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3.计算公式 (1)对反应物 :平衡浓度=起始浓度-转化浓度; 对生成物 :平衡浓度= 起始浓度+转化浓度。 (2)化学反应速率 :v= (3)反应物转化率 :
Δ������ Δ������ = 。 Δ������ ������·Δ������
Δ������(A) × 100%。 ������(A)原 ������(C)平
mol· L-1· min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O,达到平衡时 n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O,与原平衡相 比,达到新平衡时 CO 转化率增大,H2O 的体积分数增大 D.温度升高至 800 ℃,上述反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应
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第二,解答化学平衡的图像题必须弄清以下六种图像的特点和解题思 路: (1)已知反应物、生成物的量(物质的量、浓度等)随时间变化的曲线, 推断反应的化学方程式。
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解答这类图像题应抓住三点 : ①物质的量减少的是反应物,物质的量增加的是生成物;反应前后物质 的量不变的可能是催化剂。 ②反应一段时间后,各物质的量保持不变且都大于零,则该反应是可逆 反应,需用“ ”连接;若一段时间后,某物质的量减少至零或趋向于零,说 ”连接。
反应时间/min 0 t1 t2 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 n(H2O)/mol 0.60
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CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的
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下列说法正确的是(
)
0.40 ������1
A.反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)=
明该反应是不可逆反应,需用“
③根据相同时间内各物质的化学反应速率(或物质的量浓度的改变量) 之比等于化学方程式中的化学计量数之比,可求出化学方程式的化学计量 数。 如上图中反应物是 X、Y,生成物是 Z,催化剂为 W;反应为可逆反 应;n(X)∶ n(Y)∶ n(Z)=3∶ 2∶ 3,则发生的反应为 3X+2Y 3Z
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(2)已知反应的速率〔v(正)、v(逆)〕与时间的关系曲线,推测改变的单 一反应条件。 解这类图像题应抓住以下三点 : ①改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的,则改变的单一反应条 件是物质的浓度发生改变所致;改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断 点,则改变的单一反应条件要么是温度改变,要么是压强改变; 改变条件平衡 不移动但反应速率变化,此时曲线也出现断点,则改变的单一反应条件要么 是使用了催化剂,要么是反应前后气体分子数目不变的可逆反应中压强改 变所致。 ②若新平衡时反应速率比原平衡的大,则改变的条件应是增大物质的 浓度,或增大压强,或升高温度,或使用正催化剂;若新平衡时反应速率比原 平衡的小,则改变的条件应是减小物质的浓度,或减小压强,或降低温度。
(4)平衡时的体积分数 C%=
������
������(总)平
× 100%。
(5)平衡常数
������(C) K= ������ ������。 ������(A) ·������(B)
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【例题 1】 (双选)700 ℃时,向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O,发生反应 :CO(g)+H2O(g) 部分数据见下表(表中 t1>t2):
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解析: A.反应在 t1 min 内的平均速率应该是 t1 min 内 H2 浓度变化与 t1 的比值,而不是 H2 物质的量的变化与 t1 的比值,A 错误。 B.因为反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,平衡常数不会 改变,起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O,与起始时向容器中 充入 0.60 mol H2O 和 1.20 mol CO 效果是一致的,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol,B 正确。
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C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O,与原平衡相 比,平衡向右移动,达到新平衡时 CO 转化率增大,H2O 转化率减小,H2O 的体 积分数会增大,C 正确。 D.原平衡常数可通过三段式列式计算( 注意浓度代入)结果为 1,温度升 至 800 ℃,上述反应平衡常数为 0.64,说明温度升高,平衡是向左移动的,那么 正反应为放热反应,D 错误。 答案: BC
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2.计算模式(三段式)
mA(g) 起始浓度 转化浓度 平衡浓度 + n B(g) a mol· L-1 x mol· L-1 (a-x) mol· L-1 pC(g) b mol· L-1 ������������ mol· L-1 ������ ������������ (b- ) mol· L-1 ������ c mol· L-1 ������������ mol· L-1 ������ ������������ (c+ ) mol· L-1 ������
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看”:
有关化学平衡图像题的解法和类型
首先,解答有关化学平衡的图像题,比较快而准的方法是抓好以下“三 一看可逆反应的特征 :该反应是吸热反应还是放热反应,是气体总体积 增大、减小,还是不变的反应 ; 二看外界条件的变化 :横坐标是时间、浓度、压强还是温度,纵坐标是 浓度、转化率还是物质的百分含量等; 三看曲线变化的趋势 :每条曲线的变化趋势是上升还是下降,曲线有无 拐点、断点、最值点等。
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化学反应速率、化学平衡的计算方法
1.计算步骤 书写 — 有关化学平衡的化学方程式 | 标示 — 各物质的起始量、转化量、平衡量 | 计算 — 根据已知条件列方程式计算
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