合金化或形成晶格结构而成的材料，如钢、铜合金等。

金属材料具有更广泛的应用领域，包括建筑、机械制造、电子等诸多领域。

3. 金属离子及其化合物金属在化学反应中往往以阳离子的形式存在，例如铁离子（Fe2+、Fe3+）、铜离子（Cu2+）等。

金属离子的存在使得金属能够形成各种金属化合物，如氧化物、氯化物等。

这些金属化合物在日常生活中、产业应用中具有重要作用。

4. 金属的反应性金属元素的反应性因其各自特定的化学性质而异。

低活性金属如金、银具有较弱的氧化性，而高活性金属如钠、钾则具有较强的氧化性。

金属的反应性使得它们在氧化、还原反应中发挥重要作用，例如金属的锈蚀现象即是一种氧化反应的结果。

5. 非金属与金属的反应金属与非金属元素的化合反应通常会产生矿石、盐类等化合物。

例如，金属钠与非金属氯反应，会生成氯化钠（普通盐）。

这些反应不仅在化学生产中具有重要意义，在理解自然界中物质转化也有一定的帮助。

6. 金属的提取与炼制金属元素的提取和炼制是金属工业的基础。

不同金属元素的提取方法也有所差异，例如，一些金属通过冶炼矿石得到，而其他金属则通过电解等方法提取。

金属的提取与炼制技术对于保障工业发展和资源利用具有重要意义。

7. 金属的应用和环境问题金属的广泛应用对实现社会经济发展起到重要作用，但同时也带来了一些环境问题。

例如，金属工业产生的废水、废气等会对环境造成污染。

初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。

本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。

1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。

因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。

此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。

2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。

铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。

3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。

锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。

4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。

铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。

5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。

由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。

6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。

另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。

7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。

金也是一种重要的金融商品和投资手段。

8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。

钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。

9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。

铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。

10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。

在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。

知识点一、金属材料金属材料包括纯金属与合金。

金属都具有金属光泽，具有良好的导电性，导热性，延展性。

合金是有一种金属跟其他金属或者非金属熔合形成的具有金属特性的物质。

合金与纯金属相比，硬度较大，熔点低，抗腐蚀性较强。

知识点二、金属性质金属有很多共同物理性质：常温下，他们都是固体（但是汞成液态），有金属光泽，铁、铝等多数呈银白色（铜呈紫红色），大多数具有良好的导电性，导热性，延展性好，密度较大，熔点较高。

金属的化学性质（1）金属与氧气的反应金属+氧气→金属氧化物常温下，铝在空气中氧化：4Al+3O 2=2Al 2O 3铁和铜在潮湿空气中都会生锈点燃或加热条件下：2Mg+O 2=======2MgO3Fe+2O 2=======Fe 3O 42Cu+O 2========2CuO（2）活泼金属与酸的反应金属+酸→盐+氢气Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2 注意：①浓硫酸和硝酸氧化性过强，与金属发生反应后不生成氢气。

②Al 、Fe 在冷的浓硫酸中，表面被氧化成致密的氧化膜，阻止里边的金进一步反应，出现“钝化”现象。

（3）金属与可溶性盐溶液的反应金属+盐溶液→新金属+新盐溶液条件：活泼金属置换不活泼金属（K 、Ca 、Na 除外）那么，为什么钾钙钠不能置换新金属呢？点燃 △点燃 ↑知识点三、金属活动性顺序及其应用1、 金属活动性由强到弱的顺序为：____________________________________________2、 位于前面的金属可与酸反应生成氢气（常用盐酸或稀硫酸，不能用硝酸、浓硫酸），月活泼的金属与酸反应的速率越快。

问题：探究金属活动性顺序方法有哪些？①生活中，铝空气中就能和氧气发生反应，而铜，金，银等很难。

②金属和酸反应是否有氢气生成，比较反应的剧烈程度大小。

③金属与盐溶液反应。

（比如，Zn 与CuSO 4 ，Cu 和AgNO 3）知识点四、铁的冶炼1、 工业炼铁设备：炼铁高炉原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气原理：3CO+Fe 2O 3=======2Fe+3CO 2（赤铁矿主要成分为Fe 2O 3）2、 一氧化碳还原氧化铁实验的步骤：①先通入CO 气体。

初三化学金属知识点归纳总结大全化学是初中科学课程的重要组成部分，而金属是化学中重要的知识点之一。

本文将对初三学生需要了解的金属知识进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一内容。

一、金属的性质：1. 密度大：金属具有较高的密度，一般远大于非金属元素的密度。

2. 导电性好：金属能够传导电流，有较好的导电性能。

3. 导热性好：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导热量。

4. 延展性和塑性强：金属可被拉长和锻造成各种形状，具有良好的延展性和塑性。

5. 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性。

6. 化学性质活泼：金属在化学反应中常与非金属元素发生反应，形成化合物。

二、常见金属及其性质：1. 铁（Fe）铁是最常见的金属之一，在自然界中广泛存在。

其性质如下：- 密度大，具有良好的强度和韧性；- 导电性和导热性良好；- 易于氧化，会生锈。

2. 铜（Cu）铜是一种延展性非常好的金属，常用于制作电线、电缆和导线等。

其性质如下：- 密度较大，导电性好，导热性良好；- 良好的延展性和塑性；- 容易被氧化，表面会形成铜绿。

3. 锌（Zn）锌是一种化学性质活泼的金属，也是常见的金属之一。

其性质如下：- 密度适中，导电性和导热性较好；- 具有较强的抗腐蚀性，可用于镀层和防腐处理；- 与酸反应，生成氢气。

4. 铝（Al）铝是一种轻便的金属，也是广泛应用的金属之一。

其性质如下：- 密度较小，并具有较好的韧性；- 导电性和导热性良好；- 耐腐蚀，亮度较高。

三、金属的反应：1. 金属与非金属的反应:- 金属与非金属发生反应，会生成离子化合物。

如金属钠与非金属氯反应生成氯化钠。

2. 金属与酸的反应：- 活泼金属与酸发生反应，会产生相应的盐和释放氢气。

如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3. 金属与水的反应：- 活泼金属与水反应会放出氢气，并生成相应的金属氢氧化物。

如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

四、金属的使用：1. 金属的利用和应用十分广泛，常见的用途包括制作建筑材料、电器、交通工具、容器、装饰品等。

初中化学金属与非金属知识总结金属与非金属是初中化学中的基础知识，对于了解和理解化学学科具有重要意义。

本文将详细总结金属与非金属的定义、特性、性质以及其在日常生活中的应用。

金属是指具有典型金属性质的元素和化合物。

金属的特点是导电性、导热性、延展性和良好的强度。

导电性意味着金属能够传导电流，这是由于金属中的自由电子可以在金属中自由移动。

导热性也是同样的原理，金属中的自由电子能够传导热量。

金属的延展性意味着金属可以被拉伸成线或铺展成薄片，而不会断裂。

此外，金属通常具有良好的强度，能够承受外部的力。

金属的化学性质也十分重要。

金属倾向于失去电子而形成阳离子。

这是因为金属原子的外层电子很少，而失去这些电子可以形成稳定的离子结构。

例如，金属钠（Na）会失去一电子，形成带有正电荷的钠离子（Na+）。

金属离子在化学反应中通常会容易地参与电子转移反应，并与非金属离子或其他金属离子形成化合物。

有些金属也可以与非金属原子共享电子，形成共价化合物，但这种情况较少见。

在日常生活中，金属有广泛的应用。

最显著的应用领域是建筑和工程，金属如钢铁、铝和铜被广泛用于建筑结构、机械设备和电线等。

金属还用于制作珠宝、硬币和器具。

由于金属的导热性，它们也经常用于制作厨具和餐具。

此外，许多医疗设备、工具和电子产品中也需要使用金属。

与金属相对的是非金属，它们具有不同的特点和性质。

非金属通常是不良导电体、不良导热体和易脆断的。

它们通常没有金属的延展性和强度。

非金属的原子倾向于接受电子，形成带有负电荷的阴离子。

例如，氧气（O2）是非金属氧的分子形式，它倾向于接受电子，形成带有负二价的氧离子（O2-）。

非金属在化学反应中通常表现为电子的接受者或共享者。

它们与金属离子或其他非金属原子结合，形成化合物。

一些非金属元素也可以在自然界中以单质的形式存在，如氧气、氮气和碳。

这些气体在自然界中起着重要的生物和地球化学作用。

非金属在日常生活中也有许多应用。

例如，非金属气体如氧气和氮气被广泛用于各种工业过程。

第六章金属第一节金属材料的物理特性1.金属材料：金属材料包括纯金属和合金。

2.金属的物理性质在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；有良好的导电性、导热性、延展性；熔点较高、能够弯曲、硬度较大、密度较大。

3.金属之最（1）地壳中含量最多的金属元素——铝（2）人体中含量最多的金属元素——钙（3）目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）（4）导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞铝＞铁）（5）熔点最高的金属——钨，熔点最低的金属——汞（6）硬度最大的金属——铬，硬度最小的金属——铯（7）密度最大的金属——锇，密度最小的金属——锂（8）延展性最好的金属——金4.金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

5.金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

6.合金合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的材料。

注意：（1）合金是几种成分加热熔合而成的，既不是简单的混合，也不是相互化合；（2）合金中的元素以单质的形式存在；（3）合金属于混合物；（4）合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等。

7.合金的特性合金和组成它们的纯金属相比，具有以下性能：（1）熔点更低；（2）强度和硬度更大；（3）抗腐蚀性能更好。

由于合金的种类远多于纯金属，性能也更优越，因此，合金的用途更广泛。

第二节金属的化学性质1.金属与氧气的反应（1）镁、铝在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝虽然化学性质比较活泼，在常温下就能与氧气反应，但是其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

九年级化学金属知识点金属知识点金属是化学中重要的一类物质，具有许多独特的性质和应用。

本文将介绍九年级化学中与金属相关的知识点。

一、金属的特征金属具有以下几个主要特征：1. 密度大：金属的原子通常排列得很紧密，因此金属具有相对较大的密度。

2. 导电性好：金属中的自由电子可以在金属内部自由移动，从而使金属具有良好的导电性。

3. 导热性好：金属中的自由电子还可以带动金属中的其他原子振动，从而使金属具有良好的导热性。

4. 高延展性和高韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以被拉长成细丝或者被拉成薄片而不断裂。

5. 金属光泽：金属表面通常具有光亮的金属光泽。

二、金属的常见性质1. 金属的反应性：金属的反应性与其在化学反应中释放的电子有关。

一般来说，金属元素越活泼，反应性越强，例如钾、钠等。

2. 金属的氧化性：金属与氧气反应，形成金属氧化物。

例如，钠与氧气反应生成氧化钠。

3. 金属的与非金属的反应：金属与非金属发生反应时，在化学反应中，金属元素通常发生氧化反应，而非金属元素发生还原反应。

4. 金属的与酸的反应：活泼金属与酸反应时会产生氢气，同时生成相应的金属盐。

三、金属与非金属的差别金属和非金属在许多方面都存在差异：1. 导电性：金属具有良好的导电性，而非金属则通常是电绝缘体。

2. 导热性：金属具有良好的导热性，而非金属则导热性较差。

3. 物理性质：金属多为固体，具有金属光泽；而非金属物质有的是固体，有的是气体，还有的是液体，并且不具备金属光泽。

四、金属的应用金属在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

以下是金属的一些主要应用：1. 金属合金：金属可以与其他金属或非金属形成合金。

合金具有更好的物理和化学性质，例如钢是铁与碳的合金，具有良好的韧性和抗腐蚀性。

2. 电线和电缆：金属的优良导电性使其成为制造电线和电缆的理想材料。

3. 金属器具：金属材料可以制成各种各样的器具，如锅、刀、锤等。

4. 建筑材料：金属如铝和铁可以用于建筑结构和装饰材料。

初中化学金属知识点总结初中化学中，金属是一个非常重要的知识点，本文将就初中化学金属知识点进行总结。

一、金属的性质金属是指在常温下呈现金属光泽，具有良好的导电性和热传导性，并且易于加工变形的物质。

金属一般是固态的，但汞是液态的。

二、金属的分类金属可以分为两类：活泼金属和不活泼金属。

活泼金属指的是化学性质较为活泼的金属，比如钠、钾、钙等；而不活泼金属则是指化学性质较为稳定的金属，比如铁、铜、铝等。

三、金属的常见化合物金属可以与其他元素组成化合物。

常见的化合物有氧化物、氯化物、硫化物等。

其中氧化物是金属与氧元素形成的化合物，例如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）、氧化锌（ZnO）等；氯化物是金属与氯元素形成的化合物，例如氯化钠（NaCl）、氯化铜（CuCl2）、氯化铝（AlCl3）等；硫化物是金属与硫元素形成的化合物，例如硫化铁（FeS）、硫化铜（Cu2S）等。

四、金属的反应1.活泼金属与水的反应：活泼金属放在水中会发生剧烈反应，生成氢气和金属氢氧化物。

例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠（NaOH）。

2.活泼金属与酸的反应：活泼金属与酸反应会产生氢气和相应的盐。

例如，钠与盐酸反应会产生氢气和氯化钠。

3.不活泼金属与酸的反应：不活泼金属与酸反应时，只有在加热的情况下才会产生氢气。

例如，铜与浓盐酸反应时，只有在加热的情况下才会产生氢气和氯化铜。

五、金属的性质和应用1.导电性：金属具有良好的导电性，因此广泛用于各种电器设备制作中，例如铜线、铜管等。

2.热传导性：金属的热传导性也很好，因此可以用于热交换器、散热器等器材的制作。

3.延展性：金属易于加工变形，并能够制成各种形状的零件，因此在制造行业中应用广泛，例如汽车零件、锅炉管道等。

4.强度：金属的强度很高，因此可以用于建筑材料、纺织机械等领域。

5.其他应用：金属还可以用于制造镜子、金属工艺品等。

综上所述，金属是化学中非常重要的一个知识点，它的性质和反应机理，给我们生活和工作中的应用提供了依据。

第五讲金属及其性质【知无巨细】知识点一: 常见的金属纯金属（90多种） 合金 （几千种）（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性，密度较大，熔点较高二、金属之最（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） （5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 三、金属分类：1、金属材料2、金属的物理性质：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

四、合金1、定义：一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好拓展：常见的合金(1)钢铁钢铁是铁与C、Si、Mn、P、S以及少量的其他元素所组成的合金。

其中除Fe外，C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用，故统称为铁碳合金。

它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。

(2)铝合金铝是分布较广的元素，在地壳中含量仅次于氧和硅，是金属中含量最高的。

纯铝密度较低，为2.7 g/cm3，有良好的导热、导电性(仅次于Au、Ag、Cu)，延展性好、塑性高，可进行各种机械加工。

铝的化学性质活泼，在空气中迅速氧化形成一层致密、牢固的氧化膜，因而具有良好的耐蚀性。

初中化学常见物质性质和用途常见物质性质和用途：一、金属1.铁（Fe）：性质：铁是一种有强烈的金属性的金属，它有较高的熔点和较好的导电性和导热性。

铁在空气中会发生氧化反应，并形成铁锈。

用途：铁被广泛用于制造建筑结构、汽车、电机、机械设备等。

同时，铁还是制造钢的重要原材料之一2.铜（Cu）：性质：铜是一种有着良好导电性和导热性的金属。

它具有良好的延展性和韧性，易于加工成各种形状。

铜会随着时间的推移而逐渐氧化，形成绿锈。

用途：铜广泛用于制造电线、导管、管道、硬币、艺术品等。

铜和它的合金还被广泛应用于制造合金门把手、锁、钟表等。

3.铝（Al）：性质：铝是一种轻便、耐腐蚀的金属。

它具有良好的导电性、导热性和韧性。

铝在空气中形成一层氧化膜，起到保护作用。

用途：铝广泛用于制造飞机、汽车、铁路、轮船等交通工具。

此外，铝还可用于制造各种容器，如易拉罐、铝箔等。

4.锌（Zn）：性质：锌是一种有良好银白色光泽的金属。

它具有良好的延展性和可塑性，在室温下不被空气氧化。

锌能溶解在酸性溶液中。

用途：锌广泛用于制造镀锌钢板、电池、合金等。

二、非金属1.石油：性质：石油是一种黏稠的混合物，由碳、氢等元素组成。

它是一种可燃物，不溶于水，有较低的熔点和沸点。

2.天然气：性质：天然气主要由甲烷组成，是一种无色、无味的气体。

它具有较低的密度，能够燃烧并释放出大量的能量。

用途：天然气被广泛用于燃料供应系统，如家庭煮饭、供暖系统、发电厂等。

此外，天然气还被用作工业生产中的原料。

3.水（H2O）：性质：水是地球上最常见的物质，无色、透明，无味、无臭。

它是一种极好的溶剂，有较高的比热容和熔点。

用途：水是人类最基本的生活物质，用于饮用、煮饭、洗涤等日常生活。

同时，水也是工业生产和农业灌溉的重要资源。

4.空气：性质：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳等组成。

它是无色无味的气体，具有一定的压力。

用途：空气是生命维持的必需物质，用于呼吸、氧化等生命过程。