辽宁省沈阳市东北育才学校2014-2015学年高二上学期第一次阶段考试化学试题

沈阳二中2014——2015学年度上学期期中考试高二（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列叙述中，正确的是（）A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生B．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小C．已知2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH22．为了使K2S溶液中c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）①适量HCl(g)；②适量NaOH(s)；③适量KOH(s)；④适量NaHS(s)；⑤适量的水A．②④B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③3．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，注意忽略混合时体积的变化）（）A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.004．下列说法错误的是（）A．在溶液中，导电能力弱的电解质不一定是弱电解质B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电D．虽然SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质5．下列说法正确的是（）A．醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质B．液态HCl不导电，证明HCl是共价化合物C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温，溶液的pH增大D．向Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体，抑制CO32-水解，溶液pH减小6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B．加水，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0.1mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动7．下列方程式正确的是（）A．NaHSO 3=Na++H++SO32-B．BaSO4Ba2++SO42-C．S2-+2H2O H2S+2OH-D．HCl+H2O=H3O++Cl-8．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是（）A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小9．下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是（）A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3N AB．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N AC．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N AD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N A10．关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是（）A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+)B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+)二、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共30分）11．一定条件下存在反应：2SO2(g) +O22SO3(g)，ΔH＜0。

辽宁省沈阳市东北育才双语学校2013-2014学年高三上学期第一次模拟考试化学试题1．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等2．设NA表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是 ( )A．标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NAC．常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3＋的数目小于NA3.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D．常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )①常温常压下，17 g甲基(－14CH3)所含的中子数为9NA②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②B．③④C．②④D．⑤⑥5．下列说法正确的是 ( )①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②④6．实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 gC．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g7．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b8．下列实验操作中，错误的是( )A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.下列关于胶体的说法不正确的是( )A．可用渗析法提纯胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体12．下列反应的离子方程式正确的是A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4 +8H＋ = Fe2＋+2Fe3＋+4H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2－+H2O HS－+OH－C．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H＋电解H2↑+ Cl2↑D．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+2H2O 13．下列离子方程式正确的是A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2：10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－14．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO－、Cl－B．在pH=12的溶液中：NH +4、Na+、SO-24、Cl－C．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I－、Cl－、NO -3D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl－、NO -315. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+516．下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A．3 mol·L HCl溶液 B．4 mol·LHNO3溶液C．5 mol·L NaOH溶液 D．18.4 mol·L H2SO4溶液18. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤B.③⑤C.④⑤D. ①②③19. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）①FeCl3与Cu反应②FeCl3与H2S反应③FeCl3与KI反应④FeCl3滴入沸水中⑤FeCl3与NaHCO3反应⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A.③④⑤⑥B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③⑤20．0.6mol•L-1Fe2(SO4)3和l．2mol •L-1CuSO4的混合溶液200 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A．0．16mol B．0．22mol C．0．30mol D．0．48mol21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（）A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2molB．若提供0.4molHCl，MnO2过量,则可制得Cl2 2.24LC．若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24LD．若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，则可制得Cl2 2.24L22. 能证明SO2具有漂白性的实验是 [ ]A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色B．SO2使品红溶液褪色C．SO2使溴水褪色D．SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A、NO2B、NOC、N2OD、N225. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是①Al Fe、②C Si、③Mg C、④H2 CuA．只有①③B．只有②④C．①②③④D．只有①②④第II卷主观题26. (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为__________。

绝密★启用前 2014-2015学年度???学校7月月考卷 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．下列说法正确的是 A ．将AlCl 3溶液和Al 2(SO 4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B ．配制FeSO 4溶液时，将FeSO 4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C ．草木灰可以与铵态氮肥混合使用 D ．高铁酸钠(Na 2FeO 4)能应用于饮用水消毒并净化水 2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A ．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀 B ．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法 D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 3．下列表达式书写正确的是 A ．CaCO 3的电离方程式：CaCO 3Ca 2+＋CO 32－ B ．HCO 3－的水解方程式：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－ C ．CO 32－的水解方程式：CO 32－＋2H 2O H 2CO 3＋2OH － D ．BaSO 4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO 4(s) Ba 2+(aq)＋SO 42－(aq) 4．下图曲线a 表示反应X （g ）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A ．升高温度 B ．加大N 的投入量 C ．缩小体积 D ．加大X 的投入量 5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A ．相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同钠的物质的量多 C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH 变化大 D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H ＋)均明显减小 6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A ．Ksp(AB 2)小于Ksp(CD)，则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度 B ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl 的Ksp 增大 C ．在AgI 的沉淀溶解平衡体系中，加入K 2S 固体，AgI 沉淀可转化为Ag 2S 沉淀 D ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动 7．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12。

2014年辽宁省沈阳市沈北区东北育才中学高考化学一模试卷一、选择题（共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）1．（2分）（2014•和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应2．（2分）（2014•和平区校级一模）2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展．飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，3．（2分）（2013•信阳二模）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的=4．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．5．（2分）（2014•东城区模拟）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的molO7．（2分）（2011•崇文区模拟）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．．．9．（2分）（2014•和平区校级一模）下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是10．（2分）（2014•和平区校级一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．11．（3分）（2014•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②12．（3分）（2014•和平区校级一模）用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①常温下，5.6g铁块加入到足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A②25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001N A③34g H2O2中含有的阴离子数为N A④常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A⑤质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等⑥6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6N A⑦25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A13．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下14．（3分）（2014•和平区校级一模）将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有16．（3分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种17．（3分）（2011•杭州一模）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定）20．（3分）（2014•和平区校级一模）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液二、填空题21．（13分）（2014•和平区校级一模）三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是；（2）当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由BrF3还原的BrF3的物质的量为；（3）当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由BrF3还原的BrF3的物质的量为；（4）当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为，由BrF3还原的BrF3的物质的量为．三、解答题（共3小题，满分37分）22．（12分）（2014•和平区校级一模）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：．（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol•L﹣1硫酸溶是．（4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl 难溶于水）的离子方程式是．（5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10﹣20，将50mL 0.01mol•L﹣1的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol•L﹣1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为．23．（10分）（2014•和平区校级一模）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）根据上述推断：B C（用化学式表示）（2）请写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）．（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表为准，没有的看为溶液）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：（4）写出C与D反应的离子方程式：．24．（15分）（2011•花都区模拟）以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3﹣99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16）（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式．（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0﹣8.5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为．②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有．（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：①，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．（4）操作Ⅰ中应包括、、过滤等实验步骤．（5）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL．①通过计算，样品含CaCl2•2H2O的质量百分数为．（只写计算式不计算结果）．②若所测样品CaCl2•2H2O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为．2014年辽宁省沈阳市沈北区东北育才中学高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题2分，共50分）1．（2分）（2014•和平区校级一模）分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应2．（2分）（2014•和平区校级一模）2010年10月1日“嫦娥二号”的顺利发射，表明我国的航天技术已经有了突破性的进展．飞船以液态N2H4（联氨）和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1，下列对N2H4和NO2反应的说法不正确的是（），转移3．（2分）（2013•信阳二模）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的=计算氨气的物V=计算溶氨气的物质的量为，质量为g，所以溶液的质量为（L=4．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．5．（2分）（2014•东城区模拟）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•Fe y Cr x O3．不考虑处理过程中的mol，故OO Mg7．（2分）（2011•崇文区模拟）已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．．．9．（2分）（2014•和平区校级一模）下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是10．（2分）（2014•和平区校级一模）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．11．（3分）（2014•巩义市校级模拟）近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性②12．（3分）（2014•和平区校级一模）用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①常温下，5.6g铁块加入到足量浓硝酸中，转移的电子数为0.3N A②25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001N A③34g H2O2中含有的阴离子数为N A④常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A⑤质量相等密度不等的N2和C2H4两种气体的分子数不一定相等⑥6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子总数为0.6N A⑦25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A13．（3分）（2013•大连模拟）某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下，且物质的量为：=0.01mol14．（3分）（2014•和平区校级一模）将1mol CH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有）=1.5mol，解得根据=）=1.5mol，解得．产物中混合气体的平均摩尔质量为=24g/mol =，故16．（3分）（2014•和平区校级一模）为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol•L﹣1的KMnO4溶液15.0mL，则这种17．（3分）（2011•杭州一模）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析一定正确的是（））pV=nRT=RTpV=nRT=20．（3分）（2014•和平区校级一模）溶液的配制过程能引起浓度偏高的是（）①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液，质量分数变为原先的；二、填空题21．（13分）（2014•和平区校级一模）三氟化溴溶于水可发生如下反应：BrF3+H2O→HBrO3+Br2+HF+O2↑（1）其中发生自身氧化还原反应的物质是BrF3；（2）当有5.0mol水参加反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 1.3mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为0.67mol；（3）当有5.0mol水作还原剂参加化学反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 3.3mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为 1.7mol；（4）当有5.0mol水未参加氧化还原反应时，由水还原的BrF3的物质的量为 2.2mol，由BrF3还原的BrF3的物质的量为 1.1mol．的物质的量为的物质的量为的物质的量为的物质的量为三、解答题（共3小题，满分37分）22．（12分）（2014•和平区校级一模）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是BD（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用过氧化氢和硫酸的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=﹣196.46kJ•mol﹣1H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.84kJ•mol﹣1在硫酸溶液中铜与过氧化氢反应生成铜离子和液态水的热化学方程式为：Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=﹣448.48KJ．mol﹣1．（3）控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%过氧化氢溶液和3.0mol•L﹣1硫酸溶℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．（4）在提纯后的硫酸铜溶液中加入一定量的亚硫酸钠和氯化钠溶液，加热，生成CuCl（CuCl 难溶于水）的离子方程式是2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+．（5）已知常温下氢氧化铜的溶度积常数Ksp=6×10，将50mL 0.01mol•L的硫酸铜溶液与50mL 0.04mol•L﹣1氢氧化钠溶液混合，充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度为6×10﹣16mol/L．O2+××+×23．（10分）（2014•和平区校级一模）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．试回答下列问题：（1）根据上述推断：B Ba（OH）2C HCl（用化学式表示）（2）请写出A溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）为横坐标以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表为准，没有的看为溶液）为纵坐标．请在图中画出相应的图象：（4）写出C与D反应的离子方程式：Cl﹣+Ag+=AgCl↓．24．（15分）（2011•花都区模拟）以工业碳酸钙（含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙晶体（CaCl2•2H2O的质量分数为97.3﹣99.3%）的工艺流程为（可能用到的原子量Cl 35.5 Ca 40 O 16）（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．（2）①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8.0﹣8.5，此时A1、Fe沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为Al（OH）3、Fe（OH）3．②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有普通漏斗．（3）酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4.0左右，其目的为：①除去过量的氢氧化钙，②防止Ca2+在蒸发时发生水解．（4）操作Ⅰ中应包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等实验步骤．（5）为测定样品中CaCl2•2H2O的含量，称取0.735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.05mol/L AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20.40mL．①通过计算，样品含CaCl2•2H2O的质量百分数为×100%．（只写计算式不计算结果）．②若所测样品CaCl2•2H2O的质量百分数偏高（忽略其它实验操作误差），可能的原因之一为样品中存在少量的NaCl或干燥温度过高时CaCl2•2H2O晶体失去部分结晶水．×=0.0051mol×故答案为：×。

2014-2015（上）高中部高二年级第一阶段测试化学科试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分）1．同分异构体数目与C6H14相同的化合物是（）A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O22．苯环上有两个取代基的C9H12，其苯环上的一氯代物的同分异构体共有(不考虑立体异构) （）A. 6种B.7种C.10种D.12种3．某甲、乙两种气态烃混合物，其中甲的相对分子质量小于乙，混合气体的密度是相同状况下H2密度的13倍，把标准状况下4.48L该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，则下列有关叙述错误的是A．甲一定是烷烃B．甲的物质的量为0.1molC．符合条件的乙的可能结构有3种D．乙的质量为2.8g4．含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种5．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得（已知在中学阶段羧基、酯基、酰胺基（-CONH-）不与氢气发生加成反应，给特殊信息除外，下同）：下列有关叙述正确的是（）A．贝诺酯分子可与6molH2完全反应B．可用FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠D．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均可与NaHCO3 溶液反应6．某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为（）A．ClCH2CH2OH B．OHC-O-CH2ClC．ClCH2CHO D．HOCH2CH2OH7．利用下图所示的有机物X 可生产S-诱抗素Y 。

下列说法正确的是（ ）A ．Y 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO4溶液褪色B ．1 molY 与足量NaOH 溶液反应，最多消耗3 mol NaOHC ．1 molX 最多能加成9 molH2D ．X 可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应8．某高分子化合物R 的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是（ ）A ．R 的单体之一的分子式为C9H10O2B ．R 完全水解后生成物均为小分子有机物C ．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD ．碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗NaOH 的物质的量为2 mol9．下图是用实验室制得的乙烯(C2H5OH CH2=CH2↑+H2O)与溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是( )A ．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同B ．装置②和装置④中都盛有NaOH 溶液，其吸收的杂质相同C ．产物可用分液的方法进行分离，1,2-二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出D ．制备乙烯和生成1,2-二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应浓硫17010．下列说法不正确的是（）①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2 L的庚烷所含的分子数为0. 5 NA （NA为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A．①和⑤B．②和③C．③⑤和⑥D．④和⑥二、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分）11．现有溴苯、乙醇、甲苯、己烯四种液体，只用一种试剂就可以将它们区别开，这种试剂是（）A．溴水B．食盐水C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液12．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是已知苯甲醛易被空气氧化，苯甲醇的沸点为205.3 ℃，苯甲酸的熔点为121.7 ℃，沸点为249 ℃，溶解度为0.34 g；乙醚的沸点为34.8 ℃，难溶于水。

辽宁省沈阳市东北育才学校2015届高三化学上学期第一次模拟考试试题（含解析）新人教版时间：90min可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 F19 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 I127【试卷综析】本试卷是理科单独化学试卷，知识考查基础性较强，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

考查了较多的知识点：物质分类、氧化还原反应、无机推断、溶液中的离子共存、离子方程式的书写等；试题重点考查：溶液中的离子、化学实验的综合考察等主干知识。

注重从题中提取信息，难度不大。

一、单项选择题（1-11各2分，12-21各3分）【题文】1. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中溶液也可导电,推测该物质可能是金属 B.、非金属C、可溶性碱D、可溶性盐【知识点】化学键与晶体结构N2 N5【答案解析】A 解析：A．金属晶体在熔融状态可导电，固态可导电，并且活泼金属与水反应生成碱，为电解质，溶液也能导电，该金属应为活泼金属，故A正确；B．离子化合物在固态时不导电，故B错误；C．非金属单质在熔融状态不导电，固态时，属于半导体材料的可导电，故C错误；D．共价化合物在熔融状态和固态时都不导电，故D错误．故答案选A【思路点拨】本题考查晶体的导电性，注意把握不同晶体的性质，学习中注意相关基础知识的积累。

【题文】2．下列物质的使用不涉及化学变化的是明矾用作净水剂B．液氨用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【知识点】化学变化与物理变化B4【答案解析】B 解析：A、明矾用作净水剂因为铝离子的水解，设计化学变化，故A错误；B、干冰用作制冷剂是利用干冰易升华使周围温度降低，使水蒸气冷凝成水滴，属于物理性质；，故B正确；C、玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，属于化学变化，故C错误；D、用生石灰作干燥剂是利用生石灰与水反应生成氢氧化钙，所以发生了化学变化，属于化学性质，故D错误；故答案选B【思路点拨】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

沈阳二中2014—2015学年度上学期第一次阶段高二（16届）测试化学试题说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H ： 1 C ： 12 N ：14 O ：16 Na ：23Mg ：24 Al ：27 P ：31 S ：32 Cl ： 35.5 K ：39 Cr ：52 Fe ：56 Cu ： 64第I 卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共20分）1、某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（ ） A ．3，3，3-三甲基-1-丁炔 B ．2，2-二甲基-2-丁烯 C ．2，2-二甲基-1-丁烯 D ．3，3-二甲基-1-丁烯2、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ） A ．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N A B ．1 mol 甲基（—CH 3）所含的电子总数为9N A C ．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C 双键数为 N A D ．1 mol 碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8N A3、由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml 。

与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H 2SO 4气体体积减少15ml ，再通过碱石灰气体体积又减少20ml （气体体积均为同温同压下）。

混合烃的组成可能为（ ）A ．C 2H 4和C 2H 2B ．C 2H 6和C 2H 4 C ．CH 4和C 3H 4D ．C 4H 10和C 2H 4 4、下列物质属于醇类的是（ ）A ．OHCOOHB ．CH 2OHC ．CH 3OHD ．5、25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511KJ/mol 下列说法正确的是（ ）A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ）△H=－317kJ/mol 6、符合如图所示的转化关系，且当X 、Y 、Z 的物质的量相等时，存在焓变△H=△H 1+△H 2。

2015-2016学年辽宁省沈阳市东北育才学校高二（上)第一次段考化学试卷一、选择题（本题包括18个小题，每题只有一个选项是正确的,每题3分，共54分）1．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中:H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O，△H=﹣57。

3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57。

3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式：S+O2═SO2，△H=﹣297。

3 kJ/mol 2．某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是（)A．逆反应的活化能小于正反应的活化能B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．该反应的反应热△H=E2﹣E1D．催化剂能改变反应的焓变3．在298K、100kPa时,已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2(g)+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g)△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H24．工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ•mol﹣1下列判断正确的是（）A．水煤气反应中，生成1molH2（g)吸收131.4 kJ热量B．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H=+131。

4kJ•mol﹣1C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131.4 kJ热量D．反应物能量总和大于生成物能量总和5．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHSO4溶于水：NaHSO4⇌Na++H++SO42﹣B．次氯酸电离：HClO═ClO﹣+H+C．HF溶于水：HF+H2O⇌H3O++F﹣D．NH4Cl溶于水：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6．对于可逆反应H2（g)+I2（g)⇌2HI(g),在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI(g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C．正、逆反应速率的比值是恒定的D．达到平衡时，正、逆反应速率相等7．将0。

东北育才学校高中部2014～2015下学期第一次阶段测试 高 一 化 学 试 卷 时间：90分钟 总分：100分 命题：邵明升 校对：范海英 于娜 可能用到的原子量：H：1 N：14Cl：35.5 第卷（共分） 一、选择题：（本题共20小题，每题3分，每题只有一个正确答案，共分） 1．错误A．Lv位于周期表中第七周期第A族 B．Lv原子的次外层电子数为18 C．Lv为非金属元素 D．Lv为放射性元素 2．根据热化学方程式，正确的是（ ） （1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； △H1＝－Q1mol－1 （2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H2＝－Q2mol－1 A． Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C．Q1=Q2 D．△H1＜△H2 3．已知阴离子A2－的原子核内有x个中子，A原子的质量数为m，则Wg A2－含有电子的物质的量为 A． B． C． D． 4．元素在周期表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期的元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构 D．同一主族的原子，最外层的电子数相同，化学性质完全相同 5．下列关于氯元素的说法正确的是 A．HCl具有很强的酸，所以氯元素的非金属性很强 B． 35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏加德罗常数） D． 6．下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图： B．原子核内有10个中子的氧原子： C．NH4Cl的电子式：[HH]+Cl－ D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5 7．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知： Sn(s、灰)Sn(s、白) △H＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是 A．锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．灰锡和白锡的相互转化互为可逆反应 8．9．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是( ) A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能 B．铝的原子半径比镁小 C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应 D．铝的金属光泽不如镁显著 10．某反应的反应过程中能量变化如图所示。