2010年高考化学热点专题突破(十个热点) - 江西教师网

2010年高考化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化-还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点四离子方程式正误判断【必备知识规律总结】(一)离子方程式书写的要求1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

常见不符合客观事实的反应：(1) Fe+HCI —FeCl3(2) Na2SO3+HNO 3—Na NO3+SO2 t +出0(3) NaCI0+ SO 2+H2O—HCIO+ Na 2SO3(4) Cu+HNO 3(浓)—C U(NO3)2+NO t +H2O(5) FeCl2+H2S—FeS j +HCI(6) C U+H2SO4—CuSO4+ H2t(7) Mg+HNO 3(稀)—Mg(NO 3)2+ H?t2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式; 微溶性的强电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。

3、号实际：“ =” ” “ t'” ““” “ =匕”等符号符合实际。

(1) 违背反应客观事实女口：Fe2O3与氢碘酸：FqO3+ 6H += 2 Fe3++ 3出0错因：忽视了Fe3+与「发生氧化一还原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡女口：FeCI2溶液中通Cl2: Fe2++ Cl2= Fe3++ 2CI-错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3) 混淆化学式(分子式)和离子书写形式女口：NaOH溶液中通入HI : OH-+ HI =出0+「错因：HI误认为弱酸.(4) 反应条件或环境不分：女口：次氯酸钠中加浓HCI : CIO-+ H++ CI-= OH-+ C/错因：强酸制得强碱(5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.女口：H2SO4 溶液加入Ba(OH) 2溶液：Ba2++ OH-+ H++ SO42-= BaSOj + H2O 正确：Ba2++ 2OH-+ 2H ++ SO42-= BaSO4$ + 2H2O⑹“ =” “f”符号运用不当女口：AI3++ 3H2O = AI(OH) 3J + 3日+注意：盐的水解一般是可逆的，AI(OH) 3量少，故不能打4、两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

2010 年高考化学热点信息大串讲(25 张精品）
2010 年高考化学热点信息大串讲
学校：江西省赣县中学
教师：林美江
热点信息大串讲
热点1 哥本哈根会议与应对气候变化
【背景材料】
【命题构想】可联系大气污染、温室气体命题，考查化学与环境的关系
调研1 下列不属于控制温室效应的措施是（）
A、废旧电池回收与利用
B、限制含碳气体排放
C、开发利用新能源
D、大力发展退耕还林解析:答案:A 已知天然气的主要成分CH4 是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4 和CO2 产生的温室效应，前者大。

下面是有关天然气的几种叙述：
①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；
②等质量的CH4 和CO2 产生的温室效应也是前者大；
③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。

其中正确的( )。

A.是①②③
B.只有①
C.是①和②
D.只有③调研2 天然气相比于煤、柴油而言是比较清洁的能源，目前部分城市代替汽油加以推广；SO2、NOx 的过度排放是引起酸雨的原因，而CO2 的过度排放则是引起温室效应的原因，这些都是中学生必须了解的常识。

从题给信息看，等物质的量的CH4
和CO2 产生的温室效应是前者大，因此等质量的CH4 和CO2 产生的温室效应当然也是前者大，故应选C 项。

但有许多考生选择了A 选项，错误地认为。

2010 高考化学重点知识记忆一、几个常见的热点问题1．阿伏加德罗常数( 1)条件问题：常温、常压下气体摩尔体积增大，不能使用22.4 L/mol 。

(2)状态问题：标准状况时，H2O、N2O4、碳原子数大于4的烃为液态或固态；SQ、P2O5等为固态，不能使用22.4 L/mol。

(3)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl等。

(4)某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4等。

(5)某些物质中的化学键数目：如白磷( 31 g白磷含1.5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C —C键)、晶体硅及晶体SiQ (60 g二氧化硅晶体含4 mol Si —O键)、C n (1 mol C n 含n mol 单键，n/2 mol 双键)等。

(6 )某些特殊反应中的电子转移数目：如Na2O2与H2O、CC2的反应(1 mol Na2O2转移1 mol电子；C2与H2O、NaOH的反应(1 mol Cl2转移1 mol电子。

若1 mol Cl2作氧化剂，则转移2 mol电子)；Cu与硫的反应(1 mol Cu反应转移1 mol电子或1 mol S反应转移2 mol 电子)等。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl、HNO3等因完全电离，不存在电解质分子；弱电解质CfCOOH HClO等因部分电离，而使溶液中CH3COOH HClO浓度减小；Fe3+、Al3+、CQ2-、CfCOO「等因发生水解使该种粒子数目减少；F$+、Al3+、CO32-等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

(8)由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少：如 1 mol Fe3+形成FeQHR 胶体时，微粒数目少于1 mol。

(9)此外，还应注意由物质的量浓度计算微粒时，是否告知了溶液的体积；计算的是溶质所含分子数，还是溶液中的所有分子(应考虑溶剂水) 数；某些微粒的电子数计算时应区分是微粒所含的电子总数还是价电子数，并注意微粒的带电情况 (加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数) 。

2010年高考化学热点专题突破热点十 正确书写热化学方程式【必备知识规律总结】一、热化学方程式正误判断——“三查”1．检查是否标明聚集状态：固（s ）、液（l ）、气（g ）2．检查△H 的“+”“－”是否与吸热、放热一致。

(注意△H 的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”)3．检查△H 的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）注意：⑴要注明反应温度和压强，若反应在298K 和1.013×105Pa 条件下进行，可不予注明；⑵要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s 、l 、g 分别表示固体、液体和气体； ⑶△H 与化学计量系数有关，注意不要弄错。

方程式与△H 应用分号隔开，一定要写明“+”、“-”数值和单位。

计量系数以“mol ”为单位，可以是小数或分数。

⑷一定要区别比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念的异同。

针对性练习1．在下列各说法中，正确的是。

（ B ）A ．△H > 0 kJ ·mol -1表示放热反应，△H < 0 kJ ·mol -1表示吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0．5 molO 2反应放出的热就是H 2的燃烧热2．已知： )()(2)(2)(2224g CO l O H g O g CH ++，13.890-⋅=∆mol kJ H )()(2)(2222g O g H l O H +，16.517-⋅-=∆mol kJ H ，则等质量的氢气和甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ C ）A ．1：3.4B ．1：1.7C ．2.3：1D ．4.6：13．实验室用4mol SO 2与2mol O 2进行下列反应： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)； ΔH=―196.64KJ/mol ，当放出314.624KJ 热量时，SO 2的转化率为 （ A ）A ．40%B ．50%C ．80%D ．90%4．已知在25℃、101kPa 下，1gC 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。

2010高考化学考前热点复习：常用仪器使用与试剂保存及化学实验安全2010新课标化学考试大纲1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

3．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

知识体系和复习重点一、常用仪器1、中学化学常见化学仪器的识别：2、基本化学仪器及其使用1.能加热的仪器(l)试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。

使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。

②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。

③加热后不能骤冷，防止炸裂。

④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。

(2)烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。

使用注意事项：①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。

②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。

(3)烧瓶：用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。

它们都可用于装配气体发生装置。

蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。

使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴(如水浴加热等)。

②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。

(4)蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液。

使用注意事项：①可直接加热，但不能骤冷。

②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。

③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。

(5)坩埚：主要用于固体物质的高温灼烧。

使用注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

②取、放坩埚时应用坩埚钳。

(6)酒精灯化学实验时常用的加热热源。

使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整。

②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。

③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。

2010年热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点五离子共存【必备知识规律总结】(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

１．有气体产生：如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

２．有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-、PO43-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ag+与I-、Cl-、Br-不能大量共存。

３．有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

４．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-、SiO32-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

２.在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

如MnO4-、Cr2O72-、NO3-(H+)、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2 S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。

2010高考化学热点专题辅导（三）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H— 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 K —39P—31 S —32 Cl —35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。

多选、错选或不选得0分。

）9•设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AB. 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AC. 1.8g的NH+离子中含有的电子数为0.1N AD. 1molNa2Q中含有离子数为3210. 下列除去物质中杂质的方法，正确的一组是（）①用渗析的方法除去葡萄糖溶液中的少量NaCI②用氢氧化钠溶液除去苯中的少量苯酚③用直接加热的方法除去NaHCO固体中的少量12④通过灼热的氧化铜除去CO中的少量CO⑤滴加适量的氢氧化钠溶液除去NaCI溶液中的FeCbA. ①②B.②⑤C.①③④D.②③⑤11. 在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入 b g铁，充分反应后得到 c g残余固体，且b v c，则下列判断正确的是（A. 最后得到的溶液中含有Fe3+ B .残余固体可能为铁、铜混合物2+C.最后得到的溶液中含CuD.残余固体一定全部是铜12. A、B、C短周期元素在周期表中的位置如右图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y ,A与B的质子数之和为C的质子数。

现有以下说法，其中判断正确的组合为（①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下，B的氢化物中无『④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A.①②③④ B .②④ C .①②④ D .①②13. 把50mL2mo卜L的NaOH溶液、100mL1mo卜L的H2SQ溶液以及40mL3mo卜L的氨水混合，所得溶液使酚酞溶液呈浅红色，下列说法正确的是（）A. 混合后，溶液中水的电离是被促进的B. 混合后，溶液中的溶质有两种C. 混合后，体系中铵根水解程度大于氨水的电离程度D.混合后，溶液中离子浓度关系为： [NH +] > [SO 41 2 3] =[Na +] >[OH -] > [H +]14.下列说法正确的是( )A .食盐和冰醋酸的熔化克服相同类型作用力B .苯和苯酚可以用分液法分离 C.铅笔芯的主要成分是金属铅 D.臭氧层的破坏对人类健康有害15.甲、乙两容器都发生反应 2A(g)+B(g) <一匕xC(g)，两容器温度和初始压强相同。

2010年热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点一物质结构元素周期律【必备知识规律总结】一、原子结构1．几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2．同位素（1）要点：同——质子数相同，异——中子数不同，微粒——原子。

（2）特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。

3．核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外，分层排布的。

(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个，次外层电子数不得超过18个，倒数第三层电子数不得超过32个。

(3).以上几点互相联系。

4．微粒半径大小比较规律(1).同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。

(2).同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。

(3).电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。

(4).同种元素的微粒半径：阳离子<原子<阴离子。

(5).稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径.二、元素周期律和周期表1．几个量的关系周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价数|最高正价|+|负价|=82．周期表中部分规律总结(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He 除外)。

(2).在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种情况：①第1～3周期(短周期)元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。

2010高考化学热点专题辅导（六）（共78分，建议时间45分钟）以下数据可供答题时参考：相对原子质量：：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg —24 A—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题为单项选择题，只有一个选项符合题意，每题4分，共计28分。

多选、错选或不选得0分。

）9 .以下说法正确的是（）A. 用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。

B. 配制一定物质的量浓度H2SQ时，用滴定管取浓H2SQ时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小C. 在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。

D. 在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。

10. 下列反应的离子方程式中，正确的是（）- 电解A. 电解饱和食盐水：C1 +H2O C +H2 f +OHB .用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCC fe+2H+=CsT +H2O+CQ fC. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH +出0 =SiQ2「+2H2 fD. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3 H2O=AIO2一+4NH4++2H2O11. 要使Ba2+、A产、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是（)A. H2SQ HCI K2S NaOH CQB. NaCI Na2SO4Na2S NH3 •H2O HCIC. NaCI Na2SO4H2S NaOH CO2NaCI NaOH HCID. Na2S Na2SO412.下列叙述正确的是（: )A. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B. 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C. 1L 一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等13. 铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。