(新课标)高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化单元质检卷

新教材高考化学一轮复习：章末综合测评(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题包括10个小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是( )A B C D明矾用作净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布氨制造液氨冷却剂含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多解析：选C。

明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，有新物质生成，属于化学变化，A项不符合题意；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学变化，B项不符合题意；氨制造液氨冷却剂，氨的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C项符合题意；碳酸氢钠治疗胃酸过多症，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，D项不符合题意。

2．(2020·高考全国卷Ⅱ)北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。

熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。

下列有关叙述错误的是( )A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应解析：选A。

胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，A项错误；湿法冶铜的原理是CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，即胆矾可作为湿法冶铜的原料，B项正确；CuSO4溶液经熬制可以得到胆矾，是CuSO4溶液浓缩结晶的过程，C项正确；熬胆矾的铁釜中发生的反应为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，属于置换反应，D项正确。

3．如图表示一些物质间的从属关系，下列选项中不正确的是( )选项X Y Z HA 分散系胶体溶液烟B 电解质 酸 碱 盐 C元素周期表的纵列 主族 副族 卤族 D 化合物 共价化合物 离子化合物 酸解析：选B 。

分散系包括胶体、溶液和浊液，其中烟属于胶体，A 正确；酸、碱、盐都属于电解质，但盐不属于酸，B 错误；元素周期表的纵列包括主族、副族和0族，其中卤族属于主族，C 正确；化合物包括共价化合物和离子化合物，其中酸属于共价化合物，D 正确。

回夺市安然阳光实验学校高考化学一轮复习典型易错讲解人教版（山西专用）：第二章化学物质及其变化质量检测（含解析）(化学计量在化学实验中的应用化学物质及其变化)测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分)1．(苏北四市二调)现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水、⑦氨水、⑧汞8种化学品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是( ) A．贴标签a的可以是②④⑥B．贴标签b的可以是②⑥⑦C．贴标签c的可以是③⑧D．贴标签d的只有①⑤解析：从几种物质的性质考虑：①浓硫酸具有腐蚀性和氧化性，②硝酸铵受热或撞击易爆炸；③氰化钾是有剧毒的固体；④苯是一种易燃易挥发的液体；⑤浓硝酸具有氧化性和腐蚀性；⑥双氧水具有氧化性和不稳定性；⑦氨水具有挥发性和腐蚀性；⑧汞是易挥发的有毒液体。

答案：C2．(温州二模)下列说法正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物解析：红宝石和水晶的主要成分分别为Al2O3和SiO2，它们并不是硅酸盐制品，B项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，玻璃纤维是无机非金属材料，C 项错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，D项错误。

答案：A3．(沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )解析：根据n＝N A、n＝V m、n＝cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。

答案：C4．(衡阳六校联考)胶体区别于溶液和浊液的本质是 ( ) A ．有丁达尔效应B ．分散质粒子的直径大小C ．可以通过滤纸D ．分散质粒子因吸附而带电荷解析：胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1～100 nm 为胶体。

《物质的变化》单元测试姓名学号一、选择题（共42分）1、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A CO＋H2O高温CO2＋H2B 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D 2F2＋2H2O＝4HF＋O22、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO－+CO2+H2O ===CaCO3↓+2HClOB. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3－+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2OD. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－===3Fe3++NO↑+2H2O3、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A Al3＋Na＋NO3－Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH4＋SO42－NO3－4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（）A、Br-、Cl-、I-B、Br-、I-、Cl-C、I-、Br-、Cl-D、Cl-、I-、Br-5、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法不正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+6、(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。

绝密★启用前2020届高考化学一轮复习测试第二章物质及其变化本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()A． Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B． Na＋、K＋、S2－、SOC． H＋、Na＋、SO、NOD． K＋、Ca2＋、SO、SO2.下列离子方程式正确的是()3.下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53，中子数为78的碘原子：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C． S2－的结构示意图：D． CH4分子的比例模型：4.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是()A．④⑤B．③④C．②⑤D．①⑤5.下列反应的离子方程式正确的是( )A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2+ 2Fe2++ 2 Br-= 4 Cl－+ 2Fe3++ Br2 B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2+ 2NH3•H2O = SO32-+ 2NH4++ H2O6.下列有关物质组成、性质和变化的说法中，正确的是()A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D．某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子7.能正确表示下列反应的离子方程式是()A． NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4﹣+5N O2﹣+6H+2Mn2++5NO3﹣+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+NH3·H2O+H2OC． Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-8.下列离子反应方程式中，书写正确的是()A．明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓B．氯化铁溶液与适量铜粉混合：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋C． Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O9.下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A． 0.1 mol·L－1FeCl2溶液：H＋、Na＋、Cl－、NOB．c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、NOC．c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SOD．与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2＋、Na＋、CO、NO11.向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SOD．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH12.下列各组物质，均是由分子直接构成的化合物的是()A． NH3,HD,C10H8B． PCl3、CO2、H2SO4C． SO2、SiO2、P2O5D． CCl4、NaCl 、H2O213.甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是 ( )A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2OC．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH －)>c(H＋)D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐14.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。

冠夺市安全阳光实验学校化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.垃圾分类有利于资源回收利用。

下列垃圾归类不合理的是( )A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类答案:B解析:易拉罐大多是铝合金或铁合金制品,铝、铁等金属可回收重新利用,为可回收物,A项正确;塑料瓶大部分是聚对苯二甲酸乙二酯(聚酯)(PET)或聚乙烯(PE)制品,回收可用于再生造粒、重新制造PET瓶或纺丝制造纤维等,故为可回收物,B项错误;荧光灯管中含有微量汞,如果处理不当,会危害人体健康,若渗入地下水,对土壤、水源等造成危害,因此属于有害垃圾,C项正确;纸张的主要成分为植物纤维素,故不可再生,废纸是可燃垃圾,D项正确。

2.(2015济南质检)用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )X Y ZA 氧化物化合物纯净物B 胶体分散系混合物C 金属氧化物碱性氧化物氧化物D 离子化合物电解质化合物答案:C解析:从题图中可看出,Z包含Y,Y包含X。

纯净物可以分为单质和化合物,化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等,A项正确;分散系是一种混合物,它可以分为溶液、胶体和浊液,B项正确;氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物,碱性氧化物包括大多数金属氧化物,但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物,如Al2O3属于氧化物,Mn2O7属于酸性氧化物,C项不正确;化合物可分为电解质和非电解质,离子化合物一定属于电解质,D项正确。

3.(2015重庆理综)中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( )A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁C.烧结黏土制陶瓷D.打磨磁石制指南针〚95380307〛答案:D解析:胆矾为CuSO4·5H2O,冶炼得到Cu的过程中发生氧化还原反应,A项错误;铁矿石为铁的化合物,炼铁也需要发生氧化还原反应,B项错误;烧制陶瓷过程中发生复杂的物理和化学变化,C项错误;打磨磁石制指南针的过程中没有化学变化,D项正确。

单元检测(二)(时间：40分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5K —39 Ca —40一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)1．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )。

A ．由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol·L －1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、HCO －3、Cl － B ．无色透明溶液中：K ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Na ＋ C ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、OH －、Cl －、CO 2－3 D ．能使pH 试纸显红色的溶液中：Na ＋、ClO －、Fe 2＋、SO 2－4 2．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )。

A ．SO 2通入到滴加酚酞的NaOH 溶液中，红色变浅：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2OB ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr 2O 2－7＋H 2O 2CrO 2－4＋2H ＋C ．等浓度的NH 4Al(SO 4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1∶2体积比混合出现白色沉淀：Al 3＋＋2SO 2－4＋2Ba 2＋＋3OH －===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓ D ．铝热反应的原理为：Al 2O 3＋2Fe=====高温2Al ＋Fe 2O 33．下列有关CuSO 4溶液的叙述正确的是( )。

A ．该溶液中Na ＋、NH ＋4、NO －3、Mg 2＋可以大量共存 B ．通入CO 2气体产生蓝色沉淀C ．与H 2S 反应的离子方程式：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓ D ．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2＋＋2NH 3·H 2O===Cu(OH)2↓＋2NH ＋4 4．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3＋===Cu 2＋＋ 5Fe 2＋＋2S ，反应结束后，经处理获得单质硫x mol 。

单元质检卷(二) 化学物质及其改变(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2024河南八市测评)下列关于古籍中的记载说法不正确的是( )A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.《抱朴子》中“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”,这里的“洧水”指的是石油2.(2024河南新乡一中月考)下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法3.下列叙述中,正确的是( )A.含金属元素的离子不肯定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质肯定是氧化剂C.最高价含氧酸肯定具有强氧化性D.金属阳离子被还原肯定得到金属单质4.下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是( )不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:Fe2++2H+Fe3++H2↑不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应:HC O3-+OH-H2O+CO2↑能大量共存于同一溶液中5.常温下,下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A.在0.01 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中:Al3+、N H4+、N O3-、HC O3-B.0.1 mol·L-1的FeCl2溶液中:H+、Al3+、S O42-、ClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:N H4+、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、N O3-、Cl-6.(2024天津静海一中检测)在学习中,我们常常应用类推法。

专题2《化学物质及其变化》测试卷一、单选题(共15小题)1.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、碳酸钾、偏铝酸钾、氢氧化钾、氢氧化钡、氯化钡6种溶液，这种试剂是()A．H2SO4B．(NH4)2SO4C．NH3·H2OD．NH4HSO42.下列解释事实的方程式不正确的是( )A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl＝NH4ClB．碳酸钠溶液显碱性：CO 32-+H2O HCO3-+OH-C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-＝Fe3+D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O3.下列对反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4.根据下列分类依据，对各组物质归纳合理的是()A．根据化学键：氢氧化钠、过氧化钠、过氧化氢、碳酸氢钠B．根据元素化合价：二氧化硅、二氧化硫、二氧化氯(ClO2)、二氧化锰C．根据相对分子质量：聚氯乙烯、蛋白质、油脂、糖类D．根据在空气中稳定性：氢氧化亚铁、氢硫酸、亚硫酸钠、碳酸钙5.下列离子方程式正确的是()A．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑C．AlCl3溶液和过量氨水反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O6.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是()A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解7.若将NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类。

冠夺市安全阳光实验学校单元检测评估（二）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是( )A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质【解析】 碘酒、漂白精不属于胶体,B 项错误;将分散系分为溶液、胶体和浊液的分类是分散质微粒大小,C 项错误;电解质与非电解质都必须首先是化合物,D 项错误。

【答案】 A2.(2012浙江杭州地区七校联考)如限定使用以下物质:正盐(钾盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。

那么符合离子方程式:232H SO +-+===2SO ↑2H O +的化学反应式共有( )A.6个B.8个C.9个D.12个【解析】 符合题意的有以下几种组合:(注意硝酸的氧化性、醋酸为弱酸、亚硫酸钡为固体难溶物) 【答案】 A3.(2012浙江台州四校联考)用水热法制备34Fe O 纳米颗粒的总反应如下:3 2Fe ++ 223224S O O OH --++===2344622Fe O S O H O -++。

下列说法正确的是( ) A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是2Fe +,氧化剂是223S O -和2OC.每生成1 mol 34Fe O ,转移3 mol 电子D.当转移1 mol电子时,消耗56 g 223S O -【解析】 部分铁和硫的化合价升高,A 、B 项错误;每生成1 mol 34Fe O ,消耗氧化剂氧气1 mol,转移4 mol 电子,C 项错误;每转移1 mol 电子,消耗0.5 mol 223S O -,即56 g 223S O -,D项正确。

【答案】 D4.(2012山东青州期中考试)下列离子方程式的书写中正确的是( )A.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:32()2Ca HCO OH -+ ===23322CaCO CO H O -↓++ B.向溴水中通入2SO :2222Br H O SO ++===2442H SO Br +--++ C.向氨水中通过量2CO :3222NH H O CO ++===24322NH CO H O +-++ D.向次氯酸钙溶液中通入少量的2SO :222Ca ClO SO +-++===32CaSO HClO ↓+ 【解析】 A项中32()Ca HCO 为可溶物,A 项错误;C 项中2CO 过量,应生成3HCO C -,错误;D 项忽视了次氯酸的强氧化性,D 错误。

高考化学一轮复习《化学物质及其变化》单元质量验收试题（原卷版）考试时间：40分钟满分：100分一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分.1．古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸，②茶叶，③白糖，④瓷器，⑤纸张，⑥植物油，⑦明矾，⑧金、银、铜器等。

下列说法正确的是()A．④⑦⑧的主要成分都属于盐类B．①③⑤⑥的主要成分都属于高分子化合物C．①②⑤⑥的主要成分都属于蛋白质D．①②③⑤⑥的主要成分都属于有机物2．下列有关变化过程的叙述不正确的是()A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现C．用“地沟油”纯化生产“生物燃油”的过程发生的是化学变化D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化3．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了沉淀溶解平衡的状态4．某同学在实验室中进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是()A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质不同C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O==2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋D．Z中分散系不能产生丁达尔效应5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑6．下列离子方程式书写正确的是()A．硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋===H2S↑B．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OD．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca2＋＋NH＋4＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2OB．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓8．下列关于离子检验的说法正确的是()A．检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含有Ba2＋B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO4溶液C．检验溶液中是否含有CO2－3：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO2－4或SO2－39．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是() A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂10．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋七种离子中的某几种。

化学物质及其改变真题体验·直击高考1．(2024·浙江卷，14)某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO2－4、Cl－、CO2－3和HCO－3离子中的若干种，取该溶液进行如下试验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol/L AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是( ) A．溶液A中确定存在H＋、SO2－4和Cl－B．溶液A中不存在Mg2＋、CO2－3和HCO－3，不能确定Na＋的存在C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液推断【答案】B【解析】由于在第①步，可以推断加入的Ba(OH)2溶液是少量的，所以绿色溶液可以是亚铁离子的溶液，也可以是浓的氯化铜溶液，故无法推断是亚铁离子，还是铜离子，D项正确。

由于有这两种离子中至少一种，则CO2－3和HCO－3不行能存在(双水解)。

在第②步，首先酸化，由于是酸性环境，由题意，只能是AgCl，C项正确。

必需要有SO2－4、Cl－，起先溶液必需呈现酸性，否则加入Ba(OH)2会生成有色沉淀，故A项正确。

由于溶液起先呈酸性，加少量碱，Mg2＋不会沉淀，故Mg2＋无法推断，B项错误。

2．(2024·江苏卷，9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．无色透亮的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－B．c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3 C．c(Fe2＋) ＝1 mol·L－1溶液中：K＋、NH＋4、MnO－4、SO2－4 D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3【答案】B【解析】Fe3＋有颜色，且Fe3＋与SCN－不能大量共存，A项错误；c H＋c OH－＝1×10－12的溶液中，实质是强碱性条件，选项所给离子能大量共存，B项正确；在c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中，溶液呈酸性，MnO－4与Fe2＋不能大量共存，C项错误；甲基橙变红的溶液呈酸性，HCO－3不能大量共存，D项错误。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。

则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。

跟踪检测（三）物质的组成、性质与分类1．化学与环境、材料、能源等关系亲密。

下列说法正确的是( )A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2排放可导致酸雨的形成C．主动开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐解析：选C 焚烧废旧塑料，产生有毒气体，污染环境，故A错误；CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放导致温室效应，故B错误；风力、太阳能对环境无影响，故C正确；玛瑙、水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，故D错误。

2．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是( )A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理改变B．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应解析：选B “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学改变，A项错误；雾是胶体，有丁达尔效应，B项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C项错误；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D项错误。

3．分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法。

下列有关物质分类或归类正确的是( )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学改变⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥ D．①③④⑤⑥解析：选B 冰水混合物属于纯净物，①错误；HT属于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。

4．德国闻名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合探讨小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。

回夺市安然阳光实验学校单元质检卷(二) 化学物质及其变化(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017黑龙江大庆一模)下列叙述正确的是( )A.漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B.金属氧化物一定是碱性氧化物C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100 nm之间D.淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼3.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe粉,充分搅拌后Fe粉溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。

下列结论错误的是( )A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性强于Cu2+C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+4.(2016江苏化学)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。

室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、N H4+、Cl-、S O42-B.加入少量NaClO溶液:N H4+、Fe2+、H+、S O42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N H4+、S O42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S O42-、Cl-、ClO-、OH-5.常温下,下列有关离子反应的说法不正确的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC O3-B.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O HS O3-+N H4+C.向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H +Cl-+2Fe3++H2OD.c(H+)水电离=1×10-13mol·L-1的溶液中,Na+、K+、S O32-、C O32-可能大量存在6.(2017江苏江阴模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2OB.用铜为电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-C.硫酸亚铁溶液被空气中的氧气氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-D.小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:2HC O3-+Ba2++2OH -BaCO3↓+2H2O+C O32-7.(2017江西模拟)下列对物质或离子的检验,结论正确的是( )A.加入KSCN溶液,溶液变红,证明原溶液含有Fe3+B.将气体通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,证明气体为乙烯C.将气体通入澄清石灰水,有白色沉淀生成,证明气体为CO2D.加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于盐酸,证明原溶液含有S O42-8.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。

最新教学资料·高考化学高考全国统一考试西工大附中第二次适应性训练文科数学第一部分（选择题共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.抛物线的焦点坐标是（）A． B． C． D．2.等差数列的公差为2，若成等比数列，则（）A．-2 B．-6 C．-8 D．-103.设，则（）A． B． C． D．4.下列命题中，假命题是（）A．“是函数的一个周期”或“是函数的一个周期”B．“”是“函数不存在零点”的充分不必要条件C．“若，则”的否命题D．“任意，函数在定义域内单调递增”的否定5.一个四棱锥的侧棱长都相等，底面是正方形，其正（主）视图如图所示，则该四棱锥侧面积是（）A． B． C． D．86.已知函数的图像在点处的切线与直线平行，若数列的前项和为，则的值为（）A． B． C． D．7.在同一坐标系中，函数的图象可能是（）A．B．C．D．8.设复数，若，则的概率为（）A． B． C． D．9.已知圆的方程为，若过点的直线与此圆交于两点，圆心为，则当最小时，直线的方程为（）A． B． C． D．10.对一名学生8次的数学成绩进行了统计，第次统计得到的数据为，具体如下表所示：1 2 3 4 5 6 7 8100 101 103 103 104 106 107 108 在对上述统计数据的分析中，一部分计算见如图所示的算法流程图（其中是这8个数据的平均数），则输出的的值是（）A．9 B．8 C．7 D．611.已知，若是所在平面内一点，且，则的取值范围是（）A． B． C． D．12.已知定义在上的函数，当时，函数的图象与轴围成的图形面积为，则（）A． B． C． D．第二部分（非选择题共90分）二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，将答案填在答题纸上）13.已知集合，且，则实数的取值范围是________．14.已知双曲线的离心率为2，则双曲线的离心率为________．15.在中，角对应的边分别是，已知，则_________．16.已知点与点在直线的两侧，给出下列说法：①；②当时，有最小值，无最大值；③；④当且时，的取值范围是．其中所有正确说法的序号是__________．三、解答题（本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）17.（本小题满分12分）已知函数（为常数）．（1）求函数的最小正周期和单调增区间；（2）若函数的图象向左平移个单位后，得到函数的图象关于轴对称，求实数的最小值．18.（本小题满分12分）某校对高一1班同学按照“国家学生体质健康数据测试”项目按百分制进行了测试，并对50分以上的成绩进行统一，其频率分布直方图如图所示，若分数段的人数为2人．（1）请求出分数段的人数；（2）现根据测试成绩从第一组和第五组（从低分段到高分段依次为第一组、第二组、…、第五组）中任意选出两人为一组，若选出的两人成绩差大于20，则称该组为“搭档组”，试求选出的两人为“搭档组”的概率．19.（本小题满分12分）如图所示，在四棱锥中，平面，已知．（1）设是上一点，证明：平面平面；（2）若是的中点，求三棱锥的体积．20.（本小题满分12分）设是椭圆的左、右焦点，是椭圆上任意一点．（1）记，求证：；（2）若，点，已知椭圆上的两个动点满足，当时，求直线斜率的取值范围．21.（本小题满分12分）已知函数有极小值．（1）求实数的值；（2）设函数．证明：当时，．请考生在22、23、24三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题记分.22.（本小题满分10分）选修4-1：几何证明选讲如图，在中，，以为直径的圆交于点，点是边的中点，连接交圆于点．（1）求证：是圆的切线；（2）求证：．23. （本小题满分10分）选修4-4：坐标系与参数方程在平面直角坐标系中，直线的参数方程是（为参数），以原点为极点，以轴的非负半轴为极轴建立极坐标系，已知圆的极坐标方程. （1）将圆的极坐标方程化为直角坐标方程；（2）若直线与圆交于两点，点的坐标为，试求的值．24. （本小题满分10分）选修4-5：不等式选讲已知不等式对任意恒成立．（1）求实数的取值范围；（2）若（1）中实数的最大值为，且实数满足，求的最小值．参考答案一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，共60分．题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 选项 C B D B B C D D A C D B 二、填空题:本大题共4小题，每小题5分，共20分．13．；14．；15．；16．③④三、解答题：17．（1）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分所以，函数最小正周期为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分由得；所以，函数的单调递增区间为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分（2）函数的图象向左平移个单位后得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分要使函数得图象关于轴对称，只需，即，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分所以，正数的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分18．（1）由频率分布直方图可知：（分）的频率为0.1，（分）的频率为0.25，（分）的频率为0.15，分的频率为0.05；．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分∴（分）的频率为1-0.1-0.25-0.15-0.05=0.45，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分∵分数段的人数为2人，频率为0.05，∴参加测试的总人数为人．．．．．．．．．．．．．4分∴(分)数段的人数为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵参加测试的总人数为人，∴（分）数段的人数后人．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设第一组（分）数段的同学为；第五组分数段的同学为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分则从中选出的两个的选法有：共15种；其中两人成绩差大于20的选法有：共8种；．．．．．．．．．．．． 11分则选出的两人为“搭档组”的概率为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分19．（1）在中，，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分又平面平面∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分又∴平面．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分又平面，∴平面平面，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）因为是的中点，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分在四边形中，由已知可求得，又点到平面的距离等于，所以，即三棱锥的体积为．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 12分20．解：由得，则．由椭圆定义得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．1分在中，由余弦定理得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分，当且仅当时取“=”号．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）∵，又由（1）知，∴．∴椭圆的方程是，设、，∵．∵由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分若，易得、，这时求得．．．．8分设直线的方程是，代入方程得：，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分．由得，两式消去得：，∵，∴．∴，解得，满足．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分∴或．∴或，∴所求直线斜率的取值范围是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分21．（1）函数的定义域是．，由得．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分当时，将、的值随的变化列表如下：+ 0 -增极大值减由上表可知，时有极大值，无极小值，与题不符．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．4分当时，将、的值随的变化列表如下：- 0 +减极小值增由上表可知，时，有唯一极小值，又已知有极小值．∴，∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分（2）由（1）可知，从而当时，等价于．又由（1）可知，函数在上单调递增，在上单调递减，从而函数在有最小值．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分设函数，则，所以当时，，当时，，故在上单调递增，在上单调递减，从而在上的最大值为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．11分由于函数取最小值与函数取得最大值时的取值不相等，所以，当时，也恒成立，即．．．．．．．．．．．．．．．．．．．12分22．（1）连结，∵点是中点，点是中点，∴，∴，∵，∴，∴，在和中，∵，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3分∴，即．∵是圆上一点，∴是圆的切线．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）延长交圆于点，，由（1）知是圆的切线，而是圆的割线，∴，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分由（1）知，∴，∵点是的中点，∴．∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分23．（1）由，展开化为，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．2分将代入，得，所以，圆的直角坐标方程是，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）把直线的参数方程（为参数）代入圆的方程并整理，可得：．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．6分设两点对应的参数分别为，则，所以．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．8分∴．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分24．（1）∵（当且仅当时取等号），．．．．．．．．．．．．．．．．2分∴由不等式对任意恒成立．可得，解得，即实数的取值范围为．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．5分（2）由（1）可得，∴，由柯西不等式得，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．7分当且仅当时等号成立，即时等号成立，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．9分∴，即，所以的最小值是．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．10分。