(完整版)初中化学金属知识点总结

初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属：知识点归纳总结化学是我们生活中非常重要的科学学科之一，学习化学不仅可以帮助我们了解化学反应的本质，还可以让我们更好地理解我们身边的各种物质的组成和性质。

而在初中化学中，金属是一个非常重要的概念，因为我们生活中很多物质都是由金属组成的。

在本文中，我将归纳总结初中化学金属的知识点。

1. 金属的性质金属是一类性质相似并具有一些特定性质的元素。

它们具有良好的导热导电性、延展性和韧性，而且大多数金属具有较高的密度。

此外，金属在化学反应中通常会丢失电子而形成阳离子。

金属还可以被归为活泼金属和不活泼金属两种类型，活泼金属容易与其他物质反应，在氧气中燃烧并放出热量，不活泼金属反应相对慢且不会自发燃烧。

2. 质量守恒定律在化学反应中，质量守恒定律是一个重要的原则。

也就是说，化学反应中物质的质量总量始终保持不变。

在金属化学中也是如此，无论是单质反应还是化合物生成，质量守恒定律都是一个必须遵守的规则。

3. 单质反应单质反应是化学反应中的一种形式，也是金属化学的基础。

当单一的金属与其他化合物或者可溶于水的盐酸等酸性物质反应时，将会产生新的物质。

这种反应通常会释放出氢气，并形成一个新的金属离子和相应的氯化物离子或其他离子。

例如：铁和盐酸反应时会产生氢气和二价铁离子。

Fe + 2HCl → FeCl2 + H24. 合成反应在合成反应中，两种或者更多的化学物质结合在一起形成一个新的物质。

在金属化学中最常见的合成反应是合成各种金属氧化物。

常见的一些氧化物如氧化铁、氧化铜和氧化铝，它们通常用于制作不锈钢、建筑材料和电路板等物品。

例如：合成氧化铜的反应2 Cu + O₂ → 2 CuO5. 双替反应在双替反应中，两个离子交换了它们的位置，形成了两个新的离子，它们通常是金属离子和两种化合物的离子。

在这种反应中，通常有两种化合物，一种是反应底物，另一种是反应的副产物。

这种反应在金属离子化学中很常见，可以用于提取金属，并且常用于制造玻璃和其他材料。

初中化学金属知识点归纳总结初中化学金属知识点归纳总结金属是化学中的一大类，它们具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性等物理性质。

初中化学中，我们主要学习了金属的基本性质、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容；同时也学习了几种常见的金属及其制备、性质和用途。

本文将对初中化学金属知识点进行归纳总结。

一、金属基本性质1、导电性金属中电子处于相对自由的状态，并具有电子互换的能力，因此金属具有良好的导电性。

例如，将导线用金属连接起来时可以传输电信号。

2、导热性金属具有良好的导热性。

因为金属中存在大量的自由电子，它们可以在其中流动，金属的温度变化对电子的运动并没有太大的抵抗，因此金属可以很好地把温度传递到另一个物体。

3、延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性。

这是因为金属中的原子排列比较紧密，多为离子键或金属键，可以很容易地被外力变形而不破裂。

二、金属元素的化学符号和元素周期表中的有关内容1、排列顺序元素周期表上的金属元素的排列是按照电子云分布循环排列的，每个周期都由一种新的元素开始。

2、部位元素周期表上的金属元素包括两种，即主族金属和过渡金属。

主族金属位于元素周期表的左侧和下方，过渡金属位于两种元素之间的区域。

3、电子结构金属元素的电子结构中，价电子个数较少，易于失去或共享电子，形成阳离子或晶体的金属键。

因此，金属元素的化学性质主要表现为活泼性、易氧化、还原性强等。

三、几种常见的金属及其制备、性质和用途1、铁制备：工业上主要是用高炉炼铁、电炉炼钢等方式制备。

性质：铁有良好的导电、导热性等物理性质。

化学性质上，铁与氧气反应制成氧化铁和氧化亚铁等化合物；铁也可以与酸反应产生氢气。

用途：铁是重要的金属材料，广泛用于制造钢铁、汽车、船舶、桥梁等。

在生活中，铁也是常用的烹饪锅、工具等材料。

2、铜制备：可通过电解法、水解法、沉淀法等方法制备。

性质：铜有良好的导热、导电性和可塑性。

化学性质上，铜不容易被酸侵蚀，但在强氧化性环境中容易被氧化。

初中化学金属的性质与用途知识点总结
一、金属的性质
1. 密度：金属的密度较大，通常比非金属大。

2. 导电性：金属具有良好的导电性能，能够传导电流。

3. 导热性：金属能够快速传导热量。

4. 延展性：金属具有良好的延展性，能够制成薄片或丝线。

5. 韧性：金属具有一定的韧性，能够在受力下发生形变而不断裂。

6. 熔点：金属的熔点一般较高。

7. 反应性：金属具有不同程度的化学反应性，可以与非金属发生反应。

二、金属的用途
1. 金属材料：金属广泛应用于制造工业中，例如建筑、汽车、机械等领域。

2. 电器与电子设备：金属用作导线与电子元件的材料，能够帮助电流传导与电子信号传输。

3. 装饰材料：一些金属具有良好的光泽，可以用于装饰建筑或制作珠宝首饰。

4. 食品包装：某些金属具有较好的耐腐蚀性能和防潮性能，适合用于食品包装材料。

5. 药品与化妆品：金属可以作为医药和化妆品中的某些成分，具有特定的疗效或美容功效。

这些是初中化学中金属的性质与用途的一些知识点总结，希望对你有所帮助。

金属及其化合物知识点总结一、金属的性质1. 金属的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，是导电体和导热体。

金属的导电性是由于其内部原子间的电子迁移，形成了自由电子，使得金属具有良好的导电性。

金属的导热性也是由于金属内部自由电子的迁移和传导。

此外，金属还具有良好的延展性和塑性，可以被拉伸成细丝或者压延成薄片。

金属的延展性和塑性与其晶体结构有关，金属的晶体结构呈“紧密堆积”的排列方式，使得原子之间有很多可移动的空间，从而具有良好的延展性和塑性。

2. 金属的化学性质金属具有一系列特有的化学性质，包括金属的活性以及与非金属的反应等。

金属的活性通常表现为金属与非金属反应，例如金属和氧气、卤素、水等发生化学反应。

不同金属的活性也不同，一般来说，金属在周期表中位于左下方的元素活性较大，而位于右上方的元素活性较小。

金属通常以阳离子的形式存在，金属的阳离子在水溶液中具有还原性，可以参与还原反应。

二、金属的提取和制备1. 金属的提取金属的提取通常分为两种方式，一种是冶炼法，另一种是电解法。

冶炼法主要针对于较活泼的金属，通过加热矿石和还原剂，将金属从矿石中提取出来；电解法主要用于提取贵金属和稀有金属，通过在电解槽中将金属离子还原成金属。

在提取过程中，需要注意对环境的保护，防止对环境造成污染。

2. 金属的制备金属的制备方法有多种，例如焊接、熔炼、粉末冶金等。

焊接是一种利用热能和压力将金属或非金属材料连接在一起的工艺，常用于制造各种结构和设备；熔炼是将金属加热至熔点，然后铸造成所需要的形状；粉末冶金是一种利用粉末冶金技术制备金属和金属合金的工艺，在制备过程中需要注意控制粉末的大小和成分比例，以获得理想的金属制品。

三、常见金属及其化合物1. 铁及其化合物铁是一种重要的金属材料，具有良好的导热性和可塑性。

铁的化合物有氧化铁、铁矿石等，氧化铁广泛应用于建筑和油漆颜料生产中。

铁还可以与碳和其他元素形成不同种类的合金，如碳钢、不锈钢等，这些合金具有优良的力学性能和腐蚀抗性，在工业和建筑领域有广泛的应用。

初三化学金属知识点归纳总结
一、金属的物理性质
1. 大多数金属呈银白色，常温下为固体（汞为液体），具有良好的导电性、导热性和延展性。

2. 大多数金属具有金属光泽，常温下除汞外，金属都是固体。

3. 金属的密度一般较大，熔点较高。

二、金属的化学性质
1. 金属与氧气的反应
金属与氧气反应，生成金属氧化物。

活泼金属（如钾、钙）与氧气反应，生成相应的氧化物；不活泼金属（如铜、银）与氧气反应，生成氧化铜和氧化银。

2. 金属与酸的反应
在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的盐和氢气。

例如：锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3. 金属与某些盐溶液的反应
在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

例如：铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜。

三、常见金属的特性
1. 铝：铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，从而保护内部的铝不再被氧化。

2. 铁：铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。

铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。

3. 铜：铜在潮湿的空气中易生锈，实际上是铜与氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。

铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）。

4. 金：金是极不活泼的金属，很难与其它物质发生化学反应。

以上就是初三化学中关于金属的知识点总结。

初中化学知识点归纳常见金属的性质和用途金属是化学中常见的物质，具有一系列独特的性质和广泛的用途。

本文将对常见金属的性质和用途进行归纳，帮助初中学生更好地理解和掌握化学知识。

1. 铜（Cu）铜是一种良好的导电体和导热体，具有良好的延展性和可塑性。

因此，铜常被用于制作导线、电缆、插头等电子器件，也常用于制作管道、容器等工业产品。

此外，铜合金还被用于制作钢琴线、乐器等。

2. 铁（Fe）铁是一种有磁性的金属，广泛应用于制造铁器、机械设备、电动机等。

铁还是钢的主要成分，钢具有很高的强度和硬度，因此被广泛应用于建筑、桥梁、汽车、船舶等领域。

3. 锌（Zn）锌是一种抗腐蚀性能极好的金属，常用于镀锌处理以防止铁制品生锈。

锌合金常被用于制作各类合金制品，如合金门把手、铸造零件等。

4. 铝（Al）铝具有低密度、良好的导电性和导热性，是一种常用的轻金属。

铝被广泛应用于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造，也用于制作各种容器、包装材料等。

5. 镁（Mg）镁是一种轻质金属，具有很高的强度和优良的耐腐蚀性。

由于镁能迅速与水反应产生氢气，因此常用于制造火箭燃料和防腐蚀剂，也可用于制作航空器、摩托车等。

6. 银（Ag）银是一种良好的导电体和导热体，被广泛应用于电子产品、电池、镜片等制造中。

另外，银也被用于珠宝、餐具等装饰和制品制作。

7. 金（Au）金是一种珍贵的贵金属，因其稳定性和美观性而广泛用于珠宝、餐具、艺术品等制造。

金也是一种重要的金融商品和投资手段。

8. 钛（Ti）钛具有极高的强度和耐腐蚀性，常用于制造航空航天器、医疗器械、化工设备等高要求的工业产品。

钛合金也广泛应用于汽车、自行车等制造中。

9. 铂（Pt）铂是一种贵金属，因其化学稳定性和良好的耐磨性而被广泛使用。

铂被用于制作触媒、电化学电池、高温装备等，并在珠宝制作中有很高的价值。

10. 铅（Pb）铅是一种重金属，具有较强的韧性和耐腐蚀性。

在过去，铅被广泛应用于管道、电池等制造中，但由于其毒性和环境污染问题，现在被更环保的替代材料所取代。

中考化学金属和金属材料知识点总结金属和金属材料一、基本考点（选择题，简答题）考点1 金属材料及其物理性质1. 常见的金属材料：纯金属（铁、铝、铜、银）和合金（铁合金，例如钢和生铁、铜合金，例如青铜、黄铜，铝合金，钛合金等）。

【拓展】合金的注意点（1）合金可以由多种金属熔合而成，也可以由金属与非金属熔合而成（2）合金比纯金属有性质更优越，合金的强度和硬度一般比它们的纯金属大，抗腐蚀性能强，合金的熔点一般低于它们所含纯金属的熔点。

（3）生铁和钢的区别：生铁含碳量高欲钢的含碳量。

（4）新材料：钛和钛合金，熔点高、密度小，可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，钛合金与人体有很好的相容性。

2．金属的物理性质：（1）金属的物理共性：常温下除汞（液体）外都是固体，大多数有银白色金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、硬度和密度较大、熔沸点较高。

（2）金属的物理特性：密度大，硬度大、熔沸点高，这是一些不同金属各自的特性。

【拓展】金属的颜色:块状铁、镁、铝等大多数是银白色；铜是紫红色，金是黄色；细的铁粉、银粉是黑色。

考点2．金属与氧气的反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

（1）镁、铝与氧气的反应①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。

②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性；在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝（Al2O3）。

（2）铁与氧气的反应①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应；②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈；③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质——四氧化三铁。

（3）铜与氧气的反应①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应；②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质——氧化铜；③铜在潮湿的空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。

初三化学金属知识点归纳总结大全化学是初中科学课程的重要组成部分，而金属是化学中重要的知识点之一。

本文将对初三学生需要了解的金属知识进行归纳总结，帮助同学们更好地理解和记忆这一内容。

一、金属的性质：1. 密度大：金属具有较高的密度，一般远大于非金属元素的密度。

2. 导电性好：金属能够传导电流，有较好的导电性能。

3. 导热性好：金属具有良好的导热性能，能够迅速传导热量。

4. 延展性和塑性强：金属可被拉长和锻造成各种形状，具有良好的延展性和塑性。

5. 良好的反射性：金属对光线具有良好的反射性。

6. 化学性质活泼：金属在化学反应中常与非金属元素发生反应，形成化合物。

二、常见金属及其性质：1. 铁（Fe）铁是最常见的金属之一，在自然界中广泛存在。

其性质如下：- 密度大，具有良好的强度和韧性；- 导电性和导热性良好；- 易于氧化，会生锈。

2. 铜（Cu）铜是一种延展性非常好的金属，常用于制作电线、电缆和导线等。

其性质如下：- 密度较大，导电性好，导热性良好；- 良好的延展性和塑性；- 容易被氧化，表面会形成铜绿。

3. 锌（Zn）锌是一种化学性质活泼的金属，也是常见的金属之一。

其性质如下：- 密度适中，导电性和导热性较好；- 具有较强的抗腐蚀性，可用于镀层和防腐处理；- 与酸反应，生成氢气。

4. 铝（Al）铝是一种轻便的金属，也是广泛应用的金属之一。

其性质如下：- 密度较小，并具有较好的韧性；- 导电性和导热性良好；- 耐腐蚀，亮度较高。

三、金属的反应：1. 金属与非金属的反应:- 金属与非金属发生反应，会生成离子化合物。

如金属钠与非金属氯反应生成氯化钠。

2. 金属与酸的反应：- 活泼金属与酸发生反应，会产生相应的盐和释放氢气。

如锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。

3. 金属与水的反应：- 活泼金属与水反应会放出氢气，并生成相应的金属氢氧化物。

如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

四、金属的使用：1. 金属的利用和应用十分广泛，常见的用途包括制作建筑材料、电器、交通工具、容器、装饰品等。

人教版化学金属和金属材料知识点总结人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。

2、金属材料包括纯金属和合金。

（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。

2、金属的特性：①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。

3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf）4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。

【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。

（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。

如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。

初三化学金属和金属材料知识点总结一、金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

二、金属的物理性质1、在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。

三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）4、导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）5、熔点最高的金属——钨6、熔点最低的金属——汞7、硬度最大的金属——铬8、密度最大的金属——锇9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

1、铜、铝——电线——导电性好、价格低廉2、钨——灯丝——熔点高3、铬——电镀——耐腐蚀性4、铁——菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银——保温瓶内胆7、铝——“银粉”、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

合金是混合物。

目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。

2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。

3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。

4、常见的合金：5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”,可用来造人造骨。

钛和钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。

6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

3模块二金属的化学性质一、金属与氧气的反应1、镁、铝：（1）在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO ；4Al+3O2=2Al2O3（2）铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

初中化学金属元素知识点整理金属元素是化学中非常重要的一类元素，广泛存在于自然界中。

它们具有许多特殊的性质和用途，对人类社会的发展和生活起着重要的作用。

下面将对初中化学中金属元素的知识点进行整理。

1. 金属元素的性质金属元素具有以下几个基本性质：（1）导电性：金属具有良好的导电性，能够传导热量和电流。

（2）导热性：金属具有良好的导热性，可以快速传递热量。

（3）延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以制成薄片和线材。

（4）金属光泽：金属具有金属光泽，表面光亮。

（5）金属的固态结构：金属元素的晶体结构是金属键的排列，由离子和自由电子组成。

2. 金属元素的分类根据金属元素在周期表中的位置和性质，金属元素可以分为主族金属和过渡金属两大类。

（1）主族金属：位于周期表的左侧和底部，包括碱金属和碱土金属。

主族金属通常具有较低的电离能、较大的原子半径和较小的电负性。

（2）过渡金属：位于周期表中的d区域，包括过渡金属和内过渡金属。

过渡金属通常具有较高的熔点、较高的密度和良好的延展性。

3. 金属元素的活动性金属元素的活动性是指金属与非金属发生化学反应时的倾向性。

根据金属元素的活动性，可以将金属元素分为活泼金属和不活泼金属两类。

（1）活泼金属：活泼金属易与非金属形成化合物，如铁与氧气形成氧化铁。

（2）不活泼金属：不活泼金属不容易与非金属形成化合物，如金、银等。

4. 金属元素的常见用途金属元素在人类社会中有广泛的应用，下面列举几个常见的用途：（1）铁：铁是最常见的金属元素之一，广泛用于制造建筑材料、机械设备和交通工具等。

（2）铜：铜是一种良好的导电金属，用于制造电线、电缆和电子设备。

（3）铝：铝具有较低的密度和良好的耐腐蚀性，广泛应用于制造飞机、汽车和包装材料等。

（4）锌：锌常用于制造电池、合金和防腐涂层等。

（5）金和银：金和银作为贵金属，在珠宝制造、投资和货币等方面有重要用途。

5. 金属元素的离子化和化合价金属元素往往失去电子形成带正电荷的离子，这个过程称为离子化。

金属和金属材料是九年级化学的重要知识点之一、本文将介绍金属和金属材料的定义、金属元素、金属的性质以及金属材料的制备和应用等内容。

一、金属和金属材料的定义金属是一类化学元素或化合物，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。

金属材料是由金属元素或合金制备而成的材料，广泛应用于各个领域。

二、金属元素1.金属元素的性质金属元素通常具有固定的熔点和沸点，并且在常温下大部分是固体形态。

金属元素的物理性质包括金属颜色、金属光泽、金属的导电性、导热性以及延展性和可塑性。

金属元素的化学性质活泼，容易与非金属元素发生反应形成化合物。

2.金属元素的分类常见的金属元素包括铁、铜、铝、锌、钠、钾等。

金属元素可以根据其性质、用途等进行分类，如有色金属、常用金属、稀有金属等。

三、金属的性质1.导电性和导热性金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属具有自由电子，在外加电场或热传导条件下，电子很容易传导。

2.延展性和可塑性金属具有良好的延展性和可塑性，即可以通过拉伸和挤压等加工方式改变其形状而不破坏结构。

3.光泽和颜色金属具有金属光泽，这是因为金属中的自由电子对光的入射吸收和再辐射形成金属特有的反射光泽。

金属的颜色多种多样，如铜金属呈红褐色，铝金属呈银白色等。

四、金属材料的制备金属材料的制备主要有以下几种方式：1.提炼金属矿石通过冶炼和提炼金属矿石，可以获得纯净的金属元素。

常用的冶金方法包括熔炼、电解和氧化还原反应等过程。

2.合金制备合金是由两种或两种以上金属元素混合而成的材料。

合金具有优异的物理和化学性能，常用于制造大型机械、汽车零部件等领域。

五、金属材料的应用金属材料广泛应用于各个领域，如建筑、制造业、电子等。

1.建筑领域金属材料用于建筑结构、桥梁以及家具和装饰等。

2.制造业领域金属材料被广泛应用于汽车制造、航空航天、机械制造等行业。

3.电子领域金属材料在电子元器件制造、电子通信等领域具有重要的应用。

六、金属和金属材料的保护金属和金属材料在使用过程中容易遇到腐蚀问题。

金属化学性质的归纳总结金属是化学元素中的一类，具有独特的物理和化学性质。

金属化学性质的归纳总结可以帮助我们更好地理解金属的特点和用途。

本文将从金属的物理性质、化学性质、氧化还原性和反应性等方面进行归纳总结。

一、物理性质1. 密度和相对密度：金属的密度通常较高，有良好的重量感，相对密度大于1。

2. 导电性能：金属具有良好的导电性能，可以传导电流和热量，其中铜和银是最佳的导电体。

3. 热导性能：金属的热导率高，能够迅速传导热量，使其在制造热器具和散热设备中得到广泛应用。

4. 留有光泽：大部分金属具有光泽，即使暴露在空气中也能保持金属光泽。

5. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以制成各种形状，如铜丝和铝箔。

二、化学性质1. 金属的氧化反应：金属通常与氧气反应生成金属氧化物，称为氧化反应。

例如铁在空气中与氧气反应生成铁锈。

2. 金属的还原反应：金属具有良好的还原性，能够还原其他物质，参与氧化还原反应。

例如锌可以还原Cu2+离子生成Cu金属。

3. 金属的溶解性：一些金属如铝和锌可以与酸反应生成盐和氢气。

4. 金属的腐蚀性：金属在氧气和湿气的作用下容易发生腐蚀，产生金属氧化物，如铁生锈。

5. 金属的活泼性：金属的活泼性由金属元素的位置在元素周期表中决定，活泼性较高的金属更容易与酸和非金属元素反应。

三、氧化还原性1. 金属的氧化性：金属通常容易失去电子形成阳离子，表现出较强的氧化性。

2. 金属的还原性：金属由于具有较低的电负性，可以容易地将电子转移给其他物质，参与还原反应。

3. 金属的电化学活性：金属的电化学活性可以通过标准电极电位来预测，越容易被氧化的金属电极电位越低。

四、反应性1. 金属与非金属的反应：金属与非金属通常能够发生反应，形成离子化合物。

例如钠和氯气反应生成氯化钠。

2. 金属与水的反应：一些金属与水反应时会放出氢气，形成金属氢氧化物。

例如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。

3. 金属与酸的反应：一些金属可以与酸反应生成氢气和金属盐。

初中化学金属知识点总结初中化学中，金属是一个非常重要的知识点，本文将就初中化学金属知识点进行总结。

一、金属的性质金属是指在常温下呈现金属光泽，具有良好的导电性和热传导性，并且易于加工变形的物质。

金属一般是固态的，但汞是液态的。

二、金属的分类金属可以分为两类：活泼金属和不活泼金属。

活泼金属指的是化学性质较为活泼的金属，比如钠、钾、钙等；而不活泼金属则是指化学性质较为稳定的金属，比如铁、铜、铝等。

三、金属的常见化合物金属可以与其他元素组成化合物。

常见的化合物有氧化物、氯化物、硫化物等。

其中氧化物是金属与氧元素形成的化合物，例如氧化铁（Fe2O3）、氧化铜（CuO）、氧化锌（ZnO）等；氯化物是金属与氯元素形成的化合物，例如氯化钠（NaCl）、氯化铜（CuCl2）、氯化铝（AlCl3）等；硫化物是金属与硫元素形成的化合物，例如硫化铁（FeS）、硫化铜（Cu2S）等。

四、金属的反应1.活泼金属与水的反应：活泼金属放在水中会发生剧烈反应，生成氢气和金属氢氧化物。

例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠（NaOH）。

2.活泼金属与酸的反应：活泼金属与酸反应会产生氢气和相应的盐。

例如，钠与盐酸反应会产生氢气和氯化钠。

3.不活泼金属与酸的反应：不活泼金属与酸反应时，只有在加热的情况下才会产生氢气。

例如，铜与浓盐酸反应时，只有在加热的情况下才会产生氢气和氯化铜。

五、金属的性质和应用1.导电性：金属具有良好的导电性，因此广泛用于各种电器设备制作中，例如铜线、铜管等。

2.热传导性：金属的热传导性也很好，因此可以用于热交换器、散热器等器材的制作。

3.延展性：金属易于加工变形，并能够制成各种形状的零件，因此在制造行业中应用广泛，例如汽车零件、锅炉管道等。

4.强度：金属的强度很高，因此可以用于建筑材料、纺织机械等领域。

5.其他应用：金属还可以用于制造镜子、金属工艺品等。

综上所述，金属是化学中非常重要的一个知识点，它的性质和反应机理，给我们生活和工作中的应用提供了依据。

（完整版）初中化学金属知识点总结金属和金属材料复习教案[考点梳理]考点1 金属材料1.金属材料包括纯金属（90多种）和合金（几千种）两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2.金属制品是由金属材料制成的，铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。

考点2 金属材料的发展史根据历史的学习，我们可以知道金属材料的发展过程。

商朝，人们开始使用青铜器；春秋时期开始冶铁；战国时期开始炼钢；铜和铁一直是人类广泛应用的金属材料。

在100多年前，又开始了铝的使用，因铝具有密度小和抗腐蚀等许多优良性能，铝的产量已超过了铜，位于第二位。

金属分类：重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

Fe、Mn、Cr（铬）有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

考点3 金属的物理性质1.共性：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性，在室温下除汞为液体，其余金属均为固体。

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色；常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的导电性和导热性最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。

（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属检测一：金属材料(包括和 )1、金属的物理性质▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。

中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料（一）、纯金属材料：纯金属（90多种）重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等（二）、合金（几千种）：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1. 金属材料包括纯金属和合金两类。

金属属于金属材料，但金属材料不一定是纯金属，也可能是合金。

2. 合金可能是金属与金属组成，也可能是金属与非金属组成。

金属材料中使用比较广泛的是合金。

合金的优点：（1）熔点高、密度小；（2）可塑性好、易于加工、机械性能好；（3）抗腐蚀性能好；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。

黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。

纯金属钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。

钛合金的优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”。

此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意：（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。

（3）日常使用的金属材料，大多数为合金。

（4）金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。

4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）。

5.青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。

考点2金属的物理性质（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性（4）密度和硬度较大，熔沸点较高。

初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料。

一、金属材料。

1. 金属材料包括纯金属和合金。

- 纯金属：具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等共同的物理性质。

例如，铜呈紫红色，金呈黄色等。

- 合金。

- 定义：由一种金属跟其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

- 特性：合金的硬度一般比组成它的纯金属大，熔点比组成它的纯金属低，抗腐蚀性比纯金属强。

例如，黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大；武德合金（铋、铅、锡、镉组成）熔点低，可用于制作保险丝。

2. 金属的物理性质。

- 大多数金属为银白色，但铜为紫红色，金为黄色。

- 金属的导电性：银的导电性最强，其次是铜，铝的导电性也较好，常用于制作电线。

- 金属的导热性：生活中常用的锅等炊具多由金属制成，是利用了金属的导热性。

- 金属的延展性：金可以被制成很薄的金箔，铝可以被拉成很细的丝。

二、金属的化学性质。

1. 金属与氧气的反应。

- 铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应方程式为：4Al + 3O_2=2Al_2O_3，这层薄膜能阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。

- 镁在空气中燃烧：2Mg+O_2{点燃}{===}2MgO，发出耀眼白光，生成白色固体。

- 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4，火星四射，生成黑色固体。

- 铜在加热条件下与氧气反应：2Cu+O_2{}{===}2CuO，红色固体变为黑色。

2. 金属与酸的反应。

- 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

- 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

- 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl=MgCl_2+H_2↑，反应剧烈，产生大量气泡。

- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4+H_2↑，反应较剧烈，有气泡产生。

- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。

化学金属细节知识点总结金属元素的特性1. 金属元素的晶体结构：金属元素通常具有紧密的结晶结构，其原子之间通过金属键相互连接。

金属键是一种特殊的化学键，是由金属原子之间的电子云共享形成的。

金属键的存在使得金属元素具有良好的导电性和导热性，因为电子在金属中可以自由流动。

2. 金属元素的物理性质：金属元素通常具有良好的延展性和韧性。

这是由于金属元素的结晶结构和金属键的存在使得金属元素可以在受力作用下发生塑性变形，而不易断裂。

此外，金属元素的延展性还使得金属可以被拉成细丝或者轧制成薄片。

3. 金属元素的化学性质：金属元素通常具有较强的还原性，能够失去电子形成阳离子。

此外，金属元素在化学反应中通常是电负性较低的，因此通常表现出氧化性。

金属元素的化学反应1. 金属的氧化反应：金属在空气中与氧气发生氧化反应，产生金属氧化物。

金属氧化物通常是碱性或者弱碱性的，可以与酸发生中和反应，生成盐和水。

2. 金属的酸反应：金属与酸发生反应，生成氢气和相应的盐。

3. 金属的碱反应：金属与碱发生反应，生成氢气和相应的盐。

4. 金属的还原反应：金属在一些化学反应中可以发生还原反应，失去电子形成阳离子。

例如，金属可以与一些金属离子发生置换反应，生成新的金属和金属离子。

金属元素的应用1. 电工材料：金属元素具有良好的导电性和导热性，因此广泛应用于电线、电缆、电路板等电器材料中。

2. 结构材料：金属元素通常具有较好的机械性能，因此广泛应用于建筑结构、汽车、航空航天器等领域。

3. 金属合金：金属元素可以与其他元素合金化，形成具有特定性能的金属合金。

金属合金具有较好的性能，广泛应用于各种领域。

4. 化学催化剂：一些金属元素及其化合物具有较好的催化活性，被广泛应用于化学反应中。

总之，金属元素是化学中重要的一类元素，具有独特的物理化学性质及广泛的应用价值。

对金属元素的深入了解不仅有助于深入理解化学原理，同时也能够为金属材料的应用提供理论指导。

九上化学期末必考知识点
金属及其化合物：
(一)金属的定义：金属是一类具有高导电性、高反射率、质硬、密度大、电离能高、
化学反应性强的物质。

(二)金属的分类：金属可分为软性金属和硬性金属。

软性金属包括铅、锌、铜、锡等；硬性金属如钢、铁等。

一.无机金属的分类：
1.常见的金属元素：
铜：用途广泛，性质稳定，常在石油、精炼馏分等化学工业有用。

钒：在耐热材料上有着重要的作用。

钨：用于生产宽波段放射线管，常用于电视还有炎性气体检测等用途。

铁氧化物：具有磁性、催化及吸附等特性，在制作电子元件时有重大应用。

1.含有烃键的有机金属：低价有机锌和有机钼包括在此范畴内。

2.含有非烃键的有机金属：常见的有硼、溴、碘等元素，以及由donor group 带有的二十种有机金属化合物，如铑、钽、钪等。

金属化合物一般分为无机金属化合物和有机金属化合物，无机金属化合物是由金属原子、非金属原子或氧化物组成的化合物；有机金属化合物是以有机分子骨架为背景，其中
含有一个或多个金属官能团的化合物。

金属化合物具有特殊的结构和性质，广泛应用于现
代日常生活和工业生产中。

(五)金属的用途：
1.工业类：金属用于制造船舶、飞机、汽车以及大量的工业设备，是生产和维护工业
设施不可缺少的材料。

2.功能类：金属被广泛用于制作电子设备，充当接地线和极源，并被用在外壳和电线中。

3.装饰类：金属有着明亮的光泽，并且导电性强，因而十分适合制作漂亮的装饰品。

4.医疗类：金属被用于构造外科手术中的各种器械，以及做一些特殊的体外诊断，磁
共振成像和治疗器械等设备。