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1.2.3 物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度的有关计算

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第3课时 物质的量在化学实验中的应用

第3课时 物质的量在化学实验中的应用

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课前导学
要点突破
2.容量瓶使用注意事项 （1）检漏
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把 瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可使用。
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要点突破
（2）冷却 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容 量瓶必须在常温下使用。 （3）加液 向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的 内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失，或液体附着在刻度线上方内壁上造 成误差。
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课前导学
要点突破
【例3】 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g· －3）配制浓度为0.5 mol· －1的稀硫酸500 mL。 cm L 回答下列问题： （1）所需浓硫酸的体积为____________mL。 （2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用____________mL的量筒最好，量 取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积____________（填“偏高”、“偏低”或“无 影响”，下同）。 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是 __________________________________ ， 若 搅 拌 过 程 中 有 液 体 溅 出 ， 结 果 会 使 浓 度 ____________。 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 ___________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯2~3 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度___________。 （5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度____________。

2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单

2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单

2023高考化学《物质的量浓度在化学实验中的应用》教案设计及必考清单1．了解溶液浓度的表示方法。

2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

3．掌握配制一定质量分数的溶液和物质的量浓度的溶液的方法。

知识点一 物质的量浓度及其简单计算【考必备·清单】1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量的物理量。

(2)数学表达式：c B ＝n （B ）V。

(3)常用单位为mol·L －1(或mol/L)。

(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。

2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量m (B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。

(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。

[名师点拨] (1)NH 3溶于水溶质为NH 3·H 2O ，质量分数要以溶解NH 3的质量计算。

(2)CuSO 4·5H 2O 溶于水溶质为CuSO 4，质量分数不能以CuSO 4·5H 2O 的质量计算。

【夯基础·小题】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(2)1 L 0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1( )(3)将62 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1( )(4)标准状况下，2.24 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L －1( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为( )A．VρMV＋2 240B．1 000VρMV＋2 240C．MV22.4（V＋0.1）ρD．1 000Vρ(MV＋2 240)解析：选B 气体的物质的量为V22.4mol，所得溶液的质量为⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g，则此溶液的物质的量浓度为V22.4mol÷⎣⎢⎡⎦⎥⎤⎝⎛⎭⎪⎫V22.4×M＋100g÷1 000ρ g·L－1＝1 000VρMV＋2 240mol·L－1。

物质的量浓度,配制,计算1.2.3

物质的量浓度,配制,计算1.2.3

第二节化学计量在实验中的应用第三课时物质的量在化学实验中的应用（导学案）审编：高一化学组编写：张伟青春寄语：知识给人重量，成就给人光彩，大多数人只是看到了光彩，而不去称量重量。

【学习目标】1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法【学习重点】物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的概念的计算、一定物质的量浓度溶液的配制方法【学习难点】1.溶液的质量分数和物质的量浓度的换算2.正确配制一定物质的量浓度的溶液【知识链接】A级1.溶液是形成的的，由和两部分组成。

A级2.溶液组成可以用来表示，公式为；若溶液中某溶质的溶解度用S表示，则溶质的质量分数可表示为。

【学习过程】一、物质的量浓度A级1定义：。

A级2符号：。

A级3表达式：。

A级4.单位：。

B级5使用物质的量浓度注意事项：6. 关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算<练习1>A级(1)2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为A级（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为B级(3)将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为 .例1配制500mL0.1mol/LnaOH溶液需要NaOH的质量是多少？（2）关于溶质中微粒间的倍数关系的计算例2在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为 .B级<练习2>下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L （3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系．C=molMgw mLgLmL///1000⨯⨯ρ(4)溶液稀释定律A级溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。

【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高

【优化课堂】高一化学人教版必修1学案：第1章-第2节-第3课时 物质的量在化学实验中的应用 Word版含解析[ 高

第三课时物质的量在化学实验中的应用[学习目标] 1.了解物质的量浓度的含义。

2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作和误差分析。

(重点) 3.了解容量瓶的使用方法。

4.掌握物质的量浓度的有关计算和稀释计算。

(重难点)一、物质的量浓度1．58.5 g NaCl投入1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L 吗？为什么？【提示】不是1 mol/L，因为溶液体积不是1 L。

二、一定物质的量浓度溶液的配制以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例。

1．主要仪器：(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100_mL容量瓶、胶头滴管。

(2)容量瓶2．主要步骤(1)计算配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。

(2)称量准确称量NaCl固体5.9 g。

(3)溶解将NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，恢复到室温。

用玻璃棒搅拌，加速溶解。

(4)移液用玻璃棒引流将溶液转移至100_mL容量瓶中(5)洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2～3次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。

(6)定容①将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2_cm。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

(7)摇匀：塞好瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

(8)装瓶：将配好的溶液转移到指定的容器中，贴上标签，注明溶液名称及浓度。

2．玻璃棒在整个实验过程中，有哪些作用？【提示】搅拌促进溶解，引流。

3．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的浓度如何变化？【提示】不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。

1．判断(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1。

物质的量浓度的计算

物质的量浓度的计算
号为c，单位为mol/L。
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
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学案3：1.2.4 物质的量浓度的有关计算

学案3：1.2.4 物质的量浓度的有关计算

第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第 4 课时物质的量浓度的有关计算学习目标1. 有关物质的量浓度计算的类型。

2. 物质的量用于化学方程式的计算原理及计算步骤。

学习重点1. 有关溶解度的计算2. 有关物质的量浓度计算的类型。

学习难点有关物质的量浓度计算的类型。

新知探究一、有关溶解度的计算在一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液间有一定量的关系。

由此可进行以下计算：1. 根据饱和溶液溶质、溶剂的量推算溶解度。

2. 根据溶解度求算饱和溶液所含的溶剂和溶质量。

3. 根据溶解度求算饱和溶液在蒸发掉一定量溶剂后析出的结晶量。

4. 由于物质在不同温度下溶解度不同，可以根据不同温度下的溶解度求算出一定量饱和溶液由于温度改变（或同时有溶剂量改变），析出结晶的量。

5. 饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的换算。

一定温度下，某饱和溶液溶质的溶解度：S = = = 。

解题时要熟练运用下列比列关系：饱和溶液中①= 。

②= 。

③升温：= 。

④降温：= 。

⑤溶质：m原液= 。

⑥溶剂：m总= 。

二、有关质量分数、物质的量浓度的计算1. 有关质量分数的计算比较简单，但要注意两点：（1）含结晶水化合物的浓度均按无水物含量计算。

（2）有些溶质溶解后与水发生了反应，其不能直接按原物质的量表示，如SO3、Na2O2溶于水，溶液浓度按H2SO4、NaOH含量计算。

2. 与物质的量浓度有关的计算（1）配制一定物质的量浓度所需溶质、溶剂量或浓溶液稀释用量的计算。

（2）根据所溶溶质的量求算物质的量浓度、离子物质的量浓度。

（3）物质的量浓度与质量分数的换算。

3. 例题【例题1】已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL溶液密度为d g·cm-3，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol·L-1，溶液中含NaCl的质量为m g。

（1）用ω表示在该温度下NaCl的溶解度是。

（2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是。

（3）用ω、d表示溶液的物质的量浓度是。

高一化学人教版必修1练习1.2.3物质的量在化学实验中的应用Word版含解析

第3课时物质的量在化学实验中的应用2．一定物质的量浓度溶液的配制 以配制100mL1.00mol·L －1NaCl 溶液为例。

(1)主要仪器 。

mL 容量瓶_100、胶头滴管、玻璃棒托盘天平、药匙、烧杯、量筒、① ②容量瓶。

⎩⎪⎨⎪⎧ 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。

标志：温度、容积和刻度线。

规格：100mL 、250mL 、500mL 、1000mL 等。

用途：配制一定物质的量浓度的溶液。

(2)实验步骤 。

g _5.85(NaCl)＝m ，mol _0.1(NaCl)＝n 知，V ·c ＝n 计算：根据① ②称量 g 。

5.9准确称量NaCl 固体 ③溶解 。

室温，并冷却至加快溶解用玻璃棒搅拌以 ④移液用玻璃棒引流将溶液转移至100mL 容量瓶。

次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻2～3洗涤、振荡：将烧杯内壁和玻璃棒洗涤⑤摇动，使溶液混合均匀。

⑥定容a.将蒸馏水注入容量瓶，至液面离容量瓶刻度线下1～2cm 。

b.改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。

⑦摇匀盖好瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。

3．溶液稀释或混合的计算溶液稀释或混合前后，液体的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，物质的量。

稀V ·稀c ＝浓V ·浓c 相同，可表示为： 4．式判断)。

－(OH c ===)2＋(Ba c 2]＝2[Ba(OH)c 溶液中22例如：在Ba(OH)分)知识点一对物质的量浓度概念的理解1．下列说法正确的是( )A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol·L －1B ．从1L2mol·L －1的硫酸中取出0.5L ，c 为1mol·L －1C ．配制500mL0.5mol·L －1的硫酸铜溶液，需称量62.5g 胆矾D ．中和100mL1mol·L －1的硫酸，需4gNaOH答案：C解析：A 水为1L ，是溶剂非溶液。

物质的量在化学实验中的应用2(配置100mL1molL的氯化钠溶液)


减小
减小
未洗净烧杯或玻璃棒
未冷却至室温而注入定容
减小
增大
引起误差的操作 定容时加水过量用吸管吸出 定容时仰视刻度线 定容时俯视刻度线 定容摇匀后液面下降又加水 定容摇匀后，液面下降
m 减小 不变 不变
V 不变
C 减小 减小 增大 减小 不变
增大
减小 增大 不变
不变
不变
【课堂练习】
欲 配 制 1 mol· L-1 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL，完成下列步骤： 10 ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 烧杯 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中 少量 加 蒸馏水将其溶解，待 冷却后 250 玻璃棒 将溶液沿 移入 mL的容 量瓶中。
讨论
• 在配制溶液中还有哪 些操作可能引起溶液 浓度的误差？
4 误差分析
依据： c= n / V = m/(MV)） 分析：以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c 的结果填入表中。
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸称放 向容量瓶注液时少量流出 m V C
减小
不变
不变 不变
减小
减小
减小 不变
4.转移 5.洗涤 6.定容
注 意 事 项
先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度 2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低 处与刻度相切。
注意： 三线合一（刻度线、视线、凹液面切线） 思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。
3 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制100mL 1.00mol•L-1的NaCl溶液
③用少量蒸馏水冲洗 2-3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 _______ 液体，否则会使溶液的浓度 偏低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1-2厘米 时，改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶 液浓度偏 低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。

必修一第一章第二节物质的量在化学实验中的应用


2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质 量为（ 117g ）
二、配制一定物质的量浓度的溶液
实验仪器：
250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂
线
1
配制溶液的试验仪器
专用仪器：容量瓶（规格固定）
1. 构造：细颈、平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻线而无刻度
m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的 质量是2克
有关物质的量浓度的简单计算
CB = nB V nB = CB V V = nB CB
1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧 化钠溶液的物质的量浓度为（ 0.5mol/L ）
3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）
4. 注意事项：
①使用前要检查是否漏水使用前检查瓶塞 处是否漏水。在容量瓶内装入半瓶水，塞 紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手 五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝 下），观察容量瓶是否漏水。若不漏水， 将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立， 检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞 周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。 经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应
答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L
课堂例题、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？
解： V[NaOH(ag)]=0.5L

化学计量在实验中的应用

1-2-化学计量在实验中的应用一、物质的量单位——摩尔【知识精析】一、物质的量(n)物质的量是一个表示含有一定数目粒子集体的物理量，是国际单位制(SI)中7个基本物理量之一，和“质量”、“长度”、“时间”、“电流强度”、“热力学温度”、“发光强度”一样，是一个专用名词。

注意：1、不能将物质的量按字面理解成物质的质量或物质的数量，四个字是一个整体，不能任意删减或添加字，如“物质量”就是错误叙述，也不能用其他的词代替，如“摩尔数”也是错误表述；2、“粒子集体”的粒子指原子、分子、离子、电子、质子和中子等微观粒子或某些结构微粒的特定组合，不指宏观物质。

二、摩尔(mo1)1、摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。

就像“千克(kg)”、“米(m)”、“秒(s)”、“安[培](A)”、“开[尔文](K)”、“坎[德拉](cd)”(各单位名称、符号与上述物理量分别对应)一样，是7个国际基本单位之一，是人为规定的。

1mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。

2、摩尔的度量对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等单一结构的微观粒子，如可以说1 mol CaCl 2中含有1 mol Ca 2+、2molCl —或含有54mole —等；也可以是某些粒子的特定组合，如由Na +与Cl —按1∶1特定组合构成的NaCl 晶体可表示为1 molNaCl 。

摩尔只适用于微观概念，不能度量宏观物质。

3、由于构成物质的粒子种类很多，使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的名称或符号或化学式。

如l mol H 、1 mol H 2、1mol H +，但说“1mol 氢”就不对了，因为没指明具体是什么粒子，含义不明确。

三、阿伏加德罗常数(N A )1、1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。

这一单位是以0.012Kg 12C 所含碳原子数为基本计量标准来计量的。

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【练一练】
（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1 ( × )
（3）若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，则
取出的NaOH溶液c=1mol·L-1
质的物质的量相等
(√ )
（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶 (√ ) 【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。 6/27/2018
6/27/2018
专用活塞 只有一个刻度
配制溶液要求比 较精确，应该使
瓶颈细长
容积
用容量瓶，我们
先认识容量瓶。
温度
平底
6/27/2018
容量瓶的认识和使用
1.构造特点：细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上
标有温度、容积和刻度线
2.用途： 用来配制一定体积浓度准确的溶液 3.使用注意事项： ①使用前要检查是否漏水
【归纳总 对物质的量浓度的理解 结】
（1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）溶液的物质的量浓度是个定值，不受体积 影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度 不变。
6/27/2018
【例题分析】
【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106 g•mol-1 = 0.500mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol·L1
答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L6/27/2018
1。
【练一练】
配制500mL 0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的
物质的量是多少？质量是多少？
解： =0.200 mol·L-1×0.500 L n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.100 mol m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl) =0.100 mol× 58.5 mol·L-1 =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。
瓶口磨砂处有所损失所致。
6/27/2018
8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液
转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和
浓度。
【想一想】
做完实验，都用到了哪些仪器？ 【提示】托盘天平，烧杯，
玻璃棒，100mL容量瓶，
胶头滴管，试剂瓶等。
6/27/2018
【练一练】
欲配制1000mL浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH ，溶 3-5-6-1-2-4 。 液按操作先后顺序编号，正确顺序为___________ 1. 用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。 2. 用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度线相切。 3. 在托盘天平上用洁净干燥的烧杯称取4.8g NaOH。 4. 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 5. 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解， 并使其恢复室温。 6. 将溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶。
第3课时
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度的有关计算
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产品说明书中指出“本品每10mL中含葡萄糖
酸钙0.6g”。这表示什么意思？如何用物质的量
来表示溶液的组成？
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1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 （重点）
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②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行
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配制ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ定物质的量浓度溶液的步骤：
计算 称量 溶解 转移 洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
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一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液为例 1. 计算： n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10mol
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3.溶解 注意事项： （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 （2）搅拌时用到玻璃棒
4.转移
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。
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5.洗涤 注意事项：用少量蒸馏水洗涤2次～3次，洗涤液要 全部转移到容量瓶中。 提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤
【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量
——物质的量。
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物质的量浓度
表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量， 定义： 叫做溶质B的物质的量浓度。 公式：cB=
nB
v
溶液的体积 nB:mol
注 意
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单位：
V:L cB:mol·L-1
判断下列说法是否正确。 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol·L-1 (× )
6.定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
提示：此处用到胶头滴管。
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7.摇匀 将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次， 使得溶液混合均匀。
【想一想】
摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？
【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶
【思考与交流】
表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体 积。这样有哪些优点？
1.5 mol·L - 1 BaCl2溶液
【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不 便之处。 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。
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【想一想】
能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有 多少摩尔溶质呢？
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【思考与交流】
以配制某浓度NaOH溶液为例，下列操作对所配制溶液 的浓度有何影响？请将结果填入表中。
引起误差的操作
m
减小 减小 减小 不变
V
不变 不变 不变 减小
C
减小 减小 减小 增大
称取时间过长或用滤纸 称放 向容量瓶注液时少量流 出
m(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g
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2.称量 注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取 （5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零 【提示】托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠 5.9g。