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高考专题复习：《盖斯定律》(共16张PPT)

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人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)

人教版高中化学选修四 131 盖斯定律 课件1 (共15张PPT)

ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1 ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
①P4(s，白磷)＋5O2=P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
②P(s，红磷)＋5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1
P4(s，白磷)=4P(s，红磷)
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C(s)+CO2(g)=2CO(g)
• 因①= ② + ③ • 则 ΔH1 = ΔH2 +ΔH3 • ΔH3 =ΔH1- ΔH2 • =-393.5-（-283.0） • =-110.5kJ/mol
＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
如何理解盖斯定律？
化学反应的反应热相当于山的高度，与登山途径无关!
ΔH1<0 ΔH1＋ΔH2=0
S(始态）
L（终态）
ΔH2>0
H2O(g)==H2(g)＋½O2(g)
ΔH＝＋242 kJ·mol－1
H2(g)＋½O2(g)==H2O(g)
ΔH＝-242 kJ·mol－1
小组讨论
ΔH＝？
因为=①－②×4 则ΔH＝ΔH1 －ΔH2×4
＝－2983.2－（－738.5）×4 ＝－29.2kJ·mol －1
例2：嫦娥二号，用N2H4（肼）在NO2中燃 烧，生成N2、气态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请算出发射嫦娥二号 卫星所用燃料反应的反应热。 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

2020年高考专题复习：《盖斯定律》

2020年高考专题复习：《盖斯定律》

ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热 （虚拟路径法） 例1：同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时
还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学 过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来 计算焓变。已知: ①P4(s，白磷)＋5O2(g) ===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②则PP(s4，(s，红白磷磷)＋) =54 =O=24(Pg()s=，==红磷14 P)4O10(ΔsH) ＝ΔH_2_＝_－_－_2_97_.32_8k_.J_5·_mk_oJ_l·－_m_1o。l－1
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下
：
CCuuCCll2(s(s))＋＝12COu2C(gl)(＝s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=___________kJ·mol－1
知识链接：
1881年，法国化学家贝特洛和丹麦物理学家 汤姆生根据盖斯定律，将化学方程式像普通 代数方程那样可以进行四则运算，从而计算 出了大量难以通过实验获得的反应热。
2.盖斯定律的应用
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=__－__1_1_6_____kJ·mol－1

1.2 课时1 盖斯定律(18张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1

1.2 课时1 盖斯定律(18张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1

ΔH1
ΔH2
终态
始态
始态
终态
一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。
在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，能量守恒定律的确认，是热化学领域发现的第一个定律，也是自然科学上首先得出的能量守恒和转化的规律性结论。盖斯定律是化学热力学发展的基础。
从途径角度理解盖斯定律：
如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A点相当于反应体系的 ，B点相当于反应体系的 ，山的高度相当于化学反应的 。
从能量角度理解盖斯定律：
先从始态 S 变化到终态 L 体系放出热量(∆H1 <0)
同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2，ΔH1＋ΔH2＝0
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
D
3. 写出肼(N2H4，液态)与NO2反应的热化学方程式
资料：火箭发射时用肼做燃料，NO2做氧化剂，二者反应可生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋66.4kJ/mol②N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝−534kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ∆H=+206.1kJ/mol
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H=-285.8kJ•mol-1②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-283.0kJ•mol-1③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3kJ•mol-1④H2O(g)=H2O(l) ∆H=-44.0kJ•mol-1

讲课盖斯定律ppt课件

讲课盖斯定律ppt课件
1.盖斯定律的内容
不管化学反应是一步完成或 是分几步完成，其总反应热是相
同的。即化学反应的反应热只 与反应体系的始态和终态有关，
而与反应的途径无关。
PPT课件
7
类比盖斯定律 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
登山
PPT课件
8
知识升华
已知： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H = —184.6 kJ/mol HCl(g) =1/2H2(g)+1/2Cl2(g) △H =+—92—.3—k—J/—mol
反映了“质、能、量”之间的辩证关系
PPT课件
11
2、盖斯定律的应用 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
PPT课件
22
能力提升已知下列各反应的焓变 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) △H1 = -1206.8 kJ/mol
②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s) △H2= -635.1 kJ/mol
PPT课件
17
二．反应热的计算 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统 思考与讨论：
用盖斯定律解题的方法如何？
有哪些注意事项？
PPT课件
18
用盖斯定律解题的方法： 篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统

高考专题复习：反应热的计算(盖斯定律)PPT

高考专题复习：反应热的计算(盖斯定律)PPT
解析：首先写出目标反应：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) 因为 ① + ②得③ 故：△H3= △H1+ △H2= -285.8kJ/mol ③
例2：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
【提示】 (1)ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。 (2)根据盖斯定律：②－①＝③。
【解析】 根据键能与反应热的关系可知，ΔH1＝反应物的键能之和－生 成物的键能之和＝(1 076 kJ· mol ＋2×436 kJ· mol )－(413 kJ· mol ×3＋343 kJ· mol－1＋465 kJ· mol－1)＝－99 kJ· mol－1。 根据质量守恒定律，由②－①可得：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)， 结合盖斯定律可得：ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝(－58 kJ· mol－1)－(－99 kJ· mol－1)＝＋ 41 kJ· mol 1。
【答案】 B
－1
－1
2．(1)(2015· 福建高考节选)已知： Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(s)＋3CO(g) ΔH1＝＋1 344.1 kJ· mol－1 2AlCl3(g)===2Al(s)＋3Cl2(g) ΔH2＝＋1 169.2 kJ· mol
－1
由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 ________________。
－ －1 －1 －1
【答案】 －99 ＋41
考点精析 利用盖斯定律进行计算的一般步骤

化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)

化学人教版(2023)选择性必修1 1.2.1盖斯定律 课件(共22张ppt)

化学人教版（2023）选择性必修1 1.2.1盖斯定律课件（共22张ppt）(共22张PPT)第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算第一课时盖斯定律0102运用盖斯定律进行简单计算理解盖斯定律的概念学习目标回顾旧知【回忆一】有哪些方法可以确定一个反应的反应热？① 实验法（量热计测量）----中和反应反应热的测定②宏观角度焓变计算公式：△H=H(生成物总焓）-H(反应物总焓)③微观角度焓变计算公式：△H=E(反应物断键吸收的总能量）- E(生成物成键释放的总能量)△H>0，吸热反应，焓值增大△H<0，放热反应，焓值减小【回忆二】如何判断一个化学反应是吸热反应或放热反应？方法一回顾旧知方法二：图示法判断放热反应吸热反应导入新知【思考】对于化学反应的反应热是否都可通过实验法测得？判断以下反应是否可通过实验法直接测定其反应热。

C(s)+(g)=CO (g)不能,因为燃料碳固体燃烧不可能完全转化为CO，一定有一部分碳会转化为CO2【思考】我们如何得到该反应的反应热呢？盖斯定律新知讲解1、定义：化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。

【思考】什么是盖斯定律？2、多角度理解：（爬山）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

反应热一：盖斯定律理解3、能量守恒的角度理解始态(S)终态(L)△H1 +△H2 = 0推论：同一个热化学反应方程式，正向反应H1与逆向反应H2大小相等，符号相反，即：H1= – H2对于任何一个反应，无论反应的途径如何，其反应的能量不会凭空消失，也不会凭空产生，只会发生形式的转换。

1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。

一：盖斯定律理解4.图例说明从反应途径角度：A→D：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)；从能量守恒角度：ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。

1.2.1 盖斯定律(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共19张PPT)

CO(g)+ 12O2 (g)
∆H3
途径二
∆H2
C(s)+O2(g)
∆H1
途径一
CO2(g)
根据盖斯定律，则有：
∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2
=-393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol）
=-110.5kJ/mol
C(s)+12 O2(g)=CO (g) ∆H3 =-110.5kJ/mol
推经论过：一同个一循环个，热体化系学仍反处应于S方态程，式因为，物正质向没反有应发∆生H变1与化，逆所 向以反就不应能∆H引2发大能小量相变等化，，即符∆号H1相+∆反H2，=0即： ∆H1= –∆H2
4.图例说明
从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。
用的数据，应该如何获得呢？能否利用一些已知反应的反应热来
计算其他反应的反应热呢？
答案自然是肯定的。
嗨，同学们好，我叫盖斯，我经过大量 的实验研究，总结出一条规律，看看能 不能帮大家解决问题吧
一、盖斯定律
1、内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几 步完成的，其反应热是相同的。
2、特点： 盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与 反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。
思维模型
“三步”确定热化学方程式或ΔH
找出 调整 加和
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用 的已知热化学方程式。
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方 向，同时调整△H的符号。 ②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进 行缩小或扩大相应的倍数，同时调整△H的值。

高中化学苏教版选修四 1.1.2 化学反应中的热效应 《盖斯定律》(共20张PPT)


② bC(s)+2bH2(g) bCH4(g)
bΔH2＝
③ 2cCO(g) cC(s)+cCO2(g)
cΔH3＝
步骤3：将待求方程中的各物质(先找在已知方程中只出现一
次的）与已知方程进行对比，找出a、b、c的数值
(遵循同侧数值相同，不同侧数值符号相反的原则)
b=1 a=-2, 2c+a=0 c=1 步骤4：将a、b、c数值代入ΔH= aΔH1 + bΔH2 + c ΔH3 ，求出ΔH的数值
找到a、b、c即可
寻找a、b、c的方法 1、直接观察法
2、加合法(最常用) 3、系数法
缺点：费时
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态
CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH
步骤2:在已知方程的各物质及ΔH前面乘以任意未知 数,如在三个方程中分别乘以a、b、c
① aCO(g)+aH2O(g) aH2(g)+aCO2(g) aΔH1＝
苏教版选修4 · 化学反应原理
专题1 化学反应与能量变化
反应热的计算----盖斯定律
学习目标
1、知道盖斯定律的内容。 2、能运用盖斯定律计算反应热。
知识回顾
例1 已知下列热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 则
H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝ －241.8 kJ·mol－1,
△H1 △H2 △H3 △H4
△H4= – △H3×2 + △H2 ×2/3 + △H1 ×2/3
步骤1:写出待求的方程,并配平及标明相应的状态

《盖斯定律及应用》课件

重要影响。
对可逆过程的依赖性
总结词
盖斯定律的应用依赖于可逆过程，但实 际反应往往难以达到可逆状态。
VS
详细描述
盖斯定律仅适用于可逆过程，但在实际反 应中，由于各种因素的限制，如反应动力 学、热力学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ化学平衡等，反应很难完全 达到可逆状态。因此，在应用盖斯定律时 需要考虑这些因素的影响。
对热力学过程的依赖性
详细描述
盖斯定律表明，一个系统的热力学状态变化只取决于起始和 最终状态，而与变化过程中所经历的中间状态无关。这意味 着，通过不同的反应路径，可以达到相同的最终状态，这些 路径的热力学行为是等效的。
盖斯定律的发现与起源
总结词
盖斯定律由苏格兰物理学家和数学家詹姆斯·克拉克·盖斯于19世纪提出。
详细描述
盖斯定律的发展趋势与展望
盖斯定律的理论研究进展
盖斯定律基本原理的完善
随着理论物理学的发展，盖斯定律的基本原理得到进一 步明确和阐述，为相关领域的研究提供更坚实的理论基 础。
盖斯定律与其他理论的融合
盖斯定律与热力学、统计力学等理论相互渗透，形成更 广泛的理论体系，推动相关领域的发展。
盖斯定律在交叉学科中的应用
要点二
详细描述
盖斯定律在多个领域中具有重要意义。在化学反应计算中 ，盖斯定律可以用于计算不同反应路径的能量变化，有助 于理解化学反应的本质和过程。在能源利用方面，盖斯定 律有助于优化能源转换过程，提高能源利用效率。此外， 在环境保护领域，盖斯定律可以帮助我们更好地理解和控 制环境污染物的生成和转化过程。
总结词
盖斯定律的应用受到热力学过程的限制，不 适用于非热力学平衡过程。
详细描述
盖斯定律适用于等温、等压或绝热过程，但 不适用于非热力学平衡过程。在非平衡过程 中，化学反应的热效应不仅与反应途径有关 ，还与反应条件有关。因此，在应用盖斯定 律时需要确保所研究的反应过程符合热力学 的基本原理。

2023届高考化学一轮复习 第19讲 反应热 盖斯定律 课件(48张PPT)

热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol( × )
根据键能计算焓变
1. ΔH＝∑E(反应物的键能总和)－∑E(生成物的键能总和)
2. 常见1 mol物质中化学键数目
物质 化学键
金刚石 C—C
硅 Si—Si
SiO2 Si—O
P4 P—P
CO2 C===O
化学键 数/mol
___2___
___2___
高温 铝热反应：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe 碱性氧化物与水的反应：CaO＋H2O===Ca(OH)2 大多数的化合反应：N2＋3H2高催温化、剂高压2NH3
(2) 吸热反应 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 盐类的水解：NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋
盖斯定律意义 间接计算某些反应的反应热。
盖斯定律表示方法 有如下关系图，则ΔH1＝ ΔH2＋ΔH3＋ΔH4
举题悟法 类型1 利用盖斯定律求解反应热
(1) (2021·全国甲卷)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示：CO2(g)＋3H2(g) ===CH3OH(g)＋H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
类型3 依据键能求反应热
(1) (2021·八省联考江苏卷)判断正误：
合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 6E(N－H) (E表示键能)( × )。
2NH3(g)，该反应的ΔH＝E(N－N)＋3E(H－H)－
【解析】 反应物氮气应该按照N≡N，而不是N—N计算。
(2) 已知反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)中相关的化学键键能数据如下：
类型4 热化学方程式的书写
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则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=__－__1_1_6_____kJ·mol－1
设所给热化学方程式依次为① ② ③
由①+②+③可得：
2HCl(g)＋
1 2
O2(g)＝
Cl2(g)＋H2O(g)
ΔH4=ΔH1+ΔH2+ΔH3=－58kJ·mol－1
所以ΔH＝2×ΔH4＝－116kJ·mol－1
则4HCl(g)＋ O2(g)＝ 2Cl2(g)＋2H2O(g)的 △H=___________kJ·mol－1
知识链接：
1881年，法国化学家贝特洛和丹麦物理学家 汤姆生根据盖斯定律，将化学方程式像普通 代数方程那样可以进行四则运算，从而计算 出了大量难以通过实验获得的反应热。
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热（加和法）
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
有关《盖斯定律》的微专题复习
复习目标：
理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关 反应焓变的简单计算。
常考题型：
选择题 填空题
知识回顾
盖斯定律
1.内容：化学反应的反应热只与反应体系___始__态__与__终__态___有
关，而与___反__应__途__径_无关。对于一个化学反应，无 论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
系统（Ⅰ）
设所给热化学方程式依次为①②③，根据盖斯定律，
由①+②+③可得：
H2O(l)=H2(g)+
1 2
O2(g)
ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=+286 kJ·mol−1
链接高考： 优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费课件2020年高考专题复习：《盖斯定律》(共16张PPT) 1.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具 有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反 应系统原理。
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ∙mol-1。写 出1 mol肼与二氧化氮完全反应生成氮气和水蒸气的热化学方程 式：N2H4(g)+NO2(g) = 3/2 N2(g)+ 2 H2O(g) ΔH=－567.85 kJ∙mol-1
设所给热化学方程式依次为①②，由（②－①×½ ）可得 N2H4(g)+NO2(g) = 3/2 N2(g)+ 2 H2O(g)
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热
例2：氯化氢转化为氯气的催化过程如下
：
CCuuCCll2(s(s))＋＝12COu2C(gl)(＝s)＋Cu12OC(ls2)(＋g)
1 2
Cl2(g)
△H1＝＋83 kJ·mol－1 △H2＝－20kJ·mol－1
CuO(s)＋2HCl(g)＝ CuCl2(s)＋H2O(g) △H3＝－121 kJ·mol－1
ΔH
A
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH=ΔH1+ΔH2
2.盖斯定律的应用
（1）间接计算某些反应的反应热 （虚拟路径法） 例1：同素异形体相互转化的反应焓变相当小而且转化速率较慢，有时
还很不完全，测定反应焓变很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学 过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来 计算焓变。已知: ①P4(s，白磷)＋5O2(g) ===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1 ②则PP(s4，(s，红白磷磷)＋) =54 =O=24(Pg()s=，==红磷14 P)4O10(ΔsH) ＝ΔH_2_＝_－_－_2_97_.32_8k_.J_5·_mk_oJ_l·－_m_1o。l－1
__M__n_O_2(_s)_＋__S_O_2(_g_) _==_=_M__n_SO__4(_s)____Δ_H_＝__－_2_4_8__kJ_·_m_o_l－_1______。
设所给热化学方程式依次为①②③，由③－②－①可得： MnO2(s)＋SO2(g) ===MnSO4(s)
根据盖斯定律，ΔH＝ΔH3-ΔH2-ΔH1＝－248 kJ·mol－1
ΔH= ΔH2－½ ΔH1=－567.85 kJ∙mol-1
（2）利用盖斯定律书写热化学方程式
学以致用：已知：25 ℃、101 kPa时，
Mn(s)＋O2(g) ===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g) ===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g) ===MnSO4(s) ΔH＝－1065 kJ·mol－1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是：
根据盖斯定律ΔH＝ΔH1+（－ΔH2）×4=－2 983.2 kJ·mol－1＋738.5 kJ·mol－1×4＝－29.2 kJ·mol－1 注意：（1）将一个热化学方程式左右颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变(正 号常省略) (2)热化学方程式同乘以某一个数时，反应焓变数值也必须乘上该数。
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1.近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具 有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反 应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 ____H_2_O_(_l)_=_H_2(_g_)+__12 _O_2_(g_)_____________、 ________________________________。
注意：(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应焓变数值也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，反应焓变也随之相加减。
结论：
应用盖斯定律常用以下两种方法： （1）“虚拟路径”法 （2）加和法：运用所给热化学方程式通过加减乘 除的方法得到所求的热化学方程式。
2.盖斯定律的应用
（2）利用盖斯定律书写热化学方程式 例3、已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ∙mol-1；